教学设计 实验探究-反应后溶液中的溶质成分

《实验探究-反应后溶液中的溶质成分》教学设计
庆阳五中 刘丽萍
内容属性： 探究为主 体验为主 知识介绍为主 复习练习为主
课型选择： 问题引探型 任务活动型 整体三学型
梳理练习型
【2013-庆阳中考】
教学目标：
1.进一步熟练掌握酸碱盐的有关知识。

2.学会分析化学反应后溶液的酸碱性及溶液中溶质的成分。

创境激趣 铺垫导入
把握核心 认定目标
问题探究一：酸 + 碱 → 盐 + 水
√ 课时主题：质量守恒定律 问题引学—理性探究
1.例题解析：小兰在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加
入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进
行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性及溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】所得溶液中的溶质可能是：
猜想1：所得溶液可能呈，溶质是；
猜想2：所得溶液可能呈，溶质是；
猜想3：所得溶液可能呈，溶质是。

2.实验探究，引导发现（为了减少探究的盲目性，先确定探究内容）
方案一：取样，滴加几滴石蕊试液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若观察到，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。

方案三：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案四：取样，加入生锈的铁钉，若观察到，
，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式
为；若无明显现象，则呈中性。

【教师点拨】：酸和碱是否完全中和的验证方法。

【学生活动】：学生分组进行上述内容。

（在此期间教师巡视各组，检查、纠正学生实验操作中的问题）
【设计意图】：希望通过实验探究激发学生的学习热情，培养学生观察能力和归纳推理能力。

【学生活动】
1.例题模拟：
化学课上，老师向盛有少量碳酸钠溶液的试管中加入一定量的澄清石灰水，出现了白色沉淀，滤出沉淀后，老师提出如下问题，请回答。

（1）反应后溶液中的溶质是什么？
小明认为有以下四种情况，请你替他补充完整。

①NaOH；②NaOH和Na2CO3；③。

④ NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 小琪认为只有三种情况，其中情况不可能，理由是。

（2）为了进一步确定反应后溶液的成分，小强同学设计了下列实验方案，请你帮助他完成。

（3）小强根据设计的实验方案，在滤液中加入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为。

因此他得出的结论是只有假设 成立，该假设成立说明老师做的实验是 (选填“恰好完全反应”“Ca(OH)2过量”或“Na2CO3过量”)。

【教师点拨】：
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑 生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后
反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。

【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性。

实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 。

现象：溶液变红色 溶液显酸性(含有H+)，溶质中有氯化氢 乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象： 。

反应的化学方程式为： 。

丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石
现象： 。

【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净氯化钙固体，同学们认为可以
向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式)，然后经_______、蒸发等操作后即可达到目的。

设计实验方案：
问题探究三：碳酸盐 + 酸 → 新盐 + CO 2↑+H 2O 课堂检测 达标训练
氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后溶液是否呈碱性？
【设计意图】：通过练习，加深学生对所学知识的的理解和掌握。

小结评价点拨提升
【说一说】学生归纳总结所学知识。

酸、碱、盐之间反应后所得溶液中溶质的成分：
A +
B =
C + D（D为水或沉淀或水和气体）
一般情况下，溶质的成分有以下几种可能：
1.C
2.C、A
3.C、B
做此类题时，努力做到：
1.读题中找到目的（实验目的）；
2.读题后大胆假设（合理猜想）;
3.做题中顺藤摸瓜（分析推理）……。