阿伏加德罗常数专题突破
阿伏伽德罗常数解题技巧
（三） 考查氧化还原反应中电子转移的数目
3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe 与过量氯气反应，转移 2NA 个电子。( × ) (2)1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA。( × ) (3)向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2＋被氧化时， 共转移的电子数为 NA。( × )
理解“反应”，抓准“价态”
(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。
如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂， 又做还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋；Fe过量，生成Fe2＋。
(3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2。
(4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(二) 考查物质的组成或结构
2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2.0 g H2 18O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA。( √ ) (2)78 g 苯中含有的碳碳双键的数目为 3NA。( × ) (3)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA。( √ ) (4)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA。( × ) (5)17 g—OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA。( × )
突破“NA”选择题的方法
(一) 考查气体摩尔体积的适用条件
专题复习一 阿伏伽德罗常数
专题复习一阿伏伽德罗常数一、解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
高考有关本部分内容的直接考察为选择题，多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。
记公式：二．突破阿伏加德罗常数应用的陷阱：陷阱一：气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_______，标准状况下，V m约为___________________。
2. V m=22.4L/mol的适用范围①②注：标况下不是气体的是：例1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1） 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A( )（4）常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A( )（5）11.2L N2含有 N2分子数为0.5N A（）（6）常温下32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（）陷阱二：物质的组成与结构(1)记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)最简式相同的物质中原子数目与物质的组成无关，如NO2和N2O4，O2和O3，乙烯和丁烯，丙烯和环丙烷，甲醛和乙酸、葡萄糖，等等。
(3)．等质量的摩尔质量相同的物质中分子数目相同，原子数目不一定相同，如N2、CO、C2H4等。
阿伏加德罗常数专题突破.doc
阿伏加德罗常数专题突破归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(3)在常温常压，22.4 L 气体的分子数小于N A。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×)(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)(5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。
(×)(6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。
(×)陷阱二物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。
题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√)(4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。
专题5阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题5 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱1.已知物质的质量求微粒的数目主要应用N=mM·N A来计算，解答此类题应注意看清所求微粒的种类，分子的构成(是单原子分子，还是双原子分子或多原子分子)以及微粒中含有的质子数、中子数、电子数等。
2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N=VV m·N A来计算，解题时要注意：(1)若题目给出物质的体积，一要看是否是标准状况，若不是标准状况，则1 mol气体的体积一般不为22.4 L；二要看该物质在标准状况下是不是气体，若不是气体，则无法求其物质的量和分子数目；若是气体，则可求其物质的量和分子数目，这与其是混合气体还是单一气体无关。
在标准状况下，SO3是固体，水、乙醇、CCl4是液体。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
(3)注意某些物质分子中的原子个数。
例如稀有气体为单原子分子，臭氧(O3)为三原子分子，白磷(P4)为四原子分子。
3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·N A来计算。
解题时注意物质的组成。
如0.1 mol/L的AlCl3溶液1 L含有Cl-的数目为0.3N A。
(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为N A，而1 mol O2中的氧原子数为2N A。
(2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清微粒的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
(3)阿伏加德罗常数具有单位(mol-1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值，是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性【典型例题】(2021·山东薛城·高一期中)设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．通常状况下，16g O2和O3混合气体所含的氧原子数为N AB．1mol/L的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的分子个数为N AD．标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N A【答案】AD【详解】A．16g O2和O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，则氧原子的个数为NA，A正确；B．体积未知，不能计算个数，故B错误；C．标准状况下，H2O不是气体，故不能计算物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，故所含气体的分子总数为N A，故D正确；故选AD。
2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习知识点突破训练 阿伏伽德罗常数应用练习题（一）-原卷一、单选题（共15题）1.A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温下，含A N 个3Al +的()33Al NO 溶液中3NO -的数目大于3A NB.标准状况下，22.4L 氖气含有的质子数为20A NC.1mol 链式葡萄糖分子结构中含有的—OH 数为6A ND.在322KClO 6HCl()KCl 3Cl 3H O ++↑+浓反应中，若有21.3g 氯气生成，转移电子的数目为0.6A N2.A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( ) A.1 mol中位于同一平面的原子数目最多为14 A NB.巯基（-SH ）的电子式为C.24N H 的结构式：D.常温下，1L 0.2mol/L 3AlCl 溶液中含3Al +数为0.2A N 3.工业上常用“碳氯法”制备2MgCl ，原理为22ΔMgO+C+Cl MgCl +CO 。
A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A.反应中断裂1molCl Cl -键，转移的电子数为2A N B.反应中消耗6gC ，生成CO 的体积为11.2L （标准状况） C.密度、体积均相同的2Cl 和CO ，CO 的分子数更多 D.将2MgCl 溶于水配成120.1mol LMgCl -⋅溶液，阴离子总数大于0.2A N4.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.0gHF 的水（182H O ）溶液中，含有的电子总数为A NB.0.5mol 六六六（分子结构：）中的共价键数目为6A NC.电解精炼铜，阳极质量减小64g ，过程中转移电子总数为2A ND.1L 总酸含量为4.5g/100mL 的食醋中()()-33A N CH COOH +N CH COO =0.75N 5.已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 氮气与3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为2A N B.14g 聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H 键的数目为2A N C.电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L 2H 时，转移的电子数为A N D.常温下，133L0.1mol L FeCl -⋅溶液所含3Fe +数目为0.3A N 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
2023届高三化学一轮复习+++专题讲解-阿伏伽德罗常数
表示含有一定数目粒子的__集__合__体___的基本物理量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式：
质量
物质的量
n＝Mm
单位物质的量的物质所具有的质量，
摩尔质量 单位为g·mol－1或g/mol
数值等于相对分子（原子）质量
专题一 化学计量
必考题型
常用公式：
体积
V
气体摩尔体积 Vm= n
单位物质的量的气体所占的体积 单位为L·mol－1或L/mol
C. 0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D. 电解熔融 CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为 ×
0.10NA
链接高考
2021年 全国Ⅰ卷
18g重水的物质的量为 18g /20g/mol=0.9mol, 重水中含10个电子， 故0.9mol重水中含中 子为9NA个
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
CH4
C2H4
D．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2NA
链接高考
链接高考
10.(2018年全国Ⅰ卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA ×
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
01阿伏加德罗常数(NA)(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA
5．(2022·浙江6月)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
(1)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(2)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(3)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA()
(4)18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子NA()
(5)常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA()
3．特殊物质中的原子、离子的分析
(5)120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个()
(7)常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA()
(8)1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA()
(10)28 g的丁烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA()
6．一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目、价层电子对数及杂化方式的分析
HF
NH4+
OH－
－OH
【题型突破4•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA()
(2)1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA()
(3)常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA()
(4)16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等()
【题型突破3•查漏缺】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
高中化学专题03 阿伏伽德罗常数(NA)提分精准突破(解析版)
03 阿伏伽德罗常数（N A）精准突破1. 阿佛加德罗常数与化学核心素养阿佛加德罗常数核心素养体现在“宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想”。
核心素养生成——结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论以及常用化学计量的相关计算。
从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。
阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。
预测在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
本专题包括五个高频微考点：☆N A与气体摩尔体积（22.4L/mol）使用条件的考查☆N A与电子转移数目的考查☆N A与溶液中粒子数目的考查☆N A与隐含反应的考查☆N A与化学键数目的考查2. 阿佛加德罗常数“陷阱”的多维性☆阿佛加德罗常数所涉及的粒子数目的相互转换☆阿佛加德罗常数题常见“陷阱”维度⑴标准状况物质聚集状态难辨别性（标况下非气态如H2O、SO3、HF、CHCl3等）⑵物质组成的特殊性（特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目如Ne、D2O、18O2、H37Cl等）⑶化学反应的隐蔽性（如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N A）⑷电子转移数目的难判断性（如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A等）⑸物质结构的复杂性（如标准状况下1 mol苯中约含有3N A个碳碳双键；P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1等）⑹电化学基本知识的模糊性（如铜的电解精炼时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数等于N A；1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为N A个）⑺电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性（如1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A）⑻化学键数目的难计算性（如在含氧原子的数目为4N A的石英晶体中含有4 mol Si—O键等）3.“类推法”的多维判断突破阿佛加德罗常数题类推法是指通过对已掌握的物质结构、转移电子、气体摩尔体积等常见“设陷方向”形成的解题模型，通过对给出选项的对比，找出它们的相似点或相同点，然后以此为依据，把其中某一对象的有关知识或结论推移到另一对象中去，在较广的范围内把两个(或两类)不同事物联系起来，异中求同，同中求异，形成解决新问题的思路。
高中化学专题讲座(一) 阿伏加德罗常数的突破(讲)解析版
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
1 mol物质所含共价键的数目(NA)
4
6
2
4
1.5
2
(3)巧记烷烃(CnH2n＋2)中碳氢键的数目：
n(C—H键)＝2n＋2，n(化学键总数)＝3n＋1，n(C—C键)＝n－1。
(4)记住最简式(实验式)相同的物质。最简式相同的物质组成的混合物计算原子总数时，不用考虑各混合物的占比，N(最简式)＝ ×NA。如甲醛和冰醋酸的最简式都为CH2O，常温常压下，3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的N(CH2O)为0.1NA，则含有的原子总数为0.4NA。
(3)粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。
6.隐含反应
(1)隐含“可逆反应”：不能进行到底。
①2SO2＋O2 2SO3，②2NO2 N2O4，③N2＋3H2 2NH3，④Cl2＋H2O HCl＋HClO，⑤酯化反应。⑥PCl3＋Cl2 PCl5。(2)隐含“浓度的变化”：变稀后反应不再进行。
6．特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。
7．电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3＋、Al3＋、CO 、CH3OO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO 等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
决战高考：化学阿罗常数应用专项突破训练讲义
决战高考：化学阿罗常数应用专项突破训练讲义专题 阿伏加德罗常数及应用【2021年高考全国甲卷】A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为A 10NB ．3mol 的2NO 与2H O 完全反应时转移的电子数为A 4NC ．32g 环状8S ()分子中含有的S-S 键数为A 1ND ．1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数为A 0.1N【答案】C【试题解析】A ．2D O 的质子数为10，18g 2D O 的物质的量为18g =20g/mol0.9mol ， 则18g 重水(2D O )中所含质子数为A 9N ，A 错误；B ．2NO 与2H O 反应的化学方程式为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，该反应消耗3个NO 2分子转移的电子数为2个，则有3mol 的NO 2参与反应时，转移的电子数为A 2N ，B 错误；C ．一个8S ()分子中含有的S-S 键数为8个，32gS 8的物质的量为32g =832g/mol ⨯18mol ，则含有的S-S 键数为A A 18N =N 8⨯⨯，C 正确；D ．酸性227K Cr O 溶液中存在：2-2-+2724Cr O +H O 2CrO +2H ，含Cr 元素微粒有2-27Cr O 和2-4CrO ，则1L pH=4的-12270.1mol L K Cr O ⋅溶液中2-27Cr O 离子数应小于A 0.1N ，D 错误；故选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及质子、电子、共价键、离子数目计算等。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
高考热点之阿伏伽德罗常数
主讲教师： 单位：
知识背景：阿伏伽德罗常数（NA）是高 考的热点之一，主要题型是选择题 ， 选项主要是把阿伏伽德罗常数和其它 章节的知识相结合，让Байду номын сангаас生来判断正 误，因此本节课我们主要分析此类题 型中常考的知识点，进行重点突破。
经常考查的知识点
一、考查气体摩尔体积与物质状态。 1、如果给出气体的体积要求计算分子数，要 注意是否说明了温度和压强，如是否处于 标准状况下。 2、如果给出标准状况下物质的体积，要首先 判断在标准状况下该物质是否为气态。常 考的标准状况下的非气态物质：水、HF、 SO3、五个碳原子以上的烃、除甲醛以外的 烃的含氧衍生物、CCl4、CHCl3、CH2Cl2等。
CCl4标准状况下不是气态
真题再现：用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中不正确的是 ( D ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含 有的氧原子数为2 NA 二者均含两个O B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含 有的碳原子数为2 NA 最简式相同，可按照CH2计算 C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为6 NA 最简式相同，温度压强无影响 D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反 应,转移的电子数为2 NA
七、考查可逆反应不可能进行到底 如1molN2和3molH2充分反应不可能生成 2molNH3 八、考查一定条件下混合气体的质量或所含 原子的个数 如标准状况下22.4 L CO和C2H4 混合气体 的总质量为28g 。
二者摩尔质量均为28g/mol
真题再现：NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 中正确的是（ B ） A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分 反应可得到NH3分子数为NA 可逆反应不可能进行到底 B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA 每个Na失去一个电子 C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目 为0.1NA S2-部分水解 D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数 为N A
阿伏伽德罗常数
④非标准状态下，22.4L氢气所含分子数一定不是NA个 ⑤NA个氨分子溶解在1L水中，所得氨水的浓度为1mol/L
量 ⑥常温时，在PH=12的某稀溶液中，含10-2NA个OH--
相
关
标准状态下常考的物质状态知识点小结
的 概
⑴SO3在标准状态下是 固态，而非气态；
念
⑵标准状态下，碳原子数≤4的 烃类 是气体；
学 ——以其临渊羡鱼，不如退而结网！
反 应
二、思维与心理因素：
规 〖把握思想方法〗
律 与 条
遇到物质互相混合或物质相互反应的描述，必须要 思考以下问题：
件 ①能不能反应？ ②什么条件下反应？
③反应是否可逆？④反应存在什么样的定量关系？
〖避免心理误导〗
只关注数量关系，却忘了辨认“真伪”。
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的
要注意的条件。
量
②故意混淆微粒的存在形式：原子、离子还是分子
相 关
③在有关物质的量换算上，设置障碍。
的
➢考题内容的主要来源：
概 念 和
早先主要来自单一的“与物质的量的相关概念与基本 换算”；如今发展到借用“NA”考查其他定量关系。
计
算
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此类问题的命题规律与解题指导
()
一 应对的策略：
考 核
不仅可以考核与“物质的量”相关的化学计算问题，也可 以考核存在计量关系的任何化学概念、物质的性质（反应 方程式存在计量关系）、化学反应原理等内容；甚至可以 借用NA通过示假隐真、避实就虚的描叙来考核不存在计量 关系的某些化学概念与物质的性质。考察的内容几乎可以 覆盖中学化学教材中所有的章节内容。
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此类问题的命题规律与解题指导
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）
专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB．已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2N A个CO与N A个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是N AD．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N A【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为N A气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-；Cl0→ClO-，电子转移数为N A，正确。
D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N AD．a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目为3N A【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5N A，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl—的数目大于3N A，错误。
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高三化学一轮复习阿伏加德罗常数专题突破归纳总结阿伏加德罗常数(N A)为背景选择题的设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件、物质聚集状态22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。
若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A (×)(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A (×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A (×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A (×)(5)标准状况下，22.4 L二氯甲烷中所含的分子数约为N A个。
(×)(6)含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L。
(×)陷阱二物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
(2)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
(3)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。
题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A (√)(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A (√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A (√)(4)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(5)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A(√)(6)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(√)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A (√)(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A (√)(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A (×)(4)18 g D2O所含的电子数为10N A (×) (5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A (×)(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A(√) (7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A (√)(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A(√) (9)1 mol C4H10分子中共价键总数为13N A。
(√)(10)78 g苯含有C===C双键的数目为3N A(×)陷阱三电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。
如NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH＋4)。
题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3 N A (×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A (×)(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A (×)(5)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋(×)(6)25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01N A(√)(7)25 ℃时，1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子(×)(8)0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N A。
(×)(9)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(×)(10)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0(×)(11)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A (√)陷阱四忽视可逆反应不能进行到底。
如2NO2N2O4，Cl2＋H2O HClO＋HCl，2SO2+ O2 2SO3N2 + 3H22NH3 NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH-等题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A (×)(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A (×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A (×)(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A (×)(5)50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A (×)陷阱五氧化还原反应的电子转移数目电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A (×)(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A (×)(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A(√)(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A (×)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A(×)(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A (×)(7)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3N A个电子(×)(8)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2N A(×)对结高考—能力训练1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是(2012·新课标全国高考) (D) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(B)A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子C．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(B)A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0 L的0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B)A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g6．下列说法中不正确的是(C)A．1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．阿伏加罗常数约为6.02×1023 mol－1。
下列叙述中正确的是(C) A．在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.02×1023B．3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022C．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 gD．pH＝2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×10218．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是(C) A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2N AB．0.5 L 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.1N AC．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3N AD．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5N A9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。