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高中化学方程式大全必修

高中化学方程式大全必修

高中化学方程式大全必修1.化学计量与化学反应1)氧化还原反应Fe+O2→Fe2O3(铁的燃烧)2)酸、碱的中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O(盐酸与氢氧化钠的反应)3)盐的析出反应C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O(乙醇与盐酸的反应)4)氧化反应2Mg+O2→2MgO(镁的燃烧)2.离子方程式与溶液的电离度1)电离反应NaCl(固体)→Na+(溶液)+Cl-(溶液)2)一些离子反应的示例:Ag+(溶液)+Cl-(溶液)→AgCl(沉淀)3.气体与气体的反应1)氧气的制备2KClO3→2KCl+3O2(高温分解)2)氢气的制备Zn+2HCl→ZnCl2+H2(金属与酸的反应)4.燃烧反应1)烃的燃烧C3H8+5O2→3CO2+4H2O(丙烷的完全燃烧)2)硫的燃烧反应S+O2→SO2(硫的燃烧)5.物质的组成和结构1)有机化合物反应C2H5OH→C2H4+H2O(乙醇的脱水反应)2)无机化合物反应CaCO3→CaO+CO2(碳酸钙的热分解)6.酸和金属的反应1)酸与金属的反应2HCl+Zn→ZnCl2+H2(盐酸与锌的反应)2)酸与碳酸盐的反应2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O(盐酸与碳酸钠的反应)7.还原剂与氧化剂1)铜的氧化反应Cu+2H2SO4+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+4H2O+2S0(铜的氧化反应)2)锌的氧化反应2Zn+O2→2ZnO(锌的氧化)8.酸碱滴定反应1)酸碱滴定反应H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O(硫酸与氢氧化钠的反应)9.氨、硫化氢和二氧化硫的实验室制备1)氨的实验室制备NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3+H2O(氨的实验室制备)2)硫化氢的实验室制备FeS+2HCl→FeCl2+H2S(硫化铁与盐酸的反应)3)二氧化硫的实验室制备Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2+2H2O(铜与浓硫酸的反应)。

高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总

高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应:4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧:2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应:2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应:2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸:Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸:Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应:4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应:2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应:Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备(向氯化铝溶液中滴加氨水):AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应:3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应:2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应:2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应:2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应:2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应:Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应:Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备(硅酸钠溶液与盐酸反应):Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应:Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应:H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应:Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解:2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉:2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应:S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应:SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应:2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应:SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应:Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应:C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应:N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应:2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应:3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨:N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应:NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应:NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解:NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解:NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应:3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应:Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应(以碱金属和卤素为例)- 锂与氧气反应:4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应:2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应:Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应:Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧:2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O(放热反应)- 碳酸钙受热分解:CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑(吸热反应)3. 有机化学基础(必修部分)- 甲烷燃烧:CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应(以一氯取代为例):CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧:C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应:C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应:C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧:2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应:C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧:C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应:2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化:2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应:CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。

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高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 22Li 2O (常温、点燃产物相同)4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na =2Na 2O(此反应用于制备Na 2O ) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 24Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S (加热可以爆炸)2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ (Na 不能把金属从水溶液中置换出来,除了酸,一般是先和水反应) 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4(熔融)===4NaCl+Ti Na+KCl(熔融)===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH (与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题) 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2。

使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 (碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2(无↑) Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑(考查试剂变质,类似有Na 2SO 3变质)NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O (易考离子方程式书写,强调不会生成CO 2) Ca(HCO 3)2 + NaOH (少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca (HCO 3)2 + 2NaOH (多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca (OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3NaHSO 4 +Ba (OH )2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH(恰好完全生成沉淀) 2NaHSO 4 +Ba(OH )2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4(恰好溶液呈中性) 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3反应现象对比不同,Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3都可产生CO 2条件不同,产物不同 易考离子方程式NH 4HCO 3 + 2NaOH (多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O2Ca(OH ) 2 + Mg(HCO 3)2 == Mg (OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3Na 2CO 3(饱和)+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3↓ Na 2SO 4+H 2SO 4==2NaHSO 42NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2ONaOH+ CO 2(多量)== NaHCO 3CO 2+Ca (OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O +CO 2=Ca (HCO 3)2 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)22NaOH+SO 2(少量)===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2ONaOH+H 2S (足量)===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S (少量)===Na 2S+2H 2O3Cl 2+6KOH (热,浓)===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH (浓)===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH (浓)+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 CaCO 3CaO+CO 2↑(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO 3MgO+CO 2↑2Fe (OH )3 Fe 2O 3 + 3H 2O (实验题或推断题,Fe (OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ) Mg (OH )2 MgO+ H 2O Cu(OH )2CuO+ H 2O2Al (OH)3Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH )2==== HgO + H 2O2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH )2↓+ Na 2SO 4(蓝色沉淀)3NaOH + FeCl 3 ==== Fe (OH )3↓ + 3NaCl(红褐色沉淀)较易联合在一起考查计算,反应物介于2:1和1:1之间,5种情况,4种结果,或考查图像题向NaOH 与Ca(OH )2混合溶液中通CO 2分阶歧化及碱性条件下离子共存NaCl +CO 2+NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl (侯德榜制碱法,考查先通NH 3后通CO 2) NaH+H 2O =NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4=Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O =Ca (OH)2+2H 2↑ §2卤族元素 Cl 2+Cu CuCl 2 棕黄色烟.溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。

高中新课标化学方程式全总结(全)

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无机部分1、钠钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O钠在空气中燃烧:2Na + O2Na2O2钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑2、铝铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O3、铁氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl34、氮氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NO一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解:NH4Cl NH3↑ + HCl↑碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO2↑氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑5、硅硅单质与氧气反应:Si + 2O2SiO2二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓往硅酸钠溶液中通二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C Si + 2CO(石英沙)(焦炭)(粗硅)6、硫二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3二氧化硫与水反应:SO+ H2O H2SO3三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O二氧化硫与氢氧化钙反应:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O二氧化硫与氧化钙反应:SO2 + CaO = CaSO3二氧化硫与硫化氢反应:SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O二氧化硫与氯水反应:SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑7、氯氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 2NaCl氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl3氯气与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl2氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2 2HCl氯气与水反应:Cl 2 + H 2O = HCl + HclO次氯酸光照分解:2HClO2HCl + O2↑氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 氯气与消石灰反应:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 8、其他Cl 2从溴化物(或碘化物)中置换出Br 2(或I 2):Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl ; Cl 2+2KI=I 2+2KCl Br 2可以从碘化物中置换出I 2: Br 2+2KI=I 2+2KBr 双氧水的分解:2H 2O 2催化剂 △2H 2O+O 2↑氧化钙与水反应:CaO + H 2O = Ca(OH)2氯化钙与碳酸钠溶液反应:Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl 碳酸根离子的检验: Na 2CO 3+ CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl 硫酸根离子的检验: Na 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2NaCl 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu一氧化碳还原氧化铁:Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2有机部分1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃 CO 2+2H 2O(2)取代反应2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应: C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O (2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

最新高中化学方程式大全

最新高中化学方程式大全

最新高中化学方程式大全我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多,虽然可以通过配平获得方程式, 但还是有难度的,下面是小编整理的高中化学方程式大全,希望大家喜欢.一、非金属单质(F2, C12, 02, S, N2, P, C, Si, H)1、氧化性:F2+H2二=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe (过量)=XeF22F2 (过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为Mn04 -)nF2+2M二=2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H20二=4HF+02 (水是还原剂)2F2+2N&0H二=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl===2NaF+C12F2+2NaBr 二=2NaF+Br2F2+2N&I 二=2NaF+I27F2(过量)+12 二=2IF7F2+C12(等体积)==2C1F (C1F 属于类卤素:C1F+H20二二HF+HC10 )3F2(过量)+C12二=2C1F3 (C1F3+3H2O=3HF+HC1O3 )C12+H2 2HC1 (将H2在C12点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)3C12+2P 2PC13 C12+PC13 PC15 C12+2Na 2NaCl3C12+2Fe 2FeC13 C12+Cu CuC12C12+2FeC12==2FeC13 (在水溶液中:C12+2Fe2+==2Fe3++3Cl )C12+2NaBr===2NaC1+Br2 C12+2Br =2C1 +Br2C12+2KI二=2KC1+I2 C12+2I =2C1 +123C12 (过量)+2KI+3H20 二=6HC1+KIO33C12+I - +3H20二6H++6C1 - +103 -5C12+12+6H20 二=2HI 03+1OHC15C12+I2+6H20二10C1 - +103 - +12H+C12+Na2S===2NaCl+S I C12+S2- =2C1 - +S IC12+H2S==2HC1+S I (水溶液中:C12+H2S二2H++2C1 - +S IC12+S02+2H20二二二H2S04+2HC1C12+S02+2H20二4H++SO42 - +2C1 -C12+H202二=2HC1+O2 C12+H202二2H++C1 - +02202+3Fe Fe304 02+K==K02S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)3S+2A1 A12S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2A1 2A1NP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+02 S02S+H2S04 (浓)3S02 t +2H20S+6HN03 (浓)H2S04+6N02 t +2H20S+4H++6=6N02 t +2H20+3S+4HN03 (稀)3S02+4N0 t +2H203S+4H++4 3S02+4N0 t +2H20N2+02 2N04P+502 P4010(常写成P205)2P+3X2 2PX3 (X 表示F2, C12, Br2)PX3+X2 PX5P4+20HN03(浓)4H3P04+20N02 t +4H20C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+02(足量)C022C+02 (少量)2C0C+C02 2C0C+H20 C0+H2 (生成水煤气)2C+SiO2 Si+2C0(制得粗硅)Si (粗)+2C12 SiC14(SiC14+2H2二二二Si (纯)+4HC1)Si (粉)+02 Si02Si+C SiC (金刚砂)Si+2Na0H+H20二二Na2Si03+2H2 t (Si+20H +H20二+2H2 t )3、歧化反应C12+H20=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化:(C12+H20 H++C1 - +HC10)C12+2Na0H==NaC1+NaC10+H20 (C12+20H- 二Cl - +C10 - +H20)C12+2C& (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (C12+20H -二Cl - +C10 - +H20)3C12+6K0H(浓)5KC1+KC103+3H20 (3C12+60H - 5C1 - +C103 - +3H20) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2S03+3H20 (3S+60H- 2S2 - +S032 - +3H20) 4P+3K0H (浓)+3H20=PH3 t +3KH2P02 (4P+30H - +3H20二二PH3 t +3H2P02 -)11P+15C U S04+24H20==5C U3P+6H3P04+15H2S043C+CaO CaC2+C0 t3C+SiO2 SiC+2C0 f二.金属单质(Na, Mg, Al, Fe, Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+02==2Na20 2N&20+02 2N&2022N&+02 Na202 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H20=2Na0H+H2 t 2N&+2H20二2N&++20H—+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na卄2NH2_+H2 t4Na+TiC14 4NaCl+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20 Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiC14 Ti+2MgC12 Mg+2RbCl MgC12+2Rb2Mg+C02 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2S04=MgS04+H2 t (Mg+2H+二Mg2++H2 t )2A1+3C12 2A1C134A1+3O2==2A12O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)4A1 (Hg) +302+2xH20二二二2 (A1203. xH20) +4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO2 2A1203+3Mn 2Al+Cr203 A1203+2Cr (铝热反应)2Al+Fe203 A1203+2Fe 2Al+3FeO A1203+3Fe2A1+6HC1二=2A1C13+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+6H2S04 (浓)==A12(S04)3+3S02+6H20 (Al, Fe 在冷,浓的H2SO4, HN03 中钝化)A1+4HN03 (稀)==A1 (N03) 3+NO t +2H20 A1+4H++N03 - =A13++N0 t +2H202A1+2N&0H+2H20二=2NaA102+3H2 t 2A1+20H - +2H20二2A102 - +3H2 t2Fe+3Br2二=2FeBr3 3Fe+202 Fe304 2Fe+02 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)3Fe+4H20(g) Fe304+4H2 tFe+2HCl==FeC12+H2 t Fe+2H+二Fe2++H2 tFe+CuC12=FeC12+Cu Fe+Cu2+二Fe2++Cu IFe+SnC14==FeC12+SnC12(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12二二FeC12+Sn I Fe+Sn2+二Fe2++Sn I三.非金属氢化物(HF, HC1, H20, H2S, NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HC1(浓)+MnO2 MnC12+C12 t +2H204H++2C1 - +MnO2 Mn2++C12 t +2H204HC1(浓)+PbO2 PbC12+C12 f +2H204H++2C1 - +PbO2 Pb2++C12 t +2H204HCl(g)+02 2C12+2H2016HCl+2KMnO4二=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2016 H++10Cl-+2Mn04 -二2Mn2++5C12 t +8H206HC1+KC1O3=KC1+3C12 t +3H206H++5C1 - +C103 - =3C12 t +3H2014HC1+K2Cr207===2KC1+2CrC13+3C12 t +7H2014H++6C1 - +Cr2072 - =2Cr3++5C12 t +7H202H20+2F2二=4HF+022HC1+F2二2HF+C12 (F2 气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存)2HBr+C12=2HCl+Br2 (C12 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存)2H2S+302 (足量)2S02+2H20 2H2S+02 (少量)2S I+2H202H2S+S02二=3S I +2H20 H2S+H2S04 (浓)==S I +S02 t +2H20 3H2S+2HN03 (稀)二=3S I +2N0 f +4H203H2S+2H++2N03 - =3S I +2N0 t +4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4二=2MnS04+K2S04+3S I +8H205H2S+2MnO4 - +6H+二2Mn2卄5S I +8H203H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2(S04)3+K2S04+3S I +7H203H2S+Cr2072 - +8H+二=2Cr3++3S I +7H20H2S+4Na202+2H20=二Nd2SO4+6NdOHH2S+4N&202+2H20二8N&卄 +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H202NH3+3C12二二二N2+6HC1 8NH3+3C12==N2+6NH4C 1NH3+NaN02+HCl=NaCl+N2 t +2H20NH3+N02 - +H+二N2 t +2H204NH3+302 (纯氧)2N2+6H20 4NH3+502 4N0+6H204NH3+6N0二=3N2+6H20 (用氨清除\0)N&H+H20二二二N&0H+H2 t (生氢剂)N&H+H20二N&++OH - +H2 t4NaH+TiC14 Ti+4NaCl+2H2 t CaH2+2H20二Ca(OH)2 I +2H2 t2、酸性:4HF+SiO2==SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中Si02的含量,玻璃雕刻)4HF+Si==SiF4+2H2 t2HF+C&C12二=CaF2+2HCl H2S+Fe==FeS I +H2 tH2S+CuC12二二二CuS I +2HC1 (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+二CuS I +2H+H2S+2AgN03==Ag2S I +2HN03H2S+2Ag+二Ag2S I +2H+H2S+HgC12二二二HgS I +2HC1H2S+Hg2+二HgS I +2H+H2S+Pb (N03) 2=PbS I +2HN03 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+二PbS I +2H+H2S+2Ag二二二Ag2S+H2 f (银器在空气中变黑的原因)2NH3 (液)+2Na=2NaNH2+H2 t (N&NH2+H20二二二N&0H+NH3 t )3、NH3的碱性:NH3+HX==NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)NH3+HN03==NH4N03 NH3+H+二NH4+2NH3+H2S04== (NH4) 2S04 NH3+H+二NH4+NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl (侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏扌『)NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S二NH4++HS-4、不稳定性:2HF H2+F2 2HC1 H2+C12 2H20 2H2+022H202二=2H20+02 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四•非金属氧化物(S03、S02、N20、NO、N203、N02、N204、N205、CO、C02、Si02、P203、P205、C120、C1203、C1205、C1207、C102)1、低价态的还原性:(S02、CO、NO)2SO2+O2+2H2O二=2H2SO4 (这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应)2S02+02 2S03 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2C1 -SO2+Br2+2H2O二二二H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2Br -S02+I2+2H20=二H2S04+2HI I2+S02+2H20二4H++SO42 - +21 -2N0+02=2N02N0+N02+2N&0H二=2NaN02(用于制硝酸丄业中吸收尾气中的NO和N02)NO+NO2+2OH -二2N02 -2C0+02 2C02 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S 二=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O二二二NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02)4NO2+H2S二=4NO+SO3+H2O2N02+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (C02不能用于扑灭由Mg, Ca, Ba, Na, K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O二二二H2SO3SO3+H2O二二二H2SO4 SO3+H2O二2H++SO42 -3NO2+H2O二=2HNO3+NO (N02 不是硝酸的酸酊)N2O3+H2O二=2HNO3 N2O3+H2O二2H++2NO3 -P2O5+H2O (冷水)二=2HPO3P2O5+3H2O (热水)==2H3PO4 (P205极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4 (浓)二=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=二H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O二2H++2C1O4 -4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=二(NH4) 2S03S02+(NH4)2SO3+H2O二二二2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4二=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 f (硫酸工业尾气处理)S02+C&(OH) 2二二二C&S03 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+C& (OH) 2二=CaSO4 I +H20CO2+NH3+H2O二二二NH4HCO3CO2+2NH3 (过量)+H20二=(NH4) 2C03 (NH4) 2C03 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (丄业制取尿素)C02+2Na0H (过量)=Na2C03+H20 2OH-+CO2二C032 - +H20C02 (过量)+Na0H==NaHC03 OH-+CO2二HCO3 -CO2+Ca (OH) 2 (过量)=CaCO3+H2O C&2卄2 +C02二C&CO3 I +H202C02 (过量)+Ca (OH) 2=Ca (HCO3) 2 OH—+CO2二HCO3 -CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2 CO2+C&CO3+H2O二C&2++2HCO3 -C02(不足)+2NaA102+3H20二=2A1 (OH) 3 I +N&2CO3CO2+3H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +C032 -C02(足)+NaA102+2H20二二二Al(OH)3 I +NaHC03CO2+2H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +HCO3 -C02+C6H30Na+H20=二C6H5OH I +N&HCO3C02+C6H30—+H20二C6H30H I +HCO3 -SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2N&OH二二NaN02+NaN03+H202NO2+2OH—二N03 - +NO2-+H2ON0+N02+2Na0H=2NaN02+H20 (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—二2N03 - +H20五.金属氧化物1、低价态的还原性:6Fe0+02二=2Fe304FeO+4HNO3二二二Fe(N03)3+N02+2H20FeO+4H++NO3—二Fe3卄N02 f +2H202、氧化性:Na202+2Na 2Na20 (此反应用于制备Na20)MgO, A1203儿乎没有氧化性,很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制Mg和A1. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H20 Cu0+H2 Cu+H202Fe3O4+16HI=6Fe 12+8H20+2122Fe304+16H++41 -二6Fe2++8H20+212Fe203+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (拓温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na20+H20=2Na0HN&2O+H2O二2N&++2OH -2N&2O2+2H2O二=4Na0H+02 t2N&2O2+2H2O二4N&++4OH - +02 t(此反应分两步:N&202+2H20二二二2NaOH+H2O2;2H2O2二=2H20+02 H202 的制备可利用类似的反应:B&02+H2S04 (稀)二二二BaS04+H202)MgO+H2O二二二Mg (OH) 2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na20+S03==Na2S04 Na20+C02=Na2C03 MgO+SO3==MgSO4Na20+2HCl=2NaCl+H20N&20+2H+二2N&++H202Na202+2C02=2Nd2C03+02 tN&202+H2S04 (冷,稀)二二二N&2S04+H202MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+二Mg2++H20A1203+3H2S04==A12 (S04) 3+3H20A1203+6H+二2A13++3H20A1203+2N&0H二=2NaA102+H20 (A1203 两性氧化物)A1203+20H—二2A102—+H20FeO+2HCl==FeC12+H2OFeO+2H+二Fe2++H20Fe203+6HC 1 二=2FeC 13+3H20Fe?203+6H+二2Fe3++3H20Fe304+8HCl二二二FeC12+2FeC13+4H20Fe?304+8H+二2Fe3++Fe2卄4H20六.含氧酸1、氧化性:4HC103+3H2S 二=3H2SO4+4HC1C103- +3H2S二6H++S042 - +C1 -HC1O3+HI==HIO3+HC1C103-+I -=IO3-+C1 -3HC1O+HI=HIO3+3HC13HC10+I-=I03 - +3H++C1 -HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HC10+H2S03二3H++S042 - +C1 -HC10+H202二二二HC1+H20+02 tHC10+H202二H++C1- +H20+02 t(氧化性:HC10 HC102 HC103 HC104,但浓,热的HC104氧化性很强)2H2S04(浓)+C C02 t +2S02 f +2H202H2S04(浓)+S 3S02 t +2H20H2S04+Fe (A 1)室温下钝化6H2S04 (浓)+2Fe Fe2 (S04) 3+3S02 t +6H20 2H2S04(浓)+Cu CuS01+S02 t +2H20H2S04 (浓)+2HBr=二S02 t +Br2+2H20 (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2S04 (浓)+2HI==S02 t +I2+2H20 (不能用浓硫酸与Nal 制取HI)H2S04 (稀)+Fe==FeS04+H2 t2H++Fe二Fe2++H2 tH2S03+2H2S==3S I +3H204HN03(浓)+C C02 f +4N02 t +2H206HN03(浓)+S H2S04+6N02 t +2H205HN03(浓)+P H3P04+5N02 t +H205HN03 (稀)+3P+2H20 3H3P04+5N0 t5H++5N03-+3P+2H20 3H3P04+5N0 t6HN03(浓足)+Fe二二二Fe (N03) 3+3N02 t +3H204HN03(浓)+Fe (足)===Fe (N03) 2+N02 t +2H20 (先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐)4HN03(稀足)+Fe二二二Fe (N03) 3+NO t +2H204H++N03-+Fe二Fe3++N0 t +2H2030HN03+8Fe二=8Fe (N03) 3+3N20 t +15H2030 H++6N03 - +8Fe二8Fe3++3N2O t +15H2O36HN03+10Fe二=10Fe(N03)3+3N2 t +18H2O36H++6NO3 - +10Fe二8Fe3++3N2 t +18H2O30HN03+8Fe 二=8Fe (NO3) 3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3 - +8Fe二8Fe3++3NH4++9H204Zn+10HN03(稀)=4Zn (NO3) 2+N2O t +5H2O4Zn+10H++2N03 -二4Zn2++N2O t +5H2O4Zn+10HN03 (稀)=4Zn (NO3) 2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++N03 -二4Zn2++NH4卄5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O二二二H2SO4+2HX (X 表示C12, Br2, 12)H2SO3+X2+H2O二4H++SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2二4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2二2H++SO42 - +H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2++4H++3S042 - +3H20H2S03+2FeC13+H20二二二H2S04+2FeC12+2HC1H2S03+2Fe3++H20二4H++2Fe2+ +S042 -3、酸性:H2S04 (浓)+C&F2 CaS04+2HF t (不挥发性酸制取挥发性酸)H2S04 (浓)+N&C1 NaHS04+HCl t (不挥发性酸制取挥发性酸)H2S04 (浓)+2NaCl Na2S04+2HCl t (不挥发性酸制取挥发性酸)H2S04 (浓)+NaN03 NaHS01+HN03 t (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2S04 (浓)+Ca3(P04)2 3CaS04+2H3P04 (强酸制弱酸酸)2H2S04 (浓)+Ca3(P04)2 2CaS04+Ca (H2P04) 2 (工业制磷肥)3HN03+Ag3P04二二H3P04+3AgN033H++Ag3P04二H3P04+3Ag+2HN03+CaC03==Ca(N03)2+H20+C02 t2H++C&C03二C&2++H20+C02 t(用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体)4H3P04+C&3 (P04) 2 3Ca (H2P04) 2 (重钙)H3P04 (浓)+NaBr NaH2P04+HBr t (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3P04(浓)+N&I N&H2P04+HI t4、不稳定性:2HC10 2HC1+02 f (保存在棕色瓶中)4HN03 4N02 t +02 t +2H20 (保存在棕色瓶中)H2S03 H20+S02 t (在加热或酸性条件下分解)H2C03 H20+C02 t (在加热或酸性条件下分解)HlSi04 H2Si03+H20 H2Si03 Si02 I +H20H2S203 H20+S I +S02 f (在加热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性:4Fe (OH) 2+O2+2H2O=二4Fe (OH) 32、与酸性物质的作用:2N&OH+SO2 (少量)二二N&2SO3+H2O0H- +S02二S032 - +H20NaOH+SO2 (足)=NaHS03OH-+SO2 (足)二HSO3-2N&OH+Si 02二二N&2S i03+H20OH-+Si02二Si032 - +H202Na0H+A1203=2NaA102+H2020H-+A1203二2A102 - +H202K0H+C12二二KC1+KC10+H20C12+20H - =C1 - +C10- +H20N&0H+HC1二二N&C1+H20H++OH =H20N&0H+H2S (足)二二N&HS+H200H - +H2S二HS - +H202N&0H+H2S (少量)=Na2S+2H2020H- +H2S二S2 - +2H203NaOH+AlC13==Al(0H)3 I +3NaCl30H- +A13+二Al(OH)3 INaOH+Al (OH) 3二二N&A102+2H20 (A1C13 和Al (OH) 3 哪个酸性强?)OH- +A1(OH)3二A102 - +2H20Ca(OH) 2+2NH4C1 2C&C12+2NH3 f+2H20 (实验室制NH3)N&0H+NH4C1 NaCl+NH3 f +H20Mg(0H)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3?H20 (Al (OH) 3+NH4C1 不溶解)Ba (OH) 2+H2S04=BaS04 I +2H202H++20H - +Ba2卄S042 - =BaS01 I 2H203、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2A1(OH)3 A1203+3H202Fe (OH) 3 Fe203+3H20 Cu (OH) 2 Cu0+H20 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性:(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3++Fe二3Fe2+2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn (少量)二=2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeC13+Ag二二二FeC12+AgCl I 2Fe3++Cl-+2Ag二2Fe2++2AgCl IFe2 (S04) 3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4 l (较难反应)Fe (N03) 3+Ag 不反应2FeC13+H2S二=2FeC12+2HCl+S I 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S I2FeC13+2KI二=2FeC12+2KCl+I2 2Fe3卄2I-=2Fe2卄12FeC12+Mg二二二Fe+MgC12 Fe2++Mg二Fe+Mg2+NaN02+NH4Cl二二N&C1+N2 t +2H20 (实验室制氮气)NH4++NO2-二N2 t +2H20 2、还原性:2FeC12+3C12==2FeC13 (在水溶液中不需加热)2Fe2卄3C12二2Fe3++6Cl-3N&2S+8HNO3 (稀)二=6NaN03+2N0 t +3S+4H2O3S2-+8H++2N03-二2N0 t +3S+4H2O3N&2SO3+2HNO3 (稀)二=3Na2SO4+2NO t +H203SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO t +H202N&2SO3+O2二=2Na2SO4 (Na2S03 在空气中易变质)N&2SO3+S N&2S2O3Na2S+C12=2NaCl+S I (在水溶液中)S2-+C12二2C1-+S I3、与碱性物质的作用:Ca (OH) 2+CuSO4二二Cu (OH) 2 \ +CaSO4 l (波尔多液) MgC12+2NH3?H2O==Mg(OH)2 I +2NH4C1Mg2++2NH3?H2O二Mg(OH)2 \ +2NH4+A1C13+3NH3?H2O二二二Al(OH)3 I +3NH4C1A13++3NH3?H2O二Al(OH)2 I +3NH4+FeC13+3NH3?H2O二二二Fe(0H)3 I +3NH4C1Fe3卄3NH3?H20二Fe(OH)3 I +3NH4+CuSO4+2NH3?H2O (不足)=Cu(0H)2 I +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H20二Cu(OH)2 I +2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O二Cu(NH3)4(OH)2+4H20Cu (OH) 2+4NH3?H2O二[Cu (NH3) 4] 2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O (足)二二Cu (NH3) 4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H20二[Cu (NH3) 4] 2++4H20 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH I +NH4NO3 2AgOH二Ag2O(灰黑色)+H20 Ag2O+4NH3?H2O二2 [Ag (NH3) 2] ++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O 二二Ag (NH3) 2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O二[Ag (NH3) 2]++2H20 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn (OH) 2 I +(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O二Zn(OH)2 I +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O二Zn(NH3)4(OH)2+4H20ZnSO4+4NH3?H2O (足)=Zn (NH3) 4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O二[Zn (NH3) 4] 2++4H20 总方程式4、与酸性物质的作用:强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCl===Na2HP04+2NaCl P043-+2H+=H2PO4-Na2HP04+HCl===NaH2P04+NaCl HPO42-+H+二H2PO4-N&H2PO4+HC1二二二H3PO4+N&C1 H2PO4-+H+二H3PO4Na2C03+HCl===NaHC03+NaCl CO32-+H+二HCO3_N&HCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2 t HCO3-+H+二C02 t +H20 3Na2CO3+2AlC13+3H2O==2Al (OH) 3 I +3C02 t +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 \ +3C02 t3Na2CO3+2FeC13+3H2O二二二2Fe(OH)3 I +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3C032-+2Fe3++3H20二2Fe(OH)3 I +3C02 t3NaHCO3+AlC13==Al (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HCO3-+A13+二2A1(OH)3 I +3C02 t3NaHC03+FeC13==Fe (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HC03-+Fe3+=2Fe(OH)3 I +3CO2 t3N&2S+A12 (SO4) 3+6H2O二=2A1 (OH) 3 I +3H2S t (物质之间的双水解反应)3S2-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 I +3H2S t3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al (OH) 3 I +3NaCl (物质之间的双水解反应)3A102-+A13++6H2O4A1 (OH) 3 I3NaA102+FeC13+6H20==3Al(OH)3 I +Fe(OH)3 I +3NaCl3A102-+Fe3++6H20二3A1(OH)3 I +Fe(OH)3 INaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al (OH) 3 I +NH3?H2O+NaClA1O2-+NH4++2H2O二Al(OH)3 I +NH3?H2ON&2CO3+H2O+CO2 二=2NaHC03CO32-+H2O+CO2二2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+C02 t2N&2CO3 (足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (C02 中的S02 不能用Na2C03 洗气)2C032-+H2O+SO2二S032-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2二S032-+C02N&HCO3+SO2二二二NaHSO3+CO2 (C02 中的S02 可能用N&HCO3 洗气)2HCO3-+SO2二2HSO3-+CO22N&HCO3+SO2二二N&2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2二SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3 I +NaCl 或R2Si03+2HCl+H20二二二H4SiO4 I +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 l 或Si032-+2H++H2O二H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O二二二H2SiO3 I +Na2C03Si032-+CO2+2H2O二H4SiO4 I +C032-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaC12==BaSOl I +2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+B&2+二BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀CaC03 CaO+CO2 t MgC03 MgO+CO2 t九、电离方程式1、酸的电离(H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、H3P04> HF、H2S03、CH3C00H. H2C03> H2S、HN02、C6H50H、HCN、HC10)H2SO4=2H++SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-HNO3=H++NO3- 或:HNO3+H2O二二H3O++NO3-(以下雷同)HC1=H++C]HBr=H++BrHI二二H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸,显酸性)HCN H++CNHC1O H++C1OH20 H++OH2H20 H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Mg (OH) 2、Al (OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH二二K++OH Ba(OH)2二二B&2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl (OH) 3 A13++3OH 酸式电离:Al (OH) 3 H++ +H20NH3?H2O +20HCa (OH) 2=Ca2++20H (澄清石灰水)Ca (OH) 2 C&2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A12 (S04) 3、CuSO4、A1C13、AgNO3. CH3COO立、NH4NO3、FeC13、Na2C03、NaHCO3.N&2S、NaHS>NaH2P04、Na2HP04、Na3P04、KI、NaBr> NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4=2Na++NaHSO4==H++Na卄Na2S03==2Na卄N&HSO3二二N&++HSO3-(错误书写:N&HSO3二二Na++H++SO42-)MgSO4二二Mg2++A12(SO4)3=2A13++3CuSO4=Cu2 卄A1C13=A13 卄3C1AgNO3二二Ag++NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3二二NH4++NO3-FeC13=Fe3 卄3C1Na2C03=2Na++NaHCO3二二N&++ (错误书写:N&HCO3二二Na++H++ )Na2S=2Na++NaHS==Na++HS (错误书写:NaHS二二N&++H+ )NaH2P04=NM+H2P0Na2HPO4==2Na++HPO (错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4=3Na++POKI=K++I— NaBr==Na++Br- NaC10==Na++C10-AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2卄(错误书写:CaCO3=Ca2++CO )CaSO4 52卄SO (错误书写:CaSO4==Ca2卄SO )3、熔融电离NaCl NM+ MgC12 Mg2卄2Na20 2N&++02— A1203 2A13++302-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H20 NH3?H2O+HC1 NH4++H20 H++NH37H20Fe(OH)3+3HC1 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeC13+3H20A1C13+3H2O Al(OH)3+3HC1 A13++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO1 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+N&OH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解)N&2CO3+H2O NaHC03+Na0H CO32-+H2O HCO3-+OH -NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(笫一步远远大于笫二步,二步不能叠加)NaHS03+Na0H SO32-+H2O HSO3-+OH -N&2SO3+H2ON&HSO3+H2O H2SO3+N&OH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-N&2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH -NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步,二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HP01+Na0H PO43-+H2O HPO42-+OH -Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH -NaH2PO4+H2O H3PO4+N&OH H2PO4-+H2O H3PO4+OH -CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -C6H5ONa+H2O C6H50H+N&0H C6H5O-+H2O C6H50H+0H -2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OA12S3+6H2O=A1 (OH) 3 I +H2S t (隔绝空气,密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg (OH) 2 I +NH3 f (隔绝空气密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3 f (隔绝空气密封保存)Zn3P2+6H2O二二Zn(0H) 2 I +PH3 t (Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca (0H) 3 I +C2H2 t (隔绝空气,密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解2N&C1+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t(-)2H20+2e-=H2 t +20H-或2H++2e-=H2 t(+) 2C1 —2e-=C12 t2C1-+2H20 20H-+H2 t +C12 fCuC12 Cu+C12 t(-)Cu2卄2e~=Cu I(+) 2C1- -2e-=C12 tCu2卄2C1- Cu I +C12 t2CuSO4+2H2O 2Cu I +02 t +2H2S04(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu I(+) 2H20 - 4e-=02 t +4H+ 或:40H- -4e-=02 t +2H20 4H20 4H++40H-2Cu2卄2H20 2Cu I +02 t +4H+2H20 2H2 t +02 t(-)4H++4e-=2H2 t(+) 40H- -4e-=02 t +2H20中性电解4H20 4H++40H-2H20 H2 t+02 f酸性水解:(-)4H++4e-=2H2 t(+) 2H20-4e-=02 t +4H+ 40H- -4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 t碱性水解:(-)4H20+4e-==2H2 t +40H-或:4H++4e-=2H2 t(+) 40H—4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 f2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuS04电镀液镀件(-)Cu2卄2e-二二Cui 纯铜(+) Cu - 2e-=Cu2+ 镀锌:ZnS04电镀液镀件(-)Zn2卄2e-=Zn I 纯锌(+) Zn - 2e-=Zn2+ 镀银:AgN03电镀液镀件(-)Ag++e-=Ag I 纯银(+) Ag - e-=Ag+ 镀W:NiS01电镀液镀件㈠Ni2++2e-=Ni I 纯鎳(+) Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解:2N&C1 (熔融)2Na+C12 t (-)2N&++2e-=2Na (+)2Cl—4e-=C12 t 2N&++2C1-(熔融)2Na+C12 t 2A1203(熔融)4A1+202 t (-)4A13++12e-=4Al (+)602- -12e-=302 t 4A13+ +602- 4A1+302 t NaHF2 (熔融)H2 t +F2 t (-)2H++2e - =H2 t (+) 2F- -2e-=F2 t 2HF H2 t +F2 t 高中化学方程式大全。

高中化学必背方程式大全

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高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一,以下是一份化学方程式的大全,希望对你有所帮助。

1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。

以下是常见的物质转化反应方程式。

(1)金属和非金属的反应氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2(2)酸和碱的反应酸碱中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O(3)氧化还原反应单质氧化反应:2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(4)不同酸的反应强酸和弱酸中和反应:HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O (5)氧化还原反应还原反应:2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。

(1)气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2(2)气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O(3)酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O(4)气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型,以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式,共计78个:1. 锌与盐酸反应:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应:Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应:Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应:2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解:2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解:2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应:H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应:Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应:2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应:NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧:C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解:NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠:Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应:Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应:H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应:AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁:FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁:FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应:NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解:CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙:CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应:2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应:H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵:NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应:NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应:H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应:NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应:2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应:NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应:H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应:NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解:(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应:NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应:Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应:2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应:2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应:FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应:FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应:Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应:Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应:6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应:2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应:2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应:CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应:(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应:NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应:NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应:ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应:CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应:3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应:ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应:Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应:CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应:2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应:2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应:CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应:(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应:CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应:3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应:2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应:Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高中化学方程式全

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12.氧化铁与盐酸反应:$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$
以上信息仅供参考,具体的高中化学方程式请参考化学教材或者咨询化学老师。
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高中化学方程式很多,以下是部分常见的化学方程式:
1.碳酸根离子的检验:$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow + 2NaCl$
2.碳酸钠与盐酸反应:$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$
9.钠与水反应:$2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \uparrow$
10.铝与氢氧化钠溶液反应:$2Al + 2NaOH + 2H_{2}O = 2NaAlO_{2} + 3H_{2} \uparrow$
11.氧化钙与水反应:$CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$
3.木炭还原氧化铜:$2CuO + C\text{高温}2Cu + CO_{2} \uparrow$
4.铁片与硫酸铜溶液反应:$Fe + CuSO_{4} =FeSO_{4} + Cu$
5.氯化钙与碳酸钠溶液反应:$CaCl_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} \downarrow Fra bibliotek 2NaCl$
6.钠在空气中燃烧:$2Na + O_{2}\text{△}Na_{2}O_{2}$
7.过氧化钠与水反应:$2Na_{2}O_{2} + 2H_{2}O = 4NaOH + O_{2} \uparrow$

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式大全(完整版)

高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素,包括氟、氯、溴、碘和石蕊。

高中化学方程式之汇总

高中化学方程式之汇总

高中化学之方程式以下是高中化学中常见的一些方程式汇总:
1. 酸碱中和反应:
酸+ 碱→盐+ 水
2. 金属与非金属氧化物的反应:
金属+ 非金属氧化物→相应的盐
3. 金属与酸的反应:
金属+ 酸→相应的盐+ 氢气
4. 金属与水的反应:
金属+ 水→金属氢氧化物(碱)+ 氢气
5. 碳酸盐分解反应:
碳酸盐→金属氧化物(金属氧)+ 二氧化碳
6. 碳酸氢盐分解反应:
碳酸氢盐→金属氧化物(金属氧)+ 二氧化碳+ 水7. 燃烧反应:
燃料(碳氢化合物)+ 氧气→二氧化碳+ 水
8. 蒸发结晶反应:
溶质溶液蒸发→溶质结晶
9. 酸与碳酸盐反应:
酸+ 碳酸盐→相应的盐+ 二氧化碳+ 水
10. 酸与碱的中和反应:
酸+ 碱→相应的盐+ 水
11. 氧化还原反应:
氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物
12. 酸与金属的氧化反应:
酸+ 金属→相应的盐+ 氢气
13. 化合物的分解反应:
化合物→元素或其它化合物
14. 酸与金属氢氧化物的反应:
酸+ 金属氢氧化物→相应的盐+ 水
15. 酸与金属氧化物的反应:
酸+ 金属氧化物→相应的盐+ 水
16. 碱与金属的氧化反应:
碱+ 金属→相应的盐+ 氢气
17. 酸与非金属氧化物的反应:
酸+ 非金属氧化物→相应的盐+ 水
这些是高中化学中常见的方程式,涉及了各种不同类型的反应,如中和反应、氧化还原反应、分解反应等。

高中化学方程式大全(完整版)

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.第一章卤素第一节氯气1、2Na Cl点燃2NaCl 22、Cu Cl 2点燃CuCl 23、2Fe3Cl 2点燃2FeCl34、H2Cl 2点燃(光照)2HCl5、2P3Cl点燃2PCl326、PCl3Cl 2PCl 57、Cl2H 2 O HCl HClO8、2Ca(OH)22Cl 2Ca( ClO )2CaCl 22H 2O9、Ca(ClO)2CO2 H 2O CaCO 32HClO10、2NaOH Cl 2NaClO NaCl H 2 O11、4HCl MnO 2MnCl 2 2H 2 O Cl 212、2KMnO416HCl (浓)2MnCl 22KCl5Cl 28H 2 O13、2HClO见光2HCl O 2第二节氯化氢14、NaCl H 2SO(4浓)NaHSO 4HCl15、NaHSO4NaCl Na 2SO4HCl16、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO42HCl( 14、15 联合)17、HCl AgNO 3AgCl HNO 318、NaCl AgNO 3AgCl NaNO 319、KCl AgNO 3AgCl KNO 320、2HCl CaCO 3CaCl 2H 2 O CO 2第三节氧化复原反响.21、CuO H 2Cu H 2O22、C4HNO 3CO 24NO 22H 2O23、4Zn(极稀)4Zn()NH 4NO 3 3H2O 10HNO3NO3 224、11P15CuSO424H2O5Cu 3 P6H 3PO415H 2SO 425、KClO36HCl (浓)3Cl 2KCl3H 2O26、4Mg10HNO (极稀)4Mg()NH 4NO 3 3H 2O 3NO3 227、K2Cr2O76Fe3O 431H 2SO 4Cr(2 SO 4)39Fe(2 SO4)3 K 2 SO4 31H 2O28、2KNO33C S K 2S N 23CO 2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I 22HI32、2NaBr Cl 22NaCl Br 233、2KI Cl34、2KI Br 222KCl I2KBr I2235、NaBr AgNO 3 AgBrNaNO 336、KI AgNO 3AgI KNO 337、2AgBr光照2Ag Br 2第二章摩尔反响热第一节摩尔38、C O 2CO 239、Mg2HCl MgCl 2H 2第二节气体摩尔体积40、Zn2HCl ZnCl 2H 2.第三节物质的量浓度41、2NaOH H 2SO4Na 2SO 42H 2O第四节反响热42、C(固)O(气)2点燃CO(气)2393.5kJ43、2H(气)2O(气)22H 2 O(气) 483.6kJ44、2H(气)2O(气)22H 2 O(液) 571.6kJ45、C(固)H2O(气)CO(气)H (2气)131.3kJ第三章硫硫酸第一节硫46、2Cu S Cu 2S47、Fe S FeS48、S H 2H 2S49、S C 高温CS250、S O 2点燃SO251、3S6KOH2K 2S K 2SO43H 2O 第二节硫的氢化物和氧化物52、H2S H 2S53、2H2S3O 2 (足)点燃2H 2O2SO 254、2H2S O 2( 不足)点燃2H 2O2S55、2H2S SO 2点燃2H 2O 3S56、H2S Br 2S2HBr57、FeS 2HCl FeCl 2H 2 S58、CuSO4H2S CuS H 2SO459、PbAc2H 2S PbS2HAc60、H S NaOH NaHS H O61、 NaHS NaOH Na 2 S H 2 O62、 H 2S2NaOH Na 2S 2H 2 O ( 60、61 联合) 63、 H 2S 2FeCl 3S2FeCl 2 2HCl 64、 H 2SO (4稀) FeS FeSO 4H 2 S65、 SO 2 H 2OH 2SO 366、 2SO 2 O 2 V 2O 52SO 367、 SO 3H 2O H 2SO 468、 Na 2SO3H 2SO 4 Na 2SO 4 H 2O SO 269、 SO 2 2NaOH Na 2SO 3 H 2O70、 SO 2 CaOCaSO 371、 SO 2 2Ca ( OH )CaSO3H 2O272、 SO 2 CaSO 3 H 2O Ca ( HSO 3)2 73、 SO 2 2H 2S 3S2H 2O74、 SO 2 Cl 2 2H 2O 2HCl H 2SO 4 75、 SO 2 Br 22H 2O2HBrH 2SO 476、 5SO 2 2H 2O 2KMnO 4MnSO 4K 2SO 4 2H 2SO 4第三节硫酸的工业制法77、 4FeS 2 11O 2 高温2Fe 2O 3 8SO 278、 2SO 2O 2V 2O 52SO 379、 H 2O SO 3 H 2SO 4第四节 硫酸 硫酸盐80、 C 2H 2SO (4 浓) CO 2 2SO 2 2H 2O81、 S2H 2 SO (4浓)3SO 22H 2O(浓)H 3PO4SO 22H 2O82、P H2SO483、H2S H2SO(4浓)S SO22H 2O84、Cu 2H2SO(4浓)CuSO 4SO22H 2O85、BaCl2H 2SO4BaSO 42HCl86、BaCl2Na 2 SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na 2 CO3BaCO 32NaCl88、BaCO32HCl BaCl 2H2O CO289、BaCO32HNO 3Ba( NO 3)2H 2O CO 290、Na2CO3H 2SO3Na 2 S H 2 O CO 291、2H2SO3O 22H 2SO 492、2Na2SO3O 22Na 2 SO493、2CaSO3O 22CaSO494、2Fe6H(浓)()2SO4Fe2 SO4 3 3SO26H 2O95、2NaBr2H 2 SO(4浓)Br 2SO2Na 2SO4 H 2O96、2NaCl H 2SO(4浓)Na 2 SO 4 2HCl97、C11H22O浓H2SO412C11H 2O 11第四章碱金属第一节钠98、4Na O 22Na 2 O99、2Na O 2Na 2O 2 100、2Na Cl 2点燃2NaCl101、2Na S 研磨Na 2S102、2Na2H 2O 2NaOH H 2103、2Na2H 2O CuSO 4Cu( OH )2 Na 2 SO4H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H 2 O2NaOH105、2Na2O22H 2O4NaOH O 2106、Na2O CO 2Na 2 CO 3107、2Na 2O 22CO 22Na 2CO 3O 2108、Na2O2HCl2NaCl H 2 O109、Na2O24HCl4NaCl2H 2O O 2110、Na2CO32HCl2NaCl CO 2H 2 O111、NaHCO3HCl NaCl CO 2H 2 O112、2NaHCO3Na 2 CO 3CO 2H 2 O113、NaHCO3NaOH Na 2 CO 3H 2 O114、2NaHCO3Ca( OH)(少许)CaCO3Na2CO32H O22115、NaHCO3Ca( OH )(足量)2CaCO 3NaOH H 2 O 116、Na2CO3BaCl 2BaCO 32NaCl117、Na2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl118、Ca(HCO)2HCl CaCl22CO22H2O32119、Ca(HCO3)22NaOH CaCO 3Na 2CO 32H2O 120、NaHSO3HCl NaCl SO2H 2 O第三节碱金属元素121、4Li O 2点燃2Li 2 O122、K O 2点燃KO 2123、2M X 22MX (M表示氧族元素,X代表卤族元素)124、 2M H 2 2MH125、 2M2H 2O2MOH H 2第五章 物质构造 元素周期律本章内容、性质特别,全部化学反响方程式均融在其余章节中。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如:2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如:Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如:2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如:C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如:Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如:HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如:HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如:CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如:NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如:(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如:CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如:S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如:CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如:2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如:Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如:2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如:2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如:2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如:C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如:2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如:2Cu+O₂→2CuO。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式,以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。

一、化学反应方程式1. 水的电离方程式:H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式:H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式:HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式:HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式:C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式:Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式:2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式:NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式:NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式:NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式:Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式:Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式:Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式:Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式:Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式,希望对学生们学习化学有所帮助。

请注意,方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数,具体实验条件和反应速率可能会有所不同。

高中阶段所有的化学方程式大汇总

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高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应:2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应:2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应:Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应:4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应:2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应:C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应:2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应:2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应:NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应:2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应:2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应:2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应:Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应:Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应:Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应:MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应:2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应:Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应:2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应:HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

高中化学方程式大全(完整版)

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第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃 2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃(光照)5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓)13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442(浓) 15、↑+−→−+∆HCl S O Na NaCl NaHS O 42416、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆)((极稀) 24、4243324S O H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuS O 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓)26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆)((极稀) 27、O H 31S O K S O Fe 9S O Cr S O H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg 第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+ 第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+(气)(气)(固)点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+(气)(气)(气) 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+(液)(气)(气) 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆(气)(气)(气)(固) 第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆ 47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆ 49、2CS C S −−→−+高温50、22S O O S −−→−+点燃51、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆ 第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足)54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足)55、↓+−−→−+S 3O H 2S O S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224S O H CuS S H CuS O +↓→+ 59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+(60、61结合)63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeS O FeS S O H 2442(稀) 65、3222S O H O H S O ⇔+66、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223S O H O H S O →+68、↑++→+22424232S O O H S O Na S O H S O Na69、O H S O Na NaOH 2S O 2322+→+ 70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaS O OH Ca 2S O 2322+↓→+)( 72、23232HS O Ca O H CaS O S O )(→++73、O H 2S 3S H 2S O 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++ 75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++ 第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222S O 8O Fe 2O 11FeS 4高温 78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232S O H S O O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2S O 2CO S O H 2C 22242+↑+↑−→−+∆(浓) 81、O H 2S O 3S O H 2S 2242+↑−→−+∆(浓)82、O H 2S O PO H S O H P 224342+↑+−→−+∆(浓) 83、O H 2S O S S O H S H 22422++−→−+∆(浓)84、O H 2S O CuS O S O H 2Cu 22442+↑+−→−+∆(浓) 85、HCl 2BaS O S O H BaCl 4422+↓→+ 86、NaCl 2BaS O S O Na BaCl 4422+↓→+ 87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO )(90、↑++→+2223232CO O H S Na S O H CO Na91、42232S O H 2O S O H 2→+92、42232S O Na 2O S O Na 2→+ 93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3S O Fe S O H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆)((浓) 95、O H S O Na S O Br S O H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆(浓) 96、↑+−→−+∆HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓) 97、O H 11C 12O H C 2SO H 11221142+−−−→−浓 第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+ 99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuS O O H 2Na 2)( 第二节 钠的氧化物 104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+ 107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+ 111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆ 113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+(少量))( 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+(足量))( 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+ 117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+)(119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+)( 120、O H S O NaCl HCl NaHS O 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃 122、22KO O K −−→−+点燃123、MX 2X M 22→+(M 表示氧族元素,X 代表卤族元素)124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。

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高中化学方程式大全一、非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) (1)二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3,碱性:NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打)4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI4,不稳定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1,低价态的还原性:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32,与酸性物质的作用:2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O (AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

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完整版)高中化学方程式大全(最最完整版) 高中化学方程式总结第一章:卤素第一节:氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl34、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl36、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (光照)11、4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2第二节:氯化氢14、NaHSO4 + HCl ↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl ↑14、15结合)16、2NaCl + H2SO4 (浓)17、HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 ↑第三节:氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23、4Zn(NO3)2 → 4Zn + 10NO2 ↑ + NH4NO3 + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26、4Mg(NO3)2 → 4Mg + 10NO2 ↑ + N2H4(NO3)222HBr S(固)27、化学方程式:K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr(2SO439Fe(2SO43K2SO431H2O。

(完整版)高考必备高中化学方程式大全(分类)

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6HCl+KClO3==KCl+3Cl 2↑ +3H2 O
6H++5Cl –+ClO3–=3Cl 2↑ +3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑ +7H2O 14H++6Cl – +Cr2O72–=2Cr3++5Cl 2↑ +7H2O
2H2O+2F2 ===4HF+O2
4Na+TiCl 4
4NaCl+Ti Mg+Cl2
MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu 2S 只能由单质制备 ) Mg+2H2O Mg(OH)2 +H2↑
2Mg+TiCl 4
Ti+2MgCl 2
Mg+2RbCl
MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2– +3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe+O2
2FeO ( 炼钢过程 )
Fe+I 2 FeI 2
Fe+S FeS (FeS 既能由单质制备,又能由离子制备 )
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
二.金属单质 ( Na,Mg,Al,Fe,Cu )的还原性
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最新高中化学方程式汇编﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2OCaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl§2卤族元素Cl2+Cu Cu Cl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸)2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HI2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3HCl + AgNO3=AgCl↓(白色)+HNO3 NaBr+AgNO3 = A gBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl§3氧族元素H2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2(少量)2H2O + 2SH2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O+SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)SO3+ H2O = H2SO42H2S + 3O2(足量)2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO2CO + O2点燃2CO2C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热Cu + CO23CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO22NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O CO2 + H2O === H2CO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓§5氮族元素NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH-4NH3 + 5O24NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + H2NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HClNH3 + HCl==NH4Cl (白烟)8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2N2O4NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl54P + 5O2P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4§6几种常见的金属4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2类似)AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClAlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O34Al+ 3O2↑2NaCl2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl§7其他章节CuSO4·5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气 CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl2. 乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂,脱水剂) CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br4.乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr催化剂CH 3CH 2Br5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应(需铁作催化剂) + Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸△+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBrCH 2-CH 2 n Br Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO 2 CH 3––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2O 催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH -CH 2 n ClCH -CH 2 n14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17.乙醇脱水(分子间、分子内)CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法: + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +(NH 4)2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O浓硫酸△Cu △—OH—ONa —ONa—OH ––Br |BrBr –– OH|OH|醇 △浓H 2SO 4 140℃27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH (CHOH )4 CHO +2Ag(NH 3)2OH H 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH (CHOH )4 COONH 428. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 29. 麦芽糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 30. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 31. 硬脂酸甘油酯皂化反应 +3NaOH 3 C 17H 35COONa +CH 2–OH|CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2。

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