单质的制取方法

3. 还原法 使用还原剂制取单质的方法称为还原法。一般根据生产规模、实验要求、环境保护、安 全因素、原料来源及价格等选用合适的还原剂。例如： MgO(s)+C Mg+CO↑ WO3 +3H2
∆ ∆
W+3H2 O
MnO2 +2CO Mn+2CO2 ↑ Fe2 O3 + 2Al 2Fe+Al2 O3 2Ca3 (PO4 )2 +10C+6SiO2 4. 电解法 活泼金属和非金属单质的制备， 可采用电解法。 例如， 电解饱和 NaCl 水溶液制取H2 和Cl2 ； 电解金属熔融盐制备 Li、Na、Mg、Al 等金属：
电解、Na 3 AlF 2 、960 ℃
5. 氧化法 使用氧化剂制取单质的方法称为氧化法。例如，用空气氧化法从黄铁矿中提取硫： 3FeS2 +6C+8O2
∆
Fe3 O4 +6CO2 ↑+6S↑
冷却硫蒸气可得到粉末状的硫。也可以从天然气中制取硫： 2H2 S+3O2 2H2 S+SO2
∆
2SO2 +2H2 O 3S + 2H2 O
催化剂 Al 2 O 3 或Fe 2 O 3 300 ℃
△ຫໍສະໝຸດ Baidu
4Ag s + O2
△
HgS(s)+O2
Hg l + SO2 (g)
热分解法还常用于制备一些高纯度单质，例如将粗 Zr 和
600 ℃ 1800 ℃
I2 在装有炽热丝的密闭容器中加热至 600℃生成 ZrI4 ，ZrI4 在 1800℃又可分解为纯 Zr 和I2 I2 可循环使用 ： Zr(粗)+2I2 ZrI4 Zr(纯)+2I2
电解 ∆ ∆
∆
6CaSiO3 +10CO↑+P4 ↑
2NaCl+2H2 O 2LiCl(熔体)
2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑ 2Li+Cl2 ↑ 2Na+Cl2 ↑ 4Al + 3O2 ↑
电解、KCl 、420~430 ℃
2NaCl(熔体)
电解、CaC l 2 、580~590 ℃
2Al2 O3 熔体
单质的制取方法 1. 物理分离法 物理分离法适用于分离提纯那些以单质状态存在，与其杂质在某些物理性质（如密度、 沸点等）上有显著差异的元素。例如，淘洗黄金是利用金密度大的性质将金提取出来； 又如，氧气、氮气则是根据液氧、液氮沸点的不同将将液态空气分馏而制得。 2. 热分解法 热稳定性差的某些金属化合物（如Ag2 O、Au2 O3 、HgS、ZrI4 、[Ni CO 4 ]等）直接加热 即可分解为金属单质。例如： 2Ag2 O