北京中医药大学无机化学考试辅导试题及答案
《无机化学》习题册及答案[精品文档]
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《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。
（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。
（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案
北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案用离子-电子法配平并完成下列反应答：1。
2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I22。
2MnO4－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—3。
Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+4.Cr2O72－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O5。
2MnO4－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O6。
2MnO4— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42-+ SO42－+ H2O简答题1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。
A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。
若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、［Ag（NH）2］+2。
根据配合物的价键理论,指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况(即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）［FeF6]3－μ= 5。
92 B.M。
（2）［Fe(CN)6]3－μ= 1.73 B。
M.答：(1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体(2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体3。
有四种试剂:Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式.答：加稀HCl （略）4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由.（1）［Fe(H2O)6］3－（Fe3+3d 5）μ= 5。
92 B。
M.（2) ［Mn(CN)6］4－（Mn2+3d 5）μ= 1。
73 B.M。
北京中医药大学无机化学复习PDF文件
中药学院关君基础教学部(本科用书本科用书) 2012) 2012) 2012年年原子不可再分第五章原子结构与元素周期表第一节原子结构理论的发展一. 1803. 1803年年，道尔顿原子论二. 1911. 1911年年，卢瑟福的含核模型三. 1913. 1913年年，玻尔原子结构模型白光的光谱是(带状光谱)1.氢原子的光谱实验原子光谱是(线状光谱)2. 能量的量子化-----辐射能的吸收或发射是不连续的，h ：plank 常数n ：主量子数v ：光的频率E = n h v6.626×10-34 j·s 正整数(不连续光谱)(连续光谱)v ：[ny:][妞]----波动性第二节核外电子运动的特征一. . 量子化量子化量子化特征特征※氢原子光谱实验1. 德布罗意的预言德布罗意的预言：：微观粒子具有波粒二象性。
λ= h/p =h /mv2. 电子衍射实验感光屏镍晶体电子束电子枪二. . 波粒二象性波粒二象性波粒二象性特征特征衍射※电子衍射实验不能同时确定微观粒子的准确位置和准确动量。
∆x ·∆p ≥ h /(4π)∆x ------位置误差∆p ------动量误差三. 不确定的特征经典力学量子力学宏观物体：微观粒子：粒子性/连续的；波粒二象性/量子化；小结：能同时确定位置和动量；不确定原理；（海森堡不确定原理）F = m a∆x → 0∆p→ +∞∆p → 0∆x→ +∞※(一) 量子数(n , l , m , 1. 名称与取值①n 主量子数n = 1, 2, 3, 4, … … 正整数②l 角量子数③m 磁量子数︱m ︱≤ l④s i 自旋(磁)量子数或-1/2 +1/2s i )l ＜n 最多取2l +1个值练习练习：：下列量子数(n,l , m , s i )取值合理的有( )A. 1, 2, 0, 1/2 C. 4, 2, -3, +1/2B. 3, 3, 1, -1/2D. 4, 3, 3, -1/2E. 4, 3, -2, +1/2√√最多取n 个值只有两种取值l = 0, 1, 2, 3,… … m = 0, ±1, ±2,… …±l ,是决定轨道能级和电子能量的主要因素n =1l =01sn =2l =0l =12s 2p n =3l =0l =1l =23s 3p 3d n =4l =0l =1l =2l =34s4p 4d 4f 轨道能级能量※思考思考：：有没有1p 2d 3fl ↑；E ↑。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业4答案
A型题：1. Cu(I)在下例哪种情况下稳定A.低温B.酸中C.干态D.水溶液中E.加氧化剂2. 加入NaOH，得不到氧化物的是A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+E.HgCl23. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀B.开始生成白色沉淀→黄色沉淀→棕色沉淀→黑色沉淀C.开始生成白色沉淀→变灰绿色沉淀→棕色沉淀D.黄色沉淀→黑色沉淀E.黑色沉淀→白色沉淀4. 在下列化合物中，氢键表现最强的是A.NH3B.H2OC.H2SD.HClE.HBr5. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成A.H2O2B.HClO4C.NH3D.H2OE.四种分子都可以6. 主成分含铁的中药是A.芒硝B.朱砂C.赭石D.轻粉E.雄黄7. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是A.AgNO3在空气中被氧化B.由于Ag+发生歧化反应C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果 D.AgNO3水解的结果 E.以上都不是8. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。
实验可观察到的现象是A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生B.由绿色→黄色→兰色C.由无色→黄色→兰色D.由紫色→绿色→黄色E.以上都不对9. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为A.发生了离解反应B.发生了配位反应C.发生了氧化还原反应D.发生了盐效应E.发生了水解反应10. 下列各酸中何者为酸性最强的酸A.H2SO4B.HClO4C.HBrO4D.HIO4E.HCl11. 实验室中配制FeSO4溶液须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO412. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是A.CuSB.Ag2SC.HgSD.CdSE.都不溶13. 下列物质中水解度最大的是A.FeCl2B.FeCl3C.BaCl2D.PCl3E.NaCl14. Pb2+离子的电子构型是A.8电子构型B.18电子构型C.18+2电子构型D.9~17电子构型E.2电子构型15. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是A.三元酸B.二元酸C.一元弱酸D.一元强酸E.三元弱酸16. 中药胆矾的主要成分是A.CuCl2·H2OB.FeSO4·7H2OC.CuSO4D.Cu(OH)2·CuCO3E.CuSO4·5H2O17. 下列物质中热稳定性最好的是A.Ca(HCO3)2B.CaCO3C.BaCO3D.H2CO3E.MgCO318. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择A.PbO2B.Cl2C.K2CrO7D.H2O2E.KClO319. 下列化合物属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2O3C.CO2D.SO3E.CaO20. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是A.MnO42-、SO42-B.Mn2+、SO42-C.MnO2、SO2D.Mn2+、HSO3-E.MnO2、SO42-21. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种A.H2SB.NH4CNSC.K4Fe(CN)6D.K3Fe(CN)6E.NaOH22. 在水溶液中易自发歧化的是A.Fe2+B.Hg22+C.Cu+D.Hg2+E.Cr3+23. 只能溶于王水的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S24.A.紫色B.肉色C.棕色D.无色E.绿色25. 下列物质中酸性最弱的是A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO3E.HCl26. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键A.spB.sp2C.sp3D.dsp2E.sp3d27. 能溶于Na2S溶液的是A.CuSB.Ag2SC.CuID.HgSE.Hg2S28. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为A.Cr(OH)3B.Cr3+C.CrO2-D.CrO42-E.Cr2O72-29. 硝酸钾的热分解产物是A.KNO2和O2B.K2O、N2O和O2C.K、N2O和O2D.K、N2O、O2和H2OE.K、N2和H2O30. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用A.起氧化剂作用B.起还原剂作用C.还原硫酸D.分解成氢和氧E.起催化作用31. 下列哪一种酸能于玻璃反应A.H2SO4B.HNO3C.HFD.HClO4E.HCl32. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是A.ZnSB.CuSC.Ag2SD.HgSE.CdS33. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀A.Fe2+、Mg2+B.Ca2+、Co2+C.Ag+、Pb2+D.Mg2+、Ca2+E.Ag+、Sn2+34. 在水溶液中都具有颜色的离子是A.Cu2+、Na+、Al3+B.Fe2+、Co2+、Mg2+C.Cr3+、Fe2+、Cu2+D.Mn2+、Zn2+、Cd2+E.AsO43-、MnO4-、Cl-35. 可以使Hg22+歧化的方法是A.加硝酸B.加Hg2+的沉淀剂C.加Hg2+的配位剂D.加还原剂E.以上方法都不行36. 硝酸分子中有一个π键，可表示为A. B. C.D. E.37. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是A.HNO3B.H3PO4C.HNO2D.HClO4E.H2HO438. 下列氢化物中沸点最低的是A.HClB.HBrC.HID.HFE.H2OB型题：A.FB.HC.CsD.AtE.O39. 电负性最高的元素是A B C D E40. 电负性最低的元素是A B C D EA.砖红色沉淀生成B.棕色沉淀生成C.白色沉淀生成D.黄色沉淀生成E.没有沉淀生成41. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，则有A B C D E42. 向K2Cr2O7溶液中加入Ag+，则有A B C D EA.AgNO3B.K2Cr2O7C.HgCl2D.FeSO4·7H2OE.CaSO4·5H2O43. 应避光保存的是A B C D E44. 在空气中不稳定的是A B C D EA.Mn2+B.Cd2+C.Pb2+D.Hg2+E.Zn2+45. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是A B C D E46. 上述离子中。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
中医药大学远程教育《无机化学Z》作业答案
A型题：1.A.使更多的AgCl沉淀B.C.D. E.以上都不是。
2. 沉淀完全的标准一般认为是A.B.C.D. E.以上均非3.A. B. C.D. E.4.A. B. C. D.E.5. 下列溶液哪个是缓冲溶液A.B.C.D.E.6. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定A.缓冲（共轭）对之间的电离常数B.缓冲对的浓度比C.溶液的温度D.溶液的总浓度E.溶液的活度7. 盐效应能使难溶电解质的电离度A.增大B.减小C.无影响D.先增大，后减小E.先减小，后增大8.A. B. C.D. E.9.A.先产生AgCl沉淀B.C.两者同时产生沉淀D.两者都不产生沉淀 E.两者同时水解10. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为A.酸效应B.水解作用C.盐效应D.同离子效应E.缓冲作用11. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是A.缓冲对B.缓冲比C.缓冲溶液浓度D.缓冲容量E.缓冲溶液总量12. 沉淀溶解的条件A.B.C.D. E.以上均非13.A. B. C.D. E.14.A.略有减少B.略有增大C.相等D.小E.无法判断15.A. B. C.D. E.16. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度增大17. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为A. B. C. D.E.18. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使A.溶液酸性降低B.HAc电离度增大C.HAc电离度减小D.醋酸溶解度增大E.没有影响19.A. B.C.D.E.20. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc—的水解度增大21.A.NaCl部分电离B.NaCl与水发生了反应C.离子间的相互牵制D. E.以上说法都不对22. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业3答案
A型题：1. 下列配合物属于外轨型的是A. B. C. D.E.2.A.3B.6C.2D.4E.53.A.sp3B.sp2C.dsp2D.sp3d2E.sp3d4.A. B. C. D.E.5. 液态水中，水分子之间存在A.取向力B.诱导力和色散力C.取向力和氢键D.氢键E.四种力都存在6. PCl5分子的空间构型是A.四面体形B.三角锥形C.四方形D.平面三角形E.三角双锥形7. 组成为CrCl3·6H2O的配合物，其溶液中加入AgNO3后有2/3的Cl-沉淀析出，则该配合物的结构式为A. B. C.D. E.8.A.3.74×10-18B.2.1×1025C.4.76×1026D.8.1×1020E.2.0×10-259.A.3和4B.1和4C.3和0D.1和0E.2和010. 下列晶体中，熔化时需破坏共价键的是A.HFB.AgC.K2OD.SiO2E.NaCl11. 下列分子的中心原子采用sp3等性杂化的是A.NH3B.NO3C.BeCl2D.PH3E.CH412.A.1B.2C.3D.4E.513. NH3溶于水后，分子间产生的作用力有A.取向力和色散力B.取向力和诱导力C.诱导力和色散力D.取向力、诱导力和色散力E.取向力、诱导力、色散力和氢键14.A.正四面体、正四面体B.平面正方形、平面正方形C.正四面体、三角双锥D.正四面体、平面正方形 E.平面正方形、正四面体15.A.0B.1C.3D.5E.416. 下列说法错误的是A.化学键中，没有百分之百的离子键，也没有百分之百的共价键B.由共用电子形成的化学键叫共价键 C. 离子键有方向性和饱和性 D.晶体中的微粒在三维空间有规则地排列，并具有一定的几何形状叫晶格 E.NaCl是离子型化合物17. 下列各化学键中，极性最小的是A.O—FB.H—FC.C—FD.C—FE.Na—F18. 下列分子中，偶极矩最大的是A.HClB.HBrC.HFD.HIE.NO19. 下列元素中，其化合物常具有颜色的是A.碱金属B.碱土金属C.过渡元素D.惰性气体E.p区元素20. 下列说法正确的是A.NaCl是食盐的分子式B.共价键仅存在于共价型化合物中C.凡是盐都是离子型化合物D.离子晶体一般都有较高的熔点和沸点E.水中不存在氢键21. 水的反常熔、沸点归因于A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.电离常数小22. 下列分子或离子具有顺磁性的是A. N2B.O2C.F2D.O22-E.H223.A.0B.M B.4.9 B.MC.1.7 B.M.D.3.9 B.ME.5.9BM24. 下列各对配离子的稳定性的相对大小，不正确的是A. B. C.D. E.以上都不正确25.A.0.19VB.0.38VC.-0.55VD.1.28VE.-0.38 V26. 下列物质或溶液是无色的是A. B. C. D.E.27. 非极性分子与非极性分子之间存在A.取向力B.诱导力C.色散力D.氢键E.离子键28. HF的沸点比HCl高，主要是由于前者A.共价键牢固B.分子量小C.有色散力D.分子间有氢键E.诱导力29. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A.d2sp3B.sp3C.spD.sp3d2E.sp3d30. 下列配体中，可与中心原子形成螯合物的是-B.NH3C.NH2CH2CH2NH2D.CH3NH2E.S2O32-31. 在液氧中，氧分子中存在的作用力是A.诱导力B.色散力C.取向力D.诱导力和色散力E.诱导力、色散力和氢键32.A.二氯·四硫氰酸根合铬(Ⅲ)酸铵B.四硫氰酸根二氯合铬(Ⅲ)酸铵C.异硫氰酸根·二氯合铬(Ⅲ)酸铵 D.氯·四异硫氰根合铬(Ⅲ)酸铵 E.二氯合铬(Ⅲ)·四硫氰酸铵33. O2–的分子轨道电子排布式正确的是A.B.C.D.E.34. ClO3-中氯原子采取的杂化方式是A. B. C.D. E.35. 下列分子中偶极矩等于零的是A.CHCl3B.H2SC.NH3l4E.PCl336. 根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质是A.分裂能>成键能B.分裂能<成对能C.分裂能>成对能D.电离能>成对能E.分裂能=成对能37. 下列例子中可作为双基配体的是A.C2O42-B.S2O32-C.H2Y2--E.SCN-38. 下列分子或离子中，具有直线形结构的是A.SO2B.C2H4C.BeCl2D.NO2E.H2O39. 下列化合物中，存在分子间氢键的是A. B. C.D. E.以上都不存在分子间氢键40. 下列分子或离子具有反磁性的是A.O2-B.F2C.B2D.N2+E.H2+B型题：A.键级=1B.键级=1.5C.键级=2D.键级=2.5E.键级=341. O2-离子的键级是A B C D E42. O2+离子的键级是A B C D EA. B. C. D. E.43.A B C D E44.A B C D EA.配体的酸效应B.d—d跃迁C.金属离子的水解效应D.配合物的稳定常数E.水的离子积45. 增加酸度，配合物稳定性增强，这种现象一般称为A B C D E46. 过渡元素配合物大多显有颜色，这种现象可解释为A B C D EA.V形B.三角形C.四面体D.直线形E.八面体形47. C2H2的空间构型是A B C D E48. AlCl3的空间构型是A B C D EA. B. C. D. E.49. 属螯合物的是A B C D E50. 属多核配合物的是A B C D EA. B. C. D.E.51. 在BCl3分子中，中心原子采取的杂化轨道类型是A B C D E52. SF6中，中心原子采取的杂化轨道类型是A B C D EA.F2分子B.B2分子C.C2分子D.N2分子E.O2分子53.A B C D E54.A B C D EA. B. C. D.E.55.A B C D E56.A B C D EA.HClB.COC.CO2D.N2E.HF57.A B C D E58.A B C D EA. B. C.D. E.59. 配体的取代反应是A B C D E60. 反应为氧化还原反应的是A B C D E。
北京中医药大学远程教育《无机化学Z》作业2答案
A型题：1. 当主量子数n=3时，最多可容纳的电子数为A.3个B.6个C.9个D.18个E.32个2.A.ⅠA族、ⅡA族元素B.ⅠB族、ⅡB族元素C.ⅢA族—ⅧA族元素D.ⅢB族—ⅧB族元素 E.镧系元素3. 元素的电负性是指分子中原子A.在空间的取向B.失去电子的能力C.吸引电子的能力D.形成化学键的能力E.发射电子的能力4.A.ⅠA族、ⅡA族元素B.ⅠB族、ⅡB族元素C.ⅢA族—ⅧA族元素D.ⅢB族—ⅧB族元素 E.镧系元素5. 关于歧化反应，正确的叙述是A.同种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应B.同种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应 C.两种分子里同种原子之间发生的氧化还原反应 D.两种分子里两种原子之间发生的氧化还原反应 E.以上叙述都不正确6. 当溶液中[H+]增加时，氧化能力不增加的氧化剂是A.Cr2O72-B.O3C.NO3-D.PbCl62-E.MnO4-7.A.空间坐标数学式的表达式B.表示原子轨道C.核外电子在某空间出现的几率D. E.核外电子壳层几率随半径的变化8. 在短周期中（除稀有气体外），从左到右元素的第一电离势A.逐渐减小B.逐渐增大C.先增大，后减小D.先减小后增大E.不规则9.A.+1B.+2C.+3D.+5E.+710. 若增大电池（-）Zn|ZnSO4(c1)||CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的方法是A.在ZnSO4溶液中加入ZnSO4固体B.在CuSO4溶液中加入CuSO4固体C.在CuSO4中加入等浓度的CuSO4固体 D.在ZnSO4中加入等浓度的ZnSO4固体 E.在CuSO4中加入水11. 下列哪个反应设计的电池常不用盐桥A. B.C. D.E.12. 下列那一组是组成电子云的实际图像A. B.C. D.E.13. 原电池中负极发生的是A.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.H+传递反应E.水解反应14. 电子运动具有波动性A.波尔理论可以解释B.电子衍射实验可以证实C.原子光谱可以解释D.连续光谱可以证实 E.核外电子排布可以证实15.A. B.C. D.E.16.A.越大B.越小C.不受影响D.先小后大E.不能判断17. 在下列分子中元素氧化值为+7的是A. B. C. D.E.18. 在Na2S4O6中硫的氧化值是A.+2B.+4C.-4D.+5/2E.-5/219. 泡利原理（pauli）指的是：A.需要有四个量子数来描述原子中的每一个电子B.在同一原子里，不能有四个量子数完全相同的电子 C.原子的第二电子层最多容纳8个电子 D.原子中电子层尽量占据等价的空轨道，且自旋方向平行 E.以上都不是20. 氧化还原反应自发进行的条件是A.E>0B.E <0C.D.E.E =021.A.磷仅被还原B.磷仅被氧化C.磷既未被还原，也未被氧化D.PH3是固体沉淀E.磷既被还原，又被氧化22.A. B. C.D. E.23. 下列元素中各基态原子的第一电离势最大的是：A.BeB.BC.CD.NE.O24. 原子半径由大到小的是A.C、N、O、FB.F、Cl、Br、I、AtC.B、Be、Li、He、HD.Be、Mg、Ca、Sr、BaE.O、B、N、C、F25. 对氢原子来说，电子出现概率密度最大的地方是A.原子核附近B.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面上C.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面内 D.以原子核为中心，52.9pm为半径的球面附近的极薄层内 E.以上都不是26. 某元素在第四周期，ⅤA族，最高氧化值为+5，该元素原子的价电子构型是A.2s22p3B.3s23p3C.4s24p3D.5s25p3E.6s26p327.A.1B.2C.12D.4E.628.A.1.3×10-5B.5.6×10-9C.1.8×10-11D.1.8×10-10E.2.1×10-1229.A.ⅠA族、ⅡA族元素B.ⅠB族、ⅡB族元素C.ⅢA族—ⅧA族元素D.ⅢB族—ⅧB族元素 E.镧系元素30. 下列各组量子数（n，l，m，m s）合理的是A.3，1，2，+1/2B.1，2，0，+1/2C.2，1，0，0D.3，3，2，+1/2E.2，1，－1，+1/231.A.电极电势降为原来的1/10B.电极电势高出原来的1/10C.电极电势降低59.2mVD.电极电势为0.77V E.电极电势为-0.77V32.A. B.C. D.E.33.A.B.C.D.E.34.A. B.C. D. E.以上都不对35. 某两个电对的Eq值相差愈大，则它们之间的氧化反应A.反应速度愈快B.反应进行的愈完全C.氧化剂和还原剂之间转移的电子数愈多D.反应愈容易达到平衡 E.受外界温度和压力的影响愈小36. 原子轨道是指A.一个固定的运动轨道B.电子在离核半径为r的球面上运动C.波函数的角度分布D.几率密度的径向分布 E.波函数描述的几率分布，没有确定的运动轨道37. 1926年奥地利物理学家薛定谔提出了A.描述微观粒子和宏观粒子运动的方程B.描述宏观粒子运动的波动方程C.描述微观粒子运动的波动方程 D.描述所有物体运动的方程 E.以上均非38. 用惰性电极电解MnI2水溶液，两极上的产物是A.H2和I2B.Mn和I2C.Mn和O2D.H2和O2E.H2O和I239.A. B.C. D.E.40. 铁在酸性溶液中比在纯水中更易腐蚀，是因为A. B.C. D.E.B型题：A. B.C. D. E.41. .以上反应属于歧化反应的是A B C D E42. 以上反应属非氧化还原的是A B C D EA.4，4，1，+1/2B.3，1，1，+1/2C.4，3，2，－1/2D.3，2，0，+1/2E.4，2，1，+1/243. 描述基态硫原子中某一个电子运动状态的四个量子数是A B C D E44. 不合理的一组四个量子数是A B C D EA. B. C.D. E.45.A B C D E.46.A B C D EA.正极B.负极C.盐桥D.电动势E.石墨47. 原电池中发生氧化反应的是A B C D E48. 原电池中两个电极电之差是A B C D EA. B. C. D. E.49. 壳层几率径向分布是A B C D E50. 原子的有效核电荷是A B C D EA.氧化反应B.还原反应C.氧化还原反应D.水解反应E.电离反应51. 原电池正极发生的反应是A B C D E52. 原电池反应A B C D EA. B. C. D.E.53. 上列电对中，最强的氧化剂在哪一电对中A B C D E54. 上列电对中，最强的还原剂在哪一电对中A B C D EA.2个等价轨道B.3个等价轨道C.5个等价轨道D.7个等价轨道E.9个等价轨道55. p轨道有A B C D E56. f轨道有A B C D EA.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn(OH)2E.Mn2+57.A B C D E58. 锰的氧化值为+6的物质是A B C D EA.n=4，l=1，m=1B.n=3，l=1，m=0C.n=2，l=1，m =0D.n=3，l=0，m=0E.n=4，l=2，m=159.A B C D E60. 轨道能级最高的是A B C D E。
【免费下载】北京中医药大学远程教育学院无机化学第四次作业答案
A.Na2O B.Al2O3 C.CO2 D.SO3 E.CaO
11. 实验室中配制 FeSO4 溶液须 [1 分] A.加稀 H2SO4 与铁屑 B.加铁屑 C.加浓 H2SO4 D.加浓 H2SO4 与铁屑 E.加稀 H2SO4
12. 加入 NaOH，得不到氧化物的是 [1 分] A.Cu2l2
3. 下列哪一族离子在中性条件下通入 H2S 都不生成硫化物沉淀 [1 分] A.Fe2+、Mg2+ B.Ca2+、Co2+ C.Ag+、Pb2+ D.Mg2+、Ca2+ E.Ag+、Sn2+
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
化学专业《无机化学》试卷及答案解析
化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
北京中医药大学21春《无机化学Z 》平时作业1【标准答案】
北京中医药大学19秋《无机化学Z 》平时作业1试卷总分:100 得分:76一、单选题 (共 100 道试题,共 100 分)1.NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc—的水解度增大答案:D2.HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度增大答案:C3.在NaHCO3溶液中。
要使CO32-?离子的浓度显著增大最好的办法是A.加HClB.加NaOHC.加KClD.加H2CO3E.加H2O答案:B4.H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ，。
下列那些表达式是正确的?A.Kaθ?=Ka1θ·Ka2θ·Ka3θB.Kaθ?=Ka1?θ+Ka2θ+Ka3θC.Kaθ?=Ka1?θ·Ka2?θ/Ka3?θD.Kaθ?=3(Ka1?θ·Ka2θ·Ka3θ)E.Kaθ?=3(Ka1?θ·Ka2θ·Ka3θ)答案:B5.在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1?θ?、Ka2θ?表示H2S一、二级电离常数A.{图}B.Kwθ?= [ H+?] [ OH-?]C.[H2S]/ ([ H+?]2?[ S2-?]) = 1/ (Ka1?θ?·Ka2?θ?)D.[ H+?]2?[ S2-?]= Ka1?θ?·Ka2?θ?[H2S]E.[ H+?] = 2 [ S2-?]答案:6.下列说法正确的是A.{图}B.{图}C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大D.同一弱电解质的溶液，浓度大的，电离常数小E.电离度大的弱电解质溶液，电离出的离子浓度答案:C7.在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为A.酸效应B.水解作用C.盐效应D.同离子效应E.缓冲作用答案:C8.{图}A.13B.0.13C.1.3D.1.3%E.13%答案:D9.{图}A.9.25B.4.75C.2.38D.2.88E.11.12答案:A10.{图}A.{图}B.{图}C.HCN—NaCND.HAc—NaCNE.HAc —NaAC答案:11.{图}A.9.20B.4.75C.9.37D.2.37E.2.87答案:B12.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定A.缓冲（共轭）对之间的电离常数B.缓冲对的浓度比C.溶液的温度D.溶液的总浓度E.溶液的活度答案:A13.下列溶液哪个是缓冲溶液A.{图}B.{图}C.{图}D.{图}E.{图}答案:14.可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是A.缓冲对B.缓冲比C.缓冲溶液浓度D.缓冲容量E.缓冲溶液总量答案:D15.{图}A.{图}B.{图}C.{图}D.{图}E.{图}答案:16.一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为A.{图}B.{图}C.{图}D.{图}E.{图}答案:A17.在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使A.溶液酸性降低B.HAc电离度增大C.HAc电离度减小D.醋酸溶解度增大E.没有影响答案:B18.{图}A.NaCl部分电离B.NaCl与水发生了反应C.离子间的相互牵制D.{图}E.以上说法都不对答案:C19.{图}A.{图}B.{图}C.{图}D.{图}E.{图}答案:20.{图}A.酸碱反应B.配位反应C.氧化还原反应D.电解反应E.分解反应答案:A21.{图}A.{图}B.{图}C.{图}D.{图}E.这些都不是答案:E22.{图}A.略有减少B.略有增大C.相等D.小E.无法判断答案:B23.{图}A.使更多的AgCl沉淀B.{图}C.{图}D.{图}E.以上都不是。
北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2
1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43-我的答案：B得分：4分2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）A．越负，反应速率越大B．越负，反应速率越大C．活化能越大，反应速率越大D．活化能越小，反应速率越大我的答案：D得分：4分3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化B．蛋白质所带的电荷发生了变化C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A得分：4分4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6B．=5.6C．＞5.6D．无法确定我的答案：C得分：4分5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分）A．Ca(NO3)2B．K2SO4C．Na3PO4D．AlCl3我的答案：D得分：4分6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分）A．溶胶的分散相粒子很小B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀我的答案：D得分：4分7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分）A．透射作用B．反射作用C．折射作用D．散射作用我的答案：D得分：4分8、下列关于胶体分散系的描述，正确的是（）（4 分）A．分散相粒子的直径小于1nmB．它是多相系统C．分散相粒子的直径在1～100nm之间D．分散介质只能为水我的答案：C得分：4分9、已知HAc的Ka= 1.8´10−5，NH3∙H2O 的Kb=1.8´10−5，则下列水溶液（各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1）中，pH最高的是（）（4 分）A．HAc−HCl混合溶液B．NH4Ac溶液C．HAc−NaAc混合溶液D．pH = 5.00的溶液我的答案：B得分：4分10、在1 L下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）（4 分）A．含0.15mol HAc和0.05mol NaAc B．含0.10mol HAc和0.10mol NaAc C．含0.12mol HAc和0.15mol NaAc D．含0.15mol HAc和0.15mol NaAc 我的答案：D得分：4分。
大学无机化学试题及答案DOC
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试题及答案
试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。
《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院
优秀学习资料 欢迎下载《无机化学》专科辅导资料A 型题：1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数4. 已知NH 3·H 2O 的θb K= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为 A ．9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —+0.54 Br 2 +1.07 Br —能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/211. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B.18个电子 16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 219、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2aK = 7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－8,θ2a K =1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积者先沉淀出来。
北京大学中无机化学答案
无机化学习题参考答案(II)第一章1.4．解：（1）H 2O 22C（2）S 2O 323v C（3）N 2O (NN O 方式) v C ∞（4）Hg 2Cl 2h D ∞（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4d T （8）SClF 54v C （9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D（10）PtCl 3(C 2H 4)2v C1．B(CH 3)3和BCl 3相比，哪一个的Lewis 酸性强，为什么？一般来说，CH 3为推电子基团，Cl 为吸电子基团，因此的Lewis 酸性强。
（BCl 3易水解；B(CH 3)3不溶于水，在空气中易燃）2．BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物，在一种加合物中，B 原子和N 相连，另一种则和P 相连，绘出两种结构式，并说明形成两种结构的原因。
PFFH 3C CH 3NPF F H 3CCH 3NB BH 3F 3(该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分，p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容)3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和（6配位），失去Lewis 酸性4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水?因为Al 3+是典型的硬酸，与氧的亲合力很强，因此实验室不能在HCl ，NH 4Cl ，SOCl 2等气氛下加热脱水。
（只能加强热生成 Al 2O 3后，用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备，这就不是脱水方法了）。
第二章2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小）第六周期（分裂能大）P Ni ClP ClPtCl ClPtCl ClP PPPtrans cis四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3）2.2 解 （1）MA 2B 4（2）MA 3B 3M A AB BBB M ABA BBB M ABA ABB M A AA BBBtrans cis fac(面式) mer(经式) D 4h C 2v C 3v C 2v =0 0 0facmer2.3 Co(en)2Cl 2+D 2hC 2 光活异构体 C 2Co(en)2(NH 3)Cl 2+Cl NH3ClNH 3ClH3Ntrans cis Co(en)(NH3)2Cl2+NH3NH3ClClClNH3ClNH3ClNH3ClNH3ClClNH3NH3trans(1) trans(2) cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+ClNN Ndien HNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。
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无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
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北京中医药大学《无机化学》考试辅导试题及答案用离子-电子法配平并完成下列反应答：+ + 2I－= 2Fe2+ + I2－+ 3SO32－+H2O = 2MnO2 + 3SO42－+ 2OH—+ + Zn = Cu+ Zn2+－＋3S2－＋14H+ =2Cr3＋＋3S +7 H2O－+ 5SO32－+ 6H+= 2Mn2+ + 5SO42－+3 H2O— + SO32－+ 2OH—= 2MnO42—+ SO42－+ H2O简答题1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。
A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色，得到无色溶液C。
若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水，震荡后得到无色溶液F。
指出A、B、C、D、E、F各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、[Ag(NH)2]+2.根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。
（1）[FeF6]3－μ= .（2）[Fe(CN)6]3－μ= .答：（1）Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体（2）Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S，它们的标签已脱落，请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。
答：加稀HCl （略）4.根据配合物的价键理论，确定下列配离子是内轨型还是外轨型，说明理由。
(1) [Fe(H2O)6]3－（Fe3+3d 5）μ= .(2) [Mn(CN)6] 4－（Mn2+3d 5）μ= .答：（1）μ= 则n=5Fe3+ 3d53d轨道有5个单电子sp3d2杂化八面体（2）μ= 则n=1Fe3+ 3d53d轨道有1个单电子d2sp3杂化八面体5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A，将其配成溶液，若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀B，若加入NaOH溶液，则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D，再加入盐酸，此红棕色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。
指出A、B、C、D、E各为何物。
答：A、Na2SO3B、SO2C、Mn2+D、Cl-E、AgClF、[Ag(NH)2]+计算题1.计算下列溶液的pH 值(1)·L －1 HAc 溶液(2)·L －1H Ac 溶液20ml ＋·L －1 NaOH 溶液10ml(3)·L －1 H Ac 溶液20ml ＋·L －1 NaOH 溶液20ml已知：HAc ：θa K = ×10－5 p θa K =解：(1) 因3θ5a 0.1 5.7104001.7510cK -==⨯>⨯ 可用最简式计算：则+31eq (H ) 1.310mol L c --≈==⨯⋅3pH lg1.310 2.9-=-⨯=(2) HAc + NaOH = NaAc + H 2O混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
110.1200.110(HAc)0.033mol L 20100.110(Ac )0.033mol L2010c c ---⨯-⨯==⋅+⨯==⋅+根据θa pH p lgc K c =+盐酸得 0.033pH 4.76lg4.760.033=+=(3) HAc + NaOH = NaAc + H 2O混合液为NaAc 盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml 。
θ14θ10w h θ5a 110 5.7101.7510K K K ---⨯===⨯⨯ 10.120(Na Ac)0.05mol L 2020c -⨯==⋅+因 c/θh K =×10-10)=×107＞400，可忽略已水解的浓度所以θ10eq h (OH ) 5.71100.05c K c --≈⨯≈⨯⨯615.3410mol L --≈⨯⋅pOH =－×10-6=pH = 14－pOH =14－=2.原电池装置中，一端为铜片和·L －1 CuSO 4 的 溶液，另一端为银片和·L －1AgNO 3溶液。
(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，电池电动势是升高还是降低已知： Cu 2++ 2e Cu ?θ= VAg ++ e Ag ?θ= V解：电对的电极电势分别为：?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912lg c (Cu 2+) = +0.05912= ?(Ag +/Ag)= ?θ(Ag +/Ag)+ lg c (Ag +)=+原电池的符号为（-）Cu | Cu 2+·L -1) || Ag +·L -1) | Ag +（+）(2)正极反应：Ag ++e Ag 负极反应：Cu Cu 2++2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag(3)原电池的电动势为E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ）-?(Cu 2+/Cu ）=— = (4)电池反应的平衡常数为根据： θθθθlg 0.05910.0591n n E K ϕϕ-⋅==总还氧总（）2.800.3415.60.0592⨯-==（0）查反对数：θ153.9810K=⨯(5)若加氨水于CuSO 4溶液中，NH 3与Cu 2+离子形成[Cu(NH 3)4]2+配离子，Cu 2+的浓度降低，? (Cu 2+/Cu)减小，因E =?（＋）-?（－）= ?(Ag +/Ag ）-?(Cu 2+/Cu ），因此E 增大。
3.计算下列溶液的pH 值(1) mol·L －1 H 2S 溶液(2) mol·L －1NaAc 溶液(3) mol ·L －1 HAc 溶液20ml ＋ mol ·L －1NaOH 溶液10ml已知: H 2S : θ1a K = ×10－7 p θ1a K =θ2a K = ×10－15 p θ2a K = HAc: θa K = ×10－5 p θa K =解：(1) 因为15θ7a 0.17.6104001.3210cK -==⨯>⨯ 故可用最简、式计算1+θ741eq a (H ) 1.32100.10 1.1510mol L c K c ---=⋅=⨯⨯=⨯⋅ 4pH lg1.1510 3.94-=-⨯=(2) NaAc 溶液，弱酸强碱盐。
θ14θ10w h θ5a 110 5.7101.7510K K K ---⨯===⨯⨯因 c/θh K =×10-10)=×108＞400，可忽略已水解的浓度所以θ10eq h (OH ) 5.71100.1c K c --≈⨯≈⨯⨯617.5610mol L --≈⨯⋅pOH =－×10-6=pH = 14－pOH =14－=(3) HAc + NaOH = NaAc + H 2O混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
110.1200.110(HAc)0.033mol L 20100.110(Ac )0.033mol L2010c c ---⨯-⨯==⋅+⨯==⋅+根据 θapH p lgc K c =+盐酸得 0.033pH 4.76lg4.760.033=+=4.电池装置中，一端为铜片和 mol·L －1 CuSO 4溶液，另一端为银片和·L －1AgNO 3溶液。
(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应 (3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于AgNO 3溶液中, 电池电动势是升高还是降低已知: Cu 2+ + 2e Cu ?θ= VAg + + e Ag ?θ= V解：电对的电极电势分别为：?（Cu 2+/Cu ）=?θ（Cu 2+/Cu ）+0.05912lg c (Cu 2+) = +0.05912= ? (Ag +/Ag) = ?θ(Ag +/Ag) + lg c (Ag +)=+原电池的符号为（-）Cu|Cu 2+·L -1)||Ag +·L -1)| Ag +（+）(2)正极反应：Ag + + e Ag 负极反应：Cu Cu 2++2e 电池反应：2Ag ++ Cu Cu 2++2Ag(3)原电池的电动势为E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ）= (4)电池反应的平衡常数为根据： θθθθlg 0.05910.0591n n E K ϕϕ-⋅==总还氧总（）2.800.3415.60.0592⨯-==（0）查反对数：θ153.9810K=⨯(5) 若加氨水于AgNO 3溶液中, NH 3与Ag +形成[Ag(NH 3)2] +配离子，Ag +的浓度降低，?（Ag +/Ag ）减小，因E =?（＋）-?（－）= ? (Ag +/Ag ）-? (Cu 2+/Cu ），从而导致E 减小。
5.计算下列溶液的pH 值(1)·L －1HAc 溶液(2)·L －1 NH 4Cl 溶液(3)·L －1 NaAc 溶液20ml ＋·L －1 HCl 溶液10ml已知: HAc : θa K = ×10－5 p θa K =NH 3·H 2O: θb K = ×10－5 p θb K =解：(1) 因3θ5a 0.1 5.7104001.7510cK -==⨯>⨯ 可用最简式计算：则+31eq (H) 1.310mol L c --≈==⨯⋅3pH lg1.310 2.9-=-⨯=(2) NH 4Cl 溶液，强酸弱碱盐。
θ14θ10w h θ5b 110 5.7501.7410K K K ---⨯===⨯⨯ 因 c/θh K =×10-10)=×108＞400，可忽略已水解的浓度所以θ10eq h (H ) 5.75100.1c K c +-≈⨯≈⨯⨯617.5810mol L --≈⨯⋅pH =－×10-6=(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl混合液为HAc —NaAc 缓冲溶液，总体积30 ml 。
110.1200.110(Na Ac)0.033mol L 20100.110(H Ac)0.033mol L2010c c --⨯-⨯==⋅+⨯==⋅+根据θapH p lgc K c =+盐酸得0.033pH 4.76lg 4.760.033=+=6.原电池装置中，一端为铜片和·L －1 Cu 2+ 的 溶液，另一端为铅片和·L －1Pb 2+溶液。