1.3探索碱的性质(第一课时)
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３．碱的涵义：碱是电离时产生的 阴离子全部是OH－的化合物。
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄 清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试 液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变 化。再取两片PH试纸，分别放入两支 试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠 溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。
２．碱能与酸反应
实1验）2、：在氢2氧支分化别钠盛溶有液少与量酸氢反氧应化钠稀
溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，
溶液变（
），分别向2支试管里逐
滴加稀盐酸红和色稀硫酸，边滴边振荡，直
到（
）刚好消失。
红色
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中
，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
来自百度文库
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会 有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质， 家用的洗涤剂中也存在着碱性物质； 常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等 物质都属于碱。
到底什么是碱？
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴 入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量， 变蓝色，说明是碱过量．也可以用Ｐ Ｈ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞ ７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时， 说明是酸过量．
请你阅读教材后，能说出中和 反应的实质吗？
３）中和反应的实质：
实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
你知道生活中酸性的食物吗？
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、 金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、 面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、 白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿 鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、 葱、粉、炸豆腐等。 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质 今天这节课开始学习有关碱的知识．
NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸 与碱反应生成盐和水。 3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成 盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成 了MgSO4和H2O（生成盐和水）， 这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应 应该是酸和碱作用生成盐和水的反应， 不能单看生成物是盐和水，所以这个 反应不是中和反应．
H＋＋OH－＝H2O
一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，
家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常 见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质 都属于碱。
２．碱的电离
３．碱的涵义：碱是电离时产生 的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色. 2 ．碱能跟酸反应
试液
氢氧化 钠溶液
酚酞试液 紫色石蕊 PH试纸 试液
变红色 变蓝色 PH > 7
澄清石灰 水
变红色
变蓝色 PH > 7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、 氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能 使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用： ３）．中和反应的实质： 实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ、纯碱(Na2CO3) B、氢氧化铁［Fe(OH)3］ C、氢氧化钡［Ba(OH)2］ D、消石灰［Ca(OH)2］
1.写出下列化学反应方程式
①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应
③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐 酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在， ④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐 酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡCagCNOO33++2HHCCl=l=ACgaCCl↓l2++HH2NOO+3CO2↑
２．下列说法正确的是（ Ｂ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
阅读教材，回答中和反应工农 业生产上有何用途？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，达到改良酸性土壤的目的,石 油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化 铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可 用什么方法检验酸或碱是否过量？
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
结论: 2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸，
上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄 清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试 液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变 化。再取两片PH试纸，分别放入两支 试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠 溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化， 现象填入下表中。
２．碱能与酸反应
实1验）2、：在氢2氧支分化别钠盛溶有液少与量酸氢反氧应化钠稀
溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，
溶液变（
），分别向2支试管里逐
滴加稀盐酸红和色稀硫酸，边滴边振荡，直
到（
）刚好消失。
红色
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中
，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
来自百度文库
你还知道生活中碱性的食物 吗？
常见食物的碱性： 牛乳、茶、柿 子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、 柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄 干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、 油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香 蕉、樱桃等。
你去尝一个未成熟的柿子，会 有什么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不 小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
一．什么是碱
１．未成熟的柿子中存在碱性物质， 家用的洗涤剂中也存在着碱性物质； 常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等 物质都属于碱。
到底什么是碱？
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH–
KOH = K + + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？
答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴 入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量， 变蓝色，说明是碱过量．也可以用Ｐ Ｈ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞ ７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时， 说明是酸过量．
请你阅读教材后，能说出中和 反应的实质吗？
３）中和反应的实质：
实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
你知道生活中酸性的食物吗？
常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、 金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、 面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、 白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿 鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、 葱、粉、炸豆腐等。 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质 今天这节课开始学习有关碱的知识．
NaCI、 Na2SO4都是盐，它们都是酸 与碱反应生成盐和水。 3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成 盐和水的反应叫中和反应。
判定：MgO和H2SO4反应，生成 了MgSO4和H2O（生成盐和水）， 这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应 应该是酸和碱作用生成盐和水的反应， 不能单看生成物是盐和水，所以这个 反应不是中和反应．
H＋＋OH－＝H2O
一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，
家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常 见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质 都属于碱。
２．碱的电离
３．碱的涵义：碱是电离时产生 的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色. 2 ．碱能跟酸反应
试液
氢氧化 钠溶液
酚酞试液 紫色石蕊 PH试纸 试液
变红色 变蓝色 PH > 7
澄清石灰 水
变红色
变蓝色 PH > 7
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 无色酚酞变红色.
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、 氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能 使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
3．中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的 反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用： ３）．中和反应的实质： 实 质 是 酸 电 离 的 H+ 与 碱 电 离 的 OH-结合成中性的水。
H＋＋OH－＝H2O
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ）
Ａ、纯碱(Na2CO3) B、氢氧化铁［Fe(OH)3］ C、氢氧化钡［Ba(OH)2］ D、消石灰［Ca(OH)2］
1.写出下列化学反应方程式
①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应
③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐 酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在， ④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐 酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分 是碳酸钙和氢氧化镁）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡCagCNOO33++2HHCCl=l=ACgaCCl↓l2++HH2NOO+3CO2↑
２．下列说法正确的是（ Ｂ ）
Ａ．凡分子中含有氢氧根离子的化合物 [Cu2(OH)2CO3]都属于碱类．
阅读教材，回答中和反应工农 业生产上有何用途？
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤 的酸性，达到改良酸性土壤的目的,石 油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过 量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化 铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．
用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可 用什么方法检验酸或碱是否过量？
白色的晶体。
化学方程式：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
结论: 2、碱能跟酸反应
通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点：
NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O NaOH是碱， HCI、 H2SO4都属酸，