化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
(完整版)非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物知识点总结一、教学考试要求：<一〉课程标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。
<二〉考纲要求：1.硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。
3。
氧、硫元素及其化合物 4。
氮元素及其化合物（1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。
（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)二、考点梳理第一节无机非金属材料的主角——硅考点一碳、硅单质的性质及用途12.化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
考点二碳、硅的氧化物1．一氧化碳(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。
（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较［深化拓展]（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。
（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
（3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。
(4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。
考点三硅酸及硅酸盐1.硅酸(1)溶解性：难溶于水。
（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
高一化学《非金属及其化合物》全章复习与巩固(知识点总结以及典例解析)
《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目标】1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物的主要性质，理解浓硫酸及硝酸的氧化性。
2. 掌握氯离子、铵根离子的检验方法。
3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳的检验方法。
4. 掌握氯气、氨气的实验室制法。
【知识网络】1、碳及其化合物的转化关系2．硅及其化合物的转化关系3．氯及其化合物的转化关系4．硫及其化合物的转化关系5．氮及其化合物的转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，主要表现为还原性。
(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H22C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳的氧化物(1)CO：主要表现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物的三点通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其它性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少量)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
一般酸式盐比相应正盐易溶，但碱金属的碳酸氢盐比碳酸盐的溶解度小。
(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。
如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐的相互转化4．硅单质地壳中含量最高的两种元素分别是氧和硅。
2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质学案
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。
氯、硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
氯碳硅硫氮的性质及应用
氯碳硅硫氮的性质及应用氯、碳、硅、硫、氮是化学元素中的几种重要元素，它们在自然界中广泛存在并具有不同的性质和应用。
氯是一种非金属元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
它是一种黄绿色的气体，在常温常压下呈现有刺激性气味的强腐蚀性。
氯具有很强的氧化性，可以与许多金属和非金属反应生成氯化物。
氯也是制取许多化工产品的重要原料，如氯化钠、氯化铜等。
此外，氯还在给水处理、纸浆和纸张工业中起着重要作用。
碳是一种非金属元素，化学符号为C，原子序数为6。
碳在自然界中广泛存在，是地壳中最丰富的元素之一。
碳的最稳定的形式是石墨和金刚石。
石墨是一种黑色的软质固体，具有良好的导电性和热导性，在电极、石墨电池等领域有重要应用。
金刚石是一种坚硬耐磨的材料，广泛应用于珠宝加工、工具制造和切削加工等领域。
硅是一种非金属元素，化学符号为Si，原子序数为14。
硅是地壳中第二丰富的元素，其化合物占地壳总质量的约28%。
硅是一种灰色的固体，对热和大多数化学物质稳定。
硅是半导体材料的重要组成部分，广泛应用于集成电路、太阳能电池等领域。
此外，硅还被用作铸造、玻璃制造和陶瓷制品等材料的添加剂。
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫是一种黄色的固体，在自然界中以硫矿石的形式存在。
硫在化学工业中被广泛应用，它是制取硫酸、硫酸铜等化学品的重要原料。
硫还常用于橡胶工业、制药工业和农药生产等领域，具有重要的经济和技术价值。
氮是一种非金属元素，化学符号为N，原子序数为7。
氮是大气中最主要的成分之一，占空气体积的约78%。
氮具有惰性和稳定的化学性质，可以与氢反应生成氨气。
氮广泛应用于化肥生产、制药工业、食品工业等领域。
此外，液态氮还被用于低温实验和冷却设备中。
总之，氯、碳、硅、硫、氮是化学中的重要元素，它们具有不同的性质和应用。
氯具有强腐蚀性和氧化性，广泛应用于化工和工业生产中。
碳在石墨和金刚石的形式具有重要的工业和珠宝应用。
硅是半导体材料的重要组成部分，广泛应用于电子和太阳能领域。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)《常见非金属元素及其重要化合物》
• 自悟
• 1．CO2是一种温室气体，属于大气污染物吗？ • 提示 CO2不是大气污染物，支持这个观
点的事实之一是：二氧化碳是植物光合作用 的原料。
• 2 ． SO2 能 使 氯 水 、 品 红 溶 液 、 滴 有 酚 酞 的 NaOH溶液以及酸性KMnO4溶液褪色，都是因 为SO2具有漂白性吗？
SO2具有漂白性
特性 CSOiO、2＋N4OH与F血==红=S蛋iF白4↑结＋合2，H2SOiO2与氢氟酸反应：
NO2能自相结合生成N2O4
• 续表
氧化物 SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、SiO2等
对环境 质量的 影响
SSNCOOOO22、2、→→NN酸温OO雨2室、→效N光O应化2、学C烟O雾是大气污染物
•A．①④⑤
B．①③⑤
•C．②③④
D．②④⑤
•解析 ②中工业制备氯气不是利用浓盐酸与 MnO2反应，而是利用电解饱和食盐水(氯碱工业) 获 得 ， ② 错 误 ； ③ 中 由 于 Mg2 ＋ 水 解 ， 加 热 MgCl2溶液得不到MgCl2固体，③错误。选A。 •答案 A
• [掌握 方法技能] • 1．硅及其化合物的“特性”
• 提示 SO2使氯水、酸性KMnO4溶液褪色 是因为SO2具有还原性；SO2能使品红溶液褪 色是因为SO2能与品红化合生成无色物质，无 色化合物不稳定，易分解；SO2能使滴有酚酞
• 3．如何理解氧化性酸和酸的氧化性？
• 提示 酸的氧化性指的是酸电离出的H＋所 表现出来的氧化性，而氧化性酸是指酸根离 子中高价元素所表现出来的氧化性。常见的 具有强氧化性的酸有硝酸(浓或稀)和浓硫酸。
(8)硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(9)H2CO3 的 酸 性 大 于 H2SiO3 ， 所 以 有 Na2SiO3 ＋ CO2 ＋
高考化学复习专题02非金属及其化合物考点剖析
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：SiO2+【典型例题】：1．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④⑤C．①②③D．②③答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
2、现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥答案 C解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，则①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，③和⑤可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，④可以。
高中化学非金属元素及其重要化合物性质
—高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）!③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO、（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。
（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）~③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
高考非金属知识点归纳总结
高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。
了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。
本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。
一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。
首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。
这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。
它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。
硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。
亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。
例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。
它是一种无色无味的气体，密度比空气大。
二氧化碳具有许多重要的性质。
首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。
其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。
高一化学必修二硫氮氯知识点
高一化学必修二硫氮氯知识点硫、氮、氯是化学元素周期表中的三个重要元素，它们在不同的化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学必修二中与硫、氮、氯有关的知识点。
一、硫的性质和应用
硫是周期表第16族的元素，具有以下性质：
1. 硫的物理性质：硫原子半径较大，硫在常温下为黄色固体，可以形成多晶和单晶两种形态。
2. 硫的化学性质：硫易于与氧、氢、氯等元素发生反应，生成二氧化硫、硫化氢和硫化物等化合物。
3. 硫的应用：硫广泛用于化肥、农药、橡胶、药品、炼油等工业领域。
硫还可以制作火药、染料等。
二、氮的性质和应用
氮是周期表第15族的元素，具有以下性质：
1. 氮的物理性质：氮是一种常温下无色无味的气体，在空气中占比约为78%。
2. 氮的化学性质：氮的反应较为惰性，通常需要高温、高压或
催化剂促使其与其他元素反应。
3. 氮的应用：氮广泛用于制备氨、硝酸、尿素等化肥，并可用
作保护气体、气体灭火剂和气压控制剂。
三、氯的性质和应用
氯是周期表第17族的元素，具有以下性质：
1. 氯的物理性质：氯是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
2. 氯的化学性质：氯具有较强的氧化性，在与其他元素反应时
能够与氢原子发生取代反应。
3. 氯的应用：氯广泛用于消毒剂、制备氯化物、液化石油气等
工业领域。
氯化铁和氯酸钠等化合物也常用于实验室和医药领域。
综上所述，硫、氮、氯作为化学元素在许多化学反应中具有重
要的地位和应用。
了解它们的性质和应用不仅能够帮助我们更好
地理解化学知识，还可以应用于实际工作和生活中。
2022年高考化学第二轮复习课时讲义常见非金属单质及其重要化合物(C、Si、Cl、S、N)
2022年高考化学第二轮复习课时讲义常见非金属单质及其重要化合物(C、Si、Cl、S、N) 考纲要求1．常见非金属元素(如C、N、Si、S、Cl等)。
(1)了解常见非金属单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
(2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
2．以上各部分知识的综合应用。
课前真题1.(2019·全国卷Ⅰ)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是 ()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【解析】本题涉及的考点是传统硅酸盐材料陶瓷的有关性质，考查了学生对基础化学知识的再现、辨认、整合能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养，并且弘扬了中华优秀传统文化。
A项，氧化铁为红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故错误。
【答案】 A2.(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是 ()A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【解析】CaCl2·6H2O为结晶水合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均可用作食品干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥剂，B项正确。
【答案】 C3.(2014·全国卷Ⅱ)下列过程没有发生化学反应的是 ()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【解析】A项，用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理，没有发生化学反应；B项，热碱水使得油脂发生水解反应而变得易被清除；C项，KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯，从而达到保鲜水果的目的；D项，硅胶起干燥作用，而铁粉是脱氧剂，会与O2发生化学反应。
【教育资料】2018山东科技版化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(
1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. 42SO H B. HCl C. 34NO NHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓3HNO 放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：O eH dHClO cCl bO aHClO 24223++↑+↑=，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性34HClO HClO >B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：C. 若氯酸分解所得混合气体，mol 1混合气体质量为g 5.52，则反应方程式可表示为D. 若化学计量数8a =，3b =，则该反应转移电子数为-e 208. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. =+424SO H KClO 4HClO +4KHSOB. +=+NaCl NaNO KCl 33KNOC. +=+2MgCl RbCl 2Mg 2RbD. NaCl KCl Na =++K9. 亚氯酸钠（2NaClO ）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：O H 2Cl H ClO 4HClO 5222+++↑=-+。
高考化学复习非金属及其化合物备考策略
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
非金属及其化合物
主标题：非金属及其化合物备考策略
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：氯,氮,硫,硅
难度：4
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习元素化合物知识的一般方法
（1）借助金属的学习，进而明确非金属学习的一般规律。
认识不同的非金属单质的性质有较大的差异，某些非金属化合物如二氧化硫与二氧化碳的化学性质既有相似性又有相异性，通过对比识记的方法可以有效地提高学习非金属知识的效率。
（2）将课本中的非金属化学性质的化学方程式分类归纳整理，熟知非金属及其化合物的知识网络，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其性质的一般方法，提高自主学习能力；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
（4）了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会学化学对环境保护的重要意义，培养关注社会的意识和责任感。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易
错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
非金属及其化合物知识点总结
非金属及其化合物1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为______，居第______位。
存在：硅在自然界中以_______（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成________基本元素。
原子结构特点：原子结构示意图______________，硅原子既不容易________也不容易_______电子，因而性质比较________，在其形成的化合物中，硅通常显_____价。
1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以_________________化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有__________和___________，统称为__________。
②SiO2晶体的基本结构单元是________，原子个数比Si︰O=_______。
③无色的石英晶体叫_________，具有彩色带状或层状的称为________。
物理性质：SiO2是______溶于水的固体，熔、沸点______（“高”或“低”），硬度_____（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：___________________________________，利用此反应可用HF的溶液来_________________玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：____________________________ SiO2与NaOH反应方程式：_______________________________；实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用_______塞不用________塞用途：①信息高速公路的骨架____________；②________是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④____________制作工业饰品。
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【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
氮循环对生态平衡的重要作用。
氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 次氯酸、深硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
五. 知识网络1. 氯及其化合物的相互转化2. 硫及其化合物的相互转化3. 氮及其化合物的相互转化4. 碳和硅及其化合物的相互转化【典型例题】例1. 将2SO 通入2BaCl 溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是A. 2NOB. 3NHC. 2COD. 3SO解析：A 项2NO 溶于水产生的3HNO 的氧化性能氧化2SO 而生成42SO H 得到4BaSO 沉淀；B 项3NH 溶于水使溶液呈碱性得到3BaSO 沉淀；D 项显然得到4BaSO 沉淀。
C 项2CO 不与2BaCl 溶液反应，故无沉淀。
答案：C例2. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A. 只有①②正确B. 只有①③正确C. 只有③④正确D. ①②③④均不正确解析：①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4，如H 元素的最外层电子数为1。
②单质不一定在反应中都只能作氧化剂，如氢气可以做还原剂。
③氢化物常温下不一定都是气态，如氧元素氢化物水常温下为液态。
④氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，如2SiO 和水不反应。
所以选D 项。
答案：D例3. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________。
（2）反应中硝酸体现了________________________、________________________性质。
（3）反应中若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是________________________mol 。
（4）若mol 1甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________________。
解析：4KMnO 、32CO Na 、O Cu 2、()342SO Fe 四种物质中只有O Cu 2有还原性，根据电子得失守恒和元素原子个数守恒可配平如下：()↑+=+NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 22323 ，()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+。
被还原为NO 的3HNO 表现氧化性，生成()23NO Cu 的3HNO 表现酸性。
由半反应：O H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-，若产生m ol 2.0气体，则转移电子的物质的量是m ol 6.0。
被还原硝酸的物质的量增加，说明硝酸还原产物的价态较高。
可能产物中有部分二氧化氮生成，使用了较浓的硝酸。
答案：（1）()O H 7NO 2NO Cu 6O Cu 3HNO 1422323+↑+=+（2）酸性 氧化性（3）0.6（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。
例4. “喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
（1）做氨的喷泉实验时，若要在图（a ）装置中收集一瓶氨气，氨气应由_____________口进入，原因是__________________________，为了证明烧瓶充满氨气，可用_____________检验，观察到的现象是_____________，或用_____________检验，观察到的现象是__________________________。
（2）某学生做喷泉实验时，用向下排空气法在体积为V m L 的烧瓶中收集氨气，最后所得气体对氢气的相对密度为5.10，将此充满气体的烧瓶倒置于水中，瓶内水面升到一定高度停止，则在同温同压下瓶内剩余气体的体积为_____________mL 。
（3）图（b ）为中学化学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_____________（填序号）。
①HCl 和O H 2 ②2O 和O H 2③3NH 和O H 2 ④2CO 和NaOH 溶液（4）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图（c ）所示的装置，在图（c ）所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_____________（填序号）。
①Cu 和稀42SO H ②3NaHCO 和NaOH 溶液③3CaCO 和稀42SO H ④34HCO NH 和稀盐酸（5）在图（c ）锥形瓶外放一水槽，瓶内加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中可以加入的物质可以是_____________（填序号）。
①浓42SO H ②食盐 ③硝酸钾 ④硫酸铜（6）比较图（b ）和图（c ）两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图（b ）是_____________上部烧瓶内压强；图（c ）_____________下部锥形瓶内气体压强（填“增大”或“减小”）。
城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_____________（填“图（b ）”或“图（c ）”）装置的原理相似。
解析：气体的收集方法取决于气体的物理性质，3NH 极易溶于水，且密度比空气小（17<29），因此，只能用向下排空气法收集，采用图（a ）的装置收集时，要分清楚空气是从哪个导管中排出的。
（2）根据所得气体对氢气的相对密度为10.5可知，烧瓶内气体的相对分子质量为21，说明氨气没有收集满，我们把烧瓶内气体看作是空气和氨气两部分，根据空气的平均相对分子质量29和氨气的相对分子质量17，采用“十字交叉”法可求出烧瓶中3NH 与空气的体积比。
（3）图（b ）装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减少而产生压强差形成“喷泉”。
（4）图（c ）装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到上瓶形成“喷泉”。
3CaCO 与42SO H 反应生成4CaSO 微溶解于水，会使反应生成的2CO 气体量较少。
（5）酒精是易挥发物质，升高温度时酒精的挥发将加快，浓42SO H 溶解于水中可放出大量的热。
答案：（1）A 因为3NH 密度比空气小，只能用向下排气法收集气体 浓HCl有白烟产生 湿润的酚酞试纸 变蓝（2）V 31（3）② （4）④ （5）①（6）减小 增大 图（c ）例5. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去，则D 瓶中盛有的溶液是A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液解析：红色布条颜色褪去，即布条被漂白，氯气起漂白作用的原理是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸将有色物质氧化为无色物质，氯气通过D 瓶中的液体后C 处的红色布条仍能褪色，这说明D 瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了，在题中提供的四项溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都能跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但能从中获得水分，故答案为B 。