常见气体的制备专题复习说课稿

常见气体的制备专题复习说课稿
常见气体的制备专题复习说课稿

《气体制取专题复习》说课稿

各位老师:上午好!

今天我说课的题目是《气体的制取》本节课的设计理念:以“初中化学新课程标准”为指导,借助教师主导,引导学生主体,关注学生科学探究的学习过程和方法,力求实现课程的设计以学生的发展为本,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。我将从教材分析、学情分析、教学方法、学法指导以及教过程的设计,板书面对本课的教学设想进行说明。

一、教学内容分析

(一)教材的地位与作用:本课题是初中化学章节复习后的专题复习课。本课题包括制取气体的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检验和验满等基本知识点,这些知识点是全它既是学习化学的理论基础,又是实验部分的典型代表。本课题在本书中乃至整个初中化学学习过程中都占据着十分重要的地位,更是后期学习相关化学知识的基础,所以本课题对于学生十分重要。中考中考察的分值为有8到12分。

(二)教学目标

1、知识与技能:了解实验室制取气体的一般方法和设计思路能用化学方程式表示出实验室气体的反应原理能说出实验装置名称及操作要点探究实验室制取常见气体的装置特点,了解制取常见气体的实验操作步骤。

2、过程与方法:通过对知识的回忆与总结,知道制取常见气体的

理想药品,树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识。通过对常见气体的有关性质的比较,分析装置的不同,确定实验室制取气体的制取装置,收集装置。

3、感情态度与价值观:通过与学生对实验的讨论,培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习,体验探究成功的乐趣,激发学生的求知欲,形成持续不断地学习化学的兴趣。

(三)教学重点与难点教学重点:实验室制取气体的反应原理、实验装置和收集装置教学难点:从实验室制取气体的思路出发,学习常见气体的实验室制取方法。

二、学情分析:学生在学习了制取氧气和制取二氧化碳后,已经储备了一些气体制取的相关知识,但由于化学课学时较少、学生学习负担较重等原因,学生掌握的相关基础知识还不牢固,特别是学生运用知识解决相关问题的能力(即知识的迁移能力)还不强。因此在教学中一方面,要引导学生规纳重要的知识点,同时还要尽可能的多提供一些信息,帮助学生突破难点,培养学生的知识迁移能力。

三、说教法、学法根据本课教材特点以及九年级学生年龄特点,采取启发式教学、探究实验、问题讨论相结合的教学方法。在具体教学过程中,要引导学生不但要注重知识的获得,更要注重获得知识的过程。在教学中,尽量让学生主动参与学习、参与讨论,充分强调学生学习的积极性、主动性,使学生在参与过程中自主学习,获得知识,并培养学生创新意识和创新能力。学生在学习本节课的时候主要采

用积极思考,前后联系,构建知识框架,自主学习,小组合作等方式学习

四、教学过程:(利用导学案) 在气体制取的复习教学中,我分三个步骤来进行教学,这三个步骤我把它具体分为:课前延伸、课内探究、课后提升。课前延伸在课前延伸部分让同学们对气体制备的反应原理、收集方法、实验装置、验满等知识点加以梳理,在归纳的基础上,也加深了对上述反应的巩固记忆。【设计意图】:可以体现对不同学生的分层要求,学习能力的高低、学习成绩的好坏,归纳的结果会有差异,可以让不同类型的学生都在课堂上有进步。课前两分钟,学生小组内交流讨论自己梳理的知识,相互补充。课内探究(一)、创设情景,设计问题,导入新课导入:【设计意图】:通过与现实生活相联系,提高学生的积极性(二)新课教学比一比:请同学们自主完成实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式,然后让同学们从桌上的众多仪器和药品中,选择一种方法来制取O2或者CO 2气体。【设计意图】:通过“比一比”创设竞争氛围,提高学生的主动性。让学生分组设计实验,探究仪器的选择,回顾、熟悉气体的制取过程。小组内交流:针对这两种气体在制取过程中要注意的问题,进行现场答辩,交流不同意见。学生考虑不全面的地方,教师可以给予适当的提示。【设计意图】:锻炼学生的分析问题和语言表达能力,采用竞赛形式把学生的学习热情调动起来。小组间交流: 不同的小组之间相互交流,比较选择的仪器的异同,分析为什么选择不同的实验仪器?选择的依据是什么?【设

计意图】:引导学生思考在选择实验仪器时要考虑的因素。【设计意图】:由学生自主总结,学生主动参与,体验成功的乐趣。【小组交流】:氧气和二氧化碳的的检验和验满的方法是否一样?为什么?【设计意图】:学生主动参与,亲自体验,理解较强,效果好。【引导】:引导学生通过前面的分析,总结出制取气体的一般思路和方法。小组总结:实验室制取气体的一般思路?以及注意的问题?由小组内学生代表发言,其余小组补充说明,然后师生一起总结。最后:多媒体展示一般思路【设计意图】:帮助学生理清思路,形成知识网络(三)、课堂小结:我采用学生自我小结的方法,让学生成为学习的主体,并指出其中的难点。最后由我点评并指出重点。【设计意图】:整体设计思路以学生为主体,重在学生的参与,学生通过自己动手解决问题,获得成功的喜悦。(四)学以致用由学生独立完成,检测学生对本节课的掌握情况,规定时间,增强学生的时间意识。课后提升为了提高复习教学的有效性,教学反馈也是不容忽视的问题,我利用历年来的中考题进行了一些复习联系,让学生明白了中考的底细,树立了信心,强化了兴趣,从而更好地巩固这一部分内容。

五、课后反思

1、由于毕业班化学课学时较少、学生学习负担较重等原因,学生掌握的相关基础知识还不牢固,特别是学生运用知识解决相关问题的能力(即知识的迁移能力)还不强。因此在今后教学中一方面,要引导学生规纳重要的知识点,同时还要尽可能的多提供一些信息,帮

助学生突破难点,培养学生的知识迁移能力。

2、由于学生间存在个体差异,有些学生基础较好,而有些学生基础非常差,同时有些学生没有良好的学习习惯和正确的学习方法,导致学生化学成绩两极分化严重。在平时的教学过程中如何利用有限的教学时间既要做好优秀生的成绩拔尖完工作成中考任务,又要做好学困生的辅差,提高班级化学整体成绩。本人一直很困惑,希望有机会与老师们探讨。

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理:含氧化合物自身分解 制取方程式: 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 干燥:浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验:带火星木条,复燃 收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式:Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置:启普发生器 干燥:浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式: MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂:先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集:排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收:Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理:强酸与强碱的复分解反应 制取方程式:FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置:启普发生器 检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂:先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式: Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶 检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集:向上排气法 尾气回收:SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置:启普发生器 检验:通入澄清石灰水,变浑浊 除杂:通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集:排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4

常见气体的实验室制备习题

[例1] 右图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收 集气体。下列物质中能利用这套装置进行实验的是 (A)电石和水 (B)铜屑和浓HNO3 (C)硫化亚铁和稀HCl (D)二氧化锰和浓盐酸 [例2] 利用右图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得发生变化): ①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2 (1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气可收集的气体有_________(写序号)(2)若烧瓶充满水,可收集的气体有__________,这时气体由__________ 口进入。 (3)烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有_________________。 (4)若在烧瓶内装入浓H 2SO 4 进行气体干燥,则可用此装置来干燥的气体 有__________,这时气体由__________口进入。 [例3] 3位同学设计了下列3个实验方案,以验证某无色气体中既有SO 2,又有CO 2 。 方案1 将无色气体通入溴水,溴水褪色后气体通入石灰水,石灰水变浑浊,证明原无色气体中一定含有SO2和CO2。 方案2 将无色气体通入品红试液后,再依次通入酸性KMnO4溶液,品红溶液,最后通入澄清石灰水。结果品红试液褪色。KMnO4溶液变浅,品红试液不褪色,澄清石灰水变浑浊。证明原混合气体中既含有SO2又有CO2。 方案3 将无色气体通入酸性KMnO4溶液中,KMnO4溶液褪色,反应后再通入石灰水中,石灰水变浑浊。既可证明原混合气体中既含有SO2又有CO2。 试回答上述三个方案中,能证明原无色气体中既有SO2又有CO2的方案是 ______________________________。简述其理由是__________________________。[例4]现有一定量含有ZnO的锌粒,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个简单实验,测定锌粒的纯度,可供选用的试剂还有稀H2SO4、稀HNO3、浓H2SO4、CuSO4溶液和蒸馏水。 请回答下列问题: (1)写出实验中锌参加反应的离子方程式______________。 (2)若气体流向从左到右,则所选装置的玻璃管接口顺序为(填字母代号)__________。

高中化学常见气体制取装置图和方程式

. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理:含氧化合物自身分解 制取方程式:2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 检验:带火星木条,复燃 收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式:Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置:启普发生器 检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式:MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂:先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收:Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理:强酸与强碱的复分解反应 制取方程式:FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置:启普发生器 检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂:先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:H?S+2NaOH====Na?S+H?O或

H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶 检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式:CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置:启普发生器 检验:通入澄清石灰水,变浑浊 除杂:通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理:固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式:Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 检验:湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂:通入碱石灰(除水蒸气) 收集:向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理:高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式:NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂:通入浓硫酸(除水蒸气) 收集:向上排气法 ⑼二氧化氮

完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计

《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 (大方县第四中学 贵州大方 551600) 1 教学分析: 常见气体实验室制取的一般思路和方法,是初中化学的重点,气体“制”(发生)装置和“取”(收集)装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点,也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课,通过O 2、CO 2的实验室制法的复习,对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法,对比分析气体“制”装置和“取”装置,归纳总结这类实验的规律,达到触类旁通、举一反三的目的,同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中,教师要从学生已有知识背景出发,在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识,问题层层递进,源于教材,略高于教材,鼓励学生大胆思考,逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外,“教学”就是教学生“学”,要给予充分的时间和空间,让学生展示、反馈,引导学生探索与发现,间引思路,让学生有独立思考的时间,充分体验、想象和思维,这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理,学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定,这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时,实验装置的试管中有的塞有棉花,有的没有塞棉花,学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时,由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝,从而造成阻塞,严重会导致装置炸裂,所以对应要选择塞有棉花的那个装置,没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况:加热KMnO 4制取O 2时,有些实验小组操作不当,忘了塞上棉花,水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史,误判现象就不会再产生了。 另外,学生对于反应原理是选择对了,但在书写化学方程式的时候,往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力,多抄多写,反复记,循环记,直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展,学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确:该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气,若要收集CO 2, 因空气密度比CO 2大,则从c 进d 出;若要收集的是H 2,因H 2的密度比 空气小,则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置,因一般气体的密度水小,所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解,学生理解起来都总会感到抽象,还是有疑惑。 教学中可联系生活实际:用吸管喝饮料的时候,吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中,还是液面以下呢?然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来?有了直观的探究和理解,学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体,利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一

高中常见气体制备

高中常见气体的制备 1.常见气体的实验室制法 中学化学实验中,应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体容主要有:会选择适宜的反应物,并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式;根据反应物的状态和反应条件等因素,选择适宜的气体发生装置,能判断装置图的正误,会组装气体发生装置;根据气体的密度、在水中的溶解性等性质,选择适宜的集气方法与装置;根据所制气体的性质,会用简便的方法检验或验满。 (一)气体的制备思路,可从下面几个方面来归纳: →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 (二)组装仪器:自下而上,从左到右;气体净化:先净气装置,后干燥装置; (三)操作顺序:1.检验装置的气密性;2.装药品进行实验操作;3.记录实验现象、数据; 1、气体制取装置: A. B. C. D. 固/液体+ 液体(不加热)固/液体+ 液体(加热) 固体+ 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体(装置见图C);(装置D中B管进A管出) 2、气体干燥装置 (1)气体干燥装置的基本类型和气体流动方向: 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气,短管 出气 U形干燥管,进气和出气没有区别; 球形干燥管应该大口进气,小口出气(在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花,防止干燥剂流动) 注意事项:

1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好;颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 (2)、气体的分类 1、根据酸碱性, 酸性气体:CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体:只有NH3 中性气体:H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱, 强还原性气体:H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体:H2、O2、CH4等 (3)、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类: ①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置: A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) (1)排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高,易判断是否集满。(装置见图A) (2)向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体(装置见图B);(装置D中A管进B管出) (3)向下排空气集气法 4、尾气处理装置

中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版

主题16常见气体的制取与收集 (建议时间:45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时,下列气体性质不需要 ...考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作,其中不正确 ...的是() A. 甲:检查气密性 B. 乙:加入锌粒 C. 丙:产生氢气 D. 丁:收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题: (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中:①的名称是____________;组装O2发生装置时,应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气,其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集,则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2,按气体流向,导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置,回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气,试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________,写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气,欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气,则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置,回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气,该反应的化学方程式是________________________,若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验,应选择的收集装置是____(从A~E中选择,填字母)。收集完毕,用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置,相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题: (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________,若用D装置收集氧气,气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时,E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时,集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流,完成了CO2的实验室制取,并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料:氯化钙溶液呈中性)

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理:含氧化合物自身分解 制取方程式: MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置:略微向下倾斜的大试管,加热 干燥:浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验:带火星木条,复燃 收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式:Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置:启普发生器 干燥:浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式: MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验:能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂:先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集:排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收:Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理:强酸与强碱的复分解反应 制取方程式:FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置:启普发生器 检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂:先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集:向上排气法 尾气回收:H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式: Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶 检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集:向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4

常见气体的制备

第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程:

二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1.干燥 (1) (2) 常用的固体干燥剂有:无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等,碱石灰不能用于酸性气体的干燥,P 2O 5则不能用于碱性气体(如NH 3)的干燥。 2.洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如: NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3.固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2,灼热CuO 除去H 2等

4.干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类: ①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CO、CH4等(NH3除外)。 在选择干燥剂时,显碱性的气体不能用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等,不能用CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)

四、常见气体的检验

初中化学常见气体的制取精选中考试题

第15讲常见气体的制取 1.(2018江苏扬州中考)下列气体中可用向下排空气法收集的是( ) 答案 A H 2是密度最小的气体,可用向下排空气法收集。 2.(2015山东泰安中考)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置①可作为CO2的发生装置 B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出 C.装置③可用作O2的收集装置 D.④是收集CO2气体的验满方法 答案 D 装置①是固液常温型制气装置,可用于实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;用装置②干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置③采用向上排空气法收集,C项正确;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条

放在集气瓶口,D项错误。 3.(2015新疆乌鲁木齐中考)在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( ) A.使用该装置可观测氧气输出的速率 导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出 导管应连接供给氧气的钢瓶 答案 B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图所示装置可观测氧气输出的速率,故A正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。 4.(2018黑龙江齐齐哈尔中考)在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题: (1)写出标号仪器的名称:D ,H 。?

(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是(填字母,按字母顺序排列),所用药品是。? (3)若补充一种仪器(填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为。? (4)若用装置I收集氧气,气体应从端导管进入(填“左”或“右”)。? 答案(1)酒精灯长颈漏斗 (2)ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸(填化学式不给分) (3)试管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)右 解析(1)D是酒精灯,H是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,选用固液常温型发生装置,用向上排空气法收集,因此选择的仪器是ABGH。(3)加热高锰酸钾制取氧气需要补充的仪器是试管,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。(4)用装置I收集氧气时,气体应从短管进入,即“短进气,长流水”。 5.(2018吉林中考)下图是实验室制取气体的常用装置。

高中化学 物质的制备和检验知识点总结

高中化学物质的制备和检验知识点总结 1、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)、 2、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别、难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型(1)设计原则:根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。(2)装置基本类型:装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图主要仪器典型气体O 2、NH 3、CH4等H 2、CO 2、H2S等。Cl 2、HCl、CH2=CH2等操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。(2)铁夹应夹在距试管口 l/3处。(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。(1)在用简易装置时,如用长颈漏斗,漏斗颈的下口应伸入液面以下,否则起不到液封的作用;(2)加入的液体反应物(如酸)要适当。(3)块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。(1)先把

固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。(2)要正确使用分液漏斗。几种气体制备的反应原理 1、 O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑ 2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3H2ONH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑ 13、C2H4 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O 14、N2 NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置(1)设计原则:根据氧化的溶解性或密度(2)装置基本类型:装置类型排水(液)集气法向上排空气集气法向

常见气体的制备

常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时,思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4(浓) 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固+固(加热):适用于制O 2 注意事项: l 、试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l /3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开,加热时首先均匀预热,然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长,否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口放一松软棉花。 2.固+液体(不加热):适用于制CO 2、H 2 (1)常规类 注意事项: 1.瓶内气密性要好。 2.先放固体后加液体。(为什么?) 3.加人酸的量要适当。 4.生成气体微溶或难溶于水。

△ (2)启普发生器类 注意事项: 1.在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下, 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大,导致酸液溢出。 3.加人酸的量要适当。 4.在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时,必须先检验纯度。 (3)固+液或液+液(加热):适用于制Cl 2、(HCl 课本没有) a b c d e f 注意事项: l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片,防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下,测反应液温度;b 装置温度计水银球与支管端口处相平,测气体温度,便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体,但随反应进行烧瓶内压强增加,液体不易滴入。(改进方法见e ) 二、气体的净化(干燥)装置 1.常见净化原理:气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理: A .不损失主体气体;B.不引入新杂质;C 在密闭容器中进行;D.先除易除的气体。 (1)物理方法: ①液化法:利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法:利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 (2)化学方法: ①氧化还原法:灼热铜丝网除去混合物中的O 2(2Cu +O 2=2CuO );CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法:NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO +CO 2=CaCO 3) ③沉淀法:除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S +CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 4 (3)最常用的为洗气法... : ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ;②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等;

中考化学专题复习 初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取 专题目标:通过对相关内容的巩固复习,使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理:1.反应应容易控制;2.反应条件温和(能不高温就不高温,高温条件不易满足,并且较危险);3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快,不容易控制 CaCO3+2HCl(浓)==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发,生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶,附着在CaCO3表面,阻止了反应的进一步发生现象:反应一段时间以后,反应停止,不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和,容易控制,故选择该种方法二、气体发生装置确定 确定发生装置依据:1.反应物状态;2.反应条件(是否需要加热) 反应不需要加热时可用下图装置: 例如:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意:固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热,并且是固固反应时可用下图装置: MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。 三、气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据:密度:密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性:不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集? 引申:1.已知收集方法推测气体性质:一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法:长管进短管出 向下排空气法:长管出短管进 排水法:集气瓶事先装满水,长管进短管出 除此以外,该装置还常常用于洗气 四、初中常见几种气体制取实验原理 氧气

中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验

中考化学实验总复习专题6——常见气体的制备、收集、检验 1. 化学实验基本操作 2.。常见气体的制备、收集、检验 一. 教学过程 (一)化学实验基本操作 1. 固体药品的取用: ⑴块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取,并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部; ⑵粉末状或小颗粒状药品用药匙(或纸槽)取用,量较少时用药匙的小端,较多时用大端; ⑶用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净,以备下次再用。 2. 液体药品的取用: ⑴取细口瓶里的液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上;⑵标签要朝向手心,避免残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签;⑶取用一定体积液体药品可用量筒取用,读数时量筒必须放平,视线和量筒内液体的凹液面的最低处保持水平;⑷使用滴管取用药品时要注意:取液后应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,以防试液倒流,腐蚀橡胶乳头。滴管不能伸入试管或烧杯中,应把它悬在上方,以免沾污试管或造成试剂的污染。 3. 托盘天平的使用:⑴称量前先把游码放在零刻度处,检查天平是否平衡;⑵称量时称量物放在左盘,砝码放在右盘;⑶称量完毕,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;⑷干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解或有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量。 4. 酒精灯的使用:⑴向酒精灯里添加酒精时,不能超过其容积的2/3;⑵用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;⑶绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精和用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免失火。 5. 检查装置的气密性:把导气管的一端浸在水里,两手紧贴容器的外壁,如果导气管口有气泡逸出,松开手,导管中形成一段水柱,则表明装置不漏气。 6. 物质的加热⑴要用酒精灯的外焰加热,外焰的温度最高;⑵加热时,试管中液体不要超过试管容积1/3,试管口不要对着自己和有人的方向;⑶给固体物质加热,试管口应略向下倾斜。 7. 仪器的洗涤:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。 (二)常见气体的制备、收集、检验。 1. 气体的制备要依据反应物的状态、反应发生的条件。 2. 气体的收集要依据气体的密度和水溶性。 3. 气体的检验要依据气体的特性。 4. 实验操作顺序 5. 气体干燥和净化,先净化后干燥。

高中化学常见气体的制备

三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 (1)设计原则:根据反应原理、反应物状态与反应所需条件等因素来选择反应装置。 装 置类型固体反应物(加热) 固液反应物(不加热) 固液反应物(加 热) 装置示意图主要仪器典 型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、 CH2=CH2等 操作要点(l)试管口应稍向下倾斜,以防 止产生的水蒸气在管口冷凝后 倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口 l/3 处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里 (1)在用简易装置时,如用长颈 漏斗,漏斗颈的下口应伸入液 面以下,否则起不到液封的作 用; (2)加入的液体反应物(如酸) 要适当。 (1)先把固体药品 加入烧瓶,然后加 入液体药品。 (2)要正确使用分 液漏斗。

面不能太长,否则会妨碍气体 的导出。 (3)块状固体与液体的混合物 在常温下反应制备气体可用启 普发生器制备。 几种气体制备的反应原理 1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 2H2O+O2↑ 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑ 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4 C2H5OH

专题复习常见气体的制取和收集教案

《专题复习:常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标: 1、知识与技能: (1)知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置,以及在制取气体时的操作注意事项。(2)能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 (3)能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法: (1)通过气体制取、收集方法的学习,培养学生分析问题和解决问题的能力。 (2)培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观: 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中,充分发挥学习的主动性,培养终生学习的能力。教学重、难点: 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法: 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道,也是最具有化学学科特色的教学形式,在历年的中考中,与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中,常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容,在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分,但在以往的教学中,复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复,学生提不起兴趣,思维量不够,课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时,在原有知识的基础上,通过对所学知识的进一步探索,对所学内容进行新的组合,来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外,同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入,在教学过程中,分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置,之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进,这样既对所学知识掌握得更加透彻,也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥,提高了学生学习的兴趣。同时,还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结,以培养学生全面的思维习惯。 教学过程:

高中常见气体制备

气体的制备、收集、洗涤和干燥 1.常见气体的实验室制法 中学化学实验中,应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有:会选择适宜的反应物,并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式;根据反应物的状态和反应条件等因素,选择适宜的气体发生装置,能判断装置图的正误,会组装气体发生装置;根据气体的密度、在水中的溶解性等性质,选择适宜的集气方法与装置;根据所制气体的性质,会用简便的方法检验或验满。 (1)反应物和反应原理 ①实验室制氢气 常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。 Zn+H2SO4(稀) ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ 在制气装置的出口处点燃氢气,一定要事先检查纯度,以确保实验安全。 ②实验室制氧气 常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。 2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 此外,过氧化氢(H2O2)在二氧化锰催化下分解,也可作为实验室制氧气的一种简便方法。 2H2O22H2O+O2↑ KClO3和MnO2要纯净,加热时以不迸发火花为合格,以确保实验安全。 ③实验室制氯气 常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行,不需加热。氯气有毒。多余的氯气必须用NaOH溶液吸收,以免污染空气和使人受到毒害。 ④实验室制氯化氢 常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢,间接加热温度较低,通常生成硫酸氢钠和氯化氢。 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 氯化氢极易溶于水,为使反应顺利进行,应该使用固体氯化钠和浓硫酸。 ⑤实验室制硫化氢 常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。 FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S↑ 制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。硫化氢有毒,要注意通风或用NaOH溶液吸收多余的硫化氢。 ⑥实验室制氨气 常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 氨极易溶于水,一般用加热上述的固体混合物来制氨气。 此外,也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。 ⑦实验室制二氧化硫 常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+H2O+SO2↑ 亚硫酸钠在空气中较易氧化变质,最好选用新开瓶的亚硫酸钠。 ⑧实验室制二氧化碳 常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳,这是因为硫酸钙的溶解性小,附在碳酸钙表面,反应难以持续进行。 此外,小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。

(完整版)初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习 专题目标:通过对相关内容的巩固复习,使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理:1.反应容易控制;2.反应条件温和(能不高温就不高温,高温条件不易满足,并且较危险);3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快,不容易控制 CaCO 3+2HCl (浓)==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发,生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶,附着在CaCO 3表面,阻止了反应的进一步发生 现象:反应一段时间以后,反应停止,不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和,容易控制,故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据:1.反应物状态;2.反应条件(是否需要加热) 反应不需要加热时可用下图装置: 例如:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意:固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置,当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热,并且是固固反应时可用下图装置: 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据:密度:密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性:不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集? 引申:1.已知收集方法推测气体性质:一种气体只能用向上排空气法,由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法:长管进短管出 向下排空气法:长管出短管进 排水法:集气瓶事先装满水,长管出短管进 除此以外,该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 (一)氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行

相关文档
最新文档