单质的制取方法
金属单质的工业制备(color)
硫酸法提取流程图
7
金属锂的制备
1) 电解法
锂可由电解熔融的氯化锂而制得。Guntz首先 建议用电解熔融的氯化锂和氯化钾的混合物来制 备金属锂，这样可以把熔融温度从单质锂的610℃ 降低到400℃。
以石墨为阳极，以低碳钢为阴极，电解槽压为 6.0-6.5V，可以得到纯度为99%的锂。
8
Lithium chloride electrolysis
11
从铍矿石到氧化铍的生产过程
用溶剂萃取法从硫酸盐溶液中制取氧化铍的过程，适用于处理低品 位的羟硅铍石，也可用以处理绿柱石所得的硫酸盐溶液。溶剂萃取法生 产氧化铍主要包括酸浸出、萃取和反萃取及水解沉淀等过程。 酸浸出 将含U2O80.002％～0.015％的羟硅铍石湿磨至-0.074mm粒级，加入
浓度10％的硫酸，通蒸气加热至338K，并不断搅拌24h ，用逆流洗涤式浓密机 分离沉渣，获得的硫酸铍溶液含Be0.4～0.7g/L、Al4～7g/L、Mg1.5g/L,还有铁 及其他少量杂质。
萃取和反萃取 将硫酸铍溶液调整到pH0.5～1，用0.5mol/LD2EHPA+4％己醇
煤油组成的有机相经八级逆流萃取，铍便负载于有机相，残液含有原溶液的全 部镁和大部分铝。萃取的主要反应为：
(70‐80℃)
Sc2O3+6HF=2ScF3+3H2O ↑ (600‐750℃)
2. 钪的钙热还原（钙热还原工序）
2ScF3+ 3Ca＝2Sc+ 3CaF2 （900‐1650℃）
21
上述直接金属还原法制备的粗钪中还有8％‐10
％的钽及其他杂质，需要通过蒸馏提纯以获取高
纯度金属钪。蒸馏前还须将粗钪破碎成小颗粒真 空除钙1h。
制取金属单质的方法
制取金属单质的方法制取金属单质的方法金属单质是指由同一种金属元素组成的纯净物质。
制取金属单质的方法主要有以下几种：化学法、电解法、热还原法和物理气相沉积法等。
一、化学法化学法是通过化学反应将金属元素与其他物质反应生成金属单质的方法。
常用的化学制取方法有氢氧化物还原法、盐酸还原法和硫酸还原法等。
1. 氢氧化物还原法该方法利用碱性溶液中的氢氧根离子（OH-）还原金属离子，生成对应的金属氢氧化物，再通过高温加热分解得到纯净的金属单质。
例如，将铝粉加入浓NaOH溶液中反应，生成铝氢氧化物（Al(OH)3），然后在高温下煅烧分解得到纯净的铝单质。
2. 盐酸还原法该方法利用盐酸作为还原剂将金属离子还原成对应的金属单质。
例如，将锌粉加入稀盐酸中反应，生成二价锌离子（Zn2+），然后在高温下升华得到纯净的锌单质。
3. 硫酸还原法该方法利用硫酸作为还原剂将金属离子还原成对应的金属单质。
例如，将铜粉加入浓硫酸中反应，生成二价铜离子（Cu2+），然后在高温下升华得到纯净的铜单质。
二、电解法电解法是通过电化学反应将金属离子还原成金属单质的方法。
常用的电解制取方法有熔融盐电解法和水溶液电解法等。
1. 熔融盐电解法该方法利用熔融状态下的盐类作为电解质，在高温下通以直流电流，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，利用氯化钠熔融状态下进行电解可以得到纯净的钠单质。
2. 水溶液电解法该方法利用水溶液中的金属离子进行电解，在一定条件下通以直流电流，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，将含有铜离子的CuSO4溶液进行电解可以得到纯净的铜单质。
三、热还原法热还原法是通过高温下将金属氧化物还原成金属单质的方法。
常用的热还原制取方法有焙烧法和合成气还原法等。
1. 焙烧法该方法利用高温下氧化物与还原剂反应，使金属离子被还原成对应的金属单质。
例如，将铁矿石在高温下与焦炭反应可以得到纯净的铁单质。
2. 合成气还原法该方法利用合成气（一氧化碳和氢气）作为还原剂，在高温下将金属氧化物还原成对应的金属单质。
工业上制取镁单质的方法-概述说明以及解释
工业上制取镁单质的方法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：镁是一种轻质金属，具有良好的机械性能和热传导性能，因此在航天、汽车和电子等领域具有重要的应用价值。
镁单质是镁的一种基本形态，其制备方法对镁材料的质量和性能具有重要影响。
本文将介绍工业上制取镁单质的方法，并探讨其在工业应用中的重要性。
部分的内容1.2 文章结构文章结构包括引言、正文和结论三部分。
引言部分主要是对文章的主题进行概述，介绍文章的目的和意义，引出文章要讨论的内容，为读者提供一个整体的了解和预期。
正文部分是文章的主体，包括镁单质的重要性、制取镁单质的方法和工业应用等内容，详细介绍了镁单质的相关知识和制备方法，以及其在工业上的具体应用和意义。
结论部分对全文进行总结，展望未来的发展方向并给出具体的结论，对全文进行一个概括性的总结和升华，为读者留下深刻的印象。
1.3 目的本文旨在探讨工业上制取镁单质的方法，并对其重要性和工业应用进行深入分析。
通过对制取镁单质的方法进行全面介绍，可以帮助读者了解镁单质在工业生产中的关键作用，以及如何高效地制取镁单质。
同时，本文也旨在展望镁单质在未来工业应用中的潜力，为读者提供对镁单质制取方法的深入了解和未来发展的展望。
通过本文的阐述，读者可以更加全面地了解镁单质的制取方法，以及其在工业中的重要性和应用前景。
2.正文2.1 镁单质的重要性镁是一种轻质金属，具有很高的比强度和耐蚀性，是工业上使用最广泛的金属之一。
镁单质在工业生产中具有重要的作用，主要体现在以下几个方面：首先，镁单质在航空航天领域有着重要的应用。
由于镁的密度只有铝的2/3，而且具有很高的强度和刚度，因此在航空航天领域被广泛应用于制造飞机、火箭和航天器的结构材料。
其次，镁单质在汽车工业中也有着重要的地位。
镁合金由于其优异的加工性能、抗冲击性和轻质化特性，被广泛应用于汽车发动机、变速箱、车身结构和其他部件的制造中，有助于提高汽车的燃油经济性和减轻整车此外，镁单质还被广泛用于电子设备、高铁和轻型化设备的制造中，其特殊的物理和化学性质使得其在这些领域具有独特的优势。
化学中的单质制备
化学中的单质制备
化学中，单质是指由同种元素组成的一种物质，它是原子形式
的存在。
单质制备是指将某种元素制备出来，以获得纯净的单质。
在化学实验和工业生产中都需要制备单质，那么制备单质的方法
有哪些呢？
一、金属单质的制备
1. 热还原法：这种方法适用于难以从它的化合物中通过常规化
学反应制取单质的金属。
热还原法可以将金属离子还原成金属，
其实质就是化学反应释放热量，使金属离子发生化学反应，被还
原成金属。
2. 电解法：这种方法是利用金属离子的电性质，通过电解金属
离子溶液，使得离子得到电荷的转移，从而制备出金属单质。
二、非金属单质的制备
1. 热分解法：在高温下，非金属含氧化物、硫化物和氮化物等
化合物可以分解成产物，并且通常需要供给能量。
据此，高温下
分解含氧化合物、硫化物和氮化物等非金属化合物的方法被称为
热分解法。
2. 化合物还原法：化合物还原法也是制备非金属单质的常用方法，它是通过化学反应，将非金属化合物的氧化态降低，从而获
得非金属单质。
总之，单质制备方法因化合物性质的不同而不同，需要在实验
前进行认真的分析和选择。
化学家们不断探索新的单质制备方法，为生产和实验提供更加不断完善的技术支持。
高中化学奥赛辅导-----无机化学9元素概论 氢、稀有气体
3、导电性和超导性 主族元素单质的导电性差别较大，从左至右，一般 由导体至半导体再到非导体变化。主族金属单质均为导体 ，主族非金属单质一般不导电，位于 P 区对角线上的一些 单质如Si、Ge、 Sb、 Se 、 Te 等单质具有半导体性质，其中 Si 和 Ge 是 最好的半导体材料。 过渡元素单质均为导体。 金属元素中有很多在一定温度下均具有超导性。
应用范围：用以制备以负氧化值存在的非金属单质。
5、电解法 原理：使用外力直流电源将元素还原为单质。 举例： 电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
2Al2O3（熔体）
Na3 AlF6 , 96应用范围：制取活泼金属和活泼非金属单质。
二、氢化物 几乎能和除稀有气体外的所有元素结合，形成不同类 型的二元化合物，这就是广义的氢化物定义。严格讲，氢 化物是指H-的化合物，而非金属氧化物则称“某化氢”。 （如HF、HCl、H2S等）。 氢化物按其结构和性质的不同可大至分为三种类型： 离子型、共价型和金属型。某种元素属哪种类型，与元素 的电负性和周期表中位置有关。
基本要求：了解单质的性质和制备方法；氢化物 的类型、结构和特性；氢的化合物的性质。
2、热分解法 原理：某些化合物热稳定性低的特点，制取单质。 300 o C 举例：2Ag2O(s) 4Ag(s)+O2(g) 应用范围：（1）应用于制取活泼性差的金属单质； （2）制取一些高纯单质，如Ni、Zr等。
3、还原法
原理：用还原剂还原化合物（如氧化物等）来制取 单质，一般常用的还原剂是焦炭，CO、H2、活泼金属等。 举例： 高炉炼铁： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 铝热剂法： Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 电炉法制黄磷： 2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程
2022年高考化学总复习：提取卤素单质的化工流程1．氯的提取——氯碱工业海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――电解阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
2．海水提取溴(1)工艺流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水―――――→H 2SO 4酸化①Cl 2含Br 2的溶液―――――→通热空气和水蒸气吹出Br 2――→②SO 2HBr 溶液――→③Cl 2CCl4Br 2(2)发生反应的化学方程式①2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；②Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4；③2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
3．海带中提取碘(1)工艺流程H 2OCl 2↓↓海带――→灼烧海带灰―→浸泡液――→过滤滤液――→过滤粗碘――→提纯I 2(2)发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。
1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是()A ．①中反应的离子方程式：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －B ．②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗上口倒出C ．③中得到的上层溶液中含有I－D ．操作Z 的名称是加热答案C 解析反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，故A 错误；四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I 2的CCl 4溶液从分液漏斗下口放出，故B 错误；操作Z 的名称是过滤，故D 错误。
2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl －＋Br 2C ．工业上每获得1mol Br 2，需要消耗Cl 244.8LD ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏答案C 解析Na 2SO 3＋Br 2＋H 2O===Na 2SO 4＋2HBr ，A 正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br 2，B 正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl 2，故制取1mol Br 2消耗2mol 氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C 错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D 正确。
实验室制取al单质方程式
实验室制取al单质方程式实验室制取Al单质方程式本文将介绍实验室制取铝（Al）单质的过程，并解释其化学方程式。
铝是一种常见的金属元素，具有重要的工业用途。
为了制取铝单质，我们需要使用铝的化合物，如铝矾土（Al2(SO4)3·18H2O）作为起始物质。
我们需要将铝矾土与氢氧化钠（NaOH）溶液反应，生成氢氧化铝（Al(OH)3）。
反应方程式如下：Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4在这个反应中，铝矾土中的铝离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，形成氢氧化铝沉淀。
同时，铝矾土中的硫酸根离子与氢氧化钠中的钠离子结合，形成硫酸钠溶液。
接下来，我们需要将氢氧化铝加热，使其分解为氧化铝（Al2O3）和水（H2O）。
这个反应可以用以下方程式表示：2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O在这个反应中，氢氧化铝经过加热分解，生成固态的氧化铝和水蒸气。
我们需要将氧化铝与熔融的氟化钠（NaF）反应，制取铝单质。
反应方程式如下：2Al2O3 + 6NaF → 4AlF3 + 3O2在这个反应中，氧化铝与氟化钠反应生成氟化铝（AlF3）和氧气。
由于氟化铝是不溶于熔融的氟化钠的，因此可以通过过滤和洗涤的方法分离出来。
最终，我们需要通过电解氟化铝来制取纯净的铝单质。
氟化铝在高温下熔化，并成为电解质。
通过在氟化铝中通入直流电流，铝离子将被还原为纯净的铝金属，并在阴极上析出。
实验室制取铝单质的过程可以总结为以下几个步骤：首先，将铝矾土与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀；然后，通过加热氢氧化铝分解为氧化铝和水；最后，将氧化铝与熔融的氟化钠反应生成氟化铝，并通过电解氟化铝制取纯净的铝单质。
通过这个实验过程，我们可以制取到金属铝单质，这对于铝的应用具有重要意义。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑和包装等领域。
铝的制取过程也反映了化学反应的原理和方法，对于理解和应用化学知识具有重要的意义。
制备锰单质的化学反应式
制备锰单质的化学反应式锰是一种重要的金属元素，可用于制备合金、催化剂和电池等。
锰单质具有良好的导电性和磁性，广泛应用于电子工业和磁性材料。
本文将介绍一种制备锰单质的化学反应式。
制备锰单质的常用方法是通过还原锰的化合物得到。
其中，锰的氧化态一般为+2和+7。
一种常见的制备锰单质的方法是通过还原锰二氧化物（MnO2）。
反应式如下：2 MnO2 + 4 HCl → 2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2在这个反应中，锰二氧化物与盐酸反应，生成锰(II)氯化物、水和氯气。
这是一种相对简单且容易操作的制备锰单质的方法。
在实验中，可以将锰二氧化物与适量的盐酸混合，加热反应。
反应开始后，会观察到气体的释放，同时溶液的颜色也会发生变化。
最终，通过过滤和干燥，可以得到纯净的锰单质。
需要注意的是，在操作过程中要保证安全。
盐酸是一种腐蚀性强的酸，操作时应佩戴手套和护目镜，并确保在通风良好的环境下进行。
此外，反应生成的氯气具有刺激性气味和毒性，应避免吸入。
锰单质是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它可用于制备各种合金，如锰铜合金和锰铁合金。
此外，锰单质还可用作催化剂，例如在有机合成中用作氧化剂。
锰单质的磁性也使其在磁性材料中有广泛应用。
总结一下，制备锰单质的化学反应式为2 MnO2 + 4 HCl → 2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2。
通过还原锰二氧化物，可以得到锰单质。
锰单质具有重要的应用价值，在合金制备、催化剂和磁性材料等方面有广泛应用。
在进行实验操作时，要注意安全，并遵循实验室的操作规范。
工业制取铝单质的化学方程式
工业制取铝单质的化学方程式铝是一种金属元素，也是最丰富的金属元素之一。
因其流动性好、电镀性强、耐腐蚀性佳及有良好的热性能，被广泛地利用于工业技术和日常生活。
铝单质是由电子形成的铝原子，它是铝合金、铝氧化物和铝混合物的组成基础。
因此，研究铝单质的分子结构和分子行为更加重要。
在工业中，大部分的铝单质被从铝矿石中获取。
准确地说，铝矿石通过水泥法提炼，将其中的铝离子还原成铝单质。
准确的化学方程式如下：铝离子（Al3+）+ 3e->单质（Al）随着生产技术不断改善，工业上制备铝单质的方法除水泥法外，也可以通过电解水（electrolysis）制备。
铝单质可以从铝合金（Al-Cu）中用这种方法分离出来。
准确的化学方程式如下：2Al-Cu> 2Al + Cu另外，铝单质还可以从铝氧化物（Al2O3）中分离出来。
该方法主要是用炭热激发铝氧化物，将其中的铝氧化物拆分为氧和铝单质，其化学方程式如下：2Al2O3> 4Al + 3O2从上述不同的制取方法来看，在工业上制取铝单质有不同的化学方程式。
根据客观实际情况，提出一个通用的化学方程式：2X + 3e-> 2Al，中X代表铝的氧化物或合金形式。
以上就是以《工业制取铝单质的化学方程式》为标题，我们所得到的三种不同的化学方程式，它们都可以用来制取铝单质，来满足不同场景下的需求。
由于铝拥有许多优良特性，它在日常生活及工业技术中广泛使用，因此制取铝单质的化学方程式也变得尤为重要。
制取工业上的铝单质的化学方程式有多种不同的形式，而对于普通的铝材料，铝原子和铝离子的电子可以通过水泥法提炼，以获得铝单质。
总之，以《工业制取铝单质的化学方程式》为标题，铝单质在工业上可以通过多种方式获取，其化学方程式也不相同。
而随着技术的发展，制取工业上的铝单质的方式也在不断改善，以满足各个行业的需求。
元素化合物知识总结
元素化合物知识总结一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与酸反应⑶与水反应⑷与盐发生置换反应2、非金属单质的通性：⑴与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应⑵与金属单质（如钠、铁、镁、铝、铜等）反应⑶与碱反应⑷与水反应⑸与盐反应3、酸性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的酸⑵与碱中和生成对应的盐和水⑶与碱性氧化物化合生成对应的盐4、碱性氧化物的通性：⑴与水反应生成对应的碱⑵与酸中和生成对应的盐和水⑶与酸性氧化物化合生成对应的盐5、酸的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变红，与甲基橙变红）⑵与活泼金属反应生成低价态的盐和氢气⑶与碱发生中和反应⑷与碱性氧化物反应⑸与盐反应生成新酸和新盐6、碱的通性：⑴与指示剂变色（与石蕊变蓝，与甲基橙变黄）⑵与非金属反应⑶酸发生中和反应⑷酸性氧化物反应⑸盐反应生成新碱和新盐7、盐的通性：⑴与金属单质发生置换反应⑵与非金属单质发生置换反应⑶酸反应生成新酸和新盐⑷碱反应新碱和新盐⑸盐反应生成两种新盐二、研究各类物质性质的方法1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。
2、化学性质：⑴根据物质类别分析其应有的通性：⑵从以下几个方面分析物质可能具有的特性：①分析化合价，总结其氧化性或还原性；②吸水性；③漂白性；④脱水性；⑤腐蚀性；⑥其他违反规律的可能性质三、纵线（即同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程㈠找一种代表性元素，分析其原子结构，再根据原子结构推其原子性质（得失电子能力强弱）、元素性质（金属性或非金属性）、单质性质（氧化性或还原性）、该元素在自然界中的存在形态（游离态或化合态）和主要的存在形式（具体物质）㈡代表元素单质1、单质的结构2、单质的物理性质3、单质的化学性质4、单质的用途、保存方法5、单质的制备方法：⑴实验室制法；⑵工业生产方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法2、氢化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法3、氧化物对应的水化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法4、常见的盐：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法㈣同主族元素的结构、性质的相似性和不同点1、结构：⑴相同点、⑵递变性2、单质⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：⑶制备方法（相似性和递变性）：3、化合物（氢化物、最高价氧化物对应的水化物等）⑴物理性质（相似性和递变性）：⑵化学性质（相似性和递变性）：4、常见的盐列举四、各主族元素单质及其化合物总结Ⅰ碱金属（代表元素：钠）㈠原子结构281+11钠原子易失去1个电子形成Na+，元素金属性强，单质还原性强。
制取钙单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习钙单质的制备方法。
2. 了解钙的化学性质。
3. 掌握实验室安全操作规范。
二、实验原理钙（Ca）是一种金属元素，在自然界中以化合态存在。
本实验采用电解法从钙盐溶液中制取钙单质。
电解过程中，钙离子在阴极得到电子还原成钙单质，同时产生氢气和氢氧化钙。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电解槽、电极、直流电源、烧杯、玻璃棒、试管、酒精灯、试管夹、胶头滴管等。
2. 试剂：氯化钙（CaCl2）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水、稀硫酸等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查电解槽、电极、直流电源等仪器设备是否完好。
（2）称取一定量的氯化钙，加入适量蒸馏水溶解。
（3）将溶解好的氯化钙溶液倒入电解槽中，加入少量氢氧化钠，使溶液呈碱性。
2. 电解过程（1）将电极插入电解槽中，确保电极距离适中。
（2）接通直流电源，开始电解。
（3）观察电解过程中电极附近的现象，记录电解时间。
3. 实验现象（1）电解过程中，阴极附近产生气泡，气泡逐渐增多，颜色逐渐变深。
（2）阳极附近产生少量气泡，颜色较浅。
（3）电解一段时间后，电解槽底部出现白色沉淀。
4. 实验结束（1）关闭直流电源，取出电极。
（2）将电解槽中的溶液倒入烧杯中，观察沉淀情况。
（3）用玻璃棒轻轻搅拌，使沉淀充分沉淀。
（4）将上层清液倒入试管中，加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）电解过程中，阴极附近产生大量气泡，颜色逐渐变深，表明钙离子在阴极得到电子还原成钙单质。
（2）阳极附近产生少量气泡，颜色较浅，表明溶液中的氢离子在阳极放电生成氧气。
（3）电解结束后，电解槽底部出现白色沉淀，为氢氧化钙。
（4）将上层清液倒入试管中，加入少量稀硫酸，观察到气泡产生，表明溶液中含有钙离子。
2. 实验分析（1）电解过程中，钙离子在阴极得到电子还原成钙单质，同时产生氢气。
（2）氢氧化钠在电解过程中起到稳定溶液pH值的作用，防止钙离子在电解过程中水解。
工业上制取铝单质的方法
工业上制取铝单质的方法
“哎呀，妈妈，铝锅好轻呀！”我好奇地看着厨房里的铝锅说道。
妈妈笑着回答我：“那是因为铝这种金属很特别呀。
你知道吗，铝单质在工业上是通过很复杂的方法制取出来的呢。
”
我立马来了兴趣，缠着妈妈给我讲讲。
妈妈耐心地说：“首先呀，要从铝土矿中提取氧化铝，这就好像是在一大堆沙子里找到宝贝一样。
然后把氧化铝溶解在一种特别的溶液里，再通过通电让氧化铝分解，这样就能得到铝单质啦。
”
“哇，这么神奇呀！”我惊叹道。
妈妈接着说：“铝的应用场景可多啦，像我们用的铝锅、铝合金门窗，还有很多电子产品的外壳也是铝做的呢。
它的优势可不少，既轻便又耐腐蚀。
你想想看，要是用铁做锅，那得多重呀！”
我点点头，想起了以前看到过的炼铝工厂，“妈妈，那是不是在那些工厂里，工人们就按照你说的方法在制取铝单质呀？”
“对呀，宝贝真聪明！”妈妈摸了摸我的头。
我心里想着，原来生活中这么常见的铝，制取起来这么不容易呀。
以后我一定要好好珍惜这些用铝做的东西。
我觉得工业上制取铝单质的方法真的好厉害呀，能让我们的生活变得更加便利和丰富。
没有这些方法，我们可就没有这么好用的铝制品啦！。
9-4 单质的制取方法
4. 还原法
用还原剂还原化合物制取金属单质
一般常用焦炭、CO、H2、活泼金 属等作还原剂。
如 MgO + CFra bibliotek△ Mg + CO↑
△
MnO2 + 2CO
Mn + 2CO2↑
Fe2O3 + 2Al △ 2Fe + Al2O3
WO3 + 3H2 △ W + 3H2O
5. 氧化法
用氧化剂氧化化合物制取单质
2. 热分解法
常用于制备一些高纯物质
如 Zr(粗) + 2I2 600℃ ZrI4
1800℃
Zr(纯) + 2I2
3. 电解法
用于制备活泼金属和非金属
如 H2和Cl2的制取
电解
2NaCl + 2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Na的制取
2NaCl(熔体)
电解
CaCl2,580~590℃ 2Na + Cl2↑
如 用空气氧化法从黄铁矿中提取硫
3FeS2 + 6C + 8O2 △ Fe3O4 + 6CO2↑+6S↑
结无束机化学多媒体电子教案
第九章 元素概论
第四节
结束
无机化学多媒体电子教案
第九章 元素概论
第四节 第四节单质的制取方法
单质的制取方法
9-4 单质的制取方法
大致有五种方法： 物理分离法 热分解法 电解法 还原法 氧化法
1. 物理分离法
适用于分离、提取以单质存 在，与其杂质在某些物理性 质有显著差异的元素
如 氧气与氮气的分离： 利用液氧和液氮的沸点不同
制取铝单质的方法
制取铝单质的方法
在工业上呢，制取铝单质主要是通过电解氧化铝。
氧化铝的熔点可高啦，要想让它乖乖地被电解，得想个办法降低熔点。
聪明的人类就加入了冰晶石，这就好比给氧化铝找了个小助手，让它在比较低的温度下就能熔化。
然后呢，把这个混合好的东西放在电解槽里，一通上电，奇迹就发生啦。
铝离子就像一群听话的小士兵，在电流的指挥下，纷纷跑到阴极那里集合，然后就变成铝单质啦。
这个过程可是相当的酷哦，就像一场神奇的魔法表演。
其实啊，在实验室里也能制取铝单质呢。
不过实验室制取的量就比较少啦。
有一种方法是用金属活动性比铝强的金属去置换铝。
比如说用镁，把镁条放到含有铝离子的溶液里，镁就会把铝离子从溶液里拽出来，自己变成镁离子，而铝离子就变成铝单质啦。
这就像是一场小小的离子交换舞会，镁比较热情，就把铝的位置给抢了过来。
还有一种方法呢，不过这个就比较复杂一点啦。
就是通过铝的化合物进行一系列复杂的化学反应。
比如说从铝土矿开始，先把铝土矿进行提纯，得到比较纯净的氧化铝，然后再按照工业上电解的方法来制取铝单质。
这个过程就像是在走一个超级复杂的迷宫，每一步都得小心翼翼的，不然就得不到咱们想要的铝单质啦。
制取铝单质是不是很有趣呀？从工业上的大规模生产到实验室里的小量制取，每一种方法都有它的独特之处呢。
这也让我们看到了化学的神奇之处，就像一个充满惊喜的魔法世界，只要掌握了那些小秘密，就能变幻出各种各样的东西来。
宝子，你是不是也觉得化学超级酷呢 。
工业上制取钠单质的方法
工业上制取钠单质的方法
以下是 9 条关于工业上制取钠单质的方法：
1. 你知道吗，通过电解熔融的氯化钠来制取钠单质可是很厉害的哟！就像我们分解一个难题一样，把氯化钠给“拆”开得到钠，神奇吧！比如在那些化工厂里呀，就经常用这种方法呢。
2. 嘿，还有一种方法是用金属还原法呢！这就好比一场激烈的战斗，钠单质被勇敢地“抢”出来，厉害不厉害？像一些特定的反应中就会用到这种手段来制取钠哟。
3. 哇塞，居然还可以用碳来还原碳酸钠制取钠单质耶！这就如同一场精彩的魔术表演，碳把钠给变出来啦！在一些特定的实验环境中就会看到这样的奇妙过程呀。
4. 你想想看呀，利用氢氧化钠和铝的反应来制取钠单质，是不是很有意思？就好像两个小伙伴合作完成一项艰巨的任务一样，最终钠单质闪亮登场，在工业上可不少见呢！
5. 哎呀呀，通过热还原法也能得到钠单质呢！这就好像在千辛万苦地寻找宝藏，终于找到了钠这个大宝贝呀！在特定的工艺中可是大显身手哟。
6. 嘿，还有个办法是用氢化钠分解来制取钠单质！这就好像一个隐藏的机关被触发，钠单质蹦出来啦，神奇吧？在一些研究场景中就会有它的身影哟。
7. 哇哦，用钾和钠盐发生置换反应来制取钠单质呀！这多像一场刺激的较量，钾把钠给夺了过来，是不是超厉害？工业上也会用这种有趣的方式呢。
8. 哈哈，利用高沸点金属和钠盐的共热反应来制取钠单质也不错哟！就跟伙伴们一起努力攻克难关一样，钠单质就这样被弄出来啦，在工业领域也有一席之地呢。
9. 总之呀，工业上制取钠单质的方法真是各有各的奇妙呀！这些方法就像是一把把钥匙，打开了制取钠单质的大门，让我们能拥有这么神奇的钠呀！。
实验室制取铁单质的方法
实验室制取铁单质的方法以下是 7 条关于实验室制取铁单质的方法及相关内容：1. 嘿，你知道吗，有一种方法是用一氧化碳还原氧化铁来制取铁单质哟！就像变魔术一样，一氧化碳这个小家伙就这么把氧化铁给变成了亮晶晶的铁呢！比如，在一个大试管里放入氧化铁粉末，然后通入一氧化碳气体，经过加热，哇塞，就会看到有铁单质慢慢生成啦！这是不是超级神奇呀？2. 哇哦，还可以用氢气还原氧化铁来得到铁单质呢！氢气就像个勇敢的骑士，去挑战氧化铁这个“大怪兽”，然后把铁给救出来啦！想象一下，把氢气通入装有氧化铁的装置中，加热一下，嘿，铁单质就出来喽！你说有趣不有趣？3. 嘿呀，用碳也能制取铁单质呢！这就好像一场激烈的战斗，碳和氧化铁展开了一番较量，最后碳成功地把铁给夺了过来。
可以在高温的环境下，让碳和氧化铁亲密接触，然后你就等着收获铁单质吧，是不是超级兴奋呀？4. 你晓得不，还有一种方法很特别哦，就是电解法制取铁单质！那感觉就像是给氧化铁通上了电，然后铁单质就被“电击”出来啦！比如在电解池中进行操作，看着电流通过，铁单质一点点地出现，哇，这感觉简直太棒啦！5. 哈哈，还能通过铝热反应来制取铁单质呢！铝就像个热情的小伙伴，和氧化铁凑在一起，然后“轰”的一下，铁单质就诞生啦！不信你试试把铝粉和氧化铁混合点燃，那场景，绝对让你惊叹不已！6. 哇塞，还有个厉害的方法哟，利用某些铁的化合物分解来制取铁单质呢！就像是解开一个神秘的包裹，最后露出里面珍贵的铁单质。
比如说一些特定的铁盐，在合适的条件下分解，就能得到铁单质啦，是不是很神奇呀？7. 哎呀呀，甚至一些生物过程也能和制取铁单质挂上钩呢！这是不是很奇葩？就好像在自然界的某个角落里，有一场悄然的变化，最后铁单质就出现啦。
虽然不是我们在实验室常用的方法，但想想也觉得很有意思呀，不是吗？我的观点结论就是：实验室制取铁单质的方法真是多种多样啊，每一种都充满了趣味和神奇，让人忍不住想要去探索和尝试！。
工业制取铝单质的化学方程式
工业制取铝单质的化学方程式
铝是重要的金属，用于制作飞机、汽车及其他工业制品。
铝单质是一种最基本、也是最重要的铝化学物质，用于铝胶粘剂、涂料、催化剂等产品的生产。
由于铝单质的化学稳定性，它的制备技术是一项关键技术。
下面将介绍铝单质的工业制备方法。
1、化学反应
在铝单质的工业制取过程中，首先需要进行化学反应，具体如下： 2AlCl3 + 3NaOH 2Al(OH)3 + 3NaCl
反应物中，AlCl3为三价铝，NaOH为烧碱，Al(OH)3为氢氧化铝，NaCl为氯化钠。
2、浓缩
在化学反应之后，铝单质工业制取过程中需要进行浓缩，也就是把铝氢氧化物转变为熔融铝，具体过程如下：
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
此反应中以Al2O3为副产物，即氧化铝，H2O为水；
3、电解
最后一步就是电解，这一步也是工业制取铝单质的关键技术步骤。
电解的过程如下：
Al2O3 + 3C 2Al + 3CO
其中Al2O3为氧化铝，C为碳，Al为金属铝，CO为一氧化碳，
这一步骤就是将氧化铝通过电解转化为金属铝的过程。
铝单质的工业制备方法最终得到的是Al，它是铝的最基本的化
学物质，在制作许多工业制品时，例如飞机、汽车、催化剂等产品，都会涉及到铝单质的制备。
因此，工业制取铝单质的化学方程式的掌握是非常关键的，它能够为我们带来许多工业上的实用价值。
制取碘单质的化学方程式
制取碘单质的化学方程式
你知道吗？制取碘单质的方法有好几种呢！比如说，从碘化钾和
过氧化氢的反应就能得到碘单质。
化学方程式是这样的：2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O 。
就像一场小小的魔法，这些物质凑在一起，碘单质就蹦出来啦！
还有哦，用氯酸钾和碘化钾在酸性条件下反应也能行。
方程式
是：KClO₃ + 6KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3H₂O + 3K₂SO₄ + KCl 。
是不是感觉挺神奇的？
再跟你说一个，用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，然后氯气再
把碘化钾氧化成碘单质。
这个过程的方程式是：MnO₂ + 4HCl（浓）
=△= MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ，Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂。
每次看到这些化学方程式，就好像在看一场精彩的物质变变变的
表演。
是不是觉得化学世界特别有趣呀？
想象一下，那些小小的分子和原子，按照一定的规律排列组合，
然后就产生了新的物质，碘单质就这样出现了。
其实制取碘单质的过程，就像是搭积木一样，把不同的“积木
块”按照特定的方式拼接起来，就能得到我们想要的东西。
怎么样，小伙伴们，对于制取碘单质的化学方程式，有没有觉得
很有意思呀？。
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质
碳酸钙制钙单质的过程有多种方法，以下介绍其中的三种：
熔盐电解法：以盐酸浸取碳酸钙得氯化钙，电解熔融氯化钙可得钙单质。
铝热还原法：焙烧碳酸钙得氧化钙，氧化钙与金属铝共热可得钙单质与氧化铝副产物。
高温分解再用金属铝还原法：先高温分解碳酸钙，再用金属铝在1200℃的真空中还原后经精馏得到钙单质。
请注意，以上方法对于设备与工艺均有一定要求，不建议在实验室中重复，更不建议在非实验室环境（如家庭）中尝试。
同时，制备好的钙单质必须经过干燥处理，否则含有水分的钙单质会迅速失去活性。
以上信息仅供参考，如有需要，建议您咨询专业人士。
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电解 ∆ ∆
∆
6CaSiO3 +10CO↑+P4 ↑
2NaCl+2H2 O 2LiCl(熔体)
2NaOH+H2 ↑ +Cl2 ↑ 2Li+Cl2 ↑ 2Na+Cl2 ↑ 4Al + 3O2 ↑
电解、KCl 、420~430 ℃
2NaCl(熔体)
电解、CaC l 2 、580~590 ℃
2Al2 O3 熔体
催化剂 Al 2 O 3 或Fe 2 O 3 300 ℃
△
4Ag s + O2
△
HgS(s)+O2
Hg l + SO2 (g)
热分解法还常用于制备一些高纯度单质，例如将粗 Zr 和
600 ℃ 1800 ℃
I2 在装有炽热丝的密闭容器中加热至 600℃生成 ZrI4 ，ZrI4 在 1800℃又可分解为纯 Zr 和I2 I2 可循环使用 ： Zr(粗)+2I2 ZrI4 Zr(纯)+2I2
电解、Na 3 AlF 2 、960 ℃
5. 氧化法 使用氧化剂制取单质的方法称为氧化法。例如，用空气氧化法从黄铁矿中提取硫： 3FeS2 +6C+8O2
∆
Fe3 O4 +6CO2 ↑+6S↑
冷却硫蒸气可得到粉末状的硫。也可以从天然气中制取硫： 2H2 S+3O2 2H2 S+SO2
∆
2SO2 +2H2 O 3S 使用还原剂制取单质的方法称为还原法。一般根据生产规模、实验要求、环境保护、安 全因素、原料来源及价格等选用合适的还原剂。例如： MgO(s)+C Mg+CO↑ WO3 +3H2
∆ ∆
W+3H2 O
MnO2 +2CO Mn+2CO2 ↑ Fe2 O3 + 2Al 2Fe+Al2 O3 2Ca3 (PO4 )2 +10C+6SiO2 4. 电解法 活泼金属和非金属单质的制备， 可采用电解法。 例如， 电解饱和 NaCl 水溶液制取H2 和Cl2 ； 电解金属熔融盐制备 Li、Na、Mg、Al 等金属：