电解质的电离课件【新教材】人教版高中化学必修一

3.从电离的角度认识酸、碱、盐:
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物; (3)盐:由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合 物。
1.2 第1课时 电解质的电离 课件【新教材】人教版（2019）高 中化学 必修一( 共31张 PPT)
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 ( ) 2.在水中能导电的化合物一定是电解质。 ( ) 3.电解质发生电离需要通电才能进行。 ( ) 4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( ) 5.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
第二节 离子反应
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第1课时 电解质的电离
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1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电 解质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能 力。 2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相 结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。 3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、 盐的电离,培养证据推理与模型认知意识。
随堂检测
课堂篇素养提升
试验物质导电性装置 1.上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分 别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是不是电 解质?
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课堂篇素养提升
探究一
提示:1.
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 干燥的 NaCl 固体 实验 2 熔融 NaCl 实验 3 NaCl 溶液
(2)H2SO4溶于水后能电离出 H+和 SO42-而导电,所以H2SO4是电解
质。
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随堂检测
实验现象
成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服
了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl
也能导电。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗? 提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。
(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子
不能自由移动,故氯化钠固体不导电。
(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
二、电解质的电离
1.定义
电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。
2.表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如 H2SO4):H2SO4 (2)碱的电离(如 NaOH):NaOH
2H++SO42-。 Na++OH-。
(3)盐的电离(如 CuSO4):CuSO4 Cu2++SO42-。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?
提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出 H+:NaHSO4=Na++H++SO42-,但 NaHSO4 属于酸式盐。
答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
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探究一
探究二
电解质及其导电性
问题探究
素养脉络
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知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、电解质
1.定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、 NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电 解质。如蔗糖、酒精等。
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知识铺垫
必备知识
正误判断
源自文库
课前篇素养初探
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗 糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。
3.从阴离子角度分类:Na2CO3、Na2SO4等属于 正 盐,而NaHCO3、 NaHSO4 属于 酸式 盐。
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
实验 物质
实验 1 实验 2 实验 3
干燥的 NaCl 固体 熔融 NaCl NaCl 溶液
随堂检测
实验现象
物质的 是不是 导电性 电解质
2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的 环境一般是什么环境?
3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮, 则酒精是否属于电解质?