第十章配位平衡.ppt
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溶液中的化学平衡-配位平衡
工业废水处理
工业废水中的重金属离子常通过配位反应进行沉 淀或吸附，从而达到净化废水的目的。
环境化学中的配位平衡问题
土壤污染修复
土壤中的重金属离子与有机配体发生配位反应，影响重金属的迁移 和生物有效性，从而影响土壤污染修复效果。
水质监测与净化
水体中的重金属离子、有机污染物等可通过配位反应进行转化和去 除，确保水质安全。
02
在化学分析中，可以利用配位平衡常数来计算溶液中各组分的浓度。
03
在生物学中，配位平衡常数可以用来描述生物体内的金属离子与蛋白 质、酶等生物大分子之间的相互作用。
04
在环境科学中，配位平衡常数可以用来研究重金属离子在土壤、水等 环境介质中的迁移转化行为。
04
配位平衡在化学反应中的作 用
配位反应的速率影响
由能变化等参数，从而预测反应结果。
05
实际应用中的配位平衡问题
工业生产中的配位平衡问题
1 2 3
金属冶炼
在金属冶炼过程中，配位平衡对于控制金属离子 的溶解度和稳定性至关重要，直接影响金属的提 取率和纯度。
化学品的合成与分离
许多化学品的合成和分离涉及到配位平衡，如利 用配位反应合成有机金属化合物、分离稀有元素 等。
03
配位平衡的计算与表示方法
配位平衡的计算
配位平衡是溶液中一种重要的化学平衡， 主要涉及配位体和中心离子之间的相互 作用。
配位平衡的计算通常需要使用平衡常数，如 稳定常数和不稳定常数，来描述配位体和中 心离子之间的结合和解离程度。
平衡常数的值取决于温度、压力和 溶液的组成，可以通过实验测定或 计算得出。
形成配合物的条件
金属离子和配位体需要在一定的条件下形成配合物，如温度、压 力、浓度等。
工业废水中的重金属离子常通过配位反应进行沉 淀或吸附，从而达到净化废水的目的。
环境化学中的配位平衡问题
土壤污染修复
土壤中的重金属离子与有机配体发生配位反应，影响重金属的迁移 和生物有效性，从而影响土壤污染修复效果。
水质监测与净化
水体中的重金属离子、有机污染物等可通过配位反应进行转化和去 除，确保水质安全。
02
在化学分析中，可以利用配位平衡常数来计算溶液中各组分的浓度。
03
在生物学中，配位平衡常数可以用来描述生物体内的金属离子与蛋白 质、酶等生物大分子之间的相互作用。
04
在环境科学中，配位平衡常数可以用来研究重金属离子在土壤、水等 环境介质中的迁移转化行为。
04
配位平衡在化学反应中的作 用
配位反应的速率影响
由能变化等参数，从而预测反应结果。
05
实际应用中的配位平衡问题
工业生产中的配位平衡问题
1 2 3
金属冶炼
在金属冶炼过程中，配位平衡对于控制金属离子 的溶解度和稳定性至关重要，直接影响金属的提 取率和纯度。
化学品的合成与分离
许多化学品的合成和分离涉及到配位平衡，如利 用配位反应合成有机金属化合物、分离稀有元素 等。
03
配位平衡的计算与表示方法
配位平衡的计算
配位平衡是溶液中一种重要的化学平衡， 主要涉及配位体和中心离子之间的相互 作用。
配位平衡的计算通常需要使用平衡常数，如 稳定常数和不稳定常数，来描述配位体和中 心离子之间的结合和解离程度。
平衡常数的值取决于温度、压力和 溶液的组成，可以通过实验测定或 计算得出。
形成配合物的条件
金属离子和配位体需要在一定的条件下形成配合物，如温度、压 力、浓度等。
配位平衡与配位滴定法共37页PPT
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
配位平衡与配位滴定法
26、机遇对于பைடு நூலகம்准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
谢谢！
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
配位平衡与配位滴定法
26、机遇对于பைடு நூலகம்准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
配位平衡
Ag+ + 2NH3
反应前 0.02
1.0
[Ag(NH3)2]+ 0.0
反应后 0.0 1.0-2×0.02
0.02
平衡时 x 1.0－2×0.02+2x 0.02－x
1.0－2×0.02
0.02
=0.96
3
Kθf
[Ag(NH3 )2+ ] [Ag ][NH3 ]2
0.02 0.962 x
1.7 107
则KCN的起始浓度至少为： c(KCN)=2×0.1 + 3.43×10-4 0.2 mol·L-1
结论：(1) AgI不溶于浓NH3•H2O，可溶于稀KCN溶液。 (2) 形成相同的配离子时，Kθsp越大越容易转化11 。
(2) 配离子
沉淀
通式：MLn＋nX
MXn nL
(说明：X为沉淀剂，L为配位剂。)
[Ag(NH3)2]+ ＋ Cl-
0.1
0.1
K
θ j
[Ag(NH3 )2 ][Cl- ] [NH3 ]2
0.1 0.1 x2
Kθf
K
θ SP
9
解之得：x = 1.82 mol/L
则氨水的起始浓度至少为：
c(NH3) = 2×0.1＋1.82 = 2.02 mol·L-1
② 设要溶0.1 mol 的AgI，平衡时NH3的浓度为
离解反应：[FeF6]3-
Fe3+ ＋ 6 F-
一定温度下，达平衡时，
K不 θ 稳
[Fe3 ][F ]6 [FeF63 ]
K
θ d
意义：Kθ不稳 称不稳定常数，其值愈大，则配离 子愈不稳定。显然，它与K稳互为倒数。
配位化合物
若硬水中加入少量三聚磷酸钠（Na5P3O10）将与水中 的Ca2+，Mg2+发生络合可防止锅垢的形成。
Ni2+可以利用丁二肟在氨溶液中与Ni2+配位生成桃红 色絮状螯合物沉淀物来鉴定。
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32
利用硫氰根负离子可以与Co2+形成蓝紫色的四硫氰 根 合 钴 （ II ） [Co(SCN)4]2- 来 检 验 Co2+ 的 存 在 。 与 Fe3+形成血红色配合离子可供检验Fe3+的存在。
K4[Fe (CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸钾
H4[Fe (CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸
[Co(NH3)5H2O]Cl3
氯化五氨·水合钴（Ⅲ）
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18
配合物的类型
(1)简单配合物 由单齿配体与中心原子直接配位而成的配位化合 物。
例：[Ag(NH3)2]+ BF4[Fe(H2O)6]Cl3 [CoCl3(NH3)3] 等
28Ni 3d84s2 3d
Ni2+
4s 4p
[Ni(CN)4]2-
dsp2杂化
CN- CN- CN-CN-
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24
[NiCl4]2-的空间构型为四面体。
28Ni 3d84s2
3d
Ni2+
4s 4p
[NiCl4]2-
3d sp3杂化
4s
4p
Cl- Cl- Cl- Cl-
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38
配合物与配位作用用于医学
Ni2+可以利用丁二肟在氨溶液中与Ni2+配位生成桃红 色絮状螯合物沉淀物来鉴定。
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利用硫氰根负离子可以与Co2+形成蓝紫色的四硫氰 根 合 钴 （ II ） [Co(SCN)4]2- 来 检 验 Co2+ 的 存 在 。 与 Fe3+形成血红色配合离子可供检验Fe3+的存在。
K4[Fe (CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸钾
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[Co(NH3)5H2O]Cl3
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配合物的类型
(1)简单配合物 由单齿配体与中心原子直接配位而成的配位化合 物。
例：[Ag(NH3)2]+ BF4[Fe(H2O)6]Cl3 [CoCl3(NH3)3] 等
28Ni 3d84s2 3d
Ni2+
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[Ni(CN)4]2-
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[NiCl4]2-的空间构型为四面体。
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配合物与配位作用用于医学
第十章配位平衡1
• 二.配位平衡与沉淀平衡 • 1.配离子+沉淀剂 = 沉淀+配体 1 • ＞1正向进行 K K 稳 K sp • ＜1逆向进行 • 2.沉淀 + 配体 = 配离子 +沉淀剂 • ＞1正向进行 K Ksp K稳 • ＜1逆向进行
• 三.配位平衡与氧化还原平衡 • 1.氧化型生成配离子：
• 第十章 配位平衡 • 一.配位反应： • Mn+ + aL [ MLa ]n-a • 当V生成= V解离时，配位反应达平衡 • 二.配位平衡常数（K稳）： • 1. K稳表达式： na • 2. K稳的意义： • 当配离子组成相似时， K稳越大，配离子越稳定。 • 如：[Cu(NH3)4]2+ K稳= 2.1×1013 • [Zn(NH3)4]2+ K稳=9.1×109 • [Ag(NH3)2] + K稳=1.1×107
反应前c/mol· L-1
• 第四节 配位平衡移动 • 一.配位平衡与酸碱平衡 • 1.配体的酸效应： • 增大溶液的酸度，配体与H+反应 生成共 轭酸，使配离子稳定性降低的现象称为配体 的酸效应。 • 2.金属离子的水解效应： • 降低溶液的酸度，Mn+发生水解反应，使 配离子稳定性降低的现象称为金属离子的水 解效应
第五节 螯合物 螯合物定义: 一个中心原子与多齿配体成键形成具有 环状结构的配合物.如[Cu(en)2]2+:
CH2 – NH2
Cu
NH2– CH2 2+
CH2 – NH2
2 2
NH2 – CH2
2-
再H
• 鳌合效应： • 螯合物特殊的稳定性称为螯合效应。 • 螯环越多螯合物越稳定。 • [Fe(CN)6]3• [FeY]• [CuY]• [Cu(en)2)]2+
第十讲-配位平衡与配合物的稳定性资料
[Ag（NH3) 2] + ⇌ Ag + +2NH3
平衡 移动方向 +
Br – AgBr↓ ⇌
14
东营市第一中学
化学竞赛
对于一种配合物，若生成的沉淀的溶解度越小，就
愈容易使配位平衡转化为沉淀平衡； 反之，配体的配位
能力愈强，沉淀的溶解度愈大，就愈容易使沉淀平衡转
化为配位平衡。
若再向溶液中加入Na2S2O3溶液，可使AgBr 沉淀溶解转变成[Ag(S2O3) 2]3-离子。反应如下：
QB=c(Ag+)· c(Br -)=3.85×1014×0.01 =3.85×10-16 查表可知Ksp(AgBr)=5.0×10-13, QB<Ksp，故没有AgBr沉淀生成 。
18
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化学竞赛
（三）与氧化还原平衡的关系 a.氧化还原平衡可以使配位平衡改变方向
如在[FeCI4]-配离子溶液中，加入KI溶液，使配 位平衡转化为氧化还原平衡。反应如下：
c(Cu ) c (NH 3 ) K 2 （ c [Cu(NH 3 )4 ] ） Kd值越大表示配离子越容易解离，即越不稳定 Kf = 1/ Kd
θ d 4
4
2
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化学竞赛
3. 逐级稳定常数
中心离子与配体形成配离子时，是逐级进行的， 每一步都有相应的稳定常数，称为逐级稳定常数,用 Kf,n表示。 例如 [Cu(NH3)4]2+形成时，其逐级配位平衡和逐 级稳定常数为： Cu2+ +NH3 [Cu(NH3)]2+
2 2 3 - 2 3 2
9
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第十章(2)配位滴定法
使αM(L)值增大, KӨ′(MY)值则减小， 从而使滴定突跃变小。
12
10 Ka0=10-9 8 Ka0=10-7 6 Ka0=10-5 4 Ka0=10-3 2 HCl 0
10 20 30 40 V(NaOH) / mL
2. 浓Ksθ度′的一影定响, 浓度大, 突跃范围大
pM 10 8 6
4
20.00 +19.98
计量点时 EDTA几乎全部生成CaY，因此：
)=
0.01000 ×20.00 20.00 + 20.00
=
5.00
×10 -3
+)≈cr,e (Y)
CaY)=
c r,e
c r,e
(Ca
(CaY)
2+ )c r,e(Y′) =
cr,e (CaY)
c
2 r,e
(Ca
2+
)
010 = 5.00 ×10－ 3
取对数得:
lgK Ө′(MY)=lgKӨ(MY)-lgαM(L)-lgαY(H)
只有酸效应而无配位效应时， lgKӨ′(MY)=lgKӨ(MY) – lgαY(H)
条件稳定常数KӨ′(MY) 可以说明配合物在一定 条件下的实际稳定程度。 K Ө′(MY)越大，配合物越稳定。
即: 同时考虑酸效应和配位效应:
(Y)
c
r,e
(HY)
c
r,e
(H2Y)
cr,e (Y)
c
r,e
(H
3
Y)
c
r,e
(H
4
Y)
=1+
cr,e (H+ Kθ
)
+
c
12
10 Ka0=10-9 8 Ka0=10-7 6 Ka0=10-5 4 Ka0=10-3 2 HCl 0
10 20 30 40 V(NaOH) / mL
2. 浓Ksθ度′的一影定响, 浓度大, 突跃范围大
pM 10 8 6
4
20.00 +19.98
计量点时 EDTA几乎全部生成CaY，因此：
)=
0.01000 ×20.00 20.00 + 20.00
=
5.00
×10 -3
+)≈cr,e (Y)
CaY)=
c r,e
c r,e
(Ca
(CaY)
2+ )c r,e(Y′) =
cr,e (CaY)
c
2 r,e
(Ca
2+
)
010 = 5.00 ×10－ 3
取对数得:
lgK Ө′(MY)=lgKӨ(MY)-lgαM(L)-lgαY(H)
只有酸效应而无配位效应时， lgKӨ′(MY)=lgKӨ(MY) – lgαY(H)
条件稳定常数KӨ′(MY) 可以说明配合物在一定 条件下的实际稳定程度。 K Ө′(MY)越大，配合物越稳定。
即: 同时考虑酸效应和配位效应:
(Y)
c
r,e
(HY)
c
r,e
(H2Y)
cr,e (Y)
c
r,e
(H
3
Y)
c
r,e
(H
4
Y)
=1+
cr,e (H+ Kθ
)
+
c
《配位平衡教学》课件
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实验目的：了解配位平衡的 基本原理和实验方法
实验步骤：配制溶液、滴定、 记录数据、分析结果等
实验注意事项：注意安全、 准确操作、认真记录等
配位平衡应用实例
化学实验：配位 平衡在化学反应 中的应用
生物医学：配位平 衡在药物设计和生 物医学中的应用
环境科学：配位 平衡在环境污染 治理中的应用
材料科学：配位平 衡在新材料设计和 合成中的应用
配位平衡教学 PPT课件内容
配位平衡基本概念
配位平衡：指在化学反应中，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的过程 配位平衡常数：描述配位平衡状态的常数，用于衡量配位平衡的程度 配位平衡反应：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的反应 配位平衡原理：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的原理
教学方法效果评估
学生参与度：观察学生在课堂上的参与程度，如回答问题、讨论等 学习成果：通过测试、作业等方式评估学生的学习成果 教学方法适用性：根据学生的反馈和教师的观察，评估教学方法的适用性
教学方法创新性：评估教学方法的创新性和独特性，是否对学生的学习产生积极影响
教学方法改进建议
采用互动式教学， 增加学生参与度
感谢您的观看
汇报人：
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实验步骤：配制溶液、滴定、 记录数据、分析结果等
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配位平衡应用实例
化学实验：配位 平衡在化学反应 中的应用
生物医学：配位平 衡在药物设计和生 物医学中的应用
环境科学：配位 平衡在环境污染 治理中的应用
材料科学：配位平 衡在新材料设计和 合成中的应用
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配位平衡基本概念
配位平衡：指在化学反应中，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的过程 配位平衡常数：描述配位平衡状态的常数，用于衡量配位平衡的程度 配位平衡反应：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的反应 配位平衡原理：指在配位平衡状态下，一种物质与另一种物质形成稳定的化学键的原理
教学方法效果评估
学生参与度：观察学生在课堂上的参与程度，如回答问题、讨论等 学习成果：通过测试、作业等方式评估学生的学习成果 教学方法适用性：根据学生的反馈和教师的观察，评估教学方法的适用性
教学方法创新性：评估教学方法的创新性和独特性，是否对学生的学习产生积极影响
教学方法改进建议
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第 配位平衡PPT课件
2. 配位平衡与沉淀溶解平衡
配合剂与沉淀剂争夺金属离子的能力
AgCl
Ag+ + Cl- Ksp
Ag+ + 2NH3
Ag(NH3)2+ Kf
两式相加 AgCl + 2NH3
Ag(NH3)2+ + Cl-
K= Ksp×Kf
K稳越大或Ksp越大，形成配合物的倾向越大。
22
第22页/共25页
例：欲使0.10mol的AgCl完全溶解生成
11
第11页/共25页
配合物的空间构型
配合物分子或离子的空间构型与配位数的多少密切相关。
配位数 2
4
6
空 间 构 型 直线形 平面正方形 四面体
例 Ag(NH3)2 NiCl24 Ni(CN)24
八面体
Fe(CN)36
12
第12页/共25页
配位数
3
空 间 构 型
三角形
例
HgI3
5
四方锥
三角双锥
SbCl
乙二胺(en)：
CH2 NH2
NH2 H2N
2+
H2C
CH2
Ni
H2C
CH2
NH2 H2N
6
第6页/共25页
Hale Waihona Puke 四、配位化合物的命名 命名顺序(对于内界)： （1）先无机配体，后有机配体
[PtCl2(Ph3P)2] 二氯 ·二 (三苯基磷)合铂(II)
(2) 先列出阴离子，后列出阳离子， 中性分子（的名称）
K f ,A g ( N H3 )2
Ks p ( A g C l ) 2.0 103
x = 2.4 mol·dm-3 23
第十章 配位平衡和配位滴定法
+ 3 2 −1
⑵ 判断两种配离子之间转化的可能性 例题 25℃时 Ag(NH3 )+ 溶液中 2
+ 3 2 −1 −1
c(Ag(NH ) ) = 0.10m ⋅ L ，c(NH3 ) =1.0m ⋅ L ， ol ol
2 加入Na2S2O3 使 c(S2O3− ) =1.0m ⋅ L−1 ，计算平 ol
d
同类型的配离子 K ↑ 稳定性↑
f
Cu + NH3 Cu(NH3 )
2+ 2+ 3 2
2+
2+ 2+ 3 2
K =10
f,1 f,2 2+ 3 3 f,3
4.31 3.67
Cu(NH3 ) + NH3 Cu(NH )
K =10 K =10
Cu(NH ) + NH3 Cu(NH )
2
c(Ag(NH3 )+ ) = 8.7×10−8 m ⋅ L−1 ol 2 c(NH3 ) =1.2m ⋅ L−1 ol
配合物形成时的特征
1．颜色的改变
3− 6
Fe(H2O)3+ + 6NCS− Fe(NCS)3− + 6H2O 6 6
血 红 − 3− 6 无 色 −
Fe(NCS) + 6F FeF + 6NCS
衡时溶液中NH3、 Ag(NH ) 的浓度。
+ 3 2
已 知：K (Ag(NH ) ) =10
f f 3− 3 2
+ 3 2
7.05 13.46
K (Ag(S2O ) ) =10
Ag(NH ) + 2S2O 反应前 c 0.10 反应后 c 0 平 衡c x 1.0
⑵ 判断两种配离子之间转化的可能性 例题 25℃时 Ag(NH3 )+ 溶液中 2
+ 3 2 −1 −1
c(Ag(NH ) ) = 0.10m ⋅ L ，c(NH3 ) =1.0m ⋅ L ， ol ol
2 加入Na2S2O3 使 c(S2O3− ) =1.0m ⋅ L−1 ，计算平 ol
d
同类型的配离子 K ↑ 稳定性↑
f
Cu + NH3 Cu(NH3 )
2+ 2+ 3 2
2+
2+ 2+ 3 2
K =10
f,1 f,2 2+ 3 3 f,3
4.31 3.67
Cu(NH3 ) + NH3 Cu(NH )
K =10 K =10
Cu(NH ) + NH3 Cu(NH )
2
c(Ag(NH3 )+ ) = 8.7×10−8 m ⋅ L−1 ol 2 c(NH3 ) =1.2m ⋅ L−1 ol
配合物形成时的特征
1．颜色的改变
3− 6
Fe(H2O)3+ + 6NCS− Fe(NCS)3− + 6H2O 6 6
血 红 − 3− 6 无 色 −
Fe(NCS) + 6F FeF + 6NCS
衡时溶液中NH3、 Ag(NH ) 的浓度。
+ 3 2
已 知：K (Ag(NH ) ) =10
f f 3− 3 2
+ 3 2
7.05 13.46
K (Ag(S2O ) ) =10
Ag(NH ) + 2S2O 反应前 c 0.10 反应后 c 0 平 衡c x 1.0
010第十章配位平衡
解开这类化合物成键本质之谜。约
尔更生(S M Jorgensen，1837-1914 ) 提出了一种链理论。 后来，维尔纳用假设和实验证明了自己理论的正确， 并获得了1913年的诺贝尔化学奖 。而约尔更生做了一个 有诚信的科学家应该做的事: 发表了实验结果, 说明自己的 5
理论是错的。
2、配合物的组成
2
c( Ag ) c( Ag )
K f K sp ( AgCl )
27
例：若使 0.1mol AgCl 溶解于1升氨水中，氨水的浓度至
少为多少？
解： AgCl(s)+ 2NH3
始 0.1 y y-0.2 反应后 0
[Ag (NH3)2 ]+ + Cl0 0.1 0 0.1
平衡：
§ 10.1 配位化合物的基本概念
一、 配位化合物的定义和组成 二、 配位化合物的类型 三、 配位化合物的命名
1
一、 配合物及其组成 例：以下三种复杂化合物 AgCl· 3 →A 2NH
配合物
CuSO4· 3 →B 4NH
KCl· MgCl2· 2O →C 6H 溶于水后： 复盐 AgCl· 3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl2NH CuSO4· 3 →[Cu(NH3)4]2++SO424NH
2+ 4
2+
K
f
称为配离子的稳定常数
20
2、 配离子稳定性的判断
(1) 配离子浓度相同且配体数相同，K f 越大，稳定性越强 (2) 配离子浓度不同或配体数不同，计算中心离子浓度，中 心离子浓度越小，配离子越稳定 (3) 螯合效应：螯合离子比相应的配离子稳定性强的现象 练习 P64：6; P63：3
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并获得了1913年的诺贝尔化学奖 。而约尔更生做了一个 有诚信的科学家应该做的事: 发表了实验结果, 说明自己的
5
理论是错的。
中心离子 Mn+
中心形成体
2、配合物的组成
配位体 L
[Cu(NH3)4] 2+ SO4 2-
内界
外界
内、外界之间 以离子键结合
又称配离子，是配合物的主要特征部分
（1）位于配离子的中心位置 一般为金属离子和原子
7
（7）配位体的基数：配位体中提供的配位原子个数
单基(齿)配位体:配位体中只有一个配位原子 例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3， CO, NO2－ , ONO－,SCN－,NCS－ 多基(齿)配位体:具有两个或多个配位原子的配位体
乙二胺（en）
H2
N
••
CH2
乙二酸根（草酸根）
16
（2）整个配合物的命名
酸：××H3)2]OH 盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复
13
[Ca(EDTA)]2－或CaY2－
Ca2+的配位数为6， 配位原子分别是4个O， 2个N。
练习 P64：7 自己解决
14
三、配位化合物的命名
（1）内界（配离子）的命名
① 命名顺序为： [配体数] → [配体名] → 合 → [中心离子(标出氧化数)]
用一、二、三…...表示
用罗马数字（I、II、III…)表示
故将其称之为“复杂化合物” 。
1893年维尔纳(Werner A)教授对这类化合物本性提
出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学说。维尔纳获得
1913年诺贝尔化学奖。
3
配位化学的奠基人——维尔纳
Werner A 供职于苏 黎世大学。他的学说深 深地影响着 20 世纪无机 化学和化学键理论的发 展。
维尔纳 (1866—1919 ) 4
配位数 配位体 i的数目 齿数
例如：
H2C
[Cu(en)2 ]2
H2C
Cu2+的配位数等于4。
NH2 H2 N Cu
NH2 H2 N
CH 2 2+ CH 2
10
例如：
单齿配体
[Cu(NH3 )4 ]2+ [PtCl3 (NH3 )]
4 1×3＋1＝4
多齿配体
CoCl2 (en)2 2 Al(C2O4 )3 3 Ca(EDTA)2
做螯合剂的条件: (1) 一个螯合剂分子能够提供两个或两个以上的配位原子 同时与中心离子结合
(2)两个配位原子之间由2－3个其它原子隔开。
12
例：[Cu(en)2]2+ 中，螯合比 = 1︰2 [Zn(EDTA)]2-中，螯合比 = 1︰1
螯合物具有特殊的稳定性，其中又以五元环、六元 环最稳定，环越多越稳定。
1×2＋ 2×2 ＝6 3×2＝6 1×6＝6
11
二、配合物类型 (types)
1、简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单齿配体
如
Fe(CN)64 Co(NH3 )5 (H2O) 3
2、螯合物：由多基配体与中心离子形成具有环状结构的
配合物称为螯合物
螯合物中的环称为螯环。多基配位体又称为螯合剂。中心 离子与螯合剂个数之比称为螯合比
维尔纳与约尔更生：
副篇内容
一场学术争论中的故事
1798 年 塔 索 尔 特 制 备 出 CoCl3·6NH3 之后的100年间, 化学家们一直试图 解开这类化合物成键本质之谜。约
尔更生(S M Jorgensen，1837-1914 ) 提出了一种链理论。
后来，维尔纳用假设和实验证明了自己理论的正确，
1、配合物定义：含有配离子（配位单元）的化合物
2
组成为CoCl3·6NH3的化合物第一次制备出时，人们 认为 它是由两个简单化合物(CoCl3和NH3)形成的一种新 类型的化合物。令化学家迷惑不解: 既然简单化合物中的
原子都已满足了各自的化合价, 是什么驱动力促使它们之
间形成新的一类化合物? 由于人们不了解成键作用的本质,
§ 10.1 配位化合物的基本概念
一、 配位化合物的定义和组成 二、 配位化合物的类型 三、 配位化合物的命名
1
一、 配合物及其组成
例：以下三种复杂化合物
AgCl·2NH3 →A CuSO4·4NH3 →B KCl·MgCl2·6H2O →C 溶于水后：
配合物 复盐
AgCl·2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + ClCuSO4·4NH3 →[Cu(NH3)4]2++SO42KCl·MgCl2 ·6H2O → K+ +Mg2++3Cl- + 6H2O
也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+
（2）与中心离子之间以配位键结合的分子或阴离子
例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3， CO, NO2－ , ONO－,SCN－,NCS－
特点
配位体必须有孤对电子，做电子的给予体 中心离子必须有空轨道，做电子的接受体6
配位原子
如
Co(NH3 )6 3
六氨合钴(III)
② 若存在多种配位体: 如 Co(NH3 )5(H2O) 3
不同配体名称之间以“•”分开， 配体的先后顺序如何呢？
15
③配体次序：
A、先离子后分子，
例如：Cl－、NO
2
、NH-2、C2O
-4、NH3、
NH2OH
、
H2O、en
B、同是离子或同是分子，先无机后有机， C、同是离子又都是无机或有机，同是分子又都是无机或 有机按配位原子元素符号的首个英文字母的顺序排列， D、配位原子相同，配体所含原子少者在先； E、配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按与配 位原子直接相连的原子元素符号的首个英文字母的顺序排 列
C
2
O
2 4
CH2
N
••
H2
O O 2–
CC
O
••
O
••
8
乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）
••
O OC H2C
• • 4–
CH2 CO O
•• ••
N CH2 CH2 N
O OC H2C
••
CH2 CO O
••
9
（8）配位数的计算 单基(齿)配体：中心离子的配位数等于配位体的数目 多基(齿)配体：中心离子的配位数等于配位体的数目 与配体基数的乘积
[Cu(NH3)4]2+ SO4 2-
配离子的电荷数
配体数
（3）配离子的电荷:内界所具有的电荷，是中心形成 体的电荷与配位体的电荷的代数和。
（4）配位原子:配位体中直接与 Mn+ 形成配位键的原子
（5）配体数:与 Mn+ 直接连接的配位体的个数
（6）配位数:与 Mn+ 直接连接的配位原子的个数
注意：配位数是否等于配体数？
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理论是错的。
中心离子 Mn+
中心形成体
2、配合物的组成
配位体 L
[Cu(NH3)4] 2+ SO4 2-
内界
外界
内、外界之间 以离子键结合
又称配离子，是配合物的主要特征部分
（1）位于配离子的中心位置 一般为金属离子和原子
7
（7）配位体的基数：配位体中提供的配位原子个数
单基(齿)配位体:配位体中只有一个配位原子 例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3， CO, NO2－ , ONO－,SCN－,NCS－ 多基(齿)配位体:具有两个或多个配位原子的配位体
乙二胺（en）
H2
N
••
CH2
乙二酸根（草酸根）
16
（2）整个配合物的命名
酸：××H3)2]OH 盐：先阴离子后阳离子，简单酸根加“化”字，复
13
[Ca(EDTA)]2－或CaY2－
Ca2+的配位数为6， 配位原子分别是4个O， 2个N。
练习 P64：7 自己解决
14
三、配位化合物的命名
（1）内界（配离子）的命名
① 命名顺序为： [配体数] → [配体名] → 合 → [中心离子(标出氧化数)]
用一、二、三…...表示
用罗马数字（I、II、III…)表示
故将其称之为“复杂化合物” 。
1893年维尔纳(Werner A)教授对这类化合物本性提
出了天才见解, 被后人称为维尔纳配位学说。维尔纳获得
1913年诺贝尔化学奖。
3
配位化学的奠基人——维尔纳
Werner A 供职于苏 黎世大学。他的学说深 深地影响着 20 世纪无机 化学和化学键理论的发 展。
维尔纳 (1866—1919 ) 4
配位数 配位体 i的数目 齿数
例如：
H2C
[Cu(en)2 ]2
H2C
Cu2+的配位数等于4。
NH2 H2 N Cu
NH2 H2 N
CH 2 2+ CH 2
10
例如：
单齿配体
[Cu(NH3 )4 ]2+ [PtCl3 (NH3 )]
4 1×3＋1＝4
多齿配体
CoCl2 (en)2 2 Al(C2O4 )3 3 Ca(EDTA)2
做螯合剂的条件: (1) 一个螯合剂分子能够提供两个或两个以上的配位原子 同时与中心离子结合
(2)两个配位原子之间由2－3个其它原子隔开。
12
例：[Cu(en)2]2+ 中，螯合比 = 1︰2 [Zn(EDTA)]2-中，螯合比 = 1︰1
螯合物具有特殊的稳定性，其中又以五元环、六元 环最稳定，环越多越稳定。
1×2＋ 2×2 ＝6 3×2＝6 1×6＝6
11
二、配合物类型 (types)
1、简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单齿配体
如
Fe(CN)64 Co(NH3 )5 (H2O) 3
2、螯合物：由多基配体与中心离子形成具有环状结构的
配合物称为螯合物
螯合物中的环称为螯环。多基配位体又称为螯合剂。中心 离子与螯合剂个数之比称为螯合比
维尔纳与约尔更生：
副篇内容
一场学术争论中的故事
1798 年 塔 索 尔 特 制 备 出 CoCl3·6NH3 之后的100年间, 化学家们一直试图 解开这类化合物成键本质之谜。约
尔更生(S M Jorgensen，1837-1914 ) 提出了一种链理论。
后来，维尔纳用假设和实验证明了自己理论的正确，
1、配合物定义：含有配离子（配位单元）的化合物
2
组成为CoCl3·6NH3的化合物第一次制备出时，人们 认为 它是由两个简单化合物(CoCl3和NH3)形成的一种新 类型的化合物。令化学家迷惑不解: 既然简单化合物中的
原子都已满足了各自的化合价, 是什么驱动力促使它们之
间形成新的一类化合物? 由于人们不了解成键作用的本质,
§ 10.1 配位化合物的基本概念
一、 配位化合物的定义和组成 二、 配位化合物的类型 三、 配位化合物的命名
1
一、 配合物及其组成
例：以下三种复杂化合物
AgCl·2NH3 →A CuSO4·4NH3 →B KCl·MgCl2·6H2O →C 溶于水后：
配合物 复盐
AgCl·2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + ClCuSO4·4NH3 →[Cu(NH3)4]2++SO42KCl·MgCl2 ·6H2O → K+ +Mg2++3Cl- + 6H2O
也有少数是非金属元素，例如：Cu2+，Ag+，Fe3+
（2）与中心离子之间以配位键结合的分子或阴离子
例如：F－，Cl－，Br－，I－，OH－，CN－，H2O，NH3， CO, NO2－ , ONO－,SCN－,NCS－
特点
配位体必须有孤对电子，做电子的给予体 中心离子必须有空轨道，做电子的接受体6
配位原子
如
Co(NH3 )6 3
六氨合钴(III)
② 若存在多种配位体: 如 Co(NH3 )5(H2O) 3
不同配体名称之间以“•”分开， 配体的先后顺序如何呢？
15
③配体次序：
A、先离子后分子，
例如：Cl－、NO
2
、NH-2、C2O
-4、NH3、
NH2OH
、
H2O、en
B、同是离子或同是分子，先无机后有机， C、同是离子又都是无机或有机，同是分子又都是无机或 有机按配位原子元素符号的首个英文字母的顺序排列， D、配位原子相同，配体所含原子少者在先； E、配位原子相同，且配体中含原子数目又相同，按与配 位原子直接相连的原子元素符号的首个英文字母的顺序排 列
C
2
O
2 4
CH2
N
••
H2
O O 2–
CC
O
••
O
••
8
乙二胺四乙酸根 EDTA（Y4－）
••
O OC H2C
• • 4–
CH2 CO O
•• ••
N CH2 CH2 N
O OC H2C
••
CH2 CO O
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（8）配位数的计算 单基(齿)配体：中心离子的配位数等于配位体的数目 多基(齿)配体：中心离子的配位数等于配位体的数目 与配体基数的乘积
[Cu(NH3)4]2+ SO4 2-
配离子的电荷数
配体数
（3）配离子的电荷:内界所具有的电荷，是中心形成 体的电荷与配位体的电荷的代数和。
（4）配位原子:配位体中直接与 Mn+ 形成配位键的原子
（5）配体数:与 Mn+ 直接连接的配位体的个数
（6）配位数:与 Mn+ 直接连接的配位原子的个数
注意：配位数是否等于配体数？