第五章__化学平衡习题和答案
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。
下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。
(完整版)化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题，以下各题的表达可否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）O2、指定状态下的r G或B B 就是定温定压下G ～ 曲线上某一点切线的斜率。
（）B3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数 r G m =0。
（）4、恒 T 、p 、W ˊ=0 下，化学反应的平衡条件为： rGmB B 0 。
（）5、某一反应在等温等压且可是体积功的条件下 rGm0 ，则该反应不能够正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应A( g)B( g)C ( g) ，在恒温下增大总压时，反应物转变率将增大。
（ ）7、对理想气体反应： 0 =B B ，在定温定压下当 B >0 时，随着惰性气体的加入而平衡向右搬动。
（）8、由 r G =－RTlnK ，因为 K 是平衡常数，所以 r G是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（）9、等温等压且不涉及非体积功条件下，所有吸热且熵减小的反应，均不能够自动发生。
（ ）10、 对于B的理想气体反应，等温等压下增加惰性组分时平衡不搬动。
（ ）B11、标准平衡常数变了，平衡必然会搬动。
反之，平衡搬动了，标准平衡常数必然会改变。
（）(χeq) Bx12、对理想液态混杂物中的反应，标准平衡常数 K （ T ）≈ B。
（ ）BK 13、任何一个化学反应都能够用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
（ ）15、在必然温度和压力下， 某反应的 r G 0，所以要采纳合适的催化剂， 使反应得以进行。
（）二、选择题1、温度高升时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（ ）。
（ 1）降低；（2）增大；（ 3）恒定；（4）无法确定。
12、 HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数f G为 - 58.52 kJ ·mol -1，其分解反应为： 2HgO(s) == 2Hg(l) + O 2(g)，HgO(s)在 298K 的分解压力是：（ ）。
物理化学核心教程第三版第五章答案
物理化学总复习第五章 化学平衡 第六章1. 在880℃时，CaCO 3（s ）分解为CaO （s ）和CO 2（g ）的分压为p co2大于1标准压力。
如果反应为2CaCO 3(g)=2CaO(s)+2CO 2(g)，则反应的标准平衡常数K 0=。
2.已知298K 时反应N 2O 4(g)▯2NO 2(g)的K 0为0.1132。
今在相同温度且N 2O 4(g)及NO 2(g)的分压均为101.325kPa 的条件下，反应将是：答案：D （A ）向生成NO 2(g)的方向进行 （B ）正好达到平衡（C ）难以判断其进行方向 （D ）向生成N 2O 4(g)的方向进行3.在400℃和标准压力下，反应32H 2(g)+12N 2(g)▯NH 3(g)的K 0为0.0129，则在相同温度和压力下，反应3H 2(g)+N 2(g)▯2NH 3(g)的K 0=1.66×10-4。
4.已知温度T 时反应H 2O(g)▯H 2(g)+12O 2(g)的平 衡常数为K 10，反应CO(g)+ H 2O(g)▯ H 2(g) +CO 2(g)的平衡常数为K ，同温下反应CO 2(g)▯CO(g)+12O 2(g)的平衡常 数K 应为答案: D (A) K =K 10+K (B) K =K 10 +K (C) K =K /K 10 (D) K = K 10/K5.在温度T 时，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，则NH 4HS(s)按下式发生分解:NH 4HS(s)▯NH 3(g)+H 2S(g)， 测得平衡时体系的总压力为p ，则平衡常数K 0为:(A) 0.25 p 2 (B) 0.25p (C) p 2 (D) 0.5p 2 答案: A6.在298K 时，反应CuSO 4.3H 2O(s)▯CuSO 4(s)+3H 2O(g)的K 0为 1X10-6，则此时平衡的水蒸气分压为: 1X10-2p 0。
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案5-1 在某恒定的温度和压力下，取mol n 10=的A （g ）进行如下反应：)()(g B g A =若θθμμA B =，试证明，当反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。
证明：)()(g B g A =设开始时，A 的物质的量为0,A n ，B 的物质的量为0,B n ，而反应过程中A 、B 的物质的量分别为A n 与B n ，此时系统的吉布斯函数为ξμμd dG B B )(-=设反应从A 开始时mol n A 10=，当反应进度mol 5.0=ξ时，mol 5.0n n B A ==，mol nBB1=∑，p 5.0p p B A ==及θθμμA B =代入上式得)}ln ln (){( )}ln ()ln ({)(=-+-=+-+=-=ξμμξνμνμξμμθθθθd p RT p RT d p RT p RT d dG A B A B A A B B B B或 0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ 这就证明了若θθμμA B =，反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，此时0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ，A ，B 间达到化学平衡。
5-2 已知四氧化二氮的分解反应)(42g O N )(22g NO在298.15K 时，θmrG ∆175.4-⋅=mol kJ 。
试判断在此温度及下列条件下，反应进行的自发方向：（1）)1000( ),100(242kPa NO kPa O N ；（2）)100( ),1000(242kPa NO kPa O N ；（3）)200( ),300(242kPa NO kPa O N 。
解：1454.0K ,9283.1)15.298314.8/(1075.4/ln 3=-=⨯⨯-=∆-=θθθRT G K m r（1）100100/100)100/1000(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p >反应向左； （2）1.0100/1000)100/100(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p <反应向右； （3）333.1100/300)100/200(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p， ,θK J p >反应向左。
物理化学核心教程第二版思考题习题答案—第5章化学平衡
第五章 化学平衡一．基本要求1．掌握化学反应等温式的各种形式，并会用来判断反应的方向和限度。
2．了解标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数的各种表示形式和计算方法。
3．掌握标准平衡常数K 与r m G ∆在数值上的联系，熟练用热力学方法计算r m G ∆，从而获得标准平衡常数的数值。
4．了解标准摩尔生成Gibbs 自由能f m G ∆的定义和它的应用。
5．掌握温度对化学平衡的影响，记住van ’t Hoff 公式及其应用。
6．了解压力和惰性气体对化学平衡的影响。
二．把握学习要点的建议把本章放在多组分系统之后的目的，就是要利用多组分系统中介绍的化学势的概念和各种表示方式，来导出化学反应等温式，从而用来判断化学反应的方向与限度。
本章又用到了反应进度的概念，不过其值处在0 1 mol -的区间之内。
因为在利用化学势的表示式来计算反应的Gibbs 自由能的变化值时，是将化学势看作为一个定值，也就是在有限的反应系统中，化学进度为d ξ，如果在一个很大的系统中， 1 mol ξ=。
严格讲，标准平衡常数应该用绝对活度来定义，由于本教材没有介绍绝对活度的概念，所以利用标准态化学势来对标准平衡常数下定义，其含义是一样的。
从标准平衡常数的定义式可知，标准平衡常数与标准化学势一样，都仅是温度的函数，因为压力已指定为标准压力。
对于液相反应系统，标准平衡常数有其相应的形式。
对于复相化学反应，因为纯的凝聚态物质本身就作为标准态，它的化学势就是标准态化学势，已经归入r m G ∆中，所以在计算标准平衡常数时，只与气体物质的压力有关。
学习化学平衡的主要目的是如何判断反应的方向和限度，知道如何计算平衡常数，了解温度、压力和惰性气体对平衡的影响，能找到一个经济合理的反应条件，为科研和工业生产服务。
而不要过多地去考虑各种浓度表示式和各种平衡常数表示式之间的换算，否则会把自己搞糊涂了，反而没抓住主要内容。
由于标准平衡常数与r m G ∆在数值上有联系，r m ln p G RT K ∆=-，所以有了r m G ∆的值，就可以计算p K 的值。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（.×）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（.×）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。
7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。
（×）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.00980010. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。
11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（×）12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（×）13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。
14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416. 以下试剂能作为基准物的是( D)(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO318. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O319．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、就是非题,下列各题得叙述就是否正确,对得画√错得画×1、对于理想气体反应,等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下得∆r G或就就是定温定压下G～ξ曲线上某一点切线得斜率。
( )3、化学反应达到平衡时,反应得摩尔吉布斯函数∆r G m=0。
( )4、恒T、p、Wˊ=0下,化学反应得平衡条件为: 。
( )5、某一反应在等温等压且无非体积功得条件下> 0 ,则该反应不能正向进行。
( )6、理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大。
( )7、对理想气体反应:0 = ∑νB B,在定温定压下当∑νB>0时,随着惰性气体得加入而平衡向右移动。
( )8、由∆r G=－RT ln K,因为K就是平衡常数,所以∆r G就是化学反应达到平衡时得摩尔吉布斯函数变化值。
( )9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小得反应,均不能自动发生。
( )10、对于得理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
( )11、标准平衡常数变了,平衡一定会移动。
反之,平衡移动了,标准平衡常数一定会改变。
( )12、对理想液态混合物中得反应,标准平衡常数K(T)≈K x。
( )13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应得方向。
( )14、某反应得平衡常数就是一个不变得常数。
( )15、在一定温度与压力下,某反应得∆r G> 0,所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。
( )二、选择题1、温度升高时,固体氧化物得分解压力(分解反应就是吸热反应):( )。
(1)降低;(2)增大;(3)恒定;(4)无法确定。
2、HgO(s)得标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58、52 kJ·mol-1,其分解反应为:2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g), HgO(s)在298K得分解压力就是:( )。
(1)5、499×10-9 kPa; (2)3、0×10－21 kPa;(3)5、5×10－11 kPa; (4)3、024×10－19 kPa。
第五章 多相平衡答案
（2）C = = 2, P = 3, F = = 1. （3）C = = 1, P = 2, F = 1.
（4）C = 2, P = 2, F == 2.
（5）C = 3, P = 2, F = 2.
5.2 试指出下述系统的自由度数、如 f ≠ 0,则指出变量是什么？ （1） 在标准压力下，水与水蒸气平衡 （2） 水与水蒸气平衡 （3） 在标准压力下，I2 在水中和 CCl4 中分配已达平衡，无 I2(S)存在 （4）NH3、H2、N2 三种气体已达平衡 解：（1）f＝0 体系为无变量体系 （2）f = 1 体系为单变量体系，变量是温度或压力中的任一个 （3）f = 2 体系为双组分变量，变量为温度和 I2 在水或 CCl4 中的任一个浓度。 （4）f = 3 体系为多变量体系，变量为温度、压力和某种物质浓度。 5.3 今把一批装有注射液的安培放入高压消毒锅内加热消毒，若用 151.99 kPa 的水 蒸气进行加热，问锅内的温度有多少度？（已知 ΔvapHm = 40.67 kJ/mol）
xB(l) =0.88 , yB=0.50 n(l) GK 0.8 − 0.50 n(g) = KL = 0.88 − 0.8 n(g)+n(l)=5 mol 解得：n(l)= 4.0mol；n(g)=1.0 mol
(2) t1=200 ℃时，处于液相；t3 =600 ℃时，处于气相。
5.16 水-异丁醇系统液相部分互溶。在 101.325 kPa 下， 系统的共沸点为 89.7 。气C (G)、液(L1)、液(L2)三相平衡时
（5）欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？ 解： （1）如图(a)所示，K 点代表的总组成 x(CH3OH)=0.33 时，系统为气、液两相平衡,
L 点为平衡液相, x(CH3OH)=0.15，G 点为平衡气相，y(CH3OH)=0.52； （2）由图(b)可知，馏出液组成 yB,1=0.52，残液组成 xB,1=0.15。经过简单蒸馏，馏
5章 化学平衡原理习题及全解答
第5章 化学平衡原理习题及全解答1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式。
(1) CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) (2) PbI 2(s) == Pb 2+(aq) + 2I -(aq)(3) BaSO 4(s) + 2C(s) == BaS(s) + 2CO(g) (4) Cl 2(g) + H 2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq) (5) ZnS(s) + 2H +(aq) == Zn 2+(aq) + H 2S(g) (6) CN -(aq) + H 2O(l) == HCN(aq) + OH -(aq)答： (1) 224242θCO CO θθθ22CH O CH O /(/)(/)pp p p K p p p p p p==(相对压力)(2) 2+-2+-θθθ22Pb I Pb I (/)(/)c K c c c c c c == (相对浓度)(3) θθ2CO (/)p K p p = (4) 2θθHCl HClO Cl /(/)K c c p p =(5) 2++2θθ2H S Zn H (/)/K c p p c = (6) --θHCN OH CN /K c c c =2. 填空题(1) 对于反应：C(s)+CO(g)==2CO(g)，=172.5 kJ ⋅mol -1，填写下表：532定量的惰性气体，反应将 移动。
(3) 对化学反应而言，r m G ∆是 的判据，r m G ∆是 的标志，若r m G ∆ =r mG ∆，则反应物和生成物都处于 状态。
动。
(3) 反应方向；反应进行倾向性；平衡。
3. 氧化亚银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知Ag 2O 的f m H ∆ =-31.1kJ ⋅mol -1，f m G ∆=-11.2 kJ·mol -1。
求：（1） 在298K 时Ag 2O —Ag 体系的2O p =？（2） Ag 2O 的热分解温度是多少(在分解温度，2O p ＝100kPa)？解： (1) -1r m Bf m 62.2 kJ mol H H ν∆=∆=⋅∑ ，-1r m B f m 22.4 kJ mol G G ν∆=∆=⋅∑2θθO /p K p p=，根据r m ln ()/K G T RT =-∆ ，当T =298 K 时， 3ln 22.410/(8.314298)9.04K =-⨯⨯=- 41.210K -=⨯P (o 2) =Pa 12k 100102.14=⨯⨯=⨯- p K p(2) 在分解温度，2O p ＝100 kPa ， 1.0K = ，r m ()G T ∆=0根据Gibbs 方程：r m r m r m ()G T H T S ∆=∆-∆ ，r m r m/T H S =∆∆ 根据r m H ∆ 、r m S ∆ 随温度变化不大，故：-1r m r m ()(298)62.2 kJ mol H T H ∆≈∆=⋅ -1-1r m r m r m r m(298)(298)()(298)0.134 kJ mol K 298H G S T S ∆-∆∆≈∆==⋅⋅r mr m/465 K T H S =∆∆分解＝或者：根据van ’t Hoff 方程：22r m 211112()ln ()K T H T T K T RT T ∆-=，412(298) 1.210, ()1K K T -=⨯=分解 ，解得：465 K T =分解。
第5章 化学平衡原理习题及全解答
第5章 化学平衡原理习题及全解答1. 写出下列反应的标准平衡常数表达式。
(1) CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l) (2) PbI 2(s) == Pb 2+(aq) + 2I -(aq)(3) BaSO 4(s) + 2C(s) == BaS(s) + 2CO(g) (4) Cl 2(g) + H 2O(l) == HCl(aq) + HClO(aq)(5) ZnS(s) + 2H +(aq) == Zn 2+(aq) + H 2S(g) (6) CN -(aq) + H 2O(l) == HCN(aq) + OH -(aq)答： (1)224242θCO CO θθθ22CH O CH O/(/)(/)pp p p K p p p p p p ==(相对压力)(2) 2+-2+-θθθ22Pb I Pb I (/)(/)cK c c c c c c == (相对浓度) (3)θθ2CO (/)p K p p =(4) +2-HClO H Cl Cl /(/)K c p c p c =(5)2++2θθ2H S Zn H (/)/K c p p c=(6) --θHCN OH CN /K c c c =2. 填空题(1) 对于反应：C(s)+CO 2(g)==2CO(g)，=172.5 kJ ⋅mol -1，填写下表： 532向容器中加入一定量的惰性气体，反应将 移动。
(3) 对化学反应而言，r m G ∆是 的判据，r m G ∆是 的标志，若r m G ∆ = r m G ∆，则反应物和生成物都处于 状态。
不变 增加 不变，平衡不移动。
(3) 反应方向；反应进行倾向性；平衡。
3. 氧化亚银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知Ag 2O 的f m H ∆=-31.1kJ ⋅mol -1，f m G ∆=-11.2 kJ·mol -1。
第五章__化学平衡习题和答案
第五章 化学平衡 选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。
正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。
因ΔH＝ΔU＋Δ（pV ）4. 在等温等压下，当反应的Δr G m = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。
应该用Δr G m 判断而不是Δr G m 。
5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
6.反应 2C(s) + O 2(g) 2CO(g)，其rG m /(J·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) r G m 变负，反应更完全 (B) K p 变大，反应更完全 (C) K p 变小，反应更不完全 （D ）无法判断答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p 无影响 (D) 对K f 、K r 、K p 均无影响 答案：A 。
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案
物理化学上册第五版天津大学出版社第五章化学平衡习题答案5-1 在某恒定的温度和压力下，取mol n 10=的A （g ）进行如下反应：)()(g B g A =若θθμμA B =，试证明，当反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，这时A ，B 间达到化学平衡。
证明：)()(g B g A =设开始时，A 的物质的量为0,A n ，B 的物质的量为0,B n ，而反应过程中A 、B 的物质的量分别为A n 与B n ，此时系统的吉布斯函数为ξμμd dG B B )(-=设反应从A 开始时mol n A 10=，当反应进度mol 5.0=ξ时，mol 5.0n n B A ==，mol nBB1=∑，p 5.0p p B A ==及θθμμA B =代入上式得)}ln ln (){( )}ln ()ln ({)(=-+-=+-+=-=ξμμξνμνμξμμθθθθd p RT p RT d p RT p RT d dG A B A B A A B B B B或 0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ 这就证明了若θθμμA B =，反应进度mol 5.0=ξ时，系统的吉布斯函数G 值为最小，此时0,=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=pT G A ξ，A ，B 间达到化学平衡。
5-2 已知四氧化二氮的分解反应)(42g O N )(22g NO在298.15K 时，θmrG ∆175.4-⋅=mol kJ 。
试判断在此温度及下列条件下，反应进行的自发方向：（1）)1000( ),100(242kPa NO kPa O N ；（2）)100( ),1000(242kPa NO kPa O N ；（3）)200( ),300(242kPa NO kPa O N 。
解：1454.0K ,9283.1)15.298314.8/(1075.4/ln 3=-=⨯⨯-=∆-=θθθRT G K m r（1）100100/100)100/1000(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p >反应向左； （2）1.0100/1000)100/100(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p ， ,θK J p <反应向右； （3）333.1100/300)100/200(/)/(22422===θθp p p p J O N NO p， ,θK J p >反应向左。
第五章化学平衡
24、在一定温度下，某容器中含有反应物 AB与CD各1.00mol，发生下列反应： AB(g)+CD(g)＝AD(g)+CB(g)。平衡时每 种反应物都有0.75mol被转化，体积不变， 则标准平衡常数为.（ ）。 (A)9/16；(B)1/9；(C)9；(D)16。
解：C
25、某容器中加入相同物质的量的NO和 Cl2，在一定温度下发生反应： NO(g)+Cl2(g)＝NOCl(g)，平衡时，有关 物质分压的结论正确的是.（ ）。 (A)p(NO)=p(Cl2)； (B)一定是p(NO)=p(NOCl)； (C)p(NO)<p(Cl2)； (D)p(NO)>p(Cl2)。
产物增加，在下列可以采取的措施中一定
有效的是（ ）。
(A)升温；
(B)加压；
(C)加催化剂； (D)增加反应物的浓度。
解：D
20、提高CO在CO(g)+H2O(g)＝CO2(g) +H2(g)反应中的转化率可以.（ ）。 (A)增加CO2的浓度； (B)增加水蒸气的浓度； (C)按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度； (D)加催化剂。
解：D
10、4HCl(g)+O2(g)＝2Cl2(g)+2H2O(g)的标准 平衡常数表达式Kθ=.（ ）。
(A)[p(Cl2)·p(H2O)]/[p(O2)·p(HCl)]； (B){[p(H2O)/p θ]2·[p(Cl2)/p θ]2}/{[p(O2)/p θ·[p(HCl)/p θ]4}； (C){[p(H2O)/pθ]·[p(Cl2)/pθ]}/{[p(O2)/p θ]·[p(HCl)/p θ]}；
解：增大；不变；不变；增大
解：C
12、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)＝ 2CO(g)K=1.3×1014
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案【篇一：第五章__化学平衡习题和答案】xt>1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(a) 化学平衡态就是化学反应的限度 (b) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (c) 化学平衡时各物质的化学势相等 (d) 任何化学反应都有化学平衡态答案：c。
正确的说法应为??bb?b?02. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (a) 温度和内能都不变 (b) 内能和体积都不变5.已知反应 2nh3 = n2 + 3h2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 n2 + 3/2 h2 = nh3 的标准平衡常数为：(a) 4 (b) 0.5 (c) 2 (d) 1 答案：c。
(a) rgm? 变负，反应更完全 (b) kp? 变大，反应更完全 (c) kp? 变小，反应更不完全（d）无法判断答案：c7.对于气相反应，当体系总压力p变化时(a) 必须低于409.3℃(b) 必须高于409.3k (c) 必须低于409.3k (d) 必须等于409.3k 答案：c9.某化学反应在298k时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的kp?将是：?(a)kp?= 0(b) kp? 0(c) kp 1(d) 0 kp? 1 答案：c。
根据?rgm??rtlnkp。
?$$布斯自由能为：－1－－－1003.168?,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fgm即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：?(a) ?rgm(b)kp(c) ?rgm(d) ?rhm 答案：c。
12.某温度时，nh4cl(s)分解压力是p? ,则分解反应的平衡常数 kp? 为： (a) 1(b) 1/2(c) 1/4(d) 1/8答案：c。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
第五章 化学平衡练习
第五章 化学平衡练习一、选择题：1. 一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是………… （ ）(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化(C) 该温度下相应电池的电动势(D) 该温度下反应的m r H ∆2. 110℃ 密闭容器中，水气共存时，饱和水蒸气压为143 kPa ，则对于H 2O(l)H 2O(g)，下述正确的是…………………………… （ ） (A) 水蒸气压达到 p 时，平衡向生成H 2O(g) 的方向移动 (B) OH 2p = 143 kPa 时，m r G ∆= 0 (C) OH2p = 143 kPa 时，不能达到平衡(D) OH2p = 143 kPa 时，Δr G m > 03. 已知：2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 12Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 3 等于…………………………………………………………………………………（ ） (A) (K p 1 / K p 2 )1/2 (B) (K p 2·K p 1)1/2 (C) K p 2 /K p 1 (D) K p 2·K p 14. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ）(A) 标准平衡常数无单位，而实验平衡常数K p 一定有单位(B) 对于溶液中的平衡， K 的值与K c 的值相同，所以 K 与K c 无区别 (C) 对于理想气体反应，当Δn = 0时， K = K p = K c(D) 当m r G ∆< 0时， K >1，反应一定向正反应方向进行5. 在一定温度下，将1.0 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器内，当反应 2SO 3(g)= 2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有0.6 0mol 的SO 2，其平衡常数是……（ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.546. 下列关于平衡常数的陈述不正确的是……………………………………………… （ ）(A) 平衡常数是温度的函数(B) 放热反应的平衡常数随温度的升高而减小 (C) 一定温度下，加入催化剂，平衡常数不变(D) K p 是生成物分压之积与反应物分压之积的比值，在温度一定的情况下，改变某物质的分压，K p 也会变化 7. 反应A + BC +D 的平衡常数K为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （ ）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应不能自发向右进行 (C)m r G ∆为0(D)m r G ∆与平衡常数K无关8. 298 K 时，K 的数值大于K c 的反应是………………………………………………（ ）(A) H 2(g) + S(g) =H 2S(g)(B) H 2(g) + S(s) =H 2S(g)(C) H 2(g) + S(s) =H 2S(l)(D) Ag 2CO 3(s)= Ag 2O(s) + CO 2(g)9. 将 7.0 mol PCl 5 放入1.0 dm 3 烧瓶中，加热至375 K 时有10 % PCl 5 按下式分解：PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2 (g) 此反应的K p 是…………………………………………（ ）(A) 2.4 (B) 0.34 (C) 1.7 ⨯ 10-2(D) 4.0 10. 反应：Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g) 在110℃ 时 K = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃ 的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使空气中CO 2 的分压大于……………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 kPa (B) (5.1)1/2 ⨯ 10-2 kPa (C) 5.1 ⨯ 10-2 kPa (D) 101 kPa 11. 化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为：A ·3H 2O(s)= A ·2H 2O(s) + H 2O(g) Kp 1 A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2 A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) Kp 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力OH 2p 应为…（ ）(A) OH 2p > K p (B) OH2p 必须恰好等于K p 1(C) OH2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>OH 2p >K p 212. 某反应的标准摩尔Gibbs 自由能变化在773 K 时为1.00 kJ ·mol -1，在此温度下反应的平衡常数 K 是………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.856 (B) 1.17 (C) 1.00 (D) 1.2713. 一个气相反应m A(g) + n B(g)q C(g)，达到平衡时………………………（ ）(A)m r G ∆= 0 (B) Q p = 1 (C) Q p = K (D) 反应物分压和等于产物分压和 14. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3 放在1.00 dm 3密闭容器中，反应 2SO 2(s) + O 2(g)2SO 3(g) 达到平衡时，SO 2为0.60 mol ，则反应的K c 为…………（ ） (A) 2.8 (B) 2.2 (C) 1.5 (D) 1.915. 在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 0.36 (B) 0.68 (C) 0.45 (D) 0.54 16. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3 为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（ ）(A) K p 1 <OH2p < K p 3 (B)OH2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >OH2p > K p 2 (D) K p 2 >OH2p > K p 317. 已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则…………………………………………………………………………………（ ）(A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动18. 在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，pK= 1.85，则反应的mr G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -267019. 已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63 Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2- 的K 4…………………………………………… （ ） (A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.68 20. 一定温度下 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) K c = 0.240 NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012则SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) 的K C 为………………………………………… （ ）(A) 20 (B) 0.050 (C) 0.252(D) 0.22821. 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) + 21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ） (A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3 (C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/322. 关于催化剂的作用，下述中不正确的是…………………………………………（ ） (A) 能够加快反应的进行(B) 在几个反应中，能选择性地加快其中一、二个反应 (C) 能改变某一反应的正逆向速率的比值(D) 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应物的转化率23. 在一定温度下，反应PCl 3 (g) + Cl 2(g)PCl 5(g) 达到平衡，当进行下列操作时，平衡不发生变化的是………………………………………………………………………（ ）(A) 在恒容条件下，通入一定量的水蒸气 (B) 在恒容条件下，通入一定量的氮气(C) 在恒压条件下，通入一定量的氮气 （D ）在恒压条件下，通入一定量的水蒸气 24. N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) K c = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N 2(g)，则K c 、Q c 和mr G ∆的关系为………………………………………………… （ ）(A) Q c = K c ，m r G ∆= 0 (B) Q c > K c ，m r G ∆> 0 (C) Q c < K c ， m r G ∆< 0(D) Q c < K c ， m r G ∆> 025. 可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，其焓变小于零.当达到平衡时，下列说法正确的是………………………………………………………………（ ） (A) 平衡条件不变，加入催化剂使平衡向右移动(B) 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向左移动 (C) 保持压力不变，通入氯气使压力增加1倍，平衡向左移动 (D) 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动二、填空题:26. 当CO 2通入石灰水时，根据CO 2和Ca(OH)2物质的量的比值不同可能生成不同的产物， 当n n CO Ca(O H )22/≤1时，其产物为 ，当n n CO Ca(O H )22/≥2时，其产物为 ；当1 < n n CO Ca(O H )22/< 2时，其产物为 。
第五章化学平衡
第五章 化学平衡一、选择题1反应223NO (g) + NO(g) N O (g) 的-140.5kJ mol r H ϑ∆=-⋅，反应达到平衡时，下列因素中可使平衡逆向移动的是A 、T 一定，V 一定，压入氖气B 、T 一定，V 变小C 、V 一定，p 一定，T 降低D 、p 一定，T 一定，压入氖气2当速率常数的单位为-13-1mol dm s ⋅⋅时，反应级数为A 、一级B 、二级C 、零级D 、三级3某一级反应的速率常数为219.510min --⨯。
则此反应的半衰期为A 、3.65 minB 、7.29 minC 、0.27 minD 、0.55 min 4在298K 反应2222BaCl H O(s) BaCl (s) + H O(g)⋅ 达到平衡时，2(H O)=330Pa p 。
则反应的r m G ϑ∆为A 、-114.2 kJ mol -⋅ -114.2 kJ mol ⋅ C 、-1142 kJ mol ⋅ D 、-1142 kJ mol -⋅ 5已知反应221NO(g) + CO(g) ==N (g) + CO (g)2的-1373.2kJ mol m rG ϑ∆=-⋅，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是A 、低温低压B 、低温高压C 、高温高压D 、高温低压二、计算题和问答题1．已知下列反应的平衡常数（1）HCN H + + CN - K θ1 = 4.9×10-10（2）NH 3 + H 2ONH 4+ + OH - K θ2=1.8×10-5 （3）H 2O H + + OH - K θw =1.0×10-14试计算下面反应的平衡常数NH 3 + HCN NH 4+ + CN - K θ=？2．已知反应CO + H 2OCO 2 + H 2 在密闭容器中建立平衡，在749K 时该反应的平衡常数K θ = 2.6 。
（1）求n(H 2O)∕n(CO) 为1时，CO 的平衡转化率；（2）求n(H 2O)∕n(CO) 为3时，CO 的平衡转化率；（3）从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。
化学工业出版社物理化学答案第5章 化学平衡
第5章 化学平衡5.1. 反应)()()()(222g CO g H g O H g CO +=+的标准平衡常数与温度关系为216.2/2150lg −=T K K P θ，当CO(g)，H 2O(g)，H 2(g)，CO 2(g)的起初组成的质量分数分别为0.30，0.30，0.20和0.20时，总压为100.00kPa 时，问在什么温度以下（或以上）反应才能向生产产物的方向进行？解：要使反应向生成物的方向进行，必须使0<∆m r G ，即0ln ln <+−=∆P Op m r Q RT K RT G Op P K Q ln ln <已知CO(g)，H 2O(g)，H 2(g)，CO 2(g)的起初组成的质量分数分别为0.30，0.30，0.20和0.20 则相应的摩尔分数分别为0.25，0.40，0.24和0.11，所以216.22150)40.025.011.024.0lg(−<××TK解得T<1313K5.2. 373K 时，)()()()(222323g O H g CO s CO Na s NaHCO ++=反应的231.0=θP K(1)在0.01m 3的抽空容器中，放入0.1molNa 2CO 3(s)，并通入0.2mol )(2g O H ，问最少需通入物质的量为多少的)(2g CO ，才能使Na 2CO 3(s)全部转为)(3s NaHCO ？(2)在373K ，总压为101.325kPa,要在)()(22g O H g CO 和的混合气体中干燥潮湿的)(3s NaHCO ，问混合气体中)(2g O H 的分压应为多少才不致)(3s NaHCO 分解？解：(1)欲使Na 2CO 3(s)全部转变为)(3s NaHCO ，应满足Op P K Q >即2)100000(231.0(2Pa P VnRTO H ×>×，式中O H P 2为剩余0.1mol )(2g O H 的分压，n 为使)(3s NaHCO 不分解需通入)(2g CO 的物质的量。
物理化学课后习题第五章答案
物理化学课后习题第五章答案第五章化学平衡5.1在恒定温度和压力下，取no？1mol a（g）应进行以下化学反应。
如果试验证明，反应何时进行时，系统的吉布斯函数g值为最小，此时，a和B达到化学平衡。
5.3一定条件下，ag与h2s可能发生下列反应：在25℃、100kPa条件下，将银置于H2和H2S的体积比为10:1的混合物中。
（1）银会腐蚀形成Ag2S吗？（2）混合气体中气体的体积分数为多少时，ag不会腐蚀生成ag2s？解决方案：（1）H2和H2S的初始量分别为10mol和1mol，H2S的解离度为α，be2ag(s)+h2s(g)ag2s(s)+h2(g)2ag(s)+h2s(g)??rgm??rgm?rtlnjpag2s(s)+h2(g)一百一十?(?40.26?33.56)?103?8.314?298.15?ln10??992.3kj?mol?1?0所以，ag会发生腐蚀。
J摩尔？一（2）设h2s气体的体积分数为y，若想要ag不腐蚀，那么必须满足?? rgm？？rgm？rtlnjp？0即rtlnjp？6.7? 十3又有jp？1.YY是y（硫化氢）？零点零六二八5.4已知同一温度，两反应方程及其标准平衡常数如下：找出以下反应的原因。
溶液：给定反应=2×（2）-（1），所以θθθδrgm=2δrgm－δrgm.2，1??? rtlnk？？？2rtlnk2？（？rtlnk1）k??(k2)2k1??5.5将氯和二氧化硫引入真空定容容器中。
如果它们之间没有反应，375.3k下的分压分别为47.836kpa和44.786kpa。
将船保持在375.3k。
经过一段时间后，总压力降至86.096kpa，并保持不变。
求下列反应θ的K解：反应各组分物料衡算如下所以5.9在真空的容器中放入固态的nh4hs，于25℃下分解为nh3(g)与h2s(g)，平衡时容器内的压力为66.66kpa。
（1）当向容器中加入nh4hs时，容器中有39.99kpa H2S（g），并获得平衡时容器中的压力。
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第五章 化学平衡选择题1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 答案：C 。
正确的说法应为0BB Bνμ=∑2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变 答案：D 。
因ΔH＝ΔU＋Δ（pV ）4. 在等温等压下，当反应的Δr G m = 5kJ·mol -1时，该反应能否进行(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 答案：C 。
应该用Δr G m 判断而不是Δr G m 。
5.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 1 答案：C 。
6.反应 2C(s) + O 2(g)2CO(g)，其r G m/(J·mol -1) = -232600 - K ，若温度升高，则：(A) r G m 变负，反应更完全 (B) K p 变大，反应更完全 (C) K p 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C7.对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p 无影响 (D) 对K f 、K r 、K p 均无影响 答案：A 。
理想气体的K p 不受压力的影响而真实气体的K p 将随压力而变。
8.理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的Δr G m 与温度T 的关系为： Δr G m = －21660+，若要使反应的平衡常数K p >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃(B) 必须高于 (C) 必须低于 (D) 必须等于答案：C9.某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p 将是：(A)K p = 0 (B) K p < 0 (C) K p > 1 (D) 0 < K p < 1 答案：C 。
根据ln r m pG RT K ∆=-。
10. 25℃时水的饱和蒸气压为, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能f G m为－·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：(A) －·mol－1(B) －·mol －1 (C) －·mol －1 (D) －·mol －1答案：D 。
可以设计使25℃的液态水变为的水蒸气，此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由变为100kPa ，此步的100ln3.168G RT ∆=,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能f G m即可。
11.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A)r G m(B)K p (C)r G m(D)r H m答案：C 。
12.某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是p ,则分解反应的平衡常数 K p 为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8答案：C 。
某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力。
此题中的分解压力为p ，可见分解产物NH 3与HCl 的分压均为(1/2) p。
13.在1100℃时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS 2(g) K 1 = (2) Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g) K 2 = 10-3(3) 2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s) K 3 = 10－2则1100℃时反应 C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K 为:(A)10－8(B) 10－5(C) ×10－5(D)10－8答案：A 。
反应(3)=(1)-2(2)+(3)故K K 1 (K 2 )2K 314.反应CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l)=CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)在25℃平衡常数K c 为，今以CH 3COOH 及C 2H 5OH 各1 mol 混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：(A) % (B) % (C) % (D) %答案：C 。
因为各反应物与产物计量系数均为1，故K c ＝x 2/(1-x)2=4，解出x 即为最大产率。
15.某实际气体反应在温度为500K ，压力为102kPa 下的平衡常数K f =2，则该反应在500K ，下反应的平衡常数K f 为：(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) 2 答案：A 。
因为K f 与压力无关。
16. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu 2O(s)+1/2O 2（g ），测得平衡时氧气的压力为，则其平衡常数 K 为：(A) (B) (C) (D) 答案：B 17.在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为： (A) RT (B) p (C)(RT )-1(D) p -1答案：D 。
若反应物与产物分别以A 和B 表示，则222333()()B B P x A A p py p K K p py p===，于是得结果D 。
18.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A)K a (B)Kc (C)K p (D)K x 答案：D 。
因为(/)B x Kp p K ν∑=，其中K仅与温度有关而与压力无关，故压力p 变化时，Kx 要随之而变。
19.已知445℃时, Ag 2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应 Ag 2O(s)=2Ag(s)+1/2O 2(g)的r Gm(A) ·mol-1(B) kJ·mol -1 (C) － kJ·mol-1(D) － kJ·mol -1答案：C 。
先求出上述反应的K ，再由ln r mG RT K∆=-得C 。
20.某低压下的气相反应，在T =200K 时K p =8314102Pa, 则K c /(mol·dm -3)是： (A) 5102(B) 14106(C) 14103(D) 答案：D 。
由题中所给Kp 的单位可知1Bν=∑，故Kp 与Kc 的关系为/p C K p nRT V CRT K RT====。
于是Kc=Kp/RT =500(mol ·m -3)=(mol·dm -3)。
21. H 2S 气体通入较多的NH 3(g),可以有两种反应发生(气体当理想气体) (1) NH 3(g)+ H 2S(g)=NH 4HS(g) r G m1, r G m1，K p 1 ，K p1(2) NH 3(g)+ H 2S(g)=NH 4HS(s) r G m2 ,r G m2，K p 2 ，K p2下述结论正确的是： (A) r G m1r G m2，r Gm1r G m2，K p 1 K p 2 ，K p1K p2(B) r G m1 = r G m2，r Gm1r G m2，K p 1 K p 2 ，K p1K p2(C) r G m1=r G m2，r G m1= rG m2 ，K p 1 K p 2 ，K p1 K p2(D)r G m1r G m2 ，r Gm1r G m2，K p 1 K p 2 ，K p1 = K p2 答案：A 。
22.在298K 时，气相反应H 2 + I 2 = 2HI 的 r G m=－16778J·mol -1 ，则反应的平衡常数K p 为：(A)1012(B) 106(C) 873 (D)答案：C 。
根据ln r m p G RT K ∆=-。
23.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能r G m=(G /)T , p , n i 与标准化学反应吉布斯自由能rG 相等的条件是：(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态答案：D 。
根据ln r m r m pG G RT K ∆=∆+，当参与反应的各物质均处于标准态时，1; ln 0pp K RT K ==。
24.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时r H mJ·mol -1，则对该反应有利的条件是：(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 答案：C 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率(A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g) (B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)(C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g) (D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOH 3(l) 答案：A26. 某放热反应在T =800K ，压力p 下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T =200K ，压力p 下进行，平衡时产物的百分含量将：(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A 27. 理想气体反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)，若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2，平衡时CO 的转化率为 ，平衡常数为K p ,则：(A) 与p 有关 (B) H 2的转化率是2 (C) K p = [ (3－2 )2]/[4(1－)2p 2] (D)K p 与p 2成反比答案：A28. 在732K 时反应NH 4Cl(s) = NH 3(g) + HCl(g)的r G m为－. mol -1，r H m为154kJ·mol -1，则反应的r S m为：(A) 239J·K -1·mol -1(B) ·K -1·mol -1(C) 182J·K -1·mol -1(D) ·K -1·mol -1答案：A 。