溶液组成的表示教学设计(一)
溶液组成的表示教学案
第六章溶解现象第二节溶液组成的表示方法（第1课时）【教学目标：】1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．掌握一种溶液组成的表示方法；3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【重点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【难点：】溶液的组成，溶质质量分数的简单计算。
【教学过程：】一、溶液的组成1、溶液是由和组成的。
被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。
2、溶液、溶质、溶剂之间的量的关系溶液的质量= +溶液的体积______溶质体积 + 溶剂体积（填“=”或“≠”）2.水、酒精、汽油是常用的溶剂；3.除特别说明，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
注：溶质、溶剂的判断根据名称。
“溶质的溶剂溶液”，溶质在前，溶剂在后，如：碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。
如未说明溶剂，则溶剂为水。
②如固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂。
③两种液体组成的溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。
若有水，无论量多少，水都是溶剂。
1.溶质质量分数指与之比。
（常用百分数表示）2.公式：溶液中溶质质量分数＝×100%＝×100%注：①单位要统一；②溶质的质量必须是溶解的那部分的质量，没有溶解的不能算在内；③用百分数表示；④溶液的质量是指该溶剂质量和全部溶质（可能一种可能多种）质量之和。
⑤如物质与水发生反应，则溶质为生成物，应用化学方程式算出生成物的质量、反应后的溶液质量，再代入公式计算。
溶质质量=溶液质量=例1：求4g氢氧化钠固体溶解在46g水中得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？例2：向溶质质量分数为20%的蔗糖溶液中加5g蔗糖，再加20g水，求所得溶液的溶质质量分数【随堂练习】：1.说出下列溶液中的溶质、溶剂：糖水、；稀硫酸、；澄清石灰水、；硫酸铜溶液、；碘酒、；质量分数为75%乙醇溶液、；2. 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A ．溶液都是无色、透明的液体B ．溶液中只能有一种溶质C ．溶液中各部分密度不同D ．溶液中各部分性质相同3．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL4.酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）A ．23%B ．46%C ．55%D ．72%5．将10 g NaCl 完全溶解于100 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A 、等于10%B 、大于10%C 、小于10%D 、无法比较6．从1 L10%的NaOH 溶液中取出100 mL ，这100 mL 溶液中溶质的质量分数为（ ）A 、90%B 、1%C 、11.1%D 、10%7．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）A 、42.5 gB 、7.5 gC 、4.25 gD 、75 g8．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（ ）A 、20 g 硝酸钾溶于80 g 水中B 、80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC 、19 g 水中溶解了6 g 硝酸钾D 、40 g 硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g9．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（ ）A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断10．从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2．8克的氯化钾固体。
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
九年级化学鲁教版上册3.2溶液组成的定量表示教学设计
9.注重培养学生的化学思维和创新能力。在教学过程中，引导学生运用所学知识解决实际问题，鼓励他们提出新的观点和解决方案。
10.结合学科竞赛、科学活动等，激发学生的学习兴趣，提高他们的化学素养。
2.学生的数学基础参差不齐，教师在讲解计算部分时，要适当放慢节奏，确保学生能够掌握相关计算方法。
3.学生在团队合作中，容易出现依赖心理，教师需关注学生的参与度，引导他们积极思考、主动表达，提高团队协作效果。
4.部分学生对化学知识的应用意识较弱，教师应通过生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性，激发他们的学习兴趣。
3.对学生的练习结果进行评价和反馈，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳
在课程结束时，我将带领学生进行以下总结归纳：
1.回顾本节课所学的溶液组成的定量表示方法，总结质量分数、摩尔浓度等概念及其计算方法。
2.强调溶液配制、稀释和浓缩在实际应用中的重要性，以及它们在化学实验和生活中的体现。
5.鼓励学生查阅资料，了解溶液组成的定量表示方法在工农业生产、科学研究等方面的应用，撰写一篇小论文。
作业布置要求：
1.作业量适中，确保学生能够在课后合理安排时间，完成作业任务。
2.鼓励学生独立完成作业，培养他们的自主学习能力和解决问题的能力。
3.教师在批改作业时，要及时给予评价和反馈，关注学生的进步和问题，以便在下次课堂上进行针对性讲解。
3.分析溶液配制、稀释和浓缩的原理，讲解相关的计算步骤。
4.强调溶液组成计算中的注意事项，如单位转换、数据的准确无误等。
（三）学生小组讨论
北京版九年级化学下册第9章《第二节溶液组成的定量表示》教学设计
4.鼓励同学们在完成作业过程中积极思考，遇到问题及时与同学和老师交流，共同解决问题。
2.创设生活情境，激发学生学习兴趣。例如，在讲解质量分数时，可以举例：“为什么我们在购买饮料时，要关注其含糖量？”通过这样的问题，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
3.分组合作学习，提高学生团队协作能力。在实验操作和问题讨论环节，将学生分成小组，鼓励他们相互交流、共同解决问题。
4.强化实验教学，培养严谨的科学态度。在实验过程中，教师应关注学生的操作规范性，提醒他们注意实验数据记录的准确性，培养他们尊重实验事实、遵循实验规律的习惯。
2.使学生认识到化学知识在实际生活中的重要作用，增强他们的社会责任感和使命感。
3.培养学生严谨的科学态度，让他们明白实验数据的重要性，尊重实验事实，遵循实验规律。
二、教学内容及环节设计
1.导入：通过提问方式复习上节课的内容，为新课的学习做好铺垫。
2.新课讲解：
（1）介绍溶液组成的定量表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等概念。
3.布置作业：布置与本节课相关的课后作业，要求学生在课后进行巩固练习。
4.情感态度培养：强调化学知识在实际生活中的重要性，引导学生树立正确的价值观，激发他们对化学学科的兴趣。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液组成的定量表示方法及溶液配制的相关知识点，特此布置以下作业：
1.请同学们完成课后习题第9章第2节中的计算题和实验操作题，特别是涉及到质量分数、体积分数和摩尔浓度计算的题目，要求准确理解题意，熟练掌握计算方法。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.解答与反馈：教师对学生的练习情况进行解答和反馈，帮助学生找出错误原因，提高解题能力。
《溶液组成的定量表示》课堂教学设计(鲁教版)
《溶液组成的定量表示》课堂教学设计（鲁教版）
山东省莱西市第四中学咸秀英
1、教学设计思路
本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。
然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。
特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解科学研究的常用方法。
2、教学目标
［知识与技能］
⑴掌握溶液组成的定量表示方法—溶质质量分数的含义，能够进行溶质质量分数的简单计算；
⑵初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作；
⑶了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
[过程与方法]
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性；运用归纳总结的方法对知识进行梳理；通过分组实验探究，发挥学生主体作用，培养学生合作学习的能力。
［情感态度价值观］
通过分组实验探究，培养学生自主探究精神，体验探究学习的乐趣。
3、教学重点、难点
⑴溶质质量分数的含义
⑵配制一定溶质质量分数的溶液的方法
4、教学方法
讨论交流，归纳总结，实验探究。
《溶液组成的表示》教案
1. 知识与技能：（1）理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法；（2）学会使用适当的仪器进行溶液的配制和测量；（3）能够运用溶液的组成表示方法解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和数据分析，培养学生探究溶液组成的能力；（2）运用对比、归纳等方法，引导学生理解溶液组成的表示方法。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的热爱和探究精神，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）溶液的概念及组成；（2）溶液的表示方法；（3）溶液配制和测量的基本操作。
2. 教学难点：（1）溶液组成的表示方法；（2）溶液配制和测量中的注意事项。
三、教学准备1. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管、电子天平等；2. 实验试剂：水、酒精、盐等；3. 教学课件和教案。
1. 导入新课：通过展示实际生活中的溶液实例，如盐水、糖水等，引导学生思考溶液的组成和表示方法。
2. 探究溶液的组成：（1）学生分组进行实验，观察和记录不同溶质在不同溶剂中的溶解情况；3. 学习溶液的配制：（1）教师演示溶液的配制过程，讲解注意事项；（2）学生分组进行实验，练习溶液的配制。
4. 学习溶液的测量：（1）教师演示溶液的测量方法，讲解注意事项；（2）学生分组进行实验，练习溶液的测量。
5. 课堂小结：五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固溶液的组成、配制和测量知识；2. 结合生活实际，思考溶液在其他领域的应用，如医疗、环保等。
六、教学评价1. 知识与技能：（1）学生能准确地描述溶液的概念及组成；（2）学生能熟练地运用溶液的表示方法；（3）学生能正确地进行溶液的配制和测量。
2. 过程与方法：（1）学生能通过实验观察和数据分析，探究溶液组成；（2）学生能运用对比、归纳等方法，理解溶液组成的表示方法。
3. 情感态度价值观：（1）学生对科学有热爱和探究精神；（2）学生能提高解决实际问题的能力。
七、教学反思在课后，教师应反思本节课的教学效果，包括学生的参与度、理解程度和操作技能的掌握情况。
第二节 溶液组成的表示(课时1)
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克?
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
教学反思：
管镇中学课堂教学设计
第六章
2013年1月4日
课题
溶液组成的表示
（课时1）
课型
新授课
课时
安排
2
教学目标
1．知识与技能
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
2．过程与方法
培养学生分析问题的能力和解题能力
3．情感态度与价值观
[板书]解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案(精选3篇)
高三化学教案《溶液组成的表示方法》教案（精选3篇）教案一《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.掌握溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.了解每种表示方法的应用范围和特点。
3.培养学生观察实验现象、分析问题和思考的能力。
二、教学重点和难点：1.质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法。
2.通过实验观察，分析问题。
三、教学过程：1.引入：通过一组实验现象，引导学生思考如何确定溶液的组成。
2.概念解释：质量分数：表示溶液中某种物质质量与溶液总质量之比。
体积分数：表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
摩尔分数：表示溶液中某种物质摩尔数与溶液总摩尔数之比。
3.计算方法：（1）质量分数的计算方法：某种物质质量与溶液总质量的比例。
（2）体积分数的计算方法：溶质体积与溶液总体积的比例。
（3）摩尔分数的计算方法：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例。
4.实例分析：从实验数据中判断溶液组成，计算质量分数、体积分数和摩尔分数。
5.讨论：比较质量分数、体积分数和摩尔分数的计算方法和使用范围，让学生自行思考并发表意见。
6.归纳总结：总结各种表示方法的应用范围和特点。
7.练习与拓展：结合实际问题，综合运用各种表示方法解决问题。
8.课堂小结：复习本节课所学内容，指导学生做好课后复习。
教案二《溶液组成的表示方法》一、教学目标：1.理解溶液组成的表示方法的概念和意义，包括质量分数、体积分数和摩尔分数。
2.掌握三种表示方法的计算方法，培养计算能力。
3.通过讨论、实验和练习，加深对溶液组成表示方法的理解。
二、教学重点和难点：1.三种表示方法的概念和意义。
2.计算方法的掌握。
三、教学过程：1.引入：通过实际示例引导学生思考，如何表示溶液的组成。
2.概念讲解：（1）质量分数：某种物质质量与溶液总质量的比例，常用于固体溶解物质的表示。
（2）体积分数：溶质体积与溶液总体积的比例，常用于液体混合物的表示。
（3）摩尔分数：溶质物质的摩尔数与溶液总摩尔数的比例，常用于化学反应涉及摩尔关系的表示。
沪教版初三化学：6.2溶液组成的表示(第1课时)教案
溶液组成的表示溶液组成的表示使学生认识溶液教学过程：【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。
而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.下列物质中，哪些属于溶液？① 少量面粉加入水中振荡后的液体② 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳③生理盐水④ 稀盐酸⑤稀硫酸⑥ 冰溶于水⑦ 澄清的海水⑧ 液态氧⑨ 啤酒2.溶液是物，食盐水是和的混合物，所有的溶液都是由和组成的。
被溶解的物质叫，溶解溶质的物质叫做，在食盐水溶液中，是溶质，是溶剂。
【新知导学】：二、合作、研讨与点拨（一）溶液的组成汽油归纳：（1）溶质的状态可以是、、，溶剂状态一般是，最常见的溶剂是。
（2）溶质可以有种，溶剂只有种。
当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水（1）硫酸铜溶于水得到溶液，简称为（2）酒精溶于水得到溶液，简称为（3）碘溶于酒精得到溶液，简称为（4）白磷溶于二硫化碳中，得到溶液，氯化氢溶于水中，得到溶液，俗称。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到的溶液（三）溶液的质量和体积1.溶液质量= +溶液的体积≠＋，为什么？溶液的质量===溶液的体积×当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积 20ml的酒精溶液；③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量克。
三、总结、反思与提升（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液2、溶质质量= ×3、溶液质量= ÷溶液的体积≠＋，（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4•5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是。
【教学设计】溶液组成的表示方法_化学_初中
鲁教版初四化学第一单元第二节课题：溶液组成的定量表示课时1：溶液组成的表示方法【教学设计】一、教材分析“溶液组成的定量表示”是鲁教版初四化学第一单元第二节的课题，本课题分为两课时，本课时为第一课时“溶液组成的表示方法”，是第一节“溶液的形成”中“定性认识溶液组成”内容的延续。
本课时教学内容功能和定位：1．本课时在定性认识溶液组成和用途的基础上，突出定量表示溶液组成的必要性。
一方面帮助学生初步建立从定性与定量两个角度全面认识混合体系的思路方法，另一方面使学生进一步感受化学知识为人类服务的应用价值。
从而使学生认识到：人们对事物的认识总是从现象到本质、从定性到定量，趋于全面、不断深化的过程。
2. 从解决化学问题能力的角度分析，本课时内容为初中化学继“化学式计算”“化学方程式的有关计算”之后的第三个计算点。
它以数学知识为工具，找到溶液组成中部分与整体或部分与部分之间的相对量关系，构建溶质质量分数的计算模型，利用数学建模思想解决化学实际问题。
此外，依据相对量关系来定量表示混合物组成，不仅适用于溶液，还适用于对另外的混合物体系进行定量计量。
所以本课时教学内容定位于使学生能从“定量”的角度来认识物质及其变化规律，对学生后续学习及日常生活能发挥一定的“工具性”作用。
3. 教学内容将定量表示溶液组成的方法进行了拓展，除重点学习溶质质量分数外，还有溶液体积分数等，能使学生初步体验从不同角度认识同一事物的合理性与必要性。
二、学情分析1.学生已有知识：①学生知道溶液均一且稳定，由溶质和溶剂组成，了解常见溶液中的溶质、溶剂；②据生活常识，学生对溶液的“浓、稀”已有一定的感性认识，即对溶液组成的“定量表示”已有模糊和不规范的浅层认识；③在“化学式计算”学习中，学生已对“纯净物中某一元素质量分数”所体现的“部分与整体的定量关系”有所了解；在已有的数学知识中，对“百分数”的计算方法和表示方法已能做到熟练掌握；在“化学方程式计算”的学习中，对混合物的“纯度”已有初步的认识。
《溶液组成的表示方法》教案(精选12篇)
《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案（精选12篇）《溶液组成的表示方法》教案篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时（引言）在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书）第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（叙述）表示溶液组成的方法许多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？（叙述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
其次课时（板书）三有关溶质质量分数的计算。
（叙述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
初中化学_溶液组成的表示方法教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生通过本单元第一节课的学习，已经对溶液有一定的认识。
在日常生活中学生都有过这样的体会：汤中加入的盐多了就咸，加少了就淡，而汤的咸和淡是由于一定量的汤中含食盐的量的多少决定的。
也就是说学生已经有了关于溶液“定量”的认识，但是这些知识在学习本节课之前还是模糊的和不规范的。
因此如何表示溶液组成以及如何配制一定溶质质量分数的溶液，便很自然能引出。
学生对本节课的内容不会感到太难，关键是有一个好的导入，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成，从学生生活中的场景入手去学习配制溶质质量分数一定的溶液，学生较熟悉、亲切，也能应用于生活，兴趣更大，便于这部分内容的学习，从而体现了生活中处处有化学，要努力学好化学应用于生产生活中效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学主要运用了一下几种方法：一、创设学习情景、激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师，有兴趣不是负担”，这句话饱含深刻的道理。
对知识有浓厚的兴趣时，就会产生不断前进，渴求新知，欲求明白的强烈愿望，就会全身心的投入到所感兴趣的学习中。
在教学中，我从危害人类切身利益的长生假疫苗事件导入，让学生深刻的体会到溶液中所含溶质的多少会影响溶液的性质及作用。
让学生产生迫切的需求，从而转化为学习的动力。
二、鼓励学生主动参与，积极获取新知要使课堂教学真正成为高效课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动参与教学活动。
本节课通过设计的环环相扣、由易到难的问题，引导学生主动参入。
在课堂教学中坚持活动的自主性、使学生主体处于兴奋活跃状态。
通过学生的探究，本节课的知识在不知不觉中被学生接受。
三、目标明确，提高学生知识的吸收率根据课标要求，我将本节课的目标确定为 1.理解溶液组成的定量表示方法-溶质质量分数的含义2.能进行溶质质量分数的简单计算。
溶液组成的定量表示(第一课时)教学过程记录和反思.
溶液组成的定量表示（第一课时）城北中学
一、教学目标
【知识与技能】
1、掌握溶液组成的定量表示方法――溶质质量分数的含义
2、知道溶质、溶剂、溶液三者的质量关系
3、了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生成和生活中的实际问题
【过程与方法】
1、通过学生自己举例，认识溶液在生产和生活中的重要性。
2、通过观察实验体验配制溶液的全过程，并掌握有关仪器的操作方法。
3、通过练习，掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。
【情感态度与价值观】
在解题过程中渗透“透过现象看本质”的哲学思想。
二、重点难点
溶液中溶质质量分数的简单计算
三、教学起点分析
学生在日常生活中接触过溶液，也常用“浓”“稀”来描述溶液的组成，只是他们对溶液的定量表示不是太清楚和太规范。
所以，本节要使学生感知溶液的组成可以用溶质和溶剂的量来表示。
四、教学资源与设备
水杯有刻度的水杯蔗糖硫酸铜溶液一次性筷子小黑板多媒体展示课件
创设情景，提出问题——讨论、交流——学生学习——拓展延深，交流共享——总结巩固
教后记：
溶液的配制（城北中学）
一、教学目标：
1、了解溶液在工农业生产和生活中的应用
2、了解溶解过程中的能量变化
3、初步学会配制溶质质量分数的溶液的方法
二、重点难点：
进行溶质质量分数的简单计算
三、教学方法：
分组实验实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体课件
四、教学过程：
教后记：。
初中九年级化学教学设计方案：溶液组成的表示方法
初中九年级化学教学设计方案：溶液组成的表示方法一、课程背景初中九年级化学是一门比较抽象和理论性较强的学科，其中溶液组成就是一个重要的概念。
涉及到溶剂、溶质和溶液的概念及其在实验中如何制备和测定。
这样的学科需要通过有效的教学方法和教学设计来加深学生对概念和理论的理解和掌握，以提高化学知识的应用和实际操作能力。
二、教学目标1.了解溶解、溶质和溶液的概念；2.掌握溶液的组成表示方法，包括浓度和质量分数的计算；3.学会制备一定浓度的溶液并测定其浓度。
三、课程内容1.溶解、溶解度和饱和溶液的概念；2.溶质，溶剂和溶液的定义；3.溶液组成的表示方法，包括浓度和质量分数的计算及其意义；4.制备一定浓度的溶液，并使用适当实验方法测定其浓度；四、教学过程1. 导入环节通过呈现一些日常生活中常见的化学现象，在学生中引起热情，激发学习化学的兴趣。
教师可以给学生放咖啡、泡澡、洗衣服等过程中的溶液，然后向学生提出一些问题，例如：•将咖啡粉倒入热水中时，会发生什么反应？•同样是咖啡，怎样的比例更适合制作咖啡？通过这些问题，学生首先了解到溶解的概念和影响溶液浓度的关键因素。
2. 学习课程内容•演示溶解的过程，让学生观察溶液的状态变化，并在黑板上画出示意图；•讲解溶质、溶剂、溶液的定义，给学生以具体的示例，并向学生询问样品中哪些是溶液中的溶质、哪些是溶剂，让同学来进行分类；•讲解浓度和质量分数的概念及其计算方法；•通过制备一定浓度的溶液并进行浓度测定的实验，让学生亲自动手制备并进行实验而加深对溶液组成表示方法的理解。
3. 课堂练习安排一些小组讨论和课堂练习。
比如下面的问题：•如何测定一定浓度的溶液的浓度？•如何制备一定含量的粗盐酸？4. 课后作业1.回顾重复演习课上的练习。
2.阅读相关文献，了解不同的溶液组成表示方法，并进行总结。
3.以生活实例为例，谈谈浓度测定在生活中的应用。
五、评估方式1.观察学生吸收力和参与课堂讨论的程度；2.课堂小组讨论；3.实验设计和制备及实验结果的书面报告。
《溶液》复习教学设计(教案)
《溶液》复习教学设计（教案）第一章：溶液的概念与组成1.1 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
1.2 溶液的组成：溶液由溶剂和溶质组成，溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
1.3 溶液的表示方法：溶液的浓度可以用质量分数、摩尔浓度等表示。
第二章：溶液的制备与纯化2.1 溶液的制备：溶液可以通过溶解、稀释、混合等方法制备。
2.2 溶液的纯化：溶液可以通过过滤、蒸馏、结晶等方法进行纯化。
2.3 溶液的储存与保存：溶液应该储存在密封的容器中，避免光照和空气接触。
第三章：溶液的浓度与稀释3.1 溶液的浓度：溶液的浓度是溶质在溶剂中的质量或摩尔比例。
3.2 溶液的稀释：溶液可以通过加入适量的溶剂进行稀释。
3.3 溶液的浓度计算：可以通过C1V1=C2V2等公式计算溶液的浓度。
第四章：溶液的酸碱性与pH值4.1 溶液的酸碱性：溶液可以根据其酸碱度分为酸性、中性、碱性。
4.2 pH值的定义：pH值是表示溶液酸碱程度的数值，其范围为0-14。
4.3 pH值的测定与调节：可以通过pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH值，并通过添加酸或碱进行调节。
第五章：溶液的渗透压与离子强度5.1 溶液的渗透压：溶液的渗透压是指溶液中溶质对水分子的吸引力。
5.2 离子强度的定义：离子强度是指溶液中离子的浓度和电荷数的乘积。
5.3 溶液的渗透压与离子强度的关系：溶液的渗透压与离子强度成正比。
第六章：溶液的沸点与凝固点下降6.1 溶液的沸点：溶液的沸点比纯溶剂的沸点低，因为溶质的加入会干扰溶剂的分子间作用力。
6.2 沸点下降的计算：沸点下降可以通过公式ΔTb = i Kb m b 计算，其中i 为离子强度，Kb 为沸点下降常数，m 为摩尔质量，b 为1摩尔溶质的沸点下降。
6.3 溶液的凝固点下降：溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，凝固点下降的计算方法类似于沸点下降的计算。
第七章：溶液的扩散与渗透7.1 溶液的扩散：扩散是指溶质在溶剂中的自发性运动，其速率与温度、溶质浓度有关。
《溶液组成的定量表示》课堂教学设计 (鲁教版)
精心整理《溶液组成的定量表示》课堂教学设计（鲁教版）
山东省莱西市第四中学咸秀英
1、教学设计思路
本节课按照新课改的理念，首先在课的开始，创设了问题情境，紧紧吸引住学生，激起学生的学习兴趣，进而引出本节课题。
然后设计了一系列探究活动—［活动天地］、［实践应用］、［在线测试］、［大显身手］等教学环节，给学生提供了一个能展示自我、张扬个性的平台。
特别是让学生以小组合作的形式实验探究，不仅调动学生的学习积极性，培养学生的动手能力，并且使个体学习与小组协作学习相结合，让学生亲自经历自主探究的乐趣，体验合作学习的愉快，了解科学研究的常用方法。
精心整理
精心整理
精心整理。
《溶液组成的定量表示》教案设计周志坤
《溶液组成的定量表示》教学设计
教学反思：
以学生习以为常的溶液颜色导入课堂，首先让学生用已有的知识——浓和稀去判断溶液，进一步引导学生用准确的化学语言去描述溶液的组成，得出溶质质量分数。
利用溶质质量分数的内容去分析溶液配制和溶液稀释的问题。
1.精心设计导入，让学生思维跟上
课堂开始用两瓶不同颜色的硫酸铜溶液引入课堂，进而用生活中的糖水，进一步引导学生们理溶质质量分数，从而让学生能够更好的接受本节内容
2.精心设计练习，巩固知识内容
本节内容设计的主要是计算，通过精心设计例题，让学生学会用公式解题，并能够注意到解题的步骤，精心设计课堂练习，让学生对于自己知识掌握的程度有个实践的机会，并在课堂练习时，展开小组间竞赛，学生们练习的氛围浓厚，而且解题的质量非常的好。
在本节课中不断的给予学生鼓舞，让学生展示自己，穿插小组竞赛，学生们课堂学习兴趣浓厚，效果好。
《溶液组成的定量表示》教案
桓台实验中学
周志坤
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附件1
2012年山东省中小学教育科研优秀成果申报评审表。
九年级化学教案 溶液组成的表示方法9篇
九年级化学教案溶液组成的表示方法9篇溶液组成的表示方法 1第7－5《溶液组成的表示方法》学案[学习目标]知识技能目标1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标1、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。
知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。
.（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？（小结）。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？（小结）：溶质质量溶剂质量溶液质量溶液的组成每一份加水蒸发水加入溶质减少溶质二、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、溶质的质量分数（提问）什么叫溶质的质量分数？。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？。
（提问）怎样理解？质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？。
2、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：硝酸钾溶液水KNO3固体溶质的质量分数100克96克？？200克？10克？150克？？16%？100克25克？（小结）溶质的质量分数的计算的关键是。
《溶液组成的表示》教案
《溶液组成的表示》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的概念，掌握溶液的组成及表示方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
2. 溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积溶液中溶质的物质的量。
(2) 质量分数（%）：表示溶质在溶液中的质量占比。
(3) 体积分数（%）：表示溶质在溶液中的体积占比。
三、教学重点与难点：重点：溶液的概念，溶液的组成表示方法。
难点：溶液的组成表示方法的运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨溶液的组成及表示方法。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解溶液的性质。
3. 运用小组讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过日常生活中的实例，引导学生了解溶液的概念。
2. 讲解溶液的组成：讲解溶剂和溶质的概念，阐述溶液的均匀性。
3. 学习溶液的组成表示方法：(1) 摩尔浓度：介绍摩尔浓度的定义和计算方法。
(2) 质量分数：介绍质量分数的定义和计算方法。
(3) 体积分数：介绍体积分数的定义和计算方法。
4. 实例分析：分析实际问题，运用溶液的组成表示方法进行解答。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调溶液的组成及表示方法的重要性。
6. 作业布置：布置练习题，巩固所学知识。
7. 实验环节：安排学生进行溶液组成的实验，培养学生的实验操作能力和观察能力。
8. 课堂反馈：课后收集学生作业，了解学生掌握情况，为下一步教学做好准备。
9. 教学反思：根据学生反馈，调整教学方法，优化教学内容。
10. 课后拓展：引导学生关注溶液在生活和生产中的应用，提高学生的实践能力。
六、教学评价：评价方式：课堂问答、练习题、实验报告评价内容：1. 溶液的概念的理解程度2. 溶液组成表示方法的掌握程度3. 实验操作能力和观察能力的展现七、教学资源：1. 教学PPT2. 实验器材：烧杯、量筒、滴定管等3. 练习题库4. 相关文献和案例资料八、教学进度安排：课时：2课时第一课时：1. 引入新课，讲解溶液的概念（20分钟）2. 讲解溶液的组成，学习溶液的组成表示方法（20分钟）3. 实例分析，运用溶液的组成表示方法解决问题（20分钟）第二课时：1. 课堂小结，回顾溶液的组成及表示方法的重要性（10分钟）2. 实验环节，进行溶液组成的实验（30分钟）3. 课堂反馈，收集学生作业，了解学生掌握情况（10分钟）4. 教学反思，调整教学方法，优化教学内容（10分钟）九、教学建议：1. 在讲解溶液的组成表示方法时，注意通过实际例子引导学生理解和运用。
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溶液组成的表示一．溶液的组成1．溶质、溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂；如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O；（2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质；如：将90mL的汽油与10mL的植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质（3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质；如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精（4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。
（5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）例1．写出下列溶液中的溶质、溶剂2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂），即溶液的质量就有加和性；V（溶液）≠V（溶质）+V（溶剂），即溶液中体积不具有加和性3．溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数%100%100⨯+=⨯=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量）溶液的溶质质量分数（ϖ注意：（1）质量分数一般是呈小数，为比值，没有单位；（2）分子分母中单位应该相同；（3）表示溶液组成的方法，也有体积分数。
二．溶质质量分数的有关计算关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型： 1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g 溶液，蒸干后得到2.8 g 氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解：ω（KCl ）=%14%100208.2=⨯g g答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg 质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg ×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg －24 kg ＝126 kg答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg 和水126 kg 。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
例3把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x50g×98％＝x×20％x=345g需要水的质量为：245g－50g＝195g答：把50 g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195 g。
例4：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。
A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）Ag NaNO3E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：1)设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义式：[Ag×15%/（Ag－χ）] ×100%=30%解得χ=（1/2）Ag 选B2)设加入溶质的质量为y，据定义式：[（Ag×15%+y）/（Ag+y）] ×100%=30%解得y=（3/14）Ag 选E则正确选项为B、E4．反应后溶液的溶质质量分数的计算例5 32.5克锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：（1）可制得氢气多少克？（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。
注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。
溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y（2）硫酸溶液的质量分数为（3）硫酸锌溶液质量分数为点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。
将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。
例如，溶液中不参加反应的水也再内。
减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。
（二）溶液组成计算法。
生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
【典型例题】例1厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。
分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力（1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏水；（2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸馏水。
用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水；（3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水；（4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水；（5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐水；（6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。
例2 下列叙述正确的是（）A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液B.溶液是无色、均一、稳定的混合物C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。
溶液中可以同时溶解几种溶质，如NaCl 和KNO3同时溶于水而形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。
水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。
例3一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则小球将（）A．上浮B．下沉C．不变D．无法判断分析：向水中加入食盐，会使液体的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，选A例4生石灰与氢氧化钠固体投入水中，都能放出大量的热，请分析之间的不同。
分析：生石灰投入水中，由于CaO与水发生反应，CaO+H2O==Ca(OH)2，是化学变化；氢氧化钠固体投入水中，是由于NaOH溶于水中时，扩散过程中从外界吸收的热量小于形成水合离子是自身放出的热量，总体放出热量，属于物理变化。
例5 工人师傅修完自行车后，有时用柴油，有时用加了洗衣粉的水来洗去手的上油污，试分析二者的原理是否相同。
分析：柴油如同汽油一样，也可以将油污溶解，形成溶液。
由于柴油挥发性不如汽油，更安全，所以工人们常用柴油清洗手上的油污，利用的是溶解性。
不过，清洗衣物上的油污柴油不如汽油。
用加洗涤剂的溶液清洗油污，是把油污分散成细小的油滴，使它形成稳定的乳浊液，利用的乳化作用。
再随水流走，因此两者的原理是不同的。
【同步练习】1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。
2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。
3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。
4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g；（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g；（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A 、④⑤①②③B 、①②③④⑤C 、③④①②⑤D 、②①④③⑤6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g ，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）A 、加入固体氢氧化钠12.5gB 、将溶液中溶剂水蒸发一半C 、加入100g10%的氢氧化钠溶液D 、蒸发掉50g 水E 、加入50g40%的氢氧化钠溶液7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是（ ）8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：（1）请找出上图中的错误：① ；② 。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）①②③10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该ABCD稀硫酸。
问：⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为，其中溶质的质量为。
⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）L，配得稀硫酸的质量为kg。
11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：⑵写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）⑶在50℃时，100g水中加入90gKNO3，充分搅拌所得溶液质量为。
⑷在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数KNO3饱和溶液溶质的质量分数。
(填“大于”、“等于”或“小于”)12、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同的物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
参考答案1、溶质质量与溶液质量之比，，100，溶质氯化钠202、30%3、20，80，114g，22.8，91.24、⑴8g，72g ；⑵8%；⑶28%；⑷10；⑸40；⑹805、A6、ADE7、C8、25.4%9、⑴①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝码和药品放反了⑵［提示：这是一道开放性试题，可以从不同的侧面回答］计算错误如：①水算多了；②氯化钠算少了；称量氯化钠操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等；用量筒量取水时错误如：⑦水量多了(或量取水读数时仰视)；⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水等。