二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性一、探究活动的题目氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？二、实验探究1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。
注意此时分成三组实验。
（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？三、分析原理氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。
这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应：O H Cl SO 222++2HCl SO H 42+因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。
因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。
四、实验后的启示在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。
二氧化硫的漂白性
离心管中，向其中倒入15mL pH≈1的酸性品红溶液，震荡。
+
二氧化硫水溶液漂白原理：
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，H2SO3分子及HSO3¯均能与有 机色素形成不稳定无色物质，如加热或长时间放置颜色会恢 复到原来的状态。
二氧化硫水溶液漂白的原理
SO2与Cl2水溶液漂白性对比
名称
SO2水溶液
Cl2水溶液
相同点 气体本身没有漂白性，其与水反应的产物才有漂白性。
不同点
原理
SO2与H2O反应生成H2SO3，可 与部分有色物质直接化合生成 不稳定的无色物质。
氯气与水反应生成的次氯酸将 有色物质氧化成无色物质。
实质 化合漂白
氧化性表白
加热时 恢复原色（暂时漂白）
不能恢复颜色（永久漂白）
漂白 漂白某些物质，只能使紫色石 可漂白大多数有色物质，能使
范围 蕊变红，不能褪色
紫色石蕊试液先变红后褪色
下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和
其他几种不同的是（ ）
A．H2O2 D．HClO
B．SO2 E. H2SO3
C．O3
SO2气体通过品红水 溶液湿润的滤纸
将已褪色的品红溶液 湿润的滤纸加热
实验现象
品红乙醇溶液湿润的滤纸不褪色 湿润的蓝色石蕊试纸变为红色 品红水溶液湿润的滤纸红色褪去 褪色的滤纸恢复红色
实验揭秘
1、SO2本身没有漂白性，其水溶液才具有漂白性。
2、SO2水溶液漂白的特性
Ⅰ、选择性：不能使紫色石蕊试液等指示剂褪色 (湿润的蓝色石蕊试纸变红)
再探二氧化硫的漂白性
二氧化硫漂白的“真与假”
实验操作：接通如下图所示装置，使二氧化硫气体从左至右依次通 过品红乙醇溶液湿润的滤纸，品红水溶液湿润的滤纸，及湿润的蓝 色石蕊试纸，观察实验现象。
二氧化硫的漂白性
2010级分析化学专业 熊宏苑 2012.12.18
菜市场潜规则二氧化硫“漂”出白嫩莲藕
2009年01月10日09:36 长江日报
/a/20090110/000065.ht m
昨日上午，记者随硚口工商执法人员突击检查集贸市场时，发现了这个 惊人秘密，执法人员当场查扣70多公斤“漂白”藕。据摊贩们交代， 用二氧化硫来“漂白”莲藕、萝卜、豆芽是“潜规则”。 据介绍，食品中添加二氧化硫有严格的使用范围和使用量，仅用于干货、 糖果等食品中，被禁止用来“漂白”生鲜食品，超量或长期使用，可 破坏人体维生素，易发骨髓萎缩、肺气肿和哮喘等疾病，严重的还会 引起神经类疾病甚至致癌。
蜜饯添加漂白剂曝光 蜜饯添加漂白剂制作全过程
2012年04月26日 08:51:07 名城西安 启明星辰吕明：亲们，今年又一新款漂白粉蜜饯上市，沃尔玛，世纪华 联，家乐福均有售。杭州灵鑫、杭州百怡食品有限公司等多品种蜜饯， 经检测甜蜜素，糖精钠等甜味剂，胭脂红、苋菜红、亮蓝等着色剂以 及用作漂白剂和防腐剂的二氧化硫都超国家标准要求的最大使用量， 工人随意添加，伪造检测报告，随意更改生产日期。
河粉“漂白” 只因“脸黄”不好卖？
2007-08-19 16:20:51 来源: 羊城晚报(广州) /07/0819/16/3M97UALP0001124J.html 市民买河粉追求白韧，一些河粉企业竟违规添加漂白剂；广州力争年底河粉封装上市
本报讯记者许悦，通讯员粤质宣、左宜弘，实习生罗瑞盈、薛熳熳报道：广州 今夏河粉抽样合格率比今年第一季度下降了9.3个百分点。可生产企业却称加二氧 化硫纯属无奈，因为物美价廉的好河粉卖相差，市民不买账，实在不好卖。 质监部门称，很多市民买河粉时存在误区，认为越白越好，越有韧性越好，殊 不知又白又韧的河粉很可能就是添加了二氧化硫漂白和防腐，而二氧化硫摄入过多 会在体内大量蓄积，严重损害胃肠、肝脏等器官。
二氧化硫的漂白性ppt课件
【教学过程】
6
你会选择买哪一种银耳 ？
银耳有“菌中之冠”的美称，是营养滋补佳品。
7
央视新闻：银耳竟用硫磺熏 致癌物超标百倍
不法生产者为了把银耳变 白，用硫磺加以薰蒸，满 足了消费者银耳越白越好 的错误心理。有关部门在 北京、上海市场几十种银 耳商品进行检查，二氧化 硫严重超标。
8
思考：为什么用硫磺熏银耳，银耳变白？
点燃
那么，二氧化硫能使某 些有色物质褪去颜色吗？9来自二氧化硫漂白品红的实验
10
本实验（书88页）
11
二氧化硫的漂白原理：
SO2溶解于水成亚硫酸.
亚硫酸跟某些有色物质直接结合而成无色 化合物。这种无色化合物不稳定，遇热或 久置后，分解放出SO2，又恢复到原来的有 色结构。
特点： 加合型 非氧化还原性 可逆性 12
二氧化硫的漂白性 说课
人教版 高中化学 必修一 第四章 第三节
2014级化学师范班 范慧敏
1
【教学方法】
（1）采用“ 以问题为索引、学生为 主体”的自主探究的教学方法，使 学生体验实验教学相结合的学习方 法。
（2）领略实验学习乐趣，培养学生 实事求是的科学态度，体验个人及 学科价值。
2
【教学重点】
把干燥二氧化硫通 到干燥的含品红的 试纸品红试纸会褪 色吗？
二氧化硫漂白性条件一：有水条件下
13
• 习题之判断正误
1、二氧化硫能使蓝色 石蕊试液先变红后褪 色 ，证明了SO2的漂白 性 错误。SO2只变红不褪 色。
3、 SO2 通入品红溶液 中，溶液变为无色，证 明了SO2的漂白性 正确。
2、SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫红色 退去，证明SO2的漂白 性 错误。证明了SO2的还 原性。
二氧化硫漂白溴水原理
二氧化硫漂白溴水原理
嘿，朋友们！今天咱来聊聊二氧化硫漂白溴水这事儿。
你看啊，二氧化硫就像是个调皮的小精灵，而溴水呢，就像是个严肃的卫士。
当这小精灵碰到卫士的时候，一场奇妙的反应就发生啦！
二氧化硫具有漂白性，这就好像它有一把神奇的刷子，可以把一些颜色给刷掉。
溴水呢，原本有着自己鲜明的颜色。
想象一下，溴水那深深的棕红色，多显眼啊！
当二氧化硫这个小精灵跳进溴水里的时候，就开始施展它的魔法啦。
它和溴水发生反应，就好像是小精灵在和卫士玩游戏，你来我往的。
慢慢地，溴水的颜色就开始变浅啦，最后甚至可能变得几乎无色。
这就好像原本鲜艳的花朵，突然被施了魔法，颜色都消失了一样。
是不是很神奇呢？
咱生活中也有很多类似的有趣现象啊。
比如说，有时候我们会看到一些东西的颜色会莫名其妙地变浅或者消失，说不定就是有像二氧化硫这样的小调皮在捣乱呢！
二氧化硫能漂白溴水，这可不是随随便便就能做到的，这里面有着复杂的化学反应呢。
这就像是我们盖房子，一砖一瓦都得放对地方，才能盖出坚固漂亮的房子。
而且啊，这个过程可不是一下子就完成的，得有个过程。
就像我们学
走路，得一步一步慢慢来，着急可不行。
大家想想，要是没有这种神奇的化学反应，我们的世界该多无趣啊！那些原本鲜艳的颜色就只能一成不变啦，那多没意思呀！
所以说啊，二氧化硫漂白溴水这事儿，虽然看起来很专业很复杂，但其实也很有趣很好玩。
我们可以从中学到很多知识，也能感受到化学的魅力。
总之，二氧化硫和溴水的这场奇妙互动，真的是让人大开眼界啊！让我们继续去探索更多有趣的化学现象吧！
原创不易，请尊重原创，谢谢!。
二氧化硫漂白性原理
二氧化硫漂白性原理
二氧化硫漂白性原理是指二氧化硫（SO2）作为一种有效的漂白剂，可以将含有色素的物质漂白为无色或较浅的颜色。
二氧化硫具有以下漂白性原理：
1. 还原作用：二氧化硫是一种还原剂，可以与某些发色物质发生还原反应，将其还原为无色或较浅的物质。
这是因为二氧化硫具有较强的亲电性，能与发色物质中的双键或芳香环上的π电子发生反应，破坏带有色素结构的分子。
这样，原本带有色素的物质就会失去颜色。
2. 分解作用：二氧化硫能够分解一些含有色素的化合物，产生无色或较浅的产物。
在二氧化硫的作用下，某些有机化合物中的化学键或环结构会发生断裂，从而使原本发色的物质分解为无色的物质。
不过，需要注意的是，二氧化硫的漂白性原理也会受到物质本身性质的影响。
不同的物质对二氧化硫的反应性不同，有些物质可能对二氧化硫不敏感或难以被漂白。
此外，二氧化硫的使用也存在一定的环境和健康安全隐患，所以在使用过程中需要严格控制使用量和排放。
高三化学 二氧化硫知识点归纳
高中化学二氧化硫知识点归纳高中化学二氧化硫知识点归纳1.引言在高中化学的知识范围内，硫元素及其化合物是是非重要的考察点。
而在其中，又以硫单质、硫化氢、二氧化硫以及硫酸为重中之重。
那么，在这里我便总结一下二氧化硫的相关知识点。
2.正文2.1物理性质常温下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，可溶于水，密度比空气大。
另外，二氧化硫为有毒气体。
2.2化学性质二氧化硫的化学性质主要包括酸性、漂白性、弱氧化性以及强还原性。
二氧化硫为酸性气体，溶于水形成的亚硫酸为二元弱酸。
二氧化硫具有漂白性。
但是其具体表现与大多数漂白剂有着较大的差别。
通常描述为将二氧化硫通入品红溶液中能够使得品红溶液褪色，之后对其加热能够使得品红颜色恢复。
这个方法也是对于二氧化硫气体的特征检验方法。
二氧化硫的氧化性极弱，只能在与硫化氢反应时得以体现。
二氧化硫为高中阶段常见的强还原剂之一，能够和大多数的氧化剂（如卤素单质、浓硫酸、硝酸等）发生反应。
2.3硫化氢的实验室制法实验室中我们可以选择硫化亚铁（固）与盐酸（液）反应制取硫化氢气体。
选取固液混合不加热装置进行反应，也可以使用启普发生器。
使用向上排气法进行收集并使用氢氧化钠对尾气进行吸收。
3.典型例题1、下列过程属于物理变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色2、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤3、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A. SO2、Cl2、O2B. HCI、Cl2、CO2C. SO2、O2、N2D. CH4、H2、CO高中化学二氧化硫知识点总结（二）1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。
so2漂白机理
SO2漂白机理一、引言二氧化硫(SO2)是一种常见的工业废气，主要来源于燃烧过程中的化石燃料。
然而，SO2也是一种重要的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
其中，SO2的漂白作用是其最重要的应用之一。
本文将对SO2的漂白机理进行详细的探讨。
二、SO2的物理性质SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。
在常温常压下，SO2是一种稳定的化合物，但在高温或光照条件下，SO2会发生分解反应。
三、SO2的化学性质SO2是一种强还原剂，可以与许多物质发生化学反应。
在漂白过程中，SO2的主要作用是还原有色物质，使其变为无色或浅色。
四、SO2的漂白机理1. SO2的还原作用：SO2可以与有色物质中的氧化物发生还原反应，生成无色的硫化物。
例如，SO2可以与水中的氯离子反应，生成无色的硫酸盐。
2. SO2的溶解作用：SO2在水中的溶解度较大，可以与有色物质中的色素分子结合，使其溶解在水中，从而达到漂白的效果。
3. SO2的吸附作用：SO2可以吸附在有色物质的表面，改变其表面性质，使其颜色变浅。
五、SO2的漂白应用1. 纸浆漂白：在纸浆生产过程中，SO2被广泛用于纸浆的漂白。
通过SO2的还原作用，可以将纸浆中的木素和色素分子还原为无色的硫化物，使纸浆变白。
2. 纺织品漂白：在纺织品生产过程中，SO2也被用于纺织品的漂白。
通过SO2的还原作用，可以将纺织品中的色素分子还原为无色的硫化物，使纺织品变白。
3. 食品漂白：在食品加工过程中，SO2也被用于食品的漂白。
通过SO2的还原作用，可以将食品中的色素分子还原为无色的硫化物，使食品变白。
六、SO2的环保问题虽然SO2具有很好的漂白效果，但其对环境和人体健康的影响也不容忽视。
SO2是一种重要的大气污染物，可以导致酸雨、雾霾等环境问题。
此外，SO2还对人体呼吸系统有刺激作用，长期接触高浓度的SO2会导致呼吸道疾病。
因此，在使用SO2进行漂白时，必须严格控制其使用量，同时采取有效的防护措施。
二氧化硫的漂白性原理
二氧化硫的漂白性原理
二氧化硫具有很强的漂白性能。
其漂白原理主要涉及到二氧化硫分子的化学反应和物理作用。
首先，二氧化硫可以通过与某些有色物质发生化学反应，将其转化为无色的物质，达到漂白的效果。
比如，在一些色斑或染料中，含有可以与二氧化硫反应的键，如双键或环状结构。
当二氧化硫接触到这些有色物质时，其分子会发生开环反应，将有色结构破坏并转化为无色的物质。
这样，有色物质的颜色就会被漂白。
其次，二氧化硫还可以通过物理作用来实现漂白。
二氧化硫分子具有较小的分子尺寸和较强的溶解性，可以渗透进入有色物质中并与其相互作用。
在这个过程中，二氧化硫可以改变有色物质的电子结构和分子排列，从而降低其吸收某些波长的光线的能力，进而漂白。
需要提醒的是，二氧化硫的漂白作用并非永久性的，一般只是暂时性的。
因此，在使用二氧化硫进行漂白时，需要根据具体情况和要求进行合适的处理和保护，以避免漂白效果的消退。
二氧化硫漂白性实验
二氧化硫漂白性实验及“黑面包”实验的改进与创新设计许伟钦（华南师范大学化学与环境学院 20062401068）同组人员：朱将娥何淑妍肖硕超一、实验需要改进问题的发现二氧化硫的漂白性实验是人教版普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》中的重要内容。
如果是课堂演示,一般是由教师事先制取并收集二氧化硫气体,然后考察其溶解性和漂白性;如果是由学生分组进行实验,一般是利用亚硫酸钠粉末与1∶1 的硫酸共热制取二氧化硫,然后将事先用品红染色的湿润红布条验证其漂白性。
前一种方法在演示时会有大量的二氧化硫逸出,危及广大学生的健康。
后一种方法会造成更大量的二氧化硫扩散,并且这种方法很难进一步观察二氧化硫漂白的不稳定性。
另外,浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验,同样是该教材第四章中较为重要的一个实验。
由于该实验易于操作,现象明显,具有很强的趣味性,在学习浓硫酸的脱水性、强氧化性等特性时,历来被大多数老师采用。
然而该实验所产生的大量二氧化硫等强烈刺鼻的有害气体会弥漫整个教室造成污染。
二、实验需要改进问题的提出我们考虑能否将这两个实验联合进行,利用“黑面包”实验所产生的二氧化硫气体进行二氧化硫的漂白性实验,力求能够充分利用实验药品,节约实验时间,将污染降到最小。
本着绿色化学、最小量药品的精神,我们对这两个实验进行了如下的改进。
三、实验改进方案的设计(1 ) 实验仪器和药品小试管2 支、小气球1 只、试管夹、止水夹、滴管、药匙、酒精灯、火柴蔗糖、浓硫酸、稀释后的品红试液。
(2 ) 实验装置(如图1)(3) 实验步骤①在一支小试管中加入几滴品红试液，适当稀释，放置待用(若品红试液浓度较大，影响实验效果和所需时间) 。
②另取一支小试管,加入约1g 研细的蔗糖,小心注入约1mL 浓硫酸,用一只压瘪的小气球套住试管口,确保扎紧。
③用酒精灯稍稍加热小试管,观察现象。
④停止加热,继续观察。
⑤用止水夹夹住被吹鼓的小气球，小心将其从小试管上取下。
【教材实验热点】06 二氧化硫的漂白性含答案
【教材实验热点】06 二氧化硫的漂白性专题06 二氧化硫的漂白性【教材实验梳理】1.实验操作及现象(1)在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液(所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实验效果和观察到明显现象时所需时间)。
(2)振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。
(3)待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。
2.实验分析(1)二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。
但这种无色物质在加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
(2)二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，以便于观察比较。
3.常见漂白剂的漂白机理【答题技巧】1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。
①还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
【典例讲解】1．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：（1）B中加入的试剂是____，作用是____。
（2）C中加入的试剂是____，作用是____。
（3）D中加入的试剂是____，作用是____。
（4）实验时，C中应观察到的现象是____。
《二氧化硫的漂白性》上课课件(优秀公开课案例)
名称
二氧化硫
氯水
通入品红溶液 褪色，加热后又变红
褪色
漂白原理 反应类型
化合反应
次氯酸有强氧化性， 氧化成无色物质
非氧化还原的可逆反应 氧化还原反应
漂白稳定性 不稳定
稳定
漂白范围 品红等部分有色物质
所有
同类物质 无
H2O2 O3 Na2O2
课时作业：请完成练习册相关习题
实验操作
SO2气体通入品红的乙 醇溶液
实验现象
品红乙醇溶液不褪色
揭秘一：干燥的二氧化硫并没有漂白性， 二氧化硫水溶液才具有漂白性。
二氧化硫漂白原理的探究
实验操作
SO2气体通入品红的水 溶液
将已经褪色的品红水溶 液加热
实验现象
品红水溶液红色褪去 溶液恢复红色
揭秘二： 二氧化硫水溶液的漂白具有可逆性。
H+ + HSO3¯
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二氧化硫溶液的主要成分：H2O、SO2、H2SO3、H+、HSO3¯ (极微量的SO32¯、OH¯)
二氧化硫溶液漂白的实质
☞ 分别取5mL 0.1mol/L亚硫酸氢钠溶液、蒸馏水于离心管中， 同时向其中滴入一滴管品红溶液，旋紧瓶塞震荡。
+
二氧化硫溶液漂白的实质
揭秘四、二氧化硫水溶液漂白原理： 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，H2SO3及 HSO3¯与有机色素形成不稳定无色物质。
二氧化硫漂白原理的探究
实验操作
实验现象
SO2气体通入紫色石蕊试液
紫色石蕊溶液不褪色 但是紫色石蕊溶液变为红色
揭秘三、二氧化硫水溶液的漂白具有选择性
（只能使纸浆、有色花朵、草编制品、毛、丝等褪色， 而不能使酸碱指示剂等其他有色物质褪色）。
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性
二氧化硫具有漂白性的原理：SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。
二氧化硫的化学性质：
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。
液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。
液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫的用途：
二氧化硫对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂。
可以用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。
在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。
二氧化硫的漂白性
二氧化硫的漂白性
二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，但是选择性较强，中学阶段一般只讨论漂白品红。
也就是说没有其他信息提示，其他指示剂（如石蕊、酚酞等）二氧化硫都不能漂白，只需要记住能漂白品红，不需要记不能漂白的物质。
知识分享：
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。
(能够被二氧化硫漂白的物质都含有羰基，包含羰基在内很多双键形成共轭体系显色，而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸氢根离子可以对羰基发生加成反应，生成羟基磺酸钠，破坏共轭体系，不再显色)。
二氧化硫漂白性的研究
分析
品红是 一种染 色 能力很 强 的物 质 ， 溶 于水 成深
１ 问题 的 提 出
二 氧化硫 气体 具有 漂 白性 ， 特 别是 对 品红 溶液
的漂 白机理 ， 对 品红溶液 漂 白过程 中实 验现 象 的描
另外 ， 实 验也 表 明二 氧化 硫气 体通入 的方 式 也影 响
着 实验 现象 。
第２ ６ 卷
中小学 实验 与装 备 ２ ０ １ ６ 年 第 ５期 的试 管 中来 。
１ ７
４ ． ２ 非 常缓慢 通 入 二 氧 化硫 时 。 品 红 溶 液红 色 略 有 加深 的分析
一
（ ３ ） 为 了节 省演示 时 间 ，本 实验 用 的 品红溶 液 浓 度 不可太 大 ，一般 溶 液 浓 度 为 ｏ ． Ｏ ｌ ～０ ． ０ ２ ９ ／ ６ 较适宜。 （ ４ ） 要 使褪 色 的溶 液又恢 复 红色 ，并 长 时 间不 再 消 失 ，溶 液 加 热 到 沸 腾 时 间要 达 到 １ ～２ ｍｉ ｎ
红色溶 液 ， 二 氧 化 硫之 所 以对 它有 漂 白作 用 ， 是 由 于二氧 化硫 溶于水 成亚 硫酸 ， 亚硫 酸直 接跟 品 红 的
有 色基 团反 应变 成无色 物质 ， 整个 过程 的具 体 反应
如下 ：
述 和解 释 ， 以及 由此引 出的二 氧化 硫漂 白其 他 物质 的问题 ， 都是 值得 深 入 研 究 的 ， 特 别 是二 氧 化 硫 气 体 对 品红溶 液 的漂 白过 程 中实 验 现 象 的描 述 以及
无色
问题 ，这时 教师 要 准 确 判 断 学生 问题 的性 质 ，在
１ ６
中小 学 实验与 装备 ２ ０ １ ６年第 ５期
二氧化硫的漂白性教案
二氧化硫的漂白性教案第一章：引言1.1 课程背景1.1.1 了解二氧化硫的来源和排放1.1.2 了解二氧化硫对环境的影响1.1.3 了解二氧化硫的漂白性质1.2 教学目标1.2.1 掌握二氧化硫的化学性质1.2.2 掌握二氧化硫的漂白原理1.2.3 学会利用二氧化硫进行漂白实验第二章：二氧化硫的化学性质2.1 二氧化硫的分子结构2.1.1 分子式和分子量2.1.2 分子结构的特点2.2 二氧化硫的物理性质2.2.1 颜色、气味和状态2.2.2 溶解度2.2.3 稳定性和反应性2.3 二氧化硫的化学反应2.3.1 与水反应亚硫酸2.3.2 与碱反应亚硫酸盐2.3.3 与金属反应亚硫酸盐第三章：二氧化硫的漂白原理3.1 漂白作用的定义3.1.1 漂白作用的机制3.1.2 漂白作用的强度和速度3.2 二氧化硫的漂白机制3.2.1 氧化还原反应3.2.2 结合反应3.2.3 光催化反应3.3 影响二氧化硫漂白效果的因素3.3.1 浓度的影响3.3.2 温度的影响3.3.3 pH值的影响第四章：二氧化硫的漂白实验4.1 实验目的4.2 实验原理4.3 实验步骤4.3.1 准备实验材料和仪器4.3.2 实验操作步骤4.3.3 数据记录和处理4.4 实验注意事项4.4.1 安全操作注意事项4.4.2 实验结果的准确性第五章：实验结果与讨论5.1 实验结果的展示5.1.1 漂白程度的测定5.1.2 漂白速度的测定5.2 实验结果的分析5.2.1 浓度对漂白效果的影响5.2.2 温度对漂白效果的影响5.2.3 pH值对漂白效果的影响5.3 实验中的问题与解决方法5.3.1 实验操作中遇到的问题5.3.2 解决问题的方法和建议第六章：二氧化硫漂白性的应用6.1 工业应用6.1.1 纺织品的漂白6.1.2 纸浆的漂白6.1.3 食品工业中的应用6.2 环境治理中的应用6.2.1 脱硫过程6.2.2 空气污染控制6.2.3 水质净化6.3 生活中的应用6.3.1 家居清洁6.3.2 医疗用途6.3.3 美容护肤第七章：二氧化硫漂白性的评价与检测7.1 漂白效果的评价指标7.1.1 漂白率7.1.2 色度7.1.3 光泽度7.2 漂白效果的检测方法7.2.1 紫外-可见光谱法7.2.2 色度计法7.2.3 滴定法7.3 实验数据的处理与分析7.3.1 数据处理方法7.3.2 数据分析原则第八章：二氧化硫漂白性的安全与环保8.1 安全性分析8.1.1 毒性作用8.1.2 吸入危害8.1.3 皮肤和眼睛刺激8.2 环保角度的分析8.2.1 对大气环境的影响8.2.2 对水质的影响8.2.3 对生态系统的影响8.3 安全与环保措施8.3.1 操作安全规程8.3.2 个人防护装备8.3.3 环保法规与标准第九章：案例分析与讨论9.1 漂白事故案例分析9.1.1 工业漂白事故案例9.1.2 生活中的漂白事故案例9.1.3 事故原因分析9.2 漂白技术的改进与创新9.2.1 技术革新9.2.2 替代技术的研究9.2.3 发展趋势分析9.3 学生讨论与反思9.3.1 学生讨论题目9.3.2 讨论内容与要求9.3.3 反思与总结第十章：总结与复习10.1 课程回顾10.1.1 主要学习内容回顾10.1.2 重点和难点解析10.2 学生作业与练习10.2.1 作业布置10.2.2 练习题目10.2.3 解答与反馈10.3 期末考试与评估10.3.1 考试内容与形式10.3.2 评估标准与方法10.3.3 复习建议重点和难点解析六、二氧化硫漂白性的应用工业应用中的纺织品漂白、纸浆漂白和食品工业中的应用环境治理中的应用，如脱硫过程和空气污染控制生活中的应用，如家居清洁、医疗用途和美容护肤七、二氧化硫漂白性的评价与检测漂白效果的评价指标，包括漂白率、色度和光泽度漂白效果的检测方法，如紫外-可见光谱法、色度计法和滴定法实验数据的处理与分析方法，包括数据处理和数据分析原则八、二氧化硫漂白性的安全与环保安全性分析，如毒性作用、吸入危害和皮肤眼睛刺激环保角度的分析，如对大气环境、水质和生态系统的影响安全与环保措施，如操作安全规程和个人防护装备九、案例分析与讨论漂白事故案例分析，包括工业漂白事故案例和生活中的漂白事故案例漂白技术的改进与创新，如技术革新和替代技术的研究学生讨论与反思，讨论题目和讨论内容与要求十、总结与复习课程回顾，主要学习内容回顾和重点难点解析学生作业与练习，作业布置和练习题目期末考试与评估，考试内容与形式和评估标准与方法全文总结和概括：本教案全面涵盖了二氧化硫的化学性质、漂白原理、漂白实验、应用领域、评价与检测方法、安全与环保措施以及案例分析与讨论。
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二氧化硫的漂白性
一、探究活动的题目
氯气和二氧化硫都具有漂白性。
现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？
二、实验探究
1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。
然后给试管加热，观察现象，说明理由。
3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。
注意此时分成三组实验。
（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？
（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？
（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。
然后给溶液加热有何现象？
三、分析原理
氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。
这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。
但这两种气体在溶液中会发生反应：
O H Cl SO 222++2HCl SO H 42+
因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。
而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。
因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。
四、实验后的启示
在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。
不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。
探究Cl2和SO2的漂白性异同
※山东凌艳红
氯气的水溶液和二氧化硫都具有漂白作用，都能漂白某些有色物质，但是它们的漂白原理不同，所能漂白的物质也不相同。
■一、漂白原理
1.氯水的漂白原理：实质是HClO的漂白作用，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色。
这种漂白作用是不可逆的，即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色，所以又称为永久性漂白。
2.SO2的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。
但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性，这种漂白又称为暂时性漂白。
■二、Cl2和SO2与指示剂反应
1.Cl2和SO2与石蕊试液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象?为什么?
解析：Cl2通到紫色石蕊中现象是先变红后褪色。
原因：
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色；SO2通到紫色石蕊中现象是紫色石蕊变红，原因SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。
注意：SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。
2.Cl2和SO2与酚酞试液反应
例1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答：
（1）实验保存氯水的正确方法是什么？
（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明。
（3）如何设计实验证明红色褪去的原因是（一）或（二）。
答案：（1）棕色瓶中避光保存。
（2）（一）由于Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的H+消耗了OH-，使酚酞褪色。
（二）由于HClO有强氧化性，使酚酞褪色。
（3）向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若红色复原，则原因为（一），否则为（二）。
例2将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为【】
A. 有漂白性
B. 有还原性
C. 溶于水后显酸性
D. 有氧化性
解析：显红色的酚酞是因为含有OH-，由于 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3中和了其中的OH-，使红色消失。
答案为C。
3.Cl2和SO2与品红溶液反应
问：将Cl2和SO2分别通入到两支盛有品红溶液的试管中有何现象?再分别给溶液加热后又有什么现象?
解析：将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色，但是加热后，通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色。
因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性，加热后还能恢复原来的颜色，而Cl2的漂白则为永久性漂白，加热后不能恢复原来的颜色。
■三、Cl2和SO2混合气体
问：有人认为将Cl2和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？
解析：不同意，SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。
故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。
■四、Cl2和SO2的鉴别
Cl2和SO2分别可以用观察法和品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水来鉴别。