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化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
高三电化学复习课件
（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：
电化学专题详解PPT课件
考纲对知识内容的要求层次： 了解、理解（掌握）、综合应用
五个关注点
电极反应式和电池反应方程式 膜结构 电化学计算 真实的电化学问题 新型化学电源
关注一：电极反应式和电池反应方程式
测量电源仪器
I/A
（2015安徽卷·25）（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu
片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度 （I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体
（2014重庆卷·11）（4）一定条件下， 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （忽略其它有机物）。
③该储氢装置的电流效率η＝_____。 （η＝生成目标产物消耗的电子数/转移 的电子总数×100%，计算结果保留小数 点后1位。）
依据：阴阳两极得失电子数目相等。
阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和
负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl， 其离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积 为 0.448 L（标准状况）。
Cu2(OH)3Cl ~ 3OH－ ~ 3/4O2（×）
（2015北京卷·12）在通风橱中进行下列实验：
步
插入Cu
骤
现 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表 象 ，液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（√）
（2）Q ＝ I×t ＝ n(e－)×F
关注二：膜结构
（2015新课标I卷·11）
A
微生物
五个关注点
电极反应式和电池反应方程式 膜结构 电化学计算 真实的电化学问题 新型化学电源
关注一：电极反应式和电池反应方程式
测量电源仪器
I/A
（2015安徽卷·25）（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu
片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度 （I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体
（2014重庆卷·11）（4）一定条件下， 图所示装置可实现有机物的电化学储氢 （忽略其它有机物）。
③该储氢装置的电流效率η＝_____。 （η＝生成目标产物消耗的电子数/转移 的电子总数×100%，计算结果保留小数 点后1位。）
依据：阴阳两极得失电子数目相等。
阳极：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和
负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl， 其离子方程式为
2Cu2＋＋3OH－＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓ ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积 为 0.448 L（标准状况）。
Cu2(OH)3Cl ~ 3OH－ ~ 3/4O2（×）
（2015北京卷·12）在通风橱中进行下列实验：
步
插入Cu
骤
现 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面生少量红棕色 Fe、Cu接触后，其表 象 ，液面上方变为红棕色 气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（√）
（2）Q ＝ I×t ＝ n(e－)×F
关注二：膜结构
（2015新课标I卷·11）
A
微生物
电化学知识复习专题ppt化学课件
2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构
基础知识
(2)在金属表面覆盖保护
知识应用
(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)
小结 3.制造新化学电源来自返回 Esc电解
概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的 电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反 应的过程
基础知识 知识应用
小结
返回 下一页
电解池:
装置特点:电能转化为化学能 形成条件:(1)与电源相连的两个电极
+3H2O
下一页
2.(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发 电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为 阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池, 完成有关的电池反应式
基础知识
阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e 阴极反应式_O_2_+_2_C__O_2_+_4_e___2_C__O_3_2-____ 总反应式__2_C_O__+_O_2____2_C__O_2_______
小结
1.知识小结
(升价) (降价) (升价) (降价)
物质1 + 物质2 放电物质3 + 物质4 充电
负极
正极
阳极
阴极
2.方法小结
基础知识
知识应用
陌生的思路分析
变异思路分析
分析
变异思路
直到充分认识
小结 相似思路 相似思路
下一页
55.光有知识是不够的，还应当应用；光有愿望是不够的，还应当行动。 13.要用成功的经验解决问题；不要用自己的想法解决问题。 23.无论什么时候，无论在什么地方，我们都不要抱怨我们自己的人生。人生中从来没有假设、没有如果、人生中充满了机会，也充满了平平常常的小事情。 48.成功的速度=品德+修养+成熟度。 33.爱像圆周率，无限不循环。 66.我的偶像是路飞，他的野心那么大，竞争对手那么多都还在坚持着不断前进，我又有什么资格说放弃。 5.勤奋是成功之母，懒惰乃万恶之源。 20.拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。 48.生命不止需要长度，更需要宽度。 87.努力向上的开拓，才使弯曲的竹鞭化作了笔直的毛竹。 10.当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 101.失败是成功之母，检讨是成功之父。 43.勤学的人，总是感到时间过得太快；懒惰的人，却总是埋怨时间跑得太慢！ 4.当努力到一定程度，幸运自会与你不期而遇。 86.当你感到无助的时候，还有一种坚实的力量可以依靠，那就是你自己。 7.大成功者，非疯，即颠。你的激情能达到那种程度，离你的成功就不会很远了。
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精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al
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《电化学》复习
\
一．考试大纲：
1.理解原电池原理，初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀 及一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的精炼、 镀铜、氯碱工业反应原理。
【复习重点】
原电池、电解原理及应用； 电极反应方程式书写
【难点】
电极反应及总反应方程式正确书写
过去高考题型回顾 ：
阴极:Cu2++2e- = Cu
（Ag、Pt、Au以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥” ）
电解
改变
质溶
液的
不变
基本不变
常见阴阳离子放电顺序 (离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+
(H+) Zn2+ Fe2+ sn2+ Pb2+ (H+)
Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +
H2SO4溶液
二、四池比较
原电池
定义 化学能转变成电能的装 （能量 置。 转化）
形成 条件
①活动性不同两电极 （燃料电池电极除外）
②电解质溶液（有选择 性）
③两电极必须插入电解 质溶液中（或两电极相 靠）形成闭合回路
电解池
将电能转变成化学能的 装置。
①两电极接直流电源 （两电极活动性可相同， 也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解 质溶液中形成闭合回路
原电池
氧化反应:
Zn-2e- = Zn2+
负极
Zn
ee
还原反应: 2H++2e - = H2↑
正极
Cu
OH+H– SO4 2 –
H2SO4溶液
电解池
还原反应:
2H + +2e - = H2↑
电源
－+
阴极
e C
氧化反应:
4OH–- 4e - =O2↑+2H2O
e C 阳极
H OH+ – SO4 2 –
关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、
电解精炼池
一、原电池、电解池工作原理
1.原电池原理：通过自发氧化还原反应 把化学能转化为电能。
2.电解原理：连接电源，使电流通 过电解质溶液在阴阳两极上被迫发 生非自发氧化还原反应，从而把电 能转化为化学能。
★原电池应用
1.。解题应用 （1）比较金属的活动性大小 （2）判断金属腐蚀的快慢 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化
学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀: 强电解质>弱电解质>非电解
质 （3）判断反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率 （4）设计电池
ZnSO
4
c u CuS O4
例2．下列装置__________为原电池， __________为电解池，_________为电镀池。
（1）在A中，Cu为______极，发生_______反应，
电极反应为
。Zn为______极，发生
_______反应，电极反应为___________________。
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（1）比较金属的活动性大小
例1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸 入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们 的活泼性由强到弱的顺序是（ B ）
电子）
子）
电子流向 负极
正极
负极 阴极 ； 阳极 正极
池 电解池
电镀池 铜的精炼池
型
（应用电解原理） （应用电解原理）
阳极: 惰性电 阳极: 镀层金 阳极: 粗铜
装 极Pt、Au、C 属(M)
(含Zn、Fe、
置 (或活性电极)
Ni、Ag、Pt、
特
阴极： 镀件 Au等 )
征 阴极:惰性、
活性电极均可 电镀液：含镀 阴极: 精铜
A中的实验现象为
________________________________。
（2）D中，Cu______为极，发生_______反应， 电极反应为___________________。碳棒为 ______为极，发生_______反应，电极反应为 ___________________。D中的实验现象为 ________________________________。
二、四池比较
电极名称 负极：较活泼金属
阳极：电源正极相连
正极：较不活泼金属( 阴极：电源负极相连 电极判断 或能导电的非金属等)
电极 反应
负极：
阳极：
发生氧化反应（失电子）发生氧化反应（电极或
溶液中的阴离子移向阳
极失电子）
得失 电子
正极：
阴极：
发生还原反应（溶液 发生还原反应（溶液中
中的阳离子移向正极得 的阳离子移向阴极失电
历年命 题趋势
电化腐蚀基本原理的应用 电极种类和电极产物的判断 根据氧化还原反应书写电极反应式 根据电子守恒计算电极产物的量 根据电极反应判断金属活动性强弱 判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性 变化情况 加强对新科技电池的考查 实物图、图表类问题的分析 ☆综合应用
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相
阴离子放电（失电子）由难到易:
F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
例1：下列装置是不是原电池?若是， 指出正负极，并写出电极反应
Mg
Al Mg
Al Fe
Mg Fe
Mg
稀H2SO4
NaOH
稀HNO3
浓HNO3
Байду номын сангаас
Fe
C Cu
C Ag
C
Fe
Si
H2O
AgNO3
Cu(NO3)2
NaOH
z n
层金属离子 电解液：任意 (Mn+)
电解液:
CuSO4溶液
池型 电解池
（原理）
阳极: 易放电 电极 的阴离子首先 反应 放电（或电极参
与反应）
阴极: 易放电 的阳离子首先 放电
电镀池
（应用电解 原理）
阳极： M－ne-= Mn+
阴极： Mn++ne- = M
铜的精炼池
（应用电解原理）
阳极:Cu－2e-= Cu2+ （Zn-2e- = Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等）
\
一．考试大纲：
1.理解原电池原理，初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀 及一般防腐蚀方法。
2．理解电解原理。了解铜的精炼、 镀铜、氯碱工业反应原理。
【复习重点】
原电池、电解原理及应用； 电极反应方程式书写
【难点】
电极反应及总反应方程式正确书写
过去高考题型回顾 ：
阴极:Cu2++2e- = Cu
（Ag、Pt、Au以金属单质沉积 于阳极，成为“阳极泥” ）
电解
改变
质溶
液的
不变
基本不变
常见阴阳离子放电顺序 (离子浓度接近时)
阳离子放电（得电子）由难到易
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+
(H+) Zn2+ Fe2+ sn2+ Pb2+ (H+)
Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag +
H2SO4溶液
二、四池比较
原电池
定义 化学能转变成电能的装 （能量 置。 转化）
形成 条件
①活动性不同两电极 （燃料电池电极除外）
②电解质溶液（有选择 性）
③两电极必须插入电解 质溶液中（或两电极相 靠）形成闭合回路
电解池
将电能转变成化学能的 装置。
①两电极接直流电源 （两电极活动性可相同， 也可不同） ②电解质溶液（任意） ③两电极必须插入电解 质溶液中形成闭合回路
原电池
氧化反应:
Zn-2e- = Zn2+
负极
Zn
ee
还原反应: 2H++2e - = H2↑
正极
Cu
OH+H– SO4 2 –
H2SO4溶液
电解池
还原反应:
2H + +2e - = H2↑
电源
－+
阴极
e C
氧化反应:
4OH–- 4e - =O2↑+2H2O
e C 阳极
H OH+ – SO4 2 –
关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、
电解精炼池
一、原电池、电解池工作原理
1.原电池原理：通过自发氧化还原反应 把化学能转化为电能。
2.电解原理：连接电源，使电流通 过电解质溶液在阴阳两极上被迫发 生非自发氧化还原反应，从而把电 能转化为化学能。
★原电池应用
1.。解题应用 （1）比较金属的活动性大小 （2）判断金属腐蚀的快慢 ①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化
学腐蚀>有防腐措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀: 强电解质>弱电解质>非电解
质 （3）判断反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率 （4）设计电池
ZnSO
4
c u CuS O4
例2．下列装置__________为原电池， __________为电解池，_________为电镀池。
（1）在A中，Cu为______极，发生_______反应，
电极反应为
。Zn为______极，发生
_______反应，电极反应为___________________。
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（1）比较金属的活动性大小
例1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、 D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸 入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们 的活泼性由强到弱的顺序是（ B ）
电子）
子）
电子流向 负极
正极
负极 阴极 ； 阳极 正极
池 电解池
电镀池 铜的精炼池
型
（应用电解原理） （应用电解原理）
阳极: 惰性电 阳极: 镀层金 阳极: 粗铜
装 极Pt、Au、C 属(M)
(含Zn、Fe、
置 (或活性电极)
Ni、Ag、Pt、
特
阴极： 镀件 Au等 )
征 阴极:惰性、
活性电极均可 电镀液：含镀 阴极: 精铜
A中的实验现象为
________________________________。
（2）D中，Cu______为极，发生_______反应， 电极反应为___________________。碳棒为 ______为极，发生_______反应，电极反应为 ___________________。D中的实验现象为 ________________________________。
二、四池比较
电极名称 负极：较活泼金属
阳极：电源正极相连
正极：较不活泼金属( 阴极：电源负极相连 电极判断 或能导电的非金属等)
电极 反应
负极：
阳极：
发生氧化反应（失电子）发生氧化反应（电极或
溶液中的阴离子移向阳
极失电子）
得失 电子
正极：
阴极：
发生还原反应（溶液 发生还原反应（溶液中
中的阳离子移向正极得 的阳离子移向阴极失电
历年命 题趋势
电化腐蚀基本原理的应用 电极种类和电极产物的判断 根据氧化还原反应书写电极反应式 根据电子守恒计算电极产物的量 根据电极反应判断金属活动性强弱 判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性 变化情况 加强对新科技电池的考查 实物图、图表类问题的分析 ☆综合应用
【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相
阴离子放电（失电子）由难到易:
F- ROmn- OH- Cl- Br- I- S2-
例1：下列装置是不是原电池?若是， 指出正负极，并写出电极反应
Mg
Al Mg
Al Fe
Mg Fe
Mg
稀H2SO4
NaOH
稀HNO3
浓HNO3
Байду номын сангаас
Fe
C Cu
C Ag
C
Fe
Si
H2O
AgNO3
Cu(NO3)2
NaOH
z n
层金属离子 电解液：任意 (Mn+)
电解液:
CuSO4溶液
池型 电解池
（原理）
阳极: 易放电 电极 的阴离子首先 反应 放电（或电极参
与反应）
阴极: 易放电 的阳离子首先 放电
电镀池
（应用电解 原理）
阳极： M－ne-= Mn+
阴极： Mn++ne- = M
铜的精炼池
（应用电解原理）
阳极:Cu－2e-= Cu2+ （Zn-2e- = Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等）