九上化学方程式归纳
化学九年级上册方程式
化学九年级上册方程式
1. 红磷燃烧：红磷这小家伙在氧气里一烧，就变成了五氧化二磷。
方程式是：4P + 5O₂点燃 2P₂O₅。
2. 硫燃烧：硫粉燃烧起来，和氧气结合生成二氧化硫，就像一场火热的约会！方程式：S + O₂点燃 SO₂。
3. 铁在氧气中燃烧：铁可真是个热情的家伙，在氧气里一烧，就变成了四氧化三铁。
方程式：3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄。
4. 过氧化氢分解制取氧气：过氧化氢在二氧化锰这个“小助手”的帮助下，分解成水和氧气，就像变魔术一样！方程式：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O + O₂↑。
5. 氯酸钾受热分解制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下，分解成氯化钾和氧气，努力地为我们产生氧气呢！方程式：2KClO₃加热 2KCl + 3O₂↑。
6. 高锰酸钾受热分解制取氧气：高锰酸钾加热之后，就分解成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，这可是个大变身！方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。
7. 水通电分解：水通上电，就分解成了氢气和氧气，这电的力量可真神奇！方程式：2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑。
8. 氢气燃烧：氢气和氧气一相遇，燃烧起来就生成了水，真是一场美丽的“结合”。
方程式：2H₂ + O₂点燃 2H₂O。
九年级上学期化学方程式汇总 (附答案)
九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。
九年级上册化学化学方程式汇总
九年级上册化学化学方程式汇总化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子准确地表达了化学反应的本质。
在九年级上册的化学学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行汇总。
一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
二、制取氧气1、过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑2、氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃ MnO₂、△ 2KCl ＋3O₂↑3、高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO₄△ K₂MnO₄＋MnO₂＋ O₂↑三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正负极产生的气体体积比约为 1:2 。
四、氢气的性质1、氢气在空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
五、碳的化学性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、碳还原氧化铜：C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO₂↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、碳还原氧化铁：3C ＋ 2Fe₂O₃高温 4Fe ＋ 3CO₂↑六、二氧化碳的制取1、大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑2、碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑七、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃现象：二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红。
九年级化学上册常见化学方程式
九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。
化学九年级上册全部化学方程式
化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
九年级上册化学方程式大全汇总
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2物质与氧气的反应制取氧气水通电分解工业制取二氧化碳：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO +CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2。
九年级上册化学方程式总结
（一）化合反应
1、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
21、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
22、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
23、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
24、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
（四）复分解反应
25、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（五）其他：
27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO2
29、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
九年级上册化学方程式大全
1.可燃性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
（O2充足）点燃
C+O2====CO2
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）点燃
2C+O2====2CO
化合
碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒
复分解
反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解
可治疗胃酸过多
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
工业上用煅烧石灰石制取CO2
分解
实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
分解
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解
产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
分解
正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍
△
2HgO =====2Hg+O2↑
分解
红色固体渐消失，产生银白色液体
反应现象
用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合
一氧化碳在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊
煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式
基本类型
反应现象
用途
△
CuO+CO====Cu+CO2
黑色的粉末逐渐变成红色的粉末,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体
九年级化学上册方程式总结_百度文库
九年级上册化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO32=Hg+Cu(NO3228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH3↓（红褐色）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO32+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH3+3H2SO4=Fe2(SO4347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O。
九年级上册化学方程式汇总
九年级上册化学方程式汇总
1.氢气燃烧：
2.碳完全燃烧：
3.碳不完全燃烧：
4.镁带燃烧：
5.硫燃烧：
6.磷燃烧：
7.铁燃烧：8.氯酸钾制氧气：
9.高锰酸钾制氧气：
10.过氧化氢制氧气：11.汞和氧气加热
12.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液额：
13.水通电分解：14.铁和硫酸铜：
15.碳酸钠和稀盐酸：
16.氢气还原氧化铜：17氧化汞受热分解：18.高温煅烧石灰石：19.木炭还原氧化铜：
20.木炭还原氧化铁：
21.木炭还原二氧化碳：
22.实验室制取二氧化碳：
23.二氧化碳和水：24.实验室检验二氧化碳：25.碳酸受热分解：26.一氧化碳燃烧：
27.一氧化碳还原氧化铜：
28.一氧化碳还原氧化铁：
29.一氧化碳还原四氧化三铁：
30.甲烷燃烧：31.酒精燃烧：
32.镁和稀盐酸反应：33.实验室制取氢气：。
九年级上册化学方程式汇总
23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
九上化学方程式归纳大全
九上化学方程式归纳大全1、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑3、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑4、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O10、碳还原氧化铜：C + 2CuO = 2Cu + CO2↑11、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O12、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO213、实验室制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑14、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑15、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑16、电解水反应：2H2O→2H2↑+O2↑17、氢氧化钠与二氧化碳反应（生成碳酸钠和水）：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O18、氢氧化钙与二氧化碳反应（生成碳酸钙和水）：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O19、硫酸铜与氢氧化钠反应（生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠）：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO420、硫酸铜与氯化钡反应（生成硫酸钡沉淀和氯化铜）：CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl221、硫酸钠与氯化钡反应（生成硫酸钡沉淀和氯化钠）：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl22、碳酸钠与氢氧化钙反应（生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH23、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑24、甲烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O。
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理
九年级上学期必背化学方程式与必背化学式梳理九年级的化学学习最重要的就是方程式的记忆，里面包含了化学所有的考点，小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
九年级上学期必背化学方程式一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)1、碳充分燃烧：C+O2 =点燃CO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：红热)(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)2、碳不充分燃烧：2C+O2 =点燃2CO (基本反应类型：化合反应)3、硫燃烧：S+O2 =点燃SO2 (基本反应类型：化合反应)(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)4、磷燃烧：4P+5O2 =点燃P2O5 (基本反应类型：化合反应)(产生大量白烟，P2O5污染空气)5、铁燃烧：3Fe+2O2=点燃Fe3O4 (基本反应类型：化合反应)(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
)6、镁燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO (基本反应类型：化合反应)(发出耀眼的白光，生成白色固体)7、氢气燃烧：2H2+O2 =点燃2H2O (基本反应类型：化合反应)(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)8、一氧化碳燃烧：2CO+O2 =点燃2CO2 (基本反应类型：化合反应)(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)9、甲烷燃烧：CH4+2O2 =点燃 CO2+2H2O(产生明亮的蓝色火焰)10、乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 =点燃2CO2+3H2O二、常见气体制备方程式(一)制取氧气1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 =MnO22H2O + O2↑ (基本反应类型：分解反应)2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO3 =MnO22KCl+O2# (基本反应类型：分解反应)3、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (基本反应类型：分解反应)(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)4、加热氧化汞：2HgO =加热2Hg+O2↑ (基本反应类型：分解反应)5、电解水：2H2O =通电H2↑+O2↑ (基本反应类型：分解反应)(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)(二)制取二氧化碳1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑(基本反应类型：复分解反应)2、碳酸不稳定：H2CO3 = H2O+CO2↑ (基本反应类型：分解反应)3、高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)(三)制取氢气1、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)2、锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)3、镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑(基本反应类型：置换反应)三、其他方程式1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：Ca(OH)2 + C O2 =CaCO3↓+ H2O2、二氧化碳溶于水：CO2+H2O = H2CO3 (基本反应类型：化合反应)(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)3、木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO=高温2Cu+CO2↑ (基本反应类型：置换反应)(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)4、木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温4Fe+3CO2↑ (基本反应类型：置换反应)5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)6、H2还原氧化铜：H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：3CO+Fe2O3 =高温2Fe+3CO28、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)1. 铁与硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。
九年级上册化学方程式大全
九年级上册化学方程式大全方程是指含有未知数的等式。
是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。
求方程的解的过程称为“解方程”。
九年级上册化学方程式大全：【盐酸方程式】NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成*的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了*的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成【硫酸方程式】2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致【*方程式】Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成*溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致【置换反应】（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和*银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属) 2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)。
初三上册化学方程式汇总完整版
初三上册化学方程式汇总Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-初三化学上册化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：现象1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光、放热、生成白色粉末)2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧火星四射，放热、生成黑色固体)3.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO（红色固体变为黑色）4.铝在空气中氧化：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5(放热、生成大量白烟)7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2(硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧得更旺发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体)8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（发出白光、放热、生成一种能使石灰水变浑浊的无色气体）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精/乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．实验室制取氧气、二氧化碳、氢气原理★★★★13.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑★14.加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑★15.双氧水制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑★16.△实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O17.实验室制取氢气：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑三．利用氢气、碳、一氧化碳还原性的反应：18.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO219.氢气还原氧化铜：CuO+H2高温H2O+Cu★20.木炭还原氧化铜：2CuO+C高温CO2↑+2Cu(有红色固体生成，有能使澄清石灰水变浑的气体生成)21.焦炭还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑★23.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO高温Cu+CO2（黑色粉末变红色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）★24.一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(炼铁原理)（红色粉末变黑色，有能使澄清石灰水变浑的气体生成）25..二氧化碳与碳高温下反应：C+CO高温2CO 四．其它反应：26.碳酸不稳定而分解：H2CO3CO2↑+H2O（红色石蕊试液变紫）★27.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（生成无色气体，正氧负氢，氢二氧一）28.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊试液变红）29.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制二氧化碳）★30.检验二氧化碳的方法；石灰水露置在空气中产生一层白膜；刚粉刷的墙壁出汗；石灰水变浑浊；石灰水瓶壁有一层白膜CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O31.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu（生成红色固体，蓝色溶液变为浅绿色）32.碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O33.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4（有蓝色沉淀生成）。
九年级上册化学方程式总结
九年级上册化学方程式总结一、物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四、其他反应26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑27. CO2与水反应：H2O + CO2 === H2CO328 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑五.拓展资料元素符号及化学式：元素符号：气态非金属元素：氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F固态非金属元素：碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4 离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根NH4+物质的化学符号：单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸H2SO4硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4氯化钙 CaCl2。
九年级上册化学方程式汇总
初中化学上册化学方程式汇总 姓名（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2）氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气：2KClO 3 === 2KCl + 3O 2↑ （3）过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑（4）电解水： 2H 2O === 2H 2↑ + O 2↑（5）氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O（6）实验室制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（7）工业上制二氧化碳（高温煅烧大理石）：CaCO 3 === CaO + CO 2↑（8）氧化钙与水反应（生石灰变熟石灰）： CaO + H 2O === Ca(O H)2（9）二氧化碳与石灰水反应（检验CO 2）：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓ + H 2O（10）二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3（11）碳酸不稳定，易分解： H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑（12）红磷燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5（13）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 === Fe 3O 4（14）镁条燃烧：2Mg + O 2 === 2MgO（15）硫燃烧：S + O 2 === SO 2（16）碳充分燃烧：C + O 2 === CO 2（17）碳不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO（18）木炭还原二氧化碳：C + CO 2 === 2CO（19）木炭还原氧化铜：C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑（20）一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（21）一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO === Cu + CO 2（22）甲烷（CH 4）燃烧：CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O（23）酒精（C 2H 5OH ）燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 === 2CO 2 +3H 2O （24）实验室用锌与稀硫酸（H 2SO 4）反应制取氢气：Zn + H 2SO 4== ZnSO 4 + H 2↑ MnO 2 △ 高温 通电 点燃 点燃 △高温 MnO 2高温 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃。
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上学期化学方程式归纳 第二单元 我们周围的空气 1、4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：产生大量的白烟、放出热量 2、C+O 2点燃====CO 2 现象：空气是红光、纯氧中是白光，生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 3、S+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
4、3Fe+2O 2点燃====Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体、放出大量的热。
5、4Al+3O 2
2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 6、2Mg+O 2
2MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 7、2Cu+O 2
2CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色 8、2CO+O 22CO 现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
9、2HgO △====2Hg+O 2↑ 现象：生成银白色的液体金属 10、2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 11、2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 12、2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上，
第三单元 自然界的水
1、2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 现象：电极上有气泡产生、正负极相连的试管内产生的气体体积比约为1：2，
2、2H 2+O 2点燃====2H 2O 现象：淡蓝色的火焰、放热
3、（制取氢气）Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4、（氢气还原氧化铜）H 2+CuO △====Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 第五单元 化学方程式
1、Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 现象：铁钉表面有红色物质生成、溶液由淡蓝色逐渐变成浅绿色
2、Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：白色粉末逐渐溶解、大量气泡生成
3、2Mg+O 22MgO 现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末
第六单元碳和碳的氧化物
1、（可燃性）C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）
2、（还原性）C+2CuO2Cu+CO2↑现象：有红色物质生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
3、2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
4、CO2+C2CO
4、（实验室制取二氧化碳）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5、（工业制取二氧化碳）CaCO3CaO+CO2↑
6、CO2+H2O=H2CO3
7、H2CO3=H2O+CO2↑
8、（检验）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、（吸收）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
10、（CO可燃性）2CO+O22CO2现象：发出蓝色火焰、放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
11、（CO还原性）3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+CuO Cu+CO2。