高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题
1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)硫元素在周期表的位置____。

(2)A 的电子式为____。

(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。

(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。

(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。

(填标号)
a.漂白性
b.氧化性
c.还原性
(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。

(填标号)
a.在食品中，可用来作营养强化剂
b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率
c.在美术上，可用来制作各种模型
2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。

①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；
①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；
①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；
①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。

回答下列问题：
(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。

(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。

(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为
_______。

(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

金属M 在潮湿的空气中生锈有A 生成。

C 、D 是由短周期元素X 、Y 、Z 中两种组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 的原子最外层电子数之和为10，D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色气体单质，J 、M 为常见金属单质，I 有漂白作用。

请回答下列问题：
(1)I 的结构式为_______。

(2)写出反应①的化学方程式：_______，反应中体现葡萄糖的_______性。

(3)4YX 与2X Z 中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)写出A 的化学式：_______。

(5)已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：_______。

(6)在含有K 和L 的混合溶液中，检验K 中金属阳离子的方法为_______。

4．（2022·云南·无高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。

下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______、_______、_______(填化学式)。

(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______，反应中Z 显示酸性和_______
(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。

从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na 2S+S
b.Na 2SO 3+S
c.SO 2+Na 2SO 4
d.Na 2SO 3+Na 2SO 4
5．（2022·黑龙江·哈师大附中高三阶段练习）有一固体混合物，可能由23Na CO 、24Na SO 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
①过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是
_______(以上空格均填写化学式)。

对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。

(2)写出步骤①中的离子方程式：_______。

6．（2022·辽宁·高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在+Ag 、2Mg +、3Fe +、Cl -、23CO -
、OH -、
3NO -、+K 中的几种。

请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程
中涉及到的离子方程式有___________。

(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。

7．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）已知A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2Ba +、Ag +、2Cu +、Na +中的一种，阴离子分别是23CO -、3NO -、24SO -
、Cl -中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色；
①若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，D 溶液有无色无味的气体放出；根据①①的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A_______；B_______。

(2)加入少量盐酸时D 中反应的离子方程式_______。

(3)写出C 与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_______。

(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：
①写出生成A 的离子方程式_______。

①上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。

①如何判定无色溶液B 与稀硝酸发生了离子反应_______。

8．（2022·福建·莆田第十五中学高三期中）短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素T 、X 基态原子均有2个未成对电子，元素Y 基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于电子层数。

元素W 位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。

(1)①元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

①元素W 在周期表中的位置为_______，元素Y 在周期表_______区。

(2)有同学推测，YX 的熔点比氯化钠高，其原因是_______。

(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，
，
其化学式为_______，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______。

9．（2022·河南·南阳中学高三阶段练习）①．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，根据所学知识回答下列问题：
(1)若A 为2NaAlO 溶液，写出A 与过量B 反应的离子方程式____________________.
(2)若A 为Fe ，B 为稀3HNO ，则反应①(还原产物为NO )中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有__________的作用。

(3)若A 为2Cl ，B 为3NH ，当3NH 过量时，则二者相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式：________________.
(4)若A 为-11L 0.1mol L NaOH 溶液，B 为2SO ，当向A 中通入20.07mol SO 气体时，溶液中的溶质为__________(填化学式，下同)、__________，物质的量分别为__________、__________。

①．某澄清透明溶液中可能含有++2+2+2--2-2-43434K NH Cu Fe SO MnO CO SO 、、、、、、、中的若干种，取一定量待
测液进行如下实验。

回答下列问题：
(5)该待测液中一定含有的离子是+2-
44NH SO 、和_______，一定不含有的离子是_______；
(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物质的量为_______(物质写化学式)。

(7)气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质，若有1mol此混合气体充分反应得到的氧化产物与还原产物的质量差为1.4g，则气体X与气体Y的物质的量之比为_______。

10．（2022·江西省临川第二中学高三阶段练习）A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。

已知：①A与D反应有气体生成，①A与E反应有沉淀生成，①B与E反应有沉淀生成，①B与C反应有沉淀生成，①C与D反应有气体生成，①在①和①的反应中生成的沉淀是同一种物质。

请回答下列问题：
(1)B的化学式为____，E的化学式为____。

(2)B与D反应的离子方程式为____；A与D反应产生气体的离子方程式为____。

(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为____，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为____。

(4)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的离子方程式为____。

11．（2022·湖南·益阳平高学校高三阶段练习）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验，试根据实验现象回答下列问题：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈蓝色；
①向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体不溶解；
①另取①中过滤后的滤液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。

(1)原白色粉末中一定含有的物质是____，一定不含有的物质是____(以上两空填化学式)。

(2)过滤时需要用的玻璃仪器有____。

(3)写出对应各步反应的离子方程式：①____，①____。

(4)CuSO4可以由金属Cu与稀硫酸反应制备，制备时需要向溶液中通入一种生活中常见的气体即可反应生成CuSO4。

试写出该气体的化学式_____，并写出生成CuSO4的化学反应方程式_____。

12．（2022·海南·高三阶段练习）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其中D的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A 的元素名称为_______，其淡黄色氧化物与CO 2反应的化学方程式为_______。

(2)E 、F 的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为_______(用化学式表示)，从原子结构角度解释其原因：_______。

(3)A 的最高价氧化物对应的水化物与B 的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。

(4)由C 、D 两种元素组成的化合物M 是一种重要的结构陶瓷材料，可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机等机械构件。

已知M 中C 、D 两种元素的质量比为3:2，则M 的化学式为_______。

13．（2022·四川·树德中学高三阶段练习）某学习兴趣小组拟对溶液A 的成分进行分析，溶液A 中可能含
有如下离子：Na +、4NH +、2Ba +、2Ca +、24SO -
、23SO -、Cl -、OH -，设计并完成了如下的实验。

(已知：①23H SO 为中强酸，23SO -盐的溶解规律与23CO -盐相似；①448mL(标况)气体F 质量为0.34g)
(1)气体F 为_______(填名称)，实验室收集该气体的方法是_______。

(2)过滤时所需玻璃仪器有_______。

(3)B→E 的离子方程式：_______。

(4)依据以上实验可以推断，A 溶液中一定存在_______(用离子符号表示，下同)；一定没有_______；可能含有_______。

14．（2022·浙江·万全综合高中高三期中）为测定X 的成分，设计并完成如图实验：
请回答：
(1)X的化学式是____；气体①的电子式_____。

(2)反应①的离子方程式：____。

(3)反应①的化学方程式：____。

15．（2022·江苏省木渎高级中学高三阶段练习）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为：;该同学所画的轨道表示式违背了___________。

(2)B元素的电负性___________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。

(3)B、C、D三种元素形成的气态氢化物，稳定性由高到低的顺序是___________，(写化学式，下同)A、B、D三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

(4)基态2F+和3F+中未成对电子数之比为___________。

(5)E元素位于元素周期表中___________区，其基态原子外围电子排布式为___________。

(6)和元素F为同一周期的VIIB元素R能形成2R+，气态2R+再失去1个电子比气态2F+再失去1个电子难，对此你的解释是___。

16．（2022·山东省泰安英雄山中学高三阶段练习）①.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、
Fe2+、Cu2+、Cl-、CO2-
3、NO-
3
、SO2-
4
、SiO2-
3。

现进行如下实验：
①.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
①.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
①.向①中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
①.向①中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
请回答下列问题：
(1)该废水一定含有的离子是_______；
(2)实验①中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______；
(3)过滤除去①中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为
1：4，其离子方程式为Al+NO-
3+OH-−−→AlO-
2
+NH3+N2+H2O(未配平)。

若除去0.2molNO-
3
，消耗铝_______g。

①.某混合液中，可能大量含有的离子如下：
阳离子：H+、K+、Al3+、NH+
4、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、CO2-
3
、AlO-
2
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：
(4)该溶液中一定含有的阳离子是_______，其对应物质的量浓度之比为_______，溶液中一定不存在的阴离子是_______。

(5)请写出沉淀减少的离子方程式_______。

17．（2022·浙江嘉兴·高三开学考试）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验。

已知：J能使无水硫酸铜变蓝，上述物质中E和F能发生银镜反应。

请回答：
(1)组成X的四种元素为_______。

(2)溶液A的溶质组成为_______(用化学式表示)。

−−→的化学方程式_______。

(3)写出D E
(4)X可溶于HI溶液中，写出反应的离子方程式_______。

(5)设计实验，检验溶液C中可能的金属阳离子_______。

18．（2022·新疆·经开区苏港中学高三阶段练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

请根据下图所示，回答下列问题：
已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

(1)X 的化学式为_______。

(2)Z 为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z 作氧化剂时，理论上可被还原为_______(填字母)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E. H2SO4
(3)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(4)已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3 与NaOH 溶液反应的化学方程式为_______。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4
(6)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

参考答案：
1．(1)第三周期第VIA 族 (2)
(3)H 2S
(4)24422Δ
Cu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓
(5)c (6)abc
【分析】根据各物质的类别及硫元素的化合价，可以得知，A 为H 2S ，B 为S ，D 为SO 2，E 为H 2SO 4，F 为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，G 为硫酸盐或硫酸氢盐。

【详解】（1）硫为16号元素，在周期表的位置第三周期第VIA 族； （2）由分析可知，A 为H 2S ，为共价化合物，其电子式为
；
（3）由分析可知，A 为H 2S ，B 为S ，D 为SO 2，属于电解质的是H 2S ；SO 2属于非电解质；S 既不是电解质，也不是非电解质；
（4）由分析可知，D 为SO 2，E 为H 2SO 4；Cu 和浓H 2SO 4加热反应制备SO 2，反应的化学方程式为24
422Δ
Cu+2H SO ()CuSO +SO +2H O ↑浓； （5）由分析可知，D 为SO 2，将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，说明SO 2和KMnO 4发生了氧化还原反应，体现了SO 2的还原性，故选c 。

（6）由分析可知，G 为硫酸盐或硫酸氢盐，G 在医疗上可用作石膏绷带，则G 为CaSO 4，关于其用途，
a ．在食品中，CaSO 4可用作营养强化剂；
b ．在工业上，CaSO 4可用来调节水泥的硬化速度；
c ．石膏在美术上，可用来制作各种模型； 故选abc 。

2．(1) H O Mg Cl Ca
(2)233H CO =HCO +--
+
(3) 作消毒剂 ()232236Fe 3H O =2Fe OH 4Fe ++
+↓+
(4)2
2Mg CO 2MgO C ++点燃
(5) 2CaO ()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑
【分析】①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色，则A 为H ，
D 为Cl ；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解，则22A B 为H 2O 2，B 为O ；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧，C 为Mg ；①
E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数，E 为Ca 。

【详解】（1）由①可知A 为H ，D 为Cl ，由①可知B 为O ，由①可知C 为Mg ，由①可知E 为Ca 。

（2）由于盐酸是少量的，不会产生气体二氧化碳，其离子方程式为233H CO HCO +--
+=。

（3）由于过氧化氢具有强氧化性，可以做消毒剂；向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液产
生红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁，离子方程式为()232236Fe 3H O 2Fe OH 4Fe ++
+=↓+。

（4）金属镁单质可以在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳单质，化学方程式为2
2Mg CO 2MgO C ++点燃。

（5）钙的氧化物有氧化钙、过氧化钙等，过氧化钙中氧的化合价为1-价，化学式为2CaO ，过氧化钙与水反应的化学方程式为()22222CaO 2H O 2Ca OH O +=+↑。

3．(1)H-O-Cl (2)
Δ
2422242CH OH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOH Cu O +CH OH(CHOH)COONa+3H O −−→↓
还原 (3)2H O
(4)223Cu OH)CO ([或23Cu(OH)CuCO ⋅或23aCu(OH)bCuCO ⋅]
(5)+-2+23
23Cu O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H O ↑ (6)取少量溶液于试管中，滴加36K Fe(CN)溶液，有蓝色沉淀生成
【分析】在周期表中X 的原子半径最小，X 是H 元素，D 是CO 2，Y 是C 元素，Z 是O 元素，C 是H 2O ，G 为黄绿色气体单质，G 是Cl 2，根据流程可得到：C+ G 的反应为：H 2O+Cl 2=HCl+HClO ，其中H 是HCl ，I 是HClO ，H 与金属J 反应生成浅绿色溶液，说明J 是Fe ，K 是FeCl 2，L 是FeCl 3，逆向思维，由于E 要与葡萄糖反应，推断E 是氢氧化铜，故B 是Cu 2+，由于A 是和盐酸反应，故B 是CuCl 2，最后推断出A 是Cu 2(OH)2CO 3，以此解答。

【详解】（1）由分析可知，I 是HClO ，结构式为H-O-Cl 。

（2）E 是氢氧化铜，氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应得到红色的氧化亚铜沉淀，方程式为：
Δ2422242CH OH(CHOH)CHO+2Cu(OH)+NaOH Cu O +CH OH(CHOH)COONa+3H O −−→↓，反
应中体现葡萄糖的还原性。

（3）由分析可知，4YX 与2X Z 分别为CH 4和H 2O ，由于水分子间存在氢键，CH 4和H 2O 中沸点高的是2H O 。

（4）由分析可知，A 的化学式为：Cu 2(OH)2CO 3。

（5）F 为2Cu O 沉淀，溶于稀硝酸后生成Cu 2+，并放出无色气体NO ，该过程中Cu 元素化合价由+1价上升到+2价，N 元素化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒
配平离子方程式为：+-2+
2323Cu O+14H +2NO =6Cu +2NO +7H O ↑。

（6）在含有Fe 2+和Fe 3+的混合溶液中，可以用36K Fe(CN)溶液检验Fe 2+，方法为：取少量溶液于试管中，滴加36K Fe(CN)溶液，有蓝色沉淀生成。

4．(1) SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 (2)1①2
(3) Cu+2H 2SO 4(浓)∆
CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ 强氧化性
(4)b
【详解】（1）根据元素的化合价与物质分类可知： X 是 H 2S ， Y 是 SO 2， Z 是 H 2SO 4；处于中间价态的含硫化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3。

（2）将 H 2S 与SO 2混合，可生成淡黄色固体S ，S 元素既由-2上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1①2。

（3）浓硫酸具有强的氧化性，在加热时遇 Cu 发生反应：Cu+2H 2SO 4(浓)
∆
CuSO 4+2H 2O+SO 2↑，S 元素的化合价由反应前 H 2SO 4中的 +6 价变为反应后 SO 2中 +4 价，化合价降低，获得电子， H 2SO 4作氧化剂；还有一部分硫酸元素化合价没有发生变化，硫酸起酸的作用，与金属阳离子结合形成盐，所以在该反应中硫酸的作用是显示酸性和强氧化性。

（4）Na 2S 2O 中S 为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S 元素化合价必须分别大于2和小于2，a 中S 化合价都小于2，c 、d 中S 的化合价都大于2，均不符合题意，只有b 中Na 2SO 3的S 为+4价，单质S 为0价，一种大于2，一种小于2，故选项 b 符合题意。

5．(1) 23Na CO 24Na SO 、4CuSO 、2CaCl NaCl 硝酸酸化的硝酸银 (2)BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑
【分析】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO 4；①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO 3、BaSO 4或两者都有；①过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO 3、没有BaSO 4，原固体中一定有Na 2CO 3、没有Na 2SO 4，结合①，原固体中一定没有CaCl 2；则原固体混合
物中一定含有Na 2CO 3，一定不含有Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2，可能含NaCl 。

【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na 2CO 3，一定不含有Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2，可能含NaCl ，要检验是否含NaCl ，只要检验溶液中是否含Cl -即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl ，反之不含NaCl ；答案为：Na 2CO 3；Na 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2；NaCl ；硝酸酸化的硝酸银。

（2）根据分析，步骤①中沉淀为BaCO 3，步骤①为BaCO 3与HNO 3反应生成Ba(NO 3)2、H 2O 和CO 2，反应的离子方程式为BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑；答案为：BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑。

6．(1)3Fe +
(2) +Ag Ag Cl AgCl +-+=↓
(3) 2Mg + 2OH H H O -+
+=、Mg 2＋＋2OH -=Mg(OH)2↓
(4)肯定不存在的是3Fe +、Cl -、23CO -
、OH -，可能存在的是+K
【详解】（1）Fe 3＋
在溶液中为黄色，该题为无色溶液，故Fe 3＋
一定不存在；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，则原溶液中肯定存在的阳离子是Ag ＋
；反应的离子方程式为：Ag ＋
+Cl －
=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，结合题中的离子信息，应是氢氧化钠中和过量盐酸后、再与镁离子反应生成了白色沉淀氢氧化镁，故原溶液中一定有Mg 2＋
；
有关的离子方程式为：2OH H H O -+
+=、Mg 2＋＋2OH -=Mg(OH)2↓；
（4）碳酸镁、氢氧化镁是沉淀，由(3)知原溶液中一定有Mg 2＋
，故溶液中不存在：2-
3CO 、
OH －；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一定有-
3NO ；综上所述，原溶
液中一定存在的离子有：Mg 2＋、Ag ＋、-
3NO ；一定不含3Fe +、Cl -、23CO -
、OH -，难以通过
上述实验确定是否存在+K ，则可能存在的是+K 。

7．(1) 2BaCl 3AgNO
(2)233CO H HCO -+-
+=
(3)()232422NH H O Cu
2NH Cu OH +
+
⋅+=+↓
(4) ()33Fe 3OH Fe OH +-
+=↓ 除去过量的氢氧化钠 加入酚酞后溶液呈红色，加入足
量稀硝酸后变无色，则发生了反应
【分析】C 溶液呈蓝色，则C 溶液中一定含有铜离子，将盐酸加入四种溶液中，B 中产生沉淀，则B 中含有银离子，D 中有无色无味气体放出，则D 中含有碳酸根离子，因Ba 2+、Ag +与碳酸根离子不能共存，Cu 2+存在于C 中，则D 为碳酸钠，硫酸银微溶于水，氯化银为沉
淀，则B 为硝酸银，剩余阳离子为Ba 2+、Cu 2+，Ba 2+不能与硫酸根离子共存，则C 为硫酸铜，A 为氯化钡。

【详解】（1）根据分析可知，A 为BaCl 2，B 为AgNO 3。

（2）D 为碳酸钠，加入少量盐酸时，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为23CO -+H +=3HCO -。

（3）硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和铵根离子，离子方程式为
()232422NH H O Cu 2NH Cu OH ++
⋅+=+↓。

（4）①氯化铁与NaOH 反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为()33Fe 3OH Fe OH +-
+=↓。

①加入足量稀硝酸的目的为中和过量的NaOH ，确保溶液为酸性。

①溶液中含有过量的NaOH ，加入酚酞后溶液呈红色，加入足量稀硝酸后变无色，则说明发生了离子反应。

8．(1) O>Mg>Al 第四周期第①B 族 s
(2)两者均为离子晶体，由于离子半径：2Mg <Na ++、2O <Cl --，且2Mg +、2O -所带电荷高于+Na 、Cl -，所以晶格能：MgO>NaCl
(3) 2TiO X 射线衍射实验
【分析】短周期元素中基态原子含有两个未成对电子的元素有C 、Si 、O 、S ，s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等的元素有O(2241s 2s 2p )和Mg(22621s 2s 2p 3s )，根据题意，可知Y 为Mg 元素，T 为C 元素，X 为O 元素；Z 为第三周期元素3层电子，则价电子数为3，即213s 3p ，为Al 元素；W 元素位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数为2，电子排布式为22626221s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ，为Ti ，Ti 常用于航空航天技术，被誉为“太空元素”。

（1）
(1)①同一周期，从左到右第一电离能依次增大，因第①A 族全充满，第一电离能较相邻元素大，第V A 族半充满第一电离能较大，所以第一电离能大小顺序为O>Mg>Al ，故填O>Mg>Al ； ①根据Ti 元素的电子排布式可知，该元素位于第四周期第①B 族；Mg 元素位于第三周期①A 族，属于s 区元素，故填第四周期第①B 族、s ； （2）
(2)MgO 和NaCl ，两者均为离子晶体，由于离子半径：2Mg <Na ++、2O <Cl --，且2Mg +、2O -所带电荷高于+Na 、Cl -，所以晶格能：MgO>NaCl ，熔点高，故填两者均为离子晶体，由
于离子半径：2Mg <Na ++
、2O <Cl --，且2Mg +、2O -所带电荷高于+Na 、Cl -，所以晶格能：
MgO>NaCl ； （3）
(3)晶胞中Ti 原子个数为18128⨯+=，O 原子个数为1
4242
⨯+=，所以改晶胞的化学式为2TiO ；
X 射线衍射实验是判别晶胞结构最好的方法，故填X 射线衍射实验； 9．(1)-+3+22AlO +4H =Al +2H O (2) 1①1 酸
(3)23243Cl +8NH =N +6NH Cl
(4) 23Na SO (或3NaHSO ) 3NaHSO (或23Na SO ) 0.03mol (或0.04mol ) 0.04mol (或
0.03mol )
(5) 2+2++Fe Cu K 、、 2-2--3
34SO CO MnO 、、 (6) 4BaSO 30.3mol Fe(OH)、20.06molCu(OH) (7)4①1或3①7
【解析】（1）
若A 为2NaAlO 溶液，B 为稀盐酸，则D 为Al(OH)3，C 为AlCl 3，则偏铝酸钠与过量盐酸
反应的离子方程式为-+3+
22AlO +4H =Al +2H O 。

（2）
若A 为Fe ，B 为稀3HNO ，稀3HNO 过量时，反应生成硝酸铁、NO 和水，反应的离子方程式为：Fe +4HNO З= Fe(NO 3)3 + NO↑+2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有显酸性成盐的作用。

（3）
若A 为2Cl ，B 为3NH ，当3NH 过量时，则二者相遇有白烟生成，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，对应方程式为23243Cl +8NH =N +6NH Cl 。

（4）
若A 为-11L 0.1mol L H NaO 溶液，B 为SO 2，当向A 中通入20.07mol SO 气体时，先发生反应22322NaOH+SO Na SO +H =O ，再发生反应22323+H O+S Na SO N =2aHSO O ，故其中0.05mol 的SO 2与氢氧化钠反应产生亚硫酸钠溶液，剩余的0.02mol 的二氧化硫与0.02mol 的亚硫酸钠反应产生0.04mol 的NaHSO 3，故溶液剩余0.03molNa 2SO 3，0.04mol 的NaHSO 3。

（5）
待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有2-2-
33SO CO 、，加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24 L 的无色气体X ，则溶液中含有Fe 2+，发生反应的离子方程式是3Fe 2+ +4H + +-
3NO ==3Fe 3++NO↑+2H 2O ，生成的一氧化氮的物质的量是0.1 mol ，则Fe 2+的物质的量是0.3 mol ，高锰酸根离子具有氧化性，与Fe 2+不能共存，则溶液中不含有-
4MnO ，一
定含有2-4SO ，2-4SO 的物质的量是
116.5 g
=0.5 mol 233 g/mol
，向滤液I 中加入过量的氢氧化钠溶液，
生成无色气体Y ，则溶液中一定有+4NH ，+
4NH 的物质的量是
4.48 L
=0.2 mol 22.4 L/mol
，滤液I 中
含有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3 mol ×107 g/mol=32.1 g ，而沉淀B 是37.9g ，则有5.8g 的氢氧化铜，其物质的量是
5.8g
0.06mol 98g /mol
≈，则溶液
中一定含有0.06mol 的Cu 2+，依据电荷守恒：n (K +)+2n (Cu 2+ )+2n (Fe 2+ )+ n (+4NH )= 2n (2-4SO )，
把数据代入，得n (K +)=0.08mol ，则溶液中含有K +，据此解答。

由分析知，该待测液中一定含有的离子是+2-
44NH SO 、和2+2++Fe Cu K 、、，一定不含有的离子是2-2--
334SO CO MnO 、、。

（6）
由分析知，沉淀A 的成分是4BaSO ，沉淀B 为30.3mol Fe(OH)、20.06molCu(OH)。

（7）
一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH 3+6NO=5N 2 +6H 2O ，由方程式可知，4 mol 氨气被氧化生成2 mol 氮气，这2mol 氮气为氧化产物，6mol 一氧化氮被还原生成3 mol 氮气，这3mol 氮气为还原产物，二者相差1mol ，即28g ，当相差1.4g 时，即相差0.05mol ，此时参与反应的NO 为0.2mol ，氨气为0.3mol ，则混合气体中NO 为(0.2+0.5)=0.7mol ，氨气为0.3mol ，也可能是NO 为0.2mol ，氨气为(0.3+0.5)=0.8mol ，则则气体X 与气体Y 的物质的量之比为7①3或1①4。

10．(1) BaCl 2 AgNO 3
(2) Ba 2++CO 23-
=BaCO 3↓ 2H ++CO 23-
=H 2O+CO 2↑
(3) Ba 2++SO 24
-+H ++HCO 3-=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ H ++HCO 3-
=H 2O+CO 2↑ (4)Zn+2H +=Zn 2++H 2↑
【分析】A 与D 反应有气体生成，C 与D 反应有气体生成，说明D 是Na 2CO 3溶液，A 、C 是HCl 溶液、NaHSO 4溶液之一；A 、E 反应生成的沉淀与B 、E 反应生成的沉淀相同，则该沉淀是AgCl ，则E 是AgNO 3溶液；A 、B 是BaCl 2溶液、HCl 溶液之一，所以A 是HCl 溶液、B 是BaCl 2溶液、C 是NaHSO 4溶液。

（1）
根据以上分析，B 的化学式为BaCl 2，E 的化学式为AgNO 3。

（2）
BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Ba 2++CO 23
-
=BaCO 3↓；HCl 溶液与Na 2CO 3溶液反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2H ++CO 23-
=H 2O+CO 2↑。

（3）。