选修三学案《原子结构与元素的性质》

第二节原子结构与元素的性质

（第1课时）

【使用说明与学法指导】

1．请同学们认真阅读课本13～16页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记忆。

【学习目标】

1．知道什么是周期系，认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值

2．能用构造原理推出每一个周期的最多原子数目。知道周期与非金属数目的关系

3．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

4．知道外围电子排布和价电子层的涵义

5．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

6．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

【学习重点与难点】

原子结构与元素周期表结构的关系、元素周期表的5个区与族的关系

【知识回顾】（必修2）

1. 元素周期表中的周期是指；元素周期表中的族是指

2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在、、、等的周期性变化。

【预习导学】

写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布式。

锂：氦：

钠：氖：

钾：氩：

铷：氪：

銫：氙：

从中你能体会出什么来？

一、原子结构与元素周期表

1、周期系：

随着元素原子的核电荷数递增，每到出现，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形成是

[讨论与探究]请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样多（分别是多少）？

2、元素周期表的结构与原子结构的关系：

请认真思考课本14～15页的6个科学探究！

（1）元素周期表共有个周期，每周期具有元素的数目分别为

第一周期结尾元素只有一个能级，个电子，所以电子排布跟其他周期不同

（2）元素周期表共有个纵列，

①价电子层：

②价电子：价电子层上的电子。

③每个纵列的价电子层的电子总数（填“相等”或“不相等”或不知道）

（3）s区有个纵列，d区有个纵列，P区有个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d 区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层的及的d电子，呈现金属性，所以s 区、d区、ds区都是金属。

【归纳】

S区元素价电子特征排布为，价电子数等于序数。

ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ－1）d1~10ns1~2；价电子总数等于副族序数；

ds区元素特征电子排布为，价电子总数等于所在的序数；

p区元素特征电子排布为；价电子总数等于序数。

（4）元素周期表可分为族、族、族和族：从图1—16可知，副族元素（包括区和区的元素）介于s区元素（主要是元素）和区（主要是非金属元素）之间，处于由元素向元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。

区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区

（5）（为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区内？）这是由元素的价电子层结构和元素周

期表中性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐，逐渐减弱，同主族元素从上到下逐渐减弱，金属性逐渐，结果使元素周期表右上角三角区域的元素主要呈现出非金属性。

（6）由于元素的金属性和非金属性之间并没有严格的界线，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称为半金属或准金属。

3、元素在周期表中的位置由原子结构决定：

元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？

（分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。）

（1）原子核外决定元素所在的周期；周期数=最大数（钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。

（2）原子的决定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。总结：元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。

[认真阅读课本20页～21页科学史话]读了这段科学史话，你有什么感想？

【巩固练习】

（）1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是

A 四周期ⅦB族

B 五周期ⅢB族

C 六周期ⅦB族

D 六周期ⅢB族

（）2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子

序数增大而变化的趋势如右图所示。图中X元素应属

A ⅢA族

B ⅣA族

C ⅤA族

D ⅥA族

（）3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原

子序数是

A 只有x+1

B 可能是x+8或x+18

C 可能是x+2

D 可能是x+1或x+11或x+25

（）4．下列各组元素性质递变情况错误的是

A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C N、O、F原子半径依次增大

D Na、K、Rb的金属性依次增强

（）5. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是

A、第四周期ⅦB族

B、第五周期ⅢB族

C、第六周期ⅦB族

D、第六周期ⅢB族

（）6. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是