物质的量的浓度知识点整理

决定于
1mol 气体的体积
①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
②、溶解度与溶质质量分数 w 换算式： S = 100 • w
⑤、溶液浓度换算式：
1— w
③、溶解度与物质的量浓度的换算： c = 1000 • ρ • s
M(100 + s)
C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于“不溶物质”
D.常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积
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3.在 100 g 浓度为 18 mol·L－1，密度为ρ（g·cm－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积
A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤ C.②＞③＞④＞①＞⑤ D.⑤＞④＞③＞②＞①
9.用密度为ρ1 ｇ·cm－3，质量分数为 n％的浓盐酸，配制成体积比为 1∶4 的稀 HCl(稀盐酸的密度为ρ2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为
A.10 ρ1 n／182．5 mol·L－1
4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次，将洗涤 液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切， 盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 6/2/2023 瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
否则溶液出错。
此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和溶液中，
溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知 C=103×d×S/M（100+S）。
类型三、浓溶液稀释的有关计算
解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。
S
w=
×100%
100 + S
1000cM S=
1000d — cM
④、质量分数与物质的量浓度的换算： c = 1000 • ρ • w
cM w=
M
1000ρ
⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1
1
8.4g/(84g/mol) 0.1mol
因此，盐酸的浓度为 0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
4．实战演练
1.20℃时，将某盐 R 的溶液蒸发掉 10 g 水后恢复到 20℃，需再加 6 g 盐 R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉 30 g 水，只需加 1 g 盐 R 就可在 20℃
经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为 0.020L。
类型四、根据化学方程式进行计算
此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进行换算，从而得到物质的量浓度。
例 5、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为 50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
时达饱和。则 20℃时盐 R 的溶解度是
A.20 g
B.25 g
C.30 g
D.35 g
2.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%
B.物质的量浓度为 10 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为 5 mol·L－1
识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据 c = n = m 来判断。
V MV
3． 例题精讲 类型一：配制溶液的计算
此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式 C=n/V 进行变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求 解。
例 1、配制浓度为 0.5mol/L 的氢氧化钠溶液 200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？ 析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV，在结合 m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量（过程略）。 例 2、设体积的单位为 L。用 V 体积水制得物质的量浓度为 a（密度为 p），需要标况下氨气的 体积为________________________. 析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以及 V(g)=22.4L/mol×n 。同时在解本题时应该注意的是题目中的 V 是溶剂的体积而不是物质的量 浓度中溶液的 体积，解答此题时，溶液的体积必须通过密度来换算。假设反应中需要氨气的体积为 V*，则有 n(NH3)=V*/22.4mol/L。对应溶液的质量应该为 1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的体积 V(l)为[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物质的量浓度为 a=n(NH3)/V(l)。经进一步处理得到 V*=22400aV/(1000p-17a). 在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，则需要进行一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为 0.1mol/L 的硫酸铜溶液 250mL,需要胆矾的质量是多少？
B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4） mol·L－1
C.10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol·L－1 D.10 ρ1ρ2n／182．5 mol·L－1
二、选择题（共 55 分）
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10.（7 分）物质的量浓度为 a mol·L－1 的 Na2SO4 溶液，若含 m g 钠离子时，其溶液的体积是
例 4、要得到 100mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）的体积多少毫升？
析：根据例 3 的求解，可以知道 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL）物质的量浓度为 18.4mol/L。假设需要浓硫酸的体积为 V，则：
18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L
C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M （M 为溶质的摩尔质量）
例 3、质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/mL），其物质的量浓度是多少？
析：解答此题很容易，只要直接抓住公式即可。带入计算可知，该溶液的物质的量浓度为 18.4mol/L。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，
C.32,50,12
D.16,50,24
8.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1 NaOH 水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4 水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl 水溶液；④40 mL 0.3 mol·L －1 CH3COOH 水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
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5．知识网络 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数 N
电解质电离出离子的“物质的量” ÷化合价
×化合价
×NA ÷NA
物 质
÷
×M ÷M
的
电量（C） ÷96500C·mol-1
量
×96500C·mol-1
n
×Vm(22.4L/mol) ÷Vm(22.4L/mol)
2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m 浓×ω 浓=m 稀×ω 稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数 ω%的换算(ρ 为该溶液的密度)
mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 b%，则
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第八讲 物质的量的浓度
1．复习重点
1．物质的量浓度的概念及有关计算；
2．溶解度的概念及有关计算；
3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；
4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦
1．物质的量浓度。
A.小于 100 mL
B.等于 100 mL
C.大于 100 mL
D.小于 100 mL
4.a mol 氨完全氧化成 HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得 HNO3 的质量分数约为
A.78%
B.42%
C.50%
D.63%
5.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2 mol·L－1 的 Ba（NO3）2 溶液不正确的说法是
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类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
假设某溶液的物质的量浓度为 C（mol/L），该溶液中溶质的质量分数为 p%，溶液的密度为 d(g/mL)则物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：
取 W（g）的溶液，则溶液中溶质的质量为 p%W，溶液的体积为 W/d （mL）。依据物质的量浓度计算公式：
V 气体体积（非标准状况）
×Vm ÷Vm
×△H ÷△H
×V(溶液) ÷V（溶液）
物质的质量（m）
气体的体积（标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q
物
质 的
②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：
量
的
相
关
计 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
算
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关
系 及
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其
溶液的物质的量浓度 CA）
m V(g)
1%
0.95
1.02
5%
0.92
1.04
10%
0.90
1.07
甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于 5%
B.混合后乙溶液质量分数大于 5%，甲溶液质量分数小于 5%
C.混合后甲溶液质量分数大于 5%，乙溶液质量分数小于 5%
D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于 5%
7.在无土栽培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO4 的营养液。若用 KCl、NH4Cl 和（NH4）2SO4 三种固体为原料来配制，三者的物质 的量依次是（单位为 mol）
A.2,64,24
B.64,2,24
n= =
=
N
=
Q
m(溶液）S =
= c • V(溶液）
M Vm NA ΔH M(100 + S)
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PV=nRT 或
④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小
m PV = RT
M 决定于
（R=8.314J/mol·K）
1mol 固、液体的体积
物质体积决定于
微粒的个数
1mol 物质的体积
微粒之间距离
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质
的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示，(2)表达式：CB
单位常用 mol/L 或 mol/m3，注意：①单位
体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质 B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，
如 c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如 c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L 等。
A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8 NA
B.500
mL
溶液中
NO
3
浓度为
0.2
mol·L－1
C.500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol·L－1
D.500
mL
溶液中
NO
3
浓度为
0.2
NA
6.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
溶质质量分数
甲溶液密度（g/cm3）
乙溶液密度(g/cm3)