第2讲物质的组成
第二单元 认识物质的构成(同步课件)九年级化学上册(鲁教版2024)
b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。
4.混合物与纯净物的比较
宏观 微观
混合物 不同种物质组成 不同种分子构成
性质
没有固定的组成，各组 分保持各自的化学性质。 没有固定的熔点和沸点。
例如
空气是混合物，由 氧气、二氧化碳、 氮气等组成，含有 N2、O2、CO2、 等不同种分子。
纯净物 一种物质组成 同种分子构成
③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和 Fe3+。 ④不同种元素最本质的区别是_质__子__数__不__同__。 （2）地壳中的含量： 地壳中含量居前五位的元素为_氧__、__硅__、__铝___、 _铁__、__钙__（由多到少的顺序），含量最多的 金属元素是__铝___。 （3）元素的分类 元素就种类而言可分为_金__属__元__素__、非__金__属___元__素_（包括稀有气体元素）。
A. 仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B. 原子中一定含有质子、中子、电子 C. NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 D. Cl的离子结构示意图为
课堂达标
3.实验测定某物质只含有一种元素，则关于该物质的 说法中，正确的是（ B ） A.可能是单质或化合物 B.可能是纯净物或混合物 C.一定是纯净物 D对原子质量的计算
知识网络
质子 原子核
原子的结构
中子
核外电子
原子 计量原子的质量
相对原子质量=质子数+中子数
认 识
原子与离子、分子
分子
分裂 结合
原子
得失电子 得失电子
离子
物 质
元素
元素与元素符号
纯净物 单质（一种元素） 化合物（多种元素）
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
物质的构成、组成和分类
专题二物质的构成、组成和分类
必背考点
一、分子、原子、离子和元素之间的关系
1、原子与分子的区别（分子由原子构成）
区别：原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中不能再分，而分子在化学反应中可以再分。
2、原子与元素的区别和联系
区别：（1）概念不同。
原子强调“化学变化”、“不能再分”。
元素只要求质子数（即核电荷数）相同，与是否发生化学变化没有关系。
（2）种类和个数说法不同。
原子既讲种类又讲个数；元素只讲种类不讲个数。
（3）宏、微观不同。
元素代表一类，是群体共性的体现，具有宏观意义；原子则是肉眼看不见的粒子，具有微观意义。
联系：元素是一类原子的总称，元素包含原子。
同种元素与是否带电无关（Na和Na+）
二、元素周期表（根据原子序数大小顺序排列，原子序数=原子核电荷数）
7横行（周期）、18纵行（族）注：8、9、10三纵行共同组成一个族
金属（左下方）、非金属（右上方）
三、物质的分类。
物质的组成.性质和分类
物质的组成.性质和分类物质的组成、分类、性质一、物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2、同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。
(1)同位素的实例H 有三种同位素：11H 、12H 、13H;O 有三种同位素： 816O 、817O; 118O 有三种同位素：612C 、613C 、614C ;Sn 有十种同位素： 50112Sn 、50114Sn 、50115Sn ····50124Sn ， U有二种同位素： 92235、U 92238U 。
目前已知的同位素达数千种。
(2)同位素的稳定性(3)同位素的性质：a ．天然同位素有稳定的百分组成b ．化学性质几乎相同(同种元素的同位素) (4)同位素的应用：用612C 作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准;示踪原子:用614C 测岩石的年龄; 放射治疗，如60C 。
等核能，如2H ，235U 等⑶核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：11H 、12H 、13H 、612C 、613C 、614C 、92235、U 92238U 都各自独立称为核素，即8种核素(但属于3种元素) 。
注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
3、同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如O2(氧气) 和O 3(臭氧) ，红磷(P)和白磷(P4) ，金刚石和石墨等。
(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
第2讲 物质的宏观组成
__年__月__日第___ 课时主备教师集备人员第二讲物质的宏观组成一、中考复习目标1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别，简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义，记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类，了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念，能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回扣（思考填空、自行解决或组内交流）从宏角度看，自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成，元素是组成物质的基础。
目前已发现了112种元素。
1、元素（1）元素与原子的区别和联系（3）元素符号表示的意义：品种（宏观）：表示微粒（微观）：①表示该元素的②表示该元素的相对原子质量（4）元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。
元素在自然界有两种存在形态，分别是游离态和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：2、物质的简单分类单质单质单质物物质氧化物酸碱性氧化物性氧化物无机化合物（1）纯净物和混合物的区别与联系（3）酸、碱、盐、氧化物的概念、分类和命名三、重点疑点讨论 （小组讨论、教师点拨）1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、怎样理解纯净物是由构成同种物质的微粒构成？混合物是由构成不同物质的微粒构成?4、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?四、解题方法指导例题1 下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成的例题2 下列物质属于化合物的是( )A、纯净的盐酸B、净化后的空气C、高纯度的硅D、蓝矾例题3 用钾、硫、氧、氢、碳五种元素中的若干种写出符合要求的化学式：①金属单质②非金属单质③金属氧化物④非金属氧化物⑤碱⑥含氧酸⑦无氧酸⑧盐五、知识能力训练1、元素的化学性质主要决定于原子的( )A、质子数B、中子数C、电子层数D、最外层电子数2、不同元素之间肯定不同的是( )①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外电子层的电子数A、①③B、④C、③④⑤D、①②③3、下列物质既是纯净物又是化合物的是( )A、冰水混合物B、水银C、食盐水D、干冰4、地壳中含量较多的四种金属元素，按含量递增顺序排列的是( )A、NA、CA、Fe AlB、Al Fe NA、CA、C、Fe Al CA、NA、D、Al Fe CA、Na5、下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A、氧气、氧化镁、液态氧B、铁、二氧化硫、石油C、铜、二氧化锰、甲烷D、磷、二氧化碳、水银6、现有①银②硝酸③烧碱④纯碱⑤苛性钠⑥汽水⑦氧化镁⑧硫酸钡⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物质，其中属于混合物的是，属于盐类的是，属于氧化物的是，属于单质的是，属于酸的是，属于碱的是。
中考化学复习 物质的组成与分类 第2课时 物质的分类教案 新人教版-新人教版初中九年级全册化学教案
A B．C．D．问题2：氧化物、含氧化合物与化合物的区别和联系？知识精讲：判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物；练习4：（2016•某某）下列几种常见的物质中，属于氧化物的是（）A．生石灰B．海水C．高锰酸钾D．酒精问题3：酸、碱、盐有哪些区别和联系？物质酸碱盐概电离时电离时生电离时引导学生分析讨论氧化物、含氧化合物、化合物之间的区别和联系。
强调判断一种物质是氧化物的方法。
【方法指导】氧化物是由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物。
生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，不属于氧化物；高锰酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物；酒精是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
【答案】A教师引导学生复习回顾常见的酸、碱、盐，并书写常见的酸碱盐的化学式，从化学式中得出酸、碱、盐的概念，以及酸碱盐的相同点和不同点。
知能应用例1：（2016•某某模拟）现有①四氧化三铁②空气③铁粉④氯酸钾⑤液态氧⑥冰⑦氯化钾⑧海水等物质，其中属于混合物的有（填序号，下同），属于纯净物的有，属于化合物的有，属于单质的有，属于氧化物的有．例2：（2016•某某）掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的思路导析：解决本题的关键是掌握纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物的概念以及它们之间的区别和联系。
①四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；②空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；③铁粉是由一种元素组成，属于单质；④氯酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑤液态氧是由氧元素一种元素组成，属于单质；⑥冰是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑦氯化钾由两种元素组成，属于化合物；⑧海水中含有氯化钠、水等物质，属于混合物。
【答案】②⑧；①③④⑤⑥⑦；①④⑥⑦；③⑤；①⑥．主要生产原料是油脂、氢氧化钠和水等．（1）有关氢氧化钠和水的分类正确的是．选项氢氧化钠水A 混合物纯净水B 碱氧化物C 有机物无机物（2）生产肥皂的主要反应原理：C57H114O4+3NaOH3C14H35O2Na+X，则X的化学式为．达标测试作业设计教后反思。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成初中教案
物质的组成初中教案教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探索精神和合作意识。
教学重点：物质的组成，分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
教学难点：分子、原子、离子的本质区别和联系。
教学准备：实验室用具、分子模型、PPT等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过PPT展示一些日常生活中的物质，如水、空气、糖等，引导学生思考这些物质的组成。
2. 学生分享自己对物质组成的理解。
二、实验探究（15分钟）1. 教师引导学生观察分子模型，让学生了解分子的结构。
2. 学生分组进行实验，观察不同物质的微观结构，如水、盐水、酒精等。
3. 学生总结实验观察结果，得出物质的组成。
三、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 学生跟随教师一起总结分子、原子、离子的特点和区别。
四、课堂练习（10分钟）1. 教师给出一些物质，让学生判断它们的组成是分子、原子还是离子。
2. 学生独立完成练习，教师进行点评和解答。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确物质的组成。
2. 学生分享自己的学习收获，反思自己在学习过程中的优点和不足。
教学延伸：1. 学生可以在家中进行一些小实验，如观察不同物质的溶解过程，进一步了解物质的组成。
2. 学生可以阅读一些有关化学知识的书籍，深入了解分子、原子、离子的研究领域。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的组成，掌握了分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。
物质的构成
初三物理讲义知识点一宇宙是由物质组成的1、物质与物质的区别与联系：物体是具有一定形状与体积的个体，具有软硬、颜色、气味等特征，而物质是构成物体的材料。
例如，铁钉是物体，但制作铁钉的铁是物质；桌子是物体，但制作桌子的木材是物质。
2、目前，人类对于太阳系及整个宇宙的认识。
例1 下列有关宇宙的说法正确的一项是（）A、我们人类居住的地球是宇宙的中心。
B、宇宙是由数十亿个星系组成的。
C、宇宙中各个物质都是静止的。
D、宇宙就像地球一样的天体都是由物质组成的，像太阳一样的天体不是由物质组成的。
例2 太阳的体积约是地体积的130万倍，地球直径大约是1×107m，而银河系的宽度大约是十万光年，通过计算说明太阳只是银河系中很微小的一员。
在20世纪30年代初期，人们普遍认为宇宙万物都是由质子、中子和电子这三种粒子组成，那时就把质子、中子和电子称为“基本粒子”．随着人类对微观世界研究的进一步深入，一大批新的粒子相继发现，其中的许多粒子本身也有内部结构．“基本粒子”并不基本．问：本节的重点是什么？答：（1）初步了解人类探索太阳系及认识宇宙的艰辛历程，并认识到人类对宇宙的探索将不断深入，知道宇宙是由物质组成的．（2）知道物质是有分子和原子组成的；认识原子的核式模型；了解固态、液态、气态的微模型及分子结构的区别．知识点二物质是由分子组成的1、现象探究：一座大山由许多巨石组成，将巨石劈开分成小石头，小石头碾碎成小石子，将小石子研磨成小颗粒……如此不断细分，是否无止境呢？2、探究归纳：任何物质都是由极其微小的粒子组成的，这些微笑的粒子保持了物质原来的性质，通常把它们叫做分子。
分子极其微小，一般的分子的大小只有百亿分之几米，电子显微镜可以帮助我们看到它。
3、分子很微小。
4、电子显微镜下的分子图。
现代科技可以使我们看到物质中的分子，不同的物质，分子是不一样的，图11-1-1是金原子（成为单原子分子）排列图像，图11-1-2是DNA生物大分子（成为多原子分子）结构示意图。
物质的组成高中化学教案
物质的组成高中化学教案教学目标：1. 了解物质的基本组成成分。
2. 掌握元素、化合物、混合物的定义和区别。
3. 理解原子、分子、离子在物质组成中的作用。
教学重点和难点：重点：化学元素、化合物、混合物的定义及区别。
难点：原子、分子、离子在物质组成中的作用的理解。
教学内容：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 元素的定义及特点。
3. 化合物的定义及特点。
4. 混合物的定义及特点。
5. 原子、分子、离子在物质中的作用。
教学过程：一、导入新课：引导学生思考：物质是由什么组成的？有哪些不同种类的物质？二、学习新知识：1. 讲解元素的定义及特点，并列举一些常见的元素。
2. 介绍化合物的定义及特点，解释化合物由什么组成。
3. 分析混合物的定义及特点，说明混合物的组成和性质。
4. 探讨原子、分子、离子在物质中的作用。
三、梳理知识点：1. 化学元素和化合物的区别是什么？2. 混合物和化合物的区别是什么？3. 原子、分子、离子在化合物中的作用是什么？四、课堂练习：1. 给出一些物质的名称，让学生判断它们是元素、化合物还是混合物。
2. 设计实验，观察不同物质的性质，并判断它们的组成。
五、课堂讨论：1. 学生分组讨论：什么是元素的最小单位？化合物的最小单位是什么？2. 各组展示讨论结果，共同总结。
教学反馈：1. 教师对学生讨论的结果进行点评和总结。
2. 梳理学生在本节课中的掌握程度，分析学生掌握的不足之处。
拓展延伸：让学生自主探究其他物质的组成和性质，拓展课外知识。
课堂设计评价：这堂课通过引导学生思考和讨论，让学生从实际生活中发现物质的组成和分类，培养学生的探究能力和思维能力，使学生不仅能够掌握知识，更能够理解知识的实际应用。
物质的组成和结构教案
物质的组成和结构教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）了解物质的组成和结构的基本概念；（2）掌握原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点；（3）能够运用物质的组成和结构知识解释一些日常生活中的现象。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究物质的组成和结构；（2）运用科学思维方法，分析物质性质与组成结构之间的关系。
3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高学生对物质世界的认识兴趣。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）物质的组成和结构的基本概念；（2）原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点；（3）物质性质与组成结构之间的关系。
2. 教学难点：（1）原子、分子、离子等基本粒子的转化；（2）物质的微观结构与宏观性质的关联。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）掌握物质的组成和结构的相关知识；（2）准备实验器材和实验材料；（3）设计教学活动和教学评价。
2. 学生准备：（1）预习相关知识；（2）准备实验报告；（3）积极参与课堂讨论。
四、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的组成和结构问题，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材，了解物质的组成和结构的基本概念，掌握原子、分子、离子等基本粒子的性质和特点。
3. 课堂讲解：讲解物质的组成和结构的基本知识，重点讲解原子、分子、离子等基本粒子的转化和物质性质与组成结构之间的关系。
4. 实验探究：组织学生进行实验，观察实验现象，引导学生运用物质的组成和结构知识解释实验结果。
5. 课堂讨论：引导学生运用所学知识，分析日常生活中的一些现象，培养学生的科学思维方法。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，对学生的学习情况进行评价，发现问题并及时给予指导。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对物质的组成和结构的认识水平。
关注学生的学习兴趣和科学思维方法的培养，提高教学质量。
物质的组成、性质和分类
(2)Fe(OH)3胶体的制备与性质 Fe(OH)3胶体的制备方法：将小烧杯中的 蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至分散系呈 现红褐色。 当一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时， 在与光束垂直的方向进行观察，可以看到 一条光亮的“通路”，这种现象称作丁达 尔效应。 将Fe(OH)3胶体和水分别进行过滤，发现 过滤Fe(OH)3胶体的滤纸上没有固体物质，
第2讲 物质的组成、性质和分 类
考纲解读 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。 了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联 系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系。 5．了解溶液的含义。
②混合物：高分子都是混合物；分散系都 是混合物。 ③常见无机混合物按主族顺序应记住： ⅠA碱石灰(NaOH＋CaO)草木灰(主要成 分K2CO3) ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要 CaF2)，电石(主要CaC2)水垢(CaCO3＋ Mg(OH)2) ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物) ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱(水玻璃， 即硅酸钠的水溶液)，黑火药
－
成了
。
⑤共用电子对数目写错 如 CO2 电子式的正确表示应为 成了 。 ，却错
(2)各种方程式的书写注意事项 化学方程式、离子方程式、电极反应式和 热化学方程式分别从不同的侧重点反映出 化学反应过程中的物质变化和能量变化。 化学方程式表示出在一定条件下反应物与 生成物之间量的关系；离子方程式侧重离 子反应的实质；电极反应式表示出电子的 得失与流向；热化学方程式表示化学反应 中的能量变化，在化学方程式的基础上附 加了反应热和物质的状态(反应热与物质状 态有关)。三大守恒定律(质量守恒，得失 电子守恒和电荷守恒)是书写各种方程式的
第2节组成物质的化学元素
钙? 铁? 锌？硒？ 他们指的是什么？
关于元素，你都知道些什么？请尝试完成下表：
你熟悉的元素（名称）
钙
含该元素的物质
钙片
该元素的作用
促进儿童骨骼生长
氧气 O2
二氧化碳 CO2
水 H2O
1.这些物质都含有什么共同的元素？ 2.这些物质的分子都含有什么共同的原子？
下面三个原子都是氢元素的原子，请你根据他 们之间的共同点尝试着给元素下定义。
效果自测
1、下列符号中,既能表示一种元素 ，又能表示该元素
的一个原子,并且元素 符号书写正确的是（ ）
A.MG B.He
C.mN
D.AL
2、生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、
“碘盐”、“富硒茶叶”和“加铁酱油”等用品，这
里的氟、钙、碘、硒和铁指的是（ ）
A、原子
B、元素
C、离子
D、分子
3、下列符号表示两个氢原子的是（ ） A、H+ B、H2 C、2H D、H2O
原子构成
Hydrogenium
Hydrogen
H
氢
元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名 称中的1个或2个字母来表示元素。
注意：第一个字母大写，第二个字母小写
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA 铁FE 硅si 钠NG 铝AL
元素符号都表示的意义呢？
氢元素
H
一个氢原 子
铜元素
铜
这
种
物 质
Cu呢？
Hale Waihona Puke 原子 氕质子数中子数
电子数
相对原 子质量
1
0
1
1
氘
1
1
1
2
第二章物质的组成、性质和分类2
考点二 物质的性质与变化1.物理变化和化学变化的判断方法 从宏观上判断 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 从微观上判断有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断的不一定是化学变化，如NaCl 晶体的熔化根据上述判断方法，回答下列问题：①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl 2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl 3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是 ；属于化学变化的是 。
答案 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮2.化学反应的分类 化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应3.根据物质类别，树立物质转化思想形成知识一条线：氢化物—单质—氧化物—酸或碱—盐。
构建网络一大片：从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。
横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。
物质变化类型(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化( )(2)用铂丝蘸取Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化( ) (3)232Th 转化成233U 是化学变化( ) (4)Na 2CO 3·10H 2O 的风化是化学变化( )(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化( ) (6)激光法蒸发石墨得C 60发生的是化学变化( ) (7)有化学键断裂的变化一定是化学变化( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)×1.物质变化与性质的关系下列用途体现物质物理性质的是 ；体现物质化学性质的是 。
【物理知识点】物质的组成和构成
【物理知识点】物质的组成和构成
物质是由元素组成的。
物质是由分子、原子、离子构成的。
物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。
例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。
物质是由元素组成的。
元素是宏观的概念，是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是无数量名词，因此在用元素描述物质组成时不使用数量词，即使用元素概念时“只讲种类，不论个数”。
如五氧化二磷不能说成是由二个磷元素和五个氧元素组成的，只能说五氧化二磷由磷元素和氧元素组成的。
元素组成完全相同的物质，不一定是同种物质。
如水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的纯净物，但它们是两种不同的物质。
构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，在分别用它们描述物质的构成时，不同粒子的描述不同的。
1.原子是微观有数量名词，通常在描述分子构成时，原子“既讲种类，又论个数”。
如“1个水(H2O)分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的”或“2个氢原子和1个氧原子构成1个水(H2O)分子”。
2.很多物质是由无数分子积聚在一起构成的，因此用分子描述物质的构成时，不指明分子的数量。
如“水是由水分子构成的”，“二氧化碳是由二氧化碳分子构成的”。
3.用离子描述物质的构成时，由于化学式只表示阴、阳离子的个数比例关系，故也不指明离子的数目。
如“氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子构成的”，“硫酸铝[Al2(SO4)3]是由铝离子和硫酸根离子构成的”。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
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第2讲 物质的组成、性质和分类【考纲解读】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
【考点解析】考点一 物质的组成1． 元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以_______形式存在的状态。
②化合态：元素以________式存在的状态。
2． 同素异形体(1)_____________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上，同素异形体之间的转化属于_______变化。
3． 混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
【随堂练习1】1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42．下列说法正确的是() A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物3．下列物质中属于纯净物的一组是()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮CuSO4·5H2O⑯KAl(SO4)2·12H2O ⑰聚氯乙烯⑱液氯A．②③④⑥B．⑦⑩⑫⑬⑭⑮⑯C．①⑧⑨⑪⑮⑯⑱D．①④⑧⑨⑪⑫⑰⑱考点二物质的分类1．简单分类法概述2．分类法常用的两种是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？3．熟记常见无机化合物的分类【随堂练习】1.判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物⑧溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱⑨HCOOH含有两个氢，所以是二元酸⑩盐一定由金属离子和酸根离子组成2．下表中每组均有4个选项，请从中挑出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选挑选依据项序号(1) A.S2－B．I－C．Fe D．SO2－4(2) A.HCl B．CO2 C．NH3 D．CaO(3) A.蒸馏B．分液C.蒸发D．中和(4) A.KMnO4B．Al2(SO4)3 C.KClO3D．K2HPO43．下图是依据一定的分类标准，根据某些物质与水反应的情况进行的分类。
请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是______________________________。
(2)D组物质包括________________________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与水反应，其化学方程式为_________________。
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式解释其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________。
(5)D组中的某一物质与E组中的某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
小结：正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
(5)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)。
(6)一个一元酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(7)盐中一定有酸根离子，有酸根离子的不一定为盐(如H 2SO 4)。
考点三 物质的性质与变化 1． 物质的性质和变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。
思考：化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？2． 化学反应的分类3． 物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解 十八化溶化、汽化、液化、酸化、氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化【随堂练习】1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)臭氧变成氧气是物理变化( ) (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化( )(3)冰变成水是物理变化 ( ) (4)通电发光是物理变化( ) (5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化 ( ) (6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化 ( ) (7)加热I 2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( ) (8)加热NH 4Cl 晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化 ( ) (9)向蛋白质溶液中滴加CuSO 4溶液产生沉淀属于化学变化 ( ) (10)向蛋白质溶液中滴加Na 2SO 4溶液产生沉淀属于化学变化 ( ) (11)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化( ) (12)用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应是化学变化( )2． 化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子 ③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属 3． 能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐 A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁4． 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)( )a b c d ① Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 ② Al AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4 ④NaNaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 A.①②B ．②③C ．③④D ．②④考点四 分散系 胶体 1． 分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小<1_nm 1～100_nm >100_nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________。
【随堂练习】PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是() A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染小结：胶体知识提醒(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。
(2)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。
(3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。
(4)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。