17学年上学期高一第一次(9月)月考化学试题(附答案) (1)
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题1.下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）3.下列说法正确的是A．在氧化还原反应中，钠原子失去1个电子，铝原子失去3个电子，故钠的还原性小于铝B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．根据树状分类法分析，MgSiO 3属于镁盐、硅酸盐D．《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，诗文中隐含化学变化且不属于氧化还原反应4.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。
下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液D．该磁流体不能产生丁达尔效应5.将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是A．B．C．D．6.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下列四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁戊7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H + =Cu 2+ +H 2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO +OH - =CO 2↑+H 2 OC．铁片浸入氯化铁溶液中：Fe+Fe 3+ =2Fe 2+D．食醋滴在石灰石上：CaCO 3 +2CH 3 COOH=Ca 2+ +CH 3 COO - +CO 2↑+H 2 O8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K +、Al 3+、Cl －、NOB．无色溶液：K +、H +、SO 、MnOC．含大量SO 的澄清溶液：Mg 2+、Cu 2+、Cl －、NOD．强酸溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、CH 3 COO －9. X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是A．盐和盐的反应B．酸与碱的反应C．碱性氧化物和酸性氧化物反应D．酸性氧化物和碱的反应10.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH) 2和盐酸；Cu(OH) 2和CH 3 COOHB．BaCl 2和Na 2 SO 4；Ba(OH) 2和CuSO 4C．NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2 CO 3和NaHSO 4D．NaHCO 3 (过量)和Ca(OH) 2；Ca(HCO 3 ) 2和NaOH(过量)11.下列是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为A．B．C．D．12.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A．B．D． CuSO 4 +SO 2 C． =2NaOH+H 2↑↑+2H 2 O13.氯酸钾与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
实验中学高一化学上学期第一次月考试题
陕西省咸阳市实验中学2020—2021学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第I卷（选择题共48分)一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
常用特定图案来识别危险化学品的类别.下列组合中图案与化学品性质相符的是()A．H2B．浓盐酸C．浓硫酸D．CO22。
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ）A.冷水浸泡B。
加热熬制 C. 箅渣取液D.灌装保存3。
实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是( ）A。
粗盐的提纯B。
实验室制备氧气C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D。
配制0.1mol·L—1的盐酸溶液4。
下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )A.使用容量瓶前应先检查是否漏水B。
容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后立刻转移到容量瓶中5。
下列叙述错误的是（)①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②l mol任何物质都含有约23⨯个原子6.0210③236.0210⨯就是阿伏伽德罗常数④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量⑤1molH2O中含有2mol氢和1mol氧A.①②③B.②③④C。
②③④⑤ D.全部6.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A。
常温常压下,14g N2含有分子数为N AB.标准状况下，1。
12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N AC.物质的量浓度为0。
5 mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5A ND.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N A7.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(）A．分子数目:①＝②＝③B．质量关系:①＜③＜②C．压强关系:①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①8。
高一化学上学期第一次月考试题
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
安徽省合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷(含答案)
合肥市第十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。
请把正确答案涂在答题卡上)1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列说法不正确的是( )A.制造过程发生了化学变化B.金刚石属于金属单质C.制造过程中元素种类没有变化l 4是一种化合物2.已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100克NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A.分散系①中分散质的微粒直径介于1~100nmB.分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C.分散系②中，不能透过滤纸D.两种分散系都有丁达尔效应3.下列关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ba(OH)2NaHSO 4NaHCO 3Al 2O 3CO 2B NaOHHCl NaCl Na 2O CO C Cu 2(OH)2CO3H 2S CaF 2MgO SO 2D KOH HNO 3CaCO 3CaO SO 34.以下物质能实现从“氧化物+H 2O→酸”直接转化的是( )A.NO B.SO 2 C.CuO D.CO5.下列说法正确的是( )A.NaCl 晶体中含有Na +、Cl -，所以NaCl 晶体能导电.B.CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质C.BaSO 4难溶于水，BaSO 4是非电解质D.Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质6.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、、B.K +、Mg 2+、Cl -、OH -C.H +、Al 3+、OH -、D.Na +、K +、、7.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B.同素异形体：活性炭、C 60、石墨、金刚石2-4SO -3NO 2-4SO -3NO 2-3COC.电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水.D.混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石8.下列离子方程式中，正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2OB.氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H +=Mg 2++H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba 2++=BaSO 4↓9.在水溶液中进行的下列反应，不能用离子方程式+H +=H 2O+CO 2↑表示的是( )A.Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2OB.K 2CO 3+2HNO 3=2KNO 3+CO 2↑+H 2OC.2NaHCO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2OD.K 2CO 3+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+H 2O10.生活中很多现象与化学反应有关。
河南省焦作市博爱县博爱县第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含解析)
2025学年焦作市博爱一中高三年级（上）9月月考化 学考生注意：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu 2O)，继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A.Cu 2＋将H 2O 2还原为O 2B.H 2O 2既表现氧化性又表现还原性C.Cu 2＋是H 2O 2分解反应的催化剂D.发生了反应：Cu 2O ＋H 2O 2＋4H ＋2Cu 2＋＋3H 2O2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2LCH 3CHO 中含有π键的数目为0.5N A B.1mol 基态Ni 原子中含有未成对电子数为3N AC.100mL8mol/L 浓硝酸与6.4g 的Cu 完全反应转移的电子数目为0.2N AD.工业合成氨的反应通入14gN 2和14gH 2充分反应后生成NH 分子的数目为N A 3.可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。
取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a 、b 、c 点对应的固体均为纯净物。
下列说法错误的是（ ）A.在水中的电离方程式为()442NH Al SO 10.1g kg -≤⋅()44224.53g NH Al SO 12H O ⋅()442NH Al SO ()3244442NH Al SO =NH Al 2SO ++-++B.a 点剩余的固体可能为C.b 点剩余的固体可能为D.c 点剩余的固体可能为4.W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前10号元素，W 原子半径最小，X 、Y 、Z 为同一周期相邻的三种元素且电负性依次增大；元素Y 的最高正价与最低负价的代数和为2；第四周期元素M 的基态原子有两个单电子，且价层电子的空间运动状态有6种；由以上五种元素形成的配合物结构如图所示，该结构中Y 原子组成正方形且两个五元环共面。
辽宁部分名校2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024—2025学年高一上学期第一次月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章第一节至第三节第一课时。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.在日常烹饪中，我们经常使用各种调味品来增加食物的风味。
下列物质属于电解质的是（ ） A.白砂糖B.菜籽油C.氯化钠D.乙醇2.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是（ ） A.NaOH 溶液B.有色玻璃C.泥浆水D.()3Fe OH 胶体3.氧化还原反应的实质是（ ） A.新物质的产生 B.化合价的升降C.氧元素的得失D.电子的得失或共用电子对的偏移4.下列各组物质间的转化在一定条件下不能通过一步反应实现的是（ ） A.22H H O →B.2NaOH H O →C.23NaOH Na CO →D.3CO NaHCO →5.下列各组物质不互为同素异形体的是（ ） A.臭氧和氧气 B.冰和干冰 C.金刚石和石墨D.红磷和白磷6.钙及其部分化合物的转化关系如图，下列四个反应中，既属于化合反应，又属于非氧化还原反应的是（ ）A.①B.②C.③D.④7.常温下，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ） A.K +、3HCO −、Cl −B.Na +、OH −、24SO −C.2Cu +、3NO −、Cl −D.3Fe +、OH −、24SO −8.下列关于醋酸（3CH COOH ）的说法错误的是（ ） A.醋酸是含氧酸B.醋酸是四元酸C.醋酸能用于去除水壶中的水垢D.醋酸能使紫色石蕊试液变红9.中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾（3KNO ）、木炭（C ）和硫黄（S ），爆炸时发生反应的化学方程式为32222KNO 3C S K S N 3CO +++↑+↑ △。
辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
协作校高一月考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章．5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是（ ） A 空气和冰水混合物都属于混合物 B ．NaCl 和CaO 都属于化合物 C ．27Mn O 和2Na O 都属于碱性氧化物 D ．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体 3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是（ ）A ．323Fe Mg Cl NO ++--、、、B ．23Na Ba HCO Cl ++--、、、 C ．24Na K OH SO ++--、、、 D ．324Al H Cl SO ++--、、、4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是（ ）A ．2Ba(OH)NaOH →B ．323Fe(OH)Fe O →C ．323KNO K CO →D ．Fe Cu → 5．下列说法正确的是（ ）A ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应B ．得到电子数越多，该物质的还原性越强C ．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强D 氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化（如图所示），下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是（ ）−−→−−→−−→−−→①②③④石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙A ．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应B ．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应C ．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应D ．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ） A ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑ B ．2222322Na O 2CO 2Na CO O ++C ．222K 2H O 2KOH H ++↑D ．2222H O H S 2H O S ++↓8．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且还原性：22I Fe Cl Co -+-+>>>．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A ．3222Fe2I 2Fe I +-+++ B ．2222Cl FeI FeCl I ++C ．22333Cl 6FeI 2FeCl 4FeI ++D ．23222Co O 6HCl 2CoCl Cl 3H O ++↑+∆9，下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．在强碱性条件下，发生反应：3n 423ClO 2X 10OH 2XO 3Cl 5H O -+---++++，n 4XO -中X 的化合价为（ ）A ．4+B ．5+C ．6+D ．7+11．关于反应322KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O ++↑+，下列说法正确的是（ ）A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5:1B ．HCl 在反应中只表现出还原性C ．氧化性：32KClO Cl <D ．用双线桥法表示电子得失情况：12．已知：22NaH PO 可由32H PO 与过量的NaOH 溶液反应生成．类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物，2NO 也是酸性氧化物B ．Fe 与稀硫酸反应生成2H ,Cu 与稀硫酸也反应生成2HC ．24NaH PO 属于酸式盐，22NaH PO 也属于酸式盐D ．CaO 与水反应生成碱，2Na O 与水反应也生成碱 13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．某反应涉及7种粒子：2224424PbO PbSO MnO Mn H O H SO -++-、、、、、、，其中4PbSO ，是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是（ ）A ．氧化剂为4MnO -B ．失去电子的元素是PbC ．随着反应进行，溶液的pH 减小D ．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①4333110NH NO NH HNO ↑+℃；②4322185200NH NO N O 2H O ~↑+℃；③432222NH NO 2N O 4H 3O 20↑+↑+以上弱光℃；④432224NH NO 3N 2NO 408O 0H ↑+↑+以上℃．下列说法正确的是（ ）A ．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应B ．反应②中被氧化和被还原的氨原子数之比为1:2C ．反应③中生成1个2O ，转移的电子数为10D ．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为3:2二、非选择题：本题共4小题，共55分．16．（15分）现有下列物质：①生石灰 ②4KHSO 固体 ③浓3HNO ④单质铁 ⑤2CO ⑥熔融2MgCl ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨2Ba(OH)固体 ⑩3NaHCO 固体．请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______________（填标号，下同），属于电解质的是_______________． （2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______________（填化学式），原因为_______________（请用化学方程式说明）．（3）⑥的电离方程式为_______________，⑩溶于水时的电离方程式为_______________．（4）②的水溶液与④反应的离子方程式为_______________，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______________．17．（14分）某无色透明溶液中可能大量存在3222234Fe Na Mg Ca OH CO SO Cl ++++----、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；②向第二份溶液中加入过量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入3AgNO 溶液，生成白色沉淀，再加人稀硝酸，沉淀完全溶解． 已知：24Ag SO 溶于稀硝酸．（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________． （2）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______________． （3）实验③中的白色沉淀组成为_______________（写化学式）．（4）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________，不能确定是否存在的离子是_______________，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______________（写出操作过程和实验现象）．18．（12分）亚硝酸钠()2NaNO 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量．某化学兴趣小组设计实验探究2NaNO 的性质．（1）2NaNO _______________（填“是”或“不是”）电解质，根据2NaNO 的化合价，推测2NaNO 具有_______________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）．（2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知2I 遇淀粉变蓝）．④写出实验3中发生反应的化学方程式：__________________________________．⑤通过上述实验可知，242NaNO KMnO I 、、的氧化性由强到弱的顺序为_________________．（3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g /kg ．则300g15%的2NaNO 溶液最多可生产的肉制品的质量为_________________kg ．19．（14分）一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素．因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿()3422Fe PO nH O ⎡⎤⋅⎣⎦因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注．蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图．（1）水处理时，加入的高铁酸钾()24K FeO 作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为2424K FeO 10H O+32()4Fe(OH)8KOH 3O ++↑胶体．①24K FeO 中Fe 的化合价为_______________价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______________． ②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______________．（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：23432____Fe(OH)____CH ____H____Fe ____HCO ____H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌，该反应中的氧化产物为_______________（填离子符号），被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______________．（3）无氧条件下加热，蓝铁矿（无杂质）发生分解：()()34234222Fe PO nH OFe PO nH O ∆⋅+，蓝铁矿的质量由5.02g 减小为3.58g ，则n =_______________，蓝铁矿的相对分子质量为_______________．协作校高一月考 化学试卷参考答案1．A 2．B 3．D 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．D 13．B 14．D 15．C 16．（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩ （2）CaO ；22CaO 2HClCaCl H O ++（或其他合理答案，2分）（3）22MgCl M 2)g l (C +-+熔融；33NaHCO Na HCO +-+（4）222H FeFe H ++++↑；224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+17．（1）3Fe + （2）2233BaCO BaCO +-+↓、2244Ba SO BaSO +-+↓（3）2324Ag CO Ag SO 、（4）2234CO SO Na --+、、；223Mg Ca Cl Fe ++-+、、、（没写3Fe +不扣分，2分）；OH -；取适量原溶液于试管中，加入过量的2BaCl 溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH -存在，若无明显现象，则无 18．（1）是；氧化性和还原性（2）①氧化性 ②溶液紫红色褪去 ③氧化性和还原性 ④22424222NaNO H SO Na SO NO NO H O ++↑+↑+⑤422KMnO NaNO I >> （3）30019．（1）①6+；24K FeO②24K FeO 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 甲烷厌氧氧化菌（2）234328Fe(OH)1CH 15H 8Fe 1HCO 2H O ++-++++甲烷厌氧氧化菌；3HCO -；1:8（3）8；502。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
2022-2023学年福建省三明第一中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
福建省三明第一中学2022~2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列科研成果不是由我国科学家发明或创造的是A．结晶牛胰岛素的首次人工合成B．青蒿素的发现与提取C．元素周期律的发现D．黑火药和造纸术【答案】C【详解】A．1965年我国科学家完成了牛结晶胰岛素的合成，这是世界上第一次人工合成多肽类生物活性物质，故A不符合题意；B．中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C符合题意；D．黑火药、造纸术、印刷术、指南针为我国古代四大发明，故D不符合题意；综上所述答案为C。
2．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂【答案】A【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的CO2反应生成CaCO3，A错误；B．洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B正确；C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C 正确；D．氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D正确。
故选A。
3．下列物质的分类正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【分析】【详解】A ．Mn 2O 7为酸性氧化物，CO 为不成盐氧化物，故A 错误；B ．Na 2CO 3属于盐，不属于碱，故B 错误；C ．各项均符合物质的分类，故C 正确；D ．Na 2O 2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D 错误；故答案为：C 。
2024-2025学年高三上学期第一次联考(9月月考) 数学试题[含答案]
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2024~2025学年高三第一次联考（月考）试卷数学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分150分，考试时间120分钟.2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷､草稿纸上作答无效.4.本卷命题范围：集合､常用逻辑用语､不等式､函数､导数及其应用.一､选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知集合，，则集合的真子集的个数为（）{}4,3,2,0,2,3,4A =---{}2290B x x =-≤A B ⋂A.7B.8C.31D.322.已知，，则“，”是“”的（ ）0x >0y >4x ≥6y ≥24xy ≥A.充分不必要条件 B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条件3.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会的标志性场馆，拥有亚洲最大的全冰面设计，但整个系统的碳排放接近于零，做到了真正的智慧场馆､绿色场馆，并且为了倡导绿色可循环的理念，场馆还配备了先进的污水､雨水过滤系统，已知过滤过程中废水的污染物数量与时间（小时）的关系为()mg /L N t （为最初污染物数量，且）.如果前4个小时消除了的污染物，那么污染物消0e kt N N -=0N 00N >20%除至最初的还需要（ ）64%A.3.8小时 B.4小时C.4.4小时D.5小时4.若函数的值域为，则的取值范围是（）()()2ln 22f x x mx m =-++R m A.B.()1,2-[]1,2-C.D.()(),12,-∞-⋃+∞(][),12,-∞-⋃+∞5.已知点在幂函数的图象上，设，(),27m ()()2n f x m x =-(4log a f =，，则，，的大小关系为（ ）()ln 3b f =123c f -⎛⎫= ⎪⎝⎭a b c A.B.c a b <<b a c<<C. D.a c b <<a b c<<6.已知函数若关于的不等式的解集为，则的()()2e ,0,44,0,x ax xf x x a x a x ⎧->⎪=⎨-+-+≤⎪⎩x ()0f x ≥[)4,-+∞a 取值范围为（ ）A.B. C. D.(2,e ⎤-∞⎦(],e -∞20,e ⎡⎤⎣⎦[]0,e 7.已知函数，的零点分别为，，则（ ）()41log 4xf x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭()141log 4xg x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭a b A. B.01ab <<1ab =C.D.12ab <<2ab ≥8.已知，，，且，则的最小值为（ ）0a >0b >0c >30a b c +-≥6b a a b c ++A. B. C. D.29495989二､多选题：本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求.全部选对的得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分.9.下列说法正确的是（ ）A.函数是相同的函数()f x =()g x =B.函数6()f x =C.若函数在定义域上为奇函数，则()313xx k f x k -=+⋅1k =D.已知函数的定义域为，则函数的定义域为()21f x +[]1,1-()f x []1,3-10.若，且，则下列说法正确的是（）0a b <<0a b +>A. B.1a b >-110a b+>C. D.22a b <()()110a b --<11.已知函数，则下列说法正确的是（ ）()()3233f x x x a x b=-+--A.若在上单调递增，则的取值范围是()f x ()0,+∞a (),0-∞B.点为曲线的对称中心()()1,1f ()y f x =C.若过点可作出曲线的三条切线，则的取值范围是()2,m ()()3y f x a x b =+-+m ()5,4--D.若存在极值点，且，其中，则()f x 0x ()()01f x f x =01x x ≠1023x x +=三､填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分.12.__________.22lg 2lg3381527log 5log 210--+⋅+=13.已知函数称为高斯函数，表示不超过的最大整数，如，，则不等式[]y x =x []3.43=[]1.62-=-的解集为__________；当时，的最大值为__________.[][]06x x <-0x >[][]29x x +14.设函数，若，则的最小值为__________.()()()ln ln f x x a x b =++()0f x ≥ab 四､解答题：本题共5小题､共77分.解答应写出文字说明､证明过程或演算步骤.15.（本小题满分13分）已知全集，集合，.U =R {}231030A x x x =-+≤{}220B x xa =+<（1）若，求和；8a =-A B ⋂A B ⋃（2）若，求的取值范围.()UA B B ⋂= a 16.（本小题满分15分）已知关于的不等式的解集为.x 2280ax x --<{}2x x b-<<（1）求，的值；a b （2）若，，且，求的最小值.0x >2y >-42a bx y +=+2x y +17.（本小题满分15分）已知函数.()()()211e 2x f x x ax a =--∈R （1）讨论的单调性；()f x （2）若对任意的恒成立，求的取值范围.()e x f x x ≥-[)0,x ∈+∞a 18.（本小题满分17分）已知函数是定义在上的奇函数.()22x xf x a -=⋅-R（1）求的值，并证明：在上单调递增；a ()f x R （2）求不等式的解集；()()23540f x x f x -+->（3）若在区间上的最小值为，求的值.()()442x x g x mf x -=+-[)1,-+∞2-m 19.（本小题满分17分）已知函数.()()214ln 32f x x a x x a =---∈R （1）若，求的图像在处的切线方程；1a =()f x 1x =（2）若恰有两个极值点，.()f x 1x ()212x x x <（i ）求的取值范围；a （ii ）证明：.()()124ln f x f x a+<-数学一参考答案､提示及评分细则1.A 由题意知，又，所以{}2290B x x ⎡=-=⎢⎣∣ {}4,3,2,0,2,3,4A =---，所以的元素个数为3，真子集的个数为.故选.{}2,0,2A B ⋂=-A B ⋂3217-=A 2.A 若，则，所以“”是“”的充分条件；若，满足4,6x y 24xy 4,6x y 24xy 1,25x y ==，但是，所以“”不是“”的必要条件，所以“”是24xy 4x <4,6x y 24xy 4,6x y “”的充分不必要条件.故选A.24xy 3.B 由题意可得，解得，令，可得4004e 5N N -=44e 5k -=20004e 0.645t N N N -⎛⎫== ⎪⎝⎭，解得，所以污染物消除至最初的还需要4小时.故选B.()248e e ek kk---==8t =64%4.D 依题意，函数的值域为，所以，解得()()2ln 22f x x mx m =-++R ()2Δ(2)420m m =--+ 或，即的取值范围是.故选D.2m 1m - m ][(),12,∞∞--⋃+5.C 因为是軍函数，所以，解得，又点在函数的图()()2nf x m x =-21m -=3m =()3,27()n f x x =象上，所以，解得，所以，易得函数在上单调递增，又273n=3n =()3f x x =()f x (),∞∞-+，所以.故选C.1241ln3lne 133log 2log 2->==>=>=>a c b <<6.D 由题意知，当时，；当时，；当时，(),4x ∞∈--()0f x <[]4,0x ∈-()0f x ()0,x ∞∈+.当时，，结合图象知；当时，，当()0f x 0x ()()()4f x x x a =-+-0a 0x >()e 0x f x ax =- 时，显然成立；当时，，令，所以，令，解0a =0a >1e x x a (),0e x x g x x =>()1e xxg x -='()0g x '>得，令0，解得，所以在上单调递增，在上单调递减，所以01x <<()g x '<1x >()g x ()0,1()1,∞+，所以，解得综上，的取值范围为.故选D.()max 1()1e g x g ==11e a0e a < a []0,e 7.A 依题意得，即两式相减得4141log ,41log ,4a b a b ⎧⎛⎫=⎪ ⎪⎝⎭⎪⎨⎛⎫⎪= ⎪⎪⎝⎭⎩441log ,41log ,4a ba b ⎧⎛⎫=⎪ ⎪⎪⎝⎭⎨⎛⎫⎪-= ⎪⎪⎝⎭⎩.在同一直角坐标系中作出的图()44411log log log 44a ba b ab ⎛⎫⎛⎫+==- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭4141log ,log ,4xy x y x y ⎛⎫=== ⎪⎝⎭象，如图所示：由图象可知，所以，即，所以.故选A.a b >1144ab⎛⎫⎛⎫< ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()4log 0ab <01ab <<8.C 因为，所以，所以30a b c +- 30a b c +> 11911121519966399939911b a b a b b b b a b c a b a b a a a a ⎛⎫++=+=++--=-= ⎪+++⎝⎭++ ，当且仅当，即时等号成立，所以的最小值为.故选C.1911991b b a a ⎛⎫+= ⎪⎝⎭+29b a =6b aa b c ++599.AD 由解得，所以，由，解得10,10x x +⎧⎨-⎩ 11x - ()f x =[]1,1-210x -，所以的定义域为，又，故函数11x - ()g x =[]1,1-()()f x g x ===与是相同的函数，故A 正确；，()f x ()g x ()6f x ==当且仅当方程无解，等号不成立，故B 错误；函数=2169x +=在定义域上为奇函数，则，即，即()313x x k f x k -=+⋅()()f x f x -=-331313x xx x k k k k ----=-+⋅+⋅，即，整理得，即，()()33313313x x xxxxk k k k ----=-+⋅+⋅313313x x x x k kk k ⋅--=++⋅22919x x k k ⋅-=-()()21910x k -+=所以，解得.当时，，该函数定义域为，满足，210k -=1k =±1k =()1313xx f x -=+R ()()f x f x -=-符合题意；当时，，由可得，此时函数定义域为1k =-()13311331x x xxf x --+==--310x -≠0x ≠，满足，符合题意.综上，，故C 错误；由，得{}0x x ≠∣()()f x f x -=-1k =±[]1,1x ∈-，所以的定义域为，故D 正确.故选AD.[]211,3x +∈-()f x []1,3-10.AC 因为，且，所以，所以，即，故A 正确；0a b <<0a b +>0b a >->01a b <-<10ab -<<因为，所以，故В错误；因为，所以，0,0b a a b >->+>110a ba b ab ++=<0a b <<,a a b b =-=由可得，所以，故C 正确；因为当，此时，故0a b +>b a >22a b <11,32a b =-=()()110a b -->D 错误.故选AC.11.BCD 若在上单调递增，则在上佰成立，所以()f x ()0,∞+()23630f x x x a '=-+- ()0,x ∞∈+，解得，即的取值范围是，故A 错误；因为()min ()13630f x f a '==--'+ 0a a (],0∞-，所以，又()()32333(1)1f x x x a x b x ax b =-+--=---+()11f a b =--+，所以点()()()332(21)21(1)1222f x f x x a x b x ax b a b -+=-----++---+=--+为曲线的对称中心，故B 正确；由题意知，所以()()1,1f ()y f x =()()3233y f x a x b xx =+-+=-，设切点为，所以切线的斜率，所以切线的方程为236y x x =-'()32000,3x x x -20036k x x =-，所以，整理得()()()3220000336y x x x x x x --=--()()()322000003362m xx x x x --=--.记，所以3200029120x x x m -++=()322912h x x x x m =-++()26h x x '=-，令，解得或，当时，取得极大值，当时，1812x +()0h x '=1x =2x =1x =()h x ()15h m =+2x =取得极小值，因为过点可作出曲线的三条切线，所以()h x ()24h m=+()2,m ()()3y f x a x b =+-+解得，即的取值范围是，故C 正确；由题意知()()150,240,h m h m ⎧=+>⎪⎨=+<⎪⎩54m -<<-m ()5,4--，当在上单调递增，不符合题意；当，()223633(1)f x x x a x a =-+-=--'()0,a f x (),∞∞-+0a >令，解得，令，解得在()0f x '>1x <-1x >+()0f x '<11x -<<+()f x 上单调递增，在上单调递堿，在上单调递增，因为,1∞⎛- ⎝1⎛+ ⎝1∞⎛⎫+ ⎪ ⎪⎝⎭存在极值点，所以.由，得，令，所以，()f x 0x 0a >()00f x '=()2031x a-=102x x t+=102x t x =-又，所以，又，()()01f x f x =()()002f x f t x =-()()32333(1)1f x x x a x b x ax b =-+--=---+所以，又，所以()()()330000112121x ax b t x a t x b ---+=-----+()2031x a-=，化简得()()()()()()()322320000000013112121312x x x b x x b t x x t x b----=----=------，又，所以，故D 正确.故选BCD.()()20330t x t --=010,30x x x t ≠-≠103,23t x x =+=12. 由题意知10932232862log 184163381255127log 5log 210log 5log 121027---⎛⎫+⋅+=+⋅-+ ⎪⎝⎭62511411410log 5log 2109339339=-⋅+=-+=13.（2分）（3分） 因为，所以，解得，又函数[)1,616[][]06x x <-[][]()60x x -<[]06x <<称为高斯函数，表示不超过的最大整数，所以，即不等式的解集为.当[]y x =x 16x < [][]06x x <-[)1,6时，，此时；当时，，此时01x <<[]0x =[]2[]9x x =+1x []1x ，当且仅当3时等号成立.综上可得，当时，的[][][]2119[]96x x x x ==++[]x =0x >[]2[]9x x +最大值为.1614. 由题意可知：的定义域为，令，解得令，解21e -()f x (),b ∞-+ln 0x a +=ln ;x a =-()ln 0x b +=得.若，当时，可知，此时，不合题1x b =-ln a b -- (),1x b b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +>+<()0f x <意；若，当时，可知，此时，不合ln 1b a b -<-<-()ln ,1x a b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +>+<()0f x <题意；若，当时，可知，此时；当ln 1a b -=-(),1x b b ∈--()ln 0,ln 0x a x b +<+<()0f x >时，可知，此时，可知若，符合题意；若[)1,x b ∞∈-+()ln 0,ln 0x a x b ++ ()0f x ln 1a b -=-，当时，可知，此时，不合题意.综上所ln 1a b ->-()1,ln x b a ∈--()ln 0,ln 0x a x b +<+>()0f x <述：，即.所以，令，所以ln 1a b -=-ln 1b a =+()ln 1ab a a =+()()ln 1h x x x =+，令，然得，令，解得，所以在()ln 11ln 2h x x x '=++=+()0h x '<210e x <<()0h x '>21e x >()h x 上单调递堿，在上单调递增，所以，所以的最小值为.210,e ⎛⎫ ⎪⎝⎭21,e ∞⎛⎫+ ⎪⎝⎭min 2211()e e h x h ⎛⎫==- ⎪⎝⎭ab 21e -15.解：（1）由题意知，{}2131030,33A x x x ⎡⎤=-+=⎢⎥⎣⎦∣ 若，则，8a =-{}()22802,2B x x =-<=-∣所以.(]1,2,2,33A B A B ⎡⎫⋂=⋃=-⎪⎢⎣⎭（2）因为，所以，()UA B B ⋂= ()UB A ⊆ 当时，此时，符合题意；B =∅0a 当时，此时，所以，B ≠∅0a <{}220Bx x a ⎛=+<= ⎝∣又，U A ()1,3,3∞∞⎛⎫=-⋃+ ⎪⎝⎭13解得.209a -< 综上，的取值范围是.a 2,9∞⎡⎫-+⎪⎢⎣⎭16.解：（1）因为关于的不等式的解集为，x 2280ax x --<{2}xx b -<<∣所以和是关于的方程的两个实数根，且，所以2-b x 2280ax x --=0a >22,82,b a b a⎧=-⎪⎪⎨⎪-=-⎪⎩解得.1,4a b ==（2）由（1）知，所以1442x y +=+()()()221141422242241844242y xx y x y x y x y y x ⎡⎤+⎛⎫⎡⎤+=++-=+++-=+++-⎢⎥ ⎪⎣⎦++⎝⎭⎣⎦，179444⎡⎢+-=⎢⎣ 当且仅当，即时等号成立，所以.()2242y x y x +=+x y ==2x y +74-17.解：（1）由题意知，()()e e x x f x x ax x a=-=-'若，令.解得，令，解得，所以在上单调递琙，在0a ()0f x '<0x <()0f x '>0x >()f x (),0∞-上单调递增.()0,∞+若，当，即时，，所以在上单调递增；0a >ln 0a =1a =()0f x ' ()f x (),∞∞-+当，即时，令，解得或，令，解得，ln 0a >1a >()0f x '>0x <ln x a >()0f x '<0ln x a <<所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增；()f x (),0∞-()0,ln a ()ln ,a ∞+当，即时，令，解得或，令，解得，ln 0a <01a <<()0f x '>ln x a <0x >()0f x '<ln 0a x <<所以在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增.()f x (),ln a ∞-()ln ,0a ()0,∞+综上，当时，在上单调递减，在上单调递增；当时，在0a ()f x (),0∞-()0,∞+01a <<()f x 上单调递增，在上单调递减，在上单调递增当时，在上(,ln )a ∞-()ln ,0a ()0,∞+1a =()f x (),∞∞-+单调递增；当时，在上单调递增，在上单调递减，在上单调递增.1a >()f x (),0∞-()0,ln a ()ln ,a ∞+（2）若对任意的恒成立，即对任意的恒成立，()e xf x x - [)0,x ∞∈+21e 02xx ax x -- [)0,x ∞∈+即对任意的恒成立.1e 102x ax -- [)0,x ∞∈+令，所以，所以在上单调递增，当()1e 12x g x ax =--()1e 2x g x a=-'()g x '[)0,∞+，即时，，所以在上单调递增，所以()10102g a =-' 2a ()()00g x g '' ()g x [)0,∞+，符合题意；()()00g x g = 当，即时，令，解得，令，解得，所()10102g a =-<'2a >()0g x '>ln 2a x >()0g x '<0ln 2a x < 以在上单调递减，()g x 0,ln 2a ⎡⎫⎪⎢⎣⎭所以当时，，不符合题意.0,ln 2a x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭()()00g x g <=综上，的取值范围是.a (],2∞-18.（1）证明：因为是定义在上的奇函数，所以，()f x R ()010f a =-=解得，所以，1a =()22x xf x -=-此时，满足题意，所以.()()22x x f x f x --=-=-1a =任取，所以12x x <，()()()()211122121211122222122222222122x x x x x x x x x x x x f x f x x x --⎛⎫--=---=--=-+ ⎪++⎝⎭又，所以，即，又，12x x <1222x x <12220x x -<121102x x ++>所以，即，所以在上单调递增.()()120f x f x -<()()12f x f x <()f x R （2）解：因为，所以，()()23540f x x f x -+->()()2354f x x f x ->--又是定义在上的奇函数，所以，()f x R ()()2354f x x f x ->-+又在上单调递增，所以，()f x R 2354x x x ->-+解得或，即不等式的解集为.2x >23x <-()()23540f x x f x -+->()2,2,3∞∞⎛⎫--⋃+ ⎪⎝⎭（3）解：由题意知，令，()()()44244222xxxxxxg x mf x m ---=+-=+--322,,2x x t t ∞-⎡⎫=-∈-+⎪⎢⎣⎭所以，所以.()2222442x xxxt --=-=+-()2322,,2y g x t mt t ∞⎡⎫==-+∈-+⎪⎢⎣⎭当时，在上单调递增，所以32m -222y t mt =-+3,2∞⎡⎫-+⎪⎢⎣⎭，解得，符合题意；2min317()323224g x m m ⎛⎫=-++=+=- ⎪⎝⎭2512m =-当时，在上单调递减，在上单调递增，32m >-222y t mt =-+3,2m ⎛⎫- ⎪⎝⎭(),m ∞+所以，解得或（舍）.222min ()2222g x m m m =-+=-=-2m =2m =-综上，的值为或2.m 2512-19.（1）解：若，则，所以，1a =()214ln 32f x x x x =---()14f x x x =--'所以，又，()14112f =--='()1114322f =--=所以的图象在处的切线方程为，即.()f x 1x =()1212y x -=-4230x y --=（2）（i ）解：由题意知，()22444a x a x x x af x x x x x '---+=--==-又函数恰有两个极值点，所以在上有两个不等实根，()f x ()1212,x x x x <240x x a -+=()0,∞+令，所以()24h x x x a =-+()()00,240,h a h a ⎧=>⎪⎨=-<⎪⎩解得，即的取值范围是.04a <<a ()0,4（ii ）证明：由（i ）知，，且，12124,x x x x a +==04a <<所以()()2212111222114ln 34ln 322f x f x x a x x x a x x ⎛⎫⎛⎫+=---+--- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭()()()2212121214ln ln 62x x a x x x x =+-+-+-，()()()21212121214ln 262x x a x x x x x x ⎡⎤=+--+--⎣⎦()116ln 1626ln 22a a a a a a =----=-+要证，即证，只需证.()()124ln f x f x a+<-ln 24ln a a a a -+<-()1ln 20a a a -+-<令，所以，()()()1ln 2,0,4m a a a a a =-+-∈()11ln 1ln a m a a a a a -=-++=-'令，所以，所以即在上单调递减，()()h a m a ='()2110h a a a =--<'()h a ()m a '()0,4又，所以，使得，即，()()1110,2ln202m m '-'=>=<()01,2a ∃∈()00m a '=001ln a a =所以当时，，当时，，所以在上单调递增，在()00,a a ∈()0m a '>()0,4a a ∈()0m a '<()m a ()00,a 上单调递减，所以.()0,4a ()()()max 00000000011()1ln 2123m a m a a a a a a a a a ==-+-=-+-=+-令，所以，所以在上单调递增，所以()()13,1,2u x x x x =+-∈()2110u x x =->'()u x ()1,2，所以，即，得证.()000111323022u a a a =+-<+-=-<()0m a <()()124ln f x f x a +<-。
2024-2025学年高一上第一次月考数学试卷附答案解析(9月份)
2024-2025学年高一上第一次月考数学试卷（9月份）一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（5分）已知集合A＝{x∈N|1＜x＜6}，B＝{x|4﹣x＞0}，则A∩B＝（）A．{2，3，4}B．{2，3}C．{2}D．{3}2．（5分）下列说法正确的是（）A．∅∈{0}B．0⊆N C．D．{﹣1}⊆Z3．（5分）命题“∀x∈（0，1），x3＜x2”的否定是（）A．∀x∈（0，1），x3＞x2B．∀x∉（0，1），x3≥x2C．∃x0∈（0，1），D．∃x0∉（0，1），4．（5分）“a＞b”是“a2＞b2”的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件5．（5分）若集合A＝{x|2mx﹣3＞0，m∈R}，其中2∈A且1∉A，则实数m的取值范围是（）A．B．C．D．6．（5分）满足集合{1，2}⫋M⊆{1，2，3，4，5}的集合M的个数是（）A．6B．7C．8D．157．（5分）设集合A＝{x|1＜x≤2}，B＝{x|x＜a}，若A⊆B，则实数a的取值范围是（）A．{a|a＜1}B．{a|a≤1}C．{a|a＞2}D．{a|a≥2}8．（5分）已知集合A＝{1，2}，B＝{0，2}，若定义集合运算：A*B＝{z|z＝xy，x∈A，y∈B}，则集合A*B 的所有元素之和为（）A．6B．3C．2D．0二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。
在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，有选错的得0分，部分选对的得部分分。
（多选）9．（6分）已知命题p：x2﹣4x+3＜0，那么命题p成立的一个充分不必要条件是（）A．x≤1B．1＜x＜2C．x≥3D．2＜x＜3（多选）10．（6分）集合A＝{x|ax2﹣x+a＝0}只有一个元素，则实数a的取值可以是（）A．0B．C．1D．（多选）11．（6分）设S是实数集R的一个非空子集，如果对于任意的a，b∈S（a与b可以相等，也可以不相等），都有a+b∈S且a﹣b∈S，则称S是“和谐集”，则下列命题中为真命题的是（）A．存在一个集合S，它既是“和谐集”，又是有限集B．集合{x|x＝3k，k∈Z}是“和谐集”C．若S1，S2都是“和谐集”，则S1∩S2≠∅D．对任意两个不同的“和谐集”S1，S2，总有S1∪S2＝R三、填空题：本题共3小题，每小题5分，共15分。
2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语原意涉及氧化还原反应的是A．滴水成冰B．铁杵成针C．钻木取火D．木已成舟【答案】C【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意；C．钻木取火有燃烧的发生，氧气参与反应生成化合物，同时氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；答案为C。
2．下列有关物质的分类合理的是A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠【答案】A【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；D．金属钠是金属单质，D错误；故选A。
3．有如下物质：①NaCl溶液；①熔融MgCl2；①CuSO4固体；①NaOH固体；①金属铜；A．属于非电解质的有①①①B．不能导电的有①①①C．属于电解质的有①①①①D．属于混合物的有①①①①【答案】B【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；【详解】A．因①NaCl溶液和①金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．因①CuSO4固体和①NaOH 固体中离子不能自由移动，①蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；①熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，①熔融MgCl2①CuSO4·5H2O固体① NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；D．①熔融的MgCl2、①CuSO4·5H2O固体和①蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)
高一年级上学期第一次月考化学试题(含答案)一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1. 水的化学名称是：A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化硫2. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 盐酸C. 糖D. 醋酸3. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 锂B. 铜C. 汞D. 氯4. 根据周期表，原子序数为17的元素是：A. 溴B. 钨C. 铜D. 氟5. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 盐酸C. 氧气D. 二氧化碳（......略去部分选择题......）二、填空题(共10小题，每小题3分，共30分)1. 铁能不能在常温下长期放在水中，是根据铁的 __________ 决定的。
2. 一个氯离子的电子结构为：1s2 2s2 2p6 __________。
3. 在氧化炉中，金属是被借氧气氧化，金属是被 __________氧化。
4. 化学方程式中，氢离子被剥夺了一个电子后成为 __________。
5. 元素周期表中，同一周期的元素的 __________ 是相同的。
（......略去部分填空题......）三、解答题(共3小题，每小题10分，共30分)1. 解释铁的物理性质和化学性质。
2. 如何区分金属和非金属？3. 简述离子化合物的特性和性质。
附答案：一、1. A 2. A 3. D 4. A 5. A（......略去部分选择题答案......）二、1. 活动性 2. 3s2 3. 除氧气 4. 氢离子 5. 原子核电荷数（......略去部分填空题答案......）三、1. 物理性质：具有导电性、延展性、熔点和热导率高等特性；化学性质：能与氧气反应生成氧化物等。
2. 金属是指具有金属光泽、导电性能和热导性能，可以形成阳离子的物质；非金属则相反。
3. 离子化合物具有高熔点、不导电、溶于水能导电、呈晶体结构等特性。
河南省潢川第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题(含答案)
潢川一中2024～2025学年高一上期第一次月考化学试题（满分：100分时间：75分钟）2024/10/16可能用到相对原子质量：一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．北京冬奥会金牌如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A．金牌的主要成分属于无机物B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同2．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为）为、、、、等。
则对此矿泉水的叙述正确的是（）。
A．该矿泉水不导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质3．微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为，下列有关说法正确的是（）。
A．纳米量级碳酸钙是一种胶体B．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C．若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应4．在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是（）。
A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．实现下列变化需要加入氧化剂的是（）。
A．B．C．D．6．工业上冶炼钛的反应为。
有关该反应的说法正确的是（）。
A．是还原剂B．Mg被氧化C．发生氧化反应D．Mg得到电子7．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）。
A．石灰水和稀盐酸混合B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C．人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾）溶液与溶液混合D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻8．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是（）。
A．B．C．D．9．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）。
①、、②、、③、、④、、A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③10．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）。
江苏无锡2024年高一上学期第一次月考化学试题+答案
2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的分类采用树状分类法的是（ ）A ．纯净物可分为单质和化合物B ．铝是单质又是导体C ．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物D ．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 2．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ） A ．NaOH 、苛性钠、碱 B ．25C H OH 、酒精、无机物 C ．2CO 、干冰、有机物 D ．23Na CO 、小苏打、盐 3．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是（ ） A ．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B ．食盐水、纯碱、干冰 C ．液化石油气、熟石灰、二氧化硫 D ．天然气、氢氧化钾、大理石4．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应．下列能产生丁达尔效应的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体 B ．4CuSO 溶液 C ．KCl 溶液 D ．2Ca(OH)溶液 5．下列电离方程式正确的是（ ）A ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −=++B ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −=++C ．NaHSO4（熔融）4Na HSO −++D ．NaHSO4（溶液）4Na HSO −++6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰石与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B ．刻制印刷电路板时用3FeCl 溶液作为“腐蚀液”：322Cu Fe Fe Cu ++++=+C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442Ba SO H OH BaSO H O +−+−+++=↓+D ．()42KAl SO 溶液中滴加2Ba(OH)使24SO −恰好完全沉淀：[]322444Al 2SO 2Ba4OH Al(OH)2BaSO −+−+−+++=+↓7．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动．废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使32NH H O ⋅完全转化为2N ，反应可表示为32222NH H O 3NaClO 3NaCl N 5H O ⋅+=+↑+．下列有关该反应的说法错误的是（ ）A ．NaCl 是还原产物B ．32NH H O ⋅被氧化C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D ．氧化性：2NaClO N < 8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A ．24H K SO OH ++−−、、、B ．224Na Cu Cl SO $++−−、、、 C ．2234Ba Na NO SO ++−−、、、 D ．23Na H Cl CO ++−−、、、9．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）A ．用()243Fe SO 溶液溶解2FeS 得到4FeSO 溶液：322224FeS 14Fe 8H O 15Fe 2SO 16H ++−+++=++B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量4FeSO 溶液：23322Fe 2HCO FeCO CO H O +−+=↓+↑+ C ．用铜作电极电解饱和食盐水：2222Cl 2H OCl H 2OH −−+↑+↑+电解D ．向2FeBr 溶液中通入少量2322Cl :2Fe Cl 2Fe 2Cl ++−+=+ 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氧化铜与稀硫酸反应：222H O H O +−+=B ．澄清的石灰水与盐酸反应222Ca(OH)2H Ca 2H O +++=+C ．大理石溶于醋酸233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +−+=+++↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 11．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．2243Na K SO CO ++−−、、、B ．24Na K SO OH ++−−、、、C ．3Na K Cl NO ++−−、、、D ．34K Fe MnO I ++−−、、、12．某河道两旁有甲、乙两厂．它们产生的工业废水中，共含有3K+Ag+Fe3+Cl OH NO −−−、、、、、六种离子．甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是（ ）A ．甲厂废水中含有的三种离子是3NO OH K+−−、、B ．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，试管中溶液变红色C ．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+Fe3+、转化为沉淀D ．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田13．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的2O 氧化．利用纳米铁粉除去水体中六价铬()Cr VI 的反应机理如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．机理中生成2H 反应的离子方程式为：22Fe 2H Fe H +++=+↑B ．Cr 元素参与的反应均存在电子转移C ．纳米铁粉除去()Cr VI 的机理主要包括吸附、还原和共沉淀D ．铁粉处理成纳米铁粉有利于提高()Cr VI 的处理效率14．高铁酸钾()K2FeO4是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾中铁元素的化合价为6+，具有强氧化性B ．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClOC ．由制备高铁酸钾的原理224Na FeO 2KOH K FeO 2NaOH +=↓+，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D ．反应23422Fe(OH)3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O −−−−++=++中，生成242molFeO −时，转移6mol 电子15．由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氯化铁、绿矾(FeSO47H2O)⋅、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备K2FeO4的离子方程式为24Fe(OH)3ClO OH FeO Cl H2O −+−+−→+−+（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ） A ．K2FeO4中Fe 显6+价 B ．24FeO −的氧化性大于ClO −C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 16．常温下，向22H O 溶液中滴加少量()243Fe SO 溶液，反应原理如图．关于该反应过程的说法正确的是（ ）A ．该反应过程中，M 是3Fe +、M ′是2Fe +B ．当有21molO 生成时，转移8mol 电子C ．在整个反应过程中，()243Fe SO 做催化剂D ．由反应①可知，22H O 的氧化性比3Fe +强二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体，并对其性质进行探究：【实验制备】（1）将饱和3FeCl 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈__________________色为止，即制得3Fe(OH)胶体． （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________________________________． 【性质探究】（3）小艺同学想证明3Fe(OH)胶体已经制备成功，她可以利用__________________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别．（4）小米同学利用_____________________（填方法名称）方法对3Fe(OH)胶体提纯．（5）小苹同学将提纯后的3Fe(OH)胶体置于U 形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源____________极（填：“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明________________（请写出分析理由），化学上把这种现象称为_________________________________________________．18．（14分）某合金粉末中含有铜、银、铬()Cr，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为A、B、C，设计了如下实验流程：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为________________________（用化学式作答）．（2）操作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是____________，操作b的名称是____________．+价，请写出步骤①的化学反应方程式：_____________________________．（3）已知A的硫酸盐中A元素是2（4）已知D易溶于水，溶液D中的溶质是___________________________（写化学式），写出步骤②的化学反应方程式：___________________________________________________．（5）溶液D的质量____________（选填“大于”“小于”或“等于”）滤液E的质量．19．（12分）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质．其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示．（1）乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸．①甲的化学式为____________，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是____________．②B溶于稀硝酸的离子方程式为_________________________________．（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为____________，该反应的离子方程式为___________________________________________________．（3）取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式___________________________________________．20．（16分）废水中的氨氮是水体富营养化和环境污染的重要物质，工业上可采取加入生物菌以及化学试剂等多种工艺进行无害化处理，反应机理如图所示．若该酸性废水中+4NH 浓度为118mg L −⋅，回答下列问题：已知：①硝化1、硝化2需在不同环境下进行；②氧化性：322NO NO I −−>>；③脱氮率N()N()N()n n 100%n −×溶液中反应前溶液中反应后溶液中反应前．（1）由图可知，处理4NH +的工艺有____________种，“反硝化”过程中，还可选用3CH OH 代替2Fe +进行绿色处理，发生反应的离子方程式为__________________________．（2）“硝化与反硝化”脱氮工艺中，若外加试剂量不足，会有423NH NO NO +−−、、剩余．已知该过程脱氮率为60%，取1L 脱氮后溶液加入足量KI 溶液，测得生成0.0381gI2与4.48mLNO （标准状况，下同），则脱氮后溶液中剩余4NH +浓度为____________1mg L −⋅，每升原酸性废液中通入2O 的体积为____________mL ． （3）折点加氯法是将次氯酸钠投入酸性废水中的脱氮工艺．向酸性废水中投入NaClO 溶液时，4NH +浓度、氯胺()2NH Cl 浓度与投入的NaClO 溶液体积的关系如图所示．实验证明，酸性有助于提高废水脱氮率，其原因是____________．在酸性废水中，投入的NaClO 在0~0.7mL 过程中发生反应：422NH ClO NH Cl H O +−+=+，投入量在0.7~1.0mL 的过程中发生反应的离子方程式为_____________________________．某酸性条件下，当投入的NaClO 与溶液中4NH +的物质的量比为3:2时，脱氮率降低．从氧化还原反应的角度分析可能的原因是__________________________________．2024-2025学年高一化学上学期第一次月考卷（无锡卷）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AACABDDBCCCABBDC二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（10分）（除标明外，每空2分）（1）红褐 （2）332Fe(OH)3HCl FeCl 3H O +=+ （3）丁达尔效应（1分） （4）渗析（1分） （5）负（1分） 氢氧化铁胶体粒子带正电（1分） 电泳 18．（14分）（每空2分）（1）Cr Cu Ag >> （2）漏斗 蒸发结晶 （3）2442Cr H SO CrSO H +=+↑ （4）AgNO3 ()332Cu 2AgNO Cu NO 2Ag +=+ （5）大于 19．（12分）（每空2分）（1）Ba(OH)2 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有24SO − BaCO32H Ba2CO2H2O ++=++↑+ （2）CO2 232H CO H2O CO2−++=+↑ （3）Cl AgNO3AgCl KNO3+=↓+ 20．（16分）（除标明外，每空2分）（1）3 332226H 5CH 0H 6NO O 3N 5CO 13H +−++=↑+↑+（3分） （2）3.6 34.16（3）酸性条件下，ClO −可转化为HClO ，氧化性增强2222NH Cl ClO N 3Cl 2H H O −−++=↑+++ 发生反应：22ClO Cl 2H Cl H O −−+++=↑+（3分）。
2023-2024学年上海市行知中学高一上学期第一次月考化学试题
2023-2024学年上海市行知中学高一上学期第一次月考化学试题1.提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔2.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是B．核电荷数为79 C．质子数为34 D．中子数为45 A．核外电子数为343.简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4.某元素在自然界里有两种天然同位素，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的近似相对原子质量是A．64.00 B．63.60 C．65.00 D．63.005.有下列微粒或物质：①②③石墨、金刚石④⑤H、D、T⑥，回答下列问题：(1)互为同位素的是_______(填序号，下同)。
互为同素异形体的是_______，①⑤⑥中共有_______种核素，共_______种元素；质量数相等，但不能互称同位素的是_______。
(2)重水的摩尔质量为_______，相同质量的水与重水所含中子数之比为_______。
6.氯元素在自然界有和两种同位素，在计算式中，35.453表示_______；75.77%表示_______；36.966表示_______。
7.下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是A．B．C．D．8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与相差两个电子层的是A．B．C．D．9. 198年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
17学年上学期高一期中考试试题化学(附答案)
秘密★启用前2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试化学试题卷2016.12化学试题共7页。
满分150分。
时间120分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A. ②④⑤B. ①③④C.①②③D. ②⑤⑥2.如果家里炒菜的食用油混了大量水，采用的简单分离方法为A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏3.下列各项中，符合实验安全操作要求的是A.金属钠着火，立即用水浇灭B.将使用剩余的金属钠放回原瓶C.给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4.歌乐山森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2－就是其中一种，其摩尔质量为A.33B.32C.33 g·molˉ1D.32 g·molˉ15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A.霾B.KCl溶液C.蛋白质胶体D.新制Cu(OH)2悬浊液7.下列叙述正确的是A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于胶体B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体C.一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路D.可用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的NaCl杂质8.下列有关实验操作正确的是A.图①：配制0.2 mol·L-1的NaOH 溶液B.图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C.图③：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作D.图④：蒸馏工业酒精获取无水酒精9.下列有关物质的类别正确的是A.盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2CO2C.氧化物：H2O CO HNO3D.混合物：空气玻璃水银10.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g O2和O3的混合气体中含N A个氧原子B.0.5 mol·L-1硫酸钠溶液中含有N A个Na+C.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有N A个碳原子D.在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子11.己知在标准状况下4.48L 某气体质量为8.8g，则该气体可能为A.CH4B.NOC.NH3D.CO212.铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是A.生成氢气的体积相等B.消耗的硫酸的物质的量相等C.两反应转移电子的数目之比为2:3D.加入的两种金属质量相等13.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A.质量比4∶3B.电子数比1∶1C.密度比4∶3D.氧原子数比2∶314.下列有关钠的叙述中，错误的是A.少量金属钠可保存在煤油中B.金属钠的密度比水小，比煤油大C.金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜D.钠元素在自然界中只能以化合态存在15.下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电16.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B.稀硫酸溶液中加入氧化铜CuO＋2H＋= Cu2+＋H2OC.碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2OD.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O17.某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Mg2+、K+、SO42-、OH-B.Ca2+、K+、CO32-、C1-C.K+、Na+ 、Cl-、NO3-D.Cu2+、K+、NO3-、Cl-18.已知某溶液中Na+、Cl－、K+、SO42－物质的量之比为1:1:2:1，则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO419.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC.6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3D.AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO320.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
高一上学期第一次月考化学试题原卷版
（1）所得溶液的质量分数；_________
（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。_________
附赠材料：怎样提高做题效率
做题有方,考试才能游刃有余
C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水
7.下列叙述中正确的是
A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C. 失电子多的还原剂，还原性就强
D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
8.下列叙述中，正确的是
21.已知反应：① ；② ；③ ；下列说法正确的是（ ）
A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.若反应③中1mol还原剂参加反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
22. 离子在酸性溶液中与 反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂 个数之比为2:5，则x的值为
③反应产物中，所得氧化产物与还原产物物质的量之比为____________________。
29.在肉制品加工中，使用发色剂——亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全.某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI.已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO →NO
10.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
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赤峰二中2016级高一上学期第一次月考
化学试题2016.10
可能用到的相对原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 N 14 Fe
56
一、选择题（共20个小题每题只有一个正确答案，每题3分共60分）
1、在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是
A．蒸馏烧瓶B．坩埚C．蒸发皿D．试管
3、下列关于实验的叙述错误的是
A．蒸发操作时，当剩余少量水时用余热蒸干。
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
4、科学家已发现一种新型氮分子，其化学式为N5，在相同温度、压强下等质量的N5和N2
具有相同的
A．分子数B．体积C．原子数D．密度
5、下列操作正确的是
A．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水湿润后靠近气体
B．胶头滴管应在试管正上方滴加溶液，不能伸入到试管中
C．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的两张相同的滤纸上
D．可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl
7、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b mol－1B．b/4a mol－1 C.a
b mol
－1D．b/a mol－1
8、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④
9、已知氨水的密度小于1g/cm3，现将质量分数为15%的氨水与水等体积混合后所得稀氨水的质量分数为
A. 7.5%
B.大于7.5%.
C.小于7.5%
D.无法确定
10、N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．N A个CO2分子占有的体积一定为22.4L
B．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为N A
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 N A
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为N A
11、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g CH4含有5N A个电子
B．标准状况下，22.4L氦气含有2N A个原子
C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2N A个氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5N A个
12、有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。
在相同状况下若改为充满某气体A时
总质量为m3，则A的相对分子质量是
A．17m2/m1B．17m3/m1C．17（m3-m1）/（m2-m1）D．17（m2-m1）/（m3-m1）13、将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为
ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．B．
C．D．1000VρM（MV+2240）
14、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。
据此下列说法错误的是
A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
B.该硫酸常用做干燥剂
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L
15、100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L
的硫酸溶液，则加入水的体积是
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
16、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的O3和O2D．同压强、同体积的N2O和CO2
17、现有42gFe(NO3)2与Fe(NO3)3的混合物，其中含氮元素7g，则混合物中铁元素的质量
为：
A.14g
B.9g
C.11g
D.7g
18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其，c（H +）=0.1mol•L﹣1，
c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为
A．0.15mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1
19、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。
在该溶液中加
入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为
A、2.93 g
B、5.85 g
C、6.56g
D、无法确定
20、密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,
若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的
正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2
二、填空题(共24分)
21、(4分)下列所含分子数由多到少的排列顺序是（用字母排序）
A．标准状况下33.6LH2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20℃时45gH2O
D．常温下,16gO2与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
22、（10分）选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。
A、加热升华法
B、蒸发结晶
C、蒸发浓缩、冷却结晶
D、分液法
E、蒸馏法
F、
过滤法G、点燃法H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物；
（2）除去CO中的CO2；
（3）分离水和四氯化碳的混合物；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）；
23、（10分）（1）等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，
所含氧原子之比，密度之比，压强之比。
（2）将标准状况下224L的HCl溶于1000g水配成密度为1.23g/cm3溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol•L﹣1
三、计算题（16分）
24、（7分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（l）+3O2（g）==XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。
冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.
（1）反应前O2的体积为______________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________ 。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。
25、（9分）向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是______________。
（2）产生的气体在标准状况下的体积是______________。
（3）原溶液中Na+物质的量浓度是______________。
高一化学答案
1—20题每空3分共60分
AADCB DBDCC ACBDB ACCAD
21 CBADE (4分) 22、A H D C E （每空2分共10分）
23、（1）16:7 8:7 1:1 16:7 （2）9mol/L
（每空2分共10分）
24、（1）672mL （1分）（2）76 g/mol （2分）（3）碳硫（4分）22、0.4mol/L(3分) 1.12L(3分) 2.8 mol/L (3分)。