高三化学专题练习题【平衡常数】

化学专题练习题【平衡常数】

1．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为)

()()

()(2

32W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系说法不正确的是

A ．升高温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断

B ．增大压强，W 的质量分数减小

C ．该反应的化学方程式为3Z(g)+2W(g)

X(g)+2Y(g)

D ．增大X 气体浓度，平衡向正反应方向移动 2．碘单质难水溶于水却易溶于KI 溶液．碘水中加入KI 溶 液发生反应：I

2(aq)+I －

(aq)I 3－

(aq)，该反应的平衡常

数与温度的关系如图，下列说法不正确的是：

A ．上述正反应为放热反应

B ．上述体系中加入苯，平衡不移动

C ．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D ．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI 溶液

3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

x C(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，

并测得C 的浓度为0.2 mol·L －

1，下列判断正确的是： A ．平衡常数约为0.3 B ．B 的转化率为60%

C ．A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

4．在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表中所示，仅依据K 的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是

化学方程式 平衡常数K 化学方程式 平衡常数K F

2+H 22HF 6.5×1095 Br 2+H 22HBr 1.9×1019 Cl

2+H 2

2HCl

2.6×1033

I 2+H 2

2HI

8.7×102

A ．X 2与H 2反应的反应速率依次减小

B ．X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱

C ．F 2的转化率最大

D ．升高温度，平衡常数都增大 5．利用“化学蒸气转移法”制备TaS 2晶体，发生如下反应： TaS

2(s)+2I 2(g)

TaI 4(g)+S 2(g) △H>0 ①

反应①的平衡常数表达式K ＝____________，若K ＝1，向某恒容容器中加入1 mol I 2(g)和足量TaS 2(s)，I 2(g)的平衡转化率为____________。

6．目前工业上常用ZnO－Cr2O3作催化剂，在300～400℃和2.02×107～3.03×107压强下，用煤气生产甲醇。已知：

(g)CH3OH(g) K1

①CO(g)+2H

(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K2

②CO

(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K3

③CO

则平衡常数K3＝____________（用K1、K2表示）．

(g)2CO(g) △H>0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，

7．一定条件下反应C(s)+CO

按要求回答下列问题。

(1)平衡常数表达式是____________。

(2)若升高温度，反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数K________，平衡向_______方向移动。

(3)再通入一定量的CO2气体，反应速率________，平衡常数K________，平衡向____方向移动，CO2的转化率________。

(4)再充入一定量的N2，反应速率________，平衡常数K________，平衡________移动。8．某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应，

(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1

CO

下面左图曲线I、II对应的平衡常数大小关系为K I______K II（填“大于”、“等于”或“小于”）。

9．将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如右上图所示。计算反应在第24 min时的平衡常数K ＝_______（结果保留两位有效数字）。

(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－94.4 kJ·mol－1。恒

10．N

容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)在1L容器中发生反应，前20 min内，v(NH3)＝______，

放出的热量为______。

(2)25 min时采取的措施是___________；

(3)时段III条件下反应的平衡常数表达式为_____（用具体数据表示）。

11．1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na

2SO 4(s)+4H 2(g)

Na 2S(s)+4H 2O(g)该反应

的平衡常数表达式为______；已知K 1000℃ < K 1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均

相对分子质量将会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

12．将一定量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2.0L 的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO(g)+H

2O(g)

CO 2(g)+H 2(g)。得到如下数据： 温度/℃ 起始量mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min

H 2O CO H 2 CO 900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

13．CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H

2(g)

CH 3OH(g)。在密闭容器中充有

10 mol CO 与20 mol H 2，在催化剂作用下反应生 成甲醇，CO 的平衡转化率(α)与温度、压强的关 系如右图所示：若A 、B 两点表示在某时刻达到 的平衡状态，此时在A 点时容器的体积为V A L ， 则该温度下的平衡常数K ＝________； A 、B 两 点时容器中，n(A)总: n(B)总＝________。

14．对于反应2SO

2+O 2

2SO 3，某温度下，SO 2的平衡转化

率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。平衡状态由A 变到 B 时，平衡常数K(A)______K(B)（填“>”、“<”或“＝”）。

15．一定温度下一密闭容器中发生可逆反应。若某可逆反应

的化学平衡常数表达式为)

()

()(22O H c H c CO c K ⋅=

(1)写出该反应的化学方程式：____________________。

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对 N

2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)反应的影响。

实验结果如图所示：（图中T 表示温度，n 表示物质的量）

①图像中T 2和T 1的关系是：T 2____T 1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。 ②比较在a 、b 、c 三点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是__（填a 、b 或c ）。 ③在起始体系中加入N 2的物质的量为______mol 时，反应后氨的百分含量最大；若容器

容积为1L ，n ＝3 mol 反应达到平衡时H 2的转化率为60%，则此条件下(T 2)，反应的平衡常数K ＝______。

④若该反应在298K 、398K 时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1_____K 2

（填“>”、“＝”或“<”）。