化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

高考第二轮复习《专题7》

二. 教学目的：

1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。

2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯

SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以

2

酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。

7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。

三. 重点和难点：

1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。

2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。

SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以

2

良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。

非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。

四. 考点分析

本专题内容在高考中的主要考查点是：

1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。

2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。

SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以

2

良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。

4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。

5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

五. 知识网络

1. 氯及其化合物的相互转化

2. 硫及其化合物的相互转化

3. 氮及其化合物的相互转化

4. 碳和硅及其化合物的相互转化

【典型例题】

例1. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是

A. 2NO

B. 3NH

C. 2CO

D. 3SO

解析：A 项2NO 溶于水产生的3HNO 的氧化性能氧化2SO 而生成42SO H 得到4BaSO 沉淀；B 项3NH 溶于水使溶液呈碱性得到3BaSO 沉淀；D 项显然得到4BaSO 沉淀。C 项2CO 不与2BaCl 溶液反应，故无沉淀。

答案：C

例2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是

①都是主族元素，最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A. 只有①②正确

B. 只有①③正确

C. 只有③④正确

D. ①②③④均不正确

解析：①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4，如H 元素的最外层电子数为1。②单质不一定在反应中都只能作氧化剂，如氢气可以做还原剂。③氢化物常温下不一定都是气态，如氧元素氢化物水常温下为液态。④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，如2SiO 和水不反应。所以选D 项。

答案：D

例3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-

4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________。

（2）反应中硝酸体现了________________________、________________________性质。

（3）反应中若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是

________________________mol 。

（4）若mol 1甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是

________________________。

解析：4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中只有O Cu 2有还原性，根据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下：()↑+=+NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 22323 ，()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+。被还原为NO 的3HNO 表现氧化性，

生成()23NO Cu 的3HNO 表现酸性。由半反应：O H 2NO e 3H 4NO 23

+=++-+-，若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是m ol 6.0。被还原硝酸的物质的量增加，说明硝酸还原产物的价态较高。可能产物中有部分二氧化氮生成，使用了较浓的硝酸。

答案：（1）()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+

（2）酸性 氧化性

（3）0.6

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

例4. “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

（1）做氨的喷泉实验时，若要在图（a ）装置中收集一瓶氨气，氨气应由_____________

口进入，原因是__________________________，为了证明烧瓶充满氨气，可用_____________检验，观察到的现象是_____________，或用_____________检验，观察到的现象是__________________________。

（2）某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V m L 的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为5.10，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面升到一定高度停止，则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为_____________mL 。

（3）图（b ）为中学化学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管