必修一无机化学推断题

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高一化学无机推断试题答案及解析

高一化学无机推断试题答案及解析1. （15分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式（是离子反应的写出离子方程式） ① ；② ； ③ ； ④ 。

【答案】（1）过滤（2）Al 2O 3；Al 2O 3和Fe 2O 3；Fe 2O 3；K 2SO 4和(NH 4)2SO 4 （3）①Al 2O 3+2OH‾=2AlO 2-+H 2O ②Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ③AlO 2-＋H +＋H 2O ＝Al(OH) 3↓＋Cl‾ ④2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O【解析】KAl （SO 4）2易溶于水，Al 2O 3和Fe 2O 3均不溶于水，混合物A 加水溶解后，溶液中是KAl （SO 4）2，沉淀C 为Al 2O 3和Fe 2O 3；由转化关系图可知，向沉淀C 中加NaOH 溶液，Fe 2O 3不反应，沉淀D 为Fe 2O 3，Al 2O 3可与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，向NaAlO 2溶液中通入CO 2可得Al （OH ）3沉淀，Al （OH ）3受热分解生成固体B 为Al 2O 3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al 3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E 为K 2SO 4、（NH 4）2SO 4，经过蒸发、结晶，得到K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

（1）溶液和沉淀的分离方法为过滤。

（2）由上述分析知B 为Al 2O 3，C 为Al 2O 3和Fe 2O 3，D 为Fe 2O 3，溶液E 为K 2SO 4和（NH 4）2SO 4。

高一化学无机推断试题答案及解析

高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。

（2）反应⑦的化学方程式为。

反应⑦属于。

A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。

（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：。

（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。

【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。

反应⑦属于BCD 。

（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。

（5） FeS2。

【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。

E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。

（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。

因此选项是B、C、D。

高一无机推断题专题练习及答案

高一无机推断题专题练习1．已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。

试回答：⑴写出B的化学式D的化学式。

⑵写出由E转变成F的化学方程式。

⑶写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式2．（11分）已知：（1）A为正盐。

（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。

（3）F在常温下是一种无色液体。

（4）C、J的水溶液是一种酸。

图中反应条件（除加热外）均已略去。

（1）写出A的化学式：A 。

（2）写出下列反应的化学方程式：①B + D → E + F ：；②J + Cu →E：；③H和石灰乳的反应：。

（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：。

3．A、B、C、D、E、F、G、H、I为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、E、F为单质，A元素的焰色为黄色，B为一种常见的无色液体，C有刺激性气味是形成酸雨的主要气体。

（1）则各物质分别为：ABCEFHI JGDD FCuA B C D E F G H I 。

（填化学式）（2）写出下列反应方程式：A+B→D+E （写离子方程式）；C+氧气→G （写化学方程式）；E+H（浓）→C+水+I （写化学方程式）。

4．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们按图进行反应。

又知E溶液是无色的，H是红褐色难溶物。

请回答：(1)A是，B是，C是，G是。

（填化学式）(2)画出B原子结构示意图___________________________________________________________。

(3)写出①的化学反应方程式__________________________________________________________(4) 写出③④的离子反应方程③_____________________________________________________④________________________________________________________5、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系请回答：（1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。

人教版化学必修一推断题

人教版化学必修一推断题集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#人教版必修一化学无机推断题专题突破 1、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。

(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。

(3。

沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。

溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。

2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，某同学用如图所示装置探究SO 2的性质。

请填写下列空白：（1）将SO 2气体通入C 溶液中，若C 是紫色石蕊溶液，现象是；若C 是品红溶液，现象是。

（2）若C 是紫红色KMnO 4溶液，现象是_______________________。

其反应的离子方程式为______________________________。

（3）若C 是足量的澄清石灰水，现象是________________________。

若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，简述其方法是。

3、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g ，装置D 反应前的质量为172.2g ）。

操作步骤为：① 将样品装入B 装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；水 NaOH 溶液稀硫酸加热 NaOH 溶液过量稀氨A 沉淀溶液G 沉淀沉淀E 固体溶液② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④ 称量反应后装置D 的质量为176.6g （假设每套装置均反应完全）。

高中化学无机推断题

无机推断题训练1、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转化关系，已知A是金属单质，C是相同状况下密度最小的气体，甲是电解质。

根据图示转化关系回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，乙，丁（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是（3）写出乙→丁反应的离子方程式2、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。

则A转化为B反应的化学程式为______________。

（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是，若存在，现象是。

（3）若A为一种淡黄色固体单质，则将B通入到氯水中的化学方程式是，该反应体现了B的性。

3、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:2。

请回答：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为，请举出此反应中氧化产物的一种用途：。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。

比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小< （用化学式表示），说明原因。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：。

4、某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取200mL溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：（1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有；（2）溶液X 中，关于NO 3ˉ的判断一定正确的是；a ．一定有b ．一定没有c ．可能有（3）①中产生气体A 的离子方程式为；（4）⑦中生成沉淀K 的离子方程式为；（5）溶液X 中不能确定的离子是_ ，若要用实验证明该离子一定不存在，其中最可靠的化学方法为；（6）若实验测定A 、F 、K 均为0.01mol ，试确定沉淀C 及其物质的量：。

高中化学无机推断题

高中化学无机推断题一、物质的重要特征性质：如物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性等。

1、颜色特征：常见如（1）有色气体：Cl2（），O3 （）， NO2、Br2蒸汽（）；（2）有色溶液：（3）有色固体：(4)使品红溶液褪色的气体：（加热后又恢复红色）、（加热后不恢复红色）；(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体的反应：(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀的离子反应:(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22、气味特征：3、易挥发、易升华、易吸潮、易液化、可萃取等物质；4、组成特征： 10电子粒子（等）；18电子粒子（等）。

组成元素（如不含金属元素的离子化合物、含金属元素的阴离子AlO2-、MnO4-），化合物的化学式（如A2B2、A2B2、A2B、AB3、AB型分子）等。

5、结构特征：正四面体结构的物质（）、属于线型结构的分子（CH≡CH、CO2、HClO）、属于平面结构的分子（BCl3、CH2＝CH2）、具有三角锥结构的分子（PCl3、NH3）等。

二、重要的实验现象1、燃烧时火焰的颜色：如蓝色火焰：CO、CH4，淡蓝色火焰：H2、H2S、C2H5OH、S，苍白色火焰: 。

2、焰色反应：。

3、沉淀现象：（在溶液中反应生成黄色、黑色、蓝色、红色、白色沉淀的有哪些？）4、先沉淀后溶解的有：。

5、放气现象：与酸反应产生刺激性气味气体的反应有哪些？。

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应有哪些？。

与碱反应生产有刺激性气味的气体，且气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的物质？6、变色现象：Fe(NO3)2与HCl反应现象：酸碱指示剂的颜色变化：卤素单质在各种溶剂中的颜色变化等。

7、吸热放热现象：常见吸热、放热反应；酸碱盐溶解时的热量变化等。

8、爆炸现象：如H2与Cl2混合见光反应；易燃气体与空气混合达到爆炸极限。

三、重要的反应条件1、无机化学中需催化剂的反应；2、高温条件下的反应：N2与H2、C与氧化物、Fe与H2O、制玻璃、制粗硅、铝热反应、分解；3、需放电才能发生的反应：N2与O24、需光照的反应：CH4与Cl2、H2与Cl2、HClO分解、卤化银、硝酸、硝酸银等5、浓硫酸存在下的反应：6、水浴加热的反应：；7、使用温度计的反应：；四、重要特征反应的物质1、能与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3等。

高中无机化学推断题

高中无机化学推断题
以下是一道高中无机化学的推断题：
题目：已知某个元素的电子排布为[Kr]5s²4d⁴，在化合物中它
的氧化态最常见的为+2价。

请确定这个元素的化学符号。

解题思路：
首先，我们需要找到该元素在元素周期表中的位置。

观察该元素的电子排布，我们发现它的最外层电子的配置为5s²4d⁴。

根据元素周期表的原理，我们可以找到5s位于4d下面，因此，我们需要寻找第四周期的元素。

其次，该元素的最常见的氧化态为+2价。

根据氧化态的规律，对于第四周期元素，+2氧化态通常出现在元素的左边。

因此，我们可以确定该元素在元素周期表的左边。

接下来，我们寻找一个元素，满足上述条件。

我们可以发现，锰（Mn）的电子配置为[Ar]4s²3d⁵，而+2氧化态的锰的电子
配置为[Ar]3d⁵。

锰满足了以上所有条件，因此答案为锰（Mn）。

正确答案：锰（Mn）。

高中化学的属无机推断题(带详解和评分标)

煌敦市安放阳光实验学校的金属无机推断题(一)碱金属:1．A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和Ba(NO 3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确.试确A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 2．下图每一方框中的字母代表一种反物或生成物：物质A 跟B 反生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反生成物质I ，某温度下该反起始和某时刻的反混合物组成如右上表格所示。

请填写下列空白：（1）物质H 的分子式是_____________。

（2）反①的化学方程式是________________________ ______ _。

（3）反②的化学方程式（须注明反条件）是____________________________ ___。

3．中学化几种常见物质的转化关系如下：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色体。

请回答下列问题：（1）红褐色体Ｅ粒子直径大小的范围：。

（2）A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。

（3）①H 2O 2分子的电子式：②写出C 的酸性溶液与双氧水反的离子方程式：。

（4）写出鉴Ｅ离子的方法和现象：（5）在C 溶液中加入与C 物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反的离子方程式：。

4.Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反均为黄色，Ｗ为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（反物、产物及反条件已略去）。

请回答：（1）Ｗ的电子式是。

（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反的离子方程式是。

ＸＺＷ△＋（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固装置已略去）进行，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反的化学方程式是，装置Ⅱ中物质的化学式是。

高一化学无机推断题

无机推断题一、无机推断题的解题方法解无机推断题时，读题、审题相当重要。

在读题、审题过程中要认真辨析题目中的有关信息，抓住突破口，分析转化关系，仔细推敲，既要弄清明显条件，还要挖掘出隐含条件。

解答无机推断题的关键是快速准确地找出突破口（即“题眼”）。

以突破口为中心，认真分析题意，选择合适方法（顺推法、逆推法、综合答理法等）做出初步的判断，然后层层推进，突破全题并加以验证，最后确定结果。

二、无机推断题的“题眼”突破（1）以特征反应就作“题眼”1 、已知下图方格中的A、C、D为无色气体，请填写下列空白：（1）物质M是，C是，F是。

（2）反应①的化学方程式是。

（3）反应②的离子方程式是。

（2）以特征转化关系作“题眼”2、在中学课本中大家熟悉的七种物质A、B、C、D、E、F、G，它们分别表示一种反应物或生成物，它们之间应满足如图所示的转化关系和附加条件：①都不是氧化物；②D、G是钠盐；③A、B、C、D含同一元素，A、E、F、G含同一元素；④E为气体。

（1F（2①B→D②C+D→（3）以特征反应现象作“题眼”3、下列物质间在一定条件下可实现如下图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的单质气体，A气体可使带火星的木条复燃，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制取气体A；固体B为混合物，白色沉淀D不溶于稀硝酸，E的焰色反应为显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热分解成Y和水，请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：X Y A D G H（2）写出蓝色溶液C与淡黄色粉末G反应的化学方程式：（3）写出X与Y共热的化学方程式：，其中Y 做，据此你可得出什么结论？。

（4）以特征反应条件作“题眼”4、如图所示，每一方框内字母表示有关的一种反应物或生成物（生成C时的其他产物或其他反应中的生成的水已略去），其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。

据此，试回答下列问题：（1）写出相应物质的化学式：D F G（2）写出相应反应的化学方程式：②③。

高一化学无机框图推断题

化学试题无机框图推断题1. A.B.C.D是四种常见单质, 其对应元素的原子序数依次增大, 其中B.D属于常见金属,其余均为常见化合物, J是一种黑色固体, I的浓溶液具有还原性, 从A—J的所有物质之间有如下的转化关系: 高☆考♂资♀源€网☆（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）: ________________；（2）写出下列反应的化学方程式:I+F→: ___________________；B→A+G: ______________________；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体, 再将此液体装入U型管, 并在U型管的两端插入电极, 接通直流电, 在阳极端可观察到的现象是___________________________________；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中, J溶解生成它的+2价离子, 该反应的离子方程式是_______；（5）向含0. 1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液, 得到沉淀3. 9 g , 则加入盐酸体积为（mL）。

2. 已知化合物A与B.丙与丁的元素组成相同, 且四种物质中都含有同一种元素。

A与B在常温下均呈液态。

D与F都为固体单质, 且D. F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象, 加热时有大量气体产生。

（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。

（I）A的结构式 , E与F的反应是（填反应名称）, 在工业生产中此反应有什么用途？、。

（II）若反应①除生成甲外, 还生成丙, 写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：（III）若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B, 乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

（3）写出下列方程式②:③:（4）将含有1. 2molX的水溶液调至中性, 通入足量C充分反应, 生成红褐色沉淀且溶液呈黄色, 经过滤、洗涤、灼烧至恒重, 称量所得固体的质量为。

高一化学无机推断试题答案及解析

高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。

由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。

综上C为正确答案。

【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。

D是难溶于水的白色固体。

F为红褐色固体。

无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。

（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。

写出反应①的化学方程式________________________________ 。

反应②的离子方程式_____________________________。

（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。