2021年沉淀滴定法试题库计算题
2021年注册公用设备工程师给水排水基础考试题库和答案
2021年注册公用设备工程师给水排水基础考试题库和答案2021年注册公用设备工程师（给水排水）《基础考试》题库【历年真题（部分视频讲解）＋章节题库＋模拟试题】内容简介本书是2021年注册公用设备工程师（给水排水）《基础考试》的题库，包括历年真题（部分视频讲解）、章节题库和模拟试题三大部分：（1）第一部分为历年真题（部分视频讲解）。
本部分包含：①公共基础考试（上午）2008～2014、2016～2020年的考试真题，其中共有384道真题配有视频讲解；②专业基础考试（下午）2011～2014年、2016～2020年的考试真题，并给出了详尽的答案和解析。
（2）第二部分为章节题库。
根据2021年《注册公用设备工程师（给水排水）执业资格考试基础考试大纲》的要求及相关教材的章目编排，每章前均配有历年真题分章详解。
所选习题基本涵盖了考试大纲规定需要掌握的知识内容，侧重于选用常考重难点习题。
（3）第三部分为模拟试题。
根据历年考试真题的命题规律及热门考点精心编写了模拟试题，其试题数量、试题难度、试题风格与注册公用设备工程师考试真题基本保持一致。
通过模拟试题的练习，学员既可以检测学习该考试科目的效果，又可以评估自己的应试能力。
说明：注册公用设备工程师（给水排水）基础考试包含：①公共基础考试（上午）；②专业基础考试（下午）。
本考试2015年停考一次，因此没有2015年真题。
•试看部分内容•第一部分历年真题[部分视频讲解]•【公共基础（上午）】•2020年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[视频讲解]•2019年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解•2018年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2017年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2016年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2014年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2012年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2011年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2010年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解[部分视频讲解]•2009年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解•2008年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》真题及详解•【专业基础（下午）】•2020年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2019年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2018年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2017年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解业基础考试》真题及详解•2014年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2013年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2012年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•2011年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》真题及详解•第二部分章节题库•【公共基础（上午）】•第一章高等数学•第一节空间解析几何•第二节微分学•第三节积分学•第四节无穷级数•第五节常微分方程•第六节线性代数•第七节概率与数理统计•第二章普通物理•第一节热学•第二节波动学•第三节光学•第三章普通化学•第一节物质的结构与物质状态•第二节溶液•第三节化学反应速率及化学平衡•第四节氧化还原反应与电化学•第五节有机化学•第四章理论力学•第一节静力学•第二节运动学•第三节动力学•第五章材料力学•第一节拉伸与压缩•第二节剪切与挤压•第三节扭转•第四节截面的几何性质•第五节弯曲•第六节应力状态与强度理论•第七节组合变形•第八节压杆稳定•第六章流体力学•第一节流体的主要物性与流体静力学•第二节流体动力学基础•第三节流动阻力与能量损失•第四节孔口、管嘴和有压管道恒定流•第五节明渠恒定流•第六节渗流、井和集水廊道•第七节相似原理与量纲分析•第七章电气与信息•第一节电磁学概念•第二节电路知识•第三节电动机与变压器•第四节信号与信息•第五节模拟电子技术•第六节数字电子技术•第八章计算机应用基础•第一节计算机系统•第二节信息表示•第三节常用操作系统•第四节计算机网络•第九章工程经济•第一节资金的时间价值•第二节财务效益与费用估算•第三节资金来源与融资方案•第四节财务分析•第五节经济费用效益分析•第六节不确定性分析•第七节方案经济比选•第八节改扩建项目经济评价特点•第九节价值工程•第十章法律法规•第一节中华人民共和国建筑法•第二节中华人民共和国安全生产法•第三节中华人民共和国招标投标法•第四节中华人民共和国合同法•第五节中华人民共和国行政许可法•第六节中华人民共和国节约能源法•第七节中华人民共和国环境保护法•第八节建设工程勘察设计管理条例•第九节建设工程质量管理条例•第十节建设工程安全生产管理条例•【专业基础（下午）】•第一章水文学和水文地质•第一节水文学概念•第二节洪、枯径流•第三节降水资料收集•第四节地下水储存•第五节地下水运动•第六节地下水分布特征•第七节地下水资源评价•第二章水处理微生物学•第一节细菌的形态和结构•第二节细菌生理特征•第三节其他微生物•第四节水的卫生细菌学•第五节废水生物处理•第三章水力学•第一节水静力学•第二节水动力学理论•第三节水流阻力和水头损失•第四节孔口、管嘴出流和有压管路•第五节明渠均匀流•第六节明渠非均流•第七节堰流•第四章水泵及水泵站•第一节叶片式水泵•第二节给水泵站•第三节排水泵站•第五章水分析化学•第一节水分析化学过程的质量保证•第二节酸碱滴定法•第三节络合滴定法•第四节沉淀滴定法•第五节氧化还原滴定法•第六节吸收光谱法•第七节电化学分析法•第六章工程测量•第一节测量误差基本知识•第二节控制测量•第三节地形图测绘•第四节地形图的应用•第五节建筑工程测量•第七章职业法规•第七章职业法规•第三部分模拟试题•【公共基础（上午）】•2021年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》模拟试题及详解（一）•2021年注册公用设备工程师（给水排水）《公共基础考试》模拟试题及详解（二）•【专业基础（下午）】•2021年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》模拟试题及详解（一）•2021年注册公用设备工程师（给水排水）《专业基础考试》模拟试题及详解（二）。
2021年药物分析试题库
药物分析试题库第一章绪论第二章药物杂质检查第三章药物定量分析与分析办法验证第四章巴比妥类药物分析第五章芳酸及其酯类药物分析第六章胺类药物分析第七章杂环类药物分析第八章生物碱类药物分析第九章维生素类药物分析第十章甾体激素类药物分析第十一章抗生素类药物分析第十二章药物制剂分析第十三章生化药物与基因工程药物分析概论第十四章中药及其制剂分析概论第十五章药物质量原则制定第十六章药物质量控制中当代分析办法与技术第一章绪论一、填空题1．国内药物质量原则分为和两者均属于国家药物质量原则，具备等同法律效力。
2．中华人民共和国药典重要内容由、、某些构成。
3．当前公认全面控制药物质量法规有、、、。
4．“精密称定”系指称取重量应精确至所取重量；“称定”系指称取重量应精确至所取重量；取用量为“约”若干时，系指取用量不得超过规定量。
5．药物分析重要是采用或等办法和技术，研究化学合成药物和构造已知天然药物及其制剂构成、理化性质、真伪鉴别、纯度检查以及有效成分含量测定等。
因此，药物分析是一门办法性学科。
二、问答题1．药物概念？对药物进行质量控制意义？2．药物分析在药物质量控制中担任着重要任务是什么？3．常用药物原则重要有哪些，各有何特点？4．中华人民共和国药典（）是如何编排？5．什么叫恒重，什么叫空白实验，什么叫原则品、对照品？6．惯用药物分析办法有哪些？7．药物检查工作基本程序是什么?8．中华人民共和国药典和国外惯用药典现行版本及英文缩写分别是什么？第二章药物杂质检查一、选取题：1．药物中重金属是指（）A Pb2＋B 影响药物安全性和稳定性金属离子C 原子量大金属离子D 在规定条件下与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色金属杂质2．古蔡氏检砷法测砷时，砷化氢气体与下列那种物质作用生成砷斑（）A 氯化汞B 溴化汞C 碘化汞D 硫化汞3．检查某药物杂质限量时，称取供试品W(g)，量取原则溶液V(ml)，其浓度为C(g/ml)，则该药杂质限量(%)是（）A %100⨯C VWB %100⨯V CWC %100⨯W VCD %100⨯CVW 4．用古蔡氏法测定砷盐限量，对照管中加入原则砷溶液为（ ）A 1mlB 2mlC 依限量大小决定D 依样品取量及限量计算决定5．药物杂质限量是指（ ）A 药物中所含杂质最小容许量B 药物中所含杂质最大容许量C 药物中所含杂质最佳容许量D 药物杂质含量6． 氯化物检查中加入硝酸目是（ ）A 加速氯化银形成B 加速氧化银形成C 除去CO 2+3、SO 2-4、C 2O 2-4、PO 3-4干扰 D 改进氯化银均匀度7．关于药物中杂质及杂质限量论述对的是（ ）A 杂质限量指药物中所含杂质最大容许量B 杂质限量普通只用百万分之几表达C 杂质来源重要是由生产过程中引入其他方面可不考虑D 检查杂质，必要用原则溶液进行比对8．砷盐检查法中，在检砷装置导气管中塞入醋酸铅棉花作用是（ ）A 吸取砷化氢B 吸取溴化氢C 吸取硫化氢D 吸取氯化氢9．中华人民共和国药典规定普通杂质检查中不涉及项目（ ）A 硫酸盐检查B 氯化物检查C 溶出度检查D 重金属检查10．重金属检查中，加入硫代乙酰胺时溶液控制最佳pH 值是（ ）A 1.5B 3.5C 7.5D 11.5二、多选题：1．用对照法进行药物普通杂质检查时，操作中应注意（ ）A 供试管与对照管应同步操作B 称取1g 以上供试品时，不超过规定量±1%C 仪器应配对D 溶剂应是去离子水E 对照品必要与待检杂质为同一物质2．关于药物中氯化物检查，对的是（）A 氯化物检查在一定限度上可“批示”生产、储存与否正常B 氯化物检查可反映Ag+多少C 氯化物检查是在酸性条件下进行D 供试品取量可任意E 原则NaCl液取量由限量及供试品取量而定3．检查重金属办法有（）A 古蔡氏法B 硫代乙酰胺C 硫化钠法D 微孔滤膜法E 硫氰酸盐法4．关于古蔡氏法论述，错误有（）A 反映生成砷化氢遇溴化汞，产生黄色至棕色砷斑B 加碘化钾可使五价砷还原为三价砷C 金属新与碱作用可生成新生态氢D 加酸性氯化亚锡可防止碘还原为碘离子E 在反映中氯化亚锡不会铜锌发生作用5．关于硫代乙酰胺法错误论述是（）A 是检查氯化物办法B 是检查重金属办法C 反映成果是以黑色为背景D 在弱酸性条件下水解，产生硫化氢E 反映时pH应为7-86．下列不属于普通杂质是（）A 氯化物B 重金属C 氰化物D 2-甲基-5-硝基咪唑E 硫酸盐7．药物杂质限量基本规定涉及（）A 不影响疗效和不发生毒性B 保证药物质量C 便于生产D 便于储存E 便于制剂生产8．药物杂质来源有（）A 药物生产过程中B 药物储藏过程中C 药物使用过程中D 药物运送过程中E 药物研制过程中9．药物杂质会影响（）A 危害健康B 影响药物疗效C 影响药物生物运用度D 影响药物稳定性E 影响药物均一性三、填空题：1．药典中规定杂质检查项目，是指该药物在___________和____________也许具有并需要控制杂质。
高考滴定类试题的案例分析与解题思路
高考滴定类试题的案例分析与解题思路徐明利(安徽省淮北市实验高级中学ꎬ安徽淮北２３５０００)摘㊀要:滴定实验是高考测试学生计算能力和解题能力的一个主要手段ꎬ是中学化学定量实验的主要内容.文章据此总结了滴定计算相关的各类题目ꎬ并对其解答方法进行了讨论.关键词:滴定方法ꎻ高考试题ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３３－０１０２－０４收稿日期:２０２３－０８－２５作者简介:徐明利(１９８５.１０－)ꎬ男ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事高中化学教学研究.㊀㊀滴定法是一种常用的化学分析手段ꎬ中学教材中对酸㊁碱的中和滴定法做了较多的论述ꎬ但是在目前的考试中ꎬ往往会出现其他几种形式的滴定ꎬ是对考生知识迁移能力的一种考核.近年来ꎬ通过研究高考考题类型与计算方面来看ꎬ滴定分析相关的题目比重较大ꎬ学生的失分也较多ꎬ滴定方法逐渐被教师与学生重视ꎬ是一项重要考核内容[１].为进一步加强对滴定法的理解ꎬ本文对该部分内容进行研究ꎬ为今后的考试提供参考ꎬ使学生更好地掌握知识.１高考中有关滴定问题的分布及特点高考中有关滴定问题的分布及特点ꎬ见表１.表１㊀高考中有关滴定问题的分布及特点年份试卷题号考查内容高考考点２０１７全国Ⅰ卷１３ＮａＯＨ溶液滴加到己二酸溶液中计算电离常数２６盐酸滴定甘氨酸(Ｃ２Ｈ５ＮＯ２)测定样品中氮的质量分数全国Ⅱ卷２６ＫＭｎＯ４标准溶液滴定草酸测定钙的质量分数２８Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定ＭｎＯ(ＯＨ)测定水样中溶解氧的含量２０１８全国Ⅰ卷２７标准碘溶液滴定Ｎａ２Ｓ２Ｏ５溶液含量计算全国Ⅱ卷２８ＫＭｎＯ４标准溶液滴定亚铁盐Ｆｅ的质量分数计算全国Ⅲ卷２６Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定碘溶液含量计算２０１９全国Ⅰ卷１１ＮａＯＨ标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾过程中ｐＨ的计算全国Ⅱ卷２６Ｎａ２Ｓ２Ｏ３标准溶液滴定碘溶液含量计算２０２０全国Ⅰ卷１３ＮａＯＨ标准溶液滴定二元酸Ｈ２Ａ溶液浓度计算㊁电离常数全国Ⅱ卷２７ＫＯＨ标准溶液滴定产品苯甲酸纯度计算㊁产率估算２０２１北京卷１６ＫＳＣＮ标准溶液滴定Ａｇ＋计算平衡常数Ｋ湖南１５盐酸标准溶液滴定ＮａＨＣＯ３溶液ＮａＨＣＯ３含量的计算江苏卷１５ＥＤＴＡ标准溶液滴定Ｚｎ２＋测定ＺｎＳＯ４溶液的浓度山东卷１８碘量法测定ＷＣｌ６产品纯度计算ＷＣｌ６的质量分数２０２２山东卷１８Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７标准溶液滴定Ｆｅ２＋测定ＦｅＣｌ２ ｎＨ２Ｏ中ｎ值河北卷１４碘标准溶液滴定ＳＯ２亚硫酸盐含量计算２滴定方法与例题解决２.１直接滴定若标准溶液能与被测物质发生反应ꎬ则由测定标准液的用量来推算被测物质的量ꎬ称为直接滴定.例如ꎬ还原性物质Ｓ２－㊁Ｓ２Ｏ２－３㊁ＳＯ２－３等ꎬ可以通过滴定来实现.在滴定分析中ꎬ直接滴定法是最常见也是最基础的一种方法ꎬ其思维模式如图１所示.找到已知与未知的关系ң代入已知物质的质量或物质的量ң计算求值图１㊀直接滴定法思维模式例１㊀称取混合碱(氢氧化钠和碳酸钠混合碱或碳酸钠和碳酸氢钠混合碱)试样１.２ｇꎬ用去离子水溶解后用０.５ｍｏｌ/Ｌ的盐酸滴定至酚酞褪色ꎬ读取消耗的盐酸体积ꎬ即Ｖ１ꎬＶ１＝３０.０ｍＬꎻ接着添加甲基橙ꎬ持续滴加盐酸至颜色变为橙色ꎬ结束滴定并读取消耗的盐酸体积ꎬ即Ｖ２ꎬＶ２＝５.０ｍＬ.问样品中的成分有哪些?计算其各自的质量分数?分析㊀ＮａＯＨ与ＮａＨＣＯ３不会同时存在ꎬ因为会发生反应.当酚酞变色时若有ＮａＯＨ则已全部被中和ꎬ而Ｎａ２ＣＯ３只被滴定到ＮａＨＣＯ３.在此溶液中再加甲基橙指示剂ꎬ继续滴定到终点ꎬ则生成的ＮａＨＣＯ３进一步被反应完.设酚酞变色时ꎬ消耗ＨＣｌ溶液的体积为Ｖ１ꎬ此后ꎬ至甲基变色时又用去ＨＣｌ溶液的体积为Ｖ２.根据Ｖ１－Ｖ２来计算ＮａＯＨ含量ꎬ再根据Ｖ２计算Ｎａ２ＣＯ３含量.已知Ｖ１＝３０.０ｍＬꎬＶ２＝５.０ｍＬꎬ当滴定混合碱至酚酞变色的过程中发生的反应为:ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＮａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣｌ当继续滴定至甲基橙变色时此过程发生的反应为:ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ因此混合碱中碳酸钠的含量为２２.１％ꎬ氢氧化钠的含量为４１.７％.２.２间接滴定间接滴定法是指待测样品无法直接与标准溶液发生反应ꎬ而能通过其他化学反应被间接测定.图２是具体的思维模式.以中间物质为桥梁ꎬ建立已知与未知的关系ң代入已知物质的质量㊁物质的量等ң计算求值图２㊀间接滴定法思维模式对于不能与待测物质直接反应的待测物质ꎬ可以采用其他化学方法进行测定.比如Ｃａ２＋在溶液中没有可变价态ꎬ不能直接用氧化还原法滴定.但若先将Ｃａ２＋沉淀为ＣａＣ２Ｏ４ꎬ过滤洗涤后用Ｈ２ＳＯ４溶解ꎬ再用ＫＭｎＯ４标准溶液滴定与Ｃａ２＋结合的Ｃ２Ｏ２－４ꎬ便可间接测定钙的含量.２.３返滴定返回滴定法也叫 余量法 ꎬ还叫 返回滴定法 .在测定物与滴定液反应缓慢㊁反应物为固态或没有适当的指示物质等情况下ꎬ按一定的比例添加滴定液ꎬ也不会马上反应而结束[２]ꎬ在此情况下ꎬ将多余的滴定液精确地添加到被测物质中ꎬ并与被测物质充分发生反应ꎬ在此基础上ꎬ将多余的滴定液用另外一种标准溶液进行滴定ꎬ即所谓的 返滴定法 .图３显示了思维模式.需要建立２个关系式ꎬ１.建立过量标准液与特测物质的关系式２.再建立另一标准液与过量的标准液关系式ң将另一标准液的量代入第２个关系式求出过量标准液的剩余量ꎬ用总量减去剩余量代入第１个关系式ң计算求值图３㊀返滴定法思维模式比如ꎬ使用ＥＤＴＡ标准液来对铝盐进行检测ꎬ因为Ａｌ３＋与ＥＤＴＡ的反应比较缓慢ꎬ需加过量的ＥＤＴＡ并加热煮沸才能反应完成ꎬ将剩余ＥＤＴＡ用Ｚｎ２＋标准液回滴ꎬ以此来确定铝含量.３滴定方法解题应用通过对最近几年全国各地高考题的分析ꎬ可以看出ꎬ对于化学计量的考查ꎬ通常情况下ꎬ采用的是氧化还原滴定㊁酸碱中和滴定㊁沉淀滴定以及配位滴定的方法ꎬ在一次或多次的测量中ꎬ一次或者多次地完成测量ꎬ从而获得与之有关的数据[３].最为重要的是ꎬ要运用化学计量关系来对数据进行处理ꎬ从而获得正确的解决方案.在解决问题的时候ꎬ学生要理清实验思维ꎬ以物质的量为核心ꎬ用守恒法来确定各物质之间的测量关系ꎬ之后用化学符号来定量地将这种关系进行表达ꎬ从而得到待测物质的相关量.３.１氧化还原滴定题型中的应用在中学化学的解题过程中ꎬ氧化还原反应是非常普遍的一种题型.在化学题目中ꎬ得到的电子的总数等于失去的电子的总数ꎬ这就是守恒法的运用形式和解题思路.运用守恒原理ꎬ可以对许多化学题目进行简单的解答ꎬ使学生理顺思维ꎬ从而使解题精度得到进一步的提升.例２㊀三草酸合铁酸钾(Ｋ３[Ｆｅ(Ｃ２Ｏ４)３] ３Ｈ２Ｏ)是一种深绿色的晶体ꎬ可作为干法蒸煮图纸的原料.测定Ｋ３[Ｆｅ(Ｃ２Ｏ４)３] ３Ｈ２Ｏ中铁含量如下:①在锥形瓶子中称取试样ꎬ即ｍｇꎬ去离子水溶解ꎬ加入Ｈ２ＳＯ４酸化ꎬ用ｃｍｏｌ Ｌ－１的ＫＭｎＯ４溶液一直滴到反应结束.结束时现象为:最后一滴高锰酸钾溶液加入后ꎬ溶液呈淡红色ꎬ颜色持续３０秒不褪色.②向上述步骤中加入过量锌粉至反应完全后ꎬ过滤㊁洗涤ꎬ滤液加稀Ｈ２ＳＯ４酸化ꎬ用ｃｍｏｌ Ｌ－１的ＫＭｎＯ４溶液滴定至终点ꎬ读取消耗的ＫＭｎＯ４溶液ꎬ即Ｖ.则铁的质量分数表达式为:５ｃＶˑ５６ｍˑ１０００ˑ１００％.例３㊀如图４所示ꎬＣ中盛有１００ｇ原粮ꎬＥ中盛有２０.００ｍＬ的１.１３ˑ１０－３ｍｏｌ Ｌ－１的ＫＭｎＯ４溶液(Ｈ２ＳＯ４酸化).请回答下列问题:图４㊀装置图采集Ｅ内的吸收物ꎬ加入水ꎬ稀释到２５０ｍＬꎬ取２５.００ｍＬ在锥形瓶中ꎬ将其余的ＫＭｎＯ４溶液用５.０ˑ１０－４ｍｏｌ Ｌ－１的Ｎａ２ＳＯ３标准溶液进行滴定ꎬ数据见表２.表２㊀实验数据序号１２３三次实验消耗Ｖ标/ｍＬ１１.０２１１.３０１０.９８㊀㊀回答以下问题:①滴定终点现象是什么?②数据处理:消耗Ｎａ２ＳＯ３标准溶液多少毫升ꎻ则该原粮中磷化物(以ＰＨ３计)的含量为多少毫克每千克?解答㊀①依据滴定反应:２ＫＭｎＯ４＋５Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２ＳＯ４２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋５Ｎａ２ＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ实验无需选择指示剂ꎬ锥形瓶中溶液颜色由紫变为无色ꎬ半分钟内不变色ꎬ即为滴定终点.②收集Ｅ中吸收液ꎬ加水稀释至２５０ｍＬꎬ取２５.００ｍＬ于锥形瓶中用浓度为５ˑ１０－４ｍｏｌ/ＬＮａ２ＳＯ３标准溶液滴定剩余的ＫＭｎＯ４溶液ꎬ消耗Ｎａ２ＳＯ３标准溶液１１.００ｍＬꎻ依据滴定反应:２ＫＭｎＯ４＋５Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２ＳＯ４２ＭｎＳＯ４＋Ｋ２ＳＯ４＋５Ｎａ２ＳＯ４＋３Ｈ２Ｏ可知２ＫＭｎＯ４~５Ｎａ２ＳＯ３ꎻ未反应的高锰酸钾物质的量为２５ˑ５ˑ１０－４ˑ１１.００ˑ１０－３ˑ２５０２５＝２.２ˑ１０－５ｍｏｌꎻ与ＰＨ３反应的高锰酸钾物质的量为１.１３ˑ１０－３ˑ２０.００ˑ１０－３－２.２ˑ１０－５＝６.０ˑ１０－７ｍｏｌꎻ根据反应５ＰＨ３＋８ＫＭｎＯ４＋１２Ｈ２ＳＯ４５Ｈ３ＰＯ４＋８ＭｎＳＯ４＋４Ｋ２ＳＯ４＋１２Ｈ２Ｏ得到定量关系为:５ＰＨ３~８ＫＭｎＯ４计算得到ＰＨ３物质量＝６.０ˑ１０－７ˑ５８＝３.７５ˑ１０－７ｍｏｌꎻ则ＰＨ３的含量＝３.７５ˑ１０－７ˑ３４ˑ１０３ｍｇ１００ˑ１０－３ｋｇ＝０.１２７５ｍｇ/ｋｇʈ０.１３ｍｇ/ｋｇꎬ因此质量不合格.３.２沉淀滴定的应用如确定生理盐水中的ＮａＣｌ含量:在中性条件下ꎬ硝酸银盐与氯化钠发生化学反应ꎬ形成了一种砖红色的沉淀.化学方程式是:ＮａＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌˌ(白色)＋ＮａＮＯ３２ＡｇＮＯ３＋Ｋ２ＣｒＯ４Ａｇ２ＣｒＯ４ˌ(砖红色)＋２ＫＮＯ３该方法需要在一种中性或弱碱(ｐＨ为６.５~１０.５)条件下进行滴定ꎬ因为在酸中ꎬ铬酸银会溶解ꎬ使滴定的结果变得很高ꎬ同时在强碱中ꎬ银离子会形成深灰色的氧化银ꎬ从而对滴定及终点的判断造成很大的干扰.在滴定时ꎬ由于产生的氯化银可以吸附氯离子ꎬ会提前产生铬酸银的沉淀物ꎬ所以在滴定的时候ꎬ一定要大力摇动液体ꎬ促使吸收的氯离子发生反应ꎬ从而形成氯化银的沉淀物.４ 滴定实验 命题相关思路４.１基本思路(１)一个中心:把 物质的量 作为中心ꎬ把 量 放在第一位ꎬ遇问设摩.(２)两类方法:①守恒方法:包括电子㊁原子㊁电荷等的获取ꎻ②关系式法.４.２高考考查内容(１)考仪器:酸性滴定管㊁碱性滴定管㊁吸管㊁锥形瓶. (２)考步骤:检查渗漏㊁清洗㊁浸润㊁注入(驱除气泡)㊁调整液面㊁读数㊁滴加指示剂㊁滴定结束.(３)考如何选用测验指标①酸碱滴定:指示剂的颜色变化范围尽可能与反应结束时的酸碱度相符合ꎬ以甲基橙为指示剂进行强酸㊁弱碱滴定ꎬ以酚酞为指示剂进行强碱㊁弱酸滴定ꎬ以酚酞或甲基橙进行强酸㊁强碱滴定.②淀粉:与碘素元素的测定有关.③如果反应自身变色比较显著ꎬ可以不加入指示物质ꎬ例如ꎬ高锰酸钾和草酸的反应. (４)考滴定结束的判定即:在将一滴ｘｘ溶液放入液体中时ꎬ液体将由ｘｘ颜色变成ｘｘ颜色ꎬ在此过程中ꎬ液体的颜色将在３０秒内保持不变.(５)考运算(困难)思路就像图５所示一样ꎬ按照方程ң寻找关系(方程度量关系/得失电子守恒/原子守恒)公式来进行计算.图５㊀运算思路特殊说明:在被测定的溶液被稀释之前ꎬ能否进行定量?单位是否换算?等(６)考误差分析:ｃＢ＝ｃＡ ＶＡＶＢ(ＶＢ为被测液体的精确计量容积ꎬｃＡ为被测液体的浓度)ꎬ如果ＶＡ偏大ꎬｃＢ就会偏大ꎻ如果ＶＡ偏小ꎬ则ｃＢ偏小.需要说明的是:这些误差主要来自于滴定管中的液体(可以是标准液ꎬ也可以是待测液)的体积变化ꎬ要先对滴定管中的液体用量发生的变化进行分析ꎬ然后以此为基础ꎬ对误差进行分析.参考文献:[１]张英锋ꎬ于浩.新高考形势下化学实验试题的分析及备考策略[Ｊ].高中数理化ꎬ２０２２(１１):１１０－１１４. [２]安金利ꎬ韩晓雨.应用化学计量解决滴定实验中的实际问题[Ｊ].高中数理化ꎬ２０２２(１６):３. [３]黄小斌.指向学科核心素养的生物高考试题分析与备考策略[Ｊ].基础教育研究ꎬ２０２１(１３):８７－９０.[责任编辑:季春阳]。
2021水质检验工考试-判断_2(精选试题)
水质检验工考试-判断1、在称量过程，称量值越大，误差越大，准确度也越差。
2、在称重过程中，称量值越小，相对误差越大，准确度也越差。
3、用标准偏差表示精密度比用平均偏差表示精密度更好些。
4、准确度高，要求精密度一定要高。
5、系统误差又称可测误差，它是由分析操作过程中某些不确定的因素造成的。
6、在分析过程中，由于环境温度变化、气压及电压的波动而引起的误差叫做偶然误差。
7、由于试验方法本身造成的误差叫做偶然误差。
8、增加平行测定次数，可以减少偶然误差。
9、有效数字都是准确测出的可靠数字。
10、报告分析结果时，只能报告到可疑数字那位数，不能列入无意义数字。
11、在分析测得数据中，出现的显著特大值或特小值称为可疑值。
12、对分析结果中的可疑值应用Q检验法确定是否保留。
13、系统误差小，准确度一般较高。
14、对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。
15、系统误差对分析结果影响比较恒定。
16、滴定终点与化学计量点不一致，会产生偶然误差。
17、容量瓶和移液管不配套属于偶然误差。
18、重量法测定Si02，试样中硅酸沉淀不完全，结果产生系统误差。
19、分析结果的置信度要求越高，置信区间越小。
20、常规分析一般平行测定次数是6次。
21、[Na+]=8.7×10-2mol/L的有效数字的位数是4位。
22、滴定分析法是使用滴定管将一未知浓度的溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应。
23、将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液的操作过程称为滴定。
24、在滴定分析中，从滴定管中将标准溶液滴加到待测物质的溶液中，直到与待测组分的反应定量完成，此时，它们的体积相等。
25、在滴定分析中，滴定终点是指示剂的颜色突变的那一点。
26、在滴定分析中，由于滴定终点和化学计量点不恰好相符而引起的误差叫做终点误差。
27、置换滴定法是先向被测溶液中加入另一种物质使之反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定。
(2021年整理)药物分析计算题总结
药物分析计算题总结编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（药物分析计算题总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为药物分析计算题总结的全部内容。
（一）杂质限量计算题4道1。
检查某药物中的砷盐，取标准砷溶液2ml(每1ml 相当于1μg 的As ）制备标准砷斑，砷盐的限量为0.0001％，应取供试品的量为多少？答:g 0.2%0001.0%100102g/m l 1%1006=⨯⨯⨯=⨯=-ml L CV S μ 供试品应取2.0g2.取葡萄糖4.0g ，加水30ml 溶解后,加醋酸盐缓冲溶液（pH3。
5）2.6ml ，依法检查重金属（中国药典)，含重金属不得超过百万分之五，问应取标准铅溶液多少ml ？（每1ml 相当于Pb10μg/ml ）答：ml C LS V 2%10010ml /g 10g0.4105%1006-6=⨯⨯⨯⨯=⨯=-μ 标准铅溶液应取2.0ml.3.肾上腺素中肾上腺酮的检查:称取肾上腺素0。
250g ，置于25mL 量瓶中，加0。
05mol/L 盐酸液至刻度，量取5mL 置另一25mL 量瓶中，用0.05mol/L 盐酸液稀释至刻度，用此液照分光光度法，在310nm 处测定吸收度,不得大于0。
05，问肾上腺素的限量是多少？（以百分表示，肾上腺素 %1cm 1E =453）答：%055.0%100g250.0ml 5ml25ml 25100145305.0=⨯⨯⨯⨯==S CV L 肾上腺酮的限量为0。
055%4. Ch.P 。
(2010)泼尼松龙中有关物质的检查:取本品,加三氯甲烷-甲醇（9∶1）溶解并稀释制成每1 ml 中约含3 mg 的溶液，作为供试品溶液；精密量取2 ml ，置100 ml 量瓶中，用三氯甲烷—甲醇(9∶1）稀释至刻度,摇匀，作为对照溶液.照薄层色谱法(附录V B)试验，吸取上述两种溶液各5 μl,分别点于同一硅胶G 薄层板上，以二氯甲烷-乙醚-甲醇-水（77∶12∶6∶0.4)为展开剂，展开，晾干，在105 ℃干燥10分钟,放冷，喷以碱性四氮唑蓝试液，立即检视。
第24讲 沉淀溶解平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第24讲沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识难溶电解质的溶解有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡，并运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解决实际问题（如利用生成沉淀处理污水等）。
2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。
知识点一沉淀溶解平衡及应用1.难溶、可溶、易溶界定：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2.沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶解＞v 结晶固体溶解溶解＝v 结晶溶解平衡溶解＜v 结晶析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
2022年中考化学实验题分类专练题型专练：互相滴定的鉴别(解析版)
必会题型3：互相滴定的鉴别（解析版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·山西九年级专题练习）甲、乙、丙、丁四瓶已失去标签的无色溶液，它们为澄清石灰水、稀盐酸、硝酸铵溶液、碳酸钠溶液。
为了鉴别，将它们两两混合，记录实验现象如下：甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀；乙与丁混合时产生气泡。
根据上述现象，下列结论正确的是（）A．甲为硝酸铵溶液B．乙为澄清石灰水C．丙为稀盐酸D．丁为碳酸钠溶液【标准答案】D【精准解析】由题意可知，甲与丙混合时产生刺激性气味气体；甲与丁混合时产生白色沉淀，由四瓶溶液中溶质的性质可知，氢氧化钙能与铵盐反应放出氨气，能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，所以甲为澄清石灰水，丙为硝酸铵溶液，丁为碳酸钠溶液，由此可推出乙为稀盐酸，带入验证，符合题意，观察选择项，D符合题意。
故选：D。
2．（2021·广西靖西·九年级一模）下列物质中有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是A．锌B．碳酸钠C．盐酸D．氢氧化钙【标准答案】C【精准解析】四种物质中只有盐酸可以与锌反应生成氢气，与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，其他物质均不具备能跟其他三种物质反应。
故选：C。
【名师点评】解题的关键是对相关的物质之间的反应通过化学常识及物质之间的反应规律进行分析判断。
3．（2021·沭阳县修远中学九年级月考）下列实验方案不能达到实验目的的是【标准答案】D【精准解析】A、硫酸钡不溶于水，氯化钠易溶于水，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡，蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入足量的碳酸钙，过滤不引进新杂质，该选项能够达到实验目的；C、验证氢氧化钠已部分变质，取样，加入过量的稀盐酸，若变质则含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该选项能够达到实验目的；D、不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，产生白色沉淀的是氯化钡溶液和硫酸钠溶液，产生刺激性气味的是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液，能够分组，但是不能确定四种具体的物质，该选项不能达到实验目的。
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库计算题沉淀滴定法试题库（计算题）1．称取NaCl 基准试剂0.1773g ，溶解后加入30.00 mLAgNO 3标准溶液，过量的 Ag +需要3.20mLNH 4SCN 标准溶液滴定至终点。
已知20.00mL AgNO 3标准溶液与21.00mL NH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？ （已知4458NaCl .M =）解：过量AgNO 3的体积20.003.20 3.05(mL)21.00V =⨯= 344AgNO -3NH SCN NH SCN 0.17730.1126(mol/L)(30.00-3.05)1058.440.112620.0021.000.1072(mol/L)C C C ==⨯⨯⨯=⨯= 2．有纯LiCl 和BaBr 2的混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2017 mol/LAgNO 3标准溶液处理，过量的AgNO 3以铁铵矾为指示剂，用25.00mL0.1000 mol/LNH 4SCN 回滴。
计算试样中BaBr 2的含量。
（已知2BaBr 297.1M =,LiCl 42.39M =）解：设混合物中BaBr 2为x g ，LiCl 为(0.7000-x )g2342BaBr LiCl AgNO NH SCNLiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+-3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x-⨯⨯⨯⨯+－x=0.5876g ， 2BaBr 0.5876g(%)=10083.940.7000gw ⨯=3．用铁铵矾指示剂法测定0.1 mol/L 的Cl －，在AgCl 沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN 标准溶液回滴过量的0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定的最终体积为70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。
高中化学 2021届小题必练14 酸碱中和滴定及其应用 学生版
酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.32．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
[比如A 2−的分布系数：] 小题必练14：酸碱中和滴定及其应用下列叙述正确的是（）A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中3．【2020年延安吴起中学月考】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)4.【河北石家庄辛集第一中学月考】室温下，向20.00mL 0.10mol·L−1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10mol·L−1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG=lg+-c(H)c(OH)。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
全国各地2020┄2021届高三化学试题分类汇编中和滴定和计算2
2021年名校高三化学试题分类汇编（中和滴定和PH计算2）安徽省萧县萧城一中李洪波（）1．【河南2021年高三月考试卷】物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是【B】A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl2．【河南太康三高2021年高三第三次月考】测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是（ D ）A．偏大 B．偏小 C．偏大或偏小 D．偏大或偏小或无影响3．【河南太康三高2021年高三第三次月考】已知pOH=—lg[c（OH—）]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为（ D ）A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.6513、[重庆市高2022级（上）期末测试卷]某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是【D】A、PH=6的纯水呈中性B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/LC、该溶液水电离产生的C（H+）＝10-10mol/LD、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和4．[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=31y，则x为（ CA．2 B．4 C．3 D．55，[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝+-c(H)lgc(OH)，则下列叙述正确的是（ D）A．中性溶液的AG＝1B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的A G＝126．[湖南省长沙市一中高三第六次月考试卷]用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ D ）Ａ．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次Ｂ．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。
2021年高三化学一轮复习易错题：酸碱中和滴定及应用
高三化学一轮复习易错题酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：①滴定达到终点的标志是____________________。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库(判断题)沉淀滴定法试题库(判断题)1.CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√）。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×）。
4.在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水（×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4（×）。
7.一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小（×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且[c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=2.9×10-9（×）。
10.同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√）。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）。
12.因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10-12）比AgCl 的溶度积（K 0sp=1.6×10-10）小的多，所以，AgCrO 4必定比AgCl 更难溶于水。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沉淀滴定法试题库（计算题）解：设混合物中BaBr 2为x g ，LiCl 为(0.7000-x )g2342BaBr LiCl AgNO NH SCNLiC BaBr 2(C )(C )l w wV V M M -=+-3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x-⨯⨯⨯⨯+－x=0.5876g ， 2BaBr 0.5876g(%)=10083.940.7000gw ⨯=3．用铁铵矾批示剂法测定0.1 mol/LCl －，在AgCl 沉淀存在下，用0.1 mol/LKSCN 原则溶液回滴过量0.1 mol/LAgNO 3溶液，滴定最后体积为70mL ，[Fe 3+]=0.015 mol/L 。
当观测到明显终点时，（[FeSCN 2+]=6.0×10－6 mol/L ），由于沉淀转化而多消耗KSCN 原则溶液体积是多少？6．将0.015 mol氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时浓度为0.50 mol/L。
计算溶液中游离Ag+离子浓度。
（已知Ag+与NH3配合物1gβ1= 3.24，1gβ2=7.05，AgCl K sp=1.8×10-10）。
解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大条件稳定常数，且BaSO4溶解度较大，因而，消耗在与Ba2+配位EDTA量不可忽视。
即：'[Y]0.020-S='0.45Y(H)[Y]0.020-[Y]10Sα==，依照42'2-'4sp(BaSO)[Ba][SO]K+=，则有：采用防止AgCl转化成AgSCN办法，滴定至稳定红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14．称取银合金试样0.3000g，溶解后加入铁铵矾批示剂，用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定，用去23.80mL，计算银质量分数。
解：由题意可知nAg =nNH4SCN=0.1000×0.0238=0.00238molAgNO3﹪=(nAg×MAg)/ms=(0.00238×107.8682)/0.3000=85.58﹪15.计算BaSO4溶解度。
（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl2溶液中；（3）考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl溶液中；（4）考虑酸效应，在2.0mol/LHCl溶液中（5）考虑络合效应，在pH=0.010mol/LEDTA溶液中.解：(1)设BaSO4在纯水中之溶剂度为S1则[Ba2+]=[ SO42-]= S1K sp =[Ba2+][ SO42-]= S12因此S1==1.05×10-5mol/L（2）设BaSO4在0.10mol/LBaCl2溶液中之溶解度为S2.则[ SO42-]= S2[Ba2+]=0.10+S2由于S2<<0.10 因此[Ba2+]=0.10K sp =[Ba2+][ SO42-]=0.10S2S 2=K sp /0.10=(1.1×10-10)/0.10 =1.1×10-9mol/L（3）设BaSO 4在0.10mol/LNaCl 溶液中溶解度为S 3 一方面计算溶液中离子I 。
I=0.52i i C Z ∑=0.5(0.10×12+0.10×12)=0.1由于C Ba2+、C SO42-远远不大于C Na+和C Cl-，故后两项可以忽视不计。
则I =0.5(0.10×12+0.10×12)=0.1由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为20.38Ba γ+=24SO γ-=0.355则 S 3=2.9×10-5mol/L（4）设BaSO 4在2.0mol/LHCl 溶液中之溶解度为S 4。
由教材附录中查H 2SO 4Ka 2=1.0×10-2. 则[Ba 2+]=S 4[SO 42-]+[HSO 4-]= S 4 HSO 4-〈==〉H ++SO 42-K a2=([ H +][ SO 42-])/[HSO 4-] [HSO 4-]=([H +][SO 42-])/ Ka 2 代入上式[SO 42-]+([H +][SO 42-])/ Ka 2=S 4 整顿之后得[SO 42-]=Ka 2/( Ka 2+[H +])× S 4=(1.02×10-2)/(1.0×10-2+2.0) × S 4=5.0×10-3S 4 K sp =[Ba 2+][SO 42-] = S 4×5.0×10-3 S 42 因此S-4mol/L （5）已知Ksp(AgCl)=107.86 Ksp (BaSO4)=10-9.962.27()10Y H α= (PH=8.0)时溶液中平衡关系为 BaSO 4=Ba 2++SO 42- || HY= Y + H || BaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO 4溶解度为 S=[Ba 2+]=[SO 42-][Ba 2+][SO 42-]=Ksp′(BaSO4)=Ksp (BaSO4)·αBa(Y)[Y]=/ 4.272.27()[]0.011010Y H Y a -==a Ba(Y)=1+K BaY [Y]=1+107.86×10-4.27=103.593.18410 6.610--==⨯mol/L 16.计算在pH=2.00时CaF 2溶解度。
解：设caF 2溶解度为S,由于CaF 2在水中存在下列平衡 CaF 2=Ca 2++2F - F -+H +=HF由于[Ca 2+]=S [F -]=C F-α F -＝2S αF-[Ca 2+]×[F -]2=K SP =4S 3×α2 F - 查表得K SP =2.7×10-11Ka=7.2×10-4c αF-=Ka ／[H +]+Ka=7.2×10-4/10-2+7.2×10-4 =0.067S=(Ksp/4α2 F -)1/3S=（2.7×10-11/40.067⨯）1/3 S=1.1310-⨯17.Ag 2CrO 4沉淀在（1）0.0010mol/L 溶液中，（2）0.0010mol/LK 2CrO 4溶液中，溶解度何者为大？ 解：在0.0010mol/LAgNO 3溶液中溶解度：S 1=K SP /[Ag+]2=2.0×10-12/0.0012=2.0×10-6mol/L 0.0010溶液中溶解度S 2=⨯10-5mol/L后者溶解度大。
18.若[NH 3]+[NH 4+]=0.10mol/L ，pH=9.26,计算AgCl 沉淀此时溶解度. 解：已知K sp (AgCl)=10-9.75Ka(NH 4)=10-9.263.32110β=7.03210β=由于受到络合效应影响,平衡后AgCl 溶解度为S=[Cl -]=[Ag -][Ag -][Cl -]= K sp′(AgCl)= K sp (AgCl)3()Ag NH α 由于 C NH3=[NH 4+]+[NH 3]因此[NH 3]=C NH3Ka /([H +]+Ka)=(0.1×10-9.26)/ (10-9.26+10-9.26)=10-1.3 a Ag(NH3)=1+21323[][]NH NH ββ+=1+103.32×10-1.3+107.23×10-2.6=104.63因此==10-2.56=2.8×10-3mol/L19.黄铁矿中硫质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g 左右BaSO 4沉淀，问应称取质量为若干克？解：设应称取试样质量为Wg ，则40.50100%36%S BaSO W⨯⨯=32.060.50233.4100%36%W⨯⨯= 解得 W=0.19g20.考虑CO 32-水解作用，计算CaCO 3在纯水中溶解度和溶液pH 。
提示；因K sp 很小。
且K a2<<K a1。
可以不考虑第二步水解作用。
先求水解常数Kh 解：CaCO 3水解反映为：CaCO 3+H 2O=Ca 2++HCO 3-+OH - K h =[ Ca 2+][ HCO 3-][ OH -]HCO 3-=H + + CO 32-([H +][ CO 32-])/[ HCO 3-]=Ka 2将（2）式代入（1）式：K h =([ Ca 2+][ CO 32-][ OH -][H +])/ Ka 2由于K sp =[ Ca 2+][ CO 32-] K W=[H +][ OH -] 因此K h =(K sp K W )/ Ka 2 [Ca 2+][ HCO 3-][ OH -]=(K sp K W )/ Ka 2 由CaCO 3水解反映可知 [OH -]=[Ca 2+]=[ HCO 3-]因此[OH -×10-5mol/L[H +]= K W /[OH -]=10-14/(8.0×10-5)=1.25×10-10mol/L pH=9.90设CaCO 3溶解度为S 。
则[Ca 2+]=S [CO 32-]=23CO α-s23CO α-=122112[][]a a a a a K K H K H K K ++⋅++=0.31K sp=[Ca 2+][ CO 32-]=S×23CO S α-⋅==9.7×10-5mol/L21．称取NaCl 基准试剂0.1773 g ，溶解后加入30.00 mLAgNO 3原则溶液，过量 Ag + 需要3.20 mLNH 4SCN 原则溶液滴定至终点。