金属化学性质
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有酸酸为先，无酸水为先
练习
4．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
（ D）
A．O2和H2
B．只有H2
C．只有NH3
D．H2和NH3
5.
D
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三、金属与酸反应的计算
1.定 量 规 律
2.常用计算方法 （1）守恒法 （2）平均值
①摩尔电子质量==原子摩尔质量 /转移的电子数
==置换出1mol 氢原子所需的金属质量 规律：若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于摩 尔电子质量之比
必修1复习 第三章 金属及其化合物
学习目标
【知识与能力】 1 .了解金属的通性 2. 掌握钠的性质. 3. 掌握金属与酸反应的计算 【教学难点】 1、金属与酸反应的计算
一、金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1)结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，
原子的半径（与同周期元素相比）较大 (2)位置：金属元素集中于元素周期表的左下方，
3．除去铁粉中的少量铝粉，可选取下列哪种溶液 D
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液
二、钠与酸、碱、盐的反应 1、与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
2.与非氧化性酸反应 2Na+2H+==2Na++H2↑
分布于ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是 完全由金属元素构成的族。
2. 金属单质的性质 （1）金属物理共性：金属固体有导电、导热、 延展、金属光泽等通性。常温下汞是液体， 其余都是固体。 （2）金属单质的化学性质
金属在化学反应中都较容易失去电子被氧 化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断 金属单质还原性的强弱。
3. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 是 （C） A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1
课后练习：完成三维 P43-45、 自主测评P132-133
金属活 K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au
动顺序
Sn Pb(H)
原子失电 子能力
与氧气 反应
逐渐减弱，还原性减弱
常温极易 常温下能被氧化， 加热能被氧化
被氧化
点燃或加热反应
不能被 氧化
与水 反应
常温置换 加热或与水蒸气
出氢
反应置换出氢
不与水反应
与酸 反应
与碱反 应
先与酸反应，过量的钠再与水反应
3.与盐反应
熔融
4Na+ TiCl4 == Ti +4NaCl 与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠与水溶液反应小结
②平均摩尔电子质量
例题
三维P43 例题3
练习
三维P43 跟踪演练3
课堂落实
1、 a. b. d
a. b. d
金属钠浮在液面上；熔化成闪亮的小球；钠球在 液面迅速游动；有“嘶嘶”声；溶液变浑浊。
2．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的 是 (D)
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
反应剧烈， 置换出氢
与非氧化性酸反应 置换出氢，Fe Al 在浓硫酸、浓硝酸 中常温下钝化
不能反应置换 出氢，能与浓 硫酸、硝酸中
与王水 反应
Al、（Zn）等 能与强碱溶液反应
与盐反 应
先与水反应
前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属
练习
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ B ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不 能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
练习
4．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是
（ D）
A．O2和H2
B．只有H2
C．只有NH3
D．H2和NH3
5.
D
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三、金属与酸反应的计算
1.定 量 规 律
2.常用计算方法 （1）守恒法 （2）平均值
①摩尔电子质量==原子摩尔质量 /转移的电子数
==置换出1mol 氢原子所需的金属质量 规律：若产生相同量的氢气，所需金属的质量比等于摩 尔电子质量之比
必修1复习 第三章 金属及其化合物
学习目标
【知识与能力】 1 .了解金属的通性 2. 掌握钠的性质. 3. 掌握金属与酸反应的计算 【教学难点】 1、金属与酸反应的计算
一、金属的通性
1. 金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置 (1)结构特点：金属元素原子的最外层电子数较少，
原子的半径（与同周期元素相比）较大 (2)位置：金属元素集中于元素周期表的左下方，
3．除去铁粉中的少量铝粉，可选取下列哪种溶液 D
A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液
二、钠与酸、碱、盐的反应 1、与水反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
实质：与水电离出的少量H+反应
2.与非氧化性酸反应 2Na+2H+==2Na++H2↑
分布于ⅠA~ⅢA族和所有的副族元素族中，副族是 完全由金属元素构成的族。
2. 金属单质的性质 （1）金属物理共性：金属固体有导电、导热、 延展、金属光泽等通性。常温下汞是液体， 其余都是固体。 （2）金属单质的化学性质
金属在化学反应中都较容易失去电子被氧 化：M－ne－=Mn+。可以根据失电子能力判断 金属单质还原性的强弱。
3. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比 是 （C） A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1
课后练习：完成三维 P43-45、 自主测评P132-133
金属活 K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au
动顺序
Sn Pb(H)
原子失电 子能力
与氧气 反应
逐渐减弱，还原性减弱
常温极易 常温下能被氧化， 加热能被氧化
被氧化
点燃或加热反应
不能被 氧化
与水 反应
常温置换 加热或与水蒸气
出氢
反应置换出氢
不与水反应
与酸 反应
与碱反 应
先与酸反应，过量的钠再与水反应
3.与盐反应
熔融
4Na+ TiCl4 == Ti +4NaCl 与CuSO4溶液反应
2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
总反应：2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
钠与水溶液反应小结
②平均摩尔电子质量
例题
三维P43 例题3
练习
三维P43 跟踪演练3
课堂落实
1、 a. b. d
a. b. d
金属钠浮在液面上；熔化成闪亮的小球；钠球在 液面迅速游动；有“嘶嘶”声；溶液变浑浊。
2．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的 是 (D)
A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中 C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中
反应剧烈， 置换出氢
与非氧化性酸反应 置换出氢，Fe Al 在浓硫酸、浓硝酸 中常温下钝化
不能反应置换 出氢，能与浓 硫酸、硝酸中
与王水 反应
Al、（Zn）等 能与强碱溶液反应
与盐反 应
先与水反应
前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属
练习
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ B ）
A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不 能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的