元素周期律( 课件 )

原子半径的变化 逐渐减小 逐渐减小
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素原 变化. 子半径呈现 周期性 变化.
二,原子半径的周期 性变化
随着元素原子序数的递增, 随着元素原子序数的递增,元 周期性变化 素原子半径呈现周期性变化. 素原子半径呈现周期性变化.
半径比较的规律: 半径比较的规律:
小结:随着元素核电荷数的递增,元素的 小结 随着元素核电荷数的递增 元素的
原子半径(除稀有气体元素外 , 原子半径 除稀有气体元素外),元 除稀有气体元素外 素的金属性,非金属性, 素的金属性,非金属性,主要化 合 价(最高价,最低价)都呈现周 最高价,最低价) 期 元素周期律: 元素周期律:元素的性质随着元素核电 性变化 荷数的递增而呈周期性变化的规律 决定元素周期律的因素: 决定元素周期律的因素: 元素周期律 是元素原子核外电子排布随着元素 核电荷数的递增发生周期性变化的 必然结果
( 最高正价数 负价 =8 ) 最高正价数+
四,元素金属性,非 元素金属性, 金属性的周期性变化
元素金属性, 元素金属性,非金属性强弱判断的依据
1,元素金属性强弱的判断: ,元素金属性强弱的判断:
从元素原子结构: 从元素原子结构: ①当最外层电子数相同时,核电荷数越 当最外层电子数相同时, 金属性越强 多, 金属性越强 当电子层数相同时,核电荷数越多, ②当电子层数相同时,核电荷数越多, 金属性越弱 金属性越弱
①原子电子层相同时,最外层电子数越多, 原子电子层相同时,最外层电子数越多, 半径越小 ②最外层电子数相同时,电子层数越多, 最外层电子数相同时,电子层数越多, 半径越大 对应的原子半径, ③阳离子半径<对应的原子半径, 阳离子半径 对应的原子半径 阴离子半径>对应的原子半径 阴离子半径 对应的原子半径 ④电子层排布相同的离子,核电荷数越大, 电子层排布相同的离子,核电荷数越大, 半径越小. 半径越小.
随着元素原子序数的递增, 随着元素原子序数的递增,元素 的最高化合价从+1递增到+7,最低化 周期性变化 变化. 合价从-4递增到-1的周期性变化.
最高正价数==最外层电子数 最高正价数 最外层电子数
(除氧,氟及稀有气体) 除氧,氟及稀有气体)
元素的负价=最外层电子数 元素的负价 最外层电子数-8
�
从元素单质及其化合物的有关性质
①与水或酸反应置换氢的难易— 越容易, 与水或酸反应置换氢的难易 越容易, 金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 —碱性越强,金属性越强 碱性越强, 碱性越强 单质之间的置换反应——活泼置换 ③单质之间的置换反应 活泼置换 不活泼 金属阳离子的氧化性强弱—离子的氧化 ④金属阳离子的氧化性强弱 离子的氧化 性越强, 性越强,对应金属性越弱
元素周期律
思考
通过对1 18号元素的原子结构示意图的比 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比 较,分析原子的核外电子层数和最外层电子数 的变化有何规律？ 的变化有何规律？
原子序数
电子层数
最外层 电子数 1 1 1 2 8 8
达到稳定结 构时的最外 层电子数 2 8 8
1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～
1 2 3
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外 变化. 层电子排布呈现 周期 变化. 性
一,核外电子排布的 周期性变化
随着元素原子序数的递增, 1. 随着元素原子序数的递增, 元素原子的最外层电子数呈现1 元素原子的最外层电子数呈现1 周期性变化 递增的周期性变化. 到8递增的周期性变化.
2.原子序数:为了方便,人们按 原子序数:为了方便,
核电荷数由小到大的顺序给元素 编号,这种编号叫做原子序数. 编号,这种编号叫做原子序数.
原子序数=元素的核电荷数 原子序数 元素的核电荷数 =原子核内的质子数 原子核内的质子数
二,原子半径的周期 性变化
原子半径
原子序数 3～9 ～ 11～17 ～
三,元素化合价的周 期性变化
元素的化合价
原子序数 1～2 ～ 3～ 3～10 11～18 ～ +1 +1
化合Fra Baidu bibliotek的变化 +1 +5 -4 +7 -4 -1 -1 0 0 0
结论:随着原子序数的递增, 结论:随着原子序数的递增,元素化合价呈现 周期性 变化. 变化.
三,元素化合价的周 期性变化
2,元素非金属性强弱的判断 ,
从元素的原子结构 ①当最外层电子数相同时,核电荷数越 当最外层电子数相同时, 非金属性越弱 多,非金属性越弱 当电子层数相同时,核电荷数越多, ②当电子层数相同时,核电荷数越多, 非金属性越强 非金属性越强
从元素单质及其化合物的有关性质
①单质跟H2化合的难易程度,条件及生成 单质跟 化合的难易程度, 氢化物的稳定性—越容易化合 越容易化合, 氢化物的稳定性 越容易化合,其氢化 物越稳定,非金属性越强 物越稳定,非金属性越强 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ——酸性越强,非金属性越强 酸性越强, 酸性越强 非金属性越强 ③非金属单质间的置换反应 元素原子对应阴离子的还原性强弱—— ④元素原子对应阴离子的还原性强弱 离子的还原性越强,非金属性越弱 离子的还原性越强,非金属性越弱