实验13 氯化钡中钡含量的测定
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4．取洁净坩埚，在800~850℃下灼烧至恒重后，记下坩埚的质量，将沉淀和滤纸包好后，放入已恒中的坩埚中，在电炉上烘干，炭化后置于马弗炉中，于800~850℃下灼烧至恒重。
根据试样和沉淀的质量计算试样中Ba的质量分数。
注意事项:
a)加入稀HCl酸化，使部分SO42-成为HSO4-，稍微增大沉淀的溶解度，而降低溶液的过饱和度，同时可防止溶胶作用。
3．将定量滤纸按漏斗角度大小折叠好，使其与漏斗很好的贴合，以水润湿，并使漏斗颈内保持水柱，将漏斗置于漏斗架上，漏斗下面放一只清洁的烧杯，小心的将沉淀上面清液沿玻棒倾入漏斗中，在用倾斜法洗涤沉淀3~4次，每次用15~20mL洗涤液（3mL 1.0mol/L H2SO4，用200mL蒸馏水稀释即成），然后将沉淀定量的转移至滤纸上，以洗涤液洗涤沉淀，直到无Cl-为止（AgNO3溶液检查）。
六、课堂提问讨论
1.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？
2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升?
4.本实验中为什么称取0.4-0.5gBaCl2·2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？
教学心得：
三、实验试剂
1.BaCl2试样2.HCl：2mol/L 3.H2SO4：1mol/L 4.AgNO3溶液：0.1mol/L
四、实验步骤来自百度文库
1、在分析天平上准确称取BaCl2试样0.4~0.5g，置于250mL烧杯中，加蒸馏水100mL，搅拌溶解（注意：玻棒直至过滤、洗涤完毕才能取出）。加入2mol/LHCl溶液4mL，加热近沸（勿使沸腾以免溅失）。
2．取4mL 1mol/L H2SO4，置于小烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将稀H2SO4用滴管逐滴加入至试样溶液中，并不断搅拌，搅拌时，玻棒不要触及杯壁和杯底，以免划伤烧杯，使沉淀粘附在烧杯壁划痕内难以洗下。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入稀硫酸1~2滴，观察是否有白色沉淀，以检验其沉淀是否完全。盖上表面皿，在沸腾的水浴上陈化半小时，其间要搅动几次，放置冷却后过滤。
b)在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免局部浓度过高的现象，同时也减小杂质的吸附。
c)盛滤液的烧杯必须洁净，因沉淀易穿透滤纸，遇此情况须重新过滤。
d）Cl-是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他杂质已完全除去。检验方法：用表面皿收集几滴滤液，以AgNO3溶液检验。
五、数据记录与处理（略）
实验十一氯化钡中钡含量的测定
教学笔记
一、实验目的
1、学习重量分析方法。
2、掌握重量分析方法测钡的原理和方法。
二、实验原理
Ba2+能生成一系列的难溶化合物，其中BaSO4的溶解度最小，其组成与化学式相符合，摩尔质量较大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。因此通常以BaSO4为沉淀形式和称量形式测定Ba2+。为了获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶形沉淀，试样溶于水后加盐酸酸化，使部分SO42-成为HSO4-，以降低溶液的相对过饱和度，同时可防止其他弱酸盐，如BaCO3沉淀生成。加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的BaSO4沉淀经沉化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中钡的含量。
根据试样和沉淀的质量计算试样中Ba的质量分数。
注意事项:
a)加入稀HCl酸化，使部分SO42-成为HSO4-，稍微增大沉淀的溶解度，而降低溶液的过饱和度，同时可防止溶胶作用。
3．将定量滤纸按漏斗角度大小折叠好，使其与漏斗很好的贴合，以水润湿，并使漏斗颈内保持水柱，将漏斗置于漏斗架上，漏斗下面放一只清洁的烧杯，小心的将沉淀上面清液沿玻棒倾入漏斗中，在用倾斜法洗涤沉淀3~4次，每次用15~20mL洗涤液（3mL 1.0mol/L H2SO4，用200mL蒸馏水稀释即成），然后将沉淀定量的转移至滤纸上，以洗涤液洗涤沉淀，直到无Cl-为止（AgNO3溶液检查）。
六、课堂提问讨论
1.沉淀BaSO4时为什么要在稀溶液中进行？不断搅拌的目的是什么？
2.为什么沉淀BaSO4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
3.洗涤沉淀时，为什么用洗涤液要少量、多次？为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升?
4.本实验中为什么称取0.4-0.5gBaCl2·2H2O试样？称样过多或过少有什么影响？
教学心得：
三、实验试剂
1.BaCl2试样2.HCl：2mol/L 3.H2SO4：1mol/L 4.AgNO3溶液：0.1mol/L
四、实验步骤来自百度文库
1、在分析天平上准确称取BaCl2试样0.4~0.5g，置于250mL烧杯中，加蒸馏水100mL，搅拌溶解（注意：玻棒直至过滤、洗涤完毕才能取出）。加入2mol/LHCl溶液4mL，加热近沸（勿使沸腾以免溅失）。
2．取4mL 1mol/L H2SO4，置于小烧杯中，加水30mL，加热至近沸，趁热将稀H2SO4用滴管逐滴加入至试样溶液中，并不断搅拌，搅拌时，玻棒不要触及杯壁和杯底，以免划伤烧杯，使沉淀粘附在烧杯壁划痕内难以洗下。沉淀作用完毕，待BaSO4沉淀下沉后，于上层清液中加入稀硫酸1~2滴，观察是否有白色沉淀，以检验其沉淀是否完全。盖上表面皿，在沸腾的水浴上陈化半小时，其间要搅动几次，放置冷却后过滤。
b)在热溶液中进行沉淀，并不断搅拌，以降低过饱和度，避免局部浓度过高的现象，同时也减小杂质的吸附。
c)盛滤液的烧杯必须洁净，因沉淀易穿透滤纸，遇此情况须重新过滤。
d）Cl-是混在沉淀中的主要杂质，当其完全除去时，可认为其他杂质已完全除去。检验方法：用表面皿收集几滴滤液，以AgNO3溶液检验。
五、数据记录与处理（略）
实验十一氯化钡中钡含量的测定
教学笔记
一、实验目的
1、学习重量分析方法。
2、掌握重量分析方法测钡的原理和方法。
二、实验原理
Ba2+能生成一系列的难溶化合物，其中BaSO4的溶解度最小，其组成与化学式相符合，摩尔质量较大，性质稳定，符合重量分析对沉淀的要求。因此通常以BaSO4为沉淀形式和称量形式测定Ba2+。为了获得颗粒较大和纯净的BaSO4晶形沉淀，试样溶于水后加盐酸酸化，使部分SO42-成为HSO4-，以降低溶液的相对过饱和度，同时可防止其他弱酸盐，如BaCO3沉淀生成。加热近沸，在不断搅动下缓慢滴加适当过量的沉淀剂稀H2SO4，形成的BaSO4沉淀经沉化、过滤、洗涤、灼烧后，以BaSO4形式称量，即可求得试样中钡的含量。