湖北省部分重点中学2020届新高三上学期起点考试化学试题版含答案
湖北省部分重点中学2020届高三化学上学期起点考试试卷(无答案)
湖北省部分重点中学2020学年度上学期高三起点考试化学试卷本卷满分100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确．．的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋．有利于节约使用成本2. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确．．的是：A．Mg2+的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形D．乙烯的结构简式：（CH2）23. 下列说法不正确．．．的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C.（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4. 下列有关实验操作中，正确．．的是A．用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C．向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能．．．大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－6. 下列说法正确．．的是A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质7. 已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷及答案
2020届湖北省黄冈市高三上学期新起点考试化学试卷(含答案)本试卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
4.选考题作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 BAl37第Ⅰ卷选择题(42分)－、选择题：(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的。
)1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A.现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们的主要成分均属于碳氢化合物B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在其包装袋中放入生石灰C.煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质2.辨析以下说法：①能电解熔融MgCl 2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl 3来制取金属铝；②Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3，Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3；③铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中； ④仅由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石之间的转化是化学变化；⑥根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液；上述说法中正确的是A.①②④B.②⑤⑥C.③⑤D.⑤3.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷(有答案)
湖北省重点中学2020届高三上学期第一次联考化学试卷参考答案1～5 ACDAC 6～10 ABDDD 11～14 CBCA15.（每空1分，共11分）（1）第四周期第Ⅷ族 15 （2） H Na Na+＜O2-＜S2-（3）HClO4 H3BO3+OH-=B(OH)4-（4）（5） 0.1NA（6）F-N=N-F 16.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1）Cu和P （2）Ca(H2PO4)2CaHPO4（3）2 Ca3(PO4)2+ 6 SiO2+ 10C 6CaSiO3+ 10CO↑+ P4（2分）（4）PH3正盐（5）3n＋1 17.（除注明分数之外每空1分，共7分）（1） Cu2S+O2（适量）2Cu+SO2（2分） O2和Cu2S（2）① +6②强氧化性③ABC18. （除注明分数之外每空2分，共16分）（1）去油污（1分）铁（1分）（2）bcae（3）取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净（4）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 (两个要点各1分)2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O（5）除去晶体表面的水分，快速干燥（6）（7）铁氰化钾溶液19.（除注明分数之外每空2分，共17分）（1）4VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3（2）①② 2︰3（3）10Al(s)+3V2O5（s）= 5Al2O3(s)+6V(s) △H=-2421.5kJ/mol（4）① V2+ +VO2++2H+=V3++VO2++H2O②参与正极反应，通过隔膜向正极定向移动形成闭合回路(两个要点各1分)减少1mol③ VO2+ +H2O - e－＝VO2+ +2H+降低（1分）。
[名校联盟]湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学试卷及答案高中化学
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［名校联盟］湖北省百所重点中学2020届高三联合考试化学试卷及答案高中化学2,有五科粒斤其质子数冲「澈和按外电Fflttn卜:蛊所示，则属于同种兀索的粒八址虢子匝于数中子数幘外电子散666676丙121210T111210戊寻81(1九屮和乙乩乙和丙G甲和丙1）・丁和戊工花等物质的扯的短周朝佥属元耒单质A和B中介刹折I人绘唸的酸用A中加人盐瞼理中血人稀碱蹩很应完全后厲成績气的休枳分別为叭利咐H同状呪F X且I ；壬I ,若嘶還反血生后威物中A fl R的化合价座少喘肉谴的数据是R. \ J或时的值G '（或I〕）的物质的！it FL曲那I硫战的浓度4・呆学月小纯设卅『如图装置与操作关的课木实烙实躱操作;钠与氯凭反应的装置叮作如圉歧进，将一恨威朋营与氛气发匸曙相连丫愍碉管内放一颗載舒.粒大小的金屈钠（已吸I煤;由）展璃的吊部塞一团浸件皿皿溶液的柳仏先給的预也到衲焙咸圆球时夷ffit火血人融气■即可见俐看火燃烧件成大监H烟「下列叙注中够球的足丄反屁牛成时大呈白烟是範化他晶体…B.披璃骨尾部第一用注杠血川溶液的棉花是用于吸收过最的氯气•防止污染空气H匕芋试粽第丨页（矣石页）】• 09-的-4660c・钠着火燃烧时产生苍白色火焰D.若在棉球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,对根据其濒色变化來判断氯'讯否被碱液完全吸收5•阿伏加徳罗常数约为6.02x10^ mol・'，下列叙述中否巫㊈的足A.16.9 gfl«4t«(BdO2)lfl体中阴、阳离了总数易另6.2 x6.O2x 1023B.25 X.时.1 1. pll二13的MOII溶液中氢氣根离『数约为6.02 xl(产C. 1 mil径基所含电子数约为9 x6.02 xlO yI).标准状况下,22U L辛烷所含分了•数约为6.02X126.XSO4(aq)与NiOHdq)反应,定量生成X,0H)J S0J(5)和N也逊(旳)。
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题(含解析)
湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题（含解析）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A. 氯碱工业是电解NaCl的水溶液，A错误；B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B正确；C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业，C正确；D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，D正确；故答案选A。
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物，A正确；B. 苯的溴代是苯与液溴的反应，而不是溴水，B错误；C. 乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳，故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正确；D. 溴水与苯会分层，上层为苯无色液体，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳与溴水也会分层，下层为四氯化碳无色液体，故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳，D正确；故答案选B。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考试卷理综高中化学第I卷〔选择题，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个选项符合题意〕。
6.新型无机材料碳化钛〔TiC〕，碳化硼〔B4C3〕，氮化硅〔Si3N4〕等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意：A. 通入充足的氧气B. 幸免与氧气接触C. 可在氮气气氛中合成D. 通入氟气7.以下讲法或表示方法中正确的选项是：A. 等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol-1，那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol-1C. Ba(OH)2 · 8H2O(s) ＋ 2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s) ＋ 2NH3(g) ＋ 10H2O(l)；△H＜0D. 中和热为57.3 kJ · mol-1，假设将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 Kj8.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且每个原子的最外层均满足8电子结构。
以下关于C3N4晶体的讲法正确的选项是:A. C3N4晶体可能是分子晶体，晶体中微粒间通过共价键相结合B. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C. C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长D. C3N4晶体中每个氮原子上还有2对未共用电子9.以下能够使反应：Cu+2H2O=C u(O H)2+H2↑获得成功的是：A. 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B. 铜——锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀C. 用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D. 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液10.以下各组顺序不正确的选项是：A. 粒子半径：S2-＞Cl -＞ F -＞Na+＞Mg2+B. 热稳固性：SiH4 ＜ PH3＜ NH3＜ H2O ＜ HFC. 熔点： S i O2＞ NaCl ＞干冰＞碘＞臭氧D. 还原性：HF ＜ HCl ＜ HBr ＜ HI ＜ H2S11.以下除去杂质的方法正确的选项是A. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3: 加入足量铁屑，充分反应后过滤B. 除去CO2中的少量HCl: 通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去N2中的少量O2: 通过灼热的CuO粉末，收集气体D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2: 加入适量NaOH溶液，过滤12.以下反应的离子方程式正确的选项是：A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH -B. 向次氯酸钙溶液中通人过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O ＝ HClO＋HCO3-C. 小苏打溶液与甲酸溶液混合：HCO3-＋H+＝ H2O＋CO2↑D. 硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+ ＝ Fe3+＋2H2O13.以下反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是：A. NH4Cl NH3↑＋ HCl↑B. Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3C. 2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2OD. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第II卷〔非选择题，共174分〕三、非选择题。
湖北省2020版高三上学期化学开学考试试卷
湖北省2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中2. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、 Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO33. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A . FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B . CO（CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C . MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D . CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥4. （2分） (2020高三上·海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个5. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+6. （2分） (2018高一上·定海期中) 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 3:2:1D . 6:3:27. （2分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。
湖北省武汉市部分重点中学2020届新高三起点考试化学试题扫描版
湖北省部分重点中学2019—2020学年度上学期新高三起点考试化学参考答案选择题1 2 3 4 5 6 7A CB A DC B8 9 10 11 12 13 14D D C C B D C15.（15分）(1) +2 (1分) > (1分)(2)除去水中溶解的O2，防止氧化Na2S (2分)(3)2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 ==3Na2S2O3 + CO2 (2分)(4) S2O3 2－+ 2H+═ S↓ + SO2↑ + H2O (2分)(5)减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗(2分)(6)①淀粉溶液(1分) ②由无色变为蓝色(1分) ③b (1分) ④ab(2分)16.（14分）（1）增大硫酸的浓度（或经铜镉渣研成粉末）（1分）Co+H2SO4=== CoSO4+H2↑（2分）（2）Sb2O3+2Co2++6H++10e－===2CoSb+3H2O（2分）（3）①3Fe2++MnO－4+4H+===3Fe3++MnO2↓+2H2O（2分）②3.3~7.2（2分）（4）取适量的样品于试管中，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）（5）H2SO4（或硫酸）（1分）（6）b（1分） 2.010－10mol/L（1分）17．（14分）（1）2NH4+ (aq)+ 3HClO(aq)===N2(g) +3H2O(l) +5H+(aq) +3C l-(aq) ΔH=(2a+b) kJ·mol-1（2分）（2）①x增大，NH3的浓度增大，CO2的平衡转化率增大（2分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的平衡转化率增大较少，提高了生产成本（2分）1/9 （2分）②0.4 mol·L-1·min-1（2分）50% （2分）（3）2c(SO32-)+c(HSO3-)（2分）18．（1）3d54s1(2分)（2）N>O>S>Cr(2分)（3）平面三角(1分)sp3杂化(1分)（4）直线形(1分) N2O (或C S2) (1分)（5）O、Cl (2分，各1分) 6 (1分)（6）a、c (2分)（7）a=×1010Pm(2分)19．（1）2-甲基-1,2-二溴丁烷(2分)（2）CH3CH2C(CH3)OHCH2OH(1分) 羧基、碳碳双键(2分，各1分)（3）②⑤⑥(2分)（4）+H2O（2 分）（5）11(2分);(1分)（6）（3分）。
湖北省重点高中2020届高三化学上学期中试题
湖北省重点高中2020届高三化学上学期期中试题考试时间：2019年11月13日上午9：00～11：30 试卷满分：300分★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题共21小题，每小题6分。
第1～18小题只有一个选项符合题目要求；第19～21小题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
)7.下列说法错误的是A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料8.1，3－二异丙烯基苯()是重要的化工原料。
下列有关1，3－二异丙烯基苯的说法正确的是A.可以发生加成聚合反应B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色C.分子中所有原子共平面D.其苯环上的二氯代物有3种9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。
下列对该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度C.粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C－H键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2−−−→CO2＋H2OD.该反应可表示为：HCHO＋O2HAP11.25℃时，用0.1 mol/L的NaOH溶液，分别滴定20 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种酸HX、HY。
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学
2020届湖北省部分重点中学高三第一次联考理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分试卷总分值：300分可能用到的相对原子质量：H：l Na：23 Ca：40 A1：27 C：12 O：16 S：32C1：35．5 N：1 4选择题共21小题，每题6分，共1 26分一、选择题〔此题共13小题，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕6．〝神七〞火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构能够看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的二个氢原子，以下关于偏二甲肼的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有极性键和非极性健B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．同分异构体共有5种〔不包括本身〕7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．0．1molHCl所含的电子数为1．8N AB．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5N AC．1L1mol／L的Na2CO3溶液中CO23-的数目为NAD．1molC5H12分子中含有的共价键总数为15N A8．假设a A m+与b B n-的核外电子排布相同，那么以下关系不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．离子半径A m+< B n-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B大D．假设B为F，那么A可能是Na或Mg或A19．今年9月爆发了〝毒奶粉〞事件：国家质检总局检出22个厂家69批次产品中含有超标的三聚氰胺，被要求赶忙下架。
三聚氰胺是一种用途广泛的差不多有机化工中间产品，是一种毒性轻微的物质，但长期服用该物质后会引起肾衰竭。
其结构式如以下图：以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．分子式为C 3H 9N 6B ．三分子氨基腈〔H 2N-C ≡N 〕通过加成反应可得三聚氰胺C ．不法之徒用于掺进牛奶，目的是增加牛奶中的含氮量，以增加〝蛋白质〞D ．二聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸，那么三聚氰酸分子式为，C 3H 3N 3O 310．以下有关讲法中正确的选项是〔 〕A ．向氢硫酸的溶液中不断通入SO 2气体，溶液的pH 与通入SO 2气体的体积之间的关系如以下图：B ．在反应SiO 2+3C 高温SiC+2CO 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是l ：3。
2020届湖北省武汉市部分学校高三起点质量监测化学试题(word版)
2019~2020学年度武汉市部分学校新高三起点质量监测化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】A4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N AB. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N AC. 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目 1.5N AD. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A【答案】A5.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。
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湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO47.下列实验操作能达到实验目的的是8.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3 溶液中， c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞③B．向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c(Na＋)＝2c(ClO－)＋ c(HClO) C．AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD．向浓度均为1×10－3mol·L－1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×10－3mol·L－1 的AgNO3 溶液，CrO42－先形成沉淀9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷B．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7 个碳原子处于同一直线上10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2 NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时正 v逆vB. 若该反应在T1、T2 时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D 的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PBD．该反应的△ H>011.某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X 中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C 的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－12.某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．pH=4.0 时，图中n(HA－)约为0.0091molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB． W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z14.下列有关电解质溶液的说法正确的是第II 卷（非选择题共58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15 题~第19 题为必考题，每个试题考生都必须做。
第20 题~第22 题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5 题，共47 分）15.（9 分）已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族。
A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂。
请回答：（1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性。
写出该反应的化学方程式。
（2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是。
如图，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。
该反应产物一共有种。
（3）三室式电渗析法处理含C2DB4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
正极区溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为。
ab 为（填“阴”或“阳”）离子交换膜（4）用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB4 和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是。
16.（10 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在。
Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）某铬的化合物的化学式为Na3CrO8，其结构如图所示，则Cr 的化合价为，该化合物中含有的化学键有、。
（3）在溶液中可相互转化。
室温下，①根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。
②温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的____0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）+6 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的，该反应的离子方程式为___________________________________。
17.（9 分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）提出假设：猜测1：白色不溶物可能为____________ 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3 猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁（2）定性实验：④实验Ⅲ中洗涤的操作方法是__________。
（3）定量实验：称取干燥、纯净的白色不溶物 14.2 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入如下装置中。
实验后装置A 增重1.8g，装置B 增重4.4 g。
装置C 的作用是；若移除装置C 会导致x/y 的值__________。
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式__________。
18.（8 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂（1）“酸浸”时V2O5转化为，反应的离子方程式为，同时V2O4转成。
“废渣1”的主要成分是。
（2）“氧化”中欲使3 mol的变为，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有________。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________。
A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动B、增加B(g)浓度，同时降低C(g)浓度，平衡不移动C、增加A(g)浓度，同时降低温度，平衡不移动D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动（4）工业上常利用吸热反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如上右图所示。
可见在t1、t3、t5、t7 时反应都达到了平衡状态，如果t2、t4、t6 时都只改变了一个反应条件，则从t1 到t8 哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低。
t4 时刻改变的条件是。
（二）选考题：共11 分。
请考生从给出的3 道题中任选一题作答，并在答题卡上填上所选题目对应题号。
注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致。
20.【化学—选修2：化学与技术】（11 分）高锰酸钾是一种常见氧化剂。
主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是______________。