高三网络模拟考试化学试题(答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附有答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1. Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是()A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒做布朗运动C. 胶粒带正电荷D. 胶粒不能透过半透膜2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NAB. 标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NAC. 常温下，pH=13的NaOH溶液中OH−数目为0.1NAD. 78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA3. 下列各组物质中，均为纯净物的一组是A. 碘酒、干冰B. 石油、液氨C. Na2CO3·10H2O、Na2CO3D. 石灰石、氨水4. 异松油烯可以用于制作香精，防腐剂和工业溶剂等，其结构简式如图.下列有关异松油烯的说法不正确的是()A. 分子式是C10H16B. 能发生加成、氧化、取代反应C. 存在属于芳香烃的同分异构体D. 核磁共振氢谱有6个吸收峰5. 下列实验装置和应用正确的是()A. 图甲可验证镁和稀盐酸反应的热效应B. 图乙可制备纯净的乙酸乙酯C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用丁装置制备无水MgCl26. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。
W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。
(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是()A. 离子半径：Z>YB. W、X、Y三种元素可组成多种酸C. W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D. X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低7. 下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是()A. 碱金属单质都可保存在煤油中B. 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大C. 碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2OD. 砹(At)是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAt>HI8. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH=−620.9kJ⋅mol−1。
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题(含答案解析)
广东省汕头市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年6月19日，汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。
城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱，这是因为空气中存在A．胶体B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳2．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。
下列化学用语表述正确的是A．异丁烷的结构简式：B．醛基的电子式：C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：12478PtD．原子序数为31的镓原子结构示意图：3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。
下列有关文物主要成分为合金的是选A B C D项文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌A．A B．B C．C D．D4．化学品在生活、生产中应用广泛。
下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是A．工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸B ．用Na 2O 2作潜水器的供氧剂C ．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D ．用优质糯米为原料酿制白酒5．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。
下列做法正确的是A ．将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳B ．用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果C ．为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物D ．用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品6．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”。
若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A ．B ．C ．D ．7．离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。
下列在透明溶液中能大量共存的离子组是A ．2Cu +、24SO -、Na +、3NO -B ．4MnO -、Cl -、H +、I-C ．3Al +、2S -、4NH +、23CO -D ．3Fe +、SCN -、K +、ClO -8．对乙酰氨基酚为非甾体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
湖南省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1. 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是( )A. 是 4He的同素异形体B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同位素D. 比 4He少一个质子2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )A. 1H2、 2H2、 3H2互为同位素B. CaO2的电子式为C. 基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2D. 通过核衰变得到的 2645Fe的中子数为193. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 22.4L H2所含的分子数目为NAB. 18g H2O含有的H2O分子数目为NAC. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAD. 2NA个氯气分子的物质的量是2mol4. 下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是( )A. 脂肪B. 棉花C. 蔗糖D. 聚乙烯5. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有( )A. 原子序数为8B. 电负性最大C. 原子半径最大D. 第一电离能最大6. 立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )A. 立方氮化硼的硬度大B. 硼原子的配位数是4C. 该物质的化学式是B3N2D. N和B之间存在配位键7. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是( )选项x y z实验目的A浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3能溶于碱B稀硫酸小苏打澄清石灰水验证硫酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠FeCl2溶液验证Cl−具有还原性D70%硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性A. AB. BC. CD. D8. 下列说法中，不正确的是( )A. 把电能转变为化学能的装置叫电解池B. 在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C. 电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D. 电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动9. 25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系的叙述中正确的是( )A. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(H+)B. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1 mol⋅L−1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10−4.75mol⋅L−1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol⋅L−1NaOH溶液：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)10. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)( )A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)始终保持增大11. 某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl−，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是( )A. B.C. D.12. 为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷（附答案解析）一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 科学家根据 25Mg与 24Mg的比例，为月球起源的假说提供证据。
25Mg与 24Mg具有相同的()A. 核外电子排布B. 质量数C. 中子数D. 质量2. 聚碳酸酯的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼睛镜片、光盘、唱片等．原来合成聚碳酸酯的一种原料是用有毒的光气(又称碳酰氯COCl2)，现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与哪类物质缩合聚合而成()A. 二卤代物B. 二酚类C. 二醛类D. 二烯类3. 利用物质性质差异进行分离是化学上常用的方法。
纸上层析利用了物质的()A. 溶解性差异B. 熔点差异C. 沸点差异D. 密度差异4. 物质的鉴别方法多种多样。
下列物质鉴别方法不能达到目的是()A. 用水鉴别乙醇、苯、溴苯B. 用Ba(OH)2溶液鉴别硫酸钠和亚硫酸钠C. 用溴水鉴别甲烷和乙烯D. 用紫色石蕊溶液鉴别乙醇溶液和盐酸5. 下列物质来源的叙述，错误的是()A. 甲烷：可从天然气中得到B. 乙烯：可从石油分馏中得到C. 苯：可从煤焦油中得到D. 乙醇：可由粮食发酵得到6. 用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是(A. 用98%的浓硫酸替代稀硫酸B. 降低温度C. 用铝粉代替铝片D. 加入Na2SO4溶液7. 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象得不出的结论是()A. 硫的熔沸点较低B. 硫晶体属于分子晶体C. 铜丝能在硫蒸气中燃烧D. 黑色固体是Cu2S8. 下列图示与对应的叙述相符的是()A. 如图表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，b的压强比a的压强大C. 如图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D. 如图表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂9. 新制氯水的叙述错误的是()A. 含Cl2，呈黄绿色B. 逸出Cl2，有刺激性气味C. 光照时，放出氧气D. 含大量ClO−，有强氧化性10. 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是()A. “歼−20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应D. Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料11. 利用如图装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是()A. 制取SO2B. 验证氧化性C. 验证还原性D. 验证漂白性12. 表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1. 下列反应属于非氧化还原反应的是()A. Fe2O3+3CO △ 2Fe+3CO2B. NH4NO3 △ N2O↑+2H2OC. 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2OD. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。
下列说法正确的是()A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5B. Mg2+与O2−具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为D. 816O表示中子数为16的氧原子3. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A 将SO2分别通入盛有品红溶液和KMnO4溶液的试管中，观察两份溶液颜色变化SO2具有漂白性B 用pH计测定浓度均为0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液和Na2SO3溶液的pH比较CH3COOH和H2SO3的酸性强弱C 向两支试管中各加入2mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3溶液，再同时各加入2mL0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的稀硫酸，比较试管中出现浑浊现象的快慢研究浓度对反应速率的影响D 向25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中加入甲基橙指示剂，用0.1000mol⋅L−1NaOH标准溶液滴定，记录指示剂变色时消耗碱液的体积并计算测定CH3COOH溶液的浓度A. AB. BC. CD. D4. 下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是()A. 氮气难溶于水，可用于合成氨B. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥C. 二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。
Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。
W的原子半径在周期表中最小。
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
高考化学模拟考试卷(附带答案解析)一单选题（本大题共7小题共42.0分）1. 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面甚获利也。
”下列说法中错误的是( )A. “石碱”可用作洗涤剂B. “石碱”的主要成分易溶于水C. “石碱”俗称烧碱D. “久则凝淀如石”的操作为结晶2. 下列关于烃的性质的说法中正确的是( )A. 苯和甲苯都能与硝酸发生苯环上的取代反应B. 苯和甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯和己炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 苯和乙烷与卤素单质发生取代反应都需要铁作催化剂3. 设N A为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A. 5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为2.5N AB. 22.4LCH4和22.4LC2H4所含的氢原子数均为4N AC. 1L1mol⋅L−1FeCl3溶液在沸水中生成的胶体粒子数为N AD. 1mol乙醇与1mol乙酸在浓硫酸的作用下充分反应生成乙酸乙酯的数目为N A4. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )A. Y R两种元素的气态氢化物稳定性大小：Y<RB. 简单离子的半径：X>Z>MC. 由X于N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应但能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5. 复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池该可充电电池以锌盐溶液作为电解液其原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 放电时N极发生还原反应B. 充电时Zn2+向M极移动C. 充电时N极的电极反应式为2PTO+8e−+4Zn2+=PTO−Zn2+D. 放电时每生成1molPTO−Zn2+M极溶解Zn的质量为260g6. 下列实验误差分析不正确的是( )A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH测定值偏小B. 中和热测定实验中用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒所测放出的热量偏小C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度选择酚酞为指示剂D. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液滴定前开始调节液面时仰视读数滴定后正常读数最终会使所测液体体积偏低7. 甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似将pOH相同体积均为V0的CH3NH2⋅H2O和NaOH两种溶液分别加水稀释至体积为V pOH随lg VV0的变化关系如图所示下列叙述错误的是( )已知：常温下A. 稀释相同倍数时CH3NH2⋅H2O的浓度比NaOH的浓度大B. 溶液中水的电离程度：b点大于c点C. 由c点到d点溶液中c(CH3NH2⋅H2O)⋅c(H +)c(CH3NH3+)保持不变D. 常温下某盐酸的pH=m a点时CH3NH2⋅H2O的pH=n当m+n=14时取等体积的两溶液混合充分反应后：n(Cl−)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH−)二实验题（本大题共1小题共14.0分）8. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂漂白剂疏松剂焦亚硫酸钠具有还原性受潮和温度高于150℃易分解。
2024年高考化学第二次模拟考试卷及答案解析(全国卷新教材)
2024年高考第二次模拟考试卷及答案解析（全国卷新教材）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mn55Co59一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法正确的是A．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜D．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质【答案】A【解析】A．金的化学性质稳定，使得其能保存完好，故A正确；B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误；C．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故C错误；D．“麻”的主要成分是纤维素，故D错误；故答案选A。
8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有3种含氧官能团C．有机物Z中含有手性碳原子D．有机物X与丙烯酸互为同系物【答案】D【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则Y为。
【解析】A．由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1molZ最多只能与2mol氢氧化钠反应，故A错误；B．由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有2种，故B错误；C．由结构简式可知，分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故C错误；D．由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D。
9．咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。
2024届上海市高东中学高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2024届上海市高东中学高三第三次模拟考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性2、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．M、N均能发生水解反应和酯化反应3、下列有关实验基本操作的说法正确的是A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中4、分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓6、煤的干馏实验装置如图所示。
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山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。
下列有关说法正确的是A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np63．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生成4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N AC．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
下列说法不正确的是A．原子半径：W < X < Y < ZB．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物C．简单离子的氧化性：W XD．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为10．关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O＝2H2↑+O2↑11．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5molNH4Cl12．工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN－＋OH －＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）。
下列说法错误的是A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．该反应中，若有1mol CN－发生反应，则有5N A电子发生转移C．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大二、多选题14．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag 定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。
下列说法不正确的是A．①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O 极板向另一极板迁移C．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2D．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高15．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．对二甲苯有6 种二氯代物B．可用溴水鉴别M 和对二甲苯C．异戊二烯所有碳原子可能共平面D．M的某种同分异构体是苯酚的同系物三、原理综合题16．丁苯酞（J）是用于脑血管疾病治疗的药物。
它的某种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为________，F 中所含官能团名称为_______，H→J 的反应类型为_______。
（2）B 生成A 的方程式_______。
（3）X 是H 的同系物，相对分子质量比H 小56。
满足下列条件X 的同分异构体共有_______种。
①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为_______。
（4）利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图（其他无机试剂自选）_______。
合成路线流程图表达方法例如下：CH2=CH2−−−−→CH3CH2OHHBr−−−−→CH3CH2Br NaOH溶液加热17．有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。
（1）已知反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
一定条件下进行该反应，测得CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m=n(NO)n(CO)的关系如图1所示。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。
②下列说法正确的是_______。
A 投料比：m1<m2<m3B 汽车排气管中的催化剂可提高NO 的平衡转化率C 当投料比m＝2 时，NO 转化率比CO 转化率小D 当体系中CO2和CO 物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态③若在1L 的密闭容器中充入1 molCO 和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为40%，则k正︰k逆=_______（填写分数即可，不用化简）（2）在2L 密闭容器中充入2mol CO 和1mol NO2，发生反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH<0，如图2 为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO 的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）a 增加CO 的浓度b 缩小容器的体积c 改用高效催化剂d 升高温度②若在D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G 点中的______点。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。
在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-），其工作原理如下图所示。
若导电基体上的Pt 颗粒增多，造成的后果是______。
18．氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
按要求回答：（1）宇宙中含量最多的元素是氢和______。
基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
（2）光化学烟雾中除了含有NOx 外，还含有HCOOH、（PAN）等二次污染物。
①PAN 中C 的杂化方式有______。
1mol PAN 中含有的σ键数目为______。
组成PAN 的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下，HCOOH 的沸点比CH3OCH3______（填“高”或“低”），（3）水溶液中有H3O+、H5O2+、H9O4+ 等微粒的形式。
请画出H5O2的结构式：______。
（4）硅和碳在同一主族。
下图为SiO2晶胞中Si 原子沿z 轴方向在xy 平面的投影图（即俯视图），其中O原子略去，Si 原子旁标注的数字表示每个Si 原子位于z 轴的高度，则SiA 与SiB 之间的距离是______nm。
（d 的单位为nm）四、实验题19．S2Cl2是一种重要的化工产品。
常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水反应，300℃以上完全分解。
进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。
SCl2与S2Cl2 相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
请回答下列问题：（1）仪器m 的名称为______，装置D 中试剂的作用是______。
（2）装置连接顺序：______→B→D。
（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和______。
（4）从B 中分离得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是______；（5）若将S2Cl2放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。
某同学设计了如下实验方案，测定所得混合气体中某一成分X 的体积分数：①W 溶液可以是______（填标号）。
a H2O2溶液b 氯水c 酸性KMnO4溶液d FeCl3 溶液②该混合气体中气体X 的体积分数为______（用含V、m 的式子表示）。