初中化学技巧性计算精编

初中化学技巧性计算精编

一、守恒法

例1、某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（）A．只有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只有碳元素D．碳、氢、氧原子个数比为1 : 6 : 1

变式1、某有机物32 g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的烧杯中(假设生成物全部被吸收)，装有浓H2SO4装置质量增加了36 g，装有澄清石灰水的装置质量增加了

44 g，则该有机物的化学式可能是下列中的( )

A．C2H2B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH

攻坚1、密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为( )

A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．1∶4

例2、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为( )

A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g

变式2、取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是( )

A．0.8g B．1.6g C．3.2g D．6.4g

攻坚2、取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，理论上会得到固体物质的质量为_____________g。

二、极值法（或平均值法）

(双选)例3、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是（）

A．Al B．Mg C．Fe D．Cu

变式3、有100g混合固体中含有Na2CO3和另外一种杂质，向该固体中滴加足量的稀盐酸充分反应后，产生CO2的质量为44g，则该杂质可能是（）

A．BaCO3B．K2CO3C．MgCO3 D．CaCO3

（双选）攻坚3、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是( ) A． MgO和ZnO B．ZnO和CuO C． MgO和CuO D． CaO和MgO

三、差量法

例4、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？

变式4、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？

攻坚4、把CO通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为 ( )

A．40% B．60% C．80% D．160%

四、无数据计算

例5、将某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原BaCl2溶液的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。

变式5、一定量的AgNO3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数。

五、巩固练习

1、（双选）一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是( )

A．CH4B．C2H6C．CH3OH D．C2H5OH

2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取1g该样品

投入25ml 7.3%的稀盐酸中后，多余的盐酸用5.6%的KOH溶液30.8ml恰好完全中和。（盐酸和KOH 溶液的密度均按1g/ml计算）。蒸发中和后的溶液可得到固体（）

A．1g B．3.725g C．0.797g D．2.836g

3、（双选）一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。则该合金的组成可能为( )

A．Fe Mg B． Fe Al C．Fe Zn D．Mg Al

4、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，原混合气体

中CO和CO2的质量比为

5、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，

原混合物H2SO4和CuSO4的质量比