高三化学一轮复习学什么

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高三化学一轮复习计划及进度表

高三化学一轮复习计划及进度表
目标
本文档旨在制定高三学生化学一轮复的计划及进度表，以确保复过程有条不紊，并帮助学生达到优秀的复成果。

计划
第一阶段：知识整理与梳理（2周）
- 复基础知识点，包括化学反应、离子反应等。

- 温化学实验原理和方法，注意实验操作细节。

- 复周期表和元素周期性规律，掌握各元素的重要特性。

第二阶段：理解与掌握（3周）
- 深入研究有机化学知识，包括有机反应类型和反应机理。

- 认真研究无机化合物的命名规则和性质。

- 研究溶液浓度计算和酸碱反应的平衡计算方法。

第三阶段：应用与拓展（2周）
- 考察并巩固化学知识的应用能力，解决综合性的化学问题。

- 积累一定数量的化学题目，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。

- 阅读相关化学文献，了解前沿的科学研究与应用。

进度表
注意：以上进度表仅供参考，具体安排应根据个人情况和学校要求灵活调整。

以上进度表仅供参考，具体安排应根据个人情况和学校要求灵活调整。

总结
制定一份合理的复习计划是高三化学复习的关键所在，希望通过此文档的指导，学生能够有序地进行复习，提高化学成绩，为顺利完成高考做好准备。

高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】

在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点：(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

(2)铝不但能与酸(H ＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。

铝不能与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。

(4)Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。

二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质色态：；硬度：；熔点：。

(2)化学性质①属于两性氧化物，写出有关反应的离子方程式：，②电解化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。

(3)用途熔点很高，是一种较好的耐火材料，天然产刚玉的成分是Al 2O 3，还可制作各种宝石。

2．氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。

(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应：，与强碱溶液反应：。

②不稳定性Al(OH)3受热分解：。

(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为。

③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为。

高三化学一轮复习计划和精细安排

高三化学一轮复习计划和精细安排为了让高三学生能够有一个系统和高效的化学复计划，并让他们能够在考试中取得好成绩，我们制定了以下的一轮复计划和精细安排：一、整体复安排- 第一周：复化学基础知识，包括元素周期表、化学键等。

- 第二周：复化学反应，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。

- 第三周：复化学方程式和计算题，包括化学反应的平衡、摩尔计算等。

- 第四周：复化学实验和实验题，包括实验的基本原理和实验题的解答。

- 第五周：进行综合复，复前几周所学的内容，并解决一些难题。

- 第六周：进行模拟考试，并对考试结果进行分析和总结。

二、每日复安排每天的复时间分为三个部分：1. 上午复- 早晨：复前一天所学的知识点，做一些相关的练题。

- 上午课间：复上午课堂所学的知识点，与同学们进行讨论和交流。

2. 下午复- 下午课间：复下午课堂所学的知识点，梳理思路，并解答一些相关问题。

- 放学后：归纳总结今天所学的内容，完成一些课后作业。

3. 晚上复- 晚自：对一天所学的知识进行复和巩固，做一些选择题和解答题。

- 睡前：回顾今天的研究，预明天的内容，做一些预题。

三、复方法和策略- 建立知识框架：通过复梳理知识点之间的关联，建立一个完整的知识框架。

- 刻意练：针对不熟悉的知识点或考点，进行有针对性的练，加强记忆和理解。

- 多样化研究：采取多种方式进行研究，如阅读教材、做练题、参加讨论等，提高研究效果。

- 定期复：不断回顾已学过的知识，巩固记忆，避免遗忘。

- 合理安排时间：合理安排每天的研究时间，避免过度疲劳和研究效果的下降。

以上是高三化学一轮复习计划和精细安排的内容，请学生们按照计划认真复习，相信通过努力和坚持，你们一定能取得优异的成绩！。

高三化学一轮教学计划

高三化学一轮教学计划
为了让学生在高三化学学科中取得更好的学习成绩，我们制定
了以下一轮教学计划，希望能够帮助学生系统地复习和掌握化学知识，为高考做好充分准备。

首先，我们将从化学基础知识开始，包括化学元素、化合物、
化学反应等内容。

通过系统的复习和讲解，帮助学生夯实基础，理
清知识框架，为后续的学习打下坚实的基础。

其次，我们将重点突出高考重点和难点知识，如化学键、化学
平衡、化学反应速率等。

通过深入浅出的讲解和大量的例题练习，
帮助学生理解和掌握这些知识点，提高解题能力和应试技巧。

接着，我们将注重化学知识与生活、科技的联系，引导学生拓
展化学思维，培养学生的实践动手能力，激发学生对化学学科的兴趣，提高学习的主动性和积极性。

最后，我们将进行全面的复习和总结，帮助学生巩固所学知识，做到知识点全面、细致、透彻。

同时，我们还将组织模拟考试和真
题演练，检验学生的学习成果，发现问题并及时进行针对性的辅导
和提高。

通过以上的一轮教学计划，我们相信学生们在高三化学学科中会有更好的学习收获和成绩表现。

希望学生们能够积极配合，认真学习，做到知识的掌握和技能的提高，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。

相信在老师和学生的共同努力下，高三化学学科一定会取得令人满意的成绩，祝愿学生们在高考中取得优异成绩，实现人生的梦想和目标。

高三一轮复习必修一化学基本概念

第1讲物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。

质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。

（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2)原子是化学变化中的最小微粒。

（不是构成物质的最小微粒）(3)离子是带电的原子或原子团。

（基：中性原子团）3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质考点二物理变化和化学变化1.物理变化和化学变化的比较：（1）特征：有无新物质生成（2）本质：有无化学键的断裂和形成（3）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4）典型实例：物理变化：⑴升华 ⑵萃取 ⑶分液 ⑷蒸馏（分馏） ⑸吸附 ⑹渗析 ⑺盐析⑻胶体聚沉 ⑼电泳 ⑽金属导电 (11)焰色反应（12）电离等化学变化：⑴风化 ⑵裂化 ⑶硫化 ⑷老化 ⑸炭化 ⑹干馏 ⑺脱水 ⑻蛋白质变性 ⑼水解 ⑽同素异形体互变（11）电解 (12)熔融盐导电(13)电解质溶液导电 (14)水泥硬化等。

[例2]（2008·广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO 3）受热分解，属于化学变化。

[答案]C考点三物质的分类1.物质的树状分类：混合物化合物氧化物氢化物酸、碱盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐纯净物物质单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物过氧化物第2讲化学用语考点一表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)一、物质的组成、性质和分类 (3)1、物质的分类 (3)2、物质的组成 (4)3、物质的变化 (4)4、酸、碱、盐的概念及分类 (4)5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6)二、化学用语 (6)1、元素符号的意义： (6)2、离子符号和价标符号： (6)3、化合价的含义、规律、应用 (6)4、电子式 (7)5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7)6、分子式、结构式、结构简式 (7)7、中学阶段常用的方程式 (7)三、化学中常用计量 (8)1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8)2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8)3、化学反应与能量 (9)4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9)四、溶液 (12)1、学习目标： (12)2、四种分散系的比较 (12)3、溶液的组成及形成过程 (12)4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13)五、金属概论 (13)1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13)2、金属的性质 (13)3、金属冶炼 (13)4、金属的锈蚀及防护 (13)六、非金属概论 (15)一、物质的组成、性质和分类1、物质的分类2、物质的组成— 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。

3、物质的变化物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型：氧化还原反应、非氧化还原反应放热反应、吸热反应4、酸、碱、盐的概念及分类⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物2SiO 3非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH宏观（成份）微观（粒子）二元酸：H 2SO 4、HOOC —COOH （乙二酸，又称草酸）多元酸：H 3PO 4 §酸的特殊性质难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4 易挥发性酸：HCl 、HNO 3、H 2S易分解的酸：HClO 、H 2SO 3、H 2CO 3、HNO 3 还原性酸：H 2S 、浓HCl 、HBr 、HI 、H 2SO 3 §下列弱酸不能使指示剂变色、H 2SiO 3、高级脂肪酸、HClO （漂白）§酸的通性（以CH 3COOH 为例）a 、遇石蕊试液变红b 、 Cu(OH)2＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋2H 2Oc 、 CuO ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Cu ＋H 2Od 、Zn ＋2CH 3COOH ＝(CH 3COO)2Zn ＋H 2↑e 、 NaHCO 3＋CH 3COOH ＝CH 3COONa ＋H 2O ＋CO 2↑☆硝酸例外，不论是稀硝酸还是浓硝酸，金属是否活泼，硝酸与金属一般不放出氢气。

高三化学一轮复习方法

高三化学一轮复习方法一、整合教材、科学安排复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。

并按概念和理论与技能的主线形成单元，进行复习。

并将计算和实验融合、穿插到各单元中。

在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。

二、注重基础、落实细节高考要求的化学主干知识有：原子结构元素，周期律、周期表，分子结构、晶体类型，热化学方程式，反应速率与化学平衡，电解质溶液，氧化还原原理，卤素，氧族元素，氮族元素，碳族元素，碱金属，镁、铝、铁，同分异构，烃及其衍生物，糖类、蛋白质、油脂，有机合成材料，物质的量及计算，化学式和结构式计算，化学实验常用仪器及操作，实验室制法，物质的检验、分离、推断化学，实验设计。

高考化学对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。

为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。

要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。

并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。

三、训练思维，注重能力的培养第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。

将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等，复习掌握化学知识，提升学科能力。

复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

高三化学第一轮复习全套教学案

第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。

高三化学一轮复习备考计划

高三化学一轮复习备考计划引言高三是学生们备战高考的关键时期，化学作为其中一门科学必修课，对于学生们来说十分重要。

为了帮助高三学生系统有序地复和备考化学知识，制定一轮复备考计划是至关重要的。

目标本文档旨在为高三学生制定一轮化学复备考计划，确保学生们能够系统研究化学知识、复重点和难点，掌握解题技巧，提高化学成绩。

内容第一阶段：回顾基础知识1. 复前两年的化学基础知识，重点复化学元素、化学反应和化学方程式等内容。

2. 复期间，可以结合课本复，做好知识点的总结和归纳。

3. 解答相关的基础题目，强化对基础知识的理解和应用能力。

第二阶段：复重点和难点1. 根据高考大纲和历年试题，确定化学知识的重点和难点。

2. 针对重点和难点知识进行有针对性的复，理解相关理论和概念的内涵和外延。

3. 通过分析历年试题和模拟试题，培养解题思路，掌握解题技巧。

第三阶段：模拟考试和错题巩固1. 参加模拟考试，模拟真实考试环境，检验自身复的成果。

2. 针对模拟考试中出现的错误和不足，进行错题巩固。

3. 多做真题和历年试题，熟悉考试题型和出题规律。

第四阶段：知识总结和强化巩固1. 对复的所有知识要进行总结和整理，理清各个知识点之间的联系和脉络。

2. 制作化学知识的知识点表格和思维导图，方便回顾和回忆。

3. 制定研究计划，每天进行知识点的强化巩固和小结。

时间分配为了合理安排时间，以下是一个示例的时间分配，具体时间可根据实际情况进行调整。

- 第一阶段：回顾基础知识（2周）- 第二阶段：复重点和难点（4周）- 第三阶段：模拟考试和错题巩固（2周）- 第四阶段：知识总结和强化巩固（1周）小结通过本文档提供的高三化学一轮复习备考计划，学生们可以有条不紊地进行化学知识的复习和备考。

合理安排时间、有针对性地复习重点和难点、多做模拟考试和历年试题、总结和强化巩固知识，都是提高化学成绩的重要环节。

希望这份计划能够帮助到高三学生们顺利备考，并取得优异的化学成绩。

2023年高三化学第一轮复习计划指导

2023年高三化学第一轮复习计划指导一、总体目标高三是学生备战高考的重要一年，化学是其中的一门重要科目。

制定合理的复习计划，能够帮助学生全面、有序地掌握化学知识，提高应试能力。

以下是2023年高三化学第一轮复习计划指导。

二、复习时间安排1.整个复习过程分为三个阶段：阶段一：9月 - 10月，系统梳理知识，理清基本概念；阶段二：11月 - 12月，强化基础知识，掌握解题技巧；阶段三：1月 - 3月，进行综合提升，强调实践操作。

2.每天复习时间安排：建议每天安排不少于2小时的化学复习时间，可以根据自身情况合理调整。

同时保证每周至少有一天的休息时间，以避免学习疲劳。

三、复习内容安排1.阶段一：系统梳理知识，理清基本概念在这个阶段，主要目标是对整个高中化学的知识进行系统梳理和复习，理清基本概念，打好基础。

可以按照以下步骤进行复习：（1）复习与高考相关的基本规律和概念，如化学元素周期表、离子化合物的生成与变化、碳化合物的命名原则等等。

（2）复习物质的组成与结构，包括原子结构、化学键、分子结构等。

（3）复习化学反应和化学方程式，包括溶液浓度、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

（4）复习化学计算，包括质量守恒、化学计量等。

2.阶段二：强化基础知识，掌握解题技巧在这个阶段，主要目标是通过大量的练习，巩固掌握基础知识，培养解题能力。

可以按照以下步骤进行复习：（1）根据学校或教师的课程安排，对每个知识点进行深入学习和复习。

（2）做大量的例题和习题，培养解决问题的能力。

可以从基础题开始，逐渐提高难度。

（3）注意总结题目的解题思路和方法，形成解题的套路和技巧。

3.阶段三：进行综合提升，强调实践操作在这个阶段，主要目标是进行综合提升，注重实践操作的学习和应用。

可以按照以下步骤进行复习：（1）复习重点知识点，查漏补缺，梳理知识结构。

（2）多参加模拟考试和真题训练，熟悉考试的形式和要求，提高应试能力。

（3）注重实验操作的学习和应用，理论与实践相结合，加深对化学知识的认识。

高三化学一轮复习全套ppt课件

不同体积的KCl溶液相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程

高三化学一轮复习计划及复习策略

高三化学一轮复习计划及复习策略
通常高三化学复习分为三个阶段，也就是所谓的一、二、三轮，三轮中第一轮的复习尤为重要，因为一轮刚好是理清知识脉络、构建知识框架的阶段，下面就是高三化学一轮复习计划及复习策略，希望可以帮助到大家。

1、重视“双基”，活学活用。

“双基”就是化学基础知识和化学实验基本操作，通常
情况下，高考题有近80%的分值都来自课本上的知识，只是对知识点进行了变化，所以只要把“双基”重视起来，化学学习还是比较轻松的。

2、重视错题，温习笔
记。

重视错题、总结错题是化学复习过程中非常重要的一步，从错题中找知识漏洞，从错题中总结经验，从错题中发现问题，只有让错题不断减少，分数才会不断增加；此外，课堂笔记也是一轮复习的有效工具，结合课堂笔记能够帮助我们回顾所学知识，能够有效提升复习效率。

3、重视课堂，加强记忆有人说，既然是复
习阶段，课堂上老师讲的知识都已经是学过的，就没必要全身心的去投入，这个观点明显是错误的，一轮复习，不是老师把知识重讲一遍，而是老师讲知识“编制”起来，让大家复习起来更加系统，更加轻松；此外，化学知识还需要记忆，无论是概念、化学式、实验过程都需要在理解的基础上进行记忆，从每一种物质到每一个反应，从每一个实验到每一个原理，很多化学知识都需要重点记忆，所以，“背”也是
一轮复习的关键词。

高考化学一轮复习高分策略
想要在一轮复习中取得较好的成绩，除了平时的积累付出外，还要在考试中注意审题、答题两大环节，下面我们就来了解一下。

高三化学第一轮复习碱金属复习教案

碱金属教、学法指导1.主要内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

（4）有关平均值、极值法的计算2.学习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

考点与命题钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。

后者主要出现在选择题中。

金属知识主线：单质氧化物氧化物对应水化物相应盐Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3、NaHCO3钠及其化合物第一节钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。

(完整版)高三化学一轮复习计划与教学进度安排

(完整版)高三化学一轮复习计划与教学进
度安排
高三化学一轮复计划与教学进度安排
目标
本文档旨在提供一份完整的高三化学一轮复计划与教学进度安排，以帮助学生有效备考化学高考。

计划和安排
以下是一轮复的详细计划和进度安排：
1. 复模块一：无机化学
- 第一周：复元素周期表和原子结构
- 第二周：研究化学键和分子结构
- 第三周：了解主要无机化合物的性质和反应
- 第四周：复反应速率和化学平衡
- 第五周：复电化学和酸碱中和反应
2. 复模块二：有机化学
- 第六周：研究碳的特性和有机物的命名
- 第七周：复有机反应机理和官能团的化学性质
- 第八周：了解主要有机化合物的合成方法
- 第九周：复有机官能团的反应和化学性质
- 第十周：复有机化合物的分离和鉴定技术
3. 复模块三：物质的性质和变化
- 第十一周：复物质的状态和性质
- 第十二周：研究化学反应的能量变化和速率
- 第十三周：了解氧化还原反应和溶液的性质
- 第十四周：复化学平衡和化学反应的速率控制
注意事项
- 每周花费足够的时间进行复和巩固知识点
- 制定每天的研究计划和时间表，并保持良好的研究惯- 对于理解困难的知识点，及时寻求老师或同学的帮助- 多做化研究题和模拟考试，检验自己的研究效果
- 做好笔记，整理知识点，方便复时查阅和回顾
希望这份高三化学一轮复计划与教学进度安排能对学生的高考备考有所帮助。

祝愿大家取得优异的成绩！。

2024年高三化学一轮复习计划(二篇)

2024年高三化学一轮复习计划1、重视教材，狠抓双基课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。

注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。

对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。

2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。

掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。

如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。

《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占____%-____%。

如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。

这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。

复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。

3、注重实验能力的培养化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力（1）、加强题型训练。

根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。

加强章节题型训练，举一反三。

（2）、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

（3）、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。

化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

（4）、注重做题的质量，提高解题速度。

化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。

做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表

高三化学第一轮复习教案基本概念和基本理论：元素周期律和周期表一、备考目标：1、掌握元素周期表的结构、元素周期律2、学会用等量代换原理寻找等电子微粒3、比较各种简单微粒半径的大小.4、理解原子结构与元素周期律和周期表之间的内在联系。

二、要点精讲（一）元素周期表的结构：（1）周期：具有相同电子层的一系列元素列为一个周期：周期序数＝原子核外电子层数（2）族：具有相同最外层电子数（主族）或价电子数（副族）的一系列元素称为一族.第一周期 (2种)三个短周期第二周期（8种）第三周期（8种）七个周期第四周期（18种）（七个横行）三个长周期第五周期（18种）第六周期（32种）一个不完全周期第七周期（21种）七个主族（ⅠA - ⅦA ）十六个族七个副族（ⅠB-- ⅦB ）（十八个纵行）一个八族（Ⅷ）(含3个纵行)一个零族（稀有气体）主族元素:由长、短周期元素组成的族.主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8零族元素:原子最外层电子已达稳定结构,故稀有气体在通常情况下难以发生化学反应:但与F 2可在一定条件下反应，生成如XeF 4等化合物，所以其惰性是相对的。

副族元素:全部由长周期元素组成的族.副族序数＝价电子数＝最高正化合价价电子:用来参与化学反应的最外层电子以及次外层或倒数第三层的部分电子.（二）性质递变规律:（1）同周期元素递变性:Na Mg Al与冷水反应: 剧烈缓慢与热水反应: 更剧烈明显且溶液呈碱性元素周期表元素种数与H＋(酸溶液)反应: 很剧烈剧烈较为缓和Mg(OH)2 Al(OH)3与酸(H＋)反应:可溶(Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O) 可溶(Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O) 与碱(OH－)反应: 不溶可溶(Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O)Si P S Cl与H2化合条件高温下，很少部分化合高温加热光照或点燃氢化物稳定性极不稳定不稳定较不稳定稳定最高氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7及其水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性弱酸中强酸强酸最强的酸(水溶液中) 结论: Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱, 非金属性逐渐增强(2)同主族元素递变性:族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O周期非金属性逐渐增强1 金非稀2 属金有3 性属气4 逐性体5 渐逐元6 增渐素7 强增强小结：元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律(三)构、位、性的相互关系性质位同化学性质同位近化学性质近主族最外层电子数＝最高正价（除O、F）左→右递变性核电荷数和核外电子数决定电子得失能力主族序数＝最外层电子数周期序数＝电子层数(四)(五)比较微粒半径的大小无论是原子还是离子（简单）半径，一般由原子核对核外电子的吸引力及电子间的排斥力的相对大小来决定.故比较微粒半径大小时只需考虑核电荷数、核外电子排斥情况.具体规律小结如下：1. 核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大.即同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径如:H+＜H＜H-; Fe＞Fe2+＞Fe3+Na+＜Na; Cl＜Cl-2. 电子数相同的微粒，核电荷数越多则半径越小．即具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小．如：(1)与He电子层结构相同的微粒:H-＞Li+＞Be2+(2)与Ne电子层结构相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+(3)与Ar电子层结构相同的微粒:S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：(1)同主族的元素,无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增.(2)同周期:原子半径从左到右递减.如Na＞Cl(3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.如Na +＜Cl -如第三周期,原子半径最小的是Cl,离子半径最小的是Al 3+(4)如既不是同周期,又不是同主族,比较原子半径时,要寻找到合适的中间者.如Ge 、P 、O 的半径大小比较，可找出它们在周期表中的位置，（）中元素为中间者.（N ） O（Si ） PGe因为Ge ＞Si ＞P ＞N ＞O,故Ge ＞P ＞O（六）周期表的应用：（1）根据周期表中的位置寻找元素及新物质（农药、半导体、催化剂等）（2）预测元素的性质：① 比较不同周期，不同族邻位元素的性质；② 推知未知元素的某些性质；（3）判断气态氢化物的分子构型和分子极性：① 第ⅣA 族：4RH ——正四面体，非极性分子② 第ⅤA 族：3RH ——三角锥形，极性分子，3NH 溶于水呈弱碱性③ 第ⅥA 族：R H 2——折线形（V 型），极性分子，水溶液呈弱酸性（除O H 2）④ 第ⅦA 族：HR ——直线形，极性分子，水溶液呈强酸性（HF 为弱酸）三、知识点小结1、等电子微粒2、比较各种微粒半径的大小3、推断元素在元素周期表的位置典题分析：例1、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析：本题考查了元素周期表的有关知识。

2025年高三化学一轮复习计划

2025年高三化学一轮复习计划随着高考的临近，2025年高三化学的一轮复习工作正式展开。

本复习计划旨在帮助学生系统回顾和巩固化学知识，提升化学成绩，并为接下来的冲刺阶段打下坚实的基础。

一、复习目标本轮复习的主要目标包括：1. 全面提升化学成绩，确保在高考中取得优异成绩；2. 巩固和深化对化学基础知识的理解和应用；3. 提高解题能力和速度，熟练掌握各类题型的解题方法；4. 培养良好的化学学科素养和实验能力。

二、复习内容根据高三化学课程的知识体系，本次复习将围绕以下几个主要内容进行：1. 物质结构与性质：掌握原子、分子、晶体等的基本概念及相互关系；2. 化学反应原理：深入理解化学反应的实质、速率、平衡等原理；3. 有机化学：系统学习各类有机物的结构、性质、反应类型及合成方法；4. 化学实验：熟悉化学实验的基本操作和技能，培养实验设计和分析能力。

三、复习方法针对不同的复习内容，我们将采取以下有效的复习方法：1. 讲解典型例题：通过分析历年高考真题和模拟题中的典型例题，帮助学生掌握解题方法和技巧；2. 实战演练：安排大量的练习题和模拟题进行实战演练，提高学生的解题能力和速度；3. 总结规律技巧：引导学生总结解题规律和技巧，形成自己的解题思路和方法。

四、时间安排为确保复习计划的顺利进行，我们将制定详细的时间安排和进度表，分阶段进行复习。

具体安排如下：1. 第一阶段（约8周）：重点复习物质结构与性质和化学反应原理；2. 第二阶段（约6周）：重点复习有机化学和化学实验；3. 第三阶段（约5周）：进行模拟试题演练和真题分析，查漏补缺。

五、学习资源与辅助材料在复习过程中，我们将充分利用以下学习资源和辅助材料：1. 高中化学教材和配套练习册；2. 历年高考真题和模拟题集；3. 化学学习网站和APP，提供在线学习和辅导服务；4. 化学实验操作手册和实验报告模板。

六、自我测试与评估为了及时了解学生的复习进度和效果，我们将定期进行自我测试和评估。