影响化学反应速率的因素试题

影响化学反应速率的因

素试题

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影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】

一、选择题

1．（2015海南高考）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

2．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表面积、③溶液的温度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）

A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③

3．（2015福建高考）在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）

A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

4．100mL6mol·L－1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体）B．水C．碳酸氢钠溶液D．氨水

5．将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）

A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1

2

C．增大Na2CO3粉末的量D．使反应在较高温度下进行

6．设C+CO22CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1；

N2+3H22NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

7．在N2+3H22NH3反应中，使用催化剂的理由是（）

A．提高反应物的转化率B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．抑制逆反应的发生

8．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）

A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤

9．在A==B+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12℃升高到42℃，反应速率增加的倍数为（）

A．8B．12C．24D．64

10．飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）

①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂

A．①②B．①C．①③D．③④

11．由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+—→Ce3++Mn3+；②

Ce4++Mn3+—→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+—→Ti3++Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（）

A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+

12．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A．①②B．①③C．②③D．③④

13．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，能增大正反应速率的措施是

A．定容通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

二、填空题

1．（2014海南高考）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：

2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：

（1）b中反应的离子方程式为，c中的试剂为。

（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是。

（3）d中的试剂为。

（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。

（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是。

2．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有___________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

__________________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，

V9=________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

【答案与解析】

一、选择题

1．【答案】AB【解析】Zn与稀盐酸发生反应：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是使反应速率降低，则c(H+)减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。

A、K2SO4溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗