复分解反应及其应用教案
教案复分解反应
教案：复分解反应一、教学目标1. 理解复分解反应的定义和过程。
2. 掌握复分解反应的实验方法，能够根据给定的情境设计相应的实验方案。
3. 了解和分析复分解反应在生活和工业中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容及过程1. 复分解反应的概念与定义复分解反应是指一个化合物在溶液中经过加热或加入特定溶剂后，分解成两个或更多个新的化合物的反应。
这种反应是由于化合物中有两个不同的阴离子或阳离子，其中一个离子在化合物溶解后与溶液中的阴离子或阳离子重新组合，生成新的化合物。
2. 复分解反应的实验方法实验1：氯化银的复分解反应材料：氯化银（AgCl）、氢氧化钠（NaOH）、硝酸银（AgNO3）、盐酸（HCl）、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒。
过程：a) 取一小块氯化银加入试管中；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，加入少许盐酸，观察反应现象。
结论：复分解反应使氯化银分解为氢氧化银和氯化钠。
实验2：硫酸铜的复分解反应材料：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、铜箔、试管、试管架、酒精灯、滴漏管。
过程：a) 在试管中放入适量的硫酸铜；b) 加入适量的氢氧化钠溶液；c) 加热试管，观察反应现象；d) 实验结束后，用滴漏管加入少许水，观察反应现象。
结论：复分解反应使硫酸铜分解为氢氧化铜和二氧化硫。
3. 复分解反应在生活和工业中的应用复分解反应广泛应用于生活和工业中的各个领域。
例如：a) 农业领域：氯化钙的复分解反应可用于制备融雪剂，改善道路行车环境；b) 化工领域：硫酸铵的复分解反应可用于制取氨气，生产氨水等；c) 医药领域：水合氢氟酸的复分解反应广泛应用于石膏模型的制作等。
4. 实验设计与实验记录学生根据所学的复分解反应的原理和实验方法，设计自己的复分解反应实验，并详细记录实验步骤、实验材料、观察结果等。
三、教学评价1. 设计问题：请列举三种生活或工业中应用了复分解反应的实例，并说明其原理和过程。
沪教版九年级上册化学教案设计：7.2.4复分解反应及其应用
《复分解反应及其应用》设计及反思一．教学目标知识与技能：1.能通过复分解反应的概念和反应条件，判断物质间能否相互反应。
2.能正确书写复分解反应的化学方程式；3.能从微观角度探究复分解反应的实质。
4.能运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
过程与方法：1.通过分析和归纳，探究具体的复分解反应；2.重视师生交流和生生互动，培养学生自主探究的能力，并增强学生自主学习的能力。
情感态度与价值观：培养学生勤于思考、善于合作、严谨求实的科学态度以及勇于创新和实践的科学精神，以此激发学习兴趣。
二．教学重点复分解反应的条件和实质三．教学难点复分解反应规律的综合利用四．教学过程【创设情境】开始前，请学生观看显微摄影技术拍摄的四个常见的化学反应，让学生感受到微观视角下化学反应的魅力。
【精讲释疑】一）复分解反应师：视频中的四个反应都是我们学习过的反应：包括碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀、氯化钙和碳酸钠反应生成硫酸钙沉淀。
请问，这四个化学反应属于四大化学反应中的哪一类？生：复分解反应师：什么是复分解反应？能回忆下概念吗？生：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应师：PPT展示这四个化学方程式，说说它们的特点（可以请同学标下化合价）生：通过化合价的标定，说明各元素化合价不变小结：复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是化合物（2）各成分相互交换（3）各元素化合价不变师：请你们根据复分解反应的概念和特点，判断下列反应是否是复分解反应：（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（2）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（3）NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O生：(1)不是复分解反应，是置换反应；（2）不是复分解反应，因为反应物没有相互交换成分；（3）是复分解反应；（4）是复分解反应。
沪教版9下化学 7.2.4复分解反应及其应用 教案设计
“复分解反应及其应用”教学设计一、教学目标：1. 知识与技能：①加深对复分解反应概念的理解；②能初步从微观的角度对复分解反应进行分析；③能从宏观和微观两个不同角度对物质加以分类。
2. 过程与方法：①学会应用复分解反应解决各种实际问题：判断化合物之间能否反应、物质的鉴别、离子共存以及物质的除杂。
②培养学生建立常见化合物离子的观念。
③进一步熟悉利用实验操作进行物质的检验和鉴别，学会初步设计实验流程。
3. 情感态度与价值观：①培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念；②培养乐于发现的精神品质。
③在合作中体验团队精神。
二、重点、难点：重点：1.加深对复分解反应概念的理解；2.学会应用复分解反应的实质解决各种问题。
难点：应用复分解反应的实质解决问题。
三、课前准备：[教具准备]药品：碳酸钠溶液、无色酚酞试液、稀盐酸、澄清石灰水、硫酸铜溶液、。
仪器：试管架、试管、胶头滴管。
其他：部分同学的思维导图。
[知识准备]学生要求：１．复习回顾酸的通性、碱的通性和盐的化学性质。
２．熟记常见酸碱盐的溶解性。
教师要求：1. PPT制作；2. 从前阶段作业当中选择典型错题；3. 教学安排： 1课时4. 教学方法：示范法、交流讨论法、实验探究法四、教学过程（一）引入：趣味实验：同学们，在老师这个塑料瓶里有一种无色的液体，老师现在向里面加入不同的试剂，请大家来仔细观察都会出现什么现象。
猜一猜是哪些物质。
教师：刚才的实验中涉及到的物质有多种。
现在老师给出一部分物质，请大家对这些物质加以分类。
（二）新授：[关卡一]：分分类学生：讨论并按自己的分类标准作出思维导图。
教师：总结物质的分类及分类依据。
学生：当堂反馈，连线。
教师：评价及表扬。
[关卡二]：找关系教师：展示思维导图。
先教师的范例，后展示学生提前准备的思维导图并点评。
教师：去掉刚才的几种物质，让我们从氢氧化钙、二氧化碳、氧化铜、硫酸铜、稀盐酸、铁、碳酸钠这些物质随机以一个为中心找关系。
九年级化学下册《复分解反应及其应用》教案、教学设计
1.采用情境教学法，引入生活中的实际案例，激发学生学习兴趣。例如，通过讲解盐水软化、酸碱中和等生活中的复分解反应实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
2.利用问题驱动法，引导学生主动探究复分解反应的定义、条件、特点。通过设置一系列具有梯度的问题，让学生在思考、讨论中逐步掌握所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其学习热情，使其认识到化学在生活中的重要性。
2.培养学生勇于探索、积极思考的科学精神，使其形成严谨、踏实的学术态度。
3.培养学生关注环境、关爱他人的社会责任感，使其明白化学知识在保护环境、服务社会中的价值。
4.培养学生团结协作、互助互爱的团队精神，使其在学术活动中体验到合作、共享的快乐。
9.培养学生自主学习能力，鼓励他们在课后查阅资料、开展研究性学习。引导学生关注化学学科前沿，拓宽知识视野。
10.注重情感教育，培养学生积极向上的学习态度。在教学过程中，关注学生的情感需求，营造轻松愉快的学习氛围，使学生在愉悦的情感体验中学习化学。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教学开始时，通过展示生活中常见的复分解反应实例，如酸雨的形成、热碱水的制备等，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
此外，学生在学习过程中，可能对复分解反应的应用产生疑问。教师应引导学生关注生活实际，从日常生活中的化学现象入手，让学生感受到化学知识在实际生活中的重要性，从而提高学生的学习兴趣和积极性。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：复分解反应的定义、条件、特点及其应用。
2.难点：理解复分解反应的反应过程，并能正确书写化学方程式；掌握复分解反应的应用，解决实际问题。
2.练习题包括：
复分解反应及其应用教学设计
《复分解反应及其应用》教学设计九台八中：杨国琴教学目标：1、加深对复分解反应概念的理解2、了解复分解反应微观实质3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题教学难点：应用复分解反应的实质解决问题教学过程【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶一、引课液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？【学生】愿意.【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象.【学生观察，回答】产生白色沉淀.【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？【课件播放常见碱和盐的溶解性表】【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜.【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜.【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀.【其他同学也表示同意】【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀.【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象.【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成.【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸.【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡.(其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假【教师】你真是厉害，设沉淀是碳酸钙或碳酸钡，继续猜想无色溶液是什么？【课件展示讨论问题：1、如果沉淀是碳酸钙，两种无色溶液是什么？2、如果沉淀是碳酸钡，两种无色溶液是什么？】【学生讨论，教师巡视、指导】【利用实物投影，把学生写出的反应方程式投在大屏幕上】【学生对大屏幕上的猜想做出评价，并找出化学方程式的错误之处.】【教师】看来要检验出这两种溶液是什么，还要继续实验.我们先观察一下大家书写的反应方程式，这些都属于哪一种反应类型？【学生回答】复分解反应.(以上设计的实验探究不仅是为了引出“复分解反应”,还想通过猜想和讨论总结初中阶段所学过的沉淀的特点及性质，这其实也是本节课的复习内容之一通过这个具体的实验探究，学生们理清了思路，效果很好.)【教师板书课题，同时讲述】复分解反应是中考中重要的考点，今天我们就一起来复习复分解反应.二、知识再现【教师提出问题】1、什么是复分解反应？2、复分解反应有什么特点？3、我们学习过哪些类型的复分解反应？(课件配合展示)4、复分解反应有哪些条件？【学生回答，教师板书】三、题型探索【过渡】在中考题里涉及复分解反应的题型一般有下面几种.【课件展示】题型一、判断复分解反应能否发生例1、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？CuSO4、 Fe、 H2SO4、 Ba(OH)2、 MgO学生练习，教师巡视，请学生公布答案】【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用课件配合】【课件展示】【教师引导学生总结出解题思路】写化学式→把能反应的物质用线连接→数出线段数目【练习】2、(2009年锦州中考题)将稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有( ).A、7个B、6个C、5个D、4个【学生按照上面方法练习，很快得出答案】【课件展示】题型二、共存题、共存问题（即不反应，指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）【练习】 3、【12长春】下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A．CO32—、 Cl-、 Na+、H+B．K+、 SO42—、 Cu2+、 OH-C．Cl—、 K+、 SO42—、 Na+D. Ca2—、 Cl—、 CO32—、 Na+【练习】4、【12吉林】下列物质能够在溶液中共存的是（） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和 Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2】D、NaCl和 KNO3【课件展示】题型三、物质的鉴别如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？【教师借机给出解题思路】解题思路：用指示剂判断酸碱性→根据特殊离子选择试剂→观察到不同现象→下结论【实验探究】小红的妈妈发现厨房有两种白色固体，只知道其中一种是食盐，另一种是纯碱.请用厨房中的常见用品进行检验，设计实验步骤并动手实验.【学生分组讨论检验方法，汇报】“用食醋”或“尝一尝”【教师】下面就请大家用食醋完成实验，请大家做完实验后把标签标好.【学生动手实验，教师巡视、指导】【学生实验后进行汇报：A是纯碱、B是食盐】(学生通过自己设计实验、自己操作、得出正确结论，非常兴奋，目的是培养学生热爱化学的情感，从内心感受到生活中处处有化学.)【过渡】大家刚才做的都很好，但有些小组取的药品太多，不符合药品最少原则，请以后注意.大家通过刚才的学习都有哪些收获和疑惑呢？【学生回忆、回答】“学会了如何解决除杂题”、“知道了复分解反应条件”等.【课件展示】题型四、实验探究题（2010长春）5、将稀HCl、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
初中化学教案复分解反应
初中化学教案复分解反应
【教学内容】复分解反应
【教学目标】
1. 了解和掌握复分解反应的基本概念和特点；
2. 掌握复分解反应的示例和反应类型；
3. 能够正确解读和运用复分解反应方程式。
【教学重点】
1. 复分解反应的定义和示例；
2. 复分解反应的特点和实例。
【教学难点】
1. 理解和区分复分解反应和其他反应类型的差异；
2. 能够独立分析和解题复分解反应相关问题。
【教学过程】
一、导入新课
今天我们要学习的是复分解反应，你们知道什么是复分解反应吗？复分解反应有什么特点？让我们一起来探讨一下。
二、学习理论知识
1. 复分解反应的定义：复分解反应是指一种反应中，一个化合物分解成两种或更多种物质
的过程。
2. 复分解反应的示例：例如氯化银在阳光照射下，可发生复分解反应：2AgCl(s) → 2Ag(s) + Cl2(g)
3. 复分解反应的特点：复分解反应通常需要外界条件的刺激才能发生，如温度、光照等。
三、实验演示
老师将进行一组关于复分解反应的实验演示，让同学们观察反应过程，回答相关问题。
四、小组讨论
同学们分组讨论以下问题：
1. 请给出另一个复分解反应的示例，并写出相应的方程式；
2. 复分解反应和单质分解反应的区别是什么？
五、课堂练习
1. 小明将硫酸铜固体加热，观察到出现蓝色烟雾，该反应属于何种类型？
2. 如何区分复分解反应和双替反应？
【总结】
经过本节课的学习，同学们对复分解反应的定义、特点和示例有了更深入的了解。
下节课我们将学习更多关于化学反应的知识，希望大家能够继续努力学习，加深对化学知识的理解和掌握。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
2.结合生活实际，教师展示一些与复分解反应相关的现象，如酸碱中和、盐的溶解等，激发学生的好奇心，引导学生进入新课的学习。
3.教师提出问题：“这些现象背后隐藏着什么化学反应原理？今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，来揭示这些现象背后的秘密。”
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从化学反应中总结复分解反应的一般规律；
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的思维方法，提高学生的逻辑思维和分析能力；
4.组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生主动探索科学奥秘的欲望；
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，增强学生的社会责任感；
5.创设生活情境，将复分解反应知识与实际生活相结合，让学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生的应用能力。
（1）针对重点内容，通过以下教学策略进行强化：
a.采用类比法，将复分解反应与其他反应类型进行对比，突出复分解反应的特点；
b.设计典型例题，引导学生运用复分解反应知识解题，巩固所学知识；
c.组织课堂小结，让学生自主总结复分解反应的定义、特点、分类等，加深记忆。
九年级《复分解反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握复分解反应的定义、特点及分类；
2.学会使用化学方程式表示复分解反应；
3.了解复分解反应的条件，并能解释反应发生的原因；
4.能够运用复分解反应的知识解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，观察复分解反应的现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；
复分解反应 教案
复分解反应教案教案标题：复分解反应教学目标：1. 了解复分解反应的概念和基本原理；2. 掌握复分解反应的化学方程式的写法；3. 能够分析和解释复分解反应的反应机理；4. 进一步理解化学反应的平衡与倾向性。
教学重点：1. 复分解反应的概念和基本原理；2. 复分解反应的化学方程式的写法；3. 复分解反应的反应机理。
教学难点：1. 复分解反应的反应机理；2. 化学反应的平衡与倾向性的理解。
教学准备：1. 实验器材和试剂：氯化铜、氯化铁、氯化钠、氯化铵；2. 实验装置：试管、试管架、酒精灯、玻璃棒等；3. 教学资料：复分解反应的相关知识点和实验步骤。
教学过程：Step 1：引入复分解反应的概念（10分钟）1. 向学生介绍复分解反应的定义和基本原理，解释为何称之为复分解反应。
2. 给出一个简单的例子，如氯化铜在高温条件下发生复分解反应，解释反应过程和产物的生成。
Step 2：复分解反应的化学方程式的写法（15分钟）1. 通过示例化学方程式的写法，引导学生学习如何写复分解反应的化学方程式。
2. 提醒学生注意平衡反应方程式的写法，以及反应物和生成物的状态符号的添加。
Step 3：实验演示与实验操作（30分钟）1. 进行实验演示，展示复分解反应的实验现象和过程。
2. 学生进行实验操作，观察和记录实验现象，并根据实验结果写出相应的化学方程式。
Step 4：复分解反应的反应机理（15分钟）1. 分析实验结果，引导学生理解复分解反应的反应机理。
2. 引导学生思考复分解反应的倾向性和平衡问题，与Le Chatelier原理的关系。
Step 5：小结与拓展（10分钟）1. 对本节课所学内容进行小结，强调复分解反应的概念、化学方程式的写法和反应机理的理解。
2. 提出拓展问题，引导学生进一步思考复分解反应在实际生活中的应用。
教学延伸：1. 鼓励学生进行相关实验的设计与探究，进一步巩固对复分解反应的理解；2. 引导学生进行相关文献的查阅，了解更多关于复分解反应的实例和应用。
复分解反应 初中 教案
复分解反应初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义和特点；2. 掌握复分解反应的发生条件；3. 能够正确书写复分解反应的化学方程式；4. 能够运用复分解反应解决实际问题。
教学重点：1. 复分解反应的定义和特点；2. 复分解反应的发生条件；3. 复分解反应的应用。
教学难点：1. 复分解反应的化学方程式的书写；2. 复分解反应的实际应用。
教学准备：1. 教学课件或黑板；2. 相关化学实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化合反应、分解反应和置换反应；2. 提问：这些反应有什么特点？它们之间有什么联系和区别？二、新课讲解（15分钟）1. 介绍复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2. 讲解复分解反应的特点：化合价不变，反应物和生成物都是两种化合物；3. 阐述复分解反应的发生条件：反应物中至少有一种是可溶的，生成物中至少有一种是气体或沉淀或水；4. 举例说明复分解反应的常见类型，如酸碱反应、盐的水解反应等。
三、课堂练习（15分钟）1. 让学生独立完成一些复分解反应的化学方程式书写练习；2. 引导学生根据反应物和生成物的性质，判断复分解反应是否能够进行；3. 分析实际生活中的复分解反应实例，如胃酸过多时的中和反应。
四、实验演示（15分钟）1. 进行一些复分解反应的实验，如盐酸和氢氧化钠的反应；2. 让学生观察实验现象，如气体的产生、沉淀的形成等；3. 引导学生根据实验结果，书写复分解反应的化学方程式。
五、总结与拓展（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生复述复分解反应的定义、特点和发生条件；2. 提问：复分解反应在实际生活中有哪些应用？3. 引导学生思考：如何设计实验来证明一个反应是复分解反应？教学反思：本节课通过讲解、练习、实验和总结等方式，让学生掌握了复分解反应的基本概念和应用。
在教学过程中，要注意引导学生通过观察实验现象，理解复分解反应的特点和发生条件。
初中化学复分解反应教案
初中化学复分解反应教案
教学内容：化学复分解反应
教学目标：
1. 了解化学复分解反应的定义和特点。
2. 掌握常见的化学复分解反应的实例。
3. 能够预测复分解反应产物。
教学重点：
1. 化学复分解反应的定义和特点。
2. 化学复分解反应的实例及产物。
教学难点：
1. 针对不同情况预测复分解反应的产物。
教学方法：
1. 讲解结合示例分析。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂。
2. 实验指导书。
3. 讲义、PPT等教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道什么是化学复分解反应吗？有什么实例可以举例说明吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学复分解反应的定义和特点。
2. 分析几个常见的化学复分解反应实例，并推导产物。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行一些化学复分解反应的实验演示，观察产物变化。
2. 学生观察、记录实验现象，总结实验规律。
四、讨论（10分钟）
1. 学生小组讨论，针对不同情况预测化学复分解反应的产物。
2. 学生展示自己的预测结果，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
1. 总结化学复分解反应的特点和实例。
2. 强调化学复分解反应在日常生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 请学生完成相关的作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生复习本节课内容，准备下节课的知识。
复分解反应及其应用-教案
实验方案的设计与评价——物质的检验教学目标：1．知识与技能：学会设计实验方案检验物质的一般思路及评价依据；了解物质的检验与鉴别之间的异同点。
2．过程与方法：通过常见物质（离子）性质的梳理，学习归纳小结的方法；认识检验物质成分类问题的实质是利用物质特性和特有现象设计实验的思维方法。
3．情感态度与价值观：初步建立物质的转化观，感受分析、归纳等方法对于化学学习积极的作用。
重点：梳理物质性质，构建检验物质的一般思路及注意点难点：检验物质的一般思路的形成（物质转化观的建构）。
准备：复习讲义、多媒体课件教学过程：一、创设情境，导入新课同学们，化学促进科技的发展，为我们生活提供了丰富的物质资源，提高了生活品质。
然而，生活中许多食品、服饰、材料真真假假，如何识别？需要结合所学知识设计实验进行物质的检验。
如何设计？方案的设计是否科学、可行、简便呢？二、板书课题，揭示目标今天，我们就一起来专题复习：实验方案的设计与评价——物质的检验。
（板书课题）学习目标是：1．学会设计实验方案检验物质的一般思路及评价依据；2．了解物质的检验与鉴别之间的异同点。
为了达到今天的学习目标，我们先比较一下学习中常遇到的两个操作名词。
三、概念解读，明晰标准物质的检验：根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
物质的鉴别：根据物质之间的性质差别及在变化中的不同现象用物理或化学方法把几种物质区分开。
通过比较，我们发现物质的检验是确定是某种物质，鉴别是把几种物质区分开。
相同点都是利用物质的性质设计实验。
今天，我们只复习酸碱盐类物质的检验。
从微观本质看，检验酸碱盐类物质的实质是检验物质中所含的某种离子。
现在，请同学们对照“复习指导”进行自主复习。
四、引导复习1．复习指导：请快速默看复习讲义中“常见离子的检验”，巩固常见离子检验的一般方法，初步体会物质检验的一般规律。
4分钟后能熟练说出常见物质的检验方法及检验依据。
2．学生自学，老师巡视3．检查、点评同学们刚才复习了常见物质的检验方法，从中有没有发现检验物质的依据。
《复分解反应及其应用》教学设计(甘肃省县级优课)
第七章应用广泛的酸碱盐
第2节常见的酸和碱
第四课时复分解反应及应用
教材地位
复分解反应几乎涵盖了酸碱盐的全部化学性质，能够透彻理解复分
解反应并会判断反应是否发生，对酸碱盐知识的学习是很好的概括、很好的提高。
学习好复分解反应，对于整个酸碱盐章节的学习起到重要的作用。
和其相关的离子共存，酸碱盐鉴别，除杂都是中考考点。
学习目标：
1.理解并掌握复分解反应的概念，掌握复分解反应的条件，会用溶
解性表判断反应能否发生
2.能够正确书写复分解反应的方程式
3.在学习过程中能培养学生实事求是的科学态度
4.让学生具备通过学习，进行分析解决问题的能力
重点：复分解反应的条件，判断两物质是否发生反应
难点：判断两物质是否发生反应，理解酸、碱、盐的溶解性
课前预习-情景导入
预习前测
写出下列反应方程式
1.碳在氧气中完全燃烧；磷在空气中点燃
2.加热高锰酸钾；过氧化氢制氧气
3.铁和硫酸铜；锌和稀硫酸
4.碳酸钙和稀盐酸；氢氧化钠和稀硫酸
复分解反应
概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
特点：（1）化合物双交换
（2）价不变
实验向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2ml盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入澄清石灰水中。
观察现象
溶液，观察现象并填写下表
几个条件
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
复分解反应及应用教案
复分解反应及应用教案
学习目标：1，掌握发生复分解反应的条件
2，学会用所学知识解决实际问题
能力目标：能熟练书写常见的复分解反应的化学方程式
课时安排：1课时
过程：导入（猜一猜）
板书：课题
提问并板书：复分解反应及发生的条件
演示：复分解反应发生的条件
小结：复分解反应微观的本质
小比赛：离子配配对
板书：应用一——判断物质间能否发生复分解反应
板书：应用二——离子共存
练习1和练习2
板书：应用三——物质的鉴别与除杂
1，物质鉴别
2，物质除杂
答题比赛（传递火炬）
小结：板书
附板书：
复分解反应及应用
一复分解反应发生的条件：生成物中有水或沉淀或气体
二复分解反应的应用
应用一——判断物质间能否发生复分解反应
应用二——离子共存
应用三——物质的鉴别与除杂。
11.1 课时3复分解反应的应用 教案-河北省人教版化学九年级下册
11.1 课时3 复分解反应的应用教案-河北省人教版化学九年级下册教学目标1.了解复分解反应的基本概念和定义。
2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。
3.能够描述和解释复分解反应的应用过程。
教学内容1.复分解反应的概念和定义2.复分解反应在实际生活中的应用3.复分解反应在工业生产中的应用教学重点1.理解复分解反应的概念和定义。
2.掌握复分解反应在实际生活和工业中的应用。
教学难点1.理解复分解反应的应用过程。
2.理解复分解反应在工业生产中的应用过程。
教学准备1.教师准备实验材料和实验器材。
2.教师准备相关的实际案例和图片资料。
教学过程1. 复习复分解反应的基本概念和定义（10分钟）教师可以通过提问和复习资料的回顾，帮助学生回忆和巩固复分解反应的基本概念和定义。
教师可以引导学生回答以下问题：•什么是复分解反应？•如何判断一个反应是复分解反应？•复分解反应的速率与反应物的浓度有何关系？2. 复分解反应在实际生活中的应用（25分钟）教师通过具体的实例和案例，介绍复分解反应在实际生活中的应用。
例如：•漂白粉的应用：漂白粉中的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它可以通过复分解反应释放出氧气和氯气，氧气可以起到漂白和杀菌的作用。
•汽车尾气中的净化：汽车尾气中的一氧化碳（CO）可以通过复分解反应生成二氧化碳（CO2）和氧气（O2），从而减少大气污染。
3. 复分解反应在工业生产中的应用（25分钟）教师通过实际案例和工业生产的情景，介绍复分解反应在工业生产中的应用。
例如：•氨的制取：在 Haber 法制取氨的过程中，氮气和氢气经过复分解反应生成氨。
这个过程在肥料生产中起着重要的作用。
•氯碱工业：在氯碱工业中，氯气和氢气经过复分解反应生成盐酸和氢氧化钠。
这个过程广泛应用于制备盐酸和氢氧化钠。
教学延伸教师可以引导学生进一步思考和研究复分解反应的应用，例如：•漂白剂的种类和原理•复分解反应在金属腐蚀的防护中的应用•复分解反应在环境保护中的应用课堂小结本节课主要介绍了复分解反应的应用。
复分解反应的应用-离子共存 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。
过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。
2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。
情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。
二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。
生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。
师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。
活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。
3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
初中化学_复分解反应及其应用教学设计学情分析教材分析课后反思
复分解反应及其应用学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式3.能用于解决日常生活相关的一些问题。
核心知识梳理：知识点一：复分解反应1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。
2. 复分解反应的特点：相互，不变。
3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。
（2）当和；和反应时，反应物必须。
知识点二：常见的复分解反应（1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O(2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应）(3)酸＋盐→新酸＋新盐(4)碱＋盐→新碱＋新盐(5)盐＋盐→新盐＋新盐知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀：酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（)难溶碱：氢氧化铜( ) 氢氧化铁( ) 氢氧化镁( )钾、钠、铵、硝盐全溶氯化物中银不溶氯化银( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡( )碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（）2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐12白色沉淀：。
蓝色沉淀： 。
红褐色沉淀： 。
不溶于稀硝酸的白色沉淀是： 。
3．复分解反应中常见气体（1）碳酸盐遇酸生成酸性气体 。
（2）铵盐与碱溶液生成碱性气体 。
聚焦济南直击学考——小组合作学习小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。
(1) CaCO 3+ HCl(2) NH 4NO 3+Ca(OH)2(3) K 2SO 4+ NaNO 3(4) Mg(OH)2 + HCl(5) CaCl 2+ AgNO 3(6) BaCl 2 + NaOH(7) Fe 2O 3 + NaOH(8) Fe 2O 3 + HCl（9）BaSO4 + Na 2CO 3小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。
稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊沉淀不溶解澄清石灰水滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊练习：现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CuO五种物质中的两种或多种。
《复分解反应及其应用》教学设计(江苏省县级优课)
课题：中考总复习---物质的转化专题复习设计稿【教学背景】“物质的转化”知识是初中阶段的关键内容。
教材在内容安排上分三大板块做了阶梯式地呈现。
第一板块在同学们已经学习了混合物和纯净物的基础上，进一步学习对纯净物进行分类，学习对物质分类的基本原理和方法。
第二板块通过元素化合物的学习，主要讨论物质的转化规律。
第三板块主要将知识应用到实际中讨论材料的利用和发展，讨论物质的变化规律对材料的利用、发展的指导作用，指出材料的发展促进了人类的文明。
这样的安排体现了良好的教学梯度。
在三大板块内容中，无机物的转化规律（八圈图），是教学的重点，也是难点，更是教学的核心和高潮。
通过本专题复习，使学生进一步提高分析问题和解决问题的能力，能像科学家那样思考问题和寻找解决问题的方法，能将科学理论知识应用到解决实际问题之中。
,围绕新课程的建构性、生成性和多元性三大核心理念,对复习课的课堂教学进行剖析，让学生体验温故知新的乐趣。
【学习目标】知识与技能：复习单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。
过程与方法：培养学生运用转化观分析和解决生活、生产等方面问题的能力。
情感目标：学生在物质转化中进行多角度反思，加深对已有知识的理解。
【重、难点】多元物质转化观的建构与生成。
【教学方法】实验教学法、小组合作学习、自主学习设计理念：教学序列创设情境知识储备组织问题解决知能应用知能提升结构改组智能结构具体教学《魔术》反馈交流，构建网络简单物质转化中考体验魔术揭秘【课前准备】茶水1壶，蒸馏水1瓶，硫酸铁粉末草酸晶体【教学过程】【导入】创设情境：魔术《魔壶》【教师】上课，同学们好!请坐。
很高兴，今天刘老师有这样一个机会和大家一起学习交流。
化学这门学科最大的魅力在于一个化字，就是物质间纷繁复杂的转化关系。
每个人的童年都渴望掌握孙悟空的奇幻七十二变，拥有太上老君的无敌炼丹炉。
我也不例外。
此时我的手中就有一只平常的茶壶。
学生：教师：学生：教师：学生演示教师：强调澄清石灰水学生：通过过滤完成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复分解反应及其应用一教学目标：1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。
2、能运用复分解反应来解决一些问题：3、针对中考，处理常见题型。
二、教学重点：关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。
三、教学难点：理解复分解反应发生的条件。
四、教学过程：（提问）同学们：复分解反应是如何定义的？（学生开始回忆知识并回答）师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。
（提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！练习：1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片）氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钙溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸实验室制二氧化碳气体碳酸钠溶液和稀硫酸稀硫酸除铁锈氧化铜和稀盐酸（学生练习，教师进行指正）（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应?(学生交流讨论并归纳总结)有以下五类复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？（生思索讨论，师生共同总结）1）．酸＋碱＝盐＋水反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
2．酸＋盐＝新酸＋新盐反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水反应物条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。
生成物条件：生成物中有水生成。
4．碱＋盐＝新碱＋新盐反应物条件：碱和盐都须溶解于水生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐反应物条件：参加反应的两种盐都必须可溶生成物条件：新生成的两种盐中至少有一种是沉淀练习1、1．下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出方程式，不能发生反应的说明理由。
（1）ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ2（2）ＮａＣｌ＋Ｋ2ＣＯ3（3）ＭｇＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（4）ＡｇＣｌ＋ＨＣｌ（5）ＭｇＯ＋ＨＮＯ3（６）Ａｌ（ＯＨ）3＋Ｈ2ＳＯ4（生练习，师评改）2、应用提升阶段：（1）现有食盐与纯碱两种溶液，请用化学方法加以区分（2）如何证明生石灰干燥剂已变质？！3）处理离子共存问题（4）除杂问题（5）物质之间转化问题五、归纳小结六、作业1、自己整理出五类复分解反应方程式各五个2、思考复分解反应的实质是什么？人教版九年级化学复习专题《复分解反应及其应用》一、教学设计思路1、课前分析：由于本课时是初中化学新课授完的复习课且复分解反应又是初中化学的重中之重，它把酸、碱、盐等化合物的知识串联起来，对初中生把化学知识系统化、条理化有着重要的作用，而且在生活及实验中也有着很好的联系，如：制备物质、鉴别物质、处理生产、生活的问题、除杂质等。
虽然教材上只是在前面所学知识的基础上用一句话简单概括出复分解反应的定义并讨论得出复分解反应发生的条件。
可复分解反应始终贯串在酸、碱、盐等几类重要化合物知识之中，酸、碱、盐种类繁多，需要记忆和知识较多，判断与其他类物质反应需要考虑的因素复杂，正确写出化学方程式和难度较大。
若在教学时没有很好的解决这些知识原理，可以说就没法完成课标要求的身边的化学物质、科学探究，以及化学与生活的一级主题和相关的更具体的二级主题。
由一所述，在学生复习阶段就很有必要把复分解反应作为一个课题整合梳理一遍，使学生应用知识、解决问题的能力得到提高。
2、过程设计：本课时大体分三部分第一部分：回忆汇总阶段首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。
利用课件分析复分解反应的实质，使学生在“质”是有个提高，为将来进入高年级学习也作好铺垫。
教师此时要把各类反应的要点讲清。
让学生有深入的体会。
第二部分：强化提高阶段根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，教师引导，学生思考回答并上黑板完成。
学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。
由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。
要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。
在些基础上让归纳复分解反应的形式，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。
因为分类也是培养学生学习和能力提高的重要手段，且可以使知识更加条理清晰化。
最后，教师投影《细“数”复分解反应》第三部分：实际应用阶段举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。
充分调动学生思维。
锻炼知识迁移能力。
有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。
要注意思维的逻辑性。
同时给合例题穿插实验，提高学生的动手能力，突出重点掌握酸根离子和鉴别方法，在复习中让学生体会实验是学习化学的基础，理解化学原理来源于实验应用于生活的过程。
二、教案【板书设计】：（可投影）复分解反应及其应用一、知识回顾1、复分解反应的定义是什么。
2、复分解反应发生的条件是什么。
二、深层探究复分解反应的实质是什么。
三、归纳整合细“数”复分解反应。
四、学以致用链接相关中考试题提升分析应用能力。
三、教学反思：1、选题思路:由于是复习课，课时内容要多、习题覆盖面要广，学生基础不一而且又面临中考,所以在选题方面尽量采用与中考相给合的题目,尽量采用针对性较强的建构题型,不过为了兼顾一部分学生有些题还是较难的,可能学生一下子解决不了,这也是在预料之中的，正好在复习过程中提高效率。
2、可能存在的问题:为了保证复习课的在容量，在设计上可能内容较多，学生思路跟不上,导致本课时比较紧张,仍有一些学生不会判断复分解反应及应用反应条件，这正好让学生意识到在课堂上发现现问题，课下及时解决问题，做到查漏补缺。
五、附表：（复分解反应的应用）应用一：与家庭实验结合应用知识体现探究过程例题：拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：怎样区别们？）进行猜想。
然后设计实验并利用教师给你提供的和你自己准备的药品及仪器进行验证。
应用二：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl 可以反应，故选A。
【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用三：除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO 3溶液中混有的少量Ba （NO 3）2杂质【分析】Ba （NO 3）2和NaNO 3 相比较真正的杂质是Ba 2+，只需加入一种试剂既能除去Ba 2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】1、【08南通】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）2、【08大庆】下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）C N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、【08连云港】为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法A Cu（CuO）氧气通入氧气并加热B CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶C N2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉D KCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用四：物质间的转变【中考链接】1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO42、【08青岛】下列各组物质能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）A B C DX NaOH Ca（OH）2Fe2O3CuY NaNO3CaCl2Fe CuO3、【08常州】下列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是（）A．P→P2O5B．CaCO3→CO C．Fe→FeCl2D．CuO→CuSO4应用五：利用本组物质间的相互反应来鉴别物质例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2。
【中考链接】1、【06江西】下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、【07镇江】现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH HC1HNO3D．H 2SO4NaCl Na2SO43、【07泰州】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl附表（复分解反应的应用）应用一：与家庭实验结合应用知识体现探究过程例题：拿出从家中带来的食盐和纯碱，思考后你会发现什么问题？利用所学过的化学知识选择有价值的问题（如：怎样区别们？）进行猜想。