化学资源库模板

学大苏州分公司化学教学学案计划与分配

参加校区：8个

学案分配形式：分知识单元、模块对化学知识体系划分责任计划

学科内容：

高中部分：

物质的量、离子反应、金属非金属等元素化合物知识、氧化还原、物质的结构和性质、化学反应原理、有机化学基础知识、有机综合运用共八个知识体系。

初中部分：

酸碱盐、金属和非金属、化合价与化学式、溶液共四大知识体系。

计划时间：10月1日——11月30日

分配任务如下：

高中部分：

吴江校区：氧化还原

昆山校区：有机基础知识汇总

太仓校区：物质的量

工业园校区：有机综合

金阊校区：化学反应原理

张家港校区：金属非金属等元素化合物知识

新区校区：离子反应

常熟校区：物质的结构和性质

初中部分：

金阊校区：酸碱盐

昆山校区：金属和非金属

工业园校区：化合价与化学式，原子结构

张家港校区：溶液

请各校区将化学负责人的姓名。联系方式发给我

校区负责人联系方式

金阊

园区

常熟

昆山

新区

吴江

张家港

太仓

科文

学案基本模板

【知识点】（总体框架）（最好为表格形式）

【重点、难点、易错点、考点】

重点：

难点：

考点：

易错点：

【典型例题】

例1：

例2：

例3：

（每个点后面附该知识点的典型高考、中考试题、试题分析，解题方法、过程）所选试题应标明出处 .

.

【巩固训练】

1．

2．

3．

4．

.

【相关试卷】

1．

2．

3．

（每人一份）每位老师以校区所分配的内容按高考题型模块出一份相关内容的试卷。

所有练习应附上答案。

分公司化学学科对接人：太仓徐鑫老师

有愿意加入的老师可以积极报名让我们共同把资源库的内容设计完成好。

高中学案案例 物质的量

一、知识网络：

物质的质量/g 物质的量浓度/mol L

·物质含有

的粒子数

物质的量/mol

×22.4 ÷22.4 L·mol

L·mol

÷g·mol

M/×N A ×溶液体积/L

×g·mol

M/÷N A

÷溶液体积/L 标准状况下气体的体积/L

-1

-1

-1-1

-1

二、基本公式：

(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =

A

N N

(2) 物质的量与质量的关系： n =

M m M =n m

m =M ·n (3) 气体物质的量与体积的关系：n =m V V n =1mol

L 22.4-⋅V (标准状况) V m = n V V =

ρ

m

(4) 物质的量浓度：c =

V

n

n =c ·V (5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω

⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）

n =

M

ρV ω

⋅⋅

(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2 三、物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。

2、摩尔：是物质的量的单位；

国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值

为6.02×1023mol -1。

计算公式：n =

A

N N 4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观 ②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。

5、物质的量与物质质量的关系：

1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。

计算公式：M =

n

m

注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。

7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。

计算公式：V m =

n

V

此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。 如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol ，体积也不等于22.4L 。

8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2） 9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT

（1）T 、p 恒定时：V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （2）T 、p 恒定时：ρ1/ρ2=M 1/M 2

（3）T 、p 、V 恒定时：m 1/m 2=M 1/M 2 （4）T 、p 、m 恒定时：V 1/V 2=M 2/M 1 （5）T 、V 恒定时：p 1/p 2=n 1/n 2=N 1/N 2 （6）T 、V 、m 恒定时：p 1/p 2=M 2/M 1

10、决定物质体积的三因素：

（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。 A 、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。 决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小

B 、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。

决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离

11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。符号c B ，单位： mol •L -1 12、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变

对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m 1W 1==m 2W 2 对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c 1V 1==c 2V 2

13、物质的量浓度c 与质量分数W 之间的关系：c ==1000ρW/M （密度的单位：g/cm3 ） 14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶

（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。 （2）误差分析：A 、仰视、俯视 B 、未冷却

四 重点、难点

【重点】: 1．物质的量及其单位摩尔；

2．气体摩尔体积。

3. 物质的量浓度的定义及配置一定物质的量浓度的溶液