元素的电负性课件PPT
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1.2.3元素的电负性 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
电负性相差不大 (相差<1.7)
离子键 但也有特例（如NaH） 共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势 越大，键的极性越大。
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化 合价为正值。 b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化 合价为负值。
事实 吸引电子能力：C＞H；Si＜H 定性
定量
一、电负性
1.化学键 元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做 化学键。
2.键合电子 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
3.电负性 （1）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （2）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 （3）大小标准
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电离能总的变化 趋势是逐渐增大的，但有如I1（Be）＞ I1（B）、 I1（N）＞ I1（O）这样的“异 常”现象，其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引 能力，美国化学鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电 负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。 因此，元素电负性的大小与原子结构无关。而第一电离能是指气态电中性基态原 子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。因此，第一电离能的 大小与原子结构关系密切。
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。
观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？回答下列问题。
①同一周期中，元素的电负性如何变化？ ②同一主族中，元素的电负性如何变化？ ③电负性最大的元素和电负性最小的元素分 别在元素周期表的什么位置？
离子键 但也有特例（如NaH） 共价键 但也有特例（如HF）
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势 越大，键的极性越大。
③电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负。
a.电负性数值小的元素,在化合物中吸引键合电子的能力弱,元素的化 合价为正值。 b.电负性数值大的元素,在化合物中吸引键合电子的能力强,元素的化 合价为负值。
事实 吸引电子能力：C＞H；Si＜H 定性
定量
一、电负性
1.化学键 元素相互化合，可理解为相邻原子之间产生化学作用力，形象地叫做 化学键。
2.键合电子 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
3.电负性 （1）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 （2）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 （3）大小标准
同周期主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐增大，第一电离能总的变化 趋势是逐渐增大的，但有如I1（Be）＞ I1（B）、 I1（N）＞ I1（O）这样的“异 常”现象，其中的原因分析如下：电负性是指不同元素的原子对键合电子的吸引 能力，美国化学鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0和锂的电 负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性（不包括稀有气体）。 因此，元素电负性的大小与原子结构无关。而第一电离能是指气态电中性基态原 子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。因此，第一电离能的 大小与原子结构关系密切。
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。 电负性是相对值，没单位。
观察图1-23，思考各元素的电负性有何周期性变化？回答下列问题。
①同一周期中，元素的电负性如何变化？ ②同一主族中，元素的电负性如何变化？ ③电负性最大的元素和电负性最小的元素分 别在元素周期表的什么位置？
高中化学元素电负性的周期性变化精品ppt课件
怎样从定量角度研究非金属原子吸引电子能力 的强弱？ 电负性
三、元素电负性的周期性变化
1、电负性的含义
电负性：以一组数值的相对大小表示元素的原子 在分子中对成键电子的吸引能力 。元素的电负 性愈大，对成键电子的吸引力愈大，非金属性也 愈强。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他 鲍林研究电负性的手稿 元素的电负性。
2、电负性的应用
（1）判断金属性与非金属性的强弱 请排出常见非金属的强弱顺序
非金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
过渡元素的电负性值无明显规律。
2、电负性的应用
（2）区分金属与非金属
一般认为
电负性＜1.8 为金属 在判断时通常以电负性值2.0 电负性＝ 作为标准。电负性值大于 2.0的为 1.8 为类金属 非金属元素,大于2.5的为活泼非金属元素;小于2.0的为金属元 电负性＞1.8 为非金属 素,小于1.5的为活泼金属元素。实际上金属与非金属并没有严
则他们的第一电离能按从大到 C＞A＞B ＞D 小的顺序为 ， 电负性的大小顺序为 C＞B＞A＞D 。
巩固练习
4、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na ，第一电离能最大的元素是 Ar ； 电负性最小的元素是 Na ，电负性最大的 元素是 Cl 。 (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是 Cs ，第一电离能最大的元素是 He ； 电负性最小的元素是Cs ，电负性最大的元 素是 F 。(不考虑放射形元素!)
巩固练习 1、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要 为( B ) 差值若为零时呢? A.共价键 B.离子键 C.金属键 D.配位键
2、下列不是元素电负性的应用的是( A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度
高中化学优秀课件【元素的电负性及其变化规律】
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[核心·突破] 1．决定元素电负性大小的因素：质子数、原子半径、核外电子排布。 2．同一周期从左到右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，原 子核对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性递增。 3．同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子 的吸引能力逐渐减弱，因而电负性递减。
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元素周期律的实质及元素化合价规律 [基础·初探]
1．元素周期律的实质 (1)实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布 的周期性变 化。 (2)具体表现
①
②主族元素是金属元素还是非金属元素取―决 ―→于原子中价电子 的多少。
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返回首页Biblioteka 下一页2．元素化合价变化规律 (1)元素化合价的决定因素 元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布有着密切的关系。 (2)化合价规律 ①除Ⅷ族的某些元素和 0 族外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。 ②非金属元素的最高化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 8 (氢元素除 外)。 ③稀有气体元素的化合价在通常情况下为 0 。
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【规律方法】 判断元素电负性大小的方法 (1)非金属电负性>金属电负性；(2)运用同周期、同主族电负性变化规律；(3) 利用气态氢化物的稳定性；(4)利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱； (5)利用单质与 H2 化合的难易；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易；(7)利用 化合物中所呈现的化合价；(8)利用置换反应。
第 2 课时 元素的电负性及其变化规律
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1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。(重点) 2．了解原子结构与元素性质的周期性。(难点)
元素的电负性-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用： ②判断化合物中元素化合价的正负
电负性大的元素在化合物中吸引电 子能力较强，元素的化合价为负值。
电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱， 元素的化合价为正值；
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
(5) 电负性的应用：
②判断化合物中元素化合价的正负
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
高中化学
判断共价化合物中元素的化合价的正负
高中化学
甲硅烷是一种较强还原剂
+4 -1 0
SiH4 + 2O2
+4 -2 +1 -2
SiO2 + 2H2O
氧化产物
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
说明：1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。 2.元素电负性的概念最先是由鲍林在研究化学键时提出来的。以氟的电负性为4.0 作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值，后人 做了更精确的计算，数值有所修改。
鲍林L.Pauling 1901-1994
莱纳斯·卡尔·鲍林（Linus Carl Pauling， 1901.2.28~1994.8.19），美国著名化学家， 量子化学和结构生物学的先驱者之一。 1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔 化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的 行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺 贝尔奖项的两人之一。
H2 H H 电负性差 0
非极性共价键
3.电负性（阅读课本Ｐ24-25）
元素的电负性及其变化规律课件
电负性的实验测定方法
总结词
实验测定电负性的方法主要有X射线衍射 法、原子光谱法、质谱法等。
VS
详细描述
X射线衍射法是一种通过X射线衍射技术 测定晶体结构的方法，可以间接测定元素 的电负性。原子光谱法则是通过测量元素 的原子光谱来分析其电子结构和电负性。 质谱法则是利用质谱仪测量元素的质荷比 来分析其电负性。这些实验测定方法各有 特点，但都能较为准确地测定元素的电负 性。
元素的电负性及其变 化规律课件
• 引言 • 元素电负性的定义与计算方法 • 元素电负性变化的规律 • 电负性变化规律的应用 • 电负性变化规律的未来研究方向
目录
01
引言
什么是电负性
总结词
电负性是衡量元素在化合物中吸引电 子能力的一种相对指标。
详细描述
电负性表示元素在分子中吸引电子的 能力，它是原子核对其价电子吸引力 的量度。电负性越大，元素在化合物 中吸引电子的能力越强。
详细描述
通过研究电负性在化学反应过程中的变化规 律，可以揭示电子转移和键合变化的机制。 这有助于优化反应条件，提高产物的选择性 和产率。同时，对于理解催化剂的作用机制 和设计新型催化剂也具有重要的指导意义。
电负性与其他物理化学性质的关系研究
要点一
总结词
要点二
详细描述
研究电负性与其他物理化学性质之间的关系，有助于全面 了解元素的化学和物理性质，为新材料的开发和性能优化 提供理论支持。
详细描述
通过研究电负性与分子轨道、键角、键长等 结构参数的关系，可以揭示电负性对分子稳 定性和化学键合性质的影响机制。这有助于 预测分子的反应活性和选择性，为新材料的 合成和药物设计提供理论支持。
电负性与化学反应机理的关系研究
元素的电负性及其变化规律精品PPT课件
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性 小于2.0的元素为金属元 素。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价
第3节 原子结构与元素性质
元素的电负性及其变化规律
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】 电子亲和能
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素 是 Na，第一电离能最大的元素是 A； r电负 性最小的元素是 ，N电a负性最大的元素 是 。 Cl (2)在元素周期表中，第一电离能最小的元 素是Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负 性最小的元素是 ，C电s负性最大的元素 是 。F (不考虑放射形元素!)
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
小结
1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3下列各组元素按电负性由大到小顺序排
鲁科版高中化学选修三课件1.3.2元素的电负性课件.pptx
小于1.7，他们之间通常形成键共，价差值 为0形成非极性共价键。
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引电
子的能力，元素弱的化合价为值； 电正负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力，元素的化合价为值。
强 负
小结
1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3. 电负性的应用
元素金属性的判断依据：
电负性最大
电负性有 减小 的趋势
电负性最小
原因？
原因解释
1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大
原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小
原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减学科网
8、 由元素的第一电离能或电负性
元素非金属性的判断依据：
1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大2.于0的元素为非金属元 素 电负性2小.0于的元素为金属元素 。在2.0左右既有金属性又有 非金属性。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引电
子的能力，元素弱的化合价为值； 电正负性大的元素在化合物中吸
引电子的能力，元素的化合价为值。
强 负
小结
1. 元素电负性的定义 2. 电负性的变化规律 3. 电负性的应用
元素金属性的判断依据：
电负性最大
电负性有 减小 的趋势
电负性最小
原因？
原因解释
1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大
原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数 增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加
2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小
原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减学科网
8、 由元素的第一电离能或电负性
元素非金属性的判断依据：
1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
规律一
一般认为： 电负性大2.于0的元素为非金属元 素 电负性2小.0于的元素为金属元素 。在2.0左右既有金属性又有 非金属性。
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
高中化学鲁科版选修三课件：第1章 第3节 第2课时 元素的电负性及其变化规律(36张PPT)
第 2 课时 元素的电负性及其变化规律
[课标要求] 1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。
1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。 3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。 4．电负性的应用： (1)判断元素金属性和非金属性的强弱。 (2)判断化合物中元素化合价的正负。 (3)判断化学键的类型。
＋1
－1
＋4－2 －1
[方法技巧]
判断元素电负性大小的方法 (1)利用非金属电负性＞金属电负性判断； (2)利用同周期、 同主族电负性变化规律判断； (3)利用气态氢化物的稳定性判断； (4) 利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断； (5)利用单质 与 H2 化合的难易判断；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易判 断；(7)利用化合物中所呈现的化合价判断；(8)利用置换反应判断。
3．比较下列元素电负性的大小。
＞ (1)Li____Na
(4)K____Ca ＜
(2)O____F ＜ (5)Mg____Al ＜
(3)Si____P ＜ (6)N____O ＜
4．按要求回答下列问题。 (1)标出下列化合物中元素的化合价。 ①MgO ②BeCl2 ③CO2 ④Mg3N2 ⑤IBr ⑥SOCl2
电负性及其变化规律与应用
1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 吸引电子能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他 元素的电负性。
2．电负性的变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性 递增 ； (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 递减 。
[课标要求] 1．能说出元素电负性的涵义。 2．了解电负性的应用。 3．知道元素化合价的判断方法。
1.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。 2．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下， 元素的电负性逐渐减小(稀有气体除外)。 3．周期表中电负性最大的是氟，电负性最小的是钫。 4．电负性的应用： (1)判断元素金属性和非金属性的强弱。 (2)判断化合物中元素化合价的正负。 (3)判断化学键的类型。
＋1
－1
＋4－2 －1
[方法技巧]
判断元素电负性大小的方法 (1)利用非金属电负性＞金属电负性判断； (2)利用同周期、 同主族电负性变化规律判断； (3)利用气态氢化物的稳定性判断； (4) 利用最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱判断； (5)利用单质 与 H2 化合的难易判断；(6)利用单质与水或酸反应置换氢的难易判 断；(7)利用化合物中所呈现的化合价判断；(8)利用置换反应判断。
3．比较下列元素电负性的大小。
＞ (1)Li____Na
(4)K____Ca ＜
(2)O____F ＜ (5)Mg____Al ＜
(3)Si____P ＜ (6)N____O ＜
4．按要求回答下列问题。 (1)标出下列化合物中元素的化合价。 ①MgO ②BeCl2 ③CO2 ④Mg3N2 ⑤IBr ⑥SOCl2
电负性及其变化规律与应用
1．电负性 (1)概念：元素的原子在化合物中 吸引电子能力的标度。 (2)标准：指定氟的电负性为 4.0 ，并以此为标准确定其他 元素的电负性。
2．电负性的变化规律 (1)同一周期，从左到右，元素的电负性 递增 ； (2)同一主族，自上而下，元素的电负性 递减 。
电负性-PPT课件
2015年3月18日
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9
探究2：对角线规则
在周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些 元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主 族元素性质相似,这称为对角线规则。据此请回答下列问题: (1)锂在空气中燃烧,除生成Li2O外,也生成微量的________。
Li3N
2015年3月18日
2015年3月18日
.
13
1 元素的电负性越大,则( B )。
A.金属性越强 C.第一电离能越大
B.非金属性越强 D.原
A.Fr C.H
B.F D.He
2015年3月18日
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14
3 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线 关系”,例如:Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似,下列说 法中不正确的是( C )。
元素的金属性、非金属性。
2 同主族元素性质相似,如Mg与Be,对角线元素性质相似,如 Mg与Li,由此是否可得出Be与Li性质相似?
2015年3月18日
不能,实际上同主族元素性质更相似,Mg与Li性 质有相似之处,但性质差异更大。
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12
3 主族元素中有没有不符合对角线规则的元素? 有,如H与Be。
A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相近 C.Li和Mg都易形成+2价阳离子 D.Li在空气中点燃生成Li2O
2015年3月18日
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15
4 下面给出了7种元素的电负性数值:
元素
Al B Be C Cl S X
电负性数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 2.5 1.0
请结合元素周期律的知识回答下列问题: (1)X属于___金__属____(填“金属”或“非金属”)元素。
专题2第二单元3.元素电负性的周期性变化课件
(3)反映了原子间的成键能力和成键类型。
一般认为，如果两个成键元素间的电负性
差值 ＞ 1.7，他们之间通常形成 离子 键；
如果两个成键元素间的电负性差值 ＜ 1.7，
他们之间通常形成 共价 键。
Na F H Cl 0.9 4.0 2.1 3.0
3.1 0.9 共价化合物:
NO 3.0 3.5 0.5
三、元素电负性的周期性变化 你知道吗？ P22 阅读课本P23 1、元素电负性： 是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定
其他元素的电负性。 2、电负性的应用：
阅读课本P23 图2-14 主族元素的电负性
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；
2、电负性的应用： 问题解决 P23 (1)用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。
阅读课本P24
4、元素周期表的意义
阅读课本P24
元素周期律对人们认识 原子与结构 的关元系素具性有质指导意义，也为人们寻找 新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可 以找到 材料，在Ⅲ光A电、ⅣA、ⅤA族 可以找到优良 的材料半。导体
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序
排列的是(D )
A. F N O B. O Cl F
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
5、已知四种元素的最外层 电子排布式为：
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小 的顺序为 D＞C。＞A＞B
6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的 元素，D元素在第3周期中电负性最大。
一般认为，如果两个成键元素间的电负性
差值 ＞ 1.7，他们之间通常形成 离子 键；
如果两个成键元素间的电负性差值 ＜ 1.7，
他们之间通常形成 共价 键。
Na F H Cl 0.9 4.0 2.1 3.0
3.1 0.9 共价化合物:
NO 3.0 3.5 0.5
三、元素电负性的周期性变化 你知道吗？ P22 阅读课本P23 1、元素电负性： 是用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。
指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定
其他元素的电负性。 2、电负性的应用：
阅读课本P23 图2-14 主族元素的电负性
电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；
2、电负性的应用： 问题解决 P23 (1)用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。
阅读课本P24
4、元素周期表的意义
阅读课本P24
元素周期律对人们认识 原子与结构 的关元系素具性有质指导意义，也为人们寻找 新材料提供了科学途径。如在ⅠA族可 以找到 材料，在Ⅲ光A电、ⅣA、ⅤA族 可以找到优良 的材料半。导体
巩固练习
1、下列各组元素按电负性由大到小顺序
排列的是(D )
A. F N O B. O Cl F
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
5、已知四种元素的最外层 电子排布式为：
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
则他们的第一电离能按从大到小 的顺序为 D＞C。＞A＞B
6、A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界 中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它 的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电 子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的 元素，D元素在第3周期中电负性最大。
1.6.4 电负性——课件
元素基本性质的周期性—电负性电负性电离能I，表示元素的原子失去电子，形成正离子的能力的大小；电子亲和能E，表示元素的原子得到电子，形成负离子的能力的大小。
而在许多反应中，并非单纯的电子得失，单纯的形成离子。
而是电荷的部分转移，或者说是电子的偏移。
因而应该有一个量，综合考虑电离能和电子亲和能，来衡量元素的金属性或非金属性。
1932年鲍林提出了电负性的概念。
电负性表示一种元素的原子在分子中吸引电子的能力,经常用希腊字母 表示。
规定氟的电负性约为 4.0，其他元素与氟相比，得出相应数据。
1934年米立肯（Mulliken ）提出了绝对电负性的概念。
认为用电离能与电子亲和能之和的一半可计算出绝对的电负性数值。
但由于电子亲和能的数据不足，因此这种电负性在应用中有局限性。
＝（I + E ）12同周期中，自左向右，电负性变大，元素的非金属性增强。
Li Be B C N O F 0.98 1.57 2.04 2.55 3.04 3.44 3.98χχLi0.98F 3.98Na0.93Cl 3.16K0.82Br 2.96Rb0.82I 2.66Cs0.79同族中，自上而下，电负性变小，元素的金属性增强。
周期表中，右上角的 F 元素电负性最大，左下角的Cs 元素电负性最小。
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr La Hf Ta W Re Ir Pt Os Au Hg Ba Cs Tl Pb Bi Po At Rn Y Zr Nb Mo Tc Rh Pd Ru Ag Cd Sr Rb In Sn Sb Te I Xe Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt UunUuuUubRa Fr 1234567Mg Na Al Si P S Cl ArBe Li B C N O F Ne H He 族周期II A 2III A IV A V A VI A VII A 1314151617I A 1018III B IV B V B VI B VII B VIII I B II B 3456711128910一般认为χ< 2.0 为金属，χ>2.0为非金属。
电负性PPT教学课件
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课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
2.观察 Na 元素与 F、Cl、Br 形成的化合物,填写它们对应的化 学键类型和电负性差值。
化合物 化学键类型 电负性差值 NaF NaCl NaBr
答案:离子键 3.1 离子键 2.1 离子键 1.9
序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”的规律相符,D
选项的排序与此不符,B 正确。
答案:B
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迁移训练 1 下列有关电负性的说法中正确的是
()
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中,元素电负性从左到右逐渐减小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 解析:主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同,但电
,有共价键的是
。
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解析:A、E 均为第ⅠA 族元素且 E 为金属元素,则 A 为 H,由于 B、D 为同主族且最外层的 p 能级电子数为 s 能级电子数的两倍,则 B、D 的价电子排布为 ns2np4,为第ⅥA 族元素,则 B 为 O,D 为 S,E 为 K,C 的价电子排布为 3s23p1,为 Al。五种元素中,属于金属的是 Al、 K,且活泼性:K>Al,则 K 的电负性为 0.8,Al 的电负性为 1.5;属于非金属的是 H、S、O,非金属性:O>S>H,则电负性 O 为 3.5,S 为 2.5,H 为 2.1;当 O 与 H、S、Al 形成化合物时,由于 O 的电负性大,所以 O 为 负价,其他元素为正价。一般情况下,当形成化合物时,电负性差值小 于 1.7 的为共价键,电负性差值大于 1.7 的为离子键。
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第3节 原子结构与元素性质
第二课时 元素的电负性及其变化规律
泗县三中 高二化学备课组
1
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离
电负性最大
原因？
4原因解释❖ 1、来自周期从左至右元素的电负性逐渐增大 ❖ 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 ❖ 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 ❖ 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
❖ 8、 由元素的第一电离能或电负性
11
元素非金属性的判断依据：
❖ 1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
为( B)
A.共价键
B.离子键
4. 下列不是元素电负性的应用的是( )D
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
14
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na，第一电离能最大的元素是 A； r电负
5
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
6
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性小于2.0的元素为金属 元素。在2.0左右既有金属性 又有非金属性。
7
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
性最小的元素是 ，N电a负性最大的元素
是 。 Cl
(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
素是Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负
性最小的元素是 ，C电s负性最大的元素
是 。F (不考虑放射形元素!)
15
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价， 差值为0形成非极性共价键。
8
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
9
小结
❖1. 元素电负性的定义 ❖2. 电负性的变化规律 ❖3. 电负性的应用
10
元素金属性的判断依据：
12
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D)
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B)
A. K Na
Li B. O Cl H C. As P H D.
三者都是
13
3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出O上述C元a 素N两a 两Cl化合生成的离子化合物 的 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 16
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
17
❖ 金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判 断 前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期 金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由 金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下， 氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换 反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性 越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断， 一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水 或酸反应的难易 。
子时放出的能量 。越大该元素就越易与电子结合。但不易测定， 2
准确性较差。
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
3
2、电负性的递变规律：
电负性逐渐 增 大。
电 负 性 有
减
的小
电负性趋最小
势
第二课时 元素的电负性及其变化规律
泗县三中 高二化学备课组
1
【复习】第一电离能的变化规律，并解释为什么 N的第一电离能大于O的第一电离能
【联想·质疑】
思考：第一电离能是原子失电子能 力的定量描述，那么原子得电子能 力的有如何用定量去描述呢？
电子亲和能：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离
电负性最大
原因？
4原因解释❖ 1、来自周期从左至右元素的电负性逐渐增大 ❖ 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数
增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电 子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 ❖ 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 ❖ 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多， 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子 和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性 值递减
❖ 8、 由元素的第一电离能或电负性
11
元素非金属性的判断依据：
❖ 1、单质间的置换反应。 2、对同种物质的氧 化能力。 3、由对应氢化物的稳定性判断。 氢化物越稳定，非金属性越强， 4、由和氢 气化合的难易程度判断。化合反应越容易， 非金属性越强。 5、由最高价氧化物对应水 化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强； 6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原 性越强，对应非金属性越弱； 7、由周期表 判断。8、由第一电离能或电负性。
为( B)
A.共价键
B.离子键
4. 下列不是元素电负性的应用的是( )D
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.
判断化合物中元素化合价的正负 C.判
断化学键的类型
D.判断化合
物的溶解度
14
5. 在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1) 在第3周期中,第一电离能最小的元素
是 Na，第一电离能最大的元素是 A； r电负
5
3、电负性的意义
反映了原子间的成键能力 和成键类型
6
规律一
一般认为： 电负性大于2.0的元素为非金属 元素 电负性小于2.0的元素为金属 元素。在2.0左右既有金属性 又有非金属性。
7
规律二
一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值
大于1.7，他们之间通常形成 离 键子 如果两个成键元素间的电负性差值
性最小的元素是 ，N电a负性最大的元素
是 。 Cl
(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元
素是Cs，第一电离能最大的元素是 H；e电负
性最小的元素是 ，C电s负性最大的元素
是 。F (不考虑放射形元素!)
15
6. A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然 界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已 知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、 N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能 最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
小于1.7，他们之间通常形成 共 键价， 差值为0形成非极性共价键。
8
规律三
电负性小的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，弱元素的化合价为 值； 正
电负性大的元素在化合物中吸引
电子的能力 ，强元素的化合价为 值。 负
9
小结
❖1. 元素电负性的定义 ❖2. 电负性的变化规律 ❖3. 电负性的应用
10
元素金属性的判断依据：
12
巩固练习
1. 下列各组元素按电负性由大到小顺序排
列的是( D)
A. F N O B. O Cl F
C.
As P H D. Cl S As
2. 下列哪个系列的排列顺序正好是电负性
减小的顺序( B)
A. K Na
Li B. O Cl H C. As P H D.
三者都是
13
3. 电负性差值大的元素之间形成的化学键主要
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。 (2)写出O上述C元a 素N两a 两Cl化合生成的离子化合物 的 化学式。
CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl 16
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
17
❖ 金属性比较规律： 1、由金属活动性顺序表进行判 断 前大于后。 2、由元素周期表进行判断，同周期 金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。 3、由 金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下， 氧化性越弱，对应金属的金属性越强。 4、由置换 反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。 5、由对应 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性 越强，金属性越强。 6、由原电池的正负极判断， 一般情况下，活泼性强的做负极。 7、由金属与水 或酸反应的难易 。
子时放出的能量 。越大该元素就越易与电子结合。但不易测定， 2
准确性较差。
二、电负性
1、电负性的概念：
电负性是元素的原子在化合物中 的 吸引电能子力的标度。元素的电负性越 大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强。
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2、电负性的递变规律：
电负性逐渐 增 大。
电 负 性 有
减
的小
电负性趋最小
势