氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写完整版
氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。
究其原因，是没有掌握其规律。
那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。
2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。
3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。
以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。
一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。
Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原反应方程式配平和书写
氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。
（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。
（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。
二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。
1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。
)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。
x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。
233)2422O 4O x 。
3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。
2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
化学方程式——氧化还原反应
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O +2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写一、平铺直述型氧化还原反应方程式的书写1(2018汇编，10分) 根据信息书写相应的反应方程式：①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：(2014上海单科)②已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：③NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2017江苏单科)④鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：________________________________________________________________________(2016全国Ⅲ)⑤KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为。
二．推断型氧化还原反应方程式的书写2(2018汇编，14分)书写下列反应方程式：①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。
(2014 全国Ⅰ)②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(2016全国Ⅰ)③酸性条件下，KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为(2015福建理综)④向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应方程式书写（原创实用版）目录1.氧化还原反应的概念2.氧化还原反应方程式的基本结构3.氧化数的变化规律4.氧化还原反应方程式的书写步骤5.氧化还原反应方程式的示例正文氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型，它涉及到原子或离子的电子转移。
氧化还原反应方程式是描述这种反应的数学表达式，能够准确地反映反应物和生成物的种类、数量以及反应过程中电子的转移情况。
下面，我们来详细地介绍一下氧化还原反应方程式的书写方法。
首先，我们需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是指物质得到电子的过程。
在氧化还原反应中，氧化和还原是同时进行的，且氧化反应和还原反应的电子转移数目相等。
其次，氧化还原反应方程式的基本结构包括反应物、生成物和反应条件。
反应物和生成物的化学式需要正确无误，反应条件则包括温度、压力、溶液等。
在氧化还原反应中，氧化数是一个重要的概念。
氧化数指的是元素在化合物中的价态，它决定了元素在反应中是失去电子还是得到电子。
在氧化还原反应中，氧化数的变化规律是：氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高。
了解了以上知识后，我们就可以开始书写氧化还原反应方程式了。
具体的书写步骤如下：1.确定反应物和生成物的化学式，以及它们的氧化数；2.根据反应物和生成物的氧化数，确定它们在反应中的电子转移数目；3.根据电子转移数目，书写反应方程式；4.检查反应方程式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律；5.如果需要，添加反应条件。
下面，我们通过一个示例来说明氧化还原反应方程式的书写过程。
假设我们有一个反应：铜（Cu）和硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。
首先，我们需要确定反应物和生成物的化学式以及它们的氧化数。
在这个反应中，铜的氧化数从 0 变为 +2，硝酸银的氧化数从 +5 变为 +2，硝酸铜的氧化数为 +2，银的氧化数为 0。
然后，我们可以根据氧化数的变化书写反应方程式：Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag。
(完整版)氧化还原反应方程式大全
非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2H2S+Fe===FeS+H22NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
高中化学氧化还原反应方程式书写步骤
高中化学氧化还原反应方程式书写步骤高中化学中，氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子，导致氧化态和还原态发生改变。
这类反应在日常生活和工业中都有广泛的应用，如电池、电解、腐蚀等。
书写氧化还原反应方程式的步骤如下：1. 确定反应物和生成物需要明确反应中参与的物质，即反应物和生成物。
根据反应条件和问题要求，确定需要写出的反应方程式。
2. 确定氧化态在写出反应方程式之前，需要确定反应物和生成物中各元素的氧化态。
氧化态是元素中原子所带电荷的状态，可以根据元素的位置和化合物的性质进行判断。
一般来说，氧化态的确定遵循以下规则：- 单质元素的氧化态为0；- 单原子离子的氧化态为其电荷；- 氧化态的和为中性分子的电荷。
3. 根据氧化态确定电子数变化在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
根据反应物和生成物中元素的氧化态变化，可以确定电子的转移方向和数量。
在一般情况下，氧化态升高的元素失去电子，氧化态降低的元素获得电子。
4. 写出半反应方程式根据电子的转移方向和数量，可以写出反应物和生成物中每个元素的半反应方程式。
半反应方程式是指只包含反应物或生成物中某个元素的氧化还原反应方程式。
在写出半反应方程式时，需要注意以下几点：- 电子数的平衡：通常需要在反应物或生成物的一边加上电子来平衡电子数；- 原子数的平衡：根据反应物和生成物中的元素数量，可以在反应物或生成物的一边加上适当的系数来平衡原子数；- 氧原子和氢原子的平衡：根据氧化态的变化，可以在反应物或生成物的一边加上适当的水分子或氢离子来平衡氧原子和氢原子的数量。
5. 平衡半反应方程式将反应物和生成物中所有元素的半反应方程式相加，同时平衡电子数和原子数，以保持反应物和生成物的质量守恒。
在平衡半反应方程式时，需要注意以下几点：- 电子数的平衡：根据电子的转移方向，可以通过乘以适当的系数来平衡电子数；- 原子数的平衡：根据反应物和生成物中的元素数量，可以通过乘以适当的系数来平衡原子数；- 氧原子和氢原子的平衡：根据氧化态的变化，可以通过在反应物或生成物的一边加上适当的水分子或氢离子来平衡氧原子和氢原子的数量。
高中氧化还原反应方程式大全
1，氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe（过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积）===2ClF3F2 （过量)+Cl2===2ClF37F2(过量）+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3（浓）===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3（稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na，Mg,Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH)2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3。
信息型氧化还原反应方程式的书写
2、常见的氧化剂，还原剂对应的产物
常见氧化剂 Fe3+
还原产物 Fe2+
HNO3(浓)[HNO3(稀 NO2(NO) )]
H2O2
H2O
Cl2、HClO、NaClO Cl-
、Ca(ClO)2 KMnO4(H+)
Mn2+
常见还原剂
氧化产物
Fe2+
Fe3+
SO2、H2SO3、Na2SO SO42-
3
H2S、Na2S NaI、HI
Cr 2O 27－＋
F e2 ＋ ＋
____________===
Cr 3＋＋
Fe3＋＋
H 2O
请配平上述离子方程式。
(2)在酸性条件下，SO2 通入 FeCl3 溶液中反应离子方程式为 ________Fe3 ＋ ＋ ________SO2 ＋ ________===________Fe2 ＋ ＋ ________SO24－＋________请配平上述离子方程式。
失2e-
如：
得失2e-
-2
0
+4 +6
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生 成S。
(3)歧化规律
氧化还原反应中，有原子化合价升高，必然有原子化合价降低。 某物质发生歧化反应时：
元素的中间价态 → 该元素的高价化合物 + 该元素的低价化合物
例如：
得 1e-
0
-1
+1
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
[答案] (1)1 6 14 H
1.正确判断常见元素的化合价,认识并掌握常见的氧化剂、还原剂 (1)氧化性物质或离子:Fe3+、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4 (浓)、KMnO4(H+)、MnO2、K2Cr2O4等。 (2)还原性物质或离子:H2、CO、Fe2+、SO2(Na2SO3、NaHSO3、S )、H2S (Na2S、S2-)、HI(NaI、I-)等。
新情境下氧化还原反应方程式的书写
5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2 5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-
第5页/共8页
6、2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
第6页/共8页
请你用自己的语言总结信息性氧化还 原反应方程式书写的步骤
第7页/共8页
感谢您的观看！
第8页/共8页
ห้องสมุดไป่ตู้
一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液
第2页/共8页
3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且生 成黑色的沉淀。（2012江苏高考）
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O 4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变 蓝
第3页/共8页
二、能力型（完成下列反应的离子方程式） 1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀 2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4 3、强碱性条件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-
第4页/共8页
4、 SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环 的两种无毒无害气体
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1物质甲为,在该反应中作剂;2写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：; 1Cu2O,还原剂23Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的;Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2SO43、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生;1写出并配平该反应的离子方程式：；2向1中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾K2S2O8具有强氧化性,可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应;试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、;2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+5．根据事实完成下列反应的化学方程式：1AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；2NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________；3砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为;2AsH3+3O2=As2O3+3H2O,2NO3—+8H++6I—=2NO+3I2+4H2O6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O6．含氰化物有CN-的废水危害大,CN-的含量为L~L就能毒杀鱼类;其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾KCNO,氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体;若用NaClO溶液处理NaCN的废液,产生另外两种盐,其化学方程式为;NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO7．由稀有气体元素Xe 氙与氧元素形成的一种共价化合物XeO 3极不稳定,易转化为单质而呈强氧化性;将适量的XeO 3投入含Mn 2+的水溶液中,溶液逐渐变为紫红色且pH 不断减小;试写出有关的离子方程式：__________;5XeO 3+6Mn 2++9H 2O=6MnO 4-+5Xe↑+18H +8．氢化亚铜CuH 是一种难溶物质,用CuSO 4溶液和“另一物质”在40°C～50°C 时反应可生成它;CuH具有的性质有：不稳定,易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu;根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题： 1写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________;2如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________;2CuH+3Cl 2═2CuCl 2+2HCl,CuH+3H ++NO 3-=Cu 2++2H 2O+NO↑9．某学生两次分别用2.6 g 锌与硝酸溶液进行反应,两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g 的HNO 3,但浓度不同,均恰好完全反应;又已知第一次实验中有1/5的HNO 3被还原,第二次实验中只有1/10的HNO 3被还原;试写出相应的反应方程式;第一次_________________________________________________________________ 第二次_________________________________________________________________; 4Zn+10HNO3=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O 10．亚硝酸HNO 2是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解;1低温下,将等物质的量的NO 和NO 2通入水中,可制得HNO 2,反应的化学方程式为2NO 既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH 的关系如下表所示： pH 范围 大于7 小于7 产物 NO NO 、N 2O 、N 2中的一种①在碱性条件下,NaNO 2溶液与NaClO 溶液反应的离子方程式为_________________②若HNO 2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I －被氧化成I 2,则该反应的离子方程式为____________________________________________________________3在冷冻的NaNO 2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO 2的是________填序号. a ．稀H 2SO 4 b ．稀HClc ．CO 2d ．SO 2 1NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 22①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O 3cd 11．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O;①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目; ②反应中,被还原的元素是,还原剂是;③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为;⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH ⑵；Na 2S 2O 3⑶⑷1：412．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和反应后加入适量水后,通入amolCl2;当a≤时,反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-13．次磷酸H3PO2是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题：⑴H3PO2是一种一元中强酸,写出其电离方程式：①H3PO2中,磷元素的化合价为②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为：填化学式③NaH2PO2是正盐还是酸式盐其溶液显性填弱酸性、中性、或者弱碱性2H3PO2的工业制法是：将白磷P4与氢氧化钡溶液反应生成pH3气体和BaH2PO22后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。
陌生氧化还原反应方程式的书写题目
陌生氧化还原反应方程式的书写一、概述氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，也是化学反应中最基本的一类类型。
氧化还原反应是指物质中原子的电子转移现象。
在这类反应中，某些原子失去了一个或者多个电子，被氧化成正离子。
而另一些原子或者离子则接受了这些电子，被还原成负离子。
在氧化还原反应中，必然存在着一个或多个氧化剂和还原剂。
氧化剂是指在反应中得到电子的物质，而还原剂是指在反应中失去电子的物质。
二、氧化还原反应方程式的书写在化学中，我们通常用方程式来表示化学反应。
氧化还原反应方程式的书写有一定的规则和格式。
以下是一个例子：酸性溶液中的氧化还原反应：\[ \ce{Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 +NH4NO3}\]在这个例子中，锌和硝酸进行反应产生了硝酸锌和一氧化氮。
这是一个比较简单的氧化还原反应方程式。
在书写氧化还原反应方程式时，我们需要注意以下几点：1. 需要平衡反应物和生成物的数量，以保持反应前后的物质数量不变。
2. 需要考虑反应发生的条件，比如溶液的酸性或碱性对于反应物质的影响。
3. 需要明确标注氧化剂和还原剂在反应中的变化。
在书写氧化还原反应方程式时，我们不仅要考虑到反应物和生成物的化学式，还要注意到电子的转移过程，明确写出氧化剂和还原剂的变化。
这样才能准确地表示出氧化还原反应的过程和特点。
三、陌生氧化还原反应方程式的书写有时候，在学习化学的过程中，我们会碰到一些陌生的氧化还原反应方程式，需要通过一定的方法和技巧来解决。
以下是一些解题方法：1. 熟练掌握氧化数的计算方法。
氧化数是判断氧化还原反应中哪些原子失去了电子，哪些原子获得了电子的重要指标。
掌握氧化数的计算方法可以帮助我们更快地判断出氧化剂和还原剂。
2. 根据反应条件来确定反应的性质。
酸性条件和碱性条件下的氧化还原反应是不同的，需要分别进行对待，注意反应条件对物质的影响。
3. 多做练习，积累经验。
在学习氧化还原反应方程式的书写过程中，多做一些练习题，积累一些经验，可以帮助我们更快地解决陌生反应方程式的书写问题。
专题04 氧化还原反应方程式的书写与配平(解析)
H3PO4 ＋
H2SO4
第 2 页
5．零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
(1) FeSi ＋ HNO3 === H4SiO4 ＋ Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ H2O
(2)
Fe3C ＋
HNO3 ===
CO2↑ ＋
Fe(NO3)3 ＋
NO2↑ ＋
H2O
(3)
Fe3P ＋
◎氧化还原反应方程式的配平◎
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
3．常见强氧化剂与强还原剂
(1)常见强氧化剂及其还原产物：MnO4 (H )→Mn2 ；浓 H2SO4→SO2；Cr2O72 (H )→Cr3 ；NO3 (H
－ ＋ ＋ － ＋ ＋ － ＋
)→NO2、NO；Ag →Ag；Fe3 →Fe2 ；Cl2、HClO(ClO )、ClO3 (H )、ClO2→Cl ；Br2→Br ；H2O2(绿
KMnO4催化剂
N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O。
23． 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4， 方法如下： 软锰矿和过量的固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应， 生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl； 用水溶解， 滤去残渣， 滤液酸化后， K2MnO4 转变为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。试回答： (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是：3MnO2＋KClO3＋6KOH=====3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 (2)K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是：3MnO42－＋4H＋===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。 (3)KMnO4 能与热的稀硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的化学方程式是： △ 2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4=====2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。
信息型氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式的书写Happy First, written on the morning of August 16, 2022信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平;初步掌握缺项配平;逆向配平等方法..能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应..一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物..书写..2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法本质：电子得失守恒①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应;生成Mn2＋和CO2;该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O..变式：H3PO2的工业制法是：将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22;后者再与H2SO4反应..写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式______________..歧化反应——倒配法2、排列组合型例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x..已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x;则x的化学式____;试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼：1、根据信息或已有经验;找出氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中;产生黄绿色气体;而溶液的紫红色褪去..在一氧化还原反应的体系中;共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO 4七种物质..写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平..解析 根据题给信息;KMnO 4 是氧化剂;KCl 是还原剂; MnSO 4为还原产物;Cl 2为氧化产物.. 变式训练：1、某高温还原法制备新型陶瓷AlN 的反应体系中的物质有：Al 2O 3、C 、N2、AlN 、CO..请将AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内;并配平.. ： + + = AlN + 解析 根据氮元素、碳元素的化合价变化;N 2是氧化剂;C 是还原剂;AlN 为还原产物;CO 为氧化产物.. 3、缺项配平型例3、已知过二硫酸根离子S 2O 82-具有强氧化性;其还原产物是SO 42-;硫酸锰MnSO 4和过二硫酸钾K 2S 2O 8两种盐溶液在银离子的催化作用下可发生反应;得到紫红色溶液..请写出此反应的离子方程式.. 5S 2O 82- + 2Mn 2+ + 8H 2O = 10SO 42- + 2MnO 4- + 16H + 方法提炼： 缺项配平法1、先根据得失电子守恒配出化合价变化的元素前的系数..2、观察两边H 、O 原子个数差异和电荷差异;补充H +、OH -或H 2O..若反应物这边缺正电荷;一般加H +;生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷;一般加OH -;生成物一边加水..3、 根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他;使方程式两端的原子守恒..巩固训练：1、2012高考江苏卷H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O上述反应若不加稀硫酸酸化;MnO 4-被还原为MnO 2;其离子方程式为 2MnO 4-＋3H 2O 2 = 2MnO 2↓＋3O 2↑＋2OH －＋2H 2O知识链接： KMnO 4的氧化性随pH 的减小而增大;在酸性介质中还原产物是Mn 2+；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO 22、溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnOOH 2;反应的离子方程式为2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnOOH 2;而I －可以将MnOOH 2还原成Mn 2＋;I －被氧化成I 2;该反应的离子方程式为MnOOH 2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O..3、将适量的SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中;溶液逐渐褪色;请写出此离子反应方程式5SO 2 + 2MnO 4- ＋ 2H 2O = 2Mn 2＋＋ 5SO 42-＋ 4H +4、2014·天津理综;97Na 2S 2O 3还原性较强;在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42- ;常用作脱氯剂;该反应的离子方程式为__________________________________________.. 1S 2O 32- + 4 Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8 Cl -+ 10H + 4、配比计算型例4、将NCl 3与NaClO 2按物质的量之比1∶6混合;在溶液中恰好反应生成ClO 2;试写出该反应的离子方程式1NCl 3＋6ClO 错误!＋3H 2O===6ClO 2↑＋NH 3↑＋3Cl －＋3OH －.. 方法提炼：1、根据给定氧化剂和还原剂的配比;依据化合价升降相等;确定氧化产物还原产物2、配平化合价变化的元素3、缺项配平同上例5、研究表明;Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂;应用前景广阔;可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备;在反应中;FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3;其中Na 2O 2既是氧化剂;又是还原剂;已知产物中;除Na 2FeO 4外;还有Na 2O 、Na 2SO 4;试写出该反应的化学方程式..答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4;1 mol FeSO 4失去4 mol e －;设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x mol;依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ;x ＝1;即生成错误! mol O 2;反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋错误!O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4;即：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑.. 变式训练：尖晶石型锰酸锂LiMn 2O 4是一种环保绿色能源新型材料..实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料;球磨3～5小时;然后升温至600～750 ℃;保温24小时;自然冷却到室温得产品;写出该反应的化学方程式 .. 答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3==4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑解析 因为MnO 2为氧化剂;失电子的只能为－2价的氧离子;设生成O 2为x mol;则4×4－3.5＝4x ;x ＝错误!.. 小结：信息型氧化还原反应方程式的书写方法：第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂;还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数..第2步：根据溶液的酸碱性;通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式两端的电荷守恒..第3步：根据原子守恒;通过在反应方程式两端添加H 2O 或其他小分子使方程式两端的原子守恒.. 三、高考链接12014·天津理综;76KClO 3可用于实验室制O 2;若不加催化剂;400 ℃时分解只生成两种盐;其中一种是无氧酸盐;另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1..写出该反应的化学方程式：________________________..歧化反应---倒配法22013·新课标全国卷II;271Fe 2+加适量的高锰酸钾溶液;并调节PH 约为5;过滤除去铁元素..已知高锰酸钾的还原产物是MnO 2..32014·天津理综;101天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收;产物为NH 4HS..一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气;得到单质硫并使吸收液再生;写出再生反应的化学方程式：_____________________________________.. 42014·上海;28硫化氢具有还原性;可以和许多氧化剂反应..在酸性条件下;H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O;写出该反应的化学方程式 ___________________________________________________ .. 3H 2SO 4＋5H 2S ＋2KMnO 4===5S ↓＋2MnSO 4＋K 2SO 4＋8H 2O..52014·福建理综;233工业上;通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液NaClO 3溶液KClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O== NaClO 3＋ __________..在用ClO 2进行水处理时;除了杀菌消毒外;还能除去水中的Fe 2＋和Mn 2＋..试写出用ClO 2氧化除去Mn 2＋生成MnO 2的离子方程式Mn 2＋＋2ClO 2＋2H 2O===MnO 2↓＋2ClO 错误!＋4H ＋ClO 2反应后的产物为ClO 错误!..。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算一、配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合价部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑ + H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：当某物质中元素的价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O6、离子方程式的配平（辅之以电荷守恒进行配平）Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O7．缺项方程式的配平：（缺项一般不是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）①Mn2+ + S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O8．关于字母型方程式的配平NaS x + NaClO + NaOH ——Na2SO4 + NaCl + H2O二、依据信息书写化学方程式1、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2Y KSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应方程式的书写
1．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（1）Cu2O ，还原剂
（2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O
2．
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
；
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3．
某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_
2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O
4．
过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2
8+2I－＝2SO-2
4
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：、。
2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
5．
根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O
6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O
6．
含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。
其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。
若用NaClO溶液处理NaCN 的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为。
NaClO+NaCN====NaCl+NaCNO
7．
由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。
将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
试写出有关的离子方程式：_________ _。
5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
8．
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。
CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_________________________________。
(2)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________________________________________。
2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl ，CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
9．
某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。
又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。
试写出相应的反应方程式。
第一次_________________________________________________________________
第二次_________________________________________________________________。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
10．
亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸，很不稳定，易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下，将等物质的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反应的化学方程式为
－pH的关系如下表所示：pH范围大于7 小于7
产物NO－3NO、N2O、N2中的一种
①在碱性条件下，NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为_________________
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行，且I－被氧化成I2，则该反应的离子方程式为____________________________________________________________
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质，不能制得HNO2的是________(填序号).
a ．稀H 2SO 4
b ．稀HCl
c ．CO 2
d ．SO 2
(1)NO ＋NO 2＋H 2O===2HNO 2
(2)①NO 2—＋ClO －===NO3—＋Cl － ②2HNO 2+4H ++4I -=I 2+N 2O↑+3H 2O
(3)cd
11．
某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。
①将Au 2O 3之外的物质分别填如以下空格内，配平后标出电子转移的方向和数目。
②反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
③纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HC1，，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
⑴Au 2O 3+4Na 2S 2O 3+2H 2O==2Na 2S 4O 6+Au 2O+4NaOH
⑵； Na 2S 2O 3
⑶
⑷1：4 12．
已知：2Fe + 3Br 2 ＝2FeBr 3，Fe 2+的还原性大于Br -现有16.8g 铁和0.3molBr 2反应后加入适量水后，通入amolCl 2。
当a ≤0.15时，反应离子方程式为 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -
13．
次磷酸(H 3PO 2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： ⑴H 3PO 2是一种一元中强酸，写出其电离方程式： ①(H 3PO 2)中，磷元素的化合价为 ②利用(H 3PO 2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化 产物为： (填化学式)
③NaH 2PO 2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（2）(H 3PO 2)的工业制法是：将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成pH 3气体和Ba(H 2PO 2)2
后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：。