高考化学实验题大归纳
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
(完整版)高考化学实验题技巧总结
高考化学大题专题(二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1)容器及反应器：能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3)计量器:①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0。
1g）③滴定管（酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0。
01ml) 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0。
1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0。
01ml)（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶（6)夹持(支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器:导管(玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ)化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
（2）存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
高考化学化学实验真题
高考化学化学实验真题一、单项选择题1. 下列化学实验中，不会产生气体的是（）。
A. 锌片与稀盐酸B. 碳酸氢铵和氢氧化钠C. 碳酸和氢氧化钠D. 铝粉与氢氯酸2. 在碱性溶液中，铁铵离子会生成（）色溶液。
A. 红色B. 黄色C. 蓝绿色D. 紫色3. 锌粉和硝酸的反应产生（）。
A. 氢气和硝酸锌B. 一氧化氮和氯化锌C. 氮气和硝酸D. 硝酸锌和水4. 下列实验中，不涉及中性化学反应的是（）。
A. 醋酸与氢氧化钠混合B. 硫酸铁溶液与硫酸铜溶液混合C. 碱性氯化钠和硫酸铜的反应D. 硫酸铜晶体溶解5. 下列实验操作中，不用试管的有（）。
A. 加热氢氧化钠溶液B. 锌片与盐酸反应C. 制备硝酸银晶体D. 分析氯化铵二、判断题1. 下列实验中，涉及置换反应的是（）。
A. 醋酸铜晶体溶解B. 溴酸钠与氯化钾的反应C. 硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合D. 氢氧化铁的产生2. 实验中得到的纯净气体的不完全燃烧会产生（）。
A. 氧化物B. 氢气C. 氮气D. 二氧化碳3. 大量氢气中途不被收集反应产物，可能产生安全隐患，下述实验中有这种可能的是（）。
A. 锌片与硝酸反应B. 重铬酸钾和硫酸的反应C. 碱性氯化钠与氯化铜溶液的反应D. 氢气燃烧实验4. 将快熄火棒置于实验过程中，主要目的是（）。
A. 加强光源B. 测速C. 分析气态反应产物D. 测安全指数5. 以下实验操作中，不可能用到酒精灯的有（）。
A. 实验室烧杯加热试剂B. 醋酸铁溶液的实验C. 制备硝酸铜晶体D. 硝酸银制取实验三、实验过程1. （5分）某实验室用硫酸铜溶液和氧气进行实验，实验操作如下：1）滴加铜粉2）通入O₂气体反应请简述实验过程。
2. （5分）如下操作是一位学生操作实验时的做法，请分析其得失：实验目的：观察和研究氢气燃烧的特点。
1) 用铝箔放入玻璃试管中，加水灭火。
2) 连接氧气灯，通氢气，轻燃稀铝箔。
得失分析：四、实验安全1. 实验室内常有大量危险物质和易燃气体，故而，实验室内安全常规措施极其重要。
高考化学实验题答题模板全归纳
高考化学实验题答题模板全归纳将FeCl3溶液慢慢加入蒸馏水中，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
2）用硫酸铜溶液制取硫酸铜晶体的操作方法将硫酸铜溶液加热至沸腾，然后慢慢加入稀硫酸，直到出现沉淀。
将沉淀过滤并洗涤干净，然后将其放入干燥器中干燥，直到得到干燥的晶体。
注意：在结晶过程中要注意温度和溶液的浓度，以免影响晶体的质量。
规范解答：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸，放入蒸发皿中，进行蒸发浓缩，冷却结晶后进行过滤、洗涤和干燥的操作。
以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
若是纯净的氯化钠溶液，可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
检验分液漏斗、锥形瓶和导气管的气密性，可以采用空气热胀冷缩法和液面差法两种方法。
对于整个一套连续的实验装置的气密性的检验，只能用空气热胀冷缩法，并且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
为检验容量瓶是否漏水，可以向瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏水。
若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转180°，再倒转过来观察是否漏水。
若都不漏水则说明容量瓶不漏水。
使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。
配制FeCl3溶液时，将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
除去氯化氢气体中氯气的方法是将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的方法是将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
高考化学专项复习：化学实验(大题)
高考化学专项复习：化学实验（大题）1．溴苯是重要的有机合成中间体，如图为溴苯的制备实验装置：实验步骤：Ⅰ．检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ．关闭K1，打开K2，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ．拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入MgSO4固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
（1）K1、K3连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是(填“K1”或“K3”)，理由是：。
（2）可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是。
（3）步骤Ⅰ的目的是。
（4）用NaOH洗涤有机物时发生反应的离子方程式为。
（5）步骤Ⅱ中的蒸馏操作可用如下的减压蒸馏装置(加热装置和夹持装置已略)。
①实验前，烧瓶中无需加入碎瓷片，实验过程中打开毛细管上端的止水夹时，a中的现象是；毛细管的作用是。
②使用克氏蒸馏头的优点是。
2．碘元素是人体的必需微量元素之一。
某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：Ⅰ．海带中碘元素的确定（1）取海带灰浸取液1~2mL，加入稀硫酸约0.5mL、5%的H2O2溶液约0.5mL，然后加入CCl4约0.5mL，振荡后静置，可以观察到，证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为。
Ⅱ．海带提碘（2）若向100mL碘水L中加入20mL CCl4，充分振荡、静置，此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍，则萃取效率为%(结果保留小数点后两位)（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中，可以采取的操作是。
（4）某同学采取减压蒸馏(装置如图)，可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头，克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。
Ⅲ．海带中碘含量的测定（5）若称取干海带10.0g，经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.01moL•L−1Na2S2O3标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3次，记录所消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为10.00mL，计算海带中含碘的质量分数为%(结果保留小数点后两位)(已知2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
高考化学实验题型总结归纳
高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。
这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。
1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。
在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。
2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。
在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。
3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。
学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。
4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。
在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。
二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。
这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。
1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。
学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。
在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。
2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。
学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。
在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。
3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。
学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。
在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。
三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。
这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。
1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。
高考化学实验大题
高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na2S2O3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。
为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。
用于分析试剂等，用途非常广泛。
一、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O2－3＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。
2Na2S2O3+3O2→2Na2SO4+2SO23、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：S2O2－3＋4Cl2＋5H2O＝2SO2－4＋8Clˉ＋10H+二、制法：1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO24、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
三、标准溶液的配制和标定（一）原理结晶Na2S2O35H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。
高考化学实验试题真题汇编
高考化学实验试题真题汇编一、单项选择题1. 下列哪个实验仪器可以用来测定物质密度？A. 电子天平B. 试管C. 密度计D. 量筒2. 在实验中，加热固体氧化锌，结果产生火花现象时，用试管的最好方法是：A. 放在试管夹中B. 直接握在手中C. 放在试管架上D. 用手托住试管的下部3. 在实验室中，若要准确称取0.4g固体X，应该使用的天平示数变化量最小的天平是：A. 滑动量程0-200gB. 滑动量程0-500gC. 滑动量程0-1000gD. 滑动量程0-2000g4. 实验中常用荧光法分析水体中超微量溶解有机物，下列实验操作中错误的是：A. 在暗箱中测定荧光强度B. 先直接取样后送荧瓶测定C. 选定激发波长等D. 用聚四氟乙烯瓶瓶底深灰色透明溶液5. 对于以下描述，属于实验室气相氨水的是：A. 氨水毒害人体，所以不宜在室内处理B. 氨水是对人体有害的腐蚀性气体C. 氨水是一种轻微碱性气体，但长期吸入可能引起慢性聚五胺D. 氨水气体毒素，但不容易被人感知二、简答题1. 实验室中瓦斯收集法制取氨气的实验操作步骤是怎样的？2. 请简要描述一下游离氨气在实验室的检验方法和操作步骤。
3. 在实验室中制备0.1mol/L NaOH的溶液，应采取哪些操作步骤？4. 如何使用实验装置测定食品中镉的含量？三、计算题1. 已知实验中某溶液浅黄色，其中有50%的NaOH以其他形式存在，如果实验剩下的固体含有90%的NaOH，已知还剩0.25g固体，原有多少克NaOH？2. 某实验剩下少量Sr(OH)2晶体，若要制备出2.000mol/L的Sr(OH)2溶液，需要多少晶体？3. 在实验中称取了1g某物质，其中含有ZnSO4和CuSO4，称取后置入稀释致尿黄色悸液中可溶，沉淀为钠新凝胶，如果经过多次处理寻找最优解即可精確量测出ZnSO4中锰的时间是多少？通过以上高考化学实验试题真题汇编，相信大家对化学实验的重要性以及实验操作技巧有了更加深入的了解。
高考化学实验复习试题汇编
化学实验试题汇编1、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某学校化学兴趣小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是。
⑵若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗? 。
简述你的理由(不需写出反应的方程式)______________________________。
⑶若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生氧化还原反应的离子方程式。
探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
⑷实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取9 g固体粉末在空气中充分加热，待量不再变化时，称其质量为9.4 g，则混合物中Cu2O的质量分数为。
2、某学习小组的同学将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀：甲同学认为：该沉淀为CuCO3；乙同学认为：由于两者相互促进水解反应，该沉淀为Cu(OH)2；丙同学认为：该沉淀为CuCO3和Cu(OH)2二种成分。
Ⅰ．Na2CO3溶液水解的离子方程式为______________________________________________________。
Ⅱ．他们设计下图装置，选择必要的试剂，定性探究沉淀的成分。
AC⑴ 要验证沉淀是否含有Cu(OH)2，装置C中应装的药品为_________________________。
⑵ 能证明沉淀中有CuCO3的实验现象为_______________________________________________。
高考化学实验题
高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。
将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。
通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。
2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。
观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。
通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。
3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。
通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。
4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。
通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。
通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。
5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。
通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。
高考化学专题复习—实验题精选
高考化学专题复习—实验题精选1. (2017年海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()A. B.C. D.2. (2019年4月浙江选考)下列图示表示过滤的是A．B．C．D．3. (2019年上海等级考)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及到的步骤有①读数；①冷却至室温；①调节使水准管和量气管液面相平。
正确的顺序是A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4. (2017年全国卷①)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMn O4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5. (2017年江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理6. (2018年江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气A.7. ( 2019年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是()A. 硝基苯(苯)−−蒸馏B. 乙烯(SO2)−−氢氧化钠溶液C. 己烷(己烯)−−溴水，分液D. 乙酸乙酯(乙醇)−−碳酸钠溶液，分液8. (2019年天津卷)下列实验或操作能达到实验目的的是9. (2019高考全国Ⅲ)下列实验不能达到目的的是（）10. (2019年高考全国卷II)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）答案及解析1、【答案】A【解析】A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；B、图示标志是易燃固体，故B错误；C、图示标志是放射性物品，故C错误；D、图示标志是氧化剂，故D错误。
化学实验高考试题集
《化学实验》高考试题精选一、选择题1、（2011安徽理综）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是23323 A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3、（2011重庆理综）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）4、（2011海南化学）用0.1026 mol•L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL5、（2011江苏化学）下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6、（2010山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7、（2010上海化学）下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热8、（2010上海化学）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏9、（2010上海化学）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、（2010上海化学）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、（2010重庆理综）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定12、（2010浙江理综）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13、（2010广东理综）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（双选题）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14、（2010江苏化学）下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.215、（2010江苏化学）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是1624335份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
高考化学常见实验题
高考化学常见实验题一、酸碱中和滴定1. 题目：已知硫酸溶液中含有硫酸钙，用盐酸滴定时，为什么要加入硫酸铜？答：滴定时加入硫酸铜是为了去除硫酸溶液中的碳酸盐，防止在滴定过程中产生气泡，从而影响滴定结果。
2. 题目：用稀硝酸滴定氨水时，为什么要加入酚酞指示剂？答：酚酞指示剂可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
稀硝酸是强酸，而氨水是弱碱，在溶液中呈现酸性。
因此，加入酚酞指示剂后，滴定过程中当溶液由红色变为无色时，说明恰好滴定到了氨水的等量点。
二、电解实验1. 题目：在电解硫酸铜溶液时，通过电流测定电解时间和电量，如何计算电解的产物的质量？答：根据电解反应的化学方程式，计算电解产生的物质的质量可以使用法拉第电量的概念。
法拉第定律表明，电解所需的电量与所用电流强度和电解时间成正比。
而根据化学方程式中的化学计量关系，可以得到质量与摩尔数的关系。
因此，可以根据电解反应的电量和方程式中的化学计量关系计算电解产物的质量。
2. 题目：电解水时，在阳极和阴极上生成的气体是什么？应如何区分？答：电解水时，在阳极上生成氧气，而在阴极上生成氢气。
为了区分两者，可以通过观察气体的性质。
氧气具有较强的氧化性，可以使湿润的红石蕊试纸变蓝，而氢气则无此化学性质。
因此，可以通过将湿润的红石蕊试纸靠近气体充气管口处，观察试纸颜色变化来区分两种气体。
三、溶液的鉴别和分析1. 题目：已知盐酸溶液中可能含有氯离子、硫酸根离子和亚硝酸根离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入硝酸银试剂进行鉴别。
首先，在溶液中加入硝酸银试剂，生成沉淀。
如果沉淀是白色，说明溶液中没有氯离子；如果沉淀是黄色，说明溶液中有氯离子。
然后，在上述试剂加入过量氨水，观察溶液颜色的变化。
如果溶液变为深棕色，说明存在硫酸根离子；如果溶液变为橙黄色，说明存在亚硝酸根离子。
2. 题目：已知溶液可能含有铵离子、铜离子和铁离子，通过实验如何鉴别？答：可以通过加入钠氢碳酸试剂进行鉴别。
高考化学实验题大归纳
高考化学实验题大归纳高考化学实验题是指在高考化学科目中出现的与实验相关的问题。
在高考中，化学实验题通常以选择题或简答题的形式出现，考查学生对实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等方面的理解和运用能力。
化学实验题对学生的实验操作技能、实验观察和分析能力以及实验推理能力提供了一种考查方式，能够全面地评估学生在化学实验方面的综合能力。
下面我将详细介绍一些常见的高考化学实验题，包括实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等内容。
1. 硫酸与铜的反应-测定水的质量实验原理：硫酸与铜发生反应生成硫酸铜，在反应过程中，铜的质量保持不变，可以利用此特性来测定水的质量。
实验步骤：1) 取一杯电子天平称量器皿的质量，并记录。
2) 在器皿中放入适量的铜丝，并再次称量，并记录。
3) 向器皿中加入足够的稀硫酸，并搅拌使铜完全被反应。
4) 将反应结束后的溶液再次称量，并记录。
实验现象：在反应过程中，铜逐渐消失，溶液变为蓝绿色。
实验数据处理：根据铜的质量保持不变的特性，可以通过计算出铜的质量与溶液的质量差来确定水的质量。
2. 硫酸与氧化亚氮的反应-制备硝酸实验原理：硫酸与氧化亚氮反应生成硝酸，可以利用此反应来制备硝酸。
实验步骤：1) 取一烧杯，在烧杯内加入适量的硫酸。
2) 加热烧杯，使硫酸蒸发并浓缩。
3) 在烧杯口处放置一个冷水冷却器，使蒸发的硫酸冷凝形成液滴。
4) 当液滴滴入冷水中时，生成硝酸。
实验现象：硫酸蒸发产生白色气体，气体接触到冷水时冷凝成液滴，液滴与冷水反应生成硝酸。
实验数据处理：根据生成硝酸的量和溶液浓度的关系来计算硝酸的含量和浓度。
3. 碘化钾与硫酸的反应-制备干燥幂实验原理：碘化钾与硫酸反应生成氢碘酸蒸汽，可以利用此反应来制备干燥剂。
实验步骤：1) 取一干净的玻璃瓶，将瓶中加入适量的碘化钾和硫酸。
2) 将瓶口封闭，使反应在密闭环境中进行。
3) 收集生成的氢碘酸蒸汽，并将其通过冷凝器冷却成液体。
4) 将液体氢碘酸倒入干燥瓶中，制备干燥剂。
高考化学实验真题汇编(选择题)
高考化学实验真题汇编（选择题）(精选全国化学实验真题，后附名师解析答案)(精绝精品资料，掌握历年真题考点，值得下载打印练习)1.（2018全国III卷）10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2.（2018全国II卷）13．下列实验过程可以达到实验目的的是3.（2018全国II卷）9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是4.（2018全国I 卷）9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.（2018北京卷）12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 6.（2017北京卷）10．根据SO 2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是7.（2017天津卷）4．以下实验设计能达到实验目的的是8.（2017全国III卷）9．下列实验操作规范且能达到目的的是9.（2017全国II卷）13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是10.（2017全国II卷）10．下列由实验得出的结论正确的是11.（2017全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气12.（2016-全国III卷-9）.下列有关实验的操作正确的是13.（2016-全国II卷-12）．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为A．NaHCO3、A1(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO4、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 14.（2016-全国II卷-13）．列实验操作能达到实验目的的是15.（2016-全国I卷-10）．下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl216.（2015-全国I 卷-10）．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 4L CuSO17.（2015全国II 卷13）．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是18.（2014全国I 卷-12）、下列有关仪器使用方法或实验探作正确的是A 、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C 、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗D 、酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差19.（2014全国I 卷-13）.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是20.（2014全国II 卷-10）．下列图示实验正确的是21.（2013全国I 卷-13）．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是22.[2016·上海卷] 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()23.[2016·天津卷] 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )24.[2016·四川卷] 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )25.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁26.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是( )A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体27.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是()A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤28.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B．装置②可用于吸收HCl或NH3C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体29．用如图所示装置能达到有关实验目的的是()30．下列实验方案中，可以达到实验目的的是()【答案】B.B.D.D.D C.D.B.C.A.B.D.C.D.C D.D.C.D.D.D.D.D.D.B D.C.A.A.D。
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实验习题选摘1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。
（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止）2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：。
（2）容量瓶：。
（3）酸式滴定管：。
（4）集气瓶（收集氯化氢）：。
答案、（8分，每空2分）（1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。
A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）．4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号）A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。
BC5.（6分）下列操作或说法合理的是A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触E. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗会导致测量的浓度偏低答案。
C、D、F（每个2分，选错一个扣两分，不负分）6．(8分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
(1)下列关于实验的叙述正确的有。
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F．附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液(2)下列实验没有错误的是。
(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
答案．(8分) (1)A E F H (4分，选对1个得1分)(2)D (2分) (3)28.0 (1分) C (1分)7．（6分）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：⑴下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：①制取乙烯 ②制取硝基苯 ③测定中和热 ④石油分馏 用途测定反应液温度测定气体温度 测定环境温度实验代号 ⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②硫酸铜晶体结晶水含量的测定 ③用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸及浓氨水相遇发烟答案．⑴①③、④、② ⑵①③④8．（10分）已知在pH 为4~5的环境中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。
某同学欲提纯含有少量Fe 2(SO 4)3和稀H 2SO 4的CuSO 4溶液，并利用电解纯净的CuSO 4溶液得到的数据，计算Cu 的相对原子质量。
（1）向含有少量Fe 2(SO 4)3和稀H 2SO 4的CuSO 4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A 搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO 4溶液。
A 的化学式为___________，加入A 的作用是___________________________________________________________；（2）将较纯净的CuSO 4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，电解反应的离子方程式为___________________________________________；（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL ，铜电极增重ag ，则Cu 的相对原子质量（用带有a 、V 的计算式表示）为_______________________。
答案．（1）CuO （2分） 调节溶液pH 至4～5，除去Fe 3+（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe 3＋可得分）（2）4OH －－4e － = O 2↑+2H 2O （2分）2Cu 2++2H 2O 通电====2Cu+O 2↑+4H +（2分）(不配平、条件错误不得分) （3）V11200a （2分）9.（6分）请按要求填空：⑴玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。
下列实验中至少用到其中两个用途的是_______________（填代号）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH⑤从草木灰中提取钾盐(2)实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是。
答案。
(1)①③⑤(2)向过滤器中注入蒸馏水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次10.（10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别及镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。
请回答下列问题：⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有。
⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时，盐酸几乎完全反应时，最后。
⑶通过这个实验，在一定意义上还能说明。
答案。
(1)镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同(2)及盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，及醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同(3)在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动11．（14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体。
请完成下面问题：⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是反应。
（填放热或吸热）⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因为。
⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防止。
⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什么。
⑸通入氯气的量不要太多以免但也不能太少，以免。
（6）有同学想证明白色固体就是NaCl，应补充什么实验来说明。
答案、(14分)(1)放热（2分）(2)钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳（2分）(3)过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2分）(4)熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。
（2分）(5)逸出污染空气，NaOH溶液倒吸（每空2分，共4分）（6）向试管中加少量蒸馏水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na＋存在，另一份加几滴AgNO3溶液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明Cl—,说明白色固体是NaCl （2分，每检出一个离子1分）12．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：________________________________________________；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：________________________________________________；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。