高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析
2018年北京市西城区高三化学期末试卷评析本试卷共有16道选择题，6道大题，题型与往年一致。
西城区期末考试是全区统一考试，继期中考试之后，持续进行知识全面性诊断与检测。
本卷主要考察学生一轮复习的化学基础知识、基本技能及化学思想方法的掌握及落实情况；检验高三一轮复习的化学教学状况，发现知识漏洞、能力缺陷、解题方法问题。
本次考试主要考察的知识点有：化学与生活、氧化还原反应、离子反应、元素周期律、反应热、化学平衡、电化学、有机化学、化学实验。
期末后学校将安排复习基础实验和探究实验。
本试卷总体难度，相比往年稍微增加，没有偏题、难题。
期末考试涉及多角度关联，系统、动态分析，侧重关键能力提升，送分题较少。
同时稳中有变，变中出新，加大了对分析、解决、探究能力等科学素养的考察。
这就要求学生要提高提取信息能力，从多个角度分析思考问题。
化学实验因还没有系统复习，探究实验部分主要注重反应现象的推理以及实验目的的把握，情境较为陌生，但难度并不大。
有机推断题信息虽跟去年高考一致，但反应涉及成环，难度略微增大。
一、内容较常规各模块分值分布：从卷面看，各模块的考查特点如下：1.基本概念：分值略有提高，考查依然侧重基础知识，难度不大。
2.基本理论：较 2017 年分值有所减少，但分值依然很高，重难点的考查基本不变。
在掌握核心知识点的基础上，熟练运用。
3.元素化合物：分值与往年基本持平，知识较零散，在理综试卷中的考查综合性很强，是实验题的基础，为避免知识漏洞，需要形成知识体系并加强综合应用。
4.有机化学基础：分值变化不大（14+9分），3个选择和1个推断大题，推断大题虽然结构较为复杂，但分解起来难度不高，虽考察陌生信息反应的逆推过程，但正推所学内容的推断思路也是可以达到目的的。
有机题目主要考查学生对有机基础的掌握，考察学生的思维迁移能力以及逆推思维。
5.化学实验基础：实验题目的考查分值有所增加，注重了化学学科思想的重要性，需要学生具有扎实的学科基础、分析能力、一定的化学思想及把握实验目的。
17-18西城高三化学期末试题及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．的原子。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年北京市西城区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.A B C D【答案】B【解析】解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．海水晒盐，利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C．钢铁生锈铁反应生成了氧化铁，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
化学变化的特征是：有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，题目较简单。
2.化学与人类生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化硫可作食品防腐剂B. 碘酸钾可作食盐的添加剂C. 晶体硅可作光导纤维D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒【答案】C【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高考成常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
A.二氧化硫有毒；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定；C.光导纤维原料为二氧化硅；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小。
【解答】A.二氧化硫有毒，不能用于食品防腐剂，故A错误；B.碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.光导纤维原料为二氧化硅，不是晶体硅，故C错误；D.碳酸氢钠能够与酸反应，且碱性较小，所以小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒，故D正确。
故选C。
3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A. 乙烯的比例模型：B. 质量数为16的O原子：16OC. 氯离子的结构示意图：D. CO2的电子式：【答案】A【解析】解：A．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为，故A正确；B．质量数为16的O原子：16O，故B错误；C．氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为，故C错误；D二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：，故D错误；故选：A。
西城高三化学期末及答案精选文档
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考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO 2 泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A ．实验式：CH 2OB ．比例模型：C ．甲基的电子式：D ．电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2SD ．Cl 2从NaBr 溶液中置换出Br 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A ．人工固氮可以得到硝酸盐B ．细菌对氮元素的循环有重要作用C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为×1023B ． mol ·L ? 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为×1023D ．标准状况下， L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
2018年北京西城区高三上学期期末考试化学试题
北京市西城区2018年第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为2 N AC ．1 mol OH - 和1 mol -OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N AD ．10 L 0.1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中，Na +、CO 32- 总数为3 N A2．下列说法正确的是A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H = - a kJ/mol ，Ⅱ且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为- a-b-c3．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是 A ．水电离出的氢离子浓度：a>bB ．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L -1C ．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH 恰好完全反应D ．当滴加NaOH 溶液10.00 mL 时，该混合液的pH= 1+lg34．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O5．下列实验方案不可行．．．或结论不正确．．．的是 A ．用润湿的pH 试纸测定饱和Na 2CO 3溶液pH△B ．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl 3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D ．向同pH 、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H 2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐6．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是A ．依据图aB ．在图bC ．若正反应的△H <0，图cD ．由图d 应的△H >07．下列说法正确的是A ．4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B ．含1 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C ．相同条件下，1 L CO 和H 2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O 2D ．相同物质的量OH －和CH 3+含有相同数目的电子8．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是 A ．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O B ．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+H 2O C ．用KSCN 溶液检验F e 3+：Fe 3++3SCN － Fe(SCN)3D ．酸性KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I －+O 2+2H 2O ＝2I 2+4OH －9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A ．将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B ．将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体 C ．Mg(ClO 3)2中混有少量NaCl 杂质，可 用重结晶法提纯D ．可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO 3)210．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 MaA．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应11．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是12．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末高三化学
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京市西城区2017-2018学年度第一学期期末试卷
北京市西城区2017 – 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
ABD红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是A ．氧化钙与水反应B ．铁丝在氧气中燃烧C ．NaOH 溶液与盐酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型： C ． D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．． A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D 6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023B ．0.5 mol ·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －的物质的量为0.5 molC ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024 7．咖啡酸具较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应 C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
2018-2019学年北京市西城区高三(上)期末化学试卷
下列关于该高分子的说法正确的是（
）
A ．能水解成小分子
B ．单体只含有一种官能团
C ．氢键对该高分子的性能没有影响
D ．结构简式为： 13．（ 3 分）如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入
的电流（ H 2AQ 和 AQ 是两种有机物） 。下列说法不正确的是 （）
O2 和 H2S 即产生稳定
4．（ 3 分）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（
）
A ．原子半径： S＞ Cl
B ．热稳定性： Na 2CO3＞ NaHCO 3 C．还原性： I ﹣＞Br ﹣
D ．酸性： H 2SO4＞ H3PO4
5．（ 3 分）下列过程没有明显现象的是（
）
A ．加热 NH 4Cl 固体
B ．向 Al 2（ SO4）3 溶液中滴加氨水
（ aq） +H2O（l ）
△ H1＝﹣ 164.3kJ?mol ﹣1
CO2（ g） +2OH ﹣
2﹣
（ aq）═ CO3
（ aq） +H2O（ l）△ H2＝﹣ 109.4kJ?mol ﹣1
﹣
2HSO 3
2﹣
（ aq）═ SO3
（ aq）+SO2（ g） +H2O（ l ）
△ H3＝ +34.0kJ?mol﹣1
pH 的分布如图 2，
（1） Na2CO 3 溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：
。
（2）吸收烟气
① 为提高 NaHSO 3 的产率，应控制吸收塔中的 pH 为
。
② NaHSO3 溶液中 c（SO32﹣）＞ c（ H2SO3），结合方程式解释其原因：
。
③ 已知下列反应：
高三试题—2017-2018学年北京西城区高三上学期期末化学试卷解析
（2） 1 Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H2S ↑
2 试剂的相对用量、反应体系的酸碱性
22. 【答案】（1）1．羧基 2．羟基
（2）
（3）取代反应 （4）
（5） 1 NaOH 水溶液，加热
23（6）来自（5）1．调节溶液的 pH
2．富集 Co2+（生成 CoCO3 沉淀） （6）CaF2 （7）过滤、洗涤
21. 【答案】（1）
1 2−
−
−
S + H2O ⇌ HS + OH
2 黑色沉淀还可能是 FeS 和 S，或 、 Fe2S3 FeS 和 S 的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象
3 Fe2S3 的溶解度比 Fe(OH)3 更小
19. 【答案】（1）1．负
2．CH3OH − 6e− + H2O = CO2 + 6H+ （2） 1 c(CH3OH) ⋅ c(H2O)
c(CO2) ⋅ c3(H2)
2b
3 1．<
2．温度升高，甲醇的平衡产率降低
4 温度升高，Ⅰ 、Ⅱ的反应速率均加快，但对Ⅱ的反应速率的影响更大。
20. 【答案】（1）1．CoCO3 + H2SO4 = CoSO4 + CO2 ↑ +H2O 2．将 Co3+ 还原为 Co2+（或作还原剂）
选择题
1. 【答案】C 2. 【答案】D 3. 【答案】C 4. 【答案】A 5. 【答案】C 6. 【答案】D 7. 【答案】D 8. 【答案】A 9. 【答案】B 10. 【答案】C 11. 【答案】B 12. 【答案】B 13. 【答案】C 14. 【答案】D
【化学】2018年1月北京市西城区高三期末化学试题及答案
北京市西城区2018学年度第一学期期末试卷高三化学 2018.1第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．某简易净水器如右图所示。
下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物【答案】C【考查方向】水的净化 【易错点】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要. 【解题思路】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作． 【解析】A ．简易净水器在净水过程中，未生成新的物质，净水过程中未发生化学变化，A 错误；B ．要达到杀菌消毒的效果，需要加入消毒剂，而图示净水器中不含有消毒剂，则该净水器不能起到杀菌消毒的效果，B 错误；C ．活性炭有吸附性，可以吸附有异味的物质或悬浮物，因此活性炭的主要作用是吸附杂质，C 正确；D ．要达到净化后的水属于纯净物的效果，应进行蒸馏操作，该装置净化后得到的水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物，不是纯净物，D 错误． 故选C ．2．丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 【答案】D【考查方向】常见的化学用语 【易错点】熟练掌握常见化学用语的书写。
【解题思路】A ．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C 3H 6，实验式 CH 2 ；B ．丙烯含一个碳碳双键，结构简式 CH=CHCH ； C－CH 2－CH －CH3－ [ ] nD．聚合后的结构简式。
【解析】A．丙烯是一种常见的有机物，分子式为C3H6，实验式CH2，A正确；B．丙烯含一个碳碳双键，结构简式CH=CHCH，B正确；C C正确；D．聚合后的结构简式，D错误。
2018.1 北京市西城区高三化学年级第一学期期末练习 ( 化学)
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是AB C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH8的原子。
2017-2018西城高三化学期末及答案
北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷高三化学2018.1本试卷共8页，共100分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为 6.02×1023B．0.5 mol·L- 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×10247．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗 1 mol NaOH8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
北京市西城区重点中学2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测试题 含答案
北京市西城区2017-2018学年度第一学期高三化学期末复习检测题一、选择题1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是2．在10 L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．实验①中，若5 min 时测得n (M) == 0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ (N) == 1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K = 2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 3．下列说法中，不正．．确．的是 A ．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B ．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 C ．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D ．油脂只能在碱性条件下发生水解反应 4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有9N A 个电子 B ． 1 L 1 mol/L 的AlCl 3溶液中含有NA 个Al 3+C ．28 gCO 气体中含有N A 个氧原子D ．常温常压下11.2 L 甲烷气体含有的分子数为0.5N A 5．室温下，水的电离达到平衡：H 2OH + + OH -。
下列叙述正确的是A ．将水加热，平衡向正反应方向移动，K w 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c （H +）增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c （OH -）降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c （OH -）= c （H +） 6．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是 A ．分子式为C 16H 18O 9 B ．能与Na 2CO 3反应C ．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应7．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)催化剂高温高压2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 8．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O 2 H++ Cl-+ ClO-B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4++ H2O NH3·H2O+ H+C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO-3+ I-+ 6 H+= I2 + 3 H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO-3+ Ba+2+ OH-= BaCO3↓+ H2O10．对下列图像的描述正确的是①②③④A．根据图①可判断反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的△H＞0B．图②可表示压强（P）对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响C．图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3~511．已知: 25℃、101 kPa下：①2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol②2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol 下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol12．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O2H＋+ 2CrO42-（黄色）①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。
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2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I卷（选择题，共42分）一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分）1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是A．实验式：CH2OB．比例模型：C．甲基的电子式：COOH CH3COO- + H+D．电离方程式：CH4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4>H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br25．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化6．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10247.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。
下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是A．能发生加聚反应B．能与溴水发生反应C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH８．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中⚫和⚪代表不同元素的原子。
关于此反应的说法不正确．．．的是A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应9. 下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH- = Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I-、MnO4-C．在c(H+) : c(OH-) = 1:1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(OH-) = 1.0x10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-11. 下列叙述正确的是A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解12. 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无．关．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO213.下列方法中，可以使0.10 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L-1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。
下列猜想与假设不合理．．．的是A．Ca与H2O反应可能生成H2B．SO2与H2O2反应可能生成H2SO4C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+15. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是16.在10 L 密闭容器中充入气体X 和Y ，发生反应X(g)+Y(g) ⇌ M(g)+N(g)△H ，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A ．①中，若5 min 末测得n (M)=0.050 mol ，则0至5 min 内，用N 表示的平均反应速率v (N)=1.0x10-2 mol/(L·min)B ．800℃，该反应的平衡常数K =2.0C ．③中，达到平衡时，Y 的转化率为80%D ．△H >0第II卷（非选择题共58分）17．（6分）我国芒硝（Na2SO4 ·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。
（1）制备碳酸钠。
①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是。
②已知：i．2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ·mol-1ii．NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) △H2=-131.5kJ·mol-1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H= kJ·mol-1。
（2）制备烧碱和硫酸。
用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。
则阳极区制备的溶液是，阴极的电极反应式是。
18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）试剂a的作用是。
（2）试剂b应选择（填序号）。
A．CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 植物油（3）操作1的名称是。
（4）反应3的离子方程式是。
19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是极（填“正”或“负”），其电极反应式是。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2①反应Ⅰ的化学平衡常数表达式K= 。
②有利于提高反应Ⅰ中CO2 的平衡转化率的措施有（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增加CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
（填“＞”、“=”或“＜”，其依据是。
④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是。
20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O 沉淀。
分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。
请回答：（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是，加入Na2SO3溶液的主要作用是。
（2）根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是。
②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3- + + == Cl- + +（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是，实验现象是。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是、。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、（填化学式）。
（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是。
21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。
【实验一】已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。
H2S气体有臭鸡蛋气味。
同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：i.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe2S3。
ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS和S。
甲同学进行如下实验：根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1mol·L-1Na2S溶液的pH为12.5。
用离子方程式表示其显碱性的原因：。
（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是。
（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。
Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是。
【实验二】（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。
步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是。
（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与相关。
22.（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、、。
（2）A→C反应的化学方程式是。
（3）C→D的反应类型是。
（4）E的结构简式是。
（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。
①条件a是。
②H→I反应的化学方程式是。
③I→K反应的化学方程式是。