高考化学大一轮复习18化学反应的热效应课件新人教版

2．已知反应 X＋Y===M＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正 确的是( )
A．X 的能量一定低于 M 的能量，Y 的能量一定低于 N 的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放 出的能量 D．X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 解析 已知 X＋Y===M＋N ΔH>0，说明 X 与 Y 总能量低于 M 与 N 总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成 生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可反 应，如氢氧化钡晶体与氯化铵混合搅拌即可发生反应，B 错误。 答案 D
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为 ΔH，单位 为 kJ·mol－1 。
2．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解：
放热反应
吸热反应
对于放热反应：反应物的总能量＝ 生成物的总能量 ＋放出的热量；
对于吸热反应：反应物的总能量＝ 生成物的总能量 －吸收的热量。
(2)从化学键角度理解：
D．此图中逆反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
解析 该图表示的正反应放热，ΔH 为负值，逆反应吸热，ΔH 为正值， D 项错误。
答案 D
4 ． 反 应 A ＋ B―→C(ΔH>0) 分 两 步 进 行 ： ①A ＋ B―→X(ΔH>0) ， ②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()
对点微练三 利用键能计算反应热 6．SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S—F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F 键需要吸 收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热 ΔH 为 ________。
解析 由 A＋B―→X ΔH>0 可知，X 的能量比 A 和 B 的能量和大。 由 X―→C ΔH<0 可知，C 的能量比 X 的能量低，分析图象可知，D 正确。
答案 D
5．(2017·广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲 醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲 醇 催 化 脱 氢 转 化 为 甲 醛 的 反 应 是 __吸__热____( 填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热”)反应。
3．若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应(× ) 警示：若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应。
4．放热反应，吸热反应的热效应与反应的过程有关( × ) 警示：放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程无关。
应|用|微|提|升 对点微练一 焓变与反应热的概念 1．(2017·济南月考)下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所 需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关 解析 化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中，由 ΔH＝断开旧 化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得 ΔH<0，故为放热反应， B 错误；热化学方程式的化学计量数改变，ΔH 也相应改变，D 错误。 答案 C
1．正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1 为正反应的活化能，E2 为逆反应的活化 能，即 E1＝E2＋|ΔH|。 2．反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用 ΔH 表示， 其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变) 为 ΔH＝－Q kJ·mol－1 或 ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带 “－”号。如：某物质的燃烧热为 ΔH＝－Q kJ·mol－1 或 Q kJ·mol－1。
第六章 化学反应与能量变化
【考情微解读】
第18讲 化学反应的热效应
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 焓变 反应热
基|础|微|回|扣
1．反应热和焓变 (1)反应热是化学反应中
放出或吸收
的热量；
(2)焓变是化学反应在 恒温恒压下 放出或吸收的热量；
对点微练二 根据图形，理清活化能与焓变的关系 3．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为A＋BC ―→[A…B…C] ―→AB＋C
反应物
过渡态
生成物
B．E1 为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应 ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
微助学 两点说明
正确判断吸、放热反应 (1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效 应，如物质的三态变化。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热 反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在常温常压下即可进行，而很多放热反应需 要在加热的条件下才能进行。
Hale Waihona Puke 微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．物质发生化学变化都伴随着能量变化(√ )
警示：任何化学反应均有化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热， 所以一定伴随着能量变化。
2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应( × ) 警示：化学反应进行的方向，不仅与焓变有关，还与熵变有关。
(2) 过 程 Ⅰ 与 过 程 Ⅱ 的 反 应 热 是 否 相 同 ？ __相__同____ ， 原 因 是 __一__个__化__学__反__应__的_反 __应__热__仅__与__反__应__的__始__态__和__终__态__有__关__，__与__反__应__途__径__无__关____。