高三化学专题练习题【平衡常数】
高三化学【四大平衡常数及转化率】
高三化学四大平衡常数及转化率一、电离平衡常数(K a、K b)二、水解平衡常数(K h)【习题】1、(1)常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
(2)在一定条件下，可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将a mol·L－1的CH3COOH与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝________(用含a和b的代数式表示)。
2、(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
试计算溶液中c SO2－3c HSO－3＝________。
(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)3、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-3Ka=3.0×10-8K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)三、水的离子积常数1、题型特点常考点:(1)计算温度高于室温时的K W;(2)利用K W的大小比较温度的高低;(3)利用K W=c(H+)·c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂，D的物质的量分数增加C．化学方程式系数m+n = r＋qD．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A．由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A正确；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，B错误；C、由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，C错误；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，D错误．【考点】考查化学平衡的移动，化学平衡的影响因素，化学评横的图像等知识。
2.（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：NH SO NO－5－5－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝。
（2） NOx 是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。
②当尾气中空气不足时，NOx 在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式。
③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。
高三化学选择题专题训练十——速率平衡、平衡常数
高三化学选择题专题训练十——速率平衡、平衡常数1．．(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下： 时间段/min产物Z 的平均生成速率/mol·L －1·min －1 0～20.20 0～40.15 0～60.10下列说法错误的是( )A ．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1B ．2 min 时，加入0.20 mol Z ，此时v 正(Z)<v 逆(Z)C ．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%D ．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol答案 B解析 反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z 的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min 内Z 的平均生成速率大于0～2 min 内的，故1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L －1，A 正确；4 min 时生成的Z 的物质的量为0.15 mol·L －1·min －1×4 min ×1 L ＝0.6 mol ，6 min 时生成的Z 的物质的量为0.10 mol·L －1·min －1×6 min ×1 L ＝0.6 mol ，故反应在4 min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y ，列三段式：2X(s)Y(g)＋2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0转化量/mol 2a a 2a平衡量/mol 2.0－2a a 0.6根据2a ＝0.6，得a ＝0.3，则Y 的平衡浓度为0.3 mol·L －1，Z 的平衡浓度为0.6 mol·L －1，平衡常数K ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.108,2 min 时Y 的浓度为0.2 mol·L －1，Z 的浓度为0.4 mol·L －1，加入0.2 mol Z 后，Z 的浓度变为0.6 mol·L －1，Q ＝c 2(Z)·c (Y)＝0.072<K ，反应正向进行，故v 正(Z)>v 逆(Z)，B 错误；反应生成的Y 与Z 的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y 和Z 为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，V (Y )V (Z )＝12，故Y 的体积分数始终约为33.3%，C 正确；由B 项分析可知5 min 时反应处于平衡状态，此时生成的Z 为0.6 mol ，则X 的转化量为0.6 mol ，初始X 的物质的量为2.0 mol ，剩余X 的物质的量为1.4 mol ，D 正确。
高三化学化学平衡试题
高三化学化学平衡试题1.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2【答案】D【解析】根据图示知，往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)减小，故A错误；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，故c(Pb2＋)增大，故B错误；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明平衡向左移动，即逆反应方向为吸热反应，故该反应⊿H＜0，故C错误。
【考点】考查化学平衡移动原理。
2.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=－QKJ·mol－1。
相关条件和数据见下表：A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L－1·min－1C．由表中信息可知Q＞O，并显有Q3＜Q2＝Q1＝QD．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，达平衡时c(D)为1.0mol·L－1。
【答案】D【解析】A、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，不能用密度来判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短，且平衡状态不变，因此可能隐含的条件是使用催化剂。
实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L，因此反应速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L－1·min－1，B不正确；C、升高温度D的浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，即Q＞O。
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)
![[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/14356998d4bbfd0a79563c1ec5da50e2534dd11e.png)
[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。
课时作业9：2.3.4 化学平衡常数
第4课时化学平衡常数1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关2.某温度时,反应的平衡常数K=50。
在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为( )A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-23.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是( )A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C. D.4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:下列说法正确的是( )A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小C.该反应的平衡常数表达式为D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于6895.某温度下,向容积为1 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( ) A.8.0×102 B.1.6×103C.3.2×103D.4.0×1026.在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不发生改变的是( )A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器压强不变,充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器压强不变,充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器压强不变,充入1 mol Ar(g)7.汽车尾气净化中的一个反应如下:ΔH=-373.4 kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )8.两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
化学平衡常数及相关计算练习题
化学平衡常数及相关计算练习题【基础达标】1．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L•s）B．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像可知反应开始到10s，用Z表示的反应速率为，A错误；B、反应开始到10s时消耗Y的物质的量是1mol—0．21mol＝0．79mol，则Y的转化率为，B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，但浓度仍然再发生变化，反应没有达到了化学平衡状态，C错误；D、平衡时Z增加了1．58mol，Z是生成物。
X和Y的物质的量分别减少了1．2mol—0．41mol＝0．79mol、1mol—0．21mol＝0．79mol，因此反应的化学方程式为：，D错误，答案选B。
考点：考查平衡状态判断及有关计算2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变B．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大C．若一个可逆反应的平衡常数很大，则反应会在较短的时间内完成D．已知2NO2 N2O4正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，则K1=1/K2【答案】D【解析】试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、平衡常数只受温度的影响，温度变则平衡常数改变，故错误；C、平衡常数表示平衡进行的程度，不能说明反应速率快，故错误；D、K1=c(N2O4)/c2(NO2)，逆反应的平衡常数K2=c2(NO2)/c(N2O4)，是倒数的关系，故正确。
考点：考查影响平衡常数的因素、应用等知识。
3．3mol A和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生的反应：后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L•min)，下列结论不正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol/(L•min)B．平衡时，A的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.25 mol/LD．容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10【答案】B【解析】试题分析：达到平衡时压强变小，说明正反应方向是物质的量减少的，故x=1，开始：3 2.500变化：3a a a2a V(D)=2a/(2×5)mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)平衡：3－3a 2.5－a a2a解得：a=0.5A、A的平均反应速率为3×0.5/(2×5)mol/(L•min)=0.15mol/(L•min)，故说法正确；B、A的转化率3a/3×100%=50%，故说法错误；C、C(C)=a/2mol•L-1=0.25mol•L-1，故说法正确；D、压强之比等于物质的量之比，5.5:（3－3a＋2.5－a＋a＋2a)=5.5：5=11：10，故说法正确。
化学练习题化学反应的平衡练习题
化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。
本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。
练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。
若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。
解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。
设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。
所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。
练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。
若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。
解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。
已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。
由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。
平衡常数习题
化学平衡常数课堂练习：1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( )(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( )(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( )(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( )2.书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)2SO2＋O22SO3(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)(4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(5)Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g)(6)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。
工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(2)反应③的ΔH________0(填“>”或“<”)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
4.某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A.温度越高，K一定越大B.如果m＋n＝p，则K＝1C.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大D.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大5. 在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)＝0.008 0 mol·L－1并保持不变。
第03讲 化学平衡常数及其相关计算(练习)(教师版) 2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考
题型一化学平衡常数的含义与应用1．（2024·甘肃平凉·模拟预测）Deacon 催化氧化法将HCl 转化为2Cl 的反应为2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)ΔH 0++< 。
下列关于Deacon 催化氧化法制2Cl 的说法中错误的是A ．该反应的ΔS 0<B ．该反应的平衡常数()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)=C ．使用合适的催化剂可提高化学反应速率，但不影响HCl 的平衡转化率D ．该反应在高温下可自发进行【答案】D【解析】A ．该反应为气体分子数减少的反应，所以ΔS 0<，A 项正确；B ．该反应的平衡常数表达式为()()()222242c H O c Cl K c O c (HCl)⋅=⋅，B 项正确；C ．催化剂能降低化学反应的活化能，能同等程度地增大正、逆化学反应速率，但不影响化学平衡移动，C 项正确；D ．该反应的ΔH<0,ΔS<0，所以在低温下可自发进行，D 项错误；答案选D 。
2．（2024·江苏·模拟预测）对于二氧化硫的催化氧化反应：2SO 2(g)+O 2(g)Δ催化剂2SO 3(g)，下列有关说法正确的是A ．该反应的ΔS>0B ．该反应平衡常数的表达式为K=()()()322c SO c SO c O ⋅C ．反应中每消耗22.4LO 2(标准状况)，转移电子数约为2×6.02×1023D ．温度不变，提高O 2的起始浓度或增大反应压强，均能提高反应速率和SO 2的转化率【答案】D【解析】A ．由方程式可知，该反应前后气体分子数减少，则ΔS ＜0，故A 错误；B ．由方程式可知，该反应平衡常数的表达式为K =()()()23222c SO c SO c O ⋅，故B 错误；C ．由方程式可知，反应消耗1molO 2时，转移4mol电子，则标准状况下消耗22.4LO 2时，转移电子数为4×6.02×1023，故C 错误；D ．增大O 2的浓度、增大压强，反应均向正反应方向移动，SO 2的转化率增大，故D 正确；故选D 。
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学二轮复习——化学平衡常数的计算专题训练（有答案和详细解析）1．采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能源材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t＝∞时，N2O5(g)完全分解)：t/min04080160260 1 300 1 700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.125 ℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p＝________kPa(K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
答案13.4解析根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1 kPa，根据方程式可知完全分解时最初生成的二氧化氮的压强是35.8 kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8 kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该是71.6 kPa＋17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1 kPa＝26.4 kPa，所以根据方程式2NO2(g)N2O4(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4 kPa，二氧化氮对应的压强是71.6 kPa－26.4 kPa×2＝18.8 kPa，则反应的平衡常数K p＝18.8226.4kPa≈13.4 kPa。
2．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g) ＋H2O(g)。
在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
高三化学化学平衡常数复习题
高三化学化学平衡常数复习题在高三化学的学习中，化学平衡常数是一个极其重要的概念，它不仅是理解化学反应限度和方向的关键，也是解决众多化学平衡问题的有力工具。
下面我们就通过一系列的复习题来深入理解和掌握这一知识点。
一、化学平衡常数的概念化学平衡常数（K）是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。
这个常数就是化学平衡常数。
例如，对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，其平衡常数表达式为：K ＝C^cD^d ／ A^aB^b （其中，表示物质的浓度）需要注意的是，平衡常数的表达式中，各物质的浓度必须是平衡时的浓度，而且固体和纯液体的浓度通常视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中。
例 1：对于反应 C(s) ＋ H₂O(g) ⇌ CO(g) ＋ H₂(g)，其平衡常数表达式为（）A K ＝ COH₂／ CH₂OB K ＝ COH₂／ H₂OC K ＝ COH₂／ H₂O^2D 以上都不对答案：B解析：因为固体C 的浓度视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中，所以平衡常数表达式为 K ＝ COH₂／ H₂O。
二、化学平衡常数的影响因素化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数增大；降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数减小。
例 2：对于某可逆反应，在温度为 T₁时，平衡常数为 K₁；温度为 T₂时，平衡常数为 K₂。
若 T₂＞ T₁，且该反应为吸热反应，则K₁和 K₂的大小关系为（）A K₁＞ K₂B K₁＝ K₂C K₁＜ K₂D 无法确定答案：C解析：因为该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
由于 T₂＞ T₁，所以 K₂＞ K₁。
三、化学平衡常数的应用1、判断反应进行的方向若 Qc（浓度商）＜ K，反应向正反应方向进行；若 Qc ＝ K，反应处于平衡状态；若 Qc ＞ K，反应向逆反应方向进行。
高三化学化学平衡试题答案及解析
高三化学化学平衡试题答案及解析1.一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是【答案】D【解析】 A.由于在该可逆反应中，X、Y、Z的物质的量的比是1：3：2，所以每反应消耗1mol 的X，就会产生2mol的Z，经过一段时间后达到平衡，但是X：Z改变的物质的量的量的比为1:2，而图1中则为1:1，因此选项A错误；B .因为反应是从正反应方向开始的，所以V正逐渐减小，V逆逐渐增大，经过一段时间后反应达到平衡，此时用同一物质表示的正反应和逆反应的化学反应速率相同，而用不同物质表示正逆反应速率时由于二者的方程式的系数不同，所以V正=V逆时反应没有达到不是平衡状态，错误；因为在方程式中Y、Z的系数是3:2，所以经过相同的时间达到平衡时二者改变的物质的量的浓度比是3:2，但是题图给出的是1:1，不符合题意，错误；【考点】考查2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生【答案】C【解析】 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘容易升华，错误；B．加热时，②、③中的溶液均都变为无色，冷却后又变红，错误；C．④由于反应2NO2N2O4的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，正确；D．第一个是碘的升华和凝华，不是可能反应，而且可逆反应必须是在相同的外界条件下发生的反应，错误。
【考点】考查“封管实验”的目的及反应原理的知识。
高三化学平衡练习题
高三化学平衡练习题在高三化学学习的过程中，平衡是一个重要的概念和知识点。
理解和掌握平衡反应的原理和计算方法对于化学学习的深入和应用至关重要。
下面将通过几个练习题来加深对化学平衡的理解。
1. 对于下列化学平衡反应N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[N2] = 0.5 mol/L，[H2] = 0.8 mol/L时，平衡时氨气的摩尔浓度是多少？2. 对于下列化学平衡反应CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始摩尔浓度分别为[CO] = 1.0 mol/L，[H2O] = 0.5 mol/L时，平衡时氢气的摩尔浓度是多少？3. 对于下列化学平衡反应N2O4(g) ↔ 2NO2(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2O4)] = 2.0 atm时，平衡时NO2的压强是多少？4. 对于下列化学平衡反应N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)(1) 写出正向反应和逆向反应的反应物和产物。
(2) 写出平衡常数表达式并给出其计算公式。
(3) 当反应物的初始压强分别为[P(N2)] = 1.5 atm，[P(O2)] = 0.8 atm时，平衡时NO的压强是多少？在解答这些问题之前，我们首先要明确平衡常数的含义。
平衡常数（K）是描述平衡体系中浓度（或压强）的一个指标，它与反应物和产物的浓度（或压强）之间的关系密切相关。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数的表达式可以表示为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b1. (1) 正向反应的反应物是N2和H2，产物是NH3；逆向反应的反应物是NH3，产物是N2和H2。
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习
高考化学《化学平衡常数及转化率计算》真题练习1．[2022·广东卷]恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)⇌BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A．该反应的ΔH<0B．a为n(H2O)随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大答案：C解析：温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，A项错误；结合热化学方程式中各物质的状态，由图象曲线变化趋势可知a上面的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动，C项正确；BaSO4为固态，向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率不变，D项错误。
2．[2024·吉林卷]异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。
下列说法错误的是()A．3 h时，反应②正、逆反应速率相等B．该温度下的平衡常数：①>②C．0～3 h平均速率v(异山梨醇)＝0.014 mol·kg－1·h－1D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率答案：A解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B 正确；0～3 h 内平均速率v (异山梨醇)＝0.042 mol·kg －13 h＝0.014 mol·kg －1·h －1，C 正确；反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D 正确。
高三化学专题突破10 分压平衡常数的计算
突破10 分压平衡常数的计算1．在300 ℃、8 MPa 下，将CO 2和H 2按物质的量之比1∶3 通入一密闭容器中发生 CO 2（g ）＋3H 2（g ）（CH 3OH （g ）＋H 2O （g ）反应，达到平衡时，测得CO 2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为K p ＝________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【答案】148【解析】若反应条件为压强8MPa ，300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1:3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算，()()()()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g mol 1300mol 0.5 1.50.50.5mol 0.51.50.50.5始变平分压=总压×物质的量分数，物质的量分数=该物质的物质的量总的物质的量，故P （CO 2）=80.5433⨯=，P （H 2）=8 1.543⨯=，P （CH 3OH ）=80.5433⨯=，P （H 2O ）=80.5433⨯=Kp=34433443⨯⨯=148（MPa ）−22．乙烯可用于制备乙醇：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）C 2H 5OH （g ）。
向某恒容密闭容器中充入a mol C 2H 4（g ）和 amol H 2O （g ），测得C 2H 4（g ）的平衡转化率与温度的关系如图所示：（1）已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（K P ），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa ，则A 点对应温度下的K P =____________MPa -1（用含b 的分数表示）。
（2）已知：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）C 2H 5OH （g ）的反应速率表达式为v 正=k 正c （C 2H 4）·c （H 2O ），v 逆=k 逆c（C 2H 5OH ），其中，k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学专题练习题【平衡常数】1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为)()()()(232W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系说法不正确的是A ．升高温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B ．增大压强，W 的质量分数减小C ．该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)D ．增大X 气体浓度，平衡向正反应方向移动 2．碘单质难水溶于水却易溶于KI 溶液．碘水中加入KI 溶 液发生反应：I2(aq)+I －(aq)I 3－(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是：A ．上述正反应为放热反应B ．上述体系中加入苯，平衡不移动C ．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D ．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI 溶液3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1，下列判断正确的是： A ．平衡常数约为0.3 B ．B 的转化率为60%C ．A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态4．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表中所示，仅依据K 的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是化学方程式 平衡常数K 化学方程式 平衡常数K F2+H 22HF 6.5×1095 Br 2+H 22HBr 1.9×1019 Cl2+H 22HCl2.6×1033I 2+H 22HI8.7×102A ．X 2与H 2反应的反应速率依次减小B ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C ．F 2的转化率最大D ．升高温度，平衡常数都增大 5．利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应： TaS2(s)+2I 2(g)TaI 4(g)+S 2(g) △H>0 ①反应①的平衡常数表达式K ＝____________，若K ＝1，向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s)，I 2(g)的平衡转化率为____________。
6．目前工业上常用ZnO－Cr2O3作催化剂，在300～400℃和2.02×107～3.03×107压强下，用煤气生产甲醇。
已知：(g)CH3OH(g) K1①CO(g)+2H(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2②CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3③CO则平衡常数K3＝____________（用K1、K2表示）．(g)2CO(g) △H>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，7．一定条件下反应C(s)+CO按要求回答下列问题。
(1)平衡常数表达式是____________。
(2)若升高温度，反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数K________，平衡向_______方向移动。
(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向____方向移动，CO2的转化率________。
(4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。
8．某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应，(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1CO下面左图曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K I______K II（填“大于”、“等于”或“小于”）。
9．将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如右上图所示。
计算反应在第24 min时的平衡常数K ＝_______（结果保留两位有效数字）。
(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－94.4 kJ·mol－1。
恒10．N容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)在1L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝______，放出的热量为______。
(2)25 min时采取的措施是___________；(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_____（用具体数据表示）。
11．1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)该反应的平衡常数表达式为______；已知K 1000℃ < K 1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
12．将一定量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+H 2(g)。
得到如下数据： 温度/℃ 起始量mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minH 2O CO H 2 CO 9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
13．CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g)。
在密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生 成甲醇，CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关 系如右图所示：若A 、B 两点表示在某时刻达到 的平衡状态，此时在A 点时容器的体积为V A L ， 则该温度下的平衡常数K ＝________； A 、B 两 点时容器中，n(A)总: n(B)总＝________。
14．对于反应2SO2+O 22SO 3，某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。
平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数K(A)______K(B)（填“>”、“<”或“＝”）。
15．一定温度下一密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为)()()(22O H c H c CO c K ⋅=(1)写出该反应的化学方程式：____________________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对 N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)反应的影响。
实验结果如图所示：（图中T 表示温度，n 表示物质的量）①图像中T 2和T 1的关系是：T 2____T 1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。
②比较在a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是__（填a 、b 或c ）。
③在起始体系中加入N 2的物质的量为______mol 时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L ，n ＝3 mol 反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下(T 2)，反应的平衡常数K ＝______。
④若该反应在298K 、398K 时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1_____K 2（填“>”、“＝”或“<”）。
参考答案1．D 2．B 3．C 4．C5．[c(TaI 4)·c(S 2)]/c 2(I 2) 66.7% 解题过程： TaS 2(s)+2I 2(g)TaI 4(g)+S 2(g)起始物质的量/mol 1 0 0 转化物质的量/mol x 0.5x 0.5x 平衡物质的量/mol 1－x 0.5x 0.5x此时平衡常数K 为1，则有[(0.5x )·(0.5x )]/(1－x )2＝1，从而可得x ＝2/3 mol ， I 2(g)的转化率为(2/3 mol)/1 mol×100%≈66.7%. 6．12K K7．(1))()(22CO c CO c K = (2)增大 增大 正反应 (3)增大 不变 正反应 减小(4)不变 不变 不8．大于 9．0.01910．(1)0.050 mol·L －1·min －1 47.2kJ (2)将NH 3从反应体系中分离出去(3)13121125.0)75.0()50.0(---⋅⋅⋅⋅L mo L mol L mol11．)()(2424H c O H c K = 减小12． CO(g) +H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)起始物质的量/mol 2.0 1.0 0 0 转化物质的量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡物质的量/mol l.6 0.6 0.4 0.4容器体积为2L ，平衡时各物质的浓度为：c(CO)＝0.8 mol/L, c(H 2O)＝0.3 mol/L, c(CO 2)＝0.2mol/L, c(H 2)＝0.2 mol/L17.0/30.0/80.0/20.0/20.0)()()()(222=⨯⨯=⋅⋅=Lmol L mol Lmol L mol O H c CO c H c CO c K13．100/2A V 5：4解题过程： CO(g)+ 2H 2(g)CH 3OH(g)起始/mol 10 20 0 A 点 转化量/mol 5 10 5平衡量/mol 5 10 5 B 点 转化量/mol 7 14 7平衡量/mol 3 6 7所以：.100)10(5522A AA AV V V V K =⨯= 457635105)()(=++++=总总B n A n14． ＝15．(1)C(s)+H 2O CO(g)+H 2(g) (2)①低于 ②c ③n/3 2.08 ④ >。