分子、原子、离子复习课件

四、原子的结构
质子 带正电荷
原子核
原 子
（不带电）
核外电子 （-）
原子核
原子核 带正电
（+）
中子 不带电
电子层
+17
2
8
7
该电子层 上电子数
质子数 氯原子的结构示意图
原子核外电子分布规律：
金属原子核外电子<4，结构不稳定，容易失去电子，带正电。
非金属原子核外电子>4，结构不稳定，容易得到电子，带负电。
不可以再分，只是 从新组合成新分子 由原子核ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ核外电 子构成 元素符号
由原子构成
由带电的原子构成，包 括阳离子、阴离子 离子符号
化学式
相同点 联系
都是构成物质的基本粒子,质量体积都很小、不停运动、粒子之间有间隔， 分裂 得失电子
分子
重新组合
原子
失得电子
离子
概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒
分子
化学变化的实质： 分子
原子
新分子
练习题 1．下列符号表示的微粒中，属于阴离子的是（ ） A．He B．OH¯ C．Mg2＋ D．CO2、 2下列变化一定属于化学变化的是（ ） A、分子没有改变的变化； B、分子种类发生改变的变化； C、无色气体变为淡蓝色液体的变化D、分子间间隔发生改变的变化。 3、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（ ） A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子； C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子； D、分子、原子和离子都在不停地运动。 4、下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子 D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 4、分子和原子的主要区别是（ ） A、分子大，原子小； B、分子能构成物质而原子不能构成物质； C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。
分子
定义
电性
不
同 点
原子
离子
在化学变化 中的变化 构成 符号表示
相同点
联系
分子
定义
分子是保持物质化学 性质的一种微粒 不显电性
原子
原子是化学变化中 的最小微粒 不显电性
离子
带电的原子或者原子团 叫做离子 阳离子：正电 阴离子：负电 不可以再分
电性
不 同 点
在化学变化 中的变化 构成 符号表示
分子分裂成原子
离子可分为：
阴离子（-）:如 Cl- S 2-
1、下列物质中，含有氧分子的是（B ） A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳 2 .下列物质中由原子直接构成的是（B ） A. 水 B. 金 C. 二氧化碳 D. 氧气 3．下列有关分子和原子的说法正确的是( D ) A．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 B．同种类的原子只能构成一种分子 C．分子的运动速率比原子快 D．分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分 4、分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是 （D ） A．受热时水分子的体积逐渐变大 B．降温时水分子的化学性质发生改变 C．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
五、相对原子质量
概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和。国 际单位为“一”，符号为“1”(单位一般不写出)。
提问：大家都知道原子很小，那么原子有质量 吗？原子质量有多大？
相对原子质量=
一个该原子的质量
×
一个C12原子的质量 一个该原子的质量 1.661×10-27kg
1 12
=
相对原子质量≈ 质子数（核电荷数）+中子数
核外电子（每个电子带一个单位负电荷） 特性：质量小、体积小、原子间有间隔，不停在运动 在同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 概念：带电的原子或者原子团叫做离子 表示方法：离子符号 分类
离子
质子数（核电荷数）>核外电子数 阳离子（+）： 质子数(核电荷数）<核外电子数 阴离子（-）： 分裂 重新组合
（复习课）
执教者：大坪中心学校 肖莲
一、构成物质的微粒
构 成 物 质 的 微 粒
分子
大多数物质由分子构成 （如O2、N2、H2O、CO2等物质）
表示方法：化学式
金属单质（ 如：Fe、Cu等 ）
原子
稀有气体单质（如：Ne、He等） 固态非金属单质（如:C、Si等 ）
表示方法：元素符号
离子
大多数盐、碱、金属氧化物 （如：NaCl、NaOH等）
三、分子的特性 1、分子在不停的运动 2、分子的体积和质量都很小 3、分子间有间隔
一般来说，气体>液体>固体。
4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同
1．下列现象的微观解释中，不正确的是（ D ） A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动 C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大 2. 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是 （ B ） A．分子很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隙 D．分子由原子构成 3.10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明 （B ） A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子可以再分 D.分子比原子大 4.下列生活中的现象，可用分子的知识加以解释。其中不正确的是（ C ） A.电解水的实验说明在化学变化中分子可以再分 B.空气能被压入足球中，说明分子间有间隔 C.热胀冷缩，说明分子的体积发生了改变 D.将品红加入加入到一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断的运动
稀有气体核外电子为8（He为2），结构稳定。
思考：你读出了什么？
+ 17
2 8 7
+ 17
2 8 8
+ 11
2
8
Cl
氯原子的结构示意图
Cl氯离子的结构示意图
Na+
钠离子的结构示意图
在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 在离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数 阳离子（+）：质子数 （核电荷数）> 核外电子数 阴离子（-）： 质子数 （核电荷数）< 核外电子数
表示方法：化学式 特性：质量小、体积小、分子间有间隔，不断在运动,同种 分子性质相同，不同种分子性质不同。
构 成 物 质 的 微 粒
分 裂
构 成
概念：原子是化学变化中的最小微粒 表示方法：元素符号 原子核 （+） 质子（每个质子带一个单位正电荷） 中子（不带电）
原子
得 失 电 子 失 得 电 子
结构 原子
D ） 1.某粒子的结构示意图如右图所示，对该粒子的说法错误的是 （ A.核电荷数为12 B.核外有3个电子层 C.带12个单位正电荷 D. 最外层电子数小于4，在化学反应中得到去电子 2、工业盐因含有毒、致癌作用的亚硝酸钠（NaNO2）而不能食 用。NaNO2中钠元素原子核内有 11 个质子，钠离子核外 有 10 个电子。 3、根据右边的结构图回答： 10 如果该图表示的是原子，X值为_____， Ne 。 该原子的符号是______ 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子， Mg 2+ X值为_____ 。 12 ，符号是______ 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子， 8 ，符号是______ O2- 。 X值为_____
表示方法：离子符号
二、分子、原子、离子的概念
1、分子的概念
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
如：保持水的化学性质最小微粒是 水分子 。 2、原子的概念
化学变化的实质：分子 分裂 原子
重新组合
新分子
原子是化学变化中最小的微粒。
3、离子的概念
带电的原子或者原子团叫做离子。
阳离子（+）：如 Na+ Al 3+
1．以美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10t贫铀弹，不少人患上了“巴 尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性铀。这种铀原子的相对原子质量 为238，核电荷数为92，中子数应为 A( ) A．146 B．92 C．136 D．238 2．已知一个碳12原子的质量为n kg，一个R原子的质量为m kg，则R原子的相对 原子质量为(D ) A．m B．n C．m/n D．12m/n 3．下图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ D ） A．碳12原子象西瓜一样大 B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍 C．碳12原子质量比氧原子质量大 D．氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16 4、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原 子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列 关于53131I和53127I的说法中错误的是 （A ） A．两个原子相比较，中子数相同 B．两个原子属于同种元素 C．两个原子相比较，核外电子数相同 D．两个原子相比较，质子数相同