化学计量在实验中的应用教案

教案

教案

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c (Na 2SO 4)=25

.02

.0V(aq)(Na2SO4)n ==

==0.8 mol/L Na 2SO 4==2 Na ＋

+SO 42―

c(Na ＋

)==2c(Na 2SO 4)==2*0.8=1.6 mol/L c(SO 42― )==c(Na 2SO 4)==0.8mol/L 答：略 [点击试题]

1、1mol/LMgCl 2溶液，c （Cl-）==__________

2、2mLMgCl 2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L ，则n(Cl -)=___,n(Mg 2+

)=___ 3、0．1mol/LAl 2(SO 4)3中，Al 3+

的物质的量浓度为__________

4、已知2LAl 2(SO 4)3溶液，Al 3+

的个数为9.03*1023

个，则SO 42-的物质的量浓度_____

［过］物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别，完成下列对比：

物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质的物理量和单位

物质的量 mol 质量 g kg

溶液的物理量和单位 体积 L m 3

质量 g

计算公式

B

B n c V

=

特点 物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同

质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同

［问］那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？

［板书］5、c=

)

B (M w 1000ρ

[过]在初三时我们已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质

的质量应该是不变的，也就有了 m （浓溶液）×ψ（浓溶液）= m （稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？

［板书］6、稀释定律：

c （浓溶液）×V （浓溶液）= c （稀溶液）×V （稀溶液）

之间的换算，只要熟悉特别是之间的关系，此种类型题便可轻易得解

2 mol/L

0.008 mol ; 0.004mol 0.2mol/L 1.125mol/L

［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题

［过］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液

实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

［讲］首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。

［板书］(二) 一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器

(1)天平

(2)容量瓶

［讲］容量瓶是配制准确物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等几种。容量瓶颈部有标线、瓶上标有温度和容量。容量瓶只能配对应体积的溶液。因此，在选择时，要使容量瓶的容积等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定温度限制，容量瓶不能作为盛放液体的容器或反应容器使用，也不能加热)

［投影小结］容量瓶使用前

a、检查是否漏水

方法：往瓶内加水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，旋转180°，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。

b、用蒸馏水洗涤容量瓶

［思考］为什么检查后要将瓶塞旋转180°后再检查一次？

(为防止容量瓶的瓶塞，瓶口内部不规则而造成误判。)

［讲］容量瓶要注意它的拿法，为防止因受热而使容积变大或液体体积膨胀，不能用手掌握容量瓶，振荡或倒转容量瓶时，要用一只手指顶住瓶塞。

［投影小结］注意事项：

1、向容量瓶转移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，榛身要在瓶中央位置。

2、加水到刻度线1-2㎝处改用胶头滴管。

3、视线与刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时，停止加水。

［板书］2、步骤

［投影实验］实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(1)计算需要固体NaCl 的质量______

(2)称量：用托盘天平称取固体质量或量筒量体积。

(3)溶解或稀释：在小烧杯中溶解固体，用适量蒸馏水溶解或稀释，冷却至室温。

［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？

(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。

［投影实验］

(4)移液：将小烧杯中液体沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，若不慎洒出，必须重新配制；溶液转移容量瓶时，必须用蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2-3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。

［学与问］

1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

(配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯的内壁上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内容质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的浓度会偏低。为了减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。)

2、若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的浓度比所要求的大？n=1*0.1=0.1 mol

m=0.1*40=4 g

为了与容量瓶的精度相匹配，本实验称量固体时，应使用分析天平(或电子天平)。考虑到学校的实际情况，可用托盘天平代替。