二氧化硫的漂白性

二氧化硫的漂白性

一、探究活动的题目

氯气和二氧化硫都具有漂白性。现将氯气和二氧化硫气体以一定的比例混合后通入品红溶液，则溶液是否褪色？通入后再给溶液加热有何现象？

二、实验探究

1．先往盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫气体，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理由。

2．向另一支盛有品红溶液的试管中通入氯气，观察现象，说明原理。然后给试管加热，观察现象，说明理由。

3．向第三支盛有品红溶液的试管中通入二氧化硫和氯气的混合气。注意此时分成三组实验。

（1）第一组：控制氯气和二氧化硫气体的比例为1 ：1，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象？

（2）第二组：二氧化硫过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象？

（3）第三组：氯气过量，观察现象，说明原理。然后给溶液加热有何现象？

三、分析原理

氯气和二氧化硫单独与品红溶液反应，均会使之褪色，其中二氧化硫的漂白作用是因为它能与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质。这种物质在加热的条件下即可重新释放出二氧化硫气体，使溶液颜色复原；氯气溶于水后生成强氧化剂次氯酸，它能使有色物质因被氧化而褪色，加热也不能使颜色复原。但这两种气体在溶液中会发生反应：

O H Cl SO 222++2HCl SO H 42+

因此，当它们恰好完全反应时，两种物质就会失去原来的漂白作用。而当它们当中的任何一种物质过量时，反应后的溶液就会反映出这种过量物质的性质。

因此，当两种气体以物质的量比为1：1通入溶液中，不会使品红溶液褪色；而二氧化硫过量时，溶液褪色，给溶液加热后溶液的颜色会复原；当氯气过量时，也能使品红溶液褪色，但加热不能使溶液颜色复原。

四、实验后的启示

在思考问题时，一定要对问题有一个比较全面的分析，切忌顾此失彼，挂一漏万；如果只注意两种物质都具有漂白性，则会忽视这两种物质之间会发生化学反应；如果只注意到两者之间的反应，就会忽视某一种物质过量时的情况。不过所有这一切都必须建立在对这两种物质漂白原理这一基础知识准确掌握的基础上。

探究Cl2和SO2的漂白性异同

※山东凌艳红

氯气的水溶液和二氧化硫都具有漂白作用，都能漂白某些有色物质，但是它们的漂白原理不同，所能漂白的物质也不相同。

■一、漂白原理

1.氯水的漂白原理：实质是HClO的漂白作用，即Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色。这种漂白作用是不可逆的，即有色物质被漂白后不能恢复原来的颜色，所以又称为永久性漂白。

2.SO2的漂白原理：是由于SO2能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但是这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性，这种漂白又称为暂时性漂白。

■二、Cl2和SO2与指示剂反应

1.Cl2和SO2与石蕊试液反应

问：将Cl2和SO2分别通入到紫色石蕊试液中有何现象?为什么?

解析：Cl2通到紫色石蕊中现象是先变红后褪色。原因：

Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl能使紫色石蕊变红，同时，HClO有漂白作用能使石蕊褪色；SO2通到紫色石蕊中现象是紫色石蕊变红，原因SO2+H2O=H2SO3，H2SO3使紫色石蕊变红。注意：SO2不能使变色后的石蕊试液褪色。

2.Cl2和SO2与酚酞试液反应

例1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，回答：

（1）实验保存氯水的正确方法是什么？

（2）产生上述现象的原因可能有两种，用简要文字说明。

（3）如何设计实验证明红色褪去的原因是（一）或（二）。

答案：（1）棕色瓶中避光保存。

（2）（一）由于Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的H+消耗了OH-，使酚酞褪色。

（二）由于HClO有强氧化性，使酚酞褪色。

（3）向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若红色复原，则原因为（一），否则为（二）。

例2将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为【】

A. 有漂白性

B. 有还原性

C. 溶于水后显酸性

D. 有氧化性

解析：显红色的酚酞是因为含有OH-，由于 SO2+H2O=H2SO3，H2SO3中和了其中的OH-，使红色消失。答案为C。

3.Cl2和SO2与品红溶液反应

问：将Cl2和SO2分别通入到两支盛有品红溶液的试管中有何现象?再分别给溶液加热后又有什么现象?

解析：将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中,都能使品红溶液褪色，但是加热后，通SO2的试管中,溶液又恢复红色,而通Cl2的试管仍为无色。因为SO2的漂白具有不稳定性和暂时性，加热后还能恢复原来的颜色，而Cl2的漂白则为永久性漂白，加热后不能恢复原来的颜色。

■三、Cl2和SO2混合气体

问：有人认为将Cl2和SO2混合，漂白效果会更好，你同意吗？为什么？

解析：不同意，SO2和Cl2的水溶液都有漂白作用,但是将SO2和Cl2混合通入水中，则会发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的HCl和H2SO4不具有漂白作用。故二者混合使用会大大降低漂白效果，甚至无漂白性。

■四、Cl2和SO2的鉴别

Cl2和SO2分别可以用观察法和品红溶液、紫色石蕊试液、澄清石灰水来鉴别。