第2章 晶体结构2-离子共价晶体结构
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最紧密堆积原理：
晶体中各离子间的相互结合，可以看
作是球体的堆积。球体堆积的密度越大，
系统的势能越低，晶体越稳定。此即球
体最紧密堆积原理。
适用范围：典型的离子晶体和金属晶
体。
质点堆积方式：
根据质点的大小不同，球体最紧密堆积方式分 为等径球和不等径球两种情况。 等径球最紧密堆积时，在平面上每个球与6个 球相接触，形成第一层（球心位置标记为A），如 图1-5所示。此时，每3个彼此相接触的球体之间 形成1个弧线三角形空隙，每个球周围有6个弧线 三角形空隙，其中3个空隙的尖角指向图的下方 （其中心位置标记为B），另外3个空隙的尖角指 向图的上方（其中心位置标记为C），这两种空隙 相间分布。
图1-5 球体在平面上的最紧密堆积
面心立方最紧密堆积和六方最紧密堆积
球体在空间的堆积是按照ABAB……的层序来堆 积。这样的堆积中可以取出一个六方晶胞，称为六方 最紧密堆积，见图1-6 （a） 。 另一种堆积方式是按照ABCABC……的堆积方式。 这样的堆积中可以取出一个面心立方晶胞，称为面心 立方最紧密堆积。面心立方堆积中，ABCABC…… 重复层面平行于（111）晶面，见图1-6（b）。 两种最紧密堆积中，每个球体周围同种球体的个 数均为12。
在稳定的离子晶体结构中，一个阴离 子从所有相邻接的阳离子分配给该阴离子 的静电键强度的总和，等于阴离子的电荷 数。
中心阳离子分配给每个配位阴离子的静电
键强度
S Z / CN
设阴离子电荷数Z-，阴离子配位数 CN ，则有
Z
S
i i i
(Z i
Z / CN i ) CN CN
质点构成配位关系而相邻结合的各个质点 中心连线所构成的多面体。该质点处于配 位多面体的中心位置，而配位质点的中心
处于配位多面体的顶角上。
图3-2 几种典型的配位形式及其相应的配位多面体
• 为了降低晶体的总能量，正、负离子趋
于形成尽可能紧密的堆积，即一个正离
子趋于有尽可能多的负离子为邻。
• 因此，一个最稳定的结构应当有尽可能
r r +
图3-3 不同正负离子半径比的配位结构的稳定性
( a )
( b )
• 当正离子与其周围的负离子相切，且这些负离
子也相切时的正、负离子半径比值即为(最小) 临界比值。 • 表1-3给出了当离子晶体中不同配位数时，正、 负离子半径比值的范围，以及正离子周围的负
Leabharlann Baidu
离子分布情况。陶瓷材料中最常见的配位数为
结构与性能的关系：
• CaF2熔点较低，用作 助熔剂 / 作晶核剂
是哥希密特（Goldschmidt）从离子堆积的几何关系出发，
建立方程所计算的结果称为哥希密特离子半径（离子间的接 触半径）。其二是鲍林（Pauling）考虑了原子核及其它离 子的电子对核外电子的作用后，从有效核电荷的观点出发定 义的一套质点间相对大小的数据，称为鲍林离子半径。
2.晶体中质点的堆积
晶体结构中正、负离子的配位数的大小由结构 中正、负离子半径的比值来决定，根据几何关系可 以计算出正离子配位数与正、负离子半径比之间的 关系，其值列于表1-3。因此，如果知道了晶体结构 是由何种离子构成的，则从r＋/r－比值就可以确定正 离子的配位数及其配位多面体的结构。
综上所述，离子晶体的结构主要取决于离子 间的相对数量，离子的相对大小等因素。这些因 素的相互作用又取决于晶体的化学组成，其中何 种因素起主要作用，要视具体晶体而定，不能一
概而论。
2.3.3 离子晶体的结构规则 ——Pauling规则
鲍林(L． Pauling)在大量实验的基础上，应用 离子键理论，并主要依据离子半径，即从几何角度， 总结出了离子晶体的结构规则。它虽是一个经验性 的规则，但在描述、理解离子晶体的结构，特别是
复杂离子晶体的结构时，提供了许多方便。
Pauling第一规则——
另一种是八面体空隙，由6个球体构成，球心连线形成
一个正八面体。 显然，由同种球组成的四面体空隙小于八面体空隙。
最紧密堆积中空隙的分布情况：
每个球体周围有8个四面体空隙如图2-15B 所示，以及6个八面体空隙，如图2-17A所示。 n个等径球最紧密堆积时，整个系统四面体 空隙数为2n个，八面体空隙数为n个。
(2r ) (2r ) (2r 2r )
2 2
2
r / r 0.414
立方体8配位的临界半径比
(2r ) (2 2r ) (2r 2r )
2 2
2
r / r 0.732
表3-5 正、负离子半径比与阳离子配位数及配位多面体形状
Pauling第二规则——静电价规则
根据Pauling第二规则 Ca2+ : S = 2/8 = 1/4 故每个F-必须与4个Ca2+形成静电键 即F-应该位于Ca2+的四面体中
• 为了便于把CaF2晶体的结构与
对称特点显露出来
• 通常将Ca2+看成“立方紧密堆
积”
• F-占据全部四面体空隙
图3-27 CaF2晶体结构
简单立方
图1-6 (a)ABCABC…层序堆积 —面心立方密堆积
(b)ABAB……的层序堆积 —六方密堆积
两种三层堆叠方式
ABA: 第三层位于第一 层正上方
ABC: 第三层位于一二层间隙
最紧密堆积的空隙：
由于球体之间是刚性点接触堆积，最紧密堆积中仍然
有空隙存在。从形状上看，空隙有两种：一种是四面体
空隙，由4个球体所构成，球心连线构成一个正四面体；
等大球体密堆积 八面体空隙的空间大于四面体空隙的空间。 ● 球数和两种空隙数间的关系： 按六方密堆中任一第二层球考虑，一、二层间有紧靠它 的3个八面体空隙和4个四面体空隙。二、三层间也有紧 靠它的3个八面体空隙和4个四面体空隙。即每一个球的 周围共有6个八面体空隙和8个四面体空隙。 属于一个球的八面体空隙为：6×1/6 = 1 个； 四面体空隙为：8×1/4 = 2 个。 推广结论：若有n个等大球体作最紧密堆积，将有n个八 面体空隙和2n个四面体空隙存在。 对立方紧密堆积，结论相同。
原子半径 孤立态原子半径：从原子核中心到核外电子 的几率密度趋向于零处的距离，亦称为范德
华半径。
结合态原子半径：当原子处于结合状态时，
根据x-射线衍射可以测出相邻原子面间的距
离。对于金属晶体，则定义金属原子半径为： 相邻两原子面间距离的一半。
离子半径
每个离子周围存在的球形力场的半径即是离子半径。 对于离子晶体，定义正、负离子半径之和等于相邻两 原子面间的距离，可根据x-射线衍射测出。 确定正、负离子半径的确切数据，有两种方法，其一
不等径球堆积
不等径球进行堆积时，较大球体作紧密堆积，
较小的球填充在大球紧密堆积形成的空隙中。其
中稍小的球体填充在四面体空隙，稍大的则填充 在八面体空隙，如果更大，则会使堆积方式稍加 改变，以产生更大的空隙满足填充的要求。这对 许多离子化合物晶体是适用的。
3. 配位数和配位多面体
(1) 配位数（Coordination Number, CN）
图3-26 纤锌矿晶体结构
S
结构由S2- 和Zn2+ 各一 套六方格子穿插而成
与纤锌矿结构同类的 晶体：ZnO、SiC
5. CaF2（萤石）型结构
立方晶系 面心立方格子
根据Pauling第一规则
r+/r- = 0.75 > 0.732
CN+ = 8
所以Ca2+配位多面体形状是立方体，F-位
于顶角，Ca2+位于体心
50
0,100
75 50 25 0,100 50
25 0,100 50
图3-25 闪锌矿晶体结构
75 0,100
同晶型物质： •GaAs
• AlP
4. -ZnS（六方ZnS、纤锌矿）型结构
六方晶系 简单六方格子
ao=0.382nm，co=0.625nm CN = 4
S2-六方紧密堆 积排列,Zn2+填 充在四面体空 隙中，只占据 了1/2.
围绕每一个阳离子，形成一个阴离子配位 多面体，阳离子处于中心位置，阴离子处于多 面体的顶角；阴、阳离子的间距决定于它们的 半径之和，阳离子的配位数则取决于它们的半
径之比，与离子的价数无关，也称多面体规则
如果阴离子作紧密堆积，当 阳离子处于八面体空隙，考虑 所有离子都正好两两相切的临
rr+
界情况，6配位的临界半径比：
材料与化学化工学院
第二章 晶体结构
晶体学基础
金属的晶体结构
离子晶体的结构 共价晶体的结构
2.3 离子晶体的结构
2.3.1 离子晶体的主要特点
2.3.2 内在因素对晶体结构的影响
• • • 1.离子半径(质点的相对大小) 2.晶体中质点的堆积 3.配位数与配位多面体
1.质点的相对大小—原子半径及离子半径
金属材料：一个原子周围与它直接相邻结合的原 子个数，常称为原子配位数。12、8。
•
• 离子晶体材料：一个离子周围与它直接相邻结合 的所有异号离子个数，常称为离子配位数。8、6、4 • 共价键晶体：由于方向性和饱和性，因此其配位 数不符合紧密堆积原则，CN较低（4 、3 )。
(2). 配位多面体
配位多面体是指物质结构中，与某个
大的配位数，而这个配位数又取决于正、
负离子半径的比值。
• 图3-3示意地表示出在离子晶体中稳定和不稳 定的配位图形，图(a)，(b)为稳定的图形，中 心的正离子与周围的四个负离子都相切；(c)为 不稳定的图形，中心的正离子与周围的负离子 均不相切。 • 由图可以看出，当负离子半径大于某一临界值 后，中心的正离子就不能与其周围的负离子相 切，因此，只有当R+／R- 等于或大于某一(最 小)临界值后，某一结定配位数的结构才是稳 定的。
8．6、4。
表1-3 正离子配位数与正、负离子半径比之间的关系
r r
0. 000~0.155 0.155~0.225 0. 225~0.414 （0.414~0.732） 0. 414~0.732 （0.645~1.000） 0.732~1.000 1.000 正 离 子 配位多面体形状 配位数 2 3 4 4 6 8 8 12 哑铃形（直线形） 平面三角形或四面体形 四面体形 四方平面形 八面体形 四方反棱柱形 立方体形 立方八面体形 复七面体形 实例 干冰 CO2 B2O3、CdI2 SiO2、GeO2 NaCl、MgO、TiO2 CsCl、ZrO2、CaF2 Cu Cs
Pauling第三规则——
在晶体结构中，每个配位多面体以共 顶方式连接，共棱连接，特别是共面连接
方式存在时，会使结构的稳定性降低
图3-6 四面体或八面体相互连接情况
Pauling第四规则——
在一个含有多种阳离子的晶体中，电 价高而配位数小的那些阳离子所形成的配 位多面体不倾向于相互直接连接
Pauling第五规则—— 在一个晶体结构中，本质不同的结构
Cs + Cl
• 简单（原始）立方格子
• ao = 0.411nm
简单立方 八面体间隙
Cs:Cl=8:8
简单立方
3. -ZnS（立方ZnS、闪锌矿）型结构
• 立方晶系 面心立方格子
S2-面心立方点阵, Zn2+只填 充了1/2的四面体空隙.
面心立方
1/2的四面体空隙 （面心立方）
0,100
Cl——面心立方 Na——八面体间隙（面心立方）
Na+:Cl- ＝6:6
rNa/rCl = 0.102/0.181 = 0.56 （0.414~0.732）
阳离子填充在八面体空隙中 正、负离子的配位数都是 6
Cl
Na
图3-23 NaCl 晶体结构
2. CsCl型结构
• 氯化铯（CsCl） • 立方晶系
结构特点： • 8个F-之间形成“空洞”，结构比较开放 • 形成负离子填隙
• 负离子扩散
• 萤石型结构负离子填隙和扩散是主要机 制
立方ZrO2属萤石型结构，应用：
• 测氧传感器探头 •固体氧化物燃料电池中的电解质材料 同类型结构晶体：CeO2、BaF2、PbF2、SnF2
反萤石型结构 —— 在萤石型结构中正、负离子位置 全部互换，并没有改变结构形式， 只是正、负离子位置对调
组元的种类，倾向于最少，也称节约规则
2.3.4 典型离子晶体结构
要求: • • • • 无机材料典型的晶体结构类型 晶胞分析和描述 同晶型典型物质及特性 熟记几个典型晶体结构图
1. NaCl 型结构
以氯化钠作为这类结构的代表
化学式NaCl 立方晶系
基本格子为立方面心格子
ao = 0.563 nm
晶体中各离子间的相互结合，可以看
作是球体的堆积。球体堆积的密度越大，
系统的势能越低，晶体越稳定。此即球
体最紧密堆积原理。
适用范围：典型的离子晶体和金属晶
体。
质点堆积方式：
根据质点的大小不同，球体最紧密堆积方式分 为等径球和不等径球两种情况。 等径球最紧密堆积时，在平面上每个球与6个 球相接触，形成第一层（球心位置标记为A），如 图1-5所示。此时，每3个彼此相接触的球体之间 形成1个弧线三角形空隙，每个球周围有6个弧线 三角形空隙，其中3个空隙的尖角指向图的下方 （其中心位置标记为B），另外3个空隙的尖角指 向图的上方（其中心位置标记为C），这两种空隙 相间分布。
图1-5 球体在平面上的最紧密堆积
面心立方最紧密堆积和六方最紧密堆积
球体在空间的堆积是按照ABAB……的层序来堆 积。这样的堆积中可以取出一个六方晶胞，称为六方 最紧密堆积，见图1-6 （a） 。 另一种堆积方式是按照ABCABC……的堆积方式。 这样的堆积中可以取出一个面心立方晶胞，称为面心 立方最紧密堆积。面心立方堆积中，ABCABC…… 重复层面平行于（111）晶面，见图1-6（b）。 两种最紧密堆积中，每个球体周围同种球体的个 数均为12。
在稳定的离子晶体结构中，一个阴离 子从所有相邻接的阳离子分配给该阴离子 的静电键强度的总和，等于阴离子的电荷 数。
中心阳离子分配给每个配位阴离子的静电
键强度
S Z / CN
设阴离子电荷数Z-，阴离子配位数 CN ，则有
Z
S
i i i
(Z i
Z / CN i ) CN CN
质点构成配位关系而相邻结合的各个质点 中心连线所构成的多面体。该质点处于配 位多面体的中心位置，而配位质点的中心
处于配位多面体的顶角上。
图3-2 几种典型的配位形式及其相应的配位多面体
• 为了降低晶体的总能量，正、负离子趋
于形成尽可能紧密的堆积，即一个正离
子趋于有尽可能多的负离子为邻。
• 因此，一个最稳定的结构应当有尽可能
r r +
图3-3 不同正负离子半径比的配位结构的稳定性
( a )
( b )
• 当正离子与其周围的负离子相切，且这些负离
子也相切时的正、负离子半径比值即为(最小) 临界比值。 • 表1-3给出了当离子晶体中不同配位数时，正、 负离子半径比值的范围，以及正离子周围的负
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离子分布情况。陶瓷材料中最常见的配位数为
结构与性能的关系：
• CaF2熔点较低，用作 助熔剂 / 作晶核剂
是哥希密特（Goldschmidt）从离子堆积的几何关系出发，
建立方程所计算的结果称为哥希密特离子半径（离子间的接 触半径）。其二是鲍林（Pauling）考虑了原子核及其它离 子的电子对核外电子的作用后，从有效核电荷的观点出发定 义的一套质点间相对大小的数据，称为鲍林离子半径。
2.晶体中质点的堆积
晶体结构中正、负离子的配位数的大小由结构 中正、负离子半径的比值来决定，根据几何关系可 以计算出正离子配位数与正、负离子半径比之间的 关系，其值列于表1-3。因此，如果知道了晶体结构 是由何种离子构成的，则从r＋/r－比值就可以确定正 离子的配位数及其配位多面体的结构。
综上所述，离子晶体的结构主要取决于离子 间的相对数量，离子的相对大小等因素。这些因 素的相互作用又取决于晶体的化学组成，其中何 种因素起主要作用，要视具体晶体而定，不能一
概而论。
2.3.3 离子晶体的结构规则 ——Pauling规则
鲍林(L． Pauling)在大量实验的基础上，应用 离子键理论，并主要依据离子半径，即从几何角度， 总结出了离子晶体的结构规则。它虽是一个经验性 的规则，但在描述、理解离子晶体的结构，特别是
复杂离子晶体的结构时，提供了许多方便。
Pauling第一规则——
另一种是八面体空隙，由6个球体构成，球心连线形成
一个正八面体。 显然，由同种球组成的四面体空隙小于八面体空隙。
最紧密堆积中空隙的分布情况：
每个球体周围有8个四面体空隙如图2-15B 所示，以及6个八面体空隙，如图2-17A所示。 n个等径球最紧密堆积时，整个系统四面体 空隙数为2n个，八面体空隙数为n个。
(2r ) (2r ) (2r 2r )
2 2
2
r / r 0.414
立方体8配位的临界半径比
(2r ) (2 2r ) (2r 2r )
2 2
2
r / r 0.732
表3-5 正、负离子半径比与阳离子配位数及配位多面体形状
Pauling第二规则——静电价规则
根据Pauling第二规则 Ca2+ : S = 2/8 = 1/4 故每个F-必须与4个Ca2+形成静电键 即F-应该位于Ca2+的四面体中
• 为了便于把CaF2晶体的结构与
对称特点显露出来
• 通常将Ca2+看成“立方紧密堆
积”
• F-占据全部四面体空隙
图3-27 CaF2晶体结构
简单立方
图1-6 (a)ABCABC…层序堆积 —面心立方密堆积
(b)ABAB……的层序堆积 —六方密堆积
两种三层堆叠方式
ABA: 第三层位于第一 层正上方
ABC: 第三层位于一二层间隙
最紧密堆积的空隙：
由于球体之间是刚性点接触堆积，最紧密堆积中仍然
有空隙存在。从形状上看，空隙有两种：一种是四面体
空隙，由4个球体所构成，球心连线构成一个正四面体；
等大球体密堆积 八面体空隙的空间大于四面体空隙的空间。 ● 球数和两种空隙数间的关系： 按六方密堆中任一第二层球考虑，一、二层间有紧靠它 的3个八面体空隙和4个四面体空隙。二、三层间也有紧 靠它的3个八面体空隙和4个四面体空隙。即每一个球的 周围共有6个八面体空隙和8个四面体空隙。 属于一个球的八面体空隙为：6×1/6 = 1 个； 四面体空隙为：8×1/4 = 2 个。 推广结论：若有n个等大球体作最紧密堆积，将有n个八 面体空隙和2n个四面体空隙存在。 对立方紧密堆积，结论相同。
原子半径 孤立态原子半径：从原子核中心到核外电子 的几率密度趋向于零处的距离，亦称为范德
华半径。
结合态原子半径：当原子处于结合状态时，
根据x-射线衍射可以测出相邻原子面间的距
离。对于金属晶体，则定义金属原子半径为： 相邻两原子面间距离的一半。
离子半径
每个离子周围存在的球形力场的半径即是离子半径。 对于离子晶体，定义正、负离子半径之和等于相邻两 原子面间的距离，可根据x-射线衍射测出。 确定正、负离子半径的确切数据，有两种方法，其一
不等径球堆积
不等径球进行堆积时，较大球体作紧密堆积，
较小的球填充在大球紧密堆积形成的空隙中。其
中稍小的球体填充在四面体空隙，稍大的则填充 在八面体空隙，如果更大，则会使堆积方式稍加 改变，以产生更大的空隙满足填充的要求。这对 许多离子化合物晶体是适用的。
3. 配位数和配位多面体
(1) 配位数（Coordination Number, CN）
图3-26 纤锌矿晶体结构
S
结构由S2- 和Zn2+ 各一 套六方格子穿插而成
与纤锌矿结构同类的 晶体：ZnO、SiC
5. CaF2（萤石）型结构
立方晶系 面心立方格子
根据Pauling第一规则
r+/r- = 0.75 > 0.732
CN+ = 8
所以Ca2+配位多面体形状是立方体，F-位
于顶角，Ca2+位于体心
50
0,100
75 50 25 0,100 50
25 0,100 50
图3-25 闪锌矿晶体结构
75 0,100
同晶型物质： •GaAs
• AlP
4. -ZnS（六方ZnS、纤锌矿）型结构
六方晶系 简单六方格子
ao=0.382nm，co=0.625nm CN = 4
S2-六方紧密堆 积排列,Zn2+填 充在四面体空 隙中，只占据 了1/2.
围绕每一个阳离子，形成一个阴离子配位 多面体，阳离子处于中心位置，阴离子处于多 面体的顶角；阴、阳离子的间距决定于它们的 半径之和，阳离子的配位数则取决于它们的半
径之比，与离子的价数无关，也称多面体规则
如果阴离子作紧密堆积，当 阳离子处于八面体空隙，考虑 所有离子都正好两两相切的临
rr+
界情况，6配位的临界半径比：
材料与化学化工学院
第二章 晶体结构
晶体学基础
金属的晶体结构
离子晶体的结构 共价晶体的结构
2.3 离子晶体的结构
2.3.1 离子晶体的主要特点
2.3.2 内在因素对晶体结构的影响
• • • 1.离子半径(质点的相对大小) 2.晶体中质点的堆积 3.配位数与配位多面体
1.质点的相对大小—原子半径及离子半径
金属材料：一个原子周围与它直接相邻结合的原 子个数，常称为原子配位数。12、8。
•
• 离子晶体材料：一个离子周围与它直接相邻结合 的所有异号离子个数，常称为离子配位数。8、6、4 • 共价键晶体：由于方向性和饱和性，因此其配位 数不符合紧密堆积原则，CN较低（4 、3 )。
(2). 配位多面体
配位多面体是指物质结构中，与某个
大的配位数，而这个配位数又取决于正、
负离子半径的比值。
• 图3-3示意地表示出在离子晶体中稳定和不稳 定的配位图形，图(a)，(b)为稳定的图形，中 心的正离子与周围的四个负离子都相切；(c)为 不稳定的图形，中心的正离子与周围的负离子 均不相切。 • 由图可以看出，当负离子半径大于某一临界值 后，中心的正离子就不能与其周围的负离子相 切，因此，只有当R+／R- 等于或大于某一(最 小)临界值后，某一结定配位数的结构才是稳 定的。
8．6、4。
表1-3 正离子配位数与正、负离子半径比之间的关系
r r
0. 000~0.155 0.155~0.225 0. 225~0.414 （0.414~0.732） 0. 414~0.732 （0.645~1.000） 0.732~1.000 1.000 正 离 子 配位多面体形状 配位数 2 3 4 4 6 8 8 12 哑铃形（直线形） 平面三角形或四面体形 四面体形 四方平面形 八面体形 四方反棱柱形 立方体形 立方八面体形 复七面体形 实例 干冰 CO2 B2O3、CdI2 SiO2、GeO2 NaCl、MgO、TiO2 CsCl、ZrO2、CaF2 Cu Cs
Pauling第三规则——
在晶体结构中，每个配位多面体以共 顶方式连接，共棱连接，特别是共面连接
方式存在时，会使结构的稳定性降低
图3-6 四面体或八面体相互连接情况
Pauling第四规则——
在一个含有多种阳离子的晶体中，电 价高而配位数小的那些阳离子所形成的配 位多面体不倾向于相互直接连接
Pauling第五规则—— 在一个晶体结构中，本质不同的结构
Cs + Cl
• 简单（原始）立方格子
• ao = 0.411nm
简单立方 八面体间隙
Cs:Cl=8:8
简单立方
3. -ZnS（立方ZnS、闪锌矿）型结构
• 立方晶系 面心立方格子
S2-面心立方点阵, Zn2+只填 充了1/2的四面体空隙.
面心立方
1/2的四面体空隙 （面心立方）
0,100
Cl——面心立方 Na——八面体间隙（面心立方）
Na+:Cl- ＝6:6
rNa/rCl = 0.102/0.181 = 0.56 （0.414~0.732）
阳离子填充在八面体空隙中 正、负离子的配位数都是 6
Cl
Na
图3-23 NaCl 晶体结构
2. CsCl型结构
• 氯化铯（CsCl） • 立方晶系
结构特点： • 8个F-之间形成“空洞”，结构比较开放 • 形成负离子填隙
• 负离子扩散
• 萤石型结构负离子填隙和扩散是主要机 制
立方ZrO2属萤石型结构，应用：
• 测氧传感器探头 •固体氧化物燃料电池中的电解质材料 同类型结构晶体：CeO2、BaF2、PbF2、SnF2
反萤石型结构 —— 在萤石型结构中正、负离子位置 全部互换，并没有改变结构形式， 只是正、负离子位置对调
组元的种类，倾向于最少，也称节约规则
2.3.4 典型离子晶体结构
要求: • • • • 无机材料典型的晶体结构类型 晶胞分析和描述 同晶型典型物质及特性 熟记几个典型晶体结构图
1. NaCl 型结构
以氯化钠作为这类结构的代表
化学式NaCl 立方晶系
基本格子为立方面心格子
ao = 0.563 nm