高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
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2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
A [B项，b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中 有NH4Cl和HCl，呈酸性，错误；C项，c点溶液呈酸性，根据 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )，错误；D项，d 点溶液中盐酸过量，溶质有NH4Cl和HCl，错误。]
6．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c水(H＋)] 与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
4．外界条件对水的电离平衡的影响
条件
体系变化 平衡移
水的电
动方向
Kw
c(OH－) c(H＋) 离程度
外加
酸
_逆__ _不__变__ 减小 减小 增大
酸碱
碱
_逆__ _不__变__ 减小 增大 减小
外加 可水解
的盐
Na2CO3 NH4Cl
温度
升温 降温
其他：如加入 Na
_正__ _不__变__ 增大
17
·
必 备
休息时间到啦
课 堂
知
反
识
馈
·
关
真
键
题
能
验
力
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一
收
下眼睛，
学
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不
课
科 素
好哦~
后
养
限
应
时
用
创
集
新
训
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·
D [a点对应的c(H＋)和c(OH－)相等，c点对应的c(H＋)和c(OH－) 也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A 错误；Kw只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的Kw相同，a点 和b点的Kw都是10－14，c点和d点的Kw都是10－12，酸和碱溶液都会抑 制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水(H＋)与溶液中的c(OH－)相 等，即b点时c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8mol·L－1，B、C均错误；T ℃ 时，Kw＝10－12,0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1， pH＝11，D正确。]
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版
基础课时2 水的电离和溶液的酸碱性
[最新考纲]
1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了 解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
[知识梳理·固考基]
1.水的电离 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
答案 A
4.常温下求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。 解析 (1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电 离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C
探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离 子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没
有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。
答案 B
2.(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件， 能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
[最新考纲]
1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了 解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
[知识梳理·固考基]
1.水的电离 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
答案 A
4.常温下求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。 解析 (1)pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电 离和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 答案 C
探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离 子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没
有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1。
答案 B
2.(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件， 能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第26讲水的电离和溶液的pH课件
(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度 相同( )
× CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离
对点题组训练 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确 的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
pH 溶液
①
②
③
11
11
3
氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
④
3 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
1
c(H＋)的比值为____1_0_____。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液 的pH等于12，则原溶液的浓度为_0_.0_5_m__o_l·_L_－_1。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___1∶__4___。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶 液呈中性，且a＋b＝13，则VVba＝__1_0___。
× CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离
对点题组训练 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确 的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
pH 溶液
①
②
③
11
11
3
氨水 氢氧化钠溶液 醋酸
④
3 盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
1
c(H＋)的比值为____1_0_____。 (2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液 的pH等于12，则原溶液的浓度为_0_.0_5_m__o_l·_L_－_1。 (3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓 度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba OH 2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___1∶__4___。 (4)将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的稀盐酸Vb L混合，若所得溶 液呈中性，且a＋b＝13，则VVba＝__1_0___。
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH －的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温 下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显 酸性，也可能显碱性。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
板块一 主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O
H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－ 。
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温 下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显 酸性，也可能显碱性。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
板块一 主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O
H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－ 。
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
变小
偏低
变大
偏高
无法判断
增大
c(OH-) 增大 减小 增大 增大
减小
Kw 增大 不变 不变 不变
不变
2.Ka有关计算 (1)先确定温度,常温下Kw=1×10-14。 (2)再确定溶液中H+或OH-的来源。 ①酸抑制水的电离,OH-全部来自水的电离,水电离产生的c(H+)=c(OH-)。 如0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)= 0.1 mol·L-1,c(OH-)=10-13 mol·L-1, 由水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-13 mol·L-1。
3.误差分析 依据原理c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),所以
c（标准）V（标准）
c(待测)= V（待测） ,因为c(标准)与V(待测)
已确定,所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化,即可分析出结果。
以标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞为指示剂)为例,分析如下:
步骤 洗涤 取液
(3)混合型(多种溶液混合)
①酸酸混合:直接算 c(H+),再求pH 。
c (H+)混=
c1 H V1 c2 H V2 V1 V2
②碱碱混合:先算c(OH-)后转化为c(H+),再求pH
。c
(OH-)混= c1
OH
V1 c2 OH V1 V2
V2
③酸碱混合:要先看谁过量,若酸过量,求c(H+),再求pH;若碱过量,先求c(OH-),
考向二 溶液pH的计算 【考点精析】 1.定义法:pH=-lg c(H+),溶液的pH计算的核心是确定溶液中的c(H+)的大小。 具体地,酸性溶液必先确定溶液中的c(H+);碱性溶液必先确定c(OH-), 再由c(OH-)·c(H+)=Kw换算成c(H&一溶液pH的计算 ①强酸溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度先求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负 对数就可求得pH。 ②强碱溶液 强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该 温度下的Kw求出c(H+)然后求pH。
2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节
(1)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2 的盐酸中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH －)＝Kw/10－2＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (2)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1， 则 c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的 c(OH －)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH －的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。
解析 向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增 大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子 浓度减小，故 A 正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液 中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则 Kw 不 变，故 B 错误；加入 CH3COOH 固体，溶液中氢离子浓度 增大，平衡逆向移动，故 C 误；ΔH>0，则反应吸热，温 度升高，平衡正向移动，Kw 增大，溶液中氢离子浓度增大， 故 D 错误。
考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
山东专用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性课件
3．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离 平衡，都有 H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。
4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离 方向移动，c(H＋)和 c(OH－)都增大，故 Kw 增大，但溶液仍呈中性； 对于 Kw的有关计算，若未注明温度，一般认为在常温下，即 25 ℃。
解析：A 项，Kw 应不变；C 项，平衡应正向移动；D 项，由于没 有指明温度，c(H＋)不一定等于 10－7 mol·L－1。
2．(2020·泉州模拟)某温度下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 的蒸馏 水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到
小顺序排列的一组是( C )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中 NH＋4 水解促 进水的电离，①NaCl 不影响水的电离。
mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( D )
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
解析：该温度下蒸馏水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于 25 ℃ 时纯水中 c(H＋)，故温度高于 25 ℃，A 项正确；此温度下 Kw＝ 1×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝11××1100－－122＝1×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，B 项正确； 加入 NaHSO4 后，NaHSO4 电离出的 H＋抑制了水的电离，C 项 正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而 Kw 不变，故 c(OH－)增大，D 项错误。
4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离 方向移动，c(H＋)和 c(OH－)都增大，故 Kw 增大，但溶液仍呈中性； 对于 Kw的有关计算，若未注明温度，一般认为在常温下，即 25 ℃。
解析：A 项，Kw 应不变；C 项，平衡应正向移动；D 项，由于没 有指明温度，c(H＋)不一定等于 10－7 mol·L－1。
2．(2020·泉州模拟)某温度下，向 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1 的蒸馏 水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2
3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到
小顺序排列的一组是( C )
A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④
解析：②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中 NH＋4 水解促 进水的电离，①NaCl 不影响水的电离。
mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( D )
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH－)减小
解析：该温度下蒸馏水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于 25 ℃ 时纯水中 c(H＋)，故温度高于 25 ℃，A 项正确；此温度下 Kw＝ 1×10－12，故该 NaHSO4 溶液中 c(OH－)＝11××1100－－122＝1×10－10 mol·L－1，由水电离出的 c(H＋)与溶液中的 c(OH－)相等，B 项正确； 加入 NaHSO4 后，NaHSO4 电离出的 H＋抑制了水的电离，C 项 正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而 Kw 不变，故 c(OH－)增大，D 项错误。
第八单元水溶液中的离子平衡——水的电离及溶液的酸碱性课件——人教版高中化学一轮复习
注意：pH试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能会产生误差。广 范pH试纸只能测出整数值。
(4)溶液pH的计算方法 ①溶液pH计算的思维模型
②溶液pH的计算方法
A.单一溶液的 pH 计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1， pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如 B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。
(3)影响
右移 左移 左移
右移
右移 右移
增大 增大 减小
减小
减小 增大
增大 减小 增大
增大
增大 减小
增大 不变
不变
不变
不变 不变
增大 减小 减小
增大
增大 增大
基础 练习
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ( ✕ ) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
2.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-) 2×10+)=5×10-4 mol·L-1,则溶
液8×中10c-(1O1 Hm-o)为l·L_-_1________________,由水电离8×产10生-11的mco(lH·L+-)1
基础测评
1.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液: 不确定 。
(2)pH=7的溶液: 不确定 。
(3)c(H+)=c(OH-)的溶液: 中性 。
(4)c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液: 不确定。
(4)溶液pH的计算方法 ①溶液pH计算的思维模型
②溶液pH的计算方法
A.单一溶液的 pH 计算 强酸溶液：如 HnA，设浓度为 c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1， pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如 B(OH)n，设浓度为 c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。
(3)影响
右移 左移 左移
右移
右移 右移
增大 增大 减小
减小
减小 增大
增大 减小 增大
增大
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增大 不变
不变
不变
不变 不变
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基础 练习
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ( ✕ ) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
2.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-) 2×10+)=5×10-4 mol·L-1,则溶
液8×中10c-(1O1 Hm-o)为l·L_-_1________________,由水电离8×产10生-11的mco(lH·L+-)1
基础测评
1.用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)pH<7的溶液: 不确定 。
(2)pH=7的溶液: 不确定 。
(3)c(H+)=c(OH-)的溶液: 中性 。
(4)c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液: 不确定。
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关系是什么？
(3)甲同学认为在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释 是加入 H2SO4 后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入 H2SO4 后， 水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4 后，c(H＋)浓度增大，H＋ 与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。
答案 (1)不一定。c(H＋)和 c(OH－)均指溶液中的 H＋或 OH－的总浓
学平衡的思想在水的电离平衡中的应用等。
知识点一 水的电离
知识清单
1．水的电离方程式
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O 写为：H2O H＋＋OH－。
水电离的四个特点：
H3O＋＋OH－，简
难(极难电离)、逆(可逆过程)、等(电离出的 H＋与 OH－浓度相等)、
吸(吸热过程)
2．关于纯水的几个重要数据 KW 为水的离子积常数，简称水的离子积。
4．常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂
变0～8.0 紫色 >8.0 蓝色
甲基橙 <3.1 红色
3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
<8.2 无色 8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色
【方法归纳】 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是 c(H＋)与 c(OH－)的
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变( × ) (2)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程 度相同( × ) (3)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等( × ) (4)常温下 pH 为 2 的盐酸中由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L( √ ) (5)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (6)水的离子积常数的数值大小与温度和水溶液的浓度有关( × )
考纲解读 1．了解水的电离，离子积常数。 2．了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。 3．了解测定溶液 pH 的方法。
命题探究
高考对本讲知识的考查主要有以下四个方面：
(1)水的电离平衡及影响因素。 (2)水的离子积常数 Kw 的意义及应用。 (3)c(H＋)、c(OH－)、pH 与溶液酸碱性的关系。 (4)酸碱中和滴定的原理、操作以及误差分析。 预计在 2017 年的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命 题的重点。有关溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化。运用正向、 逆向思维或数学工具(图表)进行推理类试题在今后高考中出现的可能 性较大，推理性可能会有所增强，应予以重视。复习备考时，注意化
知识点二 溶液的酸碱性和 pH 知识清单
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。常温下， 溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系如下表：
溶液的 酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
c(H＋)与 c(OH－)比较 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)
(7)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( √ ) (8)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (9)Kw 随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应( × )
2．问题思考 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水电离 出来的吗？
(2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的
3．Kw 及水电离的影响因素 (1)Kw 只与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高，Kw 增大， 温度降低，Kw 减少，Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶 液。
(2)水的电离平衡受温度、酸、碱、水解的盐等影响。 ①温度：温度升高，促进水的电离，Kw 增大； 温度降低，抑制水的电离，Kw 减少。 ②酸、碱：抑制水的电离。
③能水解的盐：促进水的电离。
④能与水反应的活泼金属：促进水的电离。
【方法归纳】 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用 于纯水，也适用于所有水溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都 有 H＋和 OH－存在。
(3)比较由 H2O 电离产生的 c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类， 酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
c(H＋)大小
c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1
2．溶液的 pH
(1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)使用范围：pH 的取值范围为 0～14，即只适用于 c(H＋)≤1 mol·L －1 或 c(OH－)≤1 mol·L－1 的电解质溶液，当 c(H＋)或 c(OH－)≥1 mol·L－1 时，直接用 c(H＋)或 c(OH－)表示溶液的酸碱性。 3．pH 试纸的使用 把小片试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 干燥的 pH 试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 即可确定溶液的 pH。
相对大小，不能只看 pH 的大小，如 100 ℃时，纯水的 pH＝6(呈中性)。
(2)注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀
释可能会产生误差。广泛 pH 试纸只能测出整数值。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小( √ ) (2)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液 显酸性( × ) (3)100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混
度。这一关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的 H＋会抑制水的电离，而在碱溶液 中，碱本身电离出来的 OH－也会抑制水的电离。
(2)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
(3)甲正确；温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H＋)增大，c(H ＋)c(OH－)>Kw，平衡左移。
(3)甲同学认为在水中加入 H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释 是加入 H2SO4 后 c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为加入 H2SO4 后， 水的电离平衡向右移动，解释为加入 H2SO4 后，c(H＋)浓度增大，H＋ 与 OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。
答案 (1)不一定。c(H＋)和 c(OH－)均指溶液中的 H＋或 OH－的总浓
学平衡的思想在水的电离平衡中的应用等。
知识点一 水的电离
知识清单
1．水的电离方程式
水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O 写为：H2O H＋＋OH－。
水电离的四个特点：
H3O＋＋OH－，简
难(极难电离)、逆(可逆过程)、等(电离出的 H＋与 OH－浓度相等)、
吸(吸热过程)
2．关于纯水的几个重要数据 KW 为水的离子积常数，简称水的离子积。
4．常用酸碱指示剂及其变色范围
指示剂
变0～8.0 紫色 >8.0 蓝色
甲基橙 <3.1 红色
3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞
<8.2 无色 8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色
【方法归纳】 (1)溶液呈现酸、碱性的实质是 c(H＋)与 c(OH－)的
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变( × ) (2)NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程 度相同( × ) (3)25 ℃与 60 ℃时，水的 pH 相等( × ) (4)常温下 pH 为 2 的盐酸中由 H2O 电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol/L( √ ) (5)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (6)水的离子积常数的数值大小与温度和水溶液的浓度有关( × )
考纲解读 1．了解水的电离，离子积常数。 2．了解溶液 pH 的定义，能进行 pH 的简单计算。 3．了解测定溶液 pH 的方法。
命题探究
高考对本讲知识的考查主要有以下四个方面：
(1)水的电离平衡及影响因素。 (2)水的离子积常数 Kw 的意义及应用。 (3)c(H＋)、c(OH－)、pH 与溶液酸碱性的关系。 (4)酸碱中和滴定的原理、操作以及误差分析。 预计在 2017 年的高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命 题的重点。有关溶液 pH 的计算，题设条件可千变万化。运用正向、 逆向思维或数学工具(图表)进行推理类试题在今后高考中出现的可能 性较大，推理性可能会有所增强，应予以重视。复习备考时，注意化
知识点二 溶液的酸碱性和 pH 知识清单
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。常温下， 溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系如下表：
溶液的 酸碱性 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
c(H＋)与 c(OH－)比较 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)<c(OH－)
(7)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( √ ) (8)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (9)Kw 随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应( × )
2．问题思考 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水电离 出来的吗？
(2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的
3．Kw 及水电离的影响因素 (1)Kw 只与温度有关，水的电离是吸热过程，温度升高，Kw 增大， 温度降低，Kw 减少，Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶 液。
(2)水的电离平衡受温度、酸、碱、水解的盐等影响。 ①温度：温度升高，促进水的电离，Kw 增大； 温度降低，抑制水的电离，Kw 减少。 ②酸、碱：抑制水的电离。
③能水解的盐：促进水的电离。
④能与水反应的活泼金属：促进水的电离。
【方法归纳】 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用 于纯水，也适用于所有水溶液。
(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都 有 H＋和 OH－存在。
(3)比较由 H2O 电离产生的 c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类， 酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
c(H＋)大小
c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1
2．溶液的 pH
(1)表达式：pH＝－lgc(H＋)。 (2)使用范围：pH 的取值范围为 0～14，即只适用于 c(H＋)≤1 mol·L －1 或 c(OH－)≤1 mol·L－1 的电解质溶液，当 c(H＋)或 c(OH－)≥1 mol·L－1 时，直接用 c(H＋)或 c(OH－)表示溶液的酸碱性。 3．pH 试纸的使用 把小片试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在 干燥的 pH 试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 即可确定溶液的 pH。
相对大小，不能只看 pH 的大小，如 100 ℃时，纯水的 pH＝6(呈中性)。
(2)注意：pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀
释可能会产生误差。广泛 pH 试纸只能测出整数值。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小( √ ) (2)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH＝12 的氨水混合后所得溶液 显酸性( × ) (3)100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混
度。这一关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这一关系。
因此，在酸溶液中酸本身电离出来的 H＋会抑制水的电离，而在碱溶液 中，碱本身电离出来的 OH－也会抑制水的电离。
(2)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
(3)甲正确；温度不变，Kw 是常数，加入 H2SO4，c(H＋)增大，c(H ＋)c(OH－)>Kw，平衡左移。