第3讲 元素及元素周期表
高中化学元素周期表
b.位于过渡元素右侧的主族元素,即ⅢA~ⅦA族,同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所 在周期所含元素种数.例如,氯和溴的原子序数之差 为：三五-一七=一八[溴所在第四周期所含元素的 种数].
原子核外电子排布规律
基础回归 一.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
一二三四五六七
正价,Na、Mg、Al等无负价.
二.元素、核素、同位素
三.元素的相对原子质量 [一]目前已发现的一一0多种元素中,大多数都有同 位素. [二]一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不 一定相同,但所占的百分比组成不变. [三]元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子 所占的一定百分比算出来的平均值.元素周期表和 相对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量, 而非核素[或原子]的相对原子质量.
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由近到 远
电子能量
由低 到 高
二.原子核外电子排布规律
[一]能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在
能量 最低的[离原子核
]的电最子近层里.
[二]每层最多容纳的电子数为： 个
[三]最外层电子数最多不超过 个[二k层n二为最外层
时不超过 个]
八
[四]次外层电子数二最多不超过 个.
[二]性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规 律,主要包括： 一元素的金属性、非金属性. 二气态氢化物的稳定性. 三最高价氧化物对应水化物的酸碱性. [三]结构和性质的互推是解题的要素 一电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和 还原性. 二同主族元素最外层电子数相同,性质相似. 三正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点. 四判断元素金属性和非金属性的方法.
高考化学 智能考点 元素周期律和元素周期表
冠夺市安全阳光实验学校智能考点十二元素周期律和元素周期表I.课标要求1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
6．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质Ⅲ.教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VII A族为例，随着原子序数的递增注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
4．电离能⑴概念①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。
常用符号I表示，单位：kJ/mol。
电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。
电离能越小，原子（或离子）越易失去电子。
②第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。
③第二电离能：气态 +1价正离子再失去一个电子所需能量称为第二电离能。
依次类推。
⑵性质及用途①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4<I5……；②第一电离能是元素的金属活泼性的衡量尺度。
关于化学元素周期表完整带拼音
关于化学元素周期表完整带拼音化学元素周期表完整带拼音1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú)105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún)元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星;我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，黑银灰，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉;我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，剧毒列表有我名;我是硫，来历久，沉淀金属最拿手;我是氯，色黄绿，金属电子我抢去;我是氩，活性差，霓虹紫光我来发;我是钾，把火加，超氧化物来当家;我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在。
3 第三章 原子结构和元素周期表
三、 核外电子排布
根据三个原理和鲍林近似能级图，写出 下列元素原子的核外电子排布式。
也可写作：
21Sc：
1s22s22p63s23p63d14s2
[Ar] 3d14s2
Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 25
[Ar] 3d54s2
方括号部分称原子实
注意
对于等价轨道（同一电子亚层）来说，电
第 3章
原子结构和元素周期表
第一节
核外电子的运动状态
一、氢原子光谱和玻尔模型
当一束白光通过棱镜时，不同频率的光由于折射率不同， 经过棱镜投射到屏上，可得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫连 续分布的带状光谱。这种光谱称为连续光谱。 各种气态原子在高温火焰、电火花或电弧作用下，气态原子也 会发光，但产生不连续的线状光谱，这种光谱称为原子光谱。 不同的原子具有自己特征的谱线位置。 1.氢原子光谱 氢原子光谱为线状光谱 ,在可见光区可观察到四条分立的 谱线，分别是H、H、H、H，并称之为巴尔麦线系。从谱 线的位置可以确定发射光的波长和频率，从而确定发射光的能 量。
在没有外加磁场情况下，同一亚层的原子轨道，
能量是相等的，叫等价（简并）轨道。
n、l、m可以确定原子轨道的能量和形状，
故常用这3个量子数作的脚标以区别不同的波函
数。例如 100 ，表示n=1、l=0、m=0的波函数。
（4）自旋量子数（ms）：表示电子自旋角动 量在外磁场方向的分量。 实验证明，电子除绕核运动外，还有绕自身 的轴旋转的运动，称自旋。 1 1 ms= 和 2。其中每一个数值表示电子的一种 2 自旋方向，即顺时针和逆时针方向。 研究表明：同一原子中，各个电子的四个量 子数不可能完全相同，即不可能有运动状态完 全相同的电子。 由此可知：每一个轨道只能容纳两个自旋方 向相反的电子。
第三节 元素周期表
(1)主族：由短周期元素和长周期元素共 同构成的族。 表示方法：在族序数后面标一“A” 字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅦA (2)副族：完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。 如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…ⅦB (3)第VⅢ族： （“8、9、10” 三个纵行） (4) 0族：稀有气体元素
米奇利还分析了其它的一些规律， 最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终 于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破 坏大气的臭氧层，危害人类的健康 的气候，逐步将被淘汰。人们又将 在元素周期表的指导下去寻找新一 代的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比 NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较 氢化物的毒性：AsH3>PH3>NH3 H2S>H2O，根据这样的变化趋势，元 素周期表中右上角的氟元素的化合物 可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。
氟里昂的发现与元素周期表
> HCl > HBr > HI NH3 < HF NH3 > PH3
HF 2.碱性强弱： KOH
>
NaOH HNO3
3.酸性强弱： HClO4
> > >
Mg(OH)2 HBrO4 H3PO4
三、元素化合价与元素在周期表中 位置的关系
价电子——元素原子的最外层电子或
某些元素的原子的次外层或倒数第三层的 部分电子。 (1)最高正价＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数
2
10
K
2
4
12 20 38 III B 21 39 IV B 22 40 V B 23 41 VI B 24
元素周期表 第三课时核素
特性 决定 因素
只有种类, 没有个数 质子数 H、C、N 三种元素
化学反应中的最 小微粒 质子数、中子数
1
化学性质几乎完 全相同 质子数、中子数
234 92 238 92
由 一种元素组 成,可独立存在 组成元素、 结构 O2 与 O3 互为同 素异形体
举例
H、1 H、1 H 三 1 种核素
2
3
U、92 U、 U 互为同位素
37 ������
二、核素
1.定义 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 2.氢的三种核素
氢元素的原子核 质子数(Z) 1 1 1 中子数(N) 0 1 2 原子名称 氕 氘 氚
������ 原子符号( X) ������ 1 1 2 1 3 1
H H或D H或T
自主思考 1: 所有原子的原子核内一定含有质子和中子吗? 提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如 1 H 中只有质子而 没有中子。
235
2.联系
(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT 等; (2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。
知识点1
原子内的几个数量关系
【例题 1】某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A,含 N 个中子,它与 1 H 原子构成 HmX 分子。在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
第 3 课时 核素
氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图
1.了解元素和核素的含义。 2.理解质量数和 ������ X 的含义。
������
一、原子的组成
1.组成微粒 原子核 质子(带正电) 中子(不带电)
原子
核外电子(带负电)
2.数值关系 (1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似 值相加所得的数值。 (2)数值关系。 质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 数量关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 ������ X 表示,字母表示意义如下: A 表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,如 17 Cl 表示质量数为 37、 质子数或核电荷数为 17 的氯原子。
无机化学元素周期表
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径自左至右减小.
同周期原子半径的变化趋势 (一)
解 释: 电子层数不变的情况下，有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.
解 释: ◆ 主族元素: 电子逐个填加在最外层, 对原来最外层上的电子的屏蔽参数(σ)小, 有效 核电荷(Z*) 迅速增大。例如, 由Na(Z=11)至Cl (Z=17), 核电荷增加6, 最外层3s电子 感受到的有效核电荷则增加4.56(由2.51增加至7.07)。 ◆ 过渡元素: 电子逐个填加在次外层, 增加的次外层电子对原来最外层上电子的屏蔽 较强, 有效核电荷增加较小。 ◆ 内过渡元素: 电子逐个填加在外数第三层, 增加的电子对原来最外层上电子的屏蔽 很强, 有效核电荷增加甚小。
同周期原子半径的变化趋势 (二)
相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
◆ 第3周期前7个元素平均减小: [ r(Na) - r(Cl)]/6 = [191 pm - 99 pm]/6 = 15.3 pm ◆ 第一过渡系10个元素平均减小: [ r(Sc) - r(Zn)]/9 = [164 pm - 137 pm]/9 = 3.0 pm ◆ 镧系15个元素平均减小: [ r(La) - r(Lu)]/14 = [188 pm - 173pm]/14 = 1.1 pm
原子半径变化规律的形象表示
原子半径
镧系收缩的结果
B Zr和Hf B Nb和Ta B Mo和W 每对原子的原子半径和离子半径较接近，化学性质也十分相似，造成这三对元素在分离上十分困难。
镧系收缩
镧系元素的原子半径和离子半径随着原子序数 的增加而逐渐减小的现象称为镧系收缩。
电离能 I ( ionization energy)
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
化学元素周期表详解
起源简介现代化学的元素周期律是1869年的德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫首创的。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因此他认为原子核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
常见的元素周期表为长式元素周期表。
在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。
除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
道尔顿提出科学原子论后，随着各种元素的相对原子质量的数据日益精确和原子价(化合价)概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。
德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。
他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。
例如钙、锶、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。
法国矿物学家尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。
他将已知的62种元素按相对原子质量的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的螺旋线上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。
这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。
另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。
英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素的性质相近。
这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示元素周期律了。
不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时相对原子质量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
结构化学《结构化学》第2章 第3讲(2.5)2.1 《结构化学》第2章第3讲
4
4. 电负性 1）定义 用以量度原子对成键电子吸引能力的相对大小。 2）元素电负性的影响因素 a. 氧化态影响：Fe3+比Fe2+的电负性大； b. 轨道杂化影响：C2H2中C原子的电负性比CH4 中C原子的电负性大； c. 周围环境影响：F3CI中，由于F原子诱导效应， 使得C原子的电负性比I原子还强。
14
又如，人们制备了零价的Ni、Pd化合物：Ni(CO)4、 K4Ni(CN)4、K4Pd(CN)4等。
15
2.5 元素周期表与元素周期性质
1. 元素周期表
现在使用最多的长周期表共分7个周期，18个族，
如表2.5.1（下一页）所示。
根据价电子组态，周期表可分为5区：
s区
1~2族
ns1(碱金属)和ns2(碱土金属)
p区
13~18族 ns2np1~6
d区
3~10族 (n-1)d1~10ns0~2
ds区 11~12族 (n-1)d10ns1~2
11
Au、Hg 性质差异：
Hg
Au
密度/g cm-3
13.53
19.32
熔点/ºC
-39
1064
熔化热/kJ mol-1 2.30
12.8
电导率/kS cm-1 10.4
426
Hg22+
Au2
（4）对金属熔点的影响
第六周期金属元素熔点从Cs开始一直到W，金属
熔点逐渐升高；而从W到Hg，金属熔点逐渐降低。
对 于 W(5d46s2) ， 6 个 价 电 子 全 部 进 入 成 键 轨 道 ， 原子间结合力最强，熔点最高。
化学元素周期表
化学元素周期表第三章原⼦结构和元素周期表3.1 原⼦核外电⼦的运动状态⼀、玻尔的原⼦结构理论1913年，丹麦青年物理学家玻尔(N.Bohhr)在氢原⼦光谱和普朗克(M.Planck)量⼦理论的基础上提出了如下假设：(1)原⼦中的电⼦只能沿着某些特定的、以原⼦核为中⼼、半径和能量都确定的轨道上运动，这些轨道的能量状态不随时间⽽改变，称为稳定轨道(或定态轨道)。
(2)在⼀定轨道中运动的电⼦具有⼀定的能量，处在稳定轨道中运动的电⼦，既不吸收能量，也不发射能量。
电⼦只有从⼀个轨道跃迁到另⼀轨道时，才有能量的吸收和放出。
在离核越近的轨道中，电⼦被原⼦核束缚越牢，其能量越低；在离核越远的轨道上，其能量越⾼。
轨道的这些不同的能量状态，称为能级。
轨道不同，能级也不同。
在正常状态下，电⼦尽可能处于离核较近、能量较低的轨道上运动，这时原⼦所处的状态称为基态，其余的称为激发态。
(3)电⼦从⼀个定态轨道跳到另⼀个定态轨道，在这过程中放出或吸收能量，其频率与两个定态轨道之间的能量差有关。
⼆、电⼦的波粒⼆象性光的⼲涉、衍射等现象说明光具有波动性；⽽光电效应、光的发射、吸收⼜说明光具有粒⼦性。
因此光具有波动和粒⼦两重性，称为光的波粒⼆象性。
光的波粒⼆象性启发了法国物理学家德布罗意(de Broglie)，1924年，他提出了⼀个⼤胆的假设：认为微观粒⼦都具有波粒⼆象性；也就是说，微观微粒除具有粒⼦性外，还具有波的性质，这种波称为德布罗意波或物质波。
1927年，德布罗意的假设经电⼦衍射实验得到了完全证实。
美国物理学家戴维逊(C.J.Davisson)和⾰末(L.H.Ge rmer) 进⾏了电⼦衍射实验，当将⼀束⾼速电⼦流通过镍晶体(作为光栅)⽽射到荧光屏上时，结果得到了和光衍射现象相似的⼀系列明暗交替的衍射环纹，这种现象称为电⼦衍射。
衍射是⼀切波动的共同特征，由此充分证明了⾼速运动的电⼦流，也具有波粒⼆象性。
除光⼦、电⼦外，其他微观粒⼦如：质⼦、中⼦等也具有波粒⼆象性。
元素周期表
元素周期表元素周期表主族元素类金属▪硼 ( 5 ) ▪硅 ( 14 ) ▪锗 ( 32 ) ▪砷 ( 33 ) ▪锑 ( 51 )▪碲 ( 52 ) ▪钋 ( 84 )金属元素碱金属▪锂 ( 3 ) ▪钠 ( 11 ) ▪钾 ( 19 ) ▪铷 ( 37 ) ▪铯 ( 55 )▪钫 ( 87 )碱土金属▪铍 ( 4 ) ▪镁 ( 12 ) ▪钙 ( 20 ) ▪锶 ( 38 ) ▪钡 ( 56 )▪镭 ( 88 )其他金属▪铝 ( 13 ) ▪铟 ( 49 ) ▪镓 ( 31 ) ▪锡 ( 50 ) ▪铊 ( 81 )▪铅 ( 82 ) ▪铋 ( 83 )▪ Uut( 113 )▪ Uuq( 114 )▪ Uup( 115 )▪ Uuh( 116 )▪ Uus( 117 )非金属元素稀有气体▪氦 ( 2 ) ▪氖 ( 10 ) ▪氩 ( 18 ) ▪氪 ( 36 ) ▪氙 ( 54 )▪氡 ( 86 )▪ Uuo( 118 )卤族元素▪氟 ( 9 ) ▪氯 ( 17 ) ▪溴 ( 35 ) ▪碘 ( 53 ) ▪砹 ( 85 )其他元素▪氢 ( 1 ) ▪碳 ( 6 ) ▪氮 ( 7 ) ▪氧 ( 8 ) ▪磷 ( 15 )▪硫 ( 16 ) ▪硒 ( 34 )副族元素金属元素镧系▪镧 ( 57 ) ▪铈 ( 58 ) ▪镨 ( 59 ) ▪钕 ( 60 ) ▪钷 ( 61 )▪钐 ( 62 ) ▪铕 ( 63 ) ▪钆 ( 64 ) ▪铽 ( 65 ) ▪镝 ( 66 )▪钬 ( 67 ) ▪铒 ( 68 ) ▪铥 ( 69 ) ▪镱 ( 70 ) ▪镥 ( 71 )锕系▪锕 ( 89 ) ▪钍 ( 90 ) ▪镤 ( 91 ) ▪铀 ( 92 ) ▪镎 ( 93 ) ▪钚 ( 94 ) ▪镅 ( 95 ) ▪锔 ( 96 ) ▪锫 ( 97 ) ▪锎 ( 98 ) ▪锿 ( 99 ) ▪镄 ( 100 ) ▪钔 ( 101 ) ▪锘 ( 102 ) ▪铹 ( 103 )过渡金属▪钪 ( 21 ) ▪钛 ( 22 ) ▪钒 ( 23 ) ▪铬 ( 24 ) ▪锰 ( 25 ) ▪铁 ( 26 ) ▪钴 ( 27 ) ▪镍 ( 28 ) ▪铜 ( 29 ) ▪锌 ( 30 ) ▪钇 ( 39 ) ▪锆 ( 40 ) ▪铌 ( 41 ) ▪钼 ( 42 ) ▪锝 ( 43 ) ▪钌 ( 44 ) ▪铑 ( 45 ) ▪钯 ( 46 ) ▪银 ( 47 ) ▪镉 ( 48 ) ▪铪 ( 72 ) ▪钽 ( 73 ) ▪钨 ( 74 ) ▪铼 ( 75 ) ▪锇 ( 76 ) ▪铱 ( 77 ) ▪铂 ( 78 ) ▪金 ( 79 ) ▪钅卢( 104 )▪钅杜( 105 )▪钅喜( 106 )▪钅波( 107 )▪钅黑( 108 )▪钅麦( 109 )▪鐽 ( 110 ) ▪錀 ( 111 ) ▪鎶 ( 112 ) ▪汞 ( 80 )目录发展史概述发明者生平简介大学期间的探索攀登科学高峰正式发现元素周期表119号元素元素周期表简介IUPAC元素系统命名法元素的位置碱金属性质发展史概述发明者生平简介大学期间的探索攀登科学高峰正式发现元素周期表119号元素元素周期表简介IUPAC元素系统命名法元素的位置碱金属性质展开编辑本段发展史◆诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
人教新课标九年级下册初中化学《元素周期表》_38
课题3 元素周期表第二课时★教学目标1．学会元素符号的准确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
2．初步理解元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
3．初步理解元素性质与原子核外电子排布、特别是最外层电子数的密切关系。
★教学重点及难点难点：发现元素周期表的规律★教学流程图★教学过程★板书设计：第三单元 课题3 元素 第二课时【课堂练习】1.按例子认真并规范地书写下列元素符号（每个写2次）。
2.按要求写出下列符号或符号的意义：（1）氮元素 ；（2）2个氧原子 ；（3）1个钠原子 ； （4）Cl ：① ② （5）2P 。
3.元素周期表中的原子序数即是原子的（ ）A.质子数B.中子数C.和外电子数D.相对原子质量 4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列相关该元素的说法准确的是( )A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它的质量是26.98gD.相对原子质量是135.元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列相关硅的说法错误．．的是（ ）A.元素符号为“Si ” B.属于金属元素C.原子序数为“14”D.相对原子质量为“28.09”6.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为 ； (2)6～11号元素中属于金属的有 (填元素符号)； (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A ．质子数不同 B ．中子数不同 C ．相对原子质量不同(4)年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 。
(5)分析元素周期表的上下、左右之间有什么规律？知元素化学性质最稳定的是 （填字母序号，下同）【链接中考】1.（11年武汉市）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
（1）该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原子质量为____ 。
（2）图乙所示粒子的符号为______ 。
《 元素周期表》课件
Cs 略带金属光泽， 1.879 柔软
熔点 /0C 180.5 97.81 63.65 38.89 28.40
沸点 /0C 1347 882.9 774 688 678.4
碱金属元素的性质与结构
相似性
递变性
名称
最外 层电 子数
物理 性质
化学 性质
电子 层数
密度Biblioteka 熔点沸点元素 性质
锂Li 钠Na
钾K 1
大段--入破时，只见吹笛人呼吸盘旋回转，指法粉碎如雨敲窗。再听笛声犹如千军万马撕杀奔吼，又如雨打沙滩辟 罗有声。游徒崾??馕豢腿死氪??ィ?哟瞬恢?侣洹?p>还有一次，李谟因故请假去越州。到了越州后，当地的达官名
素，推测砹或砹的化合物最不可能具有 士或设公宴、或设私宴请他，为的是能亲耳聆听到他吹奏的笛声。当时，正逢越州新有十几位生员考中了进士。这
A、砹化氢HAt很稳定 酒宴开始后，只见湖水澄碧、波光荡漾，芳草修林，景物非凡。李谟以手拂笛，立于船边。在桨声中，舟船渐
移湖心。此时轻云笼湖，微风拂浪，波澜陡起。李谟捧笛吹奏，笛声初发，风云齐开，水明林秀，上下澄碧，仿佛 如有鬼神之工使之如此!船上的宾客都赞叹不已，纷纷说：“就是敬天的神乐也没有这么大的神力啊!”独孤丈一言未 发。与会的人都脸现不快。李谟也认为这个老丈轻视自己，也怨愤不语。过了好一会儿，才又静思一曲吹奏出来。
铷Rb 铯Cs
单质
软 具有
白 轻
强还 逐
原性， 与大
渐
低
多数 非金
导 属、
增 多
水反
应
呈逐
增 大 趋
渐 降
势低
逐 渐 降 低
金 属 性 逐 渐 增 强
碱金属的原子结构示意图
元素周期表
△ 与H2反应：2M+H2 = 2MH -1 +1
MH与H2O反应：MH+H2O = MOH+H2↑
0
请分析化合 价变化情况
（2）与水反应
实 验 切取绿豆
大小的一小块 钾投入冷水
现象：
反应剧烈，钾熔成小球在
液面快速游动，生成的氢气燃
烧，并发生轻微爆炸。反应后 溶液变红。 反应：
检验物质的方法
⑴ 颜色改变法
Na+ K+ 无色 酸能使紫色石蕊试液变红 碘遇淀粉变蓝 ⑵ 生成沉淀法 钾盐和钠盐均溶于水 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4 ⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O
碱性最强的最高价氧化物的水化物是CsOH
三 核素 同位素
1. 元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。 2. 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的原子互称
为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
元 素
核素1 … 核素n
金属性强弱
⑵M(OH)m 的碱性 ⑶单质的还原性（或离子的氧化性） ⑷置换反应 ⑴与氢气反应生成气态氢化物的难易或稳定性 ⑸与同一非金属反应的难易
非金属性强弱
⑵Hn RO m酸性 ⑶单质还原性（或离子氧化性）
⑷置换反应
讨论及小结：
周期表之最
非金属性最强的元素是F 稳定性最强的气态氢化物是HF
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
(完整版)化学元素周期表超清可打印
[222]
P
O
N
M
L
K
8
18
32
18
8
2
7
87Fr
钫
[223]
88Rr
镭
[226]
89~103
Ac~Lr
锕系
104Rf
钅卢*
[261]
105Db
钅杜*
[262]
106Sg
钅喜*
[266]
107Bh
钅波*
[264]
108Hs
钅黑*
[277]
109Mt
钅麦*
[268]
110Ds
钅达*
[281]
111 Rg
族
周期
IA
1
元素周期表
0
18
电子层
0族电子数
1
1H
氢
1.008
IIA
2
金属
元素
原子序数元素符号（红色表示放射性元素）
元素名称（注*的表示人造元素）
相对原子质量（加括号的数据为该放
非金属
元素
92U
铀
238.0
射性元素半衰期最长同位素的质量数）
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
2He
氦
钐
150.4
63Eu
铕
152.0
64Gd
钆
157.3
65Tb
铽
158.9
66Dy
镝
162.5
67Ho
钬
164.9
68Er
铒
167.3
人教版九年级化学上册第三单元课题3《元素》教材解读
课题3 元素一、课标内容本课题在义务教育《化学课程标准2019版》中体现的内容为：1．认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
2．记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
3．知道元素的简单分类。
4. 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定元素。
5. 形成“化学变化过程中元素不变”的概念。
二、地位与作用《元素》是人教版九年级化学第三单元的课题3，本课题是学生在学习了分子和原子、原子的结构的基础上进行学习的，教材从从宏观和微观两个角度，自然地把对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来，从而形成元素的概念。
元素符号是最基本的、重要的化学用语，是学习化学必备的基础知识。
因此本课既是对前几节内容的概括和总结，又为以后化学式、化学方程式的学习打下基础。
所以元素这节内容起着承上启下的作用，有着举足轻重的地位。
三、知识要点【要点1】元素1.元素：是质子数相同（即核电荷数）的一类原子的总称。
2.元素种类：100余种3.地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁。
【要点2】元素符号1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
2.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。
3.书写：（1）由一个字母表示的元素符号要大写（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
【要点3】元素周期表1. 元素周期表：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
2.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
四、内容分析本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
（一）元素元素是一个比较抽象的概念，初中学生理解起来确实不易，所以教材开门见山，用类比26个字母可以可拼写出数十万个英语单词一样，告诉学生组成物质的元素是有限的，元素其实只有一百多种。
然后教材从宏观层面，分析图3-16常见的一些物质，如蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3讲元素及元素周期表
1．日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是()。
A．原子B离子C．元素D．分子
2．(2012年四川成都)下图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能
．．获得的信息
是()。
A．该元素是非金属元素
B．该元素的原子序数为7
C．该元素的相对原子质量是14.01
D．氮气的化学式为N2
3．(2011年广东深圳)下图是元素周期表中氧元素的信息示意图，对图中标识的理解不．
正确
．．的是()。
A．①——原子序数
B．②——元素名称
C．⑧——元素符号
D．④——原子质量
4．(2012年福建福州)根据下图的信息判断，下列说法正确的是()。
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
5．在四川汶川大地震中，很多同胞失去了宝贵的生命。
在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续
是如此的重要。
下列关于水的说法中不正确
．．．的是()。
A．水是氧化物
B．水由氢、氧两种元素组成
C．水由水分子构成
D．水由两个氢原子和一个氧原子构成
6．(2011年广东广州)右图是元素X的原子结构示意图。
下列说法正确的是()。
A．该原子的核外电子数为12
B．该原子最外电子层达到了稳定结构
C．X属于非金属元素
D．X与Cl形成的化合物为XCl
7．(2012年四川泸州)某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子
数。
下列说法正确的是()。
A．该元素位于周期表第二周期
B．该粒子为阴离子
C．该粒子核电荷数为10
D．该粒子为Na＋
8．下图为元素周期表的一部分。
下列叙述错误
．．的是()。
A.钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图为
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
9．(2012年湖南株洲)葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的
叙述错误
．．的是()。
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．1个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6∶1∶8
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
10．下图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
________________________________。
(2)由①②③三种元素组成的物质化学式为______。
(3)在元素周期表中，同一周期的元素最外层电子数的变化规律是________________________________________________________________________。
11．2011年3月11日下午，日本发生9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。
核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。
(1)从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是____________________________；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是____________________________________。
(2)右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是__________。
A．钚是金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244 g
12．从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu 12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空。
(1)铵根离子：________；磷酸氢钙中的阴离子：________；能造成温室效应的气体单质：________；红色颜料铁红的主要成分：________；有毒的工业用盐亚硝酸钠：________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧：___________________________________________________。
(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气：_________________________________________。
(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜：___________________________________________。
(5)乙醇燃烧：_____________________________________________________________。
13．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如下图所示：
图1图2图3
(1)锶属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)锶元素的原子序数为________，相对原子质量为________。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是________。
14．(2012年四川眉山)俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。
下表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：
(1)请画出16号元素的原子结构示意图：________，化学反应中该原子比较容易________(填“得到”或“失去”)电子变成离子；
(2)表示的是________(填离子符号)；
(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是____________(填化学式，任意填写一种)；
(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是____________________________。
15．根据下表提供的信息，下列判断正确的是()。
A．元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg＋2 16．元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是小丽同学绘制的元素周期表的局
部，依据此表回答问题：
(1)其中有一处元素符号不正确，应该改为______；
(2)地壳中含量最多的元素原子的质子数是______，在化学反应中它容易______(填“得
到”或“失去”)电子；
(3)磷元素在元素周期表中位于第________周期。
17．(2012年山东日照)右图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
(1)若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为__________。
(2)若B表示某元素的原子，则y＝__________，该元素的原子在化学反应中容易
__________(填“失去”或“得到”)电子。
(3)若A 是阳离子的结构示意图，则x 可能是下列中的__________(填字母)。
a ．8 b ．10 c ．11 d ．12
(4)若A 中X ＝13，则A 、B 所表示的元素形成化合物的名称为__________________。
18．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
(1)表中磷原子的核电荷数x ＝______。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是________(填名称)。
(3)在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子。
(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为________。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是____________________________。
(6)硫与氧气的反应(S ＋O 2=====点燃
SO 2)可用下图表示：
设N 个氧气分子的质量为32 g ，则64 g 氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为____N 。