腐蚀与防护复习题
过程装备腐蚀与防护总复习题2013
过程装备腐蚀与防护总复习题一、填空题1．腐蚀是指 。
2. 金属与溶液的界面会产生双电层，双电层犹如平板电容器，当金属侧带负电时，双电层电位跃为 值。
3. 测量电极电位，盐桥作用是 。
4. 金属电化学腐蚀过程中，阳极发生氧化反应自发进行的条件为： 。
5. 金属电化学腐蚀过程中，阴极去极化反应自发进行的条件为： 。
6. 工业用金属或合金表面因 而存在大量微小的阴极和阳极，它们在电解质溶液中就会构成短路的微电池系统。
7. 电化学腐蚀是由 、 和 三个相互联系的环节构成的，三个环节缺一不可。
如果其中某个环节受到阻滞，则整个腐蚀过程就会缓慢或完全停止。
8．负电性越强的金属，在溶液中发生溶解的倾向越 。
9. 在恒温、恒压下，没有外的能量加入时，铂在pH=0的溶液中， 析氢腐蚀；因为 。
10．金属在电解质溶液中的腐蚀速度的表示方法是（写出2个即可）： ， 。
11．根据电极过程控制步骤的不同，通常可以将极化的机理分为 极化 化和 极化。
12．金属浸入电解质溶液内，其表面的原子与溶液中的极性水分子、电解质离子相互作用，使得金属/溶液界面形成带有异性电荷的 。
13．应力腐蚀的发生必须满足3个方面的条件： 、 和 。
14．能够阻止或减缓金属在腐蚀性介质中腐蚀速度的物质称为 。
15．常用于腐蚀监测的无损检测方法主要有（写出3个即可） 、 和 。
16．当溶液中发生析氢腐蚀时，阴极面积增加，腐蚀速度 。
17．应力腐蚀破裂临界因子SCC K 1 材料的“断裂韧性”C K 118．疲劳断裂与应力循环次数密切相关，当应力循环次数减小，疲劳断裂 。
19．磨损腐蚀的影响因素为 、 、 、 等。
20．工业上最常用的牺牲阳极材料有锌及 、 、 等。
21．金属自发发生高温氧化的条件是： 。
22．在Ti 的氧化过程中，M 2+与O 2-通过氧化膜的扩散方式是 。
23．在金属氧化扩散过程中，反应物质(M 2+或O 2-)通过膜进行扩散的方式以及扩散速度的大小等，主要决定于 。
腐蚀与防护复习题-研究生2011.6
《金属腐蚀与防护》复习题2011.6第一章绪论1．什么是金属的腐蚀？局部腐蚀主要有哪些类型？2．金属腐蚀速度的三种主要表达方式？为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度？3．化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异？第二章电化学腐蚀热力学1．平衡电极电位是如何定义的？在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位？铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗？平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响？2．什么是非平衡电极电位？它通常是如何获得的？3．标准电极电位的定义？标准电极电位是如何获得的？4．对参比电极的最基本要求是什么？5．电化学腐蚀发生的根本条件是什么？合金中杂质或第二相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响？6．金属发生腐蚀时，表面至少会有几个电极反应？金属在无氧的自身离子中性溶液中会一直发生溶解腐蚀吗？为什么？金属在有氧的自身离子中性溶液中会一直发生溶解腐蚀吗？7．一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管，因为均匀腐蚀，一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能，提高使用寿命，对管子内表面实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理，可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学1．什么是电极的极化现象？极化发生的本质原因是什么？极化对金属腐蚀的速度有什么影响？2．试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义？自腐蚀电位是平衡电极电位吗？他们与金属的腐蚀速度有什么关系？金属铁板放置在3％NaCl水溶液中，稳定一段时间后，通过实验测得的开路电位是平衡电位吗？3．阳极极化有几种类型？成因是什么？4．由图3.11，分析溶液中硫化物及金属中第二相的存在对金属腐蚀速度的影响。
5．塔菲尔方程的基本表达式η= a＋b lg i成立的前提条件是什么？线性极化方程i corr =p R B 成立的前提条件是什么？6．电化学极化（活化极化）和浓差极化的形成原因是什么？第四章 析氢腐蚀与吸氧腐蚀1．根据ηH ＝a H +b H .log i c ，分析影响析氢过电位的因素。
高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题
高二化学金属的腐蚀和防护期末复习题化学是重要的基础迷信之一，查字典化学网为大家引荐了高二化学金属的腐蚀和防护期末温习题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一.选择题1.以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是：① 金属的腐蚀全部是氧化恢复反响。
② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只要电化腐蚀才是氧化恢复反响，③ 因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。
④ 无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。
A. ①③B. ②③C. ①④D. ①③④2.以下理想不能用电化学实际解释的是A.轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B.银质奖章久置后外表变暗C.黄铜(铜锌合金)制造的铜锣不易发生铜绿D.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈3.2021年5月，保利集团在香港拍卖会上破费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3 。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉不生锈，以下对其缘由的剖析，最能够的是A.它们的外表都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们外表的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的选项是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5.以下进程需求通电才可停止的是：①电离;②电解;③电镀：④电化腐蚀。
A.①②③B.②③C.②④⑤D.全部6. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是正极负极A .Fe= Fe2+ +2eˉ 2H2O+O2+4eˉ= 4OHˉB.2H++2eˉ= H2 Fe= Fe2++2eˉ目C.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe3++3eˉD.2H2O+O2+4eˉ = 4OHˉ Fe= Fe2++2eˉ7.金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其运用寿命大为降低。
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案
高考化学考点复习《金属的腐蚀与防护》真题练习含答案1．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成2．[2022·上海卷]浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。
下列选项错误的是（）A．金属贮存罐可用钢制材料B．电子沿导线流入辅助电极C．贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连D．电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀3．[2023·河北石家庄月考]点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。
某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法正确的是（）A．为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连B.孔蚀外每吸收2.24 L O2，可氧化0.2 mol FeC．由于孔蚀中Fe3＋水解导致电解质酸性增强D．孔隙中可以发生析氢腐蚀4．[2023·宁夏育才中学考试]港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e－===2O2－D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极6．[2023·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。
材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。
腐蚀与防护复习题
《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。
试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。
铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。
试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
5、解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。
现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。
6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。
发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。
发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
9、绘出Fe—HO的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。
并举例说明该图的应用。
210、理论电位—pH图的局限性？11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么？16、为什么说防腐就是防水？（可从极化与去极化角度解释）17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论？简述各理论并比较？19、什么叫局部腐蚀？为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害？20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。
高中化学高考备考专题强化习题——金属的腐蚀与防护
高中化学高考备考专题强化习题——金属的腐蚀与防护一、选择题（共20题，每题3分，共60分） 1．关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是 A ．铁板上使用铜铆钉，会加速铁板的腐蚀B ．白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用C ．将铁加工成不锈钢，能减缓钢铁的锈蚀D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为3Fe 3e e =F -+- 2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C ．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝D ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。
甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。
已知D 中进入10 mol 混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，C 中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H 2)。
下列说法不正确的是 A ．甲池中F 极为正极 B ．乙池中流经外电路的电子为2N A C ．乙池中苯发生还原反应D ．甲池中G 极发生：H 2-2e -=2H +4．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x (2≤x≤8)。
下列说法不正确的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电极a 掺有石墨烯的目的是为了增强电极导电性C ．电池充电时间越长，电池中的Li 2S 2量越大D ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g5．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B ．右侧电极电势高于左侧电极电势C ．当电路中转移8mol e -时，理论上可得到1mol 间氨基苯甲酸D ．阳极的电极反应式为：322272Cr 7H O 6e =Cr O 14H +--++-+6．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N 2O 5，装置如图，下列说法正确的是A ．电极b 反应式是O 2+4e -+2H 2O=4OH -B ．甲中每消耗64gSO 2，乙中有1molH +通过隔膜C ．c 电极反应式为N 2O 4-2e -+H 2O=N 2O 5+2H +D ．每转移2mol 电子，生成2molN 2O 5和1molH 2SO 47．Na 2Cr 2O 7的酸性水溶液随着H +浓度的增大会转化为CrO 3。
金属的电化学腐蚀与防护复习题
金属的电化学腐蚀与防护1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC 负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D 负极NaOH溶液溶液pH降低答案 C解析电解Na2SO4溶液时，阳极上是OH－发生失电子的氧化反应，即a管中OH－放电，酸性增强，酚酞遇酸不变色，即a管中呈无色，A错误；电解AgNO3溶液时，阴极上是Ag＋得电子发生还原反应，即b管中电极反应是析出金属Ag的反应，B错误；电解CuCl2溶液时，阳极上是Cl－失电子发生氧化反应，即b管中Cl－放电，产生Cl2，C正确；电解NaOH 溶液时，阴极上是H＋放电，阳极上是OH－放电，实际上电解的是水，导致NaOH溶液的浓度增大，碱性增强，pH升高，D错误。
2．(2019·贵州遵义航天高中月考)关于图中装置说法正确的是()A．装置中电子移动的方向：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液，通电一段时间后，铁电极附近溶液显红色C．若M为CuSO4溶液，可以实现在石墨上镀铜D．若将电源反接，M为NaCl溶液，可以用于制备Fe(OH)2并使其较长时间保持白色答案 B解析电子不能进入溶液中，A错误；由图可知铁电极为阴极，水电离出的氢离子在阴极得电子生成氢气，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴极附近OH－浓度增大，碱性增强，使酚酞溶液变红，B正确；若M为CuSO4溶液，Cu在铁电极表面析出，C错误；若将电源反接，铁作阳极，则铁失电子生成Fe2＋，石墨作阴极，水电离出的氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中的OH－浓度增大，Fe2＋和OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够将氢氧化亚铁氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，则氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D错误。
金属的化学腐蚀与防护练习题及答案解析
4-4 《金属的化学腐蚀与防护》课时练双基练习1．下列各种方法中能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是 ( ) ①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干 燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部 解析： 防止金属腐蚀的常用方法有： a.改变金属的内部结构； b.覆盖保护层，如 ①④⑤ ；c.电化学防护法，如 ③可以防止在金属表面形成原电池而发生 腐蚀。
答案： D2．相同材质的铁在图中的四种情况下不易被腐蚀的是 ( )解析：在 A 中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个 金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在 B 中，食盐水提供电解质溶液 环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负 极，碳作正极；在 D 中，酸雨提供电解质溶液环境， 铁铆钉和铜板分别作负极、 正极，形成原电池；在上述三种情况中，都是铁作负极，铁容易被腐蚀；在 C 中，铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀。
答案：C3．大雪后常使用融雪盐来清除道路积雪。
过去常用氯化钠等无机盐，降低冰雪的冰点， 而现在往往用环保型有机盐与缓蚀剂，但它们的融雪原理相C ．A ． B.同。
下列叙述不正确的是( )A．环保型有机盐与缓蚀剂的融雪原理为盐溶于水后，使冰雪的冰点降低B．使用环保型融雪盐可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C．使用环保型融雪盐可以减少对植物的危害D．使用环保融雪盐主要是给植物补充养分解析：本题关键是弄清钢铁的电化学腐蚀原理，使用氯化钠等无机盐易形成电解质溶液，加速了钢铁的腐蚀，而使用环保型有机盐与缓蚀剂，不仅能够起到融雪的效果，而且能够减少钢铁的腐蚀。
答案：D4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液的混合溶液的玻璃皿中(如下图所示)，经一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近解析： a 是电解池，Zn 为阴极，电极产物为H2 和NaOH ，b 是原电池，Zn 发生吸氧腐蚀，Fe 为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
腐蚀与防护习题
腐蚀与防护习题第一章绪论1．根据你对腐蚀的理解、给材料腐蚀下一个你认为比较完善的定义。
2．简述研究金属腐蚀的主要目的和内容。
3．为什么有人把金属的高温氧化归为电化学腐蚀？4．腐蚀控制的主要方法有哪些?控制腐蚀有何意义?腐蚀可否根除? 5．腐蚀学科的发展可以划分为几个主要阶段?各阶段有何特点?6．腐蚀的分类方法有哪些?为什么要从多种角度对腐蚀进行分类?按腐蚀形态可将腐蚀分为哪些类型?7．化学腐蚀和电化学府蚀有何区别?8．试评述重量法、深度法和电流密度表征法用于腐蚀速率大小表示时的特点及适用条件。
为何这些方法不能评定局部腐蚀?局部腐蚀应该如何评定才合理?对于腐蚀速率随时间改变的均匀腐蚀情况，怎样评定腐蚀程度更为科学?请给出你认为合理的方案。
9．通过理论推导，试铜在充空气的中性水溶液中的腐蚀产物为二价铜离子，阳极腐蚀电流密度icorr=10-2A／m3。
请分别计算出以重量法和深度法表示的铜的腐蚀速率大小，并指出铜在该环境中的腐蚀等级和耐蚀情况。
第二章电化学腐蚀的基本原理1．电极电位是如何产生的?能否测量电极电位的绝对值? 2．电极体系分为几种类型?它们各有什么特点?3．化学位和电化学位有什么不同?电化学位由几个部分组成? 5．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向? 6．如何使用电极电位判断金属腐蚀的倾向? 7．什么是腐蚀电池?腐蚀电池有几种类型?8．何谓腐蚀电池?腐蚀电池和原电池有无本质区别?原因何在?9．腐蚀电池由几个部分组成?其基本过程是什么?二次反应产物对金属腐蚀有何影响?10．腐蚀电池分类的根据是什么?它可分为几大类?11．什么是异金属接触电池、浓差电池和温差电池?举例说明这三类腐蚀电池的作用？何谓标准电极电位?试指出标准电位序和电偶序的区别。
12．含有杂质的锌片在稀H2SO4中的腐蚀是电化学腐蚀，是由于锌片中的杂质形成的微电池引起的，这种说法正确吗?为什么? 13．什么是电位-pH图?举例说明它的用途及局限性。
腐蚀与防护复习题
腐蚀与防护复习题2004.7.1．举例说明研究腐蚀的重要意义。
2．金属的主要腐蚀形态有哪些?画出各腐蚀形态的示意图。
3．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?4. 已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0．1mA／Cm2，求其腐蚀速度V失和V深。
试问铁在此介质中是否耐蚀?5．合金氧化有什么特点?如何提高合金的抗氧化性能?指出其理论依据。
6．金属的高温硫化与氧化相比较有什么特点?7．.右图有哪些作用? 举例说明。
8．如何防止和阻碍金属与合金的碳化?9．腐蚀倾向的热力学判据是什么?以Fe为例，说明它在潮湿大气中可否自发生锈。
10．如何用电化学判据说明金属电化学腐蚀的难易，有何局限性？11．何谓电位――pH图?举例说明其用途及局限性。
12．何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
13．什么是极化?何谓电化学极化?何谓浓差极化?14．举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?15．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?16．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?17．混合电位理论的基本假说是什么?18．何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
19．何谓腐蚀电位?试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
20．试用混合电位理论分析多电极腐蚀体系中各金属的腐蚀行为。
21．何谓析氢腐蚀?发生析氢腐蚀的必要条件是什么?22．说明影响析氢腐蚀的主要因素及防止方法，并解释其理由。
23．何谓吸氧腐蚀?发生吸氧腐蚀的必要条件是什么?24．说明吸氧腐蚀的阴极控制过程及其特点。
25．影响吸氧腐蚀的主要因素是什么?为什么?26．比较析氢腐蚀和吸氧腐蚀的特点。
27．碳钢的成分和组织对其在酸中和海水中腐蚀的影响如何?为什么?28．何谓金属的钝化?金属的阳极钝化和自钝化的差别是什么?29．画出金属的阳极钝化曲线，并说明该曲线上各特性区和特性点的物理意义。
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材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。
2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。
3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。
4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。
7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。
8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。
11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
12.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。
13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。
金属的腐蚀与防护练习题
金属的腐蚀与防护练习题一、选择题1. 下列哪种金属最易发生腐蚀？A. 铝B. 铁C. 铜D. 金2. 下列哪种方法不属于金属的防护措施？A. 涂层保护B. 阴极保护C. 提高金属纯度D. 添加腐蚀剂3. 金属腐蚀的主要类型有：A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 物理腐蚀D. A和B4. 下列哪种环境最容易导致金属腐蚀？A. 干燥空气B. 潮湿空气C. 纯净水D. 酸性溶液5. 下列哪种材料最适合作为金属防护涂层？A. 橡胶B. 塑料C. 玻璃D. 木材二、填空题1. 金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分等发生反应，导致金属__________、__________和__________的过程。
2. 防止金属腐蚀的方法有__________、__________、__________等。
3. 电化学腐蚀分为__________和__________两种类型。
4. 在金属防护中，__________是一种常用的方法，通过在被保护金属表面施加一个外部电流，使其成为__________，从而减缓腐蚀速率。
5. 金属腐蚀的影响因素有__________、__________、__________等。
三、判断题1. 金属腐蚀只会导致金属质量减轻，不会影响其性能。
（）2. 涂层保护是防止金属腐蚀最经济、最有效的方法。
（）3. 提高金属纯度可以减缓金属腐蚀速率。
（）4. 阴极保护只适用于海水环境。
（）5. 金属腐蚀是一种自发的化学反应，无法避免。
（）四、简答题1. 请简要说明金属腐蚀的危害。
2. 简述电化学腐蚀的原理。
3. 常用的金属防护措施有哪些？4. 影响金属腐蚀速率的因素有哪些？5. 如何选择合适的金属防护方法？请举例说明。
五、计算题1. 已知铁在海水中的腐蚀速率大约为0.5毫米/年，计算一块厚度为2厘米的铁板在海水中完全腐蚀所需的时间。
2. 一根铜导线的横截面积为1平方毫米，长度为10米，如果在某腐蚀性环境中，每年腐蚀掉0.01毫米的铜，计算该导线在5年内减少的横截面积。
腐蚀防护练习题
腐蚀防护练习题腐蚀防护复习题1 下列哪种说法是错误的？A. 化学腐蚀是金属与环境介质直接发生化学反应而产生的损伤。
B. 化学腐蚀过程中有电流产生。
C. 高温会加速化学腐蚀。
D. 如果腐蚀产物很紧密的话，能形成保护膜，减慢腐蚀速度，甚至使腐蚀仃止下来。
2 下列哪种说法正确？（D）A．化学腐蚀发生在有电位差的两种金属接触面处。
B. 对于化学腐蚀来说，电位低的金属易被腐蚀。
C．温度对化学腐蚀没有影响。
D. 化学腐蚀是金属与环境介质直接发生化学反应而产生的损伤。
3 电化学腐蚀过程中（A）A．有自由电子流动。
B. 电流沿线路从电位低的金属流向电位高的金属。
C. 电位高的阳极被腐蚀。
D．电位低的阴极被腐蚀。
4 电化学腐蚀中（B）A．电位高的金属容易被腐蚀。
B. 电位低的金属容易被腐蚀。
C．两种金属同时发生化学反应。
D. 无论是否有电解质溶液存在，只要有电位差就会发生腐蚀。
5 金属电偶腐蚀（D）A．与两种相互接触金属之间的电位差无关。
B. 与是否存在腐蚀介质无关。
C．发生在电极电位相同的两种金属之间。
D. 取决于两种相接触金属之间的电位差。
6 下列哪种说法正确？AA. 生成钝化层的金属易产生点腐蚀。
B. 易生成氧化膜或钝化层的金属容易产生缝隙腐蚀。
C. 缝隙越宽越容易产生缝隙腐蚀。
D. 产生缝隙腐蚀，不需要缝隙中存在腐蚀介质。
7 下面哪项特征不属于丝状腐蚀AA铆钉头周围有黑圈，且在背气流方向有尾迹。
B. 漆膜破损区有小鼓泡。
C. 紧固件孔周围呈现线丝状隆起。
D．随湿度增加，丝状隆起的线条变宽。
8 下面哪种腐蚀，构件外观可能没有明显变化？（D）A．表面腐蚀。
B. 丝状腐蚀。
C．摩振腐蚀。
D. 晶间腐蚀。
9 剥层腐蚀是哪种腐蚀的特定形式？（C）A．表面腐蚀。
B. 点状腐蚀。
C．晶间腐蚀。
D. 摩振腐蚀。
10 涂漆前必须彻底清除腐蚀产物，这是因为。
（C）A．腐蚀产物的体积小于基体金属的体积B. 腐蚀产物的存在会使漆膜混浊C．腐蚀产物是多孔盐类，吸潮性强，起加速腐蚀的作用D. 腐蚀产物能阻止阿罗丁在铝合金表面生成氧化膜11 清除不锈钢的腐蚀产物，不能用（D）A．钢丝刷。
腐蚀与防护期末试题及答案
腐蚀与防护期末试题及答案一、选择题1. 腐蚀是指以下哪一过程？A) 金属表面的表面变薄B) 金属与其他物质的化学反应C) 金属结构受力失效D) 金属表面的物理性能改变答案： B) 金属与其他物质的化学反应2. 下列哪种金属不容易发生腐蚀？A) 铁B) 铝C) 锌D) 铜答案： C) 锌3. 什么是防蚀？A) 用化学方法减少金属腐蚀速度B) 对金属表面涂覆一层保护层C) 将金属与其他物质隔离开来D) 修补已腐蚀金属表面的材料答案： B) 对金属表面涂覆一层保护层4. 下列哪种方法不是防蚀的常用方法？A) 喷涂B) 铸造C) 浸镀D) 电镀答案： B) 铸造5. 下列哪种环境对金属腐蚀最具威胁？A) 干燥环境B) 高温潮湿环境C) 常温湿润环境D) 低温干燥环境答案： B) 高温潮湿环境二、简答题1. 什么是金属的腐蚀？金属的腐蚀是指金属与其他物质发生化学反应，造成金属表面物理性能和化学成分的改变，导致金属表面腐蚀、破坏的过程。
2. 腐蚀的主要类型有哪些？腐蚀的主要类型有电化学腐蚀、化学腐蚀、湿润腐蚀和高温腐蚀等。
3. 防腐蚀的方法有哪些？防腐蚀的方法包括物理防蚀和化学防蚀。
物理防蚀的方法有涂层保护、电镀、热浸镀等；化学防蚀的方法有防锈油、化学蚀刻等。
4. 为什么要对金属进行防腐蚀处理？金属腐蚀会导致金属构件受损，缩短使用寿命，甚至造成严重事故。
通过防腐蚀处理可以延长金属构件的寿命，减少维修和更换的成本，提高设备的可靠性和安全性。
5. 请简要介绍常用的防腐蚀涂层。
常用的防腐蚀涂层包括有机涂层、无机涂层和金属涂层。
有机涂层包括漆膜、油漆、聚合物涂层等；无机涂层包括磷化、氧化、硫化等；金属涂层包括镀锌、镀铬等。
三、分析题1. 请分析金属腐蚀的影响因素。
金属腐蚀的影响因素包括环境因素和金属自身因素。
环境因素包括温度、湿度、氧气浓度、盐分浓度等；金属自身因素包括材质、表面处理情况、组织结构、应力等。
2. 为什么铁容易腐蚀？铁容易腐蚀是因为铁与氧气发生化学反应，形成氧化铁，常称为铁锈。
材料腐蚀与防护复习题
材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀: 材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路，不对外做功3.腐蚀电池的工作环节： 1.阳极反应通式：MhMen++ne可溶性离子，如Fe-2e = Fe2+ ;2.阴极反应通式：D+me=[D.me] 2H++2e = H2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀； 3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移4.形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；度差异5.交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
6.电动序：将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得到“电动序” 。
7.腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。
电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当^ G<0,则腐蚀反应能自发进行。
| A G|愈大则腐蚀倾向愈大。
当△ G= 0，腐蚀反应达到平衡。
当△ G> 0,腐蚀反应不能自发进行。
9.电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10.电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位, 简称电位, 记为E。
11.电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11.平衡电位：当电极反应达到平衡时,电极系统的电位称为平衡电位,记为Ee 意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。
【良心出品】腐蚀与防护复习题
1.一. 选择题2.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀在以下材料失效的形式中, 属于突变过程的是（C ）。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。
A.自发.B.普遍.C.被动.D.隐蔽性腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程, 是（B）过程。
4. A.吸. B.放.C.升.D.降压5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。
6. A.土壤腐. B.电解液中腐.C.海水腐.D.非电解液中腐蚀以下物体不属于据导电能力分类的是: （D）A.导.B.半导.C.绝缘.D.电解质下列导体属于离子导体是: （C）。
A.金属导.B.半导.C.电解质溶液D.绝缘体下列不属于气体电极的是: （B）。
7. A.氢电. B.饱和甘汞电.C.氧电极D.氯电极8.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。
（B）A.饱和甘汞电极（SCE）B.氢标准电极（SHE）C.银－氯化银电极D.饱和硫酸铜电极下列金属按其活泼性由高到低排列, 次序正确的是（A）。
A.K、Na、Zn、Cu、Ag、Au；B.Cu、K、Na、Zn、Ag、Au；9. C.K、Na、Cu、Zn、Au、Ag；D.Cu、K、Zn、Na、Au、Ag；10.下列金属（）不属于负电性贱金属。
11. A...B.C. C.M. D.A.12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀A.电偶腐蚀B.应力腐蚀C.氢损伤D.析氢腐蚀。
13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。
14. A.破坏高度集中 B.蚀孔的分布均匀 C.蚀孔通常沿重力方向发展 D.蚀孔小, 不易发现。
15.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。
16. A.电偶腐. B.选择性腐. C.晶间腐. D.缝隙腐蚀17.根据金属表面的潮湿程度, 不属于大气腐蚀分类的是（C）:18. A.干大气腐. B.潮大气腐. C.润大气腐. D.湿大气腐蚀19.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。
材料腐蚀与防护-复习题
第一章耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力。
腐蚀性：指环境介质腐蚀材料的强弱程度。
高温氧化：在高温条件下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发生化学反应而遭受破坏的过程称高温氧化，亦称高温腐蚀。
毕林—彼得沃尔斯原理或P-B 比：氧化时所生成的金属氧化膜的体积2MeO V 与生成这些氧化膜所消耗的金属的体积Me V 之比。
腐蚀过程的本质：金属 → 金属化合物(高温）热腐蚀：指金属材料在高温工作时，基体金属与沉积在其工作表面上的沉积盐及周围工作气体发生总和作用而产生的腐蚀现象称为热腐蚀.p 型半导体：通过电子的迁移而导电的半导体；n 型半导体：通过空穴的迁移而导电的半导体。
n 型：加Li （低价），导电率减小，氧化速度增加；加Al （高价），导电率增加，氧化速度降低。
p 型：加Li （低价），导电率增加，氧化速度降低；加Cr （高价），导电率减小，氧化度增加。
腐蚀的危害1)造成巨大的经济损失；2)造成金属资源和能源的浪费造成设备破坏事故,危及人身安全；3)引起环境污染。
金属一旦形成氧化膜，氧化过程的继续进行将取决于两个因素1)界面反应速度，包括金属／氧化物界面以及氧化物/气体两个界面上的反应速度；2)参加反应物质通过氧化膜的扩散速度。
（这两个因素实际上控制了继续氧化的整个过程，也就是控制了进一步氧化速度。
在氧化初期，氧化控制因素是界面反应速度，随着氧化膜的增厚，扩散过程起着愈来愈重要的作用，成为继续氧化的速度控制因素）反映物质通过氧化膜的扩散，一般可有三种传输形式1)金属离子单向向外扩散；2)氧单向向内扩散；3)两个方向的扩散。
反应物质在氧化膜内的传输途径1)通过晶格扩散：温度较高，氧化膜致密，而且氧化膜内部存在高浓度的空位缺陷的情况下，如钴的氧化；2)通过晶界扩散。
在较低的温度下，由于晶界扩散的激活能小材料腐蚀与防护于晶格扩散，而且低温下氧化物的晶粒尺寸较小，晶界面积大，因此晶界扩散显得更加重要，如镍、铬、铝的氧化；3)同时通过晶格和晶界扩散。
腐蚀与防护试题
试卷一一、填空题1、产生阳极极化的原因主要有三种：---------------、--------------、----------------。
2、金属的钝化理论目前主要有---------------和--------------。
3、涂料中加入少量触变剂的作用是----------------------------------------------------。
4、缓蚀剂按其形成的保护膜性质分为三类：----------------、沉淀膜型、--------------------。
5、阴极保护时，保护电位太负，则对设备可能产生-------------------------------。
6、铜—锌原电池又称-------------------，此电池用图示表示为---------------------------------。
7、水玻璃的组成可用通式表示为------------------------------------。
8、在砖板衬里防腐防渗工艺中，再用的石墨板是------------------------------------。
9、橡胶衬里要求表面除锈质量等级应达到----------------级。
10、璃纤维用在玻璃钢工业中主要是作为----------------------------材料-。
二、简答题1、简述钝化产生的原因及其意义。
2、什么是高分子材料的腐蚀？有何主要表现？3、防腐蚀设计包括哪几个方面？4、解释“腐蚀原电池”。
5、解释“结晶聚合物的熔点”。
三、判断改错题1、高分子材料与金属材料在腐蚀机理上有着本质的区别。
2、无论是钠水玻璃还是钾水玻璃都有着优良的耐碱性。
3、铝和锌在海水中接触时，由于铝锌的标准电极电位分别是-1.66伏、-0.762伏，所以铝应受到腐蚀。
4、阳极保护不适用于不锈钢。
5、所有金属腐蚀过程都是电化学过程。
6、高弹态是聚合物的所特有的状态。
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一．选择题1.（A ）是材料受环境介质的化学作用而破坏的现象。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀2.在以下材料失效的形式中，属于突变过程的是（C ）。
A.腐蚀B.磨损C.断裂D.磨蚀3.下列属于腐蚀的特点的是（C）。
A.自发性B.普遍性C.被动性D. 隐蔽性4.腐蚀的发生是金属由高能级向低能级退化的过程，是（B）过程。
A.吸热B.放热C.升压D. 降压5.下列腐蚀类型属于化学腐蚀的是（D）。
A. 土壤腐蚀B. 电解液中腐蚀C. 海水腐蚀D. 非电解液中腐蚀6.以下物体不属于据导电能力分类的是：（D）A. 导体B. 半导体C. 绝缘体D. 电解质7.下列导体属于离子导体是：（C）。
A. 金属导体B. 半导体C. 电解质溶液D. 绝缘体8.下列不属于气体电极的是：（B）。
A. 氢电极B. 饱和甘汞电极C. 氧电极D. 氯电极9.下列哪种电极不是在实际使用中常常采用的二级参比电极。
（B）A.饱和甘汞电极（SCE）B.氢标准电极（SHE）C.银－氯化银电极D.饱和硫酸铜电极10.下列金属按其活泼性由高到低排列，次序正确的是（A）。
A. K、Na、Zn、Cu、Ag、Au；B. Cu、K、Na、Zn、Ag、Au；C. K、Na、Cu、Zn、Au、Ag；D. Cu、K、Zn、Na、Au、Ag；11.下列金属（）不属于负电性贱金属。
A. KB.CaC.MgD.Ag12.下列腐蚀形式（D）不属于金属的局部腐蚀A.电偶腐蚀B.应力腐蚀C.氢损伤D.析氢腐蚀。
13.下列选项（B）不是孔蚀的破坏特征。
A.破坏高度集中B.蚀孔的分布均匀C.蚀孔通常沿重力方向发展D.蚀孔小，不易发现。
14.黄铜脱锌破坏形式属于（B）。
A.电偶腐蚀B. 选择性腐蚀C. 晶间腐蚀D.缝隙腐蚀15.根据金属表面的潮湿程度，不属于大气腐蚀分类的是（C）：A.干大气腐蚀B. 潮大气腐蚀C. 润大气腐蚀D.湿大气腐蚀16.以下（D）不属于影响土壤腐蚀的因素。
A.土壤电阻率B.土壤的含氧量C.土壤的pH值D.土壤的物化性质17.目前常用来解释缓蚀剂机理的理论不包括：（C）A.吸附理论；B.成膜理论；C.物理化学理论；D.电化学理论；18.缓蚀剂的分类按其作用机理来划分不包括：（B）A.阳极型缓蚀剂B.电解质型缓蚀剂C.阴极型缓蚀剂D.混合型缓蚀剂19.对于长输管道，影响最小保护电流密度的主要因素不包括：（C）A.绝缘层质量;B.土壤含水量;C.大气温度;D.土壤电阻率20.评价牺牲阳极性能优劣的指标不包括：（A）A.阴极电位;B. 电流效率;C. 阳极消耗率;D. 腐蚀特征21.管道通过粘土和砂土交接处时，由于土壤中氧浓度的不同，易发生氧浓差电池腐蚀，下列关于腐蚀部位的说法哪个是正确的（ B ）。
A、粘土段富氧，易发生腐蚀B、粘土段贫氧，易发生腐蚀C、砂土段富氧，易发生腐蚀D、砂土段贫氧，易发生腐蚀22.下列哪种排流方式可有效防止逆流（ B ）。
A、直接排流B、极性排流C、强制排流D、接地排流23.下列物质不能作为去极化剂的是（ A ）A、H2B、O2C、Cu2+D、Cl224.能够用来判断金属电化学腐蚀速度大小的是（ D ）25.A、电位－pH图B、电偶序C、电动序D、腐蚀极化图26.下列关于阴极保护的说法，正确的是（ D ）。
A、牺牲阳极法阴极保护容易造成过保护。
B、外加电流阴极保护系统中，被保护管道与电源的正极相连。
C、对管道实施外加电流保护时，管道沿线的电流和电位分布是均匀的。
D、外加电流阴极保护系统中辅助阳极的主要作用就是导通电流。
判断题1.（×）氢电极指的是电子导体材料而不是电极反应或整个电极系统。
2.（√）从还原体的体系向氧化体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
3.（×）从氧化体的体系向还原体的体系转化时，电极反应是阳极反应。
4.（√）电极体系中的金属有两个作用是电子导体和参与电极反应的物质。
5.（×）电极反应中，电极材料本身必须参加电极反应。
6.当有1mol金属进入溶液，引起的溶液吉布斯自由能的变化就是该金属在溶液中的化学位。
7.（×）物理学规定电流从负极流向正极，正极的电势高于负极。
8.（×）电极反应没有物质的变化，只有电荷在两种导体相之间转移。
9.（√）电极反应平衡是指电量、物质量在氧化、还原反应中都达到了平衡。
10.（√）一个电极系统的绝对电位是无法测得的。
11.（√）金属腐蚀速度与其腐蚀电流密度成正比，故可用腐蚀电流密度表示腐蚀速度的大小。
12.（×）腐蚀原电池实质上是一个断路的原电池。
13.（×）纯锌在HCl溶液中会发生电化学腐蚀类型的腐蚀。
14.（√）金属在含氧酸中的腐蚀速度比不含氧酸中更大些。
15.（×）纯金属比含杂质金属在电解质中的腐蚀速度更大些。
16.（√）腐蚀电池可分为宏观电池和微观电池两种。
17.（×）一般交换电流密度大的金属，耐蚀性好。
18.（√）通阳极电流时，阳极电位向正的方向变化，成为阳极极化。
19.（×）通阴极电流时，阴极电位向正的方向变化，成为阴极极化。
20.（×）阳极极化和阴极极化，都能使腐蚀电池两极间的电位差增大，导致腐蚀电池所流过的电流增大。
21.（×）极化作用是加速金属腐蚀的重要因素。
22.（√）能够起到去极化作用的物质叫去极化剂，去极化剂是活性剂，它起加速腐蚀的作用。
23.（√）从防腐的观点来讲，要避免小阴极，大阳极这种不利的情况。
24.（×）电偶腐蚀防护在结构上切忌组成小阴极大阳极的面积比，这样不利于防护。
25.（×）SCC临界应力愈大，材料耐SCC性能愈差。
26.（√）SCC对环境是有选择性的。
27.（√）一般来说，温度升高，材料发生SCC的倾向增大。
28.（×）临界相对湿度越高金属越易受腐蚀。
29.（√）其它条件相同的情况下，大气温度升高，腐蚀反应速度也会加快。
30.（√）铝在大气中生成致密，不吸湿的Al2O3保护膜，耐蚀较好。
31.（√）降低大气中的有害成分，如H2S、CO2、SO2，是大气腐蚀的有效防护方法。
32.（×）一般来说，海水呈微酸性。
33.（×）海水对于钢铁的腐蚀，其腐蚀速度主要是由阴极过程中氧极化作用所控制。
34.（×）土壤宏电池腐蚀有明显的局部性，而且集中在透气性好的部位上。
35.（√）一般说来，土壤的含盐量含水量越大，土壤的电阻率越小，土壤的腐蚀性也越强。
填空题1.金属腐蚀是金属从元素态转变为化合态的化学变化及电化学变化。
2.依据材料受腐蚀的腐蚀机理划分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3.金属的电化学腐蚀中，金属和周围介质（水溶液电解质）接触时，在金属和介质界面发生有电子转移的氧化还原反应，而使金属受到破坏。
4.导体按形成电流的荷电粒子分为电子导体和离子导体。
5.化学变化的基本特征是价电子的得失。
6.电极反应可根据反应方向的不同分为阳极反应和阴极反应两种。
7.一种物质在失去电子后，把处于此种状态的物质称做氧化体。
8.一种物质在得到电子后，把处于此种状态的物质称做还原体。
9.金属表面的金属正离子，受到溶液中极性分子的水化作用，成为水化阳离子。
10.电极表面上形成扩散双电层包括紧密层和扩散层。
11.双电层的电位跃就是电极的电极电位。
12.在电化学文献中，常把两个相之间的内电位之差叫做伽尔伐尼电位差。
13.被选来与被测电极系统构成原电池的电极系统，称作参比电极。
14.25℃条件下，镀了铂黑的Pt浸在压力101325Pa（1atm）的H2气氛下的H+活度为1mol/L的HCl溶液中构成的电极系统称为氢标准电极。
15.只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池称为腐蚀原电池。
16.腐蚀电化学的阳极反应的通式Me→Me n++ne；阴极反应的通式D+ne →[D·ne]17.析氢反应和吸氧反应是电化学腐蚀过程中最常见的阴极反应。
18.氧浓差电池中，高氧浓度区的金属为阴极，低氧浓度区的金属为阳极。
19.金属腐蚀的本质是：Me-ne = Me n+20.将金属按照其电极电位的大小由低到高排列成序，称为金属的电动序。
21.导致金属材料腐蚀破坏的电极反应的耦合，叫做腐蚀电偶，它的混合电位叫做腐蚀电位。
22.溶液中存在着可以使该种金属氧化成为金属离子或化合物的物质，该物质称为去极化剂。
23.由于电极上有电流通过而造成电位变化的现象，称为极化现象。
24.过电位或电极电位与电流密度之间的关系曲线，称为极化曲线。
25.忽略电位随电流变化的细节，假设阴极和阳极的极化电位与极化电流的关系是呈线性的，这种直线表示的极化图，称为伊文思腐蚀极化图。
26.在特殊条件下，某些金属失去化学活性，表面处于抗腐蚀的特殊状态，该现象称为钝化。
27.金属的钝化理论主要有成相膜理论和吸附理论。
28.由于缝隙内贫氧，缝隙内外形成氧浓差电池。
缝隙内金属表面为阳极，缝外自由表面为阴极。
29.应力腐蚀是应力和环境腐蚀的联合作用造成的金属破坏。
30.在固定(静止)应力情况，称为应力腐蚀破裂(或应力腐蚀开裂)SCC；在循环应力情况，称为腐蚀疲劳CF。
31.SCC的机理有两种：阳极溶解(AD)机理和氢致开裂(HIC)机理。
32.极化作用是阻滞金属腐蚀的重要因素。
33.阴极保护方法分为外加电流法和牺牲阳极法两种方法。
34.阴极保护通过外加负电位使被保护的金属阴极极化，从而降低金属的腐蚀速度的方法。
35.在用量很小的情况下，能阻或减缓金属腐蚀速度的物质称为缓蚀剂（腐蚀抑制剂）。
简答分析题1.常见的碳锌原电池外电路用导线接通时电灯发光，请写出此时两电极上发生的变化及电化学反应，并分析该电池电化学过程的组成。
5分答：阳极锌皮；氧化反应；锌原子离子化；e ZnZn 22+→+； 阴极碳棒；还原反应；消耗电子；↑→++222H e H整个电池的电化学过程是由阳极的氧化过程、阴极的还原过程以及电子和离子流动构成的闭合回路过程所组成。
2. 腐蚀电池的特点是什么？6分答：1.腐蚀电池的阳极反应是金属的氧化反应，结果造成金属材料的破坏。
2.腐蚀电池的阴、阳极短路，电池产生的电流全部消耗在内部，转变为热，不对外做功。
3.腐蚀电池中的反应是以最大限度的不可逆方式进行。
3. 构成腐蚀原电池的必要条件是什么？3分答：存在着电位不同的金属、存在着电解质溶液、构成闭合的电流通路。
4. 分析微观腐蚀电池的成因。
4分1.金属化学成分不均匀性；2.金属组织的不均匀性；3. 金属表面物理状态的不均匀性；4.由于金属表面膜不完整而产生的微电池。
5. 是否可以在下列说法之间建立对等关系呢？普遍性腐蚀（全面腐蚀）等价于宏观腐蚀电池（宏电池）；局部腐蚀等价于微观腐蚀电池（微电池），请分析原因。