专题复习物质结构与性质
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
高考化学大二轮复习专题六物质结构与性质16物质结构与性质课件
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最新考纲
高频考点
题型预测
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离
子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚 5.根据晶胞确 石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质 定晶体的组成
的关系。
并进行相关的
(5)理解金属键的含义,能用金属键理论 计算(宏观辨识
解释金属的一些物理性质。了解金属晶 与微观探析) 体常见的堆积方式。
Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点NiO
(填“>”“<”或“=”)FeO,原因是
。
答案:(1)①3d104s1 ②7 (2)①O>Cl>C ②3∶1 sp2 ③> 两 者均为离子晶体,且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大, 离子晶体晶格能小,因此其熔点较低
,空间构
3.杂化轨道只用于形成 σ键 或者用来容纳未参与成键的孤电 子对,未参与杂化的p轨道可用于形成 π键 。
考情分析
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精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
1.(2018课标Ⅱ,35节选)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物 理常数如下表所示:
熔点/℃ 沸点/℃
H2S -85.5 -60.3
考情分析
-16-
精要排查 真题示例 知能提升 对点演练
(2)电负性大小判断。
规律 方法
在周期表中,电负性从左到右逐渐增大,从上往下逐渐减小
常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小,如 O 与 Cl 的电负性比较:①HClO 中 Cl 为+1 价、O 为-2 价,可知 O 的 电负性大于 Cl;②Al2O3 是离子化合物、AlCl3 是共价化合 物,可知 O 的电负性大于 Cl
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)
专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。
下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
2022届化学复习十二物质结构与性质检测含解析
专题十二物质结构与性质1。
[2020全国卷Ⅰ,35，15分］Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题:(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。
(2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。
I1(Li）>I1（Na）,原因是。
I1(Be）>I1(B）〉I1(Li),原因是。
(3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a）所示。
其中O围绕Fe 和P分别形成正八面体和正四面体,它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-x FePO4，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe2+）∶n（Fe3+）=。
2。
[2020山东，17,12分]CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式,下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为.(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图1所示,1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种.（4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示.坐标原子x y zCd000Sn000。
5As 0.250。
250.125图2一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd（0，0，0)最近的Sn (用分数坐标表示).CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
2023年高三化学一轮专题复习题：物质结构与性质(含答案)
2023届高考化学一轮专题复习题：物质结构与性质1．（2022·吉林省实验中学模拟预测）铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。
铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为___________(填编号)。
A．B．C．D．(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为___________，化合物II中阳离子的空间构型为___________。
(4)化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为___________。
(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是___________。
(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①晶体中与Al距离最近的Al的个数为___________。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(34，14，14)，原子2的坐标为(14，14，34)，则原子3的坐标为_____。
①已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体的密度为______g·cm-3(列出计算式)。
2．（2022·山东·烟台市教育科学研究院一模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。
回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。
(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。
A．sp3 B．sp3d C．sp3d2 D．dsp2(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题14物质结构与性质真题研练
专题十四物质结构与性质真题研练·析考情真题研练1.[2023·全国乙卷][选修3：物质结构与性质]中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg x Fe2 SiO4)。
回答下列问题：－x(1)基态Fe原子的价电子排布式为________。
橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl 800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________。
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。
该物质化学式为________，B－B最近距离为________。
2．[2023·山东卷]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：(1)－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________，HOF水解反应的产物为____________(填化学式)。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(。
专题17 物质结构与性质(选考)
(2)四种表示方法
表示方法 电子排布式 简化表示式 价电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式)
举例 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu：[Ar]3d104s1 Fe：3d64s2
O： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1s 2s
2p
(3)常见错误防范 ①电子排布式 a.3d、4s书写顺序混乱 如：FFee： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6643sd2634ds62× √ b.违背洪特规则特例 如：CCrr： ：11ss2222ss2222pp6633ss2233pp6633dd4544ss21× √ Cu：1s22s22p63s23p63d94s2× Cu：1s22s22p63s23p63d104s1√
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高考题型1 原子结构与元素性质 核心透析
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道
泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的 电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
Ni2＋的价层电子排布图为_______________________，该元素位于元素周 期表中的第_Ⅷ__族。 (3)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_3 ；Se的基态原子最外层有_6__ 个电子。
解析答案
2.(2016·全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的 记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制 作仿银饰品。回答下列问题： (1)镍元素基态原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_84_s_2_(或__[_A_r_]3_d_8_4_s_2_) __， 3d能级上的未成对电子数为_2__。 解析 镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则， 其基态原子的电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道， 根据洪特规则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道， 电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习-----物质结构与性质专题训练1．()24Zn CN -⎡⎤⎣⎦在水溶液中与HCHO 发生如下反应：()()22222444HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦。
下列说法正确的是A ．HCHO 的分子构型是是三角锥形B ．基态2Zn +的电子排布式为[]82Ar 3d 4sC ．()224Zn H O +⎡⎤⎣⎦中与2Zn +形成配位键的原子是HD ．1mol 2HOCH CN 中所含σ键的数目是6mol 2．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同3．3Fe +由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。
某同学将淡紫色的()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后再依次加KSCN 和NaF ，发现溶液出现下列变化：已知：()3+26Fe H O ⎡⎤⎣⎦为浅紫色，()36Fe SCN -⎡⎤⎣⎦为红色，[]3-6FeF 为无色。
下列说法错误的是A ．()323Fe NO 9H O ⋅晶体溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色，是因为3Fe +水解生成()3Fe OH 所致B ．SCN -与3Fe +形成配位键时，S 原子提供孤电子对C ．溶液Ⅱ加NaF 后溶液由红色变为无色，说明SCN -与3Fe +配位键强度不及F -与3Fe +配位键强度D ．焰色试验中可用无锈铁丝替代铂丝，说明铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱 4．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式B ．丙烷分子的比例模型为C ．四氯化碳分子的电子式为D ．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式为5．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)A ．AB ．BC ．CD ．D6．2022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--物质结构与性质专题训练1．化合物G 是一种治疗关节疼痛的药物，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已经略去)：回答下列问题：(1)有机物A 的名称为_______。
(2)由B 生成C 的反应类型为_______。
(3)C 中官能团的名称为_______；E 中手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳)的个数为_______。
(4)F 生成G 时，还会有硫酸铵生成，写出反应的化学方程式：_______。
(5)比G 少5个碳原子的G 的同系物为X ，其同分异构体有多种，写出同时符合以下条件的X 的同分异构体的结构简式_______。
①属于芳香酯 ①核磁共振氢谱中有四组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1(6)已知222R-CN+H R-CH NH 一定条件−−−−→设计以苯甲醛()为原料制备苯甲胺)的合成路线：_______(其他试剂任选)。
2．环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如图所示路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：①；①。
回答下列问题：(1)化合物A 中的官能团名称为___________。
(2)B→D的化学反应类型为___________。
(3)写出化合物F的结构简式：___________。
(4)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
Na CO溶液反应A．化合物A能与23C H OB．化合物G的化学式为684C．化合物B和C能形成高聚物1mol HD．1mol化合物B与足量金属钠能反应生成2(5)写出C→E的化学方程式：___________。
(6)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，化合物X满足下列条件的所有同分异构体有___________种，写出其中一种的结构简式：___________。
FeCl溶液变紫色①能使3①含有丙烯醛中所有的官能团①核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1(7)结合已知信息，其他无机试剂任选，设计以2-甲基-1，3-丁二烯和化合物E为原料制备的合成路线___________。
高考化学大一轮复习 专题11 专题讲座七 物质结构与性质综合题难点突破
专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对数杂化轨道类型2 sp3 sp24 sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的C原子是sp杂化，中的原子是sp3杂化。
(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。
3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。
如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。
4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法)注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为16，而不是18。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：得关系式：ρ＝n ×M a 3×N A(a 表示晶胞边长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量)。
1．(2017·扬州市高邮中学高三10月阶段检测)2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，用有阳离子型缺陷的ZnMn 2O 4为电极，成功的获得了稳定的大功率电流。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题14物质结构与性质模考精练
模考精练·抓落实1.[选修3：物质结构与性质]将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：(1)图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于共价晶体的是________，C60间的作用力是________。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填图2酞菁中N原子的标号)。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。
AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为________。
若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．硅材料在生活中占有重要地位。
请回答：(1)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是________。
Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)由硅原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、，有关这些微粒的叙述，正确的是________。
2022届高考化学二轮专题复习17物质结构与性质
物质结构与性质一、选择题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意）1．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸（）是不对称有机催化剂中的一种。
下列关于脯氨酸分子的说法错误的是A．该分子为极性分子B．分子中所有原子可能共面C．分子中存在手性碳原子D．可形成分子内氢键【答案】B【解析】A．由分子结构可知，该分子结构不对称，所以属于极性分子，故 A正确；B．该分子中含有饱和碳原子，与周围4个原子相连，构成四面体结构，氮原子与周围3个原子相连，构成三角锥形结构，所以该分子中所有原子不可能共面，故B错误；C．若与碳原子相连的4个原子或原子团均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中存在1个手性碳原子，故C正确；D．由结构可知，脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基，可形成分子内氢键，故D正确；答案选B。
2．下列关于Li、O、Al、S元素及其化合物的叙述错误的是A．Al3+离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1B．碱性：LiOH＞Al(OH)3C．原子半径r:r(O)<r(S)<r(Al)D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S 【答案】A【解析】A．Al3+离子核外有十个电子，电子排布式：1s22s22p6，故A错误；B．Al(OH)3是两性的，具有了一定的非金属性，故碱性：LiOH＞Al(OH)3，故B正确；C．原子层数越多半径越大，同周期原子从左到右半径依次减小，故原子半径:r(O)<r(S)<r(Al)，故C正确；D．O 和S是同主族元素，氧的非金属性大于硫，非金属性越大简单氢化物的稳定性越强，H2O＞H2S，故D正确；故答案为A。
3．三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。
下列说法正确的是A．该配合物中的配离子存在多种异构体B．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去C．提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有相同数目的空间运动状态D．常温下，向含1 mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3mol AgCl沉淀【答案】B【解析】A ．该配合物中的配离子[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]2+，配位体在中心离子Cr 3+周围形成八面体结构，故只有一种结构，不存在多种异构体，A 错误；B ．配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键越弱，加热易失去，电负性O ＞N ，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H 2O ，B 正确；C ．该配位离子中提供电子对形成配位键的原子由N 、O 和Cl ，它们的空间运动状态分别为5，5，9，即提供电子对形成配位键的原子在基态时核外电子具有不同数目的空间运动状态，C 错误；D ．根据电离方程式[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]Cl 2=[Cr(NH 3)3(H 2O)2Cl]2++2Cl -可知，常温下，向含1 mol 该配合物的溶液中滴加AgNO 3溶液，滴定结束后生成2mol AgCl 沉淀，D 错误；故答案为B 。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为 2 000 ℃,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为
。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为
ห้องสมุดไป่ตู้
。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm,其密度为
g·cm-3(列出计
算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
答案 (1)4s24p3 (2)Cl>P>S Cl>S>P
2.化学键与分子结构 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 (2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。 (3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（4）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3) 。 (5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3.分子间作用力与物质的性质 (1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 (2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4.晶体结构与性质 (1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、 微粒间作用力的区别。 (2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 (3)了解分子晶体结构与性质的关系。 (4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 (5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 (6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
溶剂,极性溶质一
般能溶于
溶剂;若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力
越大,溶解性越好。
(4)氢键的表示及对性质的影响
①表示式:A—H…B—(A、B为
中的任一种)。
②形成分子间氢键,熔、沸点
,溶解性
。
③在同分异构体中,形成分子内氢键的物质的沸点
于形成分子间
氢键的物质。
答案 (1)非极性键 双键 π键 (2)①2 直线形 3 平面三角形 4 正四面体形 ②2 1 V形 3
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核外电子排布式的书
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写及排布规则的应用
利用VSEPR判断分子空
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间构型及杂化轨道类
型
晶胞的结构与推算
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电离能和电负性大小的比较
CN-以配位键相结合,CN-内C和 N以共价键相结合。
(3)OCN-中的C原子采取sp杂化,则其空间结构为直线形,结合OCN-与CO2
是等电子体,可知OCN-的结构式是[O C N]-,则1 mol OCN-中含有的
π键数目是2NA。
(5)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积,所以配位数是8;铁的一个
示的正三棱柱形晶胞中:
答案 (1)①12 8 ②12 4 ③8 ④6 6 4 4 ⑤8 8 1 1 ⑥8 4 4 8 ⑦12 ⑧sp2杂化 2 共价键、金属键、范德华力 (2)①原子 离子 分子 ②越小 越大 ③越多 越小 越强 ④越 大 越大 越大 越低 (3)① 1 1 1 ② 1 1 1
8 4 2 12 4 6
③离子晶体
一般来说,阴、阳离子所带电荷数
,离子半径
,晶格能
就
,熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
④分子晶体
a.分子间作用力
,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体,
熔、沸点反常的高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量
,熔、沸点越高,
晶胞中有两个Fe原子,因此晶胞质量m=56NA
2
g,若铁的原子半径为a cm,则晶
56 2
胞边长为
4cam,晶胞体积V=(
3
4)a3 cm3,所以铁单质的密度ρ= =m
3
V
NA ( 4a )3
g/cm3。
3
2.(2017河南百校联盟3月联考,35)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组
成元素。回答下列问题:
(2)共价键 配位键 (3)O>N>C 2NA
56 2
(4)CO或N2
(5)8
NA ( 4a )3
3
解析 (1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以基
态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(2)Fe4[Fe(CN)6]3中Fe3+和[Fe(CN)6]4-以离子键相结合,[Fe(CN)6]4-中Fe2+和
三、典型例题精练
1.(2017广东茂名二模,35)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如
做染料的普鲁士蓝(化学式为Fe4[Fe(CN)6]3)。
(1)基态Fe2+核外电子排布式为
。
(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、
和
。
(3)一定条件下,CN-可被氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大
(3)sp σ键和π键(写“极性键”也可) CO2(或CS2等)
(4)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H+可形成氢键,而硫的
电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键
1,3) ③
4 58
44
(5.463 5108 )3 NA
(5)①原子晶体
②( 1 ,
4
解析 (3)COS中C原子的价层电子对数是2,所以碳原子的杂化轨道类
价层电 子对数
成键电 子对数
孤电子 对数
VSEPR模 型名称
2
2
0
直线形
3
3
0
三角形
4
4
0
四面体形
分子立体 构型名称 直线形 平面三角形
实例
BeCl2 BF3 SnBr2
正四面体形 CH4 NH3 H2O
(3)分子的性质 ①键的极性与分子的极性的关系
类型 X2 XY XY2 (X2Y)
实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2
如SnH4>GeH4>SiH4>CH4,F2<Cl2<Br2<I2。
c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近),分子的极性
,
其熔、沸点越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3。
d.同分异构体,支链越多,熔、沸点
。
(3)晶体化学式的确定方法——均摊法
①长方体
②非长方体 晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定。如石墨晶胞每一层内碳原 子排成六边形,其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为1/3。再如下图所
专题复习物质结构与性 质
2020/8/28
高考导航
2018选考物质结构 考纲要求（与17年完全相同）
1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排
布式和轨道表达式。 (2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 (3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 (4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为
。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为
,电负性由大到小的顺序为
。
(3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为
,所含共价键的类型为
,写出一种与COS 键合
方式相同且空间构型也相同的微粒:
。
(4)H2O 与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O4 或H3O+,而H2S几 乎不能形成类似的H9S4 或H3S+,其原因是
同主族(自上而下)
第一电离能
趋势(注意ⅡA、ⅤA的 依次 特殊性)
电负性
依次
依次
▶特别提示 同周期主族元素,第ⅡA族(np0)和第ⅤA族(ns2np3),因p轨 道处于全空或半充满状态,比较稳定,所以其第一电离能大于同周期右 侧相邻的ⅢA族或ⅥA族元素,如第一电离能Mg>Al,P>S。
答案 (1)①最低 2 相同 ③1s22s22p63s23p63d54s1
⑦面心立方最密堆积和六方最密堆积的金属晶体,其配位数为
。
⑧在石墨晶体中,C的杂化类型为
,每个六元环拥有的C个数为
,晶体中含有的作用力有
。
(2)分类比较晶体的熔、沸点
①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律
晶体>
晶体>
晶体。
②原子晶体
由共价键形成的原子晶体中,原子半径
,键能
,晶体的
熔、沸点越高。如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
二轮复习策略
1、完善知识网络
二、主干知识回扣
1.原子结构与性质 (1)基态原子的核外电子排布 ①排布规律
能量最低原理 原子核外电子总是优先占据能量
的原子轨道
泡利不相容原理 每个原子轨道上最多只能容纳
个自旋方向相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占 据一个轨道,而且自旋状态