教师资格证考试：2018下高中化学真题
2018下半年教师资格证考试真题及答案
2018下半年教师资格证考试真题及答案2018下半年教师资格证考试真题及答案已发布！1小学综合素养一、单项挑选题(本大题共29 题，每小题 2 分，共58 分)在每小题列出的四个备选项中惟独一具是符合题目要求的，请用28 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选、多选或未选均无分。
1.孙老师针对数学课堂气氛沉闷、学生表现别积极的现象，举行仔细分析，寻觅解决咨询题的途径与办法，并在后面的教学中子以实施，取得了良好效果。
这讲明孙老师注重( )。
A.行动研究B.同伴互助C.微检教学D.专业引领答案：A2.熊老师在家长会上讲：“要想使小孩得到更好的进展，家长要做的别能不过帮小孩提高考试成绩，还要促进他们全面进展。
”熊老师的讲法表明( )。
A.分数决定小孩的将来B.学生的成绩关键在家长C.家长别能只追求分数D.素养教育需要废除考试答案：C3.陈老师在教学时引用余霞客的诗句“五岳归来别看山，黄山归来别看岳”，有学生产生了疑咨询：“为啥黄山别在五岳之列?”陈老师下列处理方式恰当的是( )。
A.别与理睬接着上课B.批判该生上课分心C.布置学生课外探索D.解释讲作者弄错了答案：C4.少年教师王老师想要提高教学水平，主动向特级教师李老师学习，经常跟班听课，王老师上课时，虽然教学设计，教学办法，甚至教学语言都与李老师相仿，但教学效果算是别佳，下列分析别恰当的是( )。
A.王老师只注重了摹仿，忽视了对自个儿的教学反思B.王老师别重视专业学习，专业知识与技能别扎实C.王老师一味摹仿李老师，未形成自个儿的教学风格D.王老师别重视班级学情，忽视了学生个体差异性答案：B5.下列残选项中，别属于全国人民代表大会行使的职权是( )。
A.领导和治理国防建设事业B.XXX和监督宪法的实施C.决定特殊行政区的设立及其制度D.审查和批准国家的顶算和预算的执行事情的报告答案：A6.教师沈某因无正当理由拒别服从学校教学安排，被学校暂停授课并扣发当月绩效工资，学校的这种做法( )。
2018下半年高中化学教师资格证面试考题(精选)第四批
2018年下半年教师资格面试-化学学科-试讲及答辩-考题解析高中化学《萃取》一、考题回顾二、考题解析【教学过程】(一)实物导入【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。
【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别?【学生回答】颈短，斗体更大。
【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。
(二)探究新知【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。
【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。
(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。
)【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。
【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。
【提出问题】思考萃取的原理是什么?【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。
【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。
【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。
【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么?【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。
2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(K12教育文档)
2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40第一部分必做题（80分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．天然气是目前推广使用的清洁燃料,它的主要成分是：A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH2．下列气体中,对人体无毒害作用的是： A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有：A．液氯 B．汽油C．浓硫酸 D．四氯化碳4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于: A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液5．实验室里的药品是分类存放的。
现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜：药品柜A B C D药品Fe粉Zn粒稀HNO3稀H2SO4KOH溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液6.下列各组微粒,互称为同位素的是：A.错误!Li和错误!Li B。
错误!C和错误!N C．O2和O3 D．H2O和H2O27.下列有机物中，不属于烃类的是：A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH8。
2018年教师资格全国统考学科知识与教学能力模拟卷一《高中化学》参考答案及解析
2018年教师资格全国统考学科知识与教学能力模拟卷一《高中化学》参考答案及解析考试时间：120分钟考试总分：150分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.【答案】D。
解析：A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料，是石油发生了裂解，有新物质生成属于化学变化，故A错误；B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，故B错误；C.浓硫酸能氧化乙烯，不能干燥乙烯，可以干燥氧气、二氧化硫，故C错误；D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故D正确；故选D。
2.【答案】D。
解析：A.CH3COOH稀溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－+H+，加入少量CH3COONa，醋酸根离子浓度增大比值增大，故A正确；B.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，常温下，pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液，二者等体积混合时，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH－），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO －）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）＞c（Na+），酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（H+），则混合溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－），故B 正确；C.氟化钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向醋酸中加入氟化钠促进醋酸电离，则醋酸电离平衡向正反应方向移动，故C正确；D.相同温度下，HF酸性强于CH3COOH，则HF的电离程度大于CH3COOH，则pH相等的两种溶液中HF浓度大于CH3COOH，中和酸需要氢氧化钠的体积与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的HF和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于HF，所以中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＞③，故D错误；故选D。
3.【答案】D。
解析：A.过氧化钠是离子化合物，电子式为：，A错误；B.氧元素没有达到8电子稳定结构，且根据酸的结构，次氯酸的结构式为H－O－Cl，B错误；C.C60和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，C错误；D.有10个中子的氧原子，其质量数为8，可以表示为：，D正确；答案选D。
2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案
2018下半年教师资格高中化学面试真题及答案第一批高中化学《物质的量》一、考题回顾题目来源：1月5日上午湖南省岳阳面试考题试讲题目：1.题目：物质的量2.内容：在研究物质转化的过程中，人们除了关注物质转化方法的选择、转化条件的控制以外，还十分关注转化过程中物质间的定量关系。
由于化学变化中涉及的原子、分子或离子等单个粒子的质量都很小，难以直接进行称量，而实际参加反应的粒子数目往往很大，为了将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来，在化学上特引入物质的量(amount of substance)。
物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。
1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的原子数相同。
0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数。
用NA表示。
阿伏伽德罗常数NA近似为6.02×10的23mol-1。
例如：1 mol O2中约含6.02×10的23个氧分子;1 mol C中约含6.02×10的23个碳原子;1 mol H2SO4中约含6.02×10的23个硫酸分子;1 mol NaOH中约含6.02×10的23个Na+和6.02×10的23个Cl-;n mol 某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10的23。
物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)和微粒数(N)之间存在如下关系：N=n×NA3.基本要求：(1)简要写出教学过程。
(2)教学过程中要有适当的提问环节。
(3)要求配合教学内容有适当板书设计。
(4)试讲时间十分钟。
答辩题目1.提高课堂教学有效性的方法和策略是什么?2.摩尔是物质的质量单位。
这种说法对吗?二、考题解析【教学过程】(一)复习旧知导入新课提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。
2018年教师资格证考试化学面试真题汇总
初中化学面试真题一、初中化学《二氧化碳与温室效应》（一）真题回顾（二）考题解析教学过程：环节一：导入新课【多媒体展示】冰川融化、海平面上升、全球平均温度逐年升高……全球变暖与大气中哪种气体浓度的上升有着密切的联系?【学生回答】二氧化碳。
【教师引导】大气中CO2来源与哪里，为什么会引起全球变暖，这对于我们的生态环境有哪些影响?这节课共同学习《二氧化碳与温室效应》。
环节二：讲授新课【多媒体展示】自然界中二氧化碳的循环图【提出问题】自然界中有哪些产生二氧化碳的行为、有哪些消耗二氧化碳的行为。
【学生回答，教师总结】二氧化碳的生成途径和消耗途径：人和动物的呼吸，煤、石油、和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。
因此，大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。
【多媒体播放】实验：“模拟生物圈的实验”。
【学生回答】地球在吸收太阳辐射的热量的同时也会向外辐射热量，空气中的二氧化碳会吸收地球向外辐射的部分热量，也会将部分吸收的热量辐射回地球，这样就不会造成地球表面的温度过低。
大气中的二氧化碳含量稳定，地球表面的温度恒定或者变化不大。
但是大气中的二氧化碳含量升高之后，这种效应会加强，因此会引起地球表面温度升高。
【提出问题】温室效应加剧，对我们生态环境的有哪些影响?【学生回答，教师总结】1.海平面上升，部分岛屿、居住地会被淹没;2.气候反常，海洋风暴增多;3.土地干旱，沙漠化面积增大;4.动物们失去栖息地。
【提出问题】可以采取哪些措施减小“温室效应”的危害?【学生回答，教师总结】1.减少矿物燃料的燃烧;2.使用清洁能源;3.植树造林;环节三：练习巩固1.导致二氧化碳增多的原因是( )。
A.制冷工业B.森林遭破坏C.大量使用矿物能源D.新能源的使用环节四：小结作业小结：请学生说一说这节课学到的知识，自然界中的二氧化碳的生成途径以及消耗途径;温室效应的危害以及措施。
布置作业：查阅资料，进一步了解形成温室效应的气体都有哪些。
浙江省学考选考2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目高中化学考试(教师版)
A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 【答案】 ：A 【解析】 ：升华是从固体变为气体的过程，A 是加热。 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 +2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+2H 2O D．CaCO3 CaO+ CO2↑ 【答案】 ：B 【解析】 ：化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，B 正确;A 是 置换反应；C 是复分解反应；D 是分解反应。 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl 【答案】 ：B 【解析】 ：CuCl2 为强酸弱碱盐，Cu2+会发生水解生成 Cu（OH）2 和 H+，呈酸性；A 是强酸
X Y Z
Q A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素 X 有 -4，+2、+4 等多种价态 第 12 题图 C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测 H3QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 【答案】 ：C 【解析】 ：由 X、Y、Z 最外层电子数和为 17 可以推出元素 X 为碳元素；Y 元素为硫元素； Z 为氯元素，Q 为第四周期 VA，即为砷元素。元素周期表从上到下原子半径依次增大；从 左向右依次减小，故 A 正确。碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化 合价分别为 -4，+2、+4，故 B 正确。硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是 强酸，故 C 选项错误。VA 最外层电子数为 5，故最高化合价为+5，选项 D 正确。 13．能正确表示下列离子方程式是 A．KI 溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ B．少量三氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3C．Na 与 CuSO4 水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+ D． （NH4）2SO4 和 FeSO4 混合溶液与足量 NaOH 反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓ 【答案】 ：A 【解析】 ：碘离子会被空气中的氧气氧化为碘单质，故 A 选项正确。亚硫酸氢根离子无法在 碱性条件下大量存在，故 B 不正确。金属钠投入到水中会先和水反应生成氢氧化钠和氢气， 接着氢氧化钠会和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故 C 选项不正确。氢氧化钠会和 硫酸氨生成弱电解质一水合氨，要以化学式写在方程式中，故 D 选项不正确。 － 14. 已知 X(g)＋3 Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol 1（a>0） 。一定温度下，在体 积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X(g) 与 1 Y (g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为 a kJ B．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1：2 C．当 X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】 ：C 【解析】 ：该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料 1mol 并未完全反应，故放出的热 量小于 akJ，故 A 不正确。X 和 W 分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的 转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，故 B 不正确。当 X 的物质的量分数不再变 化时，反应达到平衡，C 选项正确。若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，故 D 选 项不正确。 15．下列说法不正确 的是 ．．． A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2=CHCH3+Cl2 高温 CH2=CHCH2 Cl+ HCl 属于取代反应 【答案】 ：C 【解析】 ：石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色； 与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，故 A 选项正确。新制的氢氧化铜悬浊液可以与 乙醛发生银镜反应，检验出乙醛，故 B 正确。丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧 烈程度低于水的程度，故 C 选项错误。有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所 代替的反应，故 D 选项正确。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6.00分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6.00分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6.00分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）A．B．C．D．4．（6.00分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6.00分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N AB．100 mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A6．（6.00分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4﹣向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+CD．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na7．（6.00分）下列实验过程可以达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2018下半年教师资格证考试中学《教育知识与能力》真题
2018下半年教师资格证考试中学《教育知识与能力》真题注意事项1.考试时间为120分钟，满分为150分2.请按规定在答题卡上填涂、作答。
在试卷上作答无效，不予评分一、单项选择题在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选多选或未选均无分一、选择题1.我国思想家墨了以为，人的发展犹如白布放进染缸，“染于苍则苍，染于责则黄。
所入者变，其色也变”。
墨子的这种观点属于()A遗传决定论B环境决定论C教育主导论D主体能动论2.旧的社会制度下，可能出现新教育的萌芽;新的补会制度下，也可能存在旧教育的延续。
这种现象表明教育发展具有()A相对独立性B历史局限性C社会制约性D社会能动性3.提出了普及初等教育思想，论述了班级授课制,被认为是近代最早的教育学督作是()A《普通教育学》B《大教学论》C《教育论》D《教育漫话》4.我国近代教育史上，对封建教育制度所进行的废科举、新学堂等改革始于()A明朝末期B清朝初期C清朝木期D民国初期5.为了大面积提高教学质量，苏联教育家巴班斯基将系统论的方法引入教学政革，提出的教育理论是()A教学过程最优化理论B最近发展区理论C建构主义教学理论D范例教学圳论6.班主任王老小经常通过立志、学习、反思、箴言、慎独等方式来培养学生良好思想品德。
这种德育方法是（）A说服教育法B榜样示范法C情感陶冶法D自我修养法7.与群众体育、竟技体育机比，学校体育的突出特点是()A娱乐性与竞技性B普及性与文化性C教育性与基础性D全体性与全面性8.在专家指导下，地处贵州东南的侗寨中学组织有关教师对面临传承危机的伺族织绵工艺进行课程开发，开设了具有民族特色的“侗族织棉”课程。
该课程属于()A国家谋程B地方课程D社会课程9.为了更好地因材施教，新学期伊始，高一化学课李老师对所教班级学生学习情况进行了摸底考试，初步了解了学生已有的知识基础和有关能力。
这种考试属于()A形成性评价B诊断性评价C总结性评价D相对性评价10.在教学过程中，教师主导作用发挥的主要标志是（）A确保学生的独立地位B维持正常课堂秋序C维护教师的中心地位D调动学生的积极性11.学校德育可以通过多种途径实施，但其中最基本的途径是()A思想政治课和共他学科教学B课外和校外活动C班主任工作D共青团、少先队活动12.陈东看到自已最好的朋友因学习成绩优异受到校长的亲自嘉奖后，也开始加倍努力学习，力争取得优异成绩，这种强化属于()。
2018年下期高一级化学单元测试题参考答案
2018年下期高一级化学单元测试题参考答案（一）必修I：第一章从实验学化学1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A8．（14分，每空2分）(1)D A(2)B萃取(3)冷凝管下将分液漏斗上部的玻璃塞打开9．（18分，每空2分）(1)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023(2)3(3)17∶16(4)4∶3(5)80%8.4(6)5(a＋b－d) g·mol－110．（16分，没有特别说明的每空2分）(1)取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO24。
（3分）(2)依次除去Mg2＋、SO2－4、Ca2＋和过量的Ba2＋（3分）BaCl2＋Na2CO3＝BaCl2↓＋2NaCl（2分）CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl（2分）(3)100 mL容量瓶、胶头滴管低低11．（10分，每空2分）(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1(2)0.25 L(3)1 mol·L－122.4 L2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第1页（共6页）（二）第二章化学物质及其变化1．B 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．A8、(19分，没有特别说明的每空2分）(1)A C B D(2)①FeCl3②丁达尔效应（3分）③Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀（3分）Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（3分）9、(12分，每空4分）(1)C、A、B(2)2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第2页（共6页）2018年下期高一级化学单元测试题参考答案 第3页（共6页）（三）第三章 金属及其化合物1．D 2．C 3．D 4．D 5．C 6．B 7．C 8、(14分，每空2分） (1)强(2)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ bc (3)FeCl 3 红 生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ 9、(15分，每空3分） (1)Na 2CO 3 Na 2O 2(2)①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ③HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 10、(17分，没有特别说明的每空2分） (1)B 、D (2)NaOH MgO (3)漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）(4)AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 (5)2NaHCO 3=====∆Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH (6)113.311、(12分，每空2分） (1)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 (2)浅绿色 不变色 (3)Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe(4)①Fe 2＋②MnO －4＋5Fe 2＋＋8H ＋===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 2O2018年下期高一级化学单元测试题参考答案 第4页（共6页）（四）第四章 非金属及其化合物1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8、(12分，每空3分）(1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2)2SO 2＋O 2=======高温催化剂△2SO 3 (3)高炉炼铁(或其他合理答案)(4)NH 3或N 2；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 9、(19分，没有特别说明的每空3分） (1)4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (2)放热（2分）(3)浓H 2SO 4（2分） 生成的NO 与O 2反应生成NO 2，NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了NH 4NO 3(4)1（2分） NH 4Cl 与HCl 反应生成氧气(合理答案均给分) 10、(15分，每空3分）(1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2=====△2CuSO 4＋2H 2O(或2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O) (2)(3)2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3(或其他合理答案)品红(4)NaOH 溶液(合理即可) 11、 (13分）(1)蒸发（2分）；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（共3分） (2)SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O （3法）(3)Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3（单线桥略）（方程式3分，单线桥2分）（五）期中综合测试题1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.B8、(16分，方程式2分，其余每空1分）(1)H2SO4＋242(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑置换反应9、(15分，前7空没空1分，其余每空2分）(1)6.02×1023 1.204×10241(2)0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023(3)3(4)4∶3(5)80%8.4(6)5(a＋b－d) g·mol－110、(15分，没有特别说明的每空1分）(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解（2分）引流，防止滤液溅到漏斗外（2分）搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅（2分）(4)①气泡CO2－3②白色沉淀SO2－4③白色沉淀Cl－11、(12分，每空3分）(2)4：3(3)NO2：27.6 g NH3：13.6 g2018年下期高一级化学单元测试题参考答案第5页（共6页）（六）期末综合测试题1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．C 7．D8、(12分，每空2分）(1) 煤油2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+(3) Ca(ClO)2(4) 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(5) CaO·Al2O3·2SiO29、(12分，每空2分）(1)二氧化硅(2) Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O(3) SiO2+2OH—=SiO32—+H2O(4) 2Al2O3==4Al+ 3O2↑(5)氧化铝中含有二氧化硅杂质(6) Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。
2018年教师资格全国统考学科知识与教学能力模拟卷一-高中化学
2018年教师资格全国统考学科知识与教学能力模拟卷一《高中化学》考试时间：120分钟考试总分：150分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）。
A.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C.浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2.已知HF酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是（）。
编号①②③PH 11 3 3溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO－）/c（Na+）增大B.①、②等体积很合后：c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C.向②加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D.中和相同体积的②、③，需消耗①的体积②＜③3.下列关于化学用语的表示正确的是（）。
A.过氧化钠的电子式：B.次氯酸分子的结构式：H－Cl－OC.C60和石墨互为同位素D.具有10个中子的氧原子：4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）。
A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.定容时如果加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接吸出多余部分C.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线D.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶5.解释下列事实的方程式正确的是（）。
A.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32－+Ca2+=CaCO3↓6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。
2018年化学真题及解析_2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
教师资格认定考试初级中学化学真题2018年下半年
教师资格认定考试初级中学化学真题2018年下半年一、单项选择题在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。
1. 下列物质中属于油脂的是______。
A.植物油B.石油C.甘油D.润滑油（江南博哥）正确答案：A[解析] 植物油属于油脂。
油脂为高级脂肪酸甘油酯，分为液态的植物油和固态的动物脂肪，A项正确。
石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不是油脂，B项错误。
甘油是丙三醇的俗称，不是油脂，C项错误。
润滑油是碳原子数较多的混合烃类，不属于油脂，D项错误。
2. 创建和谐社会，保护生态环境是每个公民的责任和义务。
下列有关做法有利于保护生态环境的是______。
A.大量使用塑料购物袋B.将废旧电池进行深埋处理C.秸秆进行露天焚烧处理D.开发和使用生物质能正确答案：D[解析] 大量使用塑料购物袋，会造成白色污染，不利于保护生态环境，A项错误。
将废旧电池进行深埋处理会造成土壤和水体污染，B项错误。
秸秆进行露天焚烧处理，因有污染物的排放，会造成空气污染，C项错误。
开发和使用生物质能，减少化石燃料的使用，减少环境污染，利于保护生态环境，D项正确。
3. 下列有关缓冲溶液的表达正确的是______。
A.可用醋酸钠配制缓冲溶液B.缓冲溶液的组分主要是弱酸及其对应的盐C.人过多饮水引起的水中毒是因为体内缓冲溶液被破坏造成的D.缓冲液具有缓冲能力的根本原因是其组分间存在同离子效应正确答案：D[解析] 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，B项错误。
只有醋酸钠配制的溶液无法起到缓冲溶液的作用，A项错误。
水中毒是指当机体所摄入水总量大大超过了排出水量，细胞外液低渗，超过机体特别是肾脏代谢的能力，导致细胞内水过多(细胞内水肿)，并产生一系列症状，并不是因为体内缓冲溶液被破坏造成的，C项错误。
缓冲液具有缓冲能力的根本原因是其组分间存在同离子效应，D项正确。
4. 下列变化中，前者为物理变化，后者为化学变化的是______。
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2018 年下半年中小学教师资格考试化学学科知识与教学能力试题( 高级中学) 注意事项:1. 考试时间为120 分钟，满分为150 分。
2. 请按照规定在答题卡上填涂作答。
在试卷上作答无效，不予评分。
( 可能用到的相对原子质量:H 1 C 120 16 S 32 Cu 64)一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分,共60分) 在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案字母按要求涂黑。
错选、多选或未选均无分。
1. “绿水青山就是金山银山”，保护环境是我国的基本国策。
下列做法应该提倡的是( ) 。
A. 低碳、节俭的生活方式B. 大量使用化肥增产增收C. 将废旧电池深埋处理D. 使用一次性塑料餐具2. 下列说法正确的是() 。
A. SO2具有还原性, 故能使酸性KMnO4溶液褪色B. CI 2具有漂白性, 故可用于自来水的消毒C. 单质硅化学性质稳定, 故可用于制造光纤和太阳能电池D. NH3是一种碱性气体，故可用P203 或碱石灰干燥3. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )。
A. 中性溶液中:K +、Fe3+、NO3-、CI+ + - 2-B. pH>7 的溶液中:NH4+、Na+、CIO-、SO32-C. 与Al 反应能放出H2的溶液中:Ba 2+、K+、Cl-、HCO3-D. FeSO4溶液中:Na +、NH4+、CI-、Br-4. X、Y、Z、W、T为短周期元素,它们在周期表中的位置如图1 所示。
这五种元素的原子最外层电子数之和为26。
下列说法正确的是( ).图A.Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.T 与X 元素可形成化合物XT4C.物质WZ2、WT4均有熔点高、硬度大的特性D.由Y,Z 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键5. 下列实验装置及操作能达到利相应实验目的的是()①②可以上下以移动的铜丝A. 用图①装置将海带灼烧成灰B. 用图②装置制取氨气C. 用图③装置制取取少量NOD 用图④装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO26. 在一密闭容器中,反应mM(g)==== nN(g) 达平衡后，保持温度不变,将容器体积增加一倍，当达到新的平调时，N的浓度是原平衡时的70％，则()A. m>nB. M物质的转化率减小了C. N物质的质量分数减小了D. 平衡向正反应方向移动了7. 将纯锌片和纯铜片按图3 所示方式插入同浓度的稀硫酸中，下列叙述正确的()图3A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是阳极, 锌片是阴极C. 一段时间后两烧杯中溶液的pH 均增大D. 甲产生气泡的速度比乙慢8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 1 mol H 2O2 所含中子数为8N AB. 标准状况下,2.24 L CH 4所含共价键的数目为0.4 N AC. 标准状况下,2.24L N 2和CO混合气体所含电子数为1.4 N AD. 1 L 0.1 mol/L CH 3COOH溶液中含有的H+数小于0.1 N A9. 制备CuSO4, 可以采取如图4 所示的三种途径。
下列说法正确的是()A. 途径①中消耗的 H 2SO 4 与 HNO 3 的物质的量之比为 2:3B. 与途径①、②相比，途径③更好地体现了绿色化学思想量C. 利用途径③制备 16 g CuSO 4,被还原的 H2SO4的物质的为 0.2 molD. 生成等量的 CuSO 4, 三种途径中参加反应的 HSO4的物质的量 : ①=②＜③10. 青蒿素和双氢青蒿素是制造抗疟药物的重要原料。
下列有关青蒿素和双氢青 蒿结构如图 5) 的说法中正确的是 ( ) 。
C 15H 24O 5B. 由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于氧化反应C. 青蒿素分子中含有过氧键、酯基和醚键D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和 2 个七元环 11. 下列关于高中化学课程的说法中 , 正确的是 ( ) 。
A. 高中化学课程是每个公民的必学课程 B. 高中化学课程的目的是培养高级化学人才 C. 高中化学课程应体现基础性和选择性 D. 高中化学课程强调完整的化学知识体系12. 下列属于描述体验性学习目标的行为动词是 ( )。
A.知道B.认同C. 测量D.理解13. 氧化钙是碱性氧化物，以此推测其具备碱性氧化物的通性 ,运用的思维方法是 () 。
A. 分类B.归纳C.演绎D. 类比14. 下列关于学业评价的说法符合现行高中化学课程评价理念的是 ( )。
①评价的目的就是甄别② 评价的功能之一是促进学生发展 ③ 评价只需要注重结果④ 评价应目标多元化与方式多样化A. ①②B. ①④C.②③D.②④15. 化学知识按照其内容进行分类，可以分为事实性知识、技能性知识、理论性知识和情类 知识。
下列叙述正确的是 ( ) 。
A. 氯气有毒属于情意类知识B. 收集 CO 2 气体属于技能性知识C. 氨气可和水反应属于理论性知识D. 氧化还原反应概念属于事实性知识16. 为了培养学生保护环境的意识， 教师给学生布置了一个学习任务 :了解学校周边的环问题 哪些问题比较严重； 哪些问题我们自己可以解决； 哪些问题需要向有关部门反映。
这种学活 动属于 ( ) 。
青蒿素A.A. 角色扮演B.社会调查C.实验探究D. 小组讨论17. 下列关于化学实验教学的说法，正确的是() 。
A.采用"讲实验”的方法比“做实验”教学效果更好B. 采用教师演示实验代替学生实验, 教学效果更好C. 家庭小实验在高中教学中不宜提倡，因为可能有危险D. 实验有利于学生直观感知物质性质及变化18. 关于开发和利用化学课程资源，下列说法不正确的是( ) 。
A.学校应向高中学生开放化学实验室，并由学生自己对实验安全负责B. 学校应鼓励教师利用生活中的常见用品制作简易实验仪器C. 开发和利用社区学习资源，是化学课程资源开发的一种重要途径D. 应鼓励教师应用和研制化学教学软件，重视信息化课程资源的开发19. 关于教科书的下列说法不正确的是() 。
A.教科书的编写依据之- 是课程标准B. 教师应该理解教科书并创造性地使用教科书C. 教科书的内容选择应关注学科知识体系而非生产生活实际D. 教科书内容应体现基础性时代性和选择性20. 教学设计是教师的日常工作开展这项工作时,教师需要关注( )。
①课程标准相关要求②教材内容③学生情况④教学设备情况A.①②③B. ①②④C.②③④D.①②③④二、简答题(本大题共2小题，第21题12分,第22题13分,共25分)21. 阅读下面文字, 回答有关问题: 某化学教师上了一堂研究课“盐类的水解”，多数听课教师认为他突出了本节课的重点与难点, 但也存在一些不足, 突出表现在课堂教学中学生的参与度不高。
问题:(1) 化学课堂教学中，提高学生参与度的意义有哪些?(6 分)(2) 请简述化学课堂教学中提高学生参与度的若干教学策略(至少3 种)。
(6 分)22. 阅读下面文字，回答有关问题:有位化学教师在进行高一化学1(必修) “钠及其重要化合物的性质”教学时，先让学生分组进行实验① :将金属钠从煤油中取出, 用小刀切去表层,再将绿豆粒大小的钠放入盛有水的烧杯中，观察现象。
然后，教师结合学生的实验开展教学。
接着，教师做了实验② : 在空气中点燃一小块钠，实验③ : 向包有过氧化钠的脱脂棉上滴少量水。
问题:(1) 写出该教师所用的教学方法。
(2 分)(2) 实验②、③的实验现象分别是什么?(4 分)(3) 利用实验①、②、③ , 教师将分别开展哪些知识的教学?(3 分)上述教学过程的优点是什么?（4 分）三、诊断题（本大题1小题,15 分）23. 某化学教师在一次化学测验中设计了下列试题, 并统计了学生解题情况。
【试题】常温下, 将等物质的量浓度、等体积的NaCl 溶液和NH4HCO3溶液混合, 析出部分NaHCO3晶体,过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系正确的是（）。
-7A. >1.0x10 -7mol.L+ - 2-B. c(Na +)=c(HC0 3-)+c(CO32-)+c(H 2CO3)+ + - - 2-C. c(H +)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC03-)+2c(CO32-)D. c(CI -)>c(NH4+)>c(CO 32-)>c(HCO3-) 【测验结果】参加测验的学生的答题情况统计如下表1:根据上述信息，回答下列问题:（1）本题正确的选项是什么? （3 分）（2）请分析和诊断各个选项解答错误的原因。
（8 分）（3）根据上述学生答题题情况统计，你认为讲评本题时，需要突出讲解的知识和培养的能力是什么？（4 分）四、案例分析题（本大题1 小题，20 分）24. 阅读案例,并回答问题: 下面是一位化学教师关于“化学平衡的移动”课堂教学实录片段。
教师:请大家回忆一下, 什么是化学平衡?学生:（思考）教师:化学平衡是指在一定条件下, 正反应速率等于逆反应速率，反应混合物组成保持不变的状态。
那么什么是化学平衡的移动呢?教师: 边讲边板书。
学生:（倾听）教师:大家理解了吗?下面我们来研究影响化学平衡的因素, 首先看浓度的影响。
（边讲边板书）实验1:已知:Cr 2072-+H2O====2Cr042- +2H+ （橙色）（黄色）教师:请各小组（事先已为各小组准备了相应的实验试剂与仪器）取3 mL重铬酸钾溶液放入试管中，再加入几滴浓氢氧化钠溶液, 观察实验现象。
学生:（分组做实验）教师: 大家是不是看到加了氢氧化钠溶液之后, 溶液颜色从橙色变成黄色了?是不是说明氢离子减少使上述平衡向正反应的方向移动了?对, 是的,减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动。
教师:（边讲边板书）实验2 .....（接着教师归纳浓度对化学平衡的影响）问题:（1）请结合案例，说明该教师教学的主要优点有哪些。
（可从教学设计、教学实施等方面回答）（12 分）（2）你认为此案例中，该教师教学中还存在的不足是什么?（2 分）（3）“化学平衡的移动”属于化学基础理论知识，这类知识在学生化学学习中所起的作用有哪些?（6 分）五、教学设计题（本大题1 小题,30 分）25. 阅读材料,根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“基本营养物质”的内容标准是: 知道糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质, 认识其在日常生活中的应用。
材料二某版本高中实验教科书《化学2》中“基本营养物质”的部分内容如下:4 基本营养物质糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三种元素，分子结构比较复杂, 是生命活动必不可少的物质。