高三化学一轮专题复习题—元素或物质推断题

高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题

1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)硫元素在周期表的位置____。

(2)A 的电子式为____。

(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。

(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。

(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。(填标号)

a.漂白性

b.氧化性

c.还原性

(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。(填标号)

a.在食品中，可用来作营养强化剂

b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率

c.在美术上，可用来制作各种模型

2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。 ①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；

①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；

①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；

①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。

回答下列问题：

(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。

(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。

(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为

_______。

(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。金属M 在潮湿的空气中生锈有A 生成。C 、D 是由短周期元素X 、Y 、Z 中两种组成的化合物，X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，在周期表中X 的原子半径最小，Y 、Z 的原子最外层电子数之和为10，D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色气体单质，J 、M 为常见金属单质，I 有漂白作用。

请回答下列问题：

(1)I 的结构式为_______。

(2)写出反应①的化学方程式：_______，反应中体现葡萄糖的_______性。

(3)4YX 与2X Z 中沸点较高的是_______(填化学式)。

(4)写出A 的化学式：_______。

(5)已知F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的离子方程式：_______。

(6)在含有K 和L 的混合溶液中，检验K 中金属阳离子的方法为_______。

4．（2022·云南·无高三期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______、_______、_______(填化学式)。

(2)将X 与Y 混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______，反应中Z 显示酸性和_______

(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a.Na 2S+S

b.Na 2SO 3+S

c.SO 2+Na 2SO 4

d.Na 2SO 3+Na 2SO 4

5．（2022·黑龙江·哈师大附中高三阶段练习）有一固体混合物，可能由23Na CO 、24Na SO 、4CuSO 、2CaCl 、NaCl 等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

①往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

①过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是

_______(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_______溶液的方法来检验。

(2)写出步骤①中的离子方程式：_______。

6．（2022·辽宁·高三阶段练习）某无色透明溶液中可能大量存在+Ag 、2Mg +、3Fe +、Cl -、23CO -

、OH -、

3NO -、+K 中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程

中涉及到的离子方程式有___________。

(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。

7．（2023·辽宁·沈阳市第一二〇中学高三阶段练习）已知A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2Ba +、Ag +、2Cu +、Na +中的一种，阴离子分别是23CO -、3NO -、24SO -

、Cl -中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：

①分别溶于水，只有C 溶液呈蓝色；

①若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B 中出现沉淀，D 溶液有无色无味的气体放出；根据①①的实验事实，可推断它们的化学式为：

(1)A_______；B_______。

(2)加入少量盐酸时D 中反应的离子方程式_______。

(3)写出C 与氨水反应生成蓝色沉淀的离子方程式_______。

(4)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A 的离子方程式_______。

①上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_______。

①如何判定无色溶液B 与稀硝酸发生了离子反应_______。

8．（2022·福建·莆田第十五中学高三期中）短周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中元素T 、X 基态原子均有2个未成对电子，元素Y 基态原子s 能级的电子总数与p 能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于电子层数。元素W 位于第四周期，被誉为“太空金属”，其基态原子所含未成对电子数为2。

(1)①元素X 、Y 、Z 的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

①元素W 在周期表中的位置为_______，元素Y 在周期表_______区。

(2)有同学推测，YX 的熔点比氯化钠高，其原因是_______。

(3)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构，

，

其化学式为_______，判断其晶胞结构的最可靠科学方法是_______。