实验室制乙烯
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O3、装置：液—液加热，如图:4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。
（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。
（4）点燃乙烯前要验纯。
（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。
C 2H 5OH 2CC + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol2、装置：固+液→气 发生装置注意事项：浓硫酸170℃浓硫酸 △（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。
用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。
（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。
B 、溴应是纯溴，而不是溴水。
加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。
D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。
（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。
化学实验报告制取乙烯(3篇)
第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。
2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
3. 了解反应条件对产物的影响。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。
实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。
2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。
3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。
5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。
8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。
实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。
2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。
实验结果：1. 成功制取乙烯气体。
2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。
实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。
2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。
实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。
乙烯的实验室制法
乙烯的实验室制法1. 药品: 乙醇浓硫酸2. 装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管3．步骤：（1）检验气密性。
在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅拌下将15mL浓硫酸满满倒入5mL酒精中)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）（2）加热，使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
(3)用排水集气法收集乙烯。
（4）再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象。
（5）先撤导管，后熄灯。
4.反应原理：（分子内的脱水反应）5.收集气体方法：排水集气法（密度与空气相近）6．现象：溶液变黑；气体使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.注意点：（1）乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？答：浓硫酸是强氧化剂，在此反应中氧化乙醇，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
（2）浓硫酸在反应中的作用？答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）（3）为什么要迅速升温到170℃？答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（4）为什么要加入碎瓷片？答：防止溶液暴沸。
（5）为什么反应过程中溶液逐渐变黑？答：①(乙醇+浓硫酸)②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）实验室制取乙烯的几个为什么河北省宣化县第一中学栾春武一、为什么温度计必须插入液面下？实验室制取乙烯的反应原理：CH3－CH2－OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
实验室制乙烯反应化学方程式
实验室制乙烯反应化学方程式
实验室制乙烯反应是一种重要的化学反应，它可以用来制备乙烯，乙烯是一种重要的有机化合物，在医药、农业、精细化工等领域有着广泛的应用。
实验室制乙烯反应的化学方程式如下：
C2H4 + H2 → C2H6
上述反应是一个加氢反应，乙烯的原料是乙烯，氢气是催化剂，反应温度一般在200-300℃，反应时间一般在1-2小时。
反应过程中，乙烯与氢气发生反应，形成乙烷，乙烯的分子量增加，乙烯的结构发生变化，乙烯的结构变得更加稳定。
实验室制乙烯反应的产物是乙烷，乙烷是一种重要的有机化合物，它可以用来制备乙烯，乙烯是一种重要的有机化合物，它可以用来制备各种有机化合物，如聚氯乙烯、聚氨酯、聚乙烯醇等，在医药、农业、精细化工等领域有着广泛的应用。
实验室制乙烯的反应原理
实验室制乙烯的反应原理
实验室制乙烯的反应原理主要涉及乙烯的生成途径和反应机理。
以下是两个常见的实验室制备乙烯的反应原理：
1. 乙醇脱水反应：乙醇脱水是一种常见的实验室制备乙烯的方法。
乙醇在高温下（通常为250-300摄氏度）与催化剂（如磷
酸或氧化锌等）接触时，发生脱水反应，生成乙烯和水。
这个反应的机理是乙醇分子中的氢和羟基发生断裂，生成乙烯分子和水分子。
2. 烷烃裂解反应：烷烃裂解是指将长链烷烃（如辛烷、非烷等）在高温下（通常为500-600摄氏度）断裂为较短链的烃化合物。
在裂解过程中，长链烷烃中的碳-碳单键被断裂，生成较短的
烷烃和乙烯等烃化合物。
乙烯是裂解反应中常见的产物之一。
这些实验方法是基于烯烃的热裂解原理，并通过合理的实验条件和适当的催化剂来促进反应的进行。
实验室制备乙烯的反应原理还有其他方法，但以上两种方法是较为常见的。
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯原理
实验室制乙烯的原理可以通过乙烷的脱氢反应来实现。
乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在实验室制乙烯的过程中，通常使用催化剂（如高岭土）来促使乙烷发生脱氢反应。
脱氢反应是一种化学反应，通过去除乙烷分子中的一个氢原子来生成乙烯。
这个反应可以表示为以下方程式：
乙烷 --> 乙烯 + 氢气
脱氢反应需要一定的温度和压力条件才能进行。
实验室制乙烯通常在高温环境下进行，例如在400-600摄氏度的范围内。
高温有助于增加反应速率，并利于催化剂发挥作用。
此外，为了改善反应的选择性和产率，常常需要添加一定的反应助剂。
助剂可以调节反应条件，改变反应物的吸附性质，从而提高乙烯的产量和纯度。
实验室制乙烯的过程是通过控制反应条件和催化剂的选择来实现的。
通过优化反应条件和催化剂的使用量，可以达到较高的乙烯产量和纯度。
实验室制乙烯的方程式
实验室制乙烯的方程式制乙烯的方程式是乙烷经过脱氢反应得到乙烯，反应方程式如下：C2H6 -> C2H4 + H2乙烯是一种无色、可燃的气体，常用于工业生产中。
它具有多种应用领域，包括塑料、橡胶、溶剂等。
本文将详细解释乙烷脱氢反应制备乙烯的过程，并从中心扩展下描述。
第一段：引言乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于各行各业。
它的制备方法有多种，其中乙烷脱氢反应是最常用的一种。
本文将重点介绍乙烷脱氢反应制备乙烯的过程及其应用。
第二段：乙烷脱氢反应的原理乙烷脱氢反应是一种催化反应，需要使用催化剂来促进反应速率。
常用的催化剂包括铬催化剂、钴催化剂等。
当乙烷与催化剂接触时，催化剂的表面活性位点会吸附乙烷分子，并使其发生脱氢反应。
反应过程中，乙烷的一个氢原子被去除，生成乙烯和氢气。
第三段：乙烯的制备过程乙烷脱氢反应可以在高温和高压条件下进行，一般温度在500-800摄氏度，压力在2-6兆帕。
乙烷和催化剂在反应器中混合，并加热至反应温度。
在催化剂的作用下，乙烷开始发生脱氢反应，生成乙烯和氢气。
反应结束后，通过冷凝和分离过程，可以得到纯净的乙烯。
第四段：乙烯的应用领域乙烯是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域。
首先，乙烯可以用于制造聚乙烯塑料，这是一种常见的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以用于制造橡胶，如合成橡胶、丁苯橡胶等。
此外，乙烯还可以用作溶剂、润滑剂等。
第五段：乙烷脱氢反应的优势与挑战乙烷脱氢反应制备乙烯有许多优势，首先是原料丰富，乙烷是天然气和石油的副产物，资源相对充足。
其次，反应过程相对简单，可以通过调节温度和压力来控制乙烯的产率和纯度。
然而，乙烷脱氢反应也面临一些挑战，如催化剂的选择和催化剂的寿命等问题。
第六段：结论乙烷脱氢反应是制备乙烯的常用方法，具有广泛的应用前景。
通过合理选择催化剂和优化反应条件，可以提高乙烯的产率和纯度，进一步推动乙烯产业的发展。
乙烯作为一种重要的化工原料，将继续在塑料、橡胶、溶剂等领域发挥重要作用。
实验室制备乙烯方程式
实验室制备乙烯方程式
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药、塑料等领域。
实验室制备乙烯的方法有很多种，其中最常用的方法是通过脱水剂将乙醇脱水制备乙烯。
乙烯的制备方程式如下：
C2H5OH → C2H4 + H2O
在实验室中，可以使用浓硫酸或浓磷酸作为脱水剂，将乙醇中的水分去除，使其分解为乙烯和水。
这个反应是一个典型的脱水反应，也是一个烷基化反应。
乙烯的制备过程中，需要注意以下几点：
1. 实验室中制备乙烯需要使用专门的设备，如反应釜、冷凝器等。
2. 在制备过程中，需要控制反应温度和反应时间，以保证反应的效率和产物的纯度。
3. 乙烯是一种易燃易爆的气体，需要注意安全操作，避免产生火灾和爆炸等危险。
乙烯的制备方法不仅在实验室中有应用，也在工业生产中得到广泛应用。
随着科技的不断发展，乙烯的制备方法也在不断改进和创新，以满足不同领域的需求。
乙烯的制备方程式是C2H5OH → C2H4 + H2O，通过脱水剂将乙醇脱水制备乙烯。
在实验室中制备乙烯需要注意安全操作和反应条件的控制，以保证反应的效率和产物的纯度。
随着科技的不断发展，乙烯的制备方法也在不断创新和改进，以满足不同领域的需求。
实验室制取乙烯化学反应方程式
实验室制取乙烯化学反应方程式
制取乙烯的化学反应方程式可以通过乙醇的脱水反应来实现。
乙醇在适当的催化剂存在下可以脱水生成乙烯和水。
乙醇的脱水反应方程式如下：
C2H5OH → C2H4 + H2O.
这个反应是一个经典的脱水反应，其中乙醇分子失去一个水分子后生成乙烯和水。
在实验室中，可以选择适当的催化剂来促进这个反应，比如浓硫酸或磷酸等。
需要注意的是，在实验室中进行化学反应时，应该严格控制反应条件，比如温度、压力等，以确保反应能够高效进行并且安全可控。
同时，在操作过程中也要注意对废弃物的处理，确保实验室操作的安全和环保。
实验室制备乙烯方程式
实验室制备乙烯方程式实验室制备乙烯是一项常见的化学实验，在化学教学和科学研究中都有广泛应用。
本文将介绍乙烯的制备原理、材料、步骤和实验结果分析等方面的知识。
1. 制备原理乙烯是一种含有双键的烃类分子，可以通过催化剂促进乙烯化反应得到。
乙烯化反应的基本方程式为：C2H4 + H2 --> C2H6其中，C2H4代表乙烯，H2代表氢气，C2H6代表乙烷。
这个方程式表明，在适当的反应条件下，乙烯可以与氢气发生反应生成乙烷。
乙烯的制备就是在这个反应的基础上实现的。
2. 材料制备乙烯需要的材料有：·甲基叔丁基醚(MtBE)：作为反应介质，提供反应的环境和保护氧化铝的作用。
·氢气(H2)：作为还原剂，促进反应的进行。
·乙烯：作为反应产物，需要通过掌握反应条件和方法加以分离和提取。
·催化剂(ZSM-5)：作为反应催化剂，加强反应的速率和效果。
3. 步骤乙烯的制备可分为以下步骤：3.1 加热首先将氧化铝加热至300℃以上，使其脱水产生活性物质，提高反应效率。
3.2 加入甲基叔丁基醚将甲基叔丁基醚加入反应釜中，并控制温度在200℃左右，使其成为反应介质。
3.3 加入催化剂在甲基叔丁基醚中加入催化剂(ZSM-5)，并调整反应的pH值，使其适应反应体系的要求。
3.4 加入氢气和乙烯在反应釜中加入氢气(H2)和少量的乙烯，同时调整反应压强为2.0-2.5Mpa，使反应能够充分进行。
3.5 收集乙烯收集反应釜中产生的乙烯，通过分离和提取技术得到纯度较高的乙烯。
4. 实验结果分析通过实验制备的乙烯可进行多项性质测试和分析，如密度、沸点、燃烧特性等。
同时，在反应条件的不同变化下，可以测试不同条件下乙烯反应产量的变化情况，以便改进和优化反应条件。
乙烯是一种重要的工业原料，在化学和制造业中都有广泛应用。
通过实验制备乙烯，不仅可以锻炼实验技能，也有助于深入了解乙烯的物理和化学性质及其广泛的应用领域。
乙烯的实验室制法
②（c+浓硫酸）（6）怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？答：①证明用品红溶液②除去用NaOH溶液+品红溶液（二氧化硫使溴水及酸性高锰酸钾溶液方程式）实验室制取乙烯的几个为什么河北省宣化县第一中学栾春武一、为什么温度计必须插入液面下？实验室制取乙烯的反应原理：CH3－CH2－OHCH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：CH3－CH2－OH＋HO－CH2－CH3CH3－CH2－O－CH2－CH3＋H2O。
该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。
四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。
五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH ＋ 2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
例题 1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。
某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。
（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。
并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。
实验室制乙烯的原理
实验室制乙烯的原理
乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料和橡胶工业中。
制备乙烯的常用方法是从石油化工过程中的烃类中裂解得到。
原理上，乙烯的制备通常通过裂解长链烃类分子得到较小分子量的烃类。
具体的步骤如下：
1. 原料准备：选取适当的烃类作为原料，常见的原料包括石油馏分、天然气等。
这些原料中含有较长的碳链，需要通过裂解来得到乙烯。
2. 加热：原料需要加热到一定温度，通常在500-900摄氏度之间。
加热的目的是使得分子内部的键能量增加，以便于分子的裂解。
3. 裂解：在高温下，原料中的长链烃类分子发生裂解反应，分解为较小的烃类分子。
这个过程中产生了乙烯以及其他一些烃类。
4. 分离：裂解产物中含有多种不同的烃类，需要进行分离和纯化，以提取出纯度较高的乙烯。
总结起来，实验室制备乙烯的原理是通过烃类的裂解反应得到较小分子量的烃类，其中包括乙烯。
这个过程需要一定的温度条件和分离纯化步骤，最终得到纯度较高的乙烯产物。
乙烯的制备
乙烯的制备
工业制法：工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
实验室制法：实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
实验室制法注意事项
（1）酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。
装置连接时由下至上，由左至右。
温度计插入液面下。
（2）烧瓶内加沸石以避免暴沸。
（3）温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。
（4）要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。
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乙烯的实验室制法
1.药品: 乙醇、浓硫酸
2.装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、双孔橡皮塞、酒精灯（实验室最好用煤气灯）、导
管
3.实验步骤：
1)检验装置气密性。
（将导管伸入盛有水的水槽中，微微加热圆底烧瓶，发现有气泡
产生，冷却后导管内有一段水柱不下落）
2)在烧瓶里注入乙醇和浓硫（体积比1:3）的混合液约20mL(配置此混合液应在冷却和搅
拌下缓缓将15mL浓硫酸倒入5mL酒精中，由于浓硫酸稀释时会放出大量的热，为了防止乙醇受热挥发，可以待冷却后分批将浓硫酸注入)，并放入几片碎瓷片。
（温度计的水银球要伸入液面以下）
3)加热（圆底烧瓶下垫石棉网），使温度迅速升到170℃，酒精便脱水变成乙烯。
（由于
会有副反应发生，会产生CO2、SO2等杂质气体，所以最好先将制得的气体通入10％NaOH溶液除杂）
4)生成的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
（正常的实验现象是紫红色褪去）
5)先撤导管，后熄灯。
（防止水倒吸使仪器破裂）
4.反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O（分子内脱水，消去反应）
5.收集气体方法（万一考理论）：排水法收集（注：乙烯难溶于水，不能用排空气法，因
为乙烯的式量为28，与空气式量29接近）
6.实验现象：圆底烧瓶中溶液变黑（变黑是由于乙醇氧化生成C，具体见后面）；气体使
酸性高锰酸钾溶液褪色。
7.实验中需要注意的点：
1)乙醇和浓硫酸体积比为什么是1:3？
答：浓H2SO4在此反应中作催化剂与脱水剂的作用，浓H2SO4过量是为了促进反应向正方向进行，如果浓硫酸的量少就会很快变为稀硫酸而达不到实验效果。
2)浓硫酸在反应中的作用？
答：①催化剂②脱水剂（③吸水剂）
3)为什么要迅速升温到170℃？
答：如果低于170℃会有很多的副反应发生。
如：分子之间的脱水反应（生成乙醚）
4)为什么要加入碎瓷片？
答：因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。
5)为什么温度计必须插入液面下？
答：实验室制取乙烯的反应原理：
CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成
副产物乙醚，因为：CH3CH2OH＋HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
该反应浓硫酸与乙醇混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，且不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。
6)为什么反应过程中溶液逐渐变黑？
答：因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：
C2H5OH ＋2H2SO4(浓) 2C＋2SO2↑＋2H2O ；
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。
7)怎样证明生成气体乙烯中混有二氧化硫气体？怎样除去二氧化硫气体？
答：①证明用品红溶液，品红溶液褪色则说明混有SO2②除去用NaOH溶液（吸收）+品红溶液（验证吸收完全，现象为品红不褪色）。