第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关

第二章第三节第1课时知能演练轻松闯关

一、单项选择题

1.

模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)

H 2(g)＋Br 2(g)反

应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )

解析：选C 。C 项说明三种物质共存，是可逆反应。

2.298 K 时，合成氨反应的热化学方程式为：

N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ，在该温度下，取1 mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是( )

A ．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

B ．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

C ．反应放出的热量始终小于92.4 kJ

D ．若再充入1 mol H 2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

解析：选C 。该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量始终小于92.4 kJ ，C 正确。

3.

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，能说明反应达到化学平衡状态的为( )

A ．断开一个N ≡N 键的同时有6个N —H 键生成

B ．混合气体的密度不变

C ．混合气体的平均相对分子质量不变

D ．N 2、H 2、NH 3分子数比为1∶3∶2的状态

解析：选C 。断开N ≡N 键与生成N —H 键是同一个反应方向，A 不对；平均相对分子质

量M r ＝m n

，反应过程中m 始终不变，若M r 不变，则n 不变，说明反应已达平衡。密闭容器混合气体密度始终不变。

4.在2NO ＋O 22NO 2(正反应为吸热反应)的反应中，如图所示表明在30 ℃和100 ℃时的平衡体系中，NO 的百分含量与压强(p )或压强一定时与时间的关系图像。其中正确的是

( )

解析：选D。当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，故A错；当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，故B错；升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，故C错。

5.

已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温、同压下向一密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，反应完成时放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的容器乙中通入1.5 mol N2和3.0 mol H2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2 kJ，则下列关系正确的是()

A．2Q2＝Q1＝92.4B．Q2

C．Q1

解析：选C。乙相当于在甲的基础上多加0.5 mol N2，所以乙放出的热量多于甲的。甲、乙两容器中发生的反应为可逆反应，所以放出的热量始终少于92.4 kJ。

6.

(2012·武汉高二测试)放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度

⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．①②⑤

解析：选A。①增大压强，平衡向减小体积的一方移动，即正向移动。②减小NO2的浓度，平衡向生成NO2的方向移动，即正向移动。③增大O2浓度，平衡向消耗O2的方向移动，即正向移动。④升温，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。⑤使用催化剂，平衡不移动。

7.右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()

A．a点B．b点

C．c点D．d点

解析：选C。此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未达到平衡状态，即v(正)>v(逆)(反应向正反应方向进行)。

二、双项选择题

8.

(2012·吉林一中高二检测)密闭容器中，反应2X(g)Y(g)＋Z(s)已达到平衡，下列叙述正确的是()

A．若升高温度，X(g)的浓度增大，则正反应为放热反应

B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z(s)，则平衡向左移动

C．压强变化对该平衡没有影响

D．若容器体积不变，加入氦气平衡不移动

解析：选AD。若升温，X(g)的浓度增大，说明平衡左移，正反应为放热反应，A正确；Z 是固体，加入少量Z(s)，平衡不移动，B错；正反应方向体积缩小，压强改变平衡会移动，C错；若容器体积不变，加入氦气没有改变各物质的浓度，平衡不移动，D正确。

9.

在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是() A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a

解析：选AD。气体压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，则a

A、D正确。

三、非选择题

10.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、____________、____________。

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________(填序号)。

A．t0～t1B．t2～t3

C．t3～t4D．t5～t6

解析：处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v(正)、v(逆)都加快，且v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”。t3时刻，v(正)、v(逆)都同幅度加快，应是“加催化剂”。t4时刻，v(正)、v(逆)都减慢，且v(正)

答案：(1)t0～t1t2～t4t5～t6

(2)升高温度加催化剂降低压强

(3)A

11.(2012·西安高二测试)在一定条件下，可逆反应：m A＋n B p C达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n________p(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

解析：(1)A、B、C都是气体，减压，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，则说明m ＋n

答案：(1)<(2)吸热

12.

如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)x C(g)的生成物C 在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。