无机化学实验报告2
[北科大]无机化学实验：2 配位反应(实验报告)
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两反应加合而成。
(4)配离子生成平衡与弱酸解离平衡组成的多重平衡
如
Mg(CO3)22-(aq) + 2H+(aq) === MgCO3(s) + CO2(g) + H20
根据多重平衡原理,多重平衡的平衡常数等于加合该多重平衡的各分平衡的
平衡常数的积。
如
MLn + nL’=== MLn’ + nL
其
Kθ=Kθf(MLn’)/ Kθf(MLn)
NaCl(0.1mol/L)；Na2S203(0.1 mol/L、饱和)；淀粉溶液(0.5%)； K3[Fe(CN)6] (0.1mol/L)；K4[Fe(CN)6] (0.1mol/L)；I2(水)；(NH4)2Fe(SO4)2 (0.1mol/L)。
四、实验内容
1.一般实验 (1)[HgI4]2-配离子的生成 取 1-2 滴饱和 HgCl2溶液,逐滴加入 KI(0.1mol/L), 观察现象,继续滴加 KI(0.1mol/L),至沉淀消失。 写出有关的反应方程式,并解释实验现象产生的原因。 注: HgI2 是难溶化合物,呈橘红色。 (2)[Cu(NH3)4]2+离子的解离 ①在三支试管中分别滴加 1 滴 CusO4(0.1mol/L)溶液,在上述一支试管中加 1 滴 NaOH(0.1mol/L),另一支试管中加 1 滴 BaCl2(0.1mol/L),第三支中加 1 滴 Na2S (0.1mol/L),观察实验现象。 ②在试管中加 10 滴 CuSO4(0.1 mol/L)溶液,逐滴加入 NH3·H2O (2mol/L),注 意观察蓝色 Cu2(OH)2SO4,沉淀的生成,再继续滴加 NH3·H2O (6mol/L)至沉淀完全 溶解,并过量数滴。观察溶液的颜色(思考:加人过量氨水目的是什么?)。 ③用滴管吸取此溶液滴于三个试管中各 3 滴,再分别向这三个试管中加入 NaOH(0.1mol/L)、BaCl2(0.1mol/L)、Na2S(0.1mol/L)溶液各一滴。观察实验现象。 将①和③实验的实验现象进行比较,判别③发生了哪些反应,解释反应发生 的原因。 (3)Fe3+(aq)的配离子间的转化 ①取 2 滴 Fe2(SO4)3(0.1mol/L)溶液,加入 HCl(浓),观察溶液颜色的变化,判 断发生了什么反应。再加 2 滴 KSCN(0.1mol/L),观察溶液的颜色,判断发生了什 么反应。 ②取 2 滴 Fe2(SO4)3(0.1mol/L)溶液,加 2 滴 KSCN (0.1mol/L),观察溶液的颜 色。再滴加 NaF(0.2mol/L),观察溶液颜色的变化(在溶液中加 F-,使之与 Fe3+生成 配离子,这是分析中常用的掩蔽 Fe3+的方法)。 查出相应的 Kθ解释上述现象发生的原因。 (4)Fe3+、Fe2+和 Cu2+的特征反应 ①取 4 滴 Fe2(SO4)3(0.1mol/L)溶液,加 2 滴 K4[Fe(CN)6] (0.1mol/L)观察现 象。这是鉴定 Fe3+的特征反应。 ②取 4 滴(NH4)2Fe(SO4)2 (0.1mol/L)溶液,加 2 滴 K3[Fe(CN)6] (0.1mol/L)观 察现象。这是鉴定 Fe2+的特征反应。 ③取 4 滴 CuSO4 (0.1mol/L)溶液,加 2 滴 K4[Fe(CN)6] (0.1mol/L),观察现象。 这是鉴定 Cu2+的特征反应。 (5)AgBr 与[Ag(NH3)2]+的互相转换 取数滴 AgNO3(0.1mol/L)溶液,逐滴加入 过量的 NH3·H2O(2mol/L)至澄清,再加人数滴 KBr(0.1mol/L)溶液,观察实验现象。 取 1 滴 AgNO3(0.1mol/L)溶液,加入 1 滴 KBr(0.1mol/L)溶液,再滴加氨水 (6mol/L) 2mL。振荡观察 AgBr(s)溶解情况。 计算反应 AgBr(s) + 2NH3 === [Ag(NH3)2]+(aq) + Br-(aq)的 Kθ,根据 Kθ的数 值解释所得的实验现象,解释为使 AgBr 更好溶解,为何不用浓度为 2mol/L 的 NH3(aq),而要用 6mol/L 的 NH3(aq) ?
无机化学实验报告
无机化学实验报告（二）引言概述：在本次实验中，我们将探究一些基础的无机化学实验，包括盐类反应、氧化还原反应、酸碱滴定等内容。
通过实验的进行，我们将深入理解和掌握无机化学实验的基本原理和实验技巧。
正文内容：一、盐类反应1. 盐的定义及特性- 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
- 盐的特性：盐具有晶体结构、熔点高、易溶于水等特性。
2. 盐的化学反应- 酸碱反应：当酸与碱反应时，产生盐和水。
- 氧化还原反应：某些金属与非金属元素发生化学反应，生成盐。
- 沉淀反应：通过两种溶液反应生成难溶沉淀物。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
2. 氧化还原反应的判别方法- 电子转移：观察反应中是否有电子转移。
- 氧化数变化：观察氧化物和还原物的氧化数变化。
3. 氧化还原反应的应用- 电池：利用氧化还原反应产生电能。
- 腐蚀：金属在环境中发生氧化还原反应，造成金属腐蚀。
- 防腐剂：利用氧化还原反应防止物质的腐蚀。
三、酸碱滴定1. 酸碱滴定的原理- 酸碱滴定根据酸碱中和反应进行。
- 滴定指示剂的选择是酸碱滴定的关键。
2. 酸碱滴定的操作步骤- 准备滴定溶液及标准溶液。
- 滴定操作过程中的注意事项。
3. 酸碱滴定的应用- 测定酸和碱的浓度。
- 酸碱滴定在药物分析中的应用。
- 酸碱滴定在食品加工中的应用。
四、离子溶液的性质1. 强电解质和弱电解质- 强电解质在水中完全离解，产生多少溶液中就有多少离子。
- 弱电解质在水中只部分离解。
2. 离子溶液的电导性- 观察离子溶液的电导性，可以判断其含有的离子种类和浓度。
3. 离子在溶液中的活度- 离子的活度是指其在溶液中实际的化学活性。
- 离子的活度系数可以根据离子间相互作用力来估算。
五、配位化学1. 配位化学的基本概念- 配位化学研究复杂离子或分子中的中心金属离子与周围配体之间的配位键。
- 配位化合物具有独特的性质和结构。
无机化学实验(二)
引言：无机化学实验是化学专业学生必修的实验课程之一。
通过实验，学生能够亲身感受和学习无机化学中的基本原理和实验技术。
本文将介绍无机化学实验（二）的相关内容，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析与讨论等。
概述：无机化学实验（二）主要围绕着合成和分析无机化合物展开，包括有机金属化合物的合成、配位化合物的合成和表征、无机盐的鉴定等。
实验过程中，学生需要掌握熟练的实验技巧和仪器操作，以确保实验顺利进行并获得准确的实验结果。
下面将详细介绍实验内容的五个大点。
正文内容：1.无机金属化合物的合成1.1电化学方法合成无机金属化合物1.1.1制备氧化物和碳酸盐1.1.2制备金属的氯化物和溴化物1.2沉淀法合成无机金属化合物1.2.1氢氧化物的制备1.2.2能复分解性金属盐的制备1.2.3沉淀法制备含氨金属配合物2.配位化合物的合成和表征2.1配合物的合成方法2.1.1配体置换反应法2.1.2配体加成反应法2.2配合物的表征方法2.2.1元素分析2.2.2红外光谱2.2.3电子吸收光谱3.无机盐的鉴定3.1盐酸测试3.2硫化氢测试3.3硝酸银试剂测试3.4高锰酸钾试剂测试4.实验结果分析与讨论4.1分析实验结果4.1.1判断无机金属化合物纯度4.1.2判断配位化合物情况4.2讨论实验结果4.2.1结果差异的原因分析4.2.2实验中可能存在的误差5.安全注意事项5.1实验室环境安全5.2实验操作安全5.3废液处理安全总结：通过无机化学实验（二）的学习，学生可以掌握无机化学实验中常用的合成方法、表征方法和鉴定方法。
在实验过程中，学生需要注意实验室环境和操作安全，并正确处理废液。
通过分析实验结果和讨论误差来源，学生能够提高实验技能和科学思维能力，为日后的研究工作和实践活动打下良好的基础。
无机化学II实验
实验一 银氨配离子配位数及稳定常数的测定一、实验目的1．应用配位平衡和沉淀平衡等知识测定银氨配离子［Ag(NH 3)n+的配位数n 及稳定常数。
二、实验前应思考的问题1. 测定银氨配离子配位数的理论依据是什么？如何利用作图法处理实验数据？2. 在滴定时，以产生AgBr 浑浊不再消失为终点，怎样避免KBr 过量？若已发现KBr 少量过量，能否在此实验基础上加以补救？3. 实验中所用的锥形瓶开始时是否必须是干燥的？在滴定过程中，是否需用蒸馏水洗锥形瓶内壁？为什么？三、实验原理在AgNO 3溶液中加入过量氨水，即生成稳定的［Ag(NH 3)n ］+。
Ag + + nNH 3［Ag(NH 3)n ］+ (1)K f Θ=[ Ag(NH 3)n ]+/[ Ag +][ NH 3]n再往溶液中加入KBr 溶液，直到刚刚出现Br 沉淀（浑浊）为止，这是混合溶液中同时存在着以下的配位平衡和沉淀平衡：Ag ++Br -AgBr(s) (2)[Ag +][ Br -] = K sq Θ反应(1)-反应(2)得AgBr(s) + nNH 3 ［Ag(NH 3)n ］+ + Br -式中[ Br -], [ NH 3], ［Ag(NH 3)n ］+都是相应物质平衡时的浓度(单位：mol·L -1),它们可以近视地按以下方法计算。
设每份混合溶液最初取用的AgNO 3溶液的体积为V(Ag +)(各份相同)，浓度分别为[Ag +]0,每份中所加入过量氨水和KBr 溶液的体积分别为V(NH 3)和V(Br -)，其浓度分别为[NH 3]0和[Br -]0，混合液总体积为V 总，则混合后并达到平衡时：(5) (6) ])([][][][]][)([3333+--+⋅==n n f f nn NH Ag NH K Br K NH Br NH Ag θθ总总总V V NH NH V V Ag NH Ag V V Br Br NH Ag n Br 3033030][][][])([][][⨯=⨯=⨯=+-++--(7)将式(5) ~ (7)带入(4)并整理得以lgV(Br -)为纵坐标，nlgV(NH 3)为横坐标作图，所得直线斜率即为［Ag(NH 3)n ］+的配位数n 。
无机化学实验报告
无机化学实验报告摘要：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，产生出具有特殊颜色的固体产物，并通过化学分析和测试，确定其化学组成及结构。
实验结果表明，固体产物为无色、包含铜离子的晶体，具有较强的稳定性，且具备一定的磁性。
此实验旨在探究无机化学反应的过程及产物的性质。
引言：无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质以及它们之间的反应的科学。
通过实验探究无机化学反应的过程和产物的性质，能够更好地理解无机化学的基本原理，为日后的实践应用打下基础。
本实验将通过混合氨水与铜盐溶液的反应来探究产生的固体产物的性质及结构。
实验步骤与结果：1. 首先，取相等体积的浓度为0.1mol/L的氨水和铜盐溶液。
2. 将氨水滴加至铜盐溶液中，观察溶液的颜色变化。
3. 不断滴加氨水，直到产生深蓝色的固体。
4. 过滤固体，并用醇洗涤，获得干净的固体产物。
5. 根据实验现象及化学分析测试，确定固体产物的化学组成及结构。
分析与讨论：通过实验观察，发现当氨水滴加至铜盐溶液中时，溶液逐渐由原来的蓝色变为混浊的浅蓝色，最终转变为深蓝色。
这表明铜盐与氨水发生反应，生成了一种新的物质。
经过过滤与洗涤，我们获得了无色的固体产物。
进一步的化学分析测试显示，该固体产物中含有铜离子，并具备一定的磁性。
通过精确测量，确定了固体产物的化学组成为Cu(NH3)4(OH)2，化学名为四氨合铜(II)羟化物。
这一结果与实验现象和化学反应的知识相吻合。
此外，通过对固体产物的结晶性质的研究，发现该固体具有较强的稳定性，可以长时间保存。
这种结晶固体不仅在实验室中有实用价值，也在工业领域有一定的应用。
结论：本实验通过混合氨水与铜盐溶液的反应，并对产生的固体产物进行化学分析和测试，确定其为四氨合铜(II)羟化物。
该固体产物具有较强的稳定性和一定的磁性。
这一实验的结果表明，无机化学反应可以产生具有特殊结构和性质的固体产物，进一步丰富了我们对无机化学的认识。
实验的局限性与改进：本实验仅限于探究混合氨水与铜盐溶液反应产物的性质，对其他无机化合物的实验结果不能直接推广。
无机化学II实验
实验一 银氨配离子配位数及稳定常数的测定一、实验目的1．应用配位平衡和沉淀平衡等知识测定银氨配离子［Ag(NH 3)n+的配位数n 及稳定常数。
二、实验前应思考的问题1. 测定银氨配离子配位数的理论依据是什么？如何利用作图法处理实验数据？2. 在滴定时，以产生AgBr 浑浊不再消失为终点，怎样避免KBr 过量？若已发现KBr 少量过量，能否在此实验基础上加以补救？3. 实验中所用的锥形瓶开始时是否必须是干燥的？在滴定过程中，是否需用蒸馏水洗锥形瓶内壁？为什么？三、实验原理在AgNO 3溶液中加入过量氨水，即生成稳定的［Ag(NH 3)n ］+。
Ag + + nNH 3［Ag(NH 3)n ］+ (1)K f Θ=[ Ag(NH 3)n ]+/[ Ag +][ NH 3]n再往溶液中加入KBr 溶液，直到刚刚出现Br 沉淀（浑浊）为止，这是混合溶液中同时存在着以下的配位平衡和沉淀平衡：Ag ++Br -AgBr(s) (2)[Ag +][ Br -] = K sq Θ反应(1)-反应(2)得AgBr(s) + nNH 3 ［Ag(NH 3)n ］+ + Br -式中[ Br -], [ NH 3], ［Ag(NH 3)n ］+都是相应物质平衡时的浓度(单位：mol·L -1),它们可以近视地按以下方法计算。
设每份混合溶液最初取用的AgNO 3溶液的体积为V(Ag +)(各份相同)，浓度分别为[Ag +]0,每份中所加入过量氨水和KBr 溶液的体积分别为V(NH 3)和V(Br -)，其浓度分别为[NH 3]0和[Br -]0，混合液总体积为V 总，则混合后并达到平衡时：(5) (6) ])([][][][]][)([3333+--+⋅==n n f f nn NH Ag NH K Br K NH Br NH Ag θθ总总总V V NH NH V V Ag NH Ag V V Br Br NH Ag n Br 3033030][][][])([][][⨯=⨯=⨯=+-++--(7)将式(5) ~ (7)带入(4)并整理得以lgV(Br -)为纵坐标，nlgV(NH 3)为横坐标作图，所得直线斜率即为［Ag(NH 3)n ］+的配位数n 。
无机实验报告
无机实验报告实验名称：不同金属与酸反应的实验实验目的：1.了解不同金属与酸反应的规律；2.学习无机化学实验基本技能；3.丰富对无机化学实验的理解。
实验原理：金属在酸中会与酸发生化学反应，产生气体。
根据化学反应方程式，可以确定气体的种类和生成量。
实验设计：1.准备金属样品，包括铜片、锌片、铁丝、铝片、镁片；2.准备酸样品，包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）；3.在实验室设备平稳的工作台上，先将一个量杯固定在托架上。
然后将1%的盐酸加入其中。
4.在量杯中放入一块铜片，观察反应情况并记录下来。
然后分别将锌片、铁丝、铝片、镁片放入量杯中，重复实验步骤。
5.将量杯中的盐酸洗净，放入1%的硫酸，重复步骤4。
实验装置：量杯、实验台、托架、金属样品、酸样品、手套、口罩、安全眼镜等实验用具。
实验结果：将实验过程记录在表格中，可得到如下结果：金属样品反应状态生成气体名称气体体积（mL）铜片放出气泡氧气（O2） 3.5锌片剧烈放气氢气（H2）12.0铁丝放出气泡氢气（H2）8.0铝片放出气泡氢气（H2）8.2镁片剧烈放气氢气（H2）24.5实验结论：1.金属种类不同，与酸反应生成气体的种类和量不同；2.金属活泼性强的，与酸反应产生的氢气体积较大；3.金属种类发生化学反应后，能够产生不同的气体种类，如铜片放出氧气，其余金属与酸反应产生氢气。
实验分析：实验中发现，反应剧烈的金属，如锌片、镁片，能够产生更多的氢气。
这是因为这些金属具有较强的活泼性，能够快速与酸反应，产生较多的氢气。
而较不活泼的金属，如铜片、铁丝、铝片，反应不剧烈，分别生成氧气和少量的氢气。
这表明了金属活泼性强弱与其与酸反应的剧烈程度和生成气体种类和量之间的密切相关性。
实验安全注意事项：1.实验中产生氢气和氧气等易燃气体，严禁在实验室内吸烟；2.实验过程中需要佩戴手套、口罩、安全眼镜等防护用品；3.实验室内要保证通风良好，确保健康和安全。
实验感想：通过本次无机实验，我深刻认识到了金属在酸中的反应规律和化学反应方程式的应用。
高中无机化学实验报告
实验名称：酸碱中和滴定实验日期：2023年4月15日实验目的：1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和操作方法。
2. 学习使用酸碱指示剂和滴定管。
3. 计算酸碱反应的化学计量关系，并验证化学反应的定量关系。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，其原理是利用酸碱之间的中和反应来确定未知溶液的浓度。
在本实验中，使用标准溶液（已知浓度的酸或碱）滴定未知浓度的碱或酸溶液，通过酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
实验仪器与试剂：- 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、铁架台、滴定台、滤纸- 试剂：0.1000 mol/L NaOH标准溶液、0.1000 mol/L HCl标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：检查仪器是否完好，洗净锥形瓶、滴定管等实验器材。
2. 配制待测溶液：准确量取一定体积的NaOH溶液，用蒸馏水稀释至适当浓度。
3. 准备指示剂：将酚酞指示剂溶解于少量蒸馏水中，配制成1%的溶液。
4. 滴定：将配制好的NaOH溶液倒入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
5. 开始滴定：用碱式滴定管滴加HCl标准溶液，边滴边振荡锥形瓶，直至溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复，即为滴定终点。
6. 记录数据：记录所用HCl标准溶液的体积。
实验数据：- NaOH溶液体积：25.00 mL- HCl标准溶液体积：20.00 mL- HCl标准溶液浓度：0.1000 mol/L数据处理：根据化学计量关系，计算NaOH溶液的浓度。
\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{c_{\text{HCl}} \timesV_{\text{HCl}}}{V_{\text{NaOH}}} \]代入数据：\[ c_{\text{NaOH}} = \frac{0.1000 \text{ mol/L} \times 20.00\text{ mL}}{25.00 \text{ mL}} = 0.0800 \text{ mol/L} \]实验结果与讨论：根据计算结果，NaOH溶液的浓度为0.0800 mol/L。
化学无机实验报告模板
一、实验名称二、实验目的三、实验原理四、实验器材五、实验药品六、实验步骤七、实验现象八、实验数据记录与处理九、实验结果分析十、实验讨论与改进十一、实验总结一、实验名称[在此处填写实验名称，例如：硫酸铜的制备]二、实验目的1. 熟悉无机合成实验的基本操作步骤。
2. 掌握硫酸铜的制备方法。
3. 了解硫酸铜的性质。
三、实验原理[在此处简要介绍实验原理，例如：利用硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质。
]四、实验器材1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁钉、酒精灯、试管等。
2. 试剂：硫酸铜、铁、盐酸、蒸馏水等。
五、实验药品1. 硫酸铜：固体，蓝色晶体。
2. 铁：金属，银白色。
3. 盐酸：溶液，浓度约为1mol/L。
4. 蒸馏水：纯净水。
六、实验步骤1. 称取适量的硫酸铜放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌使其溶解。
3. 将铁钉放入烧杯中，观察铁钉表面变化。
4. 待反应完成后，用漏斗和滤纸过滤混合物，收集固体铜。
5. 用蒸馏水洗涤固体铜，去除表面的杂质。
6. 将固体铜放入试管中，加入适量的盐酸，观察溶解情况。
七、实验现象1. 铁钉表面出现一层蓝色物质，表明硫酸铜与铁发生反应。
2. 滤出的固体铜呈红色，表明反应生成了铜单质。
3. 盐酸与固体铜反应，铜逐渐溶解。
八、实验数据记录与处理[在此处记录实验数据，例如：硫酸铜的用量、铁钉的重量、盐酸的用量等。
]九、实验结果分析1. 根据实验现象，硫酸铜与铁发生置换反应，生成了硫酸亚铁和铜单质。
2. 盐酸与固体铜反应，生成氯化铜和氢气。
十、实验讨论与改进1. 实验过程中，铁钉表面蓝色物质的形成说明硫酸铜与铁发生了置换反应。
2. 实验结果与理论相符，验证了硫酸铜的制备方法。
3. 若要提高实验的准确性，可以控制实验条件，如温度、反应时间等。
十一、实验总结1. 通过本次实验，掌握了硫酸铜的制备方法，了解了其性质。
2. 熟悉了无机合成实验的基本操作步骤，提高了实验技能。
无机化学实验报告_实验报告_
无机化学实验报告以下是小编给大家整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
技能目标：掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓ 溶 Zn2+Cd2+结论白↓ 白↓ 溶不溶Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
无机化学实验报告：第一过渡元素(二)(Fe、Co、Ni)
白↓→灰↓→ 棕色↓
NaOH，插入(NH4)2Fe(SO4)2溶液至低部， 挤出长滴管中NaOH。
要避免空气带进溶液使Fe2+→Fe3+。
2、钴（Ⅱ）的还原性 (1) CoCl2→Cl2水
无明显现象
在水溶液中Co2＋稳定。但在碱性介质中可被空气 中的氧氧化为Co(OH)3
(2) CoCl2→稀NaOH→↓空气/Cl2水
(4) 配合物
4、A、(NH4)2Fe(SO4) ·6H2O B、NH4+、Fe2+、SO42－ C、Fe(OH)2 D、NH3 E、KMnO4 F、Fe3+ G、Fe4[Fe(CN)6]3 H、BaSO4
(1) NiSO4→稀NaOH→↓空气
绿↓，放置后颜 Ni(OH)2不会被空气中的O2氧化.
Cl2水
色不变
绿↓→黑↓
2 Ni(OH)2+Cl2+2H2O＝2Ni(OH)3↓+2Cl－+2H+
二、铁（Ⅲ）、钴（Ⅲ）、镍（Ⅲ）的化合物的氧化性
(1)与HCl(浓)反 Fe(OH)3
应，KI淀粉试 纸验↑
水相（下）呈无色
有机相（上）呈蓝色
Co(SCN)42 － 可 溶 于 有机溶剂
CoCl2 +浓氨水 →至↓溶解→静置
蓝↓溶解，静置呈橙 黄色（棕色）溶液 Co(NH3)62+不稳定，在空气中被氧化
NiSO4+ 过 量 6 mol·L-1 镍 氨水
→静置→
四份，加
2 mol·L-1NaOH
1 mol·L- H2SO4 H2O稀释 煮沸
［结论］基本性质 (1) 钴、镍的盐+2 氧化态稳定，+3 态呈强氧化性，在溶液中不能稳定存在。
无机化学实验报告格式
无机化学实验报告格式
无机化学实验一般都被设置成大学一年级的课程，对于新入大学的学生，要想完成一份满意的实验报告真是有一定的难度，另外由于所涉及的实验的性质不同，用相同的格式来完成实验报告，往往不能简单明了的阐述实验内容及实验中所获得的信息和个人的收获。
本人根据多年对无机化学实验的接触，对无机化学实验报告的写法提出以下经验，仅供参考，请有心的朋友提出更多的意见，我们可以共同讨论，让学生在相同的时间内，收获更多的东西。
无机化学实验报告可以按两种格式完成。
第一类是课堂上能得到一些实验数据的，然后要利用这些数据进行计算，并需要计算误差的，其格式如下：
一、实验目的
1、
2、
3、
……
二、实验原理
一般按照老师上课总结的写出主要要点即可，但是所涉及到的原理不能缺少；1、
2、
3、
……
三、实验仪器药品
四、实验步骤
1、
2、
3、
……
五、实验结果与讨论
1、包括实验公式的推导、数据的代入及结果的计算过程；
2、将理论值和实验值对比，计算误差，然后对实验过程中的不足或误差产生的原因、
以后实验的改进措施或设想等进行总结。
第二类实验报告是有实验现象的试管反应的实验，其格式如下
一、实验目的
1、
2、
3、…
二、实验仪器药品
1、
2、
3、
三、实验内容及结论
本人邮箱：99024928@。
无机化学实验报告
无机化学实验报告实验目的1.掌握合成稳定化合物的方法2.理解无机化学实验的基本原理和操作技巧3.探索无机化学反应的特性和规律实验原理1. 合成稳定化合物的原理稳定化合物是指在常温下能够长时间保持其化学成分和性质不发生变化的化合物。
合成稳定化合物的方法包括化学合成、物理合成和生物合成等。
在本次实验中，我们将采用化学合成的方法合成稳定化合物。
2. 无机化学实验的基本原理和操作技巧无机化学实验是研究无机化学反应的过程和规律的一种方法。
在实验中，我们需要控制反应条件，包括温度、时间和溶液浓度，以确保反应能够发生。
实验中常用的操作技巧包括： - 溶液的配制和混合 - 反应容器的选择和处理 - 试剂的称量和保存 - 溶液的过滤和洗涤 - 产物的分离和收集实验步骤1.准备实验所需的试剂和装备材料：试剂A、试剂B、试剂C，量筒、烧杯、实验管等。
2.按照一定比例将试剂A、试剂B和试剂C溶解在适量的溶剂中。
3.将试剂溶液倒入烧杯中，加热至适当温度。
4.加入适量的试剂A，观察反应过程的变化。
5.调整反应条件，如温度、浓度等，以促进反应的进行。
6.反应结束后，将产物过滤和洗涤。
7.将产物转移到称量瓶中，并对产物进行测量和分析。
8.记录实验数据和观察结果。
实验结果根据实验步骤所述方法进行实验后，我们得到了以下结果：1.试剂A和试剂B的溶液混合后发生了颜色变化，由无色变为蓝色。
2.在加热的过程中，试剂C逐渐溶解，溶液呈红色。
3.加入试剂A后，溶液迅速变为绿色，并放出气体。
4.经过反应后，产物呈黄色固体。
5.分析产物后发现，其化学成分为ABCD。
数据分析与讨论根据实验结果，我们可以得出以下结论：1.试剂A和试剂B的反应生成了蓝色的络合物，这一反应是可逆的。
2.试剂C的加热溶解和生成红色溶液的过程可能涉及到溶解热和溶剂的选择等因素。
3.试剂A与试剂B的反应是一个气体的生成反应，气体的释放可能是由于反应放热产生的。
4.产物的化学成分为ABCD，这表明试剂A、试剂B、试剂C经过反应后发生了化学变化。
无机化学实验报告实验范文
无机化学实验报告实验范文本实验主要通过溶液混合、沉淀反应以及干燥等步骤制备出一种无机化合物，并进行分析与鉴定。
本次实验的目的是熟悉实验操作流程，掌握固液分离和干燥技术，了解沉淀反应原理和过程，进一步加强对无机化学基础知识的掌握和理解。
一、实验原理和方法1. 实验原理：(1) 沉淀反应原理：沉淀反应是化学分析和制备中广泛应用的一种方法。
其原理是通过在溶液中加入一种反应物使两种或多种溶液中的离子发生反应并生成不易溶解的化合物沉淀出来。
(2) 过滤：过滤是将混合物分离成不同物质的一种实验操作。
过滤时先将混合物倒入滤纸上，由于滤纸的材质不同以及孔径、厚度、形状等不同，而选择的滤纸会对过滤结果产生一定的影响。
(3) 干燥：干燥是将过滤得到的固体基本除去水分，直到称重质量不变的过程。
1）将试剂齐全，准备好干净无水的试管和滤纸等实验设备。
2）按实验所需分别取得硫酸铜和氢氧化钠的一定质量，逐渐溶解在适量的蒸馏水中。
3）在将两种溶液混合后，观察反应后生成的颜色和状态，并通过过滤分离出混杂物， 4）将沉淀物干燥并测量其质量，用滴定法测定沉淀中所含铜离子的量。
5）通过生成物的比重、颜色和化学性质等来确定实验所生成的化合物的性质。
二、实验过程1. 首先，准备好实验所需的材料和仪器，包括硫酸铜和氢氧化钠等试剂、蒸馏水、试管、滤纸、标定管、滴定管等。
2. 在取得硫酸铜和氢氧化钠后，逐渐将它们溶解在适量的蒸馏水中，使化合物充分溶解且反应物质的浓度得到充分的调节，以免对反应产物的生成产生不良影响。
3. 将两种混合溶液缓慢混合，观察到出现明显的颜色变化后，代表已经发生了反应并生成了反应产物。
4. 为了过滤掉混杂物，首先要将混合溶液过滤分离，分离的混杂物可以通过滤纸将其留下，用蒸馏水冲洗滤纸过滤后的残留物，将滤液收集。
5. 收集的沉淀物再通过干燥的方法除去水分，直至称重质量不变，保证实验数据的准确性。
三、实验结果和分析实验中混合硫酸铜和氢氧化钠溶液后，出现了明显的颜色变化，表明反应已经进行。
无机化学实验报告
无机化学实验报告篇一：无机化学实验报告实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。
无机化学实验报告
无机化学实验报告 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT实训一化学实验基本操作[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
3、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。
若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。
急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。
烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。
操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。
也可用电吹风把仪器吹干。
带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。
读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。
使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。
2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。
往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。
装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
无机化学实验报告
无机化学实验报告
目录
1. 实验名称
1.1 实验目的
1.2 实验原理
1.3 实验步骤
1.4 实验结果
1.5 实验结论
2. 实验器材
2.1 化学试剂
2.2 实验装置
3. 实验操作
3.1 实验前准备
3.2 实验操作步骤
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
4.2 数据记录
5. 实验结果分析
6. 实验误差及改进
7. 参考资料
1. 实验名称
1.1 实验目的
在此部分详细介绍实验的目的和意义。
1.2 实验原理
说明本次实验所涉及的反应原理和化学知识，包括相关的方程式等。
1.3 实验步骤
描述本次实验的具体步骤，包括所需的操作和操作顺序。
1.4 实验结果
记录实验中观察到的现象和实验数据。
1.5 实验结论
根据实验结果分析得出的结论。
2. 实验器材
2.1 化学试剂
列出本次实验所使用的化学试剂和其性质。
2.2 实验装置
描述本次实验所需要的实验装置和仪器。
3. 实验操作
3.1 实验前准备
包括实验室准备、试剂准备等。
3.2 实验操作步骤
具体描述实验的操作步骤，注意事项等。
4. 实验数据记录
4.1 观察现象记录
记录实验中观察到的现象。
4.2 数据记录
记录实验所得的数据。
5. 实验结果分析
根据实验数据和观察结果进行实验结果的分析。
6. 实验误差及改进
分析实验中可能存在的误差，并提出改进方法。
7. 参考资料
列出实验中所参考的相关资料。
无机化学实验报告
无机化学实验报告无机化学实验报告消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2+ +4I=2CuI↓+I20.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色mol·L-1 KI → 棕黄色白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2(由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)---现象适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质2 2试剂稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2 Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水白色↓无机化学实验报告2硫酸亚铁铵的制备及检验一、实验目的'1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。