高中化学系列课件_选修4-三大守恒_新人教版
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人教版高中化学选修四 化学平衡 课件
人教版高中化学选修四化学平衡课件人教版高中化学选修四是一门专注于化学反应原理的课程，其中涉及到了化学平衡的相关知识。
化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它描述了在一定条件下，化学反应正反两个方向的速率相等，从而达到动态平衡的状态。
在人教版高中化学选修四中，化学平衡的知识点主要包括以下几个方面：1、化学平衡的原理化学平衡的原理是建立在化学反应速率理论基础上的。
在一定条件下，化学反应的速率取决于反应物质的浓度和温度。
当反应正向进行的速率和逆向进行的速率相等时，反应就达到了平衡状态。
这个状态下的反应物质浓度不再发生变化，反应也就停止了。
2、化学平衡常数化学平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，它反映了在一定温度下，反应物和生成物浓度比值的关系。
根据质量作用定律，化学平衡常数可以用来表示反应物和生成物之间浓度关系的变化对反应速率的影响。
3、影响化学平衡的因素温度、压力、浓度等因素都会影响化学平衡的状态。
其中，温度升高会使反应速率加快，平衡状态向正向进行；反之，温度降低会使反应速率减缓，平衡状态向逆向进行。
压力对平衡的影响则比较复杂，需要具体问题具体分析。
浓度变化也会影响平衡状态，增加反应物浓度会使平衡状态向正向进行，而增加生成物浓度则会使平衡状态向逆向进行。
4、化学平衡的应用化学平衡的理论应用广泛，不仅可以用于解释日常生活中的一些化学现象，还可以用于指导工业生产过程。
例如，在化工生产中，通过调节反应条件来控制化学平衡，可以提高产物的产率和纯度，降低副反应的发生，从而达到优化生产过程的目的。
总之，人教版高中化学选修四中的化学平衡知识点是化学学科中的一个重要理论，它不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，还可以指导我们解决一些实际问题。
在学习化学平衡时，我们需要深入理解其原理和相关概念，掌握计算方法和应用技巧，以便更好地应用于实践。
三大守恒课件高二上学期化学人教版选择性必修1
离子种类： Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－： n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
电荷守恒： n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
同除体积V： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
（2）CH3COONa溶液： c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
(3)CH3COOH与CH3COONa等浓度等体积混合溶液：
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
小结
书写电荷守恒式必须注意： ①准确判断并找全溶液中阴、阳离子的种类； ②弄清离子浓度和电荷浓度的关系：系数看价态。
同除体积V： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
（1） Na2S 溶液 阳离子种类： Na+ 、H+ 阴离子种类： OH– 、 S2– 、 HS–
c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
(3)Na2SO3
c(Na+)=2[c( HSO3－) + c( SO32－ )+ c(H2SO3 )]
小结
书写元素质量守恒式必须注意： ①通过溶质的化学式（混合溶液须考虑各溶质的含量）列出特定元素 的原子（或原子团）间的定量关系(特定元素一般为非H非O元素)。 ②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
人教版高三化学选修4第三章 掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较
掌握三大守恒以及解决离子浓度大小比较一、溶液中电离、水解程度大小比较1.单一溶质的弱酸的酸式盐溶液：主电离的显酸性、主水解的显碱性，换一种说法来讲比较该酸根电离常数Ka与水解常数Kh的大小，谁大谁占主导地位。
例如Ka2（H2CO3）=5.61*10-11，Kh=2.22*10-8。
由于水解常数大于电离常数，故溶液呈碱性2.等浓度的一元弱酸及其正盐共存于溶液中时，溶液呈酸性还是碱性，取决于酸电离程度。
正常情况下来讲，若酸的酸性比碳酸强(即酸的K值大于碳酸的K1).则酸的电离程度大于对应的盐的水解程度。
反之则盐的水解程度大于对应酸的电离程度。
高中常见的电离程度比碳酸强的酸(即K比碳酸大的):CH3COOH、HSO3-、H2CO4，比碳酸弱的酸:HCIO、H2S、HCN.3.三大守恒:电荷守恒:(由于溶液呈电中性，所以n（正电荷）=n（负电荷）)如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(0H-);物料守恒:（两种原子间构成量的关系）如NaHC03溶液中n(Na):n(C)=1:1;推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+c(H2CO3);质子守恒:(溶液中H+得失守恒)1、H+转移的物质的量可用得到H+生成产物的物质的量和失去H+后生成物质的物质的量来表示，在NH4HCO3溶液中H3O+（可直接看做H+）、H2CO3为得到质子后的产物；NH3（即NH3·H2O）、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(CO3-)。
【当溶液中为单一溶质或两种溶液反应后为单一溶质可使用上述方法书写质子守恒，更加方便迅速】练习：写出Na2CO3溶液中的质子守恒：解析：分析可知溶液中能得氢离子的有CO32-，H2O;其中一个CO32-得到一个H+变成HCO3-（水解得到H+），一个CO32-得到两个H+变成H2CO3（分两步水解），H2O发生自偶电离生成H3O+;能失去氢离子的只有H2O失去氢离子生成OH-，,故质子守恒为：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H3O+）=c（OH-）。
化学人教版高中选修4化学平衡优秀课件
v v正’ v正’= v逆’ v 平衡状态2
逆’
v正 v正= v逆 v逆 平衡状态1
t1
t2
t3
t4
t2：增大压强 t4：减小压强
t
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
（1）m+n ＞ p+q时 （2）m+n ＜ p+q时 （3）m+n = p+q时
增大压强或减小压强时 平衡如何移动？新旧平 衡的速率大小比较。
下表中压强变化和NH3含量的关系，分析
压强对化学平衡的影响：
5 10 30
60
100
9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g)
若 m+n ＞ p+q P↑ 平衡正向移动 新旧平衡比较：
CA ↑ 、 CB↑ 、 C↑C 、 ↑CD A的转化率↑ B的转化率 ↑ A% ↓ 、B%↓ 、C%↑ 、D↑%
讨论： 起始
N2 + 3H2 1 mol 3 mol
2NH3 （恒T、V） 达平衡状态1
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定增大 ⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥
压强
1
（MPa)
NH3 % 2.0
体积分数
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ，试根据
故对化学平衡移动没有影响，只是能改变反应达平衡所需时间。
v
v正’= v逆’
高中化学选修4第三章PPT课件
4、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平
衡发生移动的是
BD
A．NaCl固体
B．NaOH固体
C．乙醇
D．CH3COOH
33
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2、溶液的酸碱性pH
① pH pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH—)
pOH+ pH = —[lg c(OH—)+ lg c(H+) ] = —lg [c(OH—)·c(H+) ]
指示剂（甲基橙或酚酞） 已知酸（碱）未知碱（酸） 3、滴定的关键：
准确测定两溶液的体积 准确判断滴定终点
46
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4、操作：
（1）滴前准备：
①检查
漏不漏 活塞是否灵活
橡皮，玻璃球
②洗涤仪器
滴定管： 自来水，蒸馏水，盛装液（润洗） 锥形瓶： 自来水，蒸馏水 (不用盛装液洗）
标准液： 装入滴定管中（排、调、记） （2）装液：
反应方向移动，
20
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.下列叙述正确的是（ ）A
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
B.所有的离子化合物都是强电解质，所有 的共价化合物都是弱电解质
C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分 子
D.强电解质融化状态下都能导电
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有H+浓度相同、体积相等的三种酸
4
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练习：
指出下列物质属于电解质、非电解质
H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞
人教版化学选修四化学平衡教学课件
（2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时：
①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大
②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
2.特殊：反应物只有一种时，如：aA(g)
温度从T1上升到T2，由于吸增加得多，相应物质的浓度减少 得多，将使其速率减缓；而相反方向的物质浓度增加得多，将 使其速率增加，最终达到吸＝放，建立新的平衡状态为止。
例. 对于达平衡的可逆反应
X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应 速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y， Z，W的聚集状态是
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
例3:图中表示外界条件（T、P）的变化对下列
反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g），
△H﹥0,y 轴表示的是( B )
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G的百分含量 (C) G的转化率 (D) L的转化率
人教版化学选修四化学平衡
PCl5
①
2.T、V 2mol
减压
T、2V 2mol
PCl5
PCl5
平衡态 ③
T、V
加压
平衡态 ② T、2V
人教版化学选修四化学平衡
人教版化学选修四化学平衡
练习1：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A(g) ＋2B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，若混和气体中A和B
人教版高二化学选修4课件---精品(人教版)
过程与方法
情感、态度 与价值观
通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣
思维激活
现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便， 适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真
空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？
化学反应速率
• 第四章
• • • • 第一节 第二节 第三节 第四节
电化学基础
原电池 化学电源 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
•
• •
第二节
第三节 第四节
影响化学反应速率的因素
化学平衡 化学反应进行的方向
第一章
第一节
三维目标
知识与技能
化学反应与能量
化学反应与能量变化
焓变 反应热
第1课时
1．了解反应热和焓变的含义，了解化学能与热能的相互转 化 2．理解吸热反应和放热反应的实质(重点) 1．从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因 2．从反应体系能量的升高与降低角度认识ΔH的“＋”与 “－” 3．通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想
自学导引
一、化学反应过程中的能量变化
1．化学反应过程中能量变化的表现形式 化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出 来。
2．放热反应和吸热反应
释放热量的化学反应叫做放热反应；吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。 3．化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。 思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程
高中化学 2.3化学平衡课件1 新人教版选修4
FeCl3+3KSCN 黄色
Fe(SCN)3+3KCl 红色
1、上述实验中化学平衡状态是否改变？ 2、能否推知影响化学平衡状态的影响因素？
（一）浓度对化学平衡的影响 条件变化: 增加反应物浓度
平衡移动方向: 正向移动
v
v正
v正= v逆
v 逆 平衡状态1
t1
t2
v正’ v 逆’
v正’= v 逆’
平衡状态2
讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐
水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。
溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
讨论4： 牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果。在 口腔中存在着如下平衡：
充入一定量的H2，当建立新平衡时（ C ）
A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小
B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大
C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大
D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大
总结： mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 恒T、V
瞬间速率变化
CA ↑
平衡移动方向 V’正 ＞ V正
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
（1）当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用化学平衡理 论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚 固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的
化学三大守恒课件PPT课件演示文稿
n(N)：n(Cl)=1:1
c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)
第8页，共16页。
Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、
Hn(2NCaO)：3 n(C)=2:1
c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3-
)+c(H2CO3)]
化学三大守恒课件PPT课件演 示文稿
第1页，共16页。
（优质）化学三大守恒课件 PPT课件
第2页，共16页。
【知识大梳理】
电
强电解质 _完__全_电离，只有电解质____离、子没有电解质 ____。分子
解 质 的
弱电解质
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 通常只有___很_少__部__分电离，既有电解质 _分__子_、也有电解质___离_。子
Na+
+H+ H2CO3
HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
一律简写为H+
质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]
CO32OH-
第15页，共16页。
【小结3】质子守恒
选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子）
填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合 的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的
数目；3.电荷守恒-物料守恒
练习：活页P121 6 C
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c(Cl-)=c(NH4+)总=c(NH4+)+c(NH3.H2O)
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Na2CO3:
Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-、H2O、
Hn(2NCaO)：3 n(C)=2:1
c(Na+)=2c(CO32-)总=2[c(CO32-)+c(HCO3-
)+c(H2CO3)]
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第1页，共16页。
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第2页，共16页。
【知识大梳理】
电
强电解质 _完__全_电离，只有电解质____离、子没有电解质 ____。分子
解 质 的
弱电解质
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 通常只有___很_少__部__分电离，既有电解质 _分__子_、也有电解质___离_。子
Na+
+H+ H2CO3
HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
一律简写为H+
质子守恒：[H+]+[H2CO3]=[OH]+[CO32-]
CO32OH-
第15页，共16页。
【小结3】质子守恒
选择题中： 既有离子，又有分子。（一定没有强离子）
填空题中： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-）及结合 的数目；2.哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的
数目；3.电荷守恒-物料守恒
练习：活页P121 6 C
第16页，共16页。
第7页，共16页。
高三化学选考复习微专题溶液中的三大守恒优质课PPT课件
换种思维理解：
1. 质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到。 例：在Na2CO3溶液中:
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) 质子守恒：c(H+)+ c(HCO3-) +2c(H2CO3) = c(OH-)
溶液中的三大守恒
高三化学选考复习微专题
一、质子守恒
得到质子的物质的量与失去质子的物质的量相等。
例1：Na2CO3溶液中的质子守恒式：
CO32-
+H+ +2H+
HCO3H2CO3
OH- -H+ H2O &c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)
关键： 找准“基准物质”
例3：0.1mol/LCH3COOH与0.05mol/LNaOH等体积混合的溶 液中质子守恒式：
CH3COOH CH3COONa 的混合物
写不出来质子守恒式
例4：0.1 mol/LNaF与0.1 mol/LCH3COONa等体积混合的溶液 中物料守恒式
c (OH-) = c (H+) + c (CH3COOH) + c (HF) 例5：0.1 mol/LNa2CO3与0.1 mol/LNaHCO3等体积混合的 溶液中物料守恒式 写不出来质子守恒式
换种思维理解：
2.无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根 离子总是相等的。
例：在Na2CO3溶液中: 水电离出来的H+被结合成为HCO3-、H2CO3、H3O+
化学三大守恒课件【优质PPT】
2
弱碱阳离子 水解生成_弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ 一元弱酸根 水解生成_弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第_一__步水解为主，
练习：活页P121 6 C
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
HCO3-
+H+ +2H+
H2CO3
+H+
H3O+
一律简写为H+
Na+ CO32-
H2O
-H+ OH-
质子守恒：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH-]
NaHCO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ H2CO3
Na+ HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
三大守恒(教学课件) 高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
eg4： Na2S溶液中 c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
一、三大守恒
3.质子守恒
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离 子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
c ( HCN) + c (CN– ) =2 c ( Na+ )
c ( HCN) + 2c ( H+ ) =2 c ( OH – ) + c ( CN– )
c ( HCN ) > c ( Na+ ) > c ( CN–) > c ( OH– ) > c ( H+ )
水解产物
不变化
电离产物
显性 隐性
1.判断正误，错误的写出正确的关系式 (1)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
eg2： Na2CO3 溶液中 c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
一、三大守恒
2.物料守恒 （元素or原子守恒）
eg3： NaHCO3 溶液中 c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
eg：K2S溶液 电荷守恒
c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
原子守恒
c(K+) = 2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
一、三大守恒
3.质子守恒
水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离 子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
c ( HCN) + c (CN– ) =2 c ( Na+ )
c ( HCN) + 2c ( H+ ) =2 c ( OH – ) + c ( CN– )
c ( HCN ) > c ( Na+ ) > c ( CN–) > c ( OH– ) > c ( H+ )
水解产物
不变化
电离产物
显性 隐性
1.判断正误，错误的写出正确的关系式 (1)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：
eg2： Na2CO3 溶液中 c (Na) : c (C) ＝2 : 1
c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
一、三大守恒
2.物料守恒 （元素or原子守恒）
eg3： NaHCO3 溶液中 c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
eg：K2S溶液 电荷守恒
c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)
原子守恒
c(K+) = 2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]
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0.1mol/L Na2CO3溶液：
① c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
② c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
③ c(OH-) = c(H+)+ c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
大小关系： c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)>c(H+)
0.1mol/L NaHCO3溶液：
①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) 大小关系： c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Ka2=5.6×10-11
（2）物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
c(OH-)=c(H+)+ （3）质子守恒：
c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)> c(H+)
酸碱中和过程中离子浓度的动态变化： 实例：往0.1mol/LNH3· H2O中滴加0.1mol/L HCl （1）NH3· H2O(由多到少)+NH4Cl(由少到多)
c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ; c(NH4+)>c(OH-)=c(Cl-)>c(H+); c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+); c(NH4+)= c(Cl-)> c(OH-)=c(H+); pH=7，中性(不是中和）（B点） （2）恰好中和，只有NH4Cl （C点，pH<7） c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) (3)NH4Cl与HCl（由少到多）混合
溶液中离子浓度
大小比较
一、单一溶质
1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步 电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的 离子，如在H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO4-)> c(HPO42-)> c(PO43-)。 2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解 规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在 Na2CO3溶液中， c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) 3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较， 要看其他离子对其影响因素。
c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－) ＋ 2c(CO32－)＋c(OH－)
c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
c(OH－) ＝ c(H+) ＋ c(H2CO3)— c(CO32－)
【试一试】 Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
2、物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在 溶液中各种存在形式的浓度之和。
如Na2S溶液中， S2－能水解，故S元素以S2-、HS- 、H2S三种 形式存在，它们之间有如下守恒关系： 1/2c (Na＋) = c (S2－) ＋ c (HS- ) ＋ c (H2S) 如在c mol/L的Na2CO3溶液中
NaHSO3 、NaHC2O4类型：已知pH<7，电离>水解
①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3) ④大小关系：c(SO32- )>c(H2SO3) 电离大于水解 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 说明：比较H+与SO32-大小，依据Ka2=5.6×10-8 H2C2O4, Ka1=5.6×10-2, Ka2=5.42×10-5
c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-) >c(H+)
(3)CH3COONa与NaOH（由少到多）混合
c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+);
c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+);
（4）强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S)( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
ADE
）
B．c (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-) C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3H+ + CO32- ,
质子守恒 +
H 2O
H++OH-
E．c(H2CO3) + c(H ) = c(CO32-) + c(OH-) +) > c(OH-) F．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32) > c(H 离子浓度大小比较
第三课时
溶液中的三大守恒关系
（一）溶液中的守恒关系
1、电荷守恒规律：电解质溶液中，溶液总是呈 电中性。 即阴离子所带负电荷总数一定等于 阳离子所带正电荷总数。 如NaHCO3溶液中 存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32- 、OH－，
存在如下关系：
c (Na＋) ＋c (H＋) = c (HCO3-)＋c(OH-) ＋2c(CO32- )。
解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选A D
1、关于小苏打水溶液的表述正确的是（
物料守恒 -) + c (CO 2-) + c A．c (Na+)=c (HCO (H2CO3) 电荷守恒 3 3
②原子守恒：c(NH4+)+c(NH3· H2O)=2c(Cl-)=0.2mol/L ①×2- ②得： c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3· H2O) 大小关系：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-) >c(H+)
混合溶液中离子浓度关系 CH3COONa与CH3COOH等量（均为0.1mol/L)混合： 常温下，Ka=1.75×10-5， 水解常数Kh=Kw/Kb <Ka. 电离强于水解, pH=4.75<7 ①电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 恒等 ②原子守恒: 2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(Cl-)> c(NH4+)=c(H+)> c(OH-); c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)>c(OH-);
酸碱中和过程中离子浓度的动态变化： 实例：往0.1mol/LCH3COOH中滴加0.1mol/L NaOH
（1）CH3COOH(由多到少)+CH3COONa(由少到多) c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) ; c(CH3COO-)>c(H+)=c(Na+)>c(OH-); c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-); c(CH3COO-)= c(Na+)> c(H+)=c(OH-); pH=7，中性(不是中和）图中D （2）恰好中和，只有CH3COONa (E点）
你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？ 电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- ) 物料守恒： c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ) 质子守恒：