元素周期律( 课件 )
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元素周期律(标准)PPT课件
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
微 粒半径 大小取决于
①电子层数 ②原子核对外层电子的引力
即核电荷数。
①电子层数越多，半径越大。如
②电子层数相同时，核电荷数越大半径越小
CHENLI
11
练习
1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( AC)
A.Cl S P
CHENLI
22
3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
3随—由1原1随110—个子号原11序增元个子8号数加素增序元的到，加数素增8从到的个，大L增8，个i从，大到而，N最，N达a而外e最到有到达层外A2稳到个电r层定有稳电子电结3定子数个子构结层电目数构，子目层由，
CHENLI
7
1
12
2
2
18
8
3
18
8
周期性
CHENLI
8
观察下表：
原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子 数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的 1/4；________
2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原 子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子； Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素 形成的化合物的化学式是__________________.
1 → 2 → 3→ 4→ 5 → 6
K→ L → M→N → O → P
2→ 8 →18→32→50→ 2n2
CHENLI
4
课堂练习 答案：1.(1) 硫 2 8 4 (2) 硼 2 3 (3) 氖 2 8 2. NaF
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
元素周期表_课件PPT
人类在长期的生产活动和科学实践中，逐步认识了元 素间的内在联系和元素性质变化的规律性。那么同族元素 间有哪些规律存在呢？让我们一起走进丰富多彩的物质世 界，共同探讨元素的性质与原子结构的关系。
●梳理导引 1．碱金属元素原子的最外层都有______________个 电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐 渐______________，原子半径逐渐______________，金属 性逐渐____________。 2．碱金属单质的物理性质：都有______________的 金属光泽，质______________，密度______________，熔 点____________，导电性和导热性都____________；随着 核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________， 密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。
4．比较元素金属性强弱的方法 (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱， 即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。 (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减 弱 。 同 主 族 ， 自 上 而 下 金 属 性 增 强 。 如 ： Na>Mg>Al ， Na<K。 (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程 度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水 比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。
溶液分上 下两层，下层呈 红棕色
Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2
b.将少量新制的饱 和氯水加入盛有KI溶液 的试管，振荡后加CCl4， 振荡，静置
溶液分上 下两层，下层呈 紫红色
＋I2
Cl2＋2KI===2KCl
实验
c.将少量溴水加 入盛有KI溶液的试管， 振荡后加CCl4，振荡，
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
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1 2 3
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外 变化. 层电子排布呈现 周期 变化. 性
一,核外电子排布的 周期性变化
随着元素原子序数的递增, 1. 随着元素原子序数的递增, 元素原子的最外层电子数呈现1 元素原子的最外层电子数呈现1 周期性变化 递增的周期性变化. 到8递增的周期性变化.
2.原子序数:为了方便,人们按 原子序数:为了方便,
核电荷数由小到大的顺序给元素 编号,这种编号叫做原子序数. 编号,这种编号叫做原子序数.
原子序数=元素的核电荷数 原子序数 元素的核电荷数 =原子核内的质子数 原子核内的质子数
二,原子半径的周期 性变化
原子半径
原子序数 3～9 ～ 11～17 ～
随着元素原子序数的递增, 随着元素原子序数的递增,元素 的最高化合价从+1递增到+7,最低化 周期性变化 变化. 合价从-4递增到-1的周期性变化.
最高正价数==最外层电子数 最高正价数 最外层电子数
(除氧,氟及稀有气体) 除氧,氟及稀有气体)
元素的负价=最外层电子数 元素的负价 最外层电子数-8
元素周期律
思考
通过对1 18号元素的原子结构示意图的比 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律？ 的变化有何规律？
原子序数
电子层数
最外层 电子数 1 1 1 2 8 8
达到稳定结 构时的最外 层电子数 2 8 8
Hale Waihona Puke 1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～
小结:随着元素核电荷数的递增,元素的 小结 随着元素核电荷数的递增 元素的
原子半径(除稀有气体元素外 , 原子半径 除稀有气体元素外),元 除稀有气体元素外 素的金属性,非金属性, 素的金属性,非金属性,主要化 合 价(最高价,最低价)都呈现周 最高价,最低价) 期 元素周期律: 元素周期律:元素的性质随着元素核电 性变化 荷数的递增而呈周期性变化的规律 决定元素周期律的因素: 决定元素周期律的因素: 元素周期律 是元素原子核外电子排布随着元素 核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果
�
①原子电子层相同时,最外层电子数越多, 原子电子层相同时,最外层电子数越多, 半径越小 ②最外层电子数相同时,电子层数越多, 最外层电子数相同时,电子层数越多, 半径越大 对应的原子半径, ③阳离子半径<对应的原子半径, 阳离子半径 对应的原子半径 阴离子半径>对应的原子半径 阴离子半径 对应的原子半径 ④电子层排布相同的离子,核电荷数越大, 电子层排布相同的离子,核电荷数越大, 半径越小. 半径越小.
2,元素非金属性强弱的判断 ,
从元素的原子结构 ①当最外层电子数相同时,核电荷数越 当最外层电子数相同时, 非金属性越弱 多,非金属性越弱 当电子层数相同时,核电荷数越多, ②当电子层数相同时,核电荷数越多, 非金属性越强 非金属性越强
从元素单质及其化合物的有关性质
①单质跟H2化合的难易程度,条件及生成 单质跟 化合的难易程度, 氢化物的稳定性—越容易化合 越容易化合, 氢化物的稳定性 越容易化合,其氢化 物越稳定,非金属性越强 物越稳定,非金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ——酸性越强,非金属性越强 酸性越强, 酸性越强 非金属性越强 ③非金属单质间的置换反应 元素原子对应阴离子的还原性强弱—— ④元素原子对应阴离子的还原性强弱 离子的还原性越强,非金属性越弱 离子的还原性越强,非金属性越弱
三,元素化合价的周 期性变化
元素的化合价
原子序数 1～2 ～ 3～ 3～10 11～18 ～ +1 +1
化合价的变化 +1 +5 -4 +7 -4 -1 -1 0 0 0
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 周期性 变化. 变化.
三,元素化合价的周 期性变化
原子半径的变化 逐渐减小 逐渐减小
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素原 变化. 子半径呈现 周期性 变化.
二,原子半径的周期 性变化
随着元素原子序数的递增, 随着元素原子序数的递增,元 周期性变化 素原子半径呈现周期性变化. 素原子半径呈现周期性变化.
半径比较的规律: 半径比较的规律:
从元素单质及其化合物的有关性质
①与水或酸反应置换氢的难易— 越容易, 与水或酸反应置换氢的难易 越容易, 金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 —碱性越强,金属性越强 碱性越强, 碱性越强 单质之间的置换反应——活泼置换 ③单质之间的置换反应 活泼置换 不活泼 金属阳离子的氧化性强弱—离子的氧化 ④金属阳离子的氧化性强弱 离子的氧化 性越强, 性越强,对应金属性越弱
( 最高正价数 负价 =8 ) 最高正价数+
四,元素金属性,非 元素金属性, 金属性的周期性变化
元素金属性, 元素金属性,非金属性强弱判断的依据
1,元素金属性强弱的判断: ,元素金属性强弱的判断:
从元素原子结构: 从元素原子结构: ①当最外层电子数相同时,核电荷数越 当最外层电子数相同时, 金属性越强 多, 金属性越强 当电子层数相同时,核电荷数越多, ②当电子层数相同时,核电荷数越多, 金属性越弱 金属性越弱